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一、自我诊断知己知彼1、（2017年高考北京卷第6题）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A B C D瓷器丝绸茶叶中草药2、（陕西省渭南市2018年高三第二次教学质量检测第2题改）中华文化源远流长、博大精深。
从化学的视角看，下列理解正确的是A. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化B. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化C. “所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升作和凝华过程3、（重庆市2017-2018第一学期高三联考）下列物质的分类正确的一组是（）4、（云南省腾冲市2017-2018学年期末考试）下列叙述正确的是（）A. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制Fe(OH)3胶体B. 用可见光束照射以区别溶液和胶体C. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体5、（2016年高考新课标Ⅱ卷第13题改）下列实验操作能达到实验目的的是【参考答案】1、A 2、C 3、B 4、B 5、D【解析】1、选A 瓷器是硅酸盐产品，主要成分是无机物；而丝绸、茶叶、中草药的主要成分都是有机物。
2、选C A．玉雕琢的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．煤的干馏有新物质生成，是化学变化，石油分馏没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．物质的溶解度随温度变化大，提纯的方法是利用溶解后，煎炼得之主要利用蒸发结晶，故C 正确；D．升华属于物理变化，丹砂(HgS)烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故D错误；故选C。
3、选B A、NH3是非电解质，不属于电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，A错误。
B、NH4NO3 是一种铵盐，属于电解质；CO2水溶液中生成的H2CO3能够电离使其溶液能够导电，但是液态的CO2不能导电，所以CO2属于非电解质；SiO2能够与碱反应，如SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以SiO2属于酸性氧化物；H2SiO3能够微弱电离且生成的阳离子全部都是H+，所以H2SiO3属于酸，B正确。
一、自我诊断知己知彼1、（2017年高考北京卷第6题）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A B C D瓷器丝绸茶叶中草药2、（陕西省渭南市2018年高三第二次教学质量检测第2题改）中华文化源远流长、博大精深。
从化学的视角看，下列理解正确的是A. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化B. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化C. “所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升作和凝华过程3、（重庆市2017-2018第一学期高三联考）下列物质的分类正确的一组是（）4、（云南省腾冲市2017-2018学年期末考试）下列叙述正确的是（）A. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制Fe(OH)3胶体B. 用可见光束照射以区别溶液和胶体C. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体5、（2016年高考新课标Ⅱ卷第13题改）下列实验操作能达到实验目的的是【参考答案】1、A 2、C 3、B 4、B 5、D【解析】1、选A 瓷器是硅酸盐产品，主要成分是无机物；而丝绸、茶叶、中草药的主要成分都是有机物。
2、选C A．玉雕琢的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．煤的干馏有新物质生成，是化学变化，石油分馏没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．物质的溶解度随温度变化大，提纯的方法是利用溶解后，煎炼得之主要利用蒸发结晶，故C 正确；D．升华属于物理变化，丹砂(HgS)烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故D错误；故选C。
3、选B A、NH3是非电解质，不属于电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，A错误。
B、NH4NO3 是一种铵盐，属于电解质；CO2水溶液中生成的H2CO3能够电离使其溶液能够导电，但是液态的CO2不能导电，所以CO2属于非电解质；SiO2能够与碱反应，如SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以SiO2属于酸性氧化物；H2SiO3能够微弱电离且生成的阳离子全部都是H+，所以H2SiO3属于酸，B正确。
第二章化学物质及其变化 第5讲物质的组成、性质和分类『考纲要求』1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
了解溶液和胶体的区别。
6.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。
了解化学可以识别、改变和创造分子。
