2019高三化学试题下学期

临沂市高三教学质量检测考试化学2019.2 说明：1．本试卷分第I卷(1～4页)和第Ⅱ卷(5～8页)，全卷满分100分，考试时间为100分钟。

2．答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0．5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32第I卷(选择题共42分)选择题(本题包括14小题。

每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1．化学与生活、社会发展息息相关。

下列说法错误的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“世间丝、麻、裘皆具素质……”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质C．“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馏D．古剑“沈卢”以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2．用化学用语表示C12+H2O HC1O+HC1中的相关微粒，其中正确的是A．C1-的结构示意图：B．HC1O的电子式：C．H2O的结构式：H—O—HClD．中子数为18的氯原子：18173．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．MgO熔点高，可用于电解冶炼镁B．O3具有氧化性，可用作自来水的消毒剂C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D．Fe2O3能与A1反应，可用于油漆、橡胶的着色4．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．11.2L(标准状况)氦气含有的质子数为N AB．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同C．100mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中所含Al3+的数目为0.2N AD．密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A5．两个碳环共用两个或两个以上碳原子的一类多环脂环烃称为“桥环烃”，下图①和②是两种简单的桥环烃。

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019高三教学质量检测考试（二）理综-化学试题1. 生活离不开化学。

某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。

下列成语与该金属有关的是A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜鸵荆棘D. 铁柞成针【答案】A【解析】某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。

银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银。

A. 衣紫腰银涉及金属银，故A正确；B. 点石成金涉及金属金，故B错误；C. 铜鸵荆棘涉及金属铜，故C错误；D. 铁柞成针涉及金属铁，故D错误；故选A。

2. N A表示阿伏加德罗常数的值。

俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。

硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。

下列有关说法正确的是A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4N AB. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4N AD. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11N A【答案】C【解析】A. 未注明溶液的体积，无法判断1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目，故A错误；B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1N A，故B错误；C. 根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4N A，故C正确；D. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol ，故11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，故D错误；故选C。

2019年湖南省衡阳市耒阳市江头中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是（）A．氢氧燃料电池的能量转换形式之一为化学能转化为电能B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率参考答案：A解：A．燃料电池向外提供电能，则燃料电池中燃料与氧气发生化学变化，把化学能转化为电能，故A正确；B．铅蓄电池放电时的负极失电子发生氧化反应，充电时阴极得电子发生还原反应，故B 错误；C．电解过程中，阳极上不仅有铜还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，所以阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，故C错误；D．催化剂能降低反应的活化能，不改变焓变的大小，故D错误．故选A．2. 在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是( )A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线参考答案：C略3. 关于下列四个图像的说法中正确的是A．图①表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）中的△H大于0B．图②是石墨为电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定为1：1C．图③表示25℃，0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，pH随加入酸体积的变化D．图④表示2S O2(g) + O2(g) 2S O3(g) ΔH < 0 正、逆反应平衡常数K随温度的变化参考答案：D略4. 已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A．质子数c＞b B．离子的还原性Y2－< Z－C．氢化物的稳定性HZ＞H2Y D．原子半径X＜W参考答案：C略5. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A. 利用图1装置制备乙烯B. 利用图2装置除去Cl2中的HClC. 利用图3装置证明酸性强弱：盐酸>H2CO3>醋酸D. 利用图4装置探究NaHCO3的热稳定性参考答案：B【详解】A.用乙醇与浓硫酸加热到170℃时，发生消去反应，制备乙烯，利用图1装置不能控制液体温度，无法实现，A错误；B.饱和的氯化钠溶液能吸收HCl气体，降低Cl2的溶解度，可以利用图2装置除去Cl2的HCl，B正确；C.盐酸具有挥发性，挥发的HCl气体也能与醋酸钠反应生成醋酸，则利用图3装置无法证明碳酸的酸性强于醋酸，C错误；D. 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，在试管口处水蒸气遇冷变为液态水，倒流，易发生危险，D错误；答案为B。

