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甘肃省高三上学期化学11月月考试卷

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甘肃省高三上学期化学11月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化B . 实验室制氧气C . Na+、Fe3+人体所需微量元素D . 能区别地沟油与矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2. （2分） (2019高三上·丽水月考) 已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A . 每生成2分子AB吸收bkJ热量B . 断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量C . 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D . 该反应热△H=+（a-b）kJ/mol3. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 18g水中含有质子数10NAB . 46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NAC . 1.00mol NaCl溶于水形成的溶液中含有1molNaCl分子D . 常温常压下，22g CO2中含有1mol O原子4. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . NaHCO3溶液和NaOH溶液混合HCO3-+OH-=CO2↑+H2OB . 将少量的二氧化硫气体通入氯化钙溶液中SO2+H2O+Ca2+=CaSO3↓+2H+C . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD . 铜片与稀HNO3反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O5. （2分） (2016高一下·汕头期中) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO 、ClO﹣B . 0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液中：Na+、H+、Cl﹣、I﹣C . 0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO 、SOD . 无色透明的水溶液中：Mg2+、H+、Cl﹣、SO6. （2分） (2018高一下·重庆期末) 四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依饮增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最小的，Z与Y、W均相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

下列说法正确的是（）A . Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B . X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物C . 气态氢化物的热稳定性:Z<WD . 氧化物对应的水化物的酸性:Y>W7. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述错误的是（）A . 元素周期表共18列，从左到右的第十七列为卤族元素B . 副族元素全部是金属元素C . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子D . 在过渡元素中,人们可以寻找到各种优良的催化剂和高温、耐腐蚀的合金材料8. （2分） (2018高二上·四川月考) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生B . 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)△H＝-571.6kJ·mol-1 ，则氢气燃烧热为285.8kJ·mol-1C . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH (aq) +CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H＝-57.3kJ·mol-1D . 已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H＝-QkJ·mol-1(Q>0)，则将16g SO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量9. （2分）已知：2Fe2O3（s）+3C（s）═3CO2（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ．mol﹣l；C（s）+O2 （g）═CO2 （g）△H=﹣393.5kJ．mol﹣1；则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的△H是（）A . ﹣1648.7 kJ．mo1﹣1B . ﹣1255.3 kJ．mol﹣1C . ﹣861.7 kJ．mol﹣lD . +867.1 kJ．mol﹣110. （2分） (2019高三上·鹤岗月考) 用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨。

已知铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，通电时a电极质量增加，下列说法正确的是（）A . X极为负极B . 放电时铅蓄电池正极的电极反应式为：PbO2+4H++SO42−+4e−=PbSO4+2H2OC . c、d电极产生气体的物质的量之比为1:2D . 电路中通过1 mol电子时，Y电极质量增加48 g11. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A . ④＞②＞①＞③＞⑤＞⑥B . ⑥＞④＞②＞①＞③＞⑤C . ④＞②＞⑤＞③＞⑥＞①D . ⑥＞③＞②＞④＞①＞⑤12. （2分）(2019·全国Ⅲ卷) 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。

电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

下列说法错误的是（）A . 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B . 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−=NiOOH(s)+H2O(l)C . 放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−=ZnO(s)+H2O(l)D . 放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区13. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 如图所示的装置中，属于原电池的是（）A .B .C .D .14. （2分）最近上市的苹果New iPad采用了新型锂离子电池，该电池以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li＋的导电固体为电解质，充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4 LiFeSiO4＋Li，下列说法中不正确的是（）A . 放电时，电池是将化学能转化为电能B . 放电时，正极反应式：LiFeSiO4＋Li＋＋e－=Li2FeSiO4C . 充电时，每生成1 mol LiFeSiO4转移2 mol电子D . 充电时，Li＋向阴极移动15. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) 下列有关说法中错误的是（）A . 甲烷燃料电池用KOH作电解质,负极的电极反应式为CH4 - 8e-+10OH- =CO32- + 7H2OB . Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，滴加几滴CuSO4溶液可加快反应速率C . 常温下用铜和铁作电极，浓硝酸作电解质溶液的原电池中铜为负极D . 原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极16. （2分）下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A . NaCl、HCl、H2O、NaOHB . Cl2、Na2S、HCl、CO2C . HBr、CCl4、H2O、CO2D . Na2O2、H2O2、H2O、O217. （2分）全国禁止在中小学幼儿园内吸烟，杜绝学生吸食“二手烟”．造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是（）A . 分子很小B . 分子之间有间隙C . 分子在不断运动D . 分子由原子构成18. （2分） (2016高一下·唐山期中) 下列各组性质比较中，不正确的是（）A . 元素最高化合价：Al＞MgB . 金属性：Al＞MgC . 酸性：H2SO4＞H3PO4D . 稳定性：HF＞HCl19. （2分） (2018高一上·肇庆期末) 新一代饮用水的消毒剂ClO2具有高效、广谱、安全等特点。

