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化学-2019届高三上学期11月月考化学模拟试题

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2019届高三11月月考模拟试题化学试卷第Ⅰ卷(非选择题共40分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Ni58.7一、单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列说法错误的是（）A．使用可降解塑料聚二氧化碳，能减少白色污染B．雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮C．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶2. 下列有关化学用语表示正确的是（）A. 中子数为20的氯原子：2017ClB. 苯的结构简式：C6H6C. 硅的原子结构示意图：D. Na2S的电子式：Na··S····Na··3．漂白粉的有效成分是（）A．HClO B．NaClO C．CaCl2 D．Ca(ClO)2 4．设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．22.4 LCl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为N AB．1mol Na2O2与CO2足量反应时，转移N A个电子C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+数目为N AD．1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A5．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 ( )A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2+、I－、MnO4-B．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H＋C．c(HCO3-)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO32-、Br－D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO3-、Na＋6.23592U是核电站的主要燃料，下列关于23592U的说法正确的是（）A．质子数为235 B．中子数为92 C．电子数为143 D．质量数为2357.下列实验操作正确的是（）A.用玻璃棒蘸取HCl溶液点在用水湿润的pH试纸上，测定其pHB.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解NaHCO3固体8.下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤9．下列离子方程式正确的是（）A.碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO32- + 2H+=CO2↑ + H2OB.硫化亚铁与盐酸反应S2- + 2H+= H2S↑C.苯酚钠溶于醋酸溶液C6H5O- + CH3COOH → C6H5OH + CH3COO-D.氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2+ + Cl2= Fe3+ + 2Cl-10．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是（）A．Mg 电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH 增大D．溶液中Cl－向正极移动二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是（）①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色②淀粉溶液遇碘离子——蓝色③溴化银见光分解——白色④热的氧化铜遇乙醇——红色⑤新制氯水久置后——无色⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色⑦Fe3+离子遇苯酚——紫色⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色A．①②③⑧ B．①④⑤⑦ C．②③④⑥ D．④⑤⑦⑧12.已知“瘦肉精”含有克伦特罗，其结构简式如图下列有关克伦特罗的叙述正确的是（）图6A．该物质的分子式为C12H18ON2Cl2B．该物质中不存在手性碳原子C．该物质的分子中有8种化学环境不同的氢原子D ．该物质能发生的反应类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等 13.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）A.制备A l (O H )3悬浊液：向1mol·L －1A l Cl 3溶液中加过量的6mo l·L －1NaOH 溶液B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C.检验溶液中是否含有Fe 2＋：取少量待检验溶液，向其中滴加KSCN 溶液，再加入少量新制氯水，观察实验现象D.探究催化剂对H 2O 2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H 2O 2和1mLH 2O ，向另一支试管中加入2mL5%H 2O 2和1mLFeCl 3溶液，观察并比较实验现象 14．向20mL 0.1mol/L NH 4HSO 4溶液中滴入0.1mol/L NaOH 溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是（ ）A ．整个反应过程中：c (H +) + c (Na +) + c (NH 4+)=c (OH -) + 2c (SO 42-)B ．当滴入30mL NaOH 溶液时（pH ＞7）：c (NH 4+)＞c (NH 3·H 2O)＞c (OH -)＞c (H +)C ．当滴入20mL NaOH 溶液时：2c (SO 42-)=c (NH 3·H 2O)+ c (NH 4+)D ．当溶液呈中性时：c (NH 4+)＞c (SO 42-)＞c (Na +)＞c (H +)= c (OH -)15.如图,采用NH 3作还原剂,烟气以一定的流速通过两种不同催化剂,测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率,反应原理为:23()()2()NO g NO g NH g ++22()N g +23()H O g ,相关说法正确的是( )A.上述反应的正反应为吸热反应B.催化剂①、②分别适合于250 ℃和450 ℃左右脱氮C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高D.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响第Ⅱ卷(非选择题 共80分)16. (12分)利用铝灰(主要成分为Al 、Al 2O 3、AlN 、FeO 等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下：(1) 气体A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

铝灰在90 ℃水解生成A 的化学方程式为____________。

“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是____。

(2) “酸溶”时，Al 2O 3发生反应的离子方程式为 。

(3) “氧化”时，发生反应的离子方程式为 。

(4) “废渣”成分为________(填化学式)。

(5) 采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是 。

17．（15分）罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等。

罂粟碱的合成方法如下：CH 3CH 3OO CH 3CH 2BrCH 3OO CH 3NBS/CCl 4CH 2CNCH 3OO CH 3KCN CH 2COOHCH 3OO CH 3H 3O CH 2COClCH 3OO CH 3SOCl 2CH 3NCH 3OO O OCH 3CH 3P 2O 5CH 3O O NHCH 3OO OCH 3CH 3AB CD EG+Pd,200℃罂 粟碱＋ F⑴⑵⑴ B 分子中的官能团有 ▲ 和 ▲ （填名称）。