考点1物质的组成和分类[考纲知识整合]1．物质的组成 (1)构成粒子(2)元素与物质的关系元素组成,⎩⎪⎨⎪⎧单质：的纯净物。
化合物：的纯净物。
(3)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以形式存在的状态。
②化合态：元素以形式存在的状态。
提醒：同种元素形成的不同单质互称同素异形体，他们之间的转化为化学变化；它们混合后形成混合物。
如O 2与O 3，金刚石与石墨等。
2．物质的分类 (1)分类方法①交叉分类法——从不同角度对物质进行分类。
②树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于关系。
请把下列物质的序号填写到下图的括号中①硫黄②HClO③苛性钠④铜⑤小苏打⑥氧化钠⑦Fe(OH)3胶体⑧NaCl溶液(2)几类物质的概念①纯净物：由单质或化合物组成的物质。
②混合物：由组成的物质。
③氧化物：由的化合物。
④酸：电离出的阳离子全部是的化合物。
⑤碱：电离出的阴离子全部是的化合物。
⑥盐：与酸根阴离子构成的化合物。
[高考命题点突破]命题点1物质的组成和构成粒子1．下列说法正确的是________(填序号)。
(1)构成物质的粒子一定是原子或分子(2)物质发生化学反应时，分子可以变化但原子不可变化(3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子(4)只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素(5)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质一定为纯净物(6)CuSO4·5H2O中含有CuSO4和H2O，故CuSO4·5H2O为混合物(7)任何化合物均由原子构成(8)OH－和—OH属于相同的原子团(9)NH＋4、OH－、H3O＋的电子数和质子数均相同(10)O2与O3形成的混合气体为纯净物，O2与O3的转化为化学变化(11)正丁烷与异丁烷的分子式均为C4H10，但二者的混合气体为混合物[易错防范]误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物(1)若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，由12C 和13C组成的石墨则是纯净物。
---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------1.1物质的组成、性质和分类（新课标）2019 版高中化学二轮专题复习学案：1.1 物质的组成、性质和分类（新课标）物质的组成、性质和分类（新课标）专题一基本概念【备考策略】根据近几年高考命题特点和规律，复习本专题时，要注意一下几个方面。
1.要特别注意对国际单位制中七个基本物理量之一的物质的量的理解，不仅知道它是建立宏观与微观连接的重要物理量，更重要的是要了解它的内涵和外延，建构以物质的量为中心的知识网络体系。
比较重要的题型是有关阿伏加德罗常数的问题，涉及的概念很多。
另外，有关物质的量的计算以及物质的量应用于化学方程式的计算等。
2.对氧化还原反应概念的理解，纵观近年高考命题的发展趋势，氧化还原反应除注重考查基本概念外，出现了将氧化还原反应方程式配平和物质的分析推断相结合的趋势，特别是从生活应用入手，设计新的问题背景和思考阶梯。
3.离子反应：该类题目的主要题型有三个：一是考查离子方程式的书写，从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。
二是判断离子反程式的正误。
1 / 23三是离子共存题，离子共存的条件是：在溶液中离子之间不发生任何化学反应，如复分解反应，氧化还原反应，相互促进的水解反应，络合反应等。
在分析判断过程中，除要熟悉常见离子不能共存时所发生的离子反应外，还要注意题目的要求、限制条件，多种离子间的相互影响。
4.能源是社会生产生活中的热点问题。
复习时要理解燃烧热、中国和热、反应热到呢个概念，明确热化学方程式的书写，加强与电化学、化学平衡的联系与拓展，牢牢抓住盖斯定律的实质，并能熟练应用第 1 讲物质的组成、性质和分类【考纲点击】 1. 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
专题2.1 物质的组成、性质和分类【考试说明】1．了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2．了解分子、原子、离子、原子团等概念的含义。
3．理解物理变化与化学变化的区别与联系。
4．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
6．了解胶体是一种常见的分散系。
【命题规律】纵观近几年各地高考题，对本节知识点的考查形式为：一是以生产、生活、社会、科技中的物质为载体或以传统文化、古籍中的描述等为素材，考查物质的组成、分类、性质、用途及变化；二是以重要的新闻背景、新科技为题材考查胶体的性质、制备、提纯及应用等。
一、物质的组成与分类 1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
（5）元素、微粒及物质间关系图2．物质的分类(1)分类的概述①分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。
②分类应依据一定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。
(2)分类法按常用的两种分类法是交叉分类法和树状分类法。
由于物质分类可以有不同的标准，那么对某一物质而言就可以按不同的分类标准分属于不同的物质类别。
①交叉分类法的应用示例。
②树状分类法的应用示例。