2019届湖北省高三4月调考理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________题号一二总分得分一、选择题1. 下列关于有机物的说法正确的是( )A ．实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸B ．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物C ．可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯D ．石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化2. N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A．46gNO 2 和N 2 O 4 混合气体中含有原子总数为 3 N AB．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生 1.12LH 2 时，转移的电子数应小于0.1 N AC．12g金刚石中含有的共价键数为 2 N AD．2.1gDTO中所含中子数为 N A3. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H + （aq）+OH —（aq）═H 2 O（l）△H=－57.3kJ/molB．向NH 4 Fe(SO 4 ) 2 溶液中逐滴加入Ba(OH) 2 溶液，可能发生的反应是:3NH 4 + +Fe 3+ +3SO 4 2－ +3Ba 2+ +6OH －=3BaSO 4 ↓+Fe(OH) 3 ↓+3NH 3 ·H 2 OC．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I —+ O 2 + 4H + ═2 I 2 +2 H 2 OD．Na 2 SO 3 溶液使酸性KMnO 4 溶液褪色：5SO 3 2— +6H + +2MnO 4 —═ 5SO 4 2— +2Mn 2+ +3H 2 O4. 为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量W 0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理（除W 0 外）的是 ( )p5. 实验方法实验方案测量数据 A________ A．滴定法将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积 B________ B．量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重 C________ C．重量法样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸减轻的质量 D________ D．量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体积6. 甲、乙、丙、丁是由H + 、Na + 、 Al 3+ 、 Ba 2+ 、 OH —、 Cl —、 HCO 3 —离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（）A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO 3 — + Ba 2+ +OH —= BaCO 3 ↓+ H 2 OB．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I —、NO 3 —、SO 4 2—C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中D．甲为NaHCO 3 ，乙为 AlCl 37. 硝酸生产中，500℃时，NH 3 和O 2 可能发生如下反应：①4NH 3 (g)＋5O 2 (g) 4NO(g)＋6H 2 O(g)△ H ＝－9072kJ·mol － 1 K ＝1.1×10 26②4NH 3 (g)＋4O 2 (g) 2N 2 O(g)＋6H 2 O(g)△ H ＝－1104.9kJ·mol － 1 K＝4.4×10 28③4NH 3 (g)＋3O 2 (g) 2N 2 (g)＋6H 2 O(g)△ H ＝－1269.02kJ·mol － 1 K＝7.1×10 34其中，②、③是副反应。

专题19 物质结构与性质（选修）【母题来源】2019年高考新课标Ⅰ卷【母题题文】在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al 中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。

回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。

A．B．C．D．（2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。

乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

（3）一些氧化物的熔点如下表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因。

（4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。

图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。

可见，Cu原子之间最短距离x=pm，Mg原子之间最短距离y= pm。

设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是g·cm−3(列出计算表达式)。

【参考答案】（1）A（2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+（3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。

晶格能MgO>Li2O。

分子间力（分子量）P4O6>SO2（4330A 824+166410N a -⨯⨯⨯【试题解析】（1）A.[Ne]3s 1属于基态的Mg +，由于Mg 的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s 2属于基态Mg 原子，其失去一个电子变为基态Mg +； C. [Ne] 3s 13p 1属于激发态Mg 原子，其失去一个电子所需能量低于基态Mg 原子； D.[Ne] 3p 1属于激发态Mg +，其失去一个电子所需能量低于基态Mg +，综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s 1，答案选A ；（2）乙二胺中N 形成3个单键，含有1对孤对电子，属于sp 3杂化；C 形成4个单键，不存在孤对电子，也是sp 3杂化；由于乙二胺的两个N 可提供孤对电子给金属离子形成配位键，因此乙二胺能与Mg 2＋、Cu 2＋等金属离子形成稳定环状离子；由于铜离子的半径较大且含有的空轨道多于镁离子，因此与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu 2＋；（3）由于Li 2O 、MgO 为离子晶体，P 4O 6、SO 2为分子晶体。