⑵ D→E 的转化属于 ▲ 反应（填反应类型）。

⑶ E 和F 发生取代反应生成G 的同时有HCl 生成，则F 的结构简式是 ▲ 。

⑷ E 的同分异构体有多种，写出一种符合下列要求的异构体X 的结构简式： ▲ 。

Ⅰ．含氧官能团种类与D 相同。

Ⅱ．核磁共振氢谱图中有4个吸收峰。

Ⅲ．属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种。

⑸ 已知：R C OHR'CH 2CN HC R C R'CN合适溶剂（R 、R'为烃基）。

根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备CH 3C CHCH 3COOH的合成路线流程图（无机试剂任用）。

合成路线流程图示例如下：CH 3CH 2OHC H 2CH 2CH 2CH 2n浓硫酸170℃催 化 剂18．（12分）碱式氧化镍（NiOOH ）可用作镍氢电池的正极材料。

以含镍（Ni 2＋）废液为原料生产NiOOH 的一种工艺流程如下：Ni(OH)2调pH NiOOH加热含Ni 2＋废液Na 2CO 3溶液过滤NiCO 3H 2SO 4NiSO 4溶液过滤空气⑴ 加入Na 2CO 3溶液时，确认Ni 2＋已经完全沉淀的实验方法是 ▲ 。

⑵ 已知K sp [Ni(OH)2]＝2×10－15，欲使NiSO 4溶液中残留c (Ni 2＋)≤2×10－5 mol·L －1，调节pH 的范围是 ▲ 。

⑶ 写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH 的化学方程式： ▲ 。

⑷ 若加热不充分，制得的NiOOH 中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为x NiOOH·y Ni(OH)2。

现称取9.18 g 样品溶于稀硫酸，加入100 mL 1.0 mol·L －1 Fe 2＋标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200 mL 。

取出20.00 mL ，用0.010 mol·L －1 KMnO 4标准溶液滴定，用去KMnO 4标准溶液20.00 mL ，试通过计算确定x 、y 的值（写出计算过程）。

涉及反应如下（均未配平）：NiOOH ＋Fe 2＋＋H ＋—Ni 2＋＋Fe 3＋＋H 2O Fe 2＋＋MnO 4－＋H ＋—Fe 3＋＋Mn 2＋＋H 2O19．（16分）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3] 3H2O可用于摄影和蓝色印刷。

某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。

请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L-1 HNO3、1.0 mol·L-1 盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% ．．H2O2、0.1 mol·L-1KI、0.1 mol·L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。

(1)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。

验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是。

（2）固体产物中铁元素存在形式的探究。

① 提出合理假设假设1：全部是铁单质；假设2：；假设3：。

② 设计实验方案证明你的假设③ 实验过程上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

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2019届高三化学一轮复习试题：10无机非金属材料的主角——硅 Word版含解析

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(十) 无机非金属材料的主角——硅►►见学生用书P3751．4G 网络让手机“飞”起来了。

手机芯片的核心是硅板，其成分是( )A ．SiO 2B ．SiC ．H 2SiO 3D ．Na 2SiO 3解析 手机芯片的核心是硅板，其成分是Si 单质，故B 项正确。

答案 B2．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。

在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。

下面几种物质中含有硅单质的是( )A ．玛瑙B ．光导纤维C ．太阳能电池D ．水晶解析 玛瑙、光导纤维和水晶的主要成分是SiO 2，硅单质可用来制造太阳能电池板。

答案 C3．下列叙述中正确的是( )A ．因为Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强B ．碳和硅都是ⅣA 族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C．二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸解析A项的反应之所以能够发生，是因为生成的产物中有气体放出，平衡正向移动，促使反应能够顺利进行，故不能通过此反应判断H2CO3与H2SiO3的酸性强弱，A项错误；CO2和SiO2的物理性质差异较大，B项错误；SiO2与氢氟酸的反应不属于酸性氧化物与一般酸的反应，在此反应中SiO2并没有表现出碱性氧化物的性质，C项错误。

答案 D4．(2018·济宁期末)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中正确的是()A．“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2的排放B．2017年11月5日，发射北斗三号全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅C．为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．2M＋N===2P＋2Q,2P＋M===Q(M、N为原料，Q为期望产品)，不符合绿色化学的理念解析SO2、NO x是污染性气体，大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NO2的排放符合绿色化学的理念，故A项正确；计算机的芯片材料是高纯硅，故B项错误；生石灰或硅胶是干燥剂，不能防止氧化变质，故C项错误；2M＋N===2P＋2Q,2P＋M===Q 的总反应是3M＋N===3Q，原料完全转化为期望产品，符合绿色化学的理念，故D项错误。

2024届江苏省扬州市高三上学期期初模拟考试化学试题及解析

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扬州市2024届高三上学期期初考试模拟试题化学学科原子结构示意图为的电子式为中既含有离子键又含有共价键．实验室制备和收集氨气时，下列装置能达到相应实验目的的是A．制备氨气B．干燥氨气C．收集氨气D．吸收尾气B．B C．C D．DGe—GaAs、ZnGeAs2和碳化硅都是重要的半导体化合物，下列说法错误的是．基态铬原子的价电子排布式为3d54s1Ge—GaAs中元素Ge、Ga、As中元素Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为．碳化硅属于原子晶体，其熔沸点均大于晶体硅5．卤族元素单质及其化合物应用广泛。

