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高考化学物质分类汇总一、混合物混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。
下面列举常见的混合物：●分散系：溶液、胶体、浊液等●高分子化合物：蛋白质、纤维素、淀粉、塑料等●其他物质：石油及其各种馏分、天然气、油脂、福尔马林、氨水、王水、碱石灰等二、纯净物纯净物与混合物相对，是由一种物质组成，有固定的物理性质和化学性质的物质。
纯净物有专门的化学符号，能用一个化学式表示。
继续细化纯净物的组成可将其分为：1.单质单质是由同一种元素组成的纯净物。
●金属单质：例如：K、Ca、Na、Mg、Al 等●非金属单质：例如：S、Cl2、He 等注意：●只含一种元素的物质不一定是纯净物。
如氧气O2 和臭氧O3 混合得到的物质是混合物●同种元素的同位素单质混合得到的物质是纯净物。
如氢的同位素氕氘氚组成的双原子分子H2、D2、T2 混合在一起得到的是纯净物●含水的物质不一定是混合物。
如胆矾CuSO4 • 5H2O、绿矾FeSO4 • 7H2O、明矾KAl(SO4)2 • 12H2O 都是纯净物2.化合物化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
A. 按化合物的性质分类①氧化物氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物叫做氧化物。
氧化物可分为：I.酸性氧化物酸性氧化物指与水反应生成相应价态的酸，或与碱反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。
例如：SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7 等注意：●酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
如高锰酸酐Mn2O7 既是酸性氧化物，又是金属氧化物●非金属氧化物不一定是酸性氧化物。
如一氧化碳CO、一氧化氮NO、二氧化氮NO2 都是不成盐氧化物●酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸。
如二氧化硅SiO2 不与水反应●能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物。
如二氧化氮NO2 是不成盐氧化物，氧化铝Al2O3 是两性氧化物●酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物。
如乙酸酐CH3COOOCCH3 含有三种元素，不是氧化物，故不是酸性氧化物II.碱性氧化物碱性氧化物指与水反应生成相应价态的碱，或与酸反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。
高考化学专题复习《物质的组成与分类》测试卷-附带答案学校:___________班级:___________姓名:___________考号:___________一、选择题，共23小题1．（2022高二·上海·学业考试）雪蜡是冰雪运动的重要材料，主要成分为石蜡。
以下关于石蜡的说法正确的是A．常温下是气态B．易溶于水C．是纯净物D．是石油分馏产物2．（2021·浙江·高考真题）下列物质属于纯净物的是A．汽油B．食醋C．漂白粉D．小苏打3．（2022高三·全国·专题练习）下列各组物质分类正确的是选项纯净物混合物酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物A液氯碱石灰H3PO4纯碱NaHSO4CO Na2OB石墨盐酸HNO3烧碱NaHCO3SO2CuOC大理石碘酒CH3COOH苛性钾NaCl Mn2O7Al2O3D空气漂白粉H2S熟石灰KClO3SiO2CaO A．A B．B C．C D．D 4．（2023·浙江·高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂5．（2023·广东·高考真题）部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是A ．可存在c→d→e 的转化B ．能与2H O 反应生成c 的物质只有bC ．新制的d 可用于检验葡萄糖中的醛基D ．若b 能与2H O 反应生成2O ，则b 中含共价键6．（2023·全国·高考真题）化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B ．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C ．SO 2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D ．维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 7．（2023·广东·高考真题）化学处处呈现美。
高考化学一轮复习：物质的分类化学中两种不同的物质分类方法，即树状分类法和交叉分类法。
一、树状分类法特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。
归纳与总结：①酸的分类：酸是由氢离子和酸根离子组成。
按是否含氧分为含氧酸（硫酸，硝酸和碳酸）和无氧酸（盐酸，硫化氢）；按性质分为易挥发性酸（盐酸，硝酸）和难挥发性酸（硫酸，磷酸）。
②碱的分类：碱是由金属离子(铵根离子)和氢氧根离子组成。
按溶解性分为易溶碱（氢氧化钠，氢氧化钾，氨水，氢氧化钡）和难溶碱（氢氧化铜，氢氧化铁）。
③盐的分类：盐是由金属离子(铵根离子) 和酸根离子组成。
按溶解性分为可溶盐（氯化钠、硝酸银、硫酸铜、氯化铵）和难溶盐（碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡）；按组成离子分为铵盐，钾盐，钠盐，硝酸盐，碳酸盐，硫酸盐；按酸根是否含氧分为含氧酸盐（硝酸钾，高锰酸钾，亚硫酸铁）和无氧酸盐（氯化钠，氯化钙）。
④氧化物的分类：成盐氧化物分为酸性氧化物（二氧化碳，七氧化二锰），碱性氧化物（氧化钠），两性氧化物（三氧化二铝）；不成盐氧化物（一氧化碳，一氧化氮，一氧化二氮）；过氧化物（过氧化钠，过氧化氢），其它氧化物（四氧化三铁，四氧化三铅，二氧化氮）。
⑤单质的分类：金属单质和非金属单质。