请把下列物质的序号填写到下图的括号中①硫黄②次氯酸③NH3·H2O ④铜⑤硫酸氢钠⑥NO2二、物质的性质与变化1．物质的性质和变化2.常见的物理变化和化学变化化学反应⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧按反应物、生成物的种类及数目多少分为⎩⎪⎨⎪⎧化合反应分解反应置换反应复分解反应按反应中有无离子参与分为⎩⎪⎨⎪⎧ 离子反应非离子反应按反应中有无电子转移分为⎩⎪⎨⎪⎧ 氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为⎩⎪⎨⎪⎧ 可逆反应不可逆反应按反应的能量变化分为⎩⎪⎨⎪⎧吸热反应放热反应4．根据物质类别研究物质性质(1)单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化。
2019-2020年高中化学专题一物质的组成、性质和分类化学用语教案【专题要点】物质的组成、性质和分类、化学用语是化学最基础的主干知识，是对物质及其变化的本质特征的反映。
它们涉及的化学概念、物质的分类方法和它们相互转化的方式，是中学化学最基本的知识，也是学生从化学视觉观察和思考问题的必备知识，同时也是高考的重点内容。
复习本考点是应深刻理解化学概念的内涵和外延，掌握不同概念间的区别和联系，掌握物质的分类方法及物质间相互转化的方式和转化条件；要理解各个化学用语的的实际含义，掌握反应的条件与本质，正确、科学、规范的进行运用。
本考点在高考中的题型主要以选择题为主，常常结合元素化合物来进行考查。
从09年和10年高考考题来看高考题除了直接考查基本概念外，还考查以物质组成和分类的概念为出发点，以反映高新科技和人们普遍关注的社会问题为切入点，逐步向环保、高科技、生产等方面渗透发展。
除此之外我们还可以看出来元素、物质的组成与分类、化学用语，以成为高考的一个热点，而且融入其他专题进行考查。
【考纲要求】1．理解分子、原子、离子、元素等概念的涵义，初步了解原子团的定义。
2．理解物理变化与化学变化的区别和联系3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念4．了解同素异形体的概念，注意其与同位素、同系物、同分异构体等的区别。
5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
6. 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号7. 熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。
8. 了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法9. 掌握溶液、悬浊液、乳浊液、胶体的概念，区别及鉴别它们的方法；10．掌握胶体的本质特征及性质；【教法指引】复习此专题时要做到“准确”、“系统”、“灵活”，可以从三点入手：1.以高考的热点、考点、难点为依据，合理设置复习内容和练习题，熟练掌握解题思路、注重方法、技巧，不求面面俱到，但求在某些考点的深度和广度的挖掘上有所突破2.加强区别相似概念的异同，理顺不同概念间的联系，进而形成连贯的知识系统。
（A版）2019版高考化学总复习专题一物质的组成、性质和分类学案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（A版）2019版高考化学总复习专题一物质的组成、性质和分类学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（A版）2019版高考化学总复习专题一物质的组成、性质和分类学案的全部内容。
专题一物质的组成、性质和分类考纲解读考点考纲内容高考示例预测热度物质的组成、性质和分类1。
理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念2。
理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系2015课标Ⅰ,7,6分2014四川理综，2,6分★★★分散系1。
了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念.理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算2。
了解胶体是一种常见的分散系2014福建理综，8,6分★★☆分析解读将物质的组成、性质及分类知识与传统文化、化学史相结合进行考查,是今后高考命题的趋势。
试题侧重基础，但能体现学科素养.随着考试大纲的变化,对本部分内容的考查有增大的趋势。
命题探究五年高考考点一物质的组成、性质和分类1.(2016北京理综，6，6分)我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是( )A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D。
侯德榜联合制碱法答案B2。
(2015课标Ⅰ，7，6分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水"条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛.”这里的“强水”是指( )A。
氨水 B。
硝酸 C.醋 D.卤水答案B3.(2015北京理综,6，6分）下列我国古代的技术应用中,其工作原理化学反应的是( ）A。
2019届高三化学总复习通用版学案 第5讲 物质的组成、性质及分类1．物质的组成(构成) (1)元素、物质及微粒间的关系①宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
②元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
③元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物④元素在物质中的存在形态a ．游离态：元素以单质形式存在的状态。