制取ClO2的其中一种反应是：Cl2＋2NaClO2=2ClO2＋2NaCl。

则下列叙述正确的是（）A . 该反应是复分解反应B . 该反应1molCl2得到2mole-C . 反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D . NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同20. （2分）在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－6种离子。

已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是（）A . Cu2+、H+、SO42－B . Na+、OH－、CO32－C . CO32－、OH－、SO42－D . Na+、H+、SO42－二、综合题 (共3题；共12分)21. （5分） (2015高二上·怀化期末) 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇和水，并开发出以甲醇为燃料的燃料电池．已知图甲池为甲醇燃料电池；乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL 3.00mol．L﹣1的CuSO4溶液．请回答下列问题：（1） M的电极反应式为________（2）当乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气为多少________ L．（标准状况）（3）若乙池中两电极产生的气体恰好相等时（假设标准状况下），理论上需通入________ g甲醇．22. （3分） (2018高三上·宝坻期末) 合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，是重要的化工原料。

（1） I.已知下列反应：①CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206 kJ/mol②C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH = +131 kJ/mol工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300℃进行裂解。

填写空白。

CH4(g)= C(s)+ 2H2(g) ΔH =________kJ/mol。

（2）若800℃时，反应①的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=4.0 mol·L－1；c(H2O)=5.0 mol·L－1；c(CO)=1.5 mol·L－1；c(H2)=2 mol·L－1 ，则此时该可逆反应的状态是________(填“达到平衡”、“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”)。

（3）Ⅱ．甲醇是一种可再生能源，工业上用合成气来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，分析该反应并回答下列问题：一定条件下，将CO与H2以物质的量之比1:1置于恒容密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是_____________________________。

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甘肃省武威市第六中学2014届高三上学期第二次月考化学试题 Word版含答案

甘肃省武威市第六中学2014届高三上学期第二次月考化学试题 Word版含答案

甘肃省武威市第六中学2014届高三上学期第二次月考化学试题Ⅰ 卷 （共计48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）1．下列有关物质分类或归类正确的是（ ）①混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、水银 ②化合物：CaCl 2、NaOH 、HCl 、HD ③电解质：胆矾、苛性钾、冰醋酸、氧化钠 ④同素异形体：C 60、碳纳米管、金刚石、石墨⑤硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃 ⑥煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化A ．③④⑥B ．②③⑥C ．①②③④⑥D ．①②④⑤2．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）3．20℃时，饱和KCl 溶液的密度为3174.1-⋅cm g ，物质的量浓度为10.4-⋅L mol ，则下列说法中不正确．．．的（ ） A. 25℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于B. 20℃时，饱和KCl 溶液的质量分数为25.4%C. 20℃时，密度小于3174.1-⋅cm g 的KCl 溶液是不饱和溶液D.20℃时，KCl 的溶解度为34.0%4．有一未完成的离子方程式为：____＋XO 32－＋6H ＋===3X ＋3H 2O ，据此判断，X 元素的最高化合价为( )10.4-⋅L molA．＋4 B．＋6 C．＋5 D．＋75．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．铝片与NaOH溶液反应：2OH-+Al= AlO2-+H2↑B．向AgCl悬浊液中滴加NaI溶液，白色沉淀变成黄色：AgCl +I-= AgI+C1-C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+ IO3- + 3H2O= 3I2 + 6OH－D．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+Fe O+8H=3Fe+4H O3426.从海水中提取部分物质的过程如下图所示下列有关说法不正确．．．的是（）A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2C．经过③④实现了溴元素的富集D．电解MgCl2溶液制取Mg单质7．下列物质与其用途完全符合的是（）①N a2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂；⑦Fe2O3—红色油漆或涂料；⑧MgO—耐火材料A．①③④⑥⑦⑧ B．①②③⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦8．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒一定带电，胶体中分散质粒子带电，且通电后，溶质粒子向两极移动，胶体粒子向一极移动C．溶液中溶质粒子有规律运动，而胶体粒子无规律运动D．溶液中通过一束光线时无特殊现象，胶体中通过一束光时有明显的光带9．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF 。