金属单质分为活泼金属（钾，钙，钠），较活泼金属（铁锡，铅），不活泼金属（银，铂，铜）；非金属单质由原子构成（金刚石，石墨，稀有气体），由分子构成（氢气，氮气，氯气，氧气）。
二、交叉分类法特点：依据物质的不同属性从不同的角度对物质进行分类的方法，物质类别之间有部分交叉。
应用举例：如碳酸钠即属于钠盐，也属于碳酸盐。
交叉分类法涉及分类的不同角度，所以比较复杂多样，同学们在实际应用当中需灵活处理。
三、两种分类方法的对比。
第1讲物质的组成、分类和转化1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
2．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
3．能从物质类别的视角理解酸、碱、盐、氧化物的性质及转化规律。
4．理解物理变化与化学变化的区别与联系。
考点一物质的组成与分类1.元素与物质的组成(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素与物质的关系元素组成→ {单质：只有一种元素组成的_化合物：由多种元素组成的纯净物(3)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(4)同素异形体①定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。
②性质：物理性质不同，化学性质相似，但有差异。
③常见元素的同素异形体氧元素：O 2和O 3；碳元素：金刚石、石墨、C 60；磷元素：白磷、红磷。
【师说·助学】同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是化学变化．．．．。
2．物质的分类 (1)树状分类法(2)交叉分类法——用多个标准分类请用线将它们连接起来；【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式：_。
2．只含有一种元素的物质一定是纯净物：_。
3．Na2O2、Na2O都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物：_。
4．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱：_。
【教考衔接】典例1下列说法错误的是()A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子[2023·新课标卷，7A]B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物[2023·新课标卷，7B]C．冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料[2022·辽宁卷，1C)D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物[2021·广东卷，2D]典例2[2023·浙江1月，1]下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是()A．CO2B．SiO2C．MgOD．Na2O听课笔记【师说·延伸】用交叉分类法对氧化物分类时的易混点①碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。
第01讲 物质的分类及转化【化学学科素养】宏观辨识与微观探析：能从不同层次、不同角度认识物质的多样性，能输对物质进行分类；能够运用物质分类的方法理解物质的性质。
变化观念与平衡思想：理解物理变化和化学变化的区别，明确化学变化的研究范围和遵循的规律。
科学态度与社会责任：要注意胶体的有关知识与实际生产，生活相联系，赞赏化学对社会发展的重大贡献，能对与化学有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
【必备知识解读】 一、物质的组成1.元素、物质及微粒间的关系（1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
①分子：保持物质化学性质的最小微粒。
①原子：化学变化中的最小微粒。
①离子：带电荷的原子或原子团。
①原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。
【特别提醒】“基”与“官能团”“原子团”的区别①基是指带有单电子的原子团。
如—CH 3、—CH 2—(亚甲基)、—CH 2CH 3。
①官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。
如—OH 、—CHO 、—COOH 、—X(卤素原子)等。
①“基”和“官能团”呈电中性，而CO 2－3、NO －3、SO 2－4、NH ＋4等原子团可带负电荷或正电荷。
（2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
①化合态：元素以化合物形式存在的状态。
（3）元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
2.混合物和纯净物（1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
（2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
纯净物和混合物的区别二、物质的分类1.树状分类法在无机化合物分类中的应用无机化合物⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧氢化物：HCl 、H 2S 、H 2O 、NH 3等氧化物⎩⎪⎨⎪⎧不成盐氧化物：CO 、NO 等成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧碱性氧化物：Na 2O 、CaO 等酸性氧化物：CO 2、P 2O 5等两性氧化物：Al 2O 3等特殊氧化物：Na 2O 2、H 2O 2、Fe 3O 4等酸⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按电离出的H ＋数⎩⎪⎨⎪⎧一元酸：HCl 、HNO 3等二元酸：H 2SO 4、H 2S 等三元酸：H 3PO 4等按酸根是否含氧⎩⎪⎨⎪⎧无氧酸：HCl 、H 2S 等含氧酸：HClO 4、H 2SO 4等按酸性强弱⎩⎪⎨⎪⎧强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3等弱酸：CH 3COOH 、HF 等按有无挥发性⎩⎪⎨⎪⎧挥发性酸：HNO 3、HCl 等难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4等碱⎩⎪⎨⎪⎧按水溶性⎩⎪⎨⎪⎧可溶性碱：NaOH 、KOH 、Ba （OH ）2等难溶性碱：Mg （OH ）2、Cu （OH ）2等按碱性强弱⎩⎪⎨⎪⎧强碱：NaOH 、Ba （OH ）2、KOH 等弱碱：NH 3·H 2O 等盐⎩⎪⎨⎪⎧正盐：BaSO 4、KNO 3、NaCl 等酸式盐：NaHCO 3、KHSO 4等碱式盐：Cu 2（OH ）2CO 3等复盐：KAl （SO 4）2·12H 2O 等【特别提醒】记住物质分类中的一些特例 ①纯净物和混合物a ．