b ．化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(2)元素、微粒及物质间的关系图(3)同素异形体①由同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：a.原子个数不同，如O2和O3；b.原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。
2．简单分类方法及其应用(1)分类方法常用的两种方法是交叉分类法和树状分类法。
①交叉分类法示例②树状分类法示例(2)分类方法的应用Ⅰ.认识物质间的转化和性质③、④的化学方程式分别为：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OC ＋O 2=====点燃CO 2Ⅱ.认识化学反应的分类依据分解反应 置换反应 吸热 放热【多维思考】1．按不同的分类方法，NaHSO 4应属于物质中的哪些类别？ 提示：(1)化合物、盐、钠盐、硫酸盐、酸式盐、强电解质等。
2．从性质角度看，常见的氧化物，有哪些类别？写出其典型代表物的化学式。
提示：①碱性氧化物：Na 2O 、CaO 、Fe 2O 3等； ②酸性氧化物：CO 2、SO 2、Mn 2O 7、CrO 3等； ③两性氧化物：Al 2O 3等； ④不成盐氧化物：NO 、CO 等； ⑤其他氧化物：Fe 3O 4、NO 2、Na 2O 2等。
规避物质分类的“三大误区”误区一 误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。
(1)若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O 2、O 3组成的混合气体就是混合物，由12C 和13C 组成的石墨则是纯净物。
(2)分子式相同的化合物可能存在同分异构体，最简式相同的化合物不一定是同一物质。
如C 4H 10的结构有正丁烷和异丁烷，二者组成混合物；C 2H 2与C 6H 6最简式相同，但前者为乙炔，后者为苯。
误区二 误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。
(1)NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属盐。
(2)Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属盐。
误区三误认为金属氧化物、非金属氯化物与碱性氧化物、酸性氧化物相对应。
(1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物。
【感悟测评】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ( )(2)按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于酸、氢化物、氧化物、一元酸、强氧化性酸 ( )(3)冰水混合物属于化合物，高分子化合物属于混合物( )(4)纯碱属于碱、甘油属于油脂 ( )(5)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，溶液都呈酸性( )(6)只由一种元素组成的物质一定是纯净物( )(7)胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物 ( )(8)金属氧化物均为碱性氧化物 ( )(9)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 ( )答案：(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×考向一元素、物质、微粒间的关系1．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是( )A．NO、C2H5OH、HNO3、I2B．CaO、N2、HCl、H2OC．NH3、H2S、Si、COD．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4答案：A2．下列元素①Na②Mg③Al④Fe⑤Cu⑥C⑦Si⑧O⑨S⑩N⑪P ⑫Cl ⑬H ⑭He在自然界中，(1)只以化合态存在的是________________________________。
(2)只以游离态存在的是_______________________________。
(3)既以化合态存在又以游离态存在的是_________________________________________________。
答案：(1)①②③④⑤⑦⑫⑬(2)⑭(3)⑥⑧⑨⑩⑪考向二纯净物和混合物的判断3．下列说法正确的是( )A．纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以元素组成B．纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成C．只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物解析：D项，可能为混合物，如Na2O、Na2O2。
答案：C4．按要求回答问题。
①冰水混合物②水煤气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥有机玻璃⑦漂白粉⑧TNT⑨H2SO4⑩含氧40%的氧化镁⑪花生油⑫福尔马林⑬密封保存的NO2气体⑭CuSO4·5H2O ⑮液氯⑯王水⑰KAl(SO4)2·12H2O ⑱分子式为C5H10的烃⑲分子式为C7H8的芳香烃以上物质中一定为纯净物的是________，一定为混合物的是________。
可能是纯净物，也可能是混合物的是________。