湖北八2019高三下3月联考-化学化学试题化学命题人：随州二中黄石二中黄石教科院生物命题人：鄂州教研室天门教研室★祝考试顺利★本卷须知本试卷分第I卷〔选择题〕第II卷〔非选择题〕两部分，第I卷为1—5页，第II卷为6—16页。

本试卷考试时间150分钟，总分值300分。

答题前请将答题卡密封线内项目填写清晰，所有答案按规定书写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na:23Ca:40Cu:64第一卷〔选择题〕一、选择题：本大题共13小题，每题6分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

7、以下说法正确的选项是A、目前使用的燃料液化石油气，其要紧成分均属于烃B、食用白糖的要紧成分是蔗糖，小苏打的要紧成分是碳酸氢钠C、明矾在自来水的生产过程中，常用于杀菌消毒D、饮用酒在窖藏过程中要紧发生酯化反应，酯化反应不属于取代反应8、用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A、24gNaH中阴离子所含电子总数为N AB、标准状况下，22.4L苯中含有C—H键数目为6N AC、在碳酸钠溶液中，假设c(CO32-)=1mol•L-1，那么c(Na+)=2mol•L-1D、通过MnO2催化使H2O2分解，产生32gO2时转移电子数为2N A9、温度T时,水的离子积常数为K W,该温度下将V1mL a mol•L-1的一元酸HA与V2mLb mol•L-1的一元碱BOH充分混合,以下判断一定正确的选项是A、假设V1a=V2b,稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化B、假设pH(HA)+pH(BOH)=14，那么V1=V2时,酸碱恰好完全中和C、此混合液中：2c(H+)+c(B+)≤c(OH-)+c(A-)mol•L-1，那么此溶液一定呈中性D、假设混合溶液中c(OH-)=10、下表中所列的基本上烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为：A、C14H30B、C17H36C、C20H42D、C26H5411、以下有关离子方程式书写正确的A、向含1molFeI2溶液中通入标准状况下22.4LCl22Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+2Cl-B、向醋酸钠溶液中通入过量CO2CH3COO-+CO2+H2O→HCO3-+2CH3COOHC、向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD、以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+12、以下表达正确的选项是A 、将H 2S 通入FeCl 3溶液中会产生淡黄色沉淀，接着通入那么会产生黑色沉淀B 、在中和热测定的实验中，将NaOH 溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度C 、分离Na 2CO 3溶液和CH 3COOC 2H 5常用蒸馏法D 、能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝的气体一定是Cl 213、某充电电池的原理如右图所示，溶液中c (H +)=2.0mol ·L -1，阴离子为SO 42-，a 、b 均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。

2018-2019学年湖南师大附中高三（下）月考化学试卷（六）（3月份）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不同的是()A. 加食盐腌制B. 抽真空C. 充氮气D. 使用吸氧剂2.《天工开物》中的《燔石》篇载有：“百里内外，土中必生可燔石……掘取受燔……火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。

急用者以水沃之，亦自解散……用以砌墙石，则筛去石块，水调粘合。

”其中不涉及的物质是()A. 石膏B. 石灰石C. 熟石灰D. 生石灰3.下列实验操作或实验事故处理正确的是()A. 实验室制备溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B. 实验室手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的热水清洗C. 实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸D. 实验室制乙酸乙酯时，用水浴加热4.下列有关有机物的说法正确的是()A. C2H5COOC2H5中混有C4H9COOH时可以加入饱和Na2CO3溶液后分液除去B. C3H7COOCH3(m)、C2H5COOC2H5(e)、C4H9COOH(p)的分子式均为C5H10O2，且满足(m)的同分异构体比(p)的多C. 分子式为C5H12O且能与金属钠反应产生气体的有机物，其同分异构体共有9种D. 含有属于芳香化合物的同分异构体5.某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分序号①②③实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀A. 实验①说明Cl2被完全消耗B. 实验②中试纸褪色的原因是SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HIC. 实验③中对SO42−的检验不可用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液D. 实验条件下，只有SO2被Cl2氧化6.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