只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如O 2和O 3，金刚石和石墨，正交硫和单斜硫。
01物质的组成、性质和分类1.理解混合物和纯净物.单质和化合物的概念2.理解酸﹑碱﹑盐.氧化物的概念及其相互联系3.理解物理变化与化学变化的区别与联系一、物质的组成1.宏观上:物质由①元素组成,元素在自然界有两种存在形式,以单质形式存在的称为元素的②游离态,以化合物形式存在的称为元素的③化合态。
⒉微观上:质子、中子、④电子是构成原子的三种基本粒子,原子、分子、⑤离子是构成物质的三种基本微粒。
二.分类的方法1.交叉分类法交叉分类法就是将被分类的对象用多种不同的分类标准进行分类,如:2.树状分类法所谓树状分类法,简单地说,是根据被分类对象的整体与分出的类别间的关系及其陈列式的形状(像树)来定义的,如下图:一、单选题1．下列属于有机物，又是弱电解质的是（）A．乙醇钠B．氨水C．乙酸D．蔗糖2．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体①聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子①明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质①盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物①分馏、干馏、裂化都是化学变化①植物油、直馏汽油都可与溴水反应A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①3．下列说法中正确的是A．不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物B．酸性氧化物一定是非金属氧化物C．电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化D．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成4．地球形成初期，大气中CO2含量较高，随着矿化反应的进行，其含量不断降低，迄今为止，仍在缓慢发生(图1)。
研究人员在实验室中引入酸、碱辅助完成这一过程(图2)，下列有关说法错误的是A．矿化反应的总反应方程式为CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2B．图中“酸”“碱”“盐”分别指HCl、NH3·H2O、NH4ClC．地球形成初期因CO2浓度较高，该矿化反应速率比现在快D．实验室引入“酸”和“碱”起到了加速反应的作用5．下列属于物理变化的是A．氯气的液化B．由海水生产氯化镁C．乙烯生产聚乙烯D．由煤焦油得到苯、甲苯制硝酸苯、TNT6．中华文化源远流长、博大精深。
专题一物质的分类及转化考点一物质的组成与分类1.（2023重庆，1,3分）重庆市战略性新兴产业发展“十四五”规划(2021—2025年)涉及的下列物质中，属于金属材料的是()A.重组蛋白B.高性能铜箔C.氮化镓半导体D.聚氨酯树脂2.（2023山东，1,2分）下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是()A.泰山墨玉B.龙山黑陶C.齐国刀币D.淄博琉璃3.(2023浙江1月选考，1,3分)下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是()A.CO₂B.SiO₂C.MgOD.Na₂O4.(2023浙江6月选考，1,3分)材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是()A.石墨烯B.不锈钢C.石英光导纤维D.聚酯纤维5.(2022全国乙，7,6分)生活中处处有化学。
下列叙述正确的是()A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅B.碳酸氢钠可用作食品膨松剂C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜D.焰火中红色来源于钠盐灼烧6.(2023全国甲，7,6分)化学与生活密切相关，下列说法正确的是()A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C.SO₂可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于难以被氧化7.★(2023辽宁，1,3分)科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是()A.利用CO₂合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变B.发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca₈Y)Fe(PO₄)₇]”:其成分属于无机盐C.研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形成，太阳能→电能D.革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀8.★(2021天津，1,3分)近年我国在科学技术领域取得举世瞩目的成就，对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是（）A.北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素B.奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料C.长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应D.天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶作的降落伞，芳纶是高分子材料9.(2022广东，2,2分)北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。