答案：①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯⑱【速记卡片】常见的混合物(1)分散系(如溶液、胶体、浊液等)；(2)高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；(3)常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂等。
考向三根据分类依据对物质进行分类5．表中关于物质分类的正确组合是( )223氧化物；C中Na2O2与酸反应，生成相应的盐、水和O2，不是碱性氧化物。
答案：D)6．下列逻辑关系图中正确的是(答案：D考点二物质的性质与变化1．物质的变化(1)物理变化和化学变化的比较(3)一些物质的特征变化归类【多维思考】1．化学变化中一定有化学键的断裂和形成，有化学键断裂或形成的变化是否一定是化学变化？提示：不一定。
如金属熔化、NaCl溶于水、NaCl晶体析出、从盐酸中挥发出HCl气体等过程中虽有化学键断裂或形成，但仍属于物理变化。
2．金属和盐反应时是否一定生成金属和盐？请举例说明。
提示：不一定。
如Fe＋2FeCl3===3FeCl2、Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2。
1．物理变化与化学变化的判断方法常见物质间转化的5个易错点(1)S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。
(2)Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。
(3)NH3催化氧化不能直接生成NO2。
(4)Fe与Cl2反应不能直接生成FeCl2。
(5)Fe与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能直接生成Fe3＋。
考向一物理变化、化学变化的判断1．下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是( )A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态解析：水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，A正确；螃蟹被煮时，蛋白质变性，属于化学变化，B正确；大理石中的CaCO3与水、CO2反应生成Ca(HCO3)2，属于化学变化，C错误；从表面看无变化，实质上在不断地进行物质的溶解过程以及溶解在水中的物质又重新回到固体表面的过程，D正确。
答案：C2．化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是( )A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B．钢铁厂用热还原法冶炼铁C．硫酸厂用接触法生产硫酸D．炼油厂用分馏法生产汽油解析：N2＋H2―→NH3、CO＋Fe2O3―→CO2＋Fe、FeS2―→SO2―→SO3―→H2SO4，显然以上过程均涉及化学变化，而分馏法是利用石油组分中物质的沸点差异而获得汽油的方法，该过程中无新物质生成，属于物理变化，无化学变化。
答案：D考向二物质性质的应用及转化3．(2018·江苏盐城模拟)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( ) A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B．二氧化硫具有漂白性，可用于加工食品使食品增白C．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸解析：A中浓H2SO4与NH3反应；B中SO2对人体有害；D中Cu与浓HNO3反应，不可用之贮运浓硝酸。
答案：C4．下列有关物质的性质或应用的说法，正确的是( )A．钠属于活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠B．FeCl3具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀C．Cl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D．浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体解析：电解NaCl溶液得到H2、Cl2和NaOH，A错；利用2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2刻蚀铜电路板，B正确；Cl2和SO2都与NaOH溶液反应，使溶液碱性减弱，而使酚酞褪色，不是因为漂白，C错；D项与浓H2SO4的脱水性无关，而是利用其吸水、溶解放热、c(H＋)增大等原因。
答案：B考点三分散系及其分类1．分散系的分类(1)把分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是分散质粒子的大小；其中胶体粒子直径的大小为1～100_nm之间。
(2)分散系若按分散质或分散剂的状态分类，可分为9种分散系，如图：2．三种分散系的比较3有关反应的方程式为FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
【感悟测评】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)浓氨水中滴加FeCl 3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体。
( )(2)用可见光束照射可区别溶液和胶体。
( )(3)直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体。
( )(4)电泳现象可证明胶体属于电解质溶液。
( )(5)溶液是电中性的，胶体是带电的。
( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×1．常见分散系的比较(1)丁达尔效应：鉴别溶液和胶体。
