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2019-2020年高三第一次模拟考试理综化学试题含答案一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）7．下列说法错误的是A．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．研发易降解的塑料，防止白色污染D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现8. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．Na+、K+、SO32－、Cl2B．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－C．Na+、CH3COO-、CO32－、OH-D．K+、Al3+、SO42－、NH3·H2O9. 设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：H 1，O 16）A．标准状况下，22.4 L四氯化碳含有的分子数为n AB．常温常压下，18g水含有的分子数为n AC．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NO分子数为n AD．1L1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有CO32-数为n A10. 下列说法中正确的是A．乙醇与乙酸都存在碳氧双键B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖D．卤代烃加入硝酸酸化的硝酸银溶液可根据生成的卤化银沉淀颜色检验卤原子11．短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：甲＜乙B．非金属性：乙＜丁C．最高价氧化物的水化物的酸性：丙＜丁D．最外层电子数：丙＞丁＞戊12. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是甲乙丙丁戊二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。
每小题有两个选项符合题意。
若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）22．下列关于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的说法正确的是A．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)减少B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，c(NH4+)减少C．溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)D．向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)23．氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30％的氢氧化钾溶液。
2019-2020年高三一模试卷理综化学含答案本试卷分为选择题和非选择题两个部分，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 1 6 Cl 35．5 Cu 64选择题（共20题每小题6分共120分）7．下列说法正确的是A．油脂都不能使溴水褪色B．氨基酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐C．福尔马林可用作食品防腐剂D．蔗糖和麦芽糖的水解产物都是葡萄糖8．用下列各组仪器或装置，不能达到实验目的的是A．a组：制备少量乙酸乙酯B．b组：除去粗盐水中的泥沙C．c组：用CCl4提取碘水中的碘D．d组：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液9．下列解释事实的离子方程式不正确的是A．氯化钢溶液显酸性：B．氯气使湿润的淀粉KI试纸变蓝：C．向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：D．实验室不用玻璃塞试剂瓶盛装氢氧化钠溶液：10．已知16S、34Se位于同一主族，下列关系正确的是A．热稳定性：B．原子半径：C．酸性：D．还原性：11．对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是A．B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）降低C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11 mol／LD．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性12．欲检验CO2气体中是否含有SO2、HC1，进行如下实验：①将气体通入酸化的AgNO3溶液中，产生白色沉淀a；②滤去沉淀a，向滤液中加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀b。
下列说法正确的是A．沉蕊a为AgC1 B．沉淀b为BaCO3C．气体中含有SO2D．气体中没有HC125．（17分）以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。
I．用乙炔等合成烃C。
2019-2020 年高三一模理综化学试题含答案选择题（6 小题，每题6 分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与人类生产，生活密切相关。
下列有关说法不正确的是A.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水机明矾可以使海水淡化B.福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C.医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为75%D.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物2.下列关于元素及其化合物的说法，正确的是A.Fe 在常温下可与浓硝酸，浓硫酸，稀硝酸发生剧烈反应B.碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂C.通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体D.根据某元素的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量3.关于下列各实验的叙述中，不正确的是A.图①可用于实验室制备少量氯气或氨气B.可从a 处加水的方法检验设置装置②的气密性C.实验室可用装置③收集HCl 气体D.装置④可用苯萃取碘水中碘的操作，并把苯的碘溶液从漏斗上口放出4.国庆期间对大量鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如图，说法正确的是A.分子式C15H21O4B.既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应C.分子中有两个手性碳原子D.既能使氯化铁溶液发生显色反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色5.下表是在相同温度下，三种酸的一些数据，下列说法正确的是A.相同温度下，从HX 的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3=01.B.C. 等物质的量的NaX、NaY 和NaZ 的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）D.相同温度下，K 5>K4>K36.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍（Ni），铁做电极电解浓氢氧化钠溶液制备Na2FeO4的装置如图，说法合理的是A.镍是阳极，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑B.电解时电流方向：负极→镍电极→溶液→铁电极→正极C.若隔膜是阴离子交换膜，则OH-自右向左移动D.电解时阳极区pH 降低，阴极区pH 升高，撤去隔膜后与原溶液比较pH 降低（假设电解前后体积变化忽略不计）第II 卷非选择题（共64 分）三．（本题包括6 小题，共50 分）7.（14 分）四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的三倍。