高考化学复习物质分类一、物质分类的方法用不同方法对常见物质及化学反应的分类。
常见的分类法有交叉分类法和树状分类法。
1．交叉分类法（1）定义：交叉分类法就是指对一组事物进行分类时，应用两种或两种以上的分类方法进行分类的做法。
（2）特点：可以弥补单一分类方法的不能准确定位的不足；分类方法比较麻烦是交叉分类法的缺点。
（3）适用范围：适用于并列关系的物质的分类。
2．树状分类法（1）定义：树状分类法是指按照事物之间的从属关系把同类事物进行分类，从而认识事物之间的相互关系的一种分类方法。
（2）特点：树状分类法可以把同类事物进行再分类，从而看清楚事物之间的关系。
（3）适用范围：适用于从属关系的物质的分类。
二、物质分类的应用1. 纯净物和混合物纯净物:由同种物质组成的物质。
混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。
2. 单质和化合物单质：由同种元素组成的纯净物。
单质分成金属单质、和非金属单质。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
化合物可分为酸、碱、盐、氧化物等。
说明: 按照原子间的相互作用化合物可分为离子化合物和共价化合物。
（1）离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合物。
例如，NaCl、NaOH、NH4Cl、Na2CO3等等。
（2）共价化合物：不同元素的原子间以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
例如，H2O、CO2、HCl、H2SO4等等3.无机物和有机物有机物：含碳的化合物叫做有机化合物，简称有机物。
CO、CO2、CaCO3等少数物质除外。
无机物：一般指组成里不含碳元素的物质，叫做无机化合物,简称无机物。
【思考与交流】1．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。
①元素在自然界的存在形式有原子、分子或离子。
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。
④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。
⑤由一种元素组成的物质一定是同一种物质。
⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。
⑦含有质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
2．判断下列说法是否正确，若不正确，请简述理由。
①非金属氧化物一定是酸性氧化物。
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
③金属氧化物一定是碱性氧化物。
④碱性氧化物一定是金属氧化物。
⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物。
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。
⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。
三．分散系1．分散系：（1）分散系：一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所得到的混合物叫分散系。
分散质：被分散的物质。
分散剂：能分散分散质的物质。
（2）分类：①按照分散质粒子的大小按照分散质粒子大小不同分散系可以分为溶液、浊液和胶体。
当分散剂为液态时，分散系可以分为溶液、浊液和胶体。
一般来说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中粒子通常大于100nm，粒子大小介于1nm～100nm的为胶体。
②按照分散质和分散剂的状态2．溶液（1）定义：一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。
①溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
水是常用的溶剂，酒精、汽油等也常用来溶解碘、油脂等。
②溶质：被溶剂所溶解的物质叫做溶质。
固体、液体、气体都可做溶质。
例如食盐、浓硫酸、二氧化碳等均可作溶质溶解在水里。
（2）性质：①溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量。
例如，氢氧化钠溶于水时放热，硝酸铵溶于水时吸热。
②有的溶液是无色的，有的溶液是有色的。
例如，氯化钠溶液是无色溶液，硫酸铜溶液是蓝色溶液。
【说明】溶解时的吸热和放热现象的原因是，在溶解过程中发生了两种变化：一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成子(或水合离子)，这一过程放出热量。
溶质溶解时，若扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液温度降低；若扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高；若扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度基本不变。
(3)饱和溶液和不饱和溶液①饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
特点：溶质溶解量已达到溶解度允许的最大量。
饱和溶液在温度、溶剂量不变时，未溶解的溶质不再减少，也不增大。
饱和溶液相对稳定，饱和溶液里存在溶解平衡。
温度一定，饱和溶液的质量分数一定。