A、B、C、D分别是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。

2018-2019学年河北省衡水中学高三（下）一调化学试卷题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.2016年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。

分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激（如pH 变化、吸收光子、电子得失等）时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。

下列说法不正确．．．的是（）A. 驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量B. 分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化C. 氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一D. 光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动2.下列化学用语正确的是（）A. 氯化钠的分子式：NaClB. NH4Br的电子式：C. 比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化磯分子D. Mg5（Si4O10）8（OH）2•4H2O的氧化物形式：5MgO•8SiO2•5H2O3.轮烷的某种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示。

下列说法正确的是（）A. 该化合物的名称为乙酸乙酯B. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应C. 该化合物能发生水解反应，不能发生加聚反应D. 该化合物的链状同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有3种（不考虑立体异构）4.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）①31g白磷中含有 1.5N A个P-P②1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1N A个③标准状况下，22.4LHF含N A个分子④电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解32g铜⑤标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A⑥常温下，含0.2 molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1N A⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3N A⑧NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gA. ①③④⑧B. ①⑥⑦C. ③⑤⑦D. ①⑥⑧5.科学工作者研发了一种SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如图所示。

（新课标Ⅰ卷）2019届高三化学4月第二次大联考试题（含解析）（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65 As 75第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与社会、生活、科技有着密切的联系，下列说法中不正确的是A．利用高纯硅制造的太阳能电池板，可将光能直接转化为电能B．大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染C．陶瓷的烧制、石油的分馏、煤的干馏过程中，均涉及化学变化D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A．100 mL 0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01N AB．1 mol SO2与足量O2充分反应生成SO3，共转移电子数为2N AC．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的C—Cl键数为3N AD．46.8 g过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为1.2N A9．下列关于有机物结构和性质的说法错误的是A．分子式为C5H10O且能发生银镜反应的结构有4种B．淀粉、蛋白质和油脂都是天然高分子化合物C．苯乙烯()分子中所有原子可能位于同一平面D．1 mol盐酸美西律()最多可与3 mol H2发生加成10．某学习小组拟利用下列装置探究CO2和锌粉反应是否生成CO，已知CO能与氯化钯溶液发生反应生成黑色金属钯：CO+PdCl2+H2O CO2+Pd↓+2HCl。

湖北武汉2019高三二月调研测试-化学（word版）化学试卷武汉市教育科学研究院命制2018.2.28本试卷共18页，总分值300分。

考试用时150分钟。

★祝考试顺利★本卷须知1. 答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2. 选择题的作答：每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答在试卷上无效。

3. 非选择题的作答：用0.5毫米黑色墨水签字笔直截了当答在答题卡上对应的答题区域内。

答在试卷上无效。

4. 考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量〔原子量〕：H1C12O16S32Fe56Cu64Ba137第I卷〔选择题共126分〕【一】选择题:此题共13小题，每题6分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

7. 依照生活经验，以下物质按酸碱性的一定顺序依次排列，正确的选项是A. 厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂B. 醋厕所清洁剂洗衣液厨房清洁剂C. 厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂D. 厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂8. 以下有关铝或其化合物的说法中不正确的选项是A. 制备AlCl3不能采纳将溶液直截了当蒸干的方法B. 工业上采纳电解AlCl3的方法冶炼金属铝C. 实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3D. 存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理9. 以下物质的除杂方法中，合理的是①C2H6中混有的C2H4，能够将混合气体先通过溴水，然后用碱右灰干燥②IC2CO3中混有的少量NaHCO3，能够用加热的方法除去③乙烯中混有的SO2气体能够通过酸性高锰酸钾溶液除去④金属铜中含有的少量银和锌能够通过电解精炼的方法除去⑤H2S中混有的水蒸气用浓缚酸干燥即可A.①④B.②③’C.①⑤D.④⑤10. 反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点。