2019-2020年高三下学期第一次模拟考试理综化学含答案本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第33——40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，只将答题卡交回。
注意事项：1.答题前，考生在答题卡上先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并填涂相应的考号信息点。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；解答题必须使用黑色墨水的签字笔书写，不得用铅笔或圆珠笔作解答题：字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答题无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 23 Mg 24 Cl 35.57．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确是( )A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨8．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是（）①CO2与NaOH溶液②NaHCO3溶液与盐酸③AgNO3溶液与氨水④C与O2⑤AlCl3溶液与氨水．9．已知：2Fe+3Cl22FeCl3，下列说法正确的是（设N A为阿伏加德罗常数的值）A．氯气是氧化剂，FeCl3是还原剂B．常温下，与56g Fe反应断裂1.5N A个Cl－Cl键C．1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有0.1N A个Fe3+D．常温常压下，22.4 L Cl2和足量Fe反应转移3N A个电子10．下列有关化学用语的表示正确的是A．质量数为37的氯原子： BC． NH4Br的电子式： D．对羟基苯甲醛的结构简式：11．25℃时，，下列说法正确的是A．向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中C．AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，D．向Ag2CrO4悬浊液巾加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl12．新一代锂电池的反应为: FePO4 + Li LiFePO4该电池可用于电动汽车，其以含 Li+的导电固体为电解质。
2019-2020年高三一模理综化学试题含答案选择题（6小题，每题6分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与人类生产，生活密切相关。
下列有关说法不正确的是A. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水机明矶可以使海水淡化B.福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质 C. 医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为 75%D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物2•下列关于元素及其化合物的说法，正确的是A. Fe 在常温下可与浓硝酸，浓硫酸，稀硝酸发生剧烈反应B. 碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂 C 通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体D.根据某元素的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量 3•关于下列各实验的叙述中，不正确的是A. 图①可用于实验室制备少量氯气或氨气B. 可从a 处加水的方法检验设置装置②的气密性C. 实验室可用装置③收集 HCI 气体D. 装置④可用苯萃取碘水中碘的操作，并把苯的碘溶液从漏斗上口放出C 分子中有两个手性碳原子D.既能使氯化铁溶液发生显色反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 5•下表是在相同温度下，三种酸的一些数据，下列说法正确的是H2液度(nal L)0. 12 0. 2 0.9 1 1 电窑復0.250. 20. 10. 3C. 5 电离常數%%A.相同温度下，从 HX 的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且 旳〉K 2>K 3=0.1法正确的是A.分子式 C 15H 21O 44•国庆期间对大量鲜花施用了B.既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应室猱时，若在、•显漕液电加水，则一 的比值变小「若加少量盐酣 则比值娈尢c(HZ)-c(OH~)C. 等物质的量的 NaX 、NaY 和 NaZ 的混合，c( X -) +c (Y -) -2c (Z -) =2c ( HZ ) -c ( HX ) -c( HY ), 且 c (Z -) <c (Y -) <c (X -) D 相同温度下，K 5>K 4>K 36. 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。
用镍( Ni ), 铁做电极电解浓氢氧化钠溶液制备 Na 2FeO 4的装置如 图，说法合理的是A. 镍是阳极，电极反应 4OH --4e -=2H 2O+O 2 fB. 电解时电流方向：负极T 镍电极T 溶液T 铁电极 T 正极 C 若隔膜是阴离子交换膜，则 OH 自右向左移动 D.电解时阳极区pH 降低，阴极区pH 升高，撤去隔膜后与原溶液比较 pH 降低(假设电解前后体积变化忽略不计)第II 卷 非选择题(共64分)三•(本题包括6小题，共50分)7. (14分)四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子 核外最外层电子数是其电子层数的三倍。
甲z丙T请用化学用语回答： (1) 丙在元素周期表中的位置 ______________________________ (2)丁单质的电子式 ______________________________________(3) _________________________________ 乙的两种常见单质分别是 , (4)甲乙丙丁的气态氢化物水溶液显酸性的是(写化学式)_______ , _________(5)氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是(写化学 式) ___________ 。
此化合物可将碱性工业废水中CN ■氧化为可溶性碳酸盐和氨，相应的离子方程式 ______________________________________(6)电解丁的钠盐饱和溶液的离子方程式 _____________________________________(7) 若甲的元素符号为 X 。