②不饱和溶液：在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。
特点：在一定的温度时，不饱和溶液还能继续溶解该溶质。
不饱和溶液的质量分数小于同温同溶质的饱和溶液的质量分数。
不饱和溶液里未达到溶解平衡。
3.溶解度：（1）定义：在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。
注意：指明温度，因为物质的溶解度随温度的改变而改变，温度不同，物质的溶解度不同。
（2）影响溶解度的因素:溶质本身的性质；溶剂的类别；外界条件，如温度、压强等。
温度的影响：①同种溶质在同种溶剂里因温度不同溶解度不同。
②大多数固体物质的溶解度随温度升高而加大，例如硝酸钾等；少数固体物质的溶解度受温度影响很小，例如食盐；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小，例如熟石灰等。
【说明】由于压强对固体物质在液体里的影响不明显，因而固体的溶解度可以忽略压强的影响。
（3）气体物质的溶解度影响因素气体的溶解度不仅取决于气体的性质，还取决于压强和温度。
当温度不变时，随着压强的增大、气体的溶解度也增大；当压强不变时，一般随着温度升高而减小。
一般来说，沸点低、难液化的气体溶质在非极性有机溶剂里溶解度较大，而在水中溶解度小。
沸点较高、易液化的气体溶质则较易溶于水。
相似相溶原理，即极性分易溶于极性分子，非极性分子易溶于非极性分子。
4.溶解度曲线:（1）定义：以纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示溶的温度，根据物质在不同温度时的溶解度在坐标系上绘制的曲线就是该物质的溶解度曲线。
（2）意义：①可以反映某物质在不同温度时的溶解度，溶解度曲线上的点表示该溶质在该点所示温度的溶解度，此时溶液处于饱和状态。
②清晰地表示了随温度变化时物质的溶解度的变化趋势。
③可以比较不同的物质在相同温度时溶解度的差异，两条溶解度曲线的交叉点表示在该点的两种溶质的溶解度相等。
④溶解度曲线上的点，表示溶解平衡状态，此时的溶液是饱和溶液。
溶解度曲线下方的点，表示的是不饱和溶液。
溶解度曲线上方的点表示的是过饱和溶液，很不稳定，易析出溶质。
⑤利用溶解度曲线图提供的数据可以进行相关的计算。
根据物质在不同温度时溶解度的变化趋势可以选择合适的结晶方法。
如随温度变化溶解度变化幅度大的物质宜采用降温结晶的方法，而对变化幅度小的物质则适合用蒸发溶剂的方法使晶体析出。
（3）溶解度曲线的变化规律。
①大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，曲线为“陡升型”，如KN03②少数物质的溶解度受温度影响很小，曲线为“缓升型”，如NaCl。
③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，为“下降型”，如Ca(0H)2（4）溶解度曲线的应用①可以查出同一溶质在不同温度下的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。
②可以比较同一温度下，不同溶质溶解度的大小。
③可以判断不同溶质的溶解度受温度影响变化的总趋势以及变化的程度，并据此确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。
④确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量以及比较不同物质析出晶体的多少。
5.溶解性:（1）定义：溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力，它与溶质、溶剂的性质有关。
（2）溶解度和溶解性的区别：①溶解性只是一般地说明某物质在某种溶剂里溶解能力的大小的一种定性表示，是物质的一种物理性质。
通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示，但它也有在一定范围内定量的意义。
②溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量的表示方法，是在一定的温度、压强下，在一定量的溶剂里制成饱和溶液时，所溶解的溶质的质量。
③溶解性与溶解度不同，溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力的大小，而溶解度要用所溶解的溶质的质量表示溶解的具体数值。
【说明】20℃时，通常溶解度在10克以上称为易溶；溶解度大于1克称为可溶；溶解度小于1克称为微溶；溶解度小于0.001克称为难溶；绝对不溶的物质是没有的。
6.溶液的浓度一定量的溶液里所含溶质的量叫做溶液的浓度。
浓度的表示方法有质量分数、体积比浓度、物质的量浓度等。
（1）质量分数：①定义:用溶质的质量与溶液质量之比来表示溶液的浓度叫做质量分数。
②计算式:③关系：饱和溶液的质量分数和溶解度可以相互计算。
（2）物质的量浓度：①定义：单位体积溶液中溶解的溶质的物质的量叫做物质的量浓度。
②关系：c=n(A)/V7．胶体（1）定义：分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系叫做胶体(1nm=10-9m)。
胶粒直径的大小是胶体的本质特征。
（2）分类：胶体按分散剂分为气溶胶、液溶胶、固溶胶；胶体按分散质分为离子胶体、分子胶体。
常见的胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶胶、蛋白质溶液、肥皂水、硅酸溶胶、有色玻璃等。
（3）性质：①丁达尔现象(区别胶体与其他分散系)；②布朗运动(胶体能稳定存在的原因之一)；③电泳现象（证明了胶体粒子带电荷）；※胶粒带电规律：一般而言，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒带正电；非金属氧化物、金属硫化物胶粒带负电。
④胶体属于介稳体系。
（4）胶体的聚沉：胶体较稳定的主要因素是胶体中的胶粒因吸附相同离子而带同种电荷，当某些因素破坏了稳定存在，胶体粒子就会聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀；凝聚说明胶体的稳定是相对的。
胶体聚沉的方法有：加电解质溶液（盐析）；加入带相反电荷的另一种胶体；加热等。
（5）胶体的制备①Fe(0H)3胶体：将1～2 mL FeCl3饱和溶液滴入20 mL沸水中至溶液显红褐色。
FeCl3+3H2O=3HCl+Fe(OH)3(胶体)。