()2CN 具有与卤素单质相似的化学性质。

2F 在常温下能与Cu 反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的24Na SO 反应生成硫酰氟(22SO F )。

2CaF 与浓硫酸反应可制得HF ，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37.2SO 通入3KClO 酸性溶液中可制得黄绿色气体2ClO ，该气体常用作自来水消毒剂。

工业用2Cl 制备4TiCl 的热化学方程式为()()()()224TiO s 2Cl g 2C s TiCl g +++ ()2CO g 149kJ mol H -∆=-⋅。

下列说法不正确．．．的是A ．()2CN 是由极性键构成的极性分子B ．3ClO -、24SO -中心原子的杂化方式均为3sp C ．常温下，氟化氢可能以()2HF 分子的形式存在D ．2F 与熔融24Na SO 反应时一定有氧元素化合价升高6．化学方程式是化学转化过程的符号语言描述，不仅表示物质的转化，有的还揭示转化的本质，有的还表示出物质转化过程中的能量变化，下列叙述正确的是A ．碳酸氢铵溶液中滴加足量NaOH 溶液：2433232NH HCO 2OH NH H O CO H O+---++=⋅++B ．22H O 一种绿色氧化剂，但遇到酸性高锰酸钾时，只能表现出还原性，其反应的方程式：22244244223H O 3H SO 2KMnO K SO 2Mn =SO 4O 6H O++++↑+C ．2SO 通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：2223SO Ca 2ClO H O CaSO 2HClO+-+++=↓+D ．2H 的标准燃烧热是1285.8kJ mol -⋅，其燃烧的热化学方程式可以表示为2222H (g)O (g)2H O(g)+=1H 571.6kJ mol -∆=-⋅。

北京海淀区北京一零一中学2025届高三上化学期中达标检测模拟试题含解析

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北京海淀区北京一零一中学2025届高三上化学期中达标检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．将1mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2，转移电子数均为N AB．0.1 mol/L氢氧化钠溶液中所含Na＋数为0.1N AC．氧原子总数为0.2N A的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24LD．高温下水分解生成1molO2需要断开2N A个H-O共价键2、螺[2，2]戊烷的结构简式如图。

下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子不共平面D．与丙烷互为同系物3、25℃时，向20 mL 0.0100 mol/L苯酚溶液中滴加0.0100 mol/LNaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。

下列说法正确的是（）A．25℃时，苯酚的电离常数Ka约为1.0×10-12B．M点时，所加入NaOH溶液的体积大于10 mLC．加入20 mLNaOH溶液时，溶液中c(OH-)-c(H+)=c()D．M点时，溶液中的水不发生电离4、根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A．制取氨气B．制取碳酸氢钠C．分离碳酸氢钠D．干燥碳酸氢钠5、反应2A(g) 2B(g) E(g) ΔH＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A．缩小体积加压B．扩大体积减压C．增加E的浓度D．降温6、下列说法中，正确的是A．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．为减少中和滴定实验的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后使用7、下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2− =HgS↓B．燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO22CaSO4C．工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－= Cl－+ ClO－+ H2OD．向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋=Cl2↑+ H2O8、2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素。

山西省运城市临猗中学2019届高三上学期第一次月考化学试卷

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2018-2019学年第一学期高三第一次月考化学试卷2018.09.26可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 Mg24 Cu64 O16一、单项选择题（每小题3分，共54分）1、下列叙述正确的是()A. 硫酸钡难溶于水，在水溶液中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B. 强电解质在水溶液中的导电性一定比弱电解质强C. 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D. 硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质2、“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一种。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A. ①④⑥B. ②③④C. ②③⑤D. ①③④⑥3、我国古代有“银针验毒”的记载。

“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S=O2=2X+2H2O。

下列有关该反应的说法正确的是（）A、Ag得到电子B、X为AgSNC、O2被还原D、每生成1 mol X转移电子数为4A4、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）NA、0.5 mol Cu与足量的S反应转移电子数为ANB、在粗铜精炼的实验中，阳极质量减小6.4g，则电解过程中转移电子数为0.2ANC、2 g D2O和H218O的混合物中含有的中子数为ND、46 g 有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7A5、下列配制的溶液浓度偏高的是()A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线6、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。

下列说法中不正确的是（）A、溶液中OH－向a极移动B 、O 2在b 极上发生还原反应C 、负极的电极反应式为：2NH 3－6e －+60H －＝N 2+6H 2O D 、反应消耗的NH 3与O 2的物质的量之比为4：57、有一无色溶液，仅含有3224434K Al Mg NH Cl SO HCO MnO +---＋＋＋－、、、、、、、中的几种。