甘肃省张掖市临泽县第一中学2022高一化学11月月考试题(含解析)

甘肃省张掖市临泽县第一中学2022高一化学11月月考试题(含解析)

B. Na2O是一种灰白色固体，故B错误；
C.金属钠性质非常活泼，常温下与水可以剧烈反应，故C错误；
D. Na2O2与水反应生成氢氧化钠，使酚酞溶液变红，同时Na2O2又具有强氧化性，有漂白作用，所以酚酞溶液先变红后褪色，故D正确；
故选D。
14.下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )
A. 铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体
点睛：溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，如溶液的导电性变化不大，则离子浓度变化不大。
10.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36 nm之间的磁流体。下列说法中正确的是()
A. 所得的分散系属于悬浊液
B. 该分散系能产生丁达尔效应
C. 所得的分散系中水是分散质
D. 将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质
【答案】B
【解析】
【详解】分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系属于胶体，磁流体的分散质粒子的直径在5.5～36 nm之间，因此磁流体属于胶体。
A、磁流体的分散质粒子的直径在5.5～36 nm之间，因此磁流体属于胶体，A项错误；
B、பைடு நூலகம்化铜不能拆开；
C、方程式正确；
D、醋酸是弱酸，不能拆开。
【详解】A. 硝酸汞溶液和铝发生置换反应：3Hg2＋＋2Al＝2Al3＋＋3Hg，A错误；
B. 氧化铜和硫酸溶液反应生成硫酸铜和水：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O，B错误；
C. 锌和稀硫酸发生置换反应：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，C正确；
甘肃省兰州市高三上学期化学第一次月考试卷C卷

甘肃省兰州市高三上学期化学第一次月考试卷C卷

第 1 页 共 10 页 甘肃省兰州市高三上学期化学第一次月考试卷C卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、 单选题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ）

A . 用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红 B . 明矾常用于水的净化和消毒杀菌 C . 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理相同 D . 胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外 2. （2分） (2020高一上·嘉祥期末) 下列说法正确的是（ ）。 A . 常温常压下22.4LN2含有的分子数为6.02×1023 B . 23g钠在完全反应时失去电子1mol C . 在标准状况下，22.4L He与71g Cl2所含原子数相等 D . 将80 g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/L 3. （2分） (2017·成都模拟) 有机化合物9，10﹣二甲基菲的结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是（ ）

A . 该物质分子式为C16H12 B . 该物质与甲苯互为同系物 C . 该物质能与溴水发生取代反应和加成反应 D . 该物质苯环上七氯代物的同分异构体有4种 第 2 页 共 10 页

4. （2分） (2018·成都模拟) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A . Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性 B . Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱 C . X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧 D . Q的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性Q>W 5. （2分） (2019·普陀模拟) 分析图，甲、乙具有的共性是（ ）

甘肃省白银市会宁县第一中学2021届高三上学期第二次月考理科综合化学试题

甘肃省白银市会宁县第一中学2021届高三上学期第二次月考理科综合化学试题

甘肃省白银市会宁县第一中学【最新】高三上学期第二次月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学在生产和日常生活中有重要的应用。

下列说法中错误的是( )A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属B．明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀2．设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是( )A．标准状况下，4.48LCO2和足量的过氧化钠反应，转移的电子数为0.4N AB．在200ml 0.1mol•L-1HCl溶液中加入2.3gNa,最多产生H2分子数为0.01N AC．4.6gNa在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2,转移电子数为0.2N AD．25℃时,1L pH=14的Ba(OH)2溶液中,Ba2+数目为N A3．下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入过氧化钠粉末后仍然能大量共存的是( )A．K＋、MnO4—、SO42—、H＋B．Ba2＋、Na＋、HCO3—、NO3—C．Na＋、NO3—、K＋、Cl—D．Ca2＋、NO3—、Cl—、CO32—4．下列离子方程式正确的是( )A．向苏打溶液中滴加少量的稀盐酸：CO32—+2H+═H2O+CO2↑B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3.H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋C．向MgCl2溶液中加入一小块钠：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2 ＋5．工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图：对上述流程中的判断正确的是( )A ．试剂X 可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B ．CO 2可以用H 2SO 4溶液或稀盐酸代替C ．工业上还可采用Fe 还原Al 2O 3的方法制Al ，成本更低D ．反应II 中的反应为：CO 2+AlO 2-+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3-6．将0．4gNaOH 和1．06932Na CO 混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·1L 稀盐酸。