已知① X 2(g)+2O 2(g)==XiO 4(l) △ H=-19.5KJ/mol ②X 2H 4(|)+O 2(g)==X 2(g)+2H 2O(g) △ H=-534.2KJ/mol则液态X 2H 4和液态的X 2O 4反应生成气态 X 2和气态H 2O 的热化学方程式为8. (18分)以乙炔或苯为原料可合成有机酸 H 2MA ，并进一步合成高分子化合物 PMLA 。
I •用乙炔等合成烃 C oB.NaOll溶蔽Xi*X已毎 R-GCH~HT-C E 卜P R.-C=C-C-HIU(1)A分子中的官能团名称是、。
(2)A的结构简式_______________________A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是。
(3)B转化为C的化学方程式是，其反应类型是II.用烃C或苯合成PMLA的路线如下。
已矩,R CH；OH R-COOh(4) 1 mol有机物H与足量NaHCQ溶液反应生成标准状况下的CC2 44 . 8L, H有顺反异构，其反式结构简式是___________ 。
H的核磁共振氢谱有______ 种峰(反式结构)(5)E的结构简式是。
(6)G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是。
(7)聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式(任写一种)是_____ .9. (18分)I•实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示。
(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据，下列性质与收集方法无关的是(填序号，下同) _______①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X气体可以是下列气体中的 _____________①CQ ②NO ③Cl2④H2⑤HCl其中D装置中连接小烧杯的目的是__________________ (填化学式)II.某小组以COC2 • 6H2O, NH4CI, H2O2，浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X。
为确定其组成，进行如下实验。
(4)经测定，样品X中钴，氨，氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为____________已知X的化学式类似于下列化学式：氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH 硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SQ制备X 的化学方程式 _____________________________________________ (5)氨的测定：精确称取 wgX ,加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足 量10%NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V i mL c i mol •匚1的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶，用 C 2mol •匚1NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCI ，到终点时消耗V 2mL NaOH 溶液。
1水】安全管4蒔品菠5.盐馥标淮溶液 6冰誌水① 放⑤(盐酸标准液)的仪器名称 ____________________________ ② 装置中安全管的作用原理 __________________________________ ③ 样品中氮的质量分数表达式 ________________________________10. (14分)目前“低碳经济”备受关注。
CO 2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。
试利用所学知识，解决下列问题。
目前，低碳经济”备受关注，CO 2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题•试运用 所学知识，解决下列问题： (1) 已知某反应的平衡表达式为:(2) 一定条件下，将C ( s )和H 2O (g )分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生(1)中反应: 其相关数据如表所示： 容器容积/L温度/C 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需C (s )H 2O (g ) 时间/min H 2 (g ) 甲2 T 1 2 4 3.2 8 乙1 T 2121.23① T 1C 时，该反应的平衡常数 K= ______② 乙容器中，当反应进行到 1.5min 时，H 2O (g )的物质的量浓度 ___________ (填选项字母). —1 — 1 — 1 - 1A . =0.8mol?LB . =1.4mol?LC .v 1.4mol?LD .> 1.4mol?L③ 丙容器的容积为1L , T 1C 时，按下列配比充入 C (s )、H 2O (g )、CO 2 (g )和H 2 (g ),达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是 ________ (填选项字母).D.0.25mol 、0.5mol 、0.75mol 、1.5mol(3) 将燃煤废气中的 CO 2转化为甲醚的反应原理为：A.0.6mol 、1.0mol 、 0.5mol 、1.0molB.0.6mol 、2.0mol 、 0mol 、0molC.1.0mol 、2.0mol 、 1.0mol 、2.0mol 它所对应的化学反应为:2CO2 ( g) +6H2 (g) CH3OCH3 ( g) +3H2O (g)已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表:投料比[] 500K 600K 700K 800K 1.5 45% 33% 20% 12% 2.0 60% 43% 28% 15% 3.083%62%37%22%①该反应的焓变△H 0，熵变△ S 0 （填＞、V 或 =)•②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式 ____ •若以1.12L?min（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9C ）,用该电池电解 500mL 2mol ?L_ 1 ..CuS04溶液，通电0.50min 后，理论上可析出金属铜 ________ g •天津市南开区XX 高三一模生物试题生物试卷分为第I 卷（选择题）和第n 卷两部分，第I 卷 1至3页，第n 卷4至6页,共80分。
2019-2020年高三一模生物试题 WOR 版含答案注意事项：1 •答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。
2 •每题选出答案后，用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
目要求的。
1.图示①〜④的反应可发生在细胞生物膜上，下列相关叙述正确的是A •①可发生于口腔上皮细胞 B.②可发生于浆细胞中C. ③可发生于线粒体内膜 D ・④可发生于氨基酸脱水缩合过程2 •下列有关生物学原理或技术运用的叙述，正确的是A •培育三倍体无子西瓜应用的原理是染色体结构变异B ・以茎尖为材料通过体细胞杂交技术获得的脱毒苗一定能抗病毒2H 』SM[H1 V2a+2(H] HX)6分，共36分。
