高考化学专题复习：化学反应速率与化学平衡
一、单选题(共15小题)
1.某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol,2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是( )
A． 均减半 B． 均加半 C． 均增加1 mol D． 均减少1 mol
2.下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（ ）
A． 化学反应的限度都相同
B． 可以通过改变温度控制化学反应的限度
C． 可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
D． 当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止
3.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)
ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( )
A．a>b B．a＝b C．a
4.对下列过程的熵变的判断不正确的是( )
A． 溶解少量食盐于水中：ΔS>0
B． 纯碳和氧气反应生成CO(g)：ΔS>0
C． 水蒸气变成液态水：ΔS>0
D． CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS>0
5.常温下，分别将四块形状相同、质量为7 g的铁块同时放入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是( )
A． 150 mL 2 mol·L－1的盐酸 B． 500 mL 2 mol·L－1的硫酸
C． 50 mL 6 mol·L－1的稀硝酸 D． 50 mL 18.4 mol·L－1的硫酸
化学反应速率化学平衡
【教法指引】
本专题是基本理论部分难度较大的一个专题，教师在复习此专题时，应加强如下知识点 的教学：
① 考杳反应速率的简单计算。
② 各物质间反应速率的关系；化学反应速率的大小比较。
③ 根据浓度、温度、压强、催化剂、颗粒大小等外界因素定性判断反应速率的变化。
④ 图彖的分析，会用反应速率知识解决实际问题，对图彖的变化能作出合理的解释。
⑤ 可逆反应的特点；化学平衡的建立、特征、及标志。
⑥ 化学平衡与化学反应速率之间的内在联系。
⑦ 等效平衡。
⑧ 外界条件对化学平衡的影响。
⑨ 理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率。
以上几点都是高考中的重要知识点，我们在教学过程中不能急于求成，要结合学生掌握 的情况，及时总结，杳漏补缺。对一些薄弱环节还应强化训练，但不能忽略基础知识的再巩 固。
【知识网络】
化学反应速率•意义：表示化学反应进行快慢的量，常根据反应物消耗或生成物产生的快慢来粗略比较反应速 率的大小
，常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示
，①单位：mol • （L • min）T或 mol • （L • s）-L
② 同一反应速率用不同物质浓度变化表示时,数值之比等于化学方程式中化学订量数 J之比
③ 一般不用固体物质表示
、④对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：z〈正）〈逆）
'内因（主要因素）：参加反应物质的性质
'浓度:对气体参加的反应或溶液中发生的反应速率产生影响， 在其他条件不变时，增大反应物浓度，可■增大反应速率
压强：只影响有气体参加的化学反应速率，增大压强,气体体积缩小，哝度増大，反应速 率加快，当改变容器内压强而有关反应的气体浓度无变化时，则反应速率不变
温度：对任何反应的速率都有影响，一般温度每升高10 °C,反应速率增大2〜4倍 催化剂：具有选择性，即它对某一反应或某种反应起催化作用，催化剂参与反应过程，但 反应前后质量与组成不变
唐玲出品
高中化学学习材料
唐玲出品
第7讲 化学反应速率和化学平衡
一、小题对点练
一、化学反应速率及其影响因素
1．下列有关化学反应速率的说法正确的是 ( )。
A．一个可逆反应，正反应速率一定大于或等于逆反应速率
B．可逆反应的正反应速率是用反应物来表示的，逆反应速率是用生成物来表示的
C．可逆反应的反应速率变化时，化学平衡并不一定移动
D．当一个可逆反应达到反应限度时，加入催化剂，化学反应速率不变
解析 A项，如果可逆反应向逆反应方向进行，则正反应速率小于逆反应速率，A错；B项，正、逆反应速率均可以用反应物或生成物来表示，B错；如果反应前后气体的总物质的量不变，则加压后反应速率加快，但平衡不移动，加入催化剂，虽然反应速率增大，但平衡也不发生移动，C正确，D错误。 唐玲出品 答案 C
2．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是 ( )。
A．②③④ B．①③④
C．①② D．①③
解析 碳是固体，增加固体的用量不改变反应速率；减少CO的量，反应速率减小，升高温度，减小反应体系的体积，增大压强，反应速率均增大。
答案 D
3．为探讨反应X＋YZ中反应速率与反应物浓度的关系，实验测得X、Y的初始浓度(用c表示，单位为mol·L－1)与生成物Z的浓度达到0.004 2 mol·L－1时所需的时间：(单位为s)如表所示。下列关于该反应的反应速率的判断，正确的是 ( )。
实验编号 c(X) c(Y) 所需时间
1 0.10 0.10 0.60
2 0.20 0.10
0.15
3 0.20 0.05
0.30
A.与c(X)成正比且与c(Y)成正比
B．与c(X)成正比且与c(Y)无关
嘉华学校高中化学总复习教案·基础理论
４８ 化学反应速率 化学平衡
两个问题：第一、化学反应进行的快慢即化学反应速率问题；第二、化学反应进行的程度即化学平衡问题
一、化学反应速率
1．表示方法
（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示
（2）公式：v＝△c/△t 单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
（3）注意事项：
① 由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化），因此在不同时间内的反应速率是不同的。通常我们所指的反应速率是指平均速率而非瞬时速率。
② 同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但其意义相同。其数值之比等于化学计量数之比。
对于反应：mA＋nB pC＋qD
VA∶VB∶VC∶VD＝m∶n∶p∶q
③一般不能用固体物质表示。
④对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆
[例1] 某温度时，2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为___3X + Y
2Z___；反应开始至2min ，Z的平均反应速率为___0.05 mol/(L·min)__。
[例2] 在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速率最快的是（ B ）
A. V(A) = 0.5 mol/(L·s) B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)
C. V(C) = 0.8 mol/(L·s) D. V(D) = 1 mol/(L·s)
练习 1 反应4A（S）+3B（g）==2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L.。此反应速率的表示正确的是 （ ）
