2017届10月高三化学摸底 2

天津市武清区杨村第一中学2017届高三下学期第二次月考化学试题第Ⅰ卷（选择题共36分）可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 O：16 Na：23 S：32一、选择题（本卷共6题，每题6分）1．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，11.2L HF中含有H-F键的数目为0。

5N AB．常温下，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0。

1N AC．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子D．电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2N A【答案】B【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用.明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等之间的关系。

解答该类试题时要注意：①气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态,如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生.②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断,误以为无法求解物质所含的粒子数。

③熟悉常见物质的微观构成，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系。

常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。

2．下列有关说法正确的是A．12753I和13153I是质子数相同的同种核素B．结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，所以NH3沸点低于PH3C．实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3）2溶液D．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解【答案】D3．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是实验目的实验方案所选玻璃仪器【答案】D【解析】A．过滤时还需要用漏斗,该实验中没有漏斗，故A错误；B．NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1 NaClO溶液的pH，则不能确定pH大小，不能比较酸性的强弱,故B错误；C．银镜反应需要在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的酸，故C错误；D．1L 1。

2017届高三化学百所名校好题分项解析专题汇编：
化学实验基础（2）
(解析版)
1．【百强校·2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。

下列有关化学药品的存放说法不正确的是（）
A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存
B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存
C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里
D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存
【答案】B
2．【百强校·2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】下列实验与对应结论正确的是（）
【答案】A
3．【百强校·2016届泰州中学上学期第二次质量检测】关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）
A．图①可用于实验室制取少量NH
3或O
2
B．可用从a处加水的方法检验图②装置的气密性
C．实验室可用图③的方法收集H
2或NH
3
D．利用图④装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜【答案】D。

湖南省醴陵市第一中学2017届高三化学仿真模拟考试（二模）试题第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量： C:12 H:1 O:16 Mn:55 Cu:64 S:32一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 化学与生活密切相关。

下列有关说法正确的是A.可用KI鉴别淀粉溶液和Na2CO3溶液B.隔夜蔬菜中的部分硝酸盐被氧化为有毒的亚硝酸盐C.沾附水滴的铁质餐具生锈是化学腐蚀所致D.白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量SO2，以防止营养成分被氧化8．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A. 13g乙炔中含有共用电子对的数目为1.5N AB．含有2N A个氧原子的氧气和臭氧的混合气体的质量为32gC. 1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有的碳酸根离子的数目小于N AD．标准状况下，将22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为N A9．下列关于有机物的叙述正确的是A.聚乙烯塑料中含有大量碳碳双键，容易老化B.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C.甲苯苯环上的一个氢原子被 _C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种D.CH2=CHCH2OH能发生加成反应、取代反应、氧化反应10．下列所示装置正确且能完成相关实验的是A．用甲所示装置制取Fe(OH)2 B．用乙所示装置制取SO2C．用丙所示装置制取O2 D．用丁所示装置比较Cl、C、Si的非金属性强弱11．下图为一种微生物燃料电池的结构示意图，关于该电池的叙述正确的是+4H+-2e-=Mn2++2H2OA．负极反应式为：MnOB．微生物所在电极区放电时发生还原反应C．放电过程中，H+从正极区移向负极区D．用该电池给铅蓄电池充电，若MnO2电极减轻8.7g，则铅蓄电池阴极减轻9.6g12、右下表为元素周期表短周期的一部分，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半。

湖北省2017届高三部分重点中学10月联考试题化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：1 6 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64第I卷选择题（共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应2．下列有关化学用语正确的是A. 氮分子的电子式：B．乙烯的实验式为CH2=CH2C. 硝基苯的结构简式为D．表示甲烷分子的比例模型：3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A．25℃时，pH=13的1.0L的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2 N AB．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．常温常压下，14g CO中含有的原子数目为N AD．1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目为N A4．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A.③④⑤B．①④C．②③D．①②③④⑤5．实验是研究化学的基础。

下列关于各装置图的叙述中，正确的是A.装置①常用于实验室制取氨B．装置②中X若为苯，则可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④可验证HC1气体在水中的溶解性6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. pH =1的溶液中：I-、NO3-、SO42-、Na+B．由水电离的c(H+)=1×l0-11 mol．L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．c（Fe3+）=0.1mol·L-l的溶液中：K+、ClO-、SO42-、HCO3-7．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。

机密★启用前银川市2017年普通高中教学质量检测理科综合能力测试选项/*现象或事实\解释A 化石燃料燃烧时采取脱硫措施 提高化石燃料的利用率B 食品袋中常放有硅胶和铁粉， 都能起到干燥的作用二者都有较强的吸水性C 咼温加热能杀死流感病毒 蛋白质受热变性 D高铁车厢采用铝合金材料铝和氧气不反应8. 某有机物X 的结构简式如图所示， 下列有关说法不正确的是A. X 分子中含有三种官能团 B •可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和XC . X 在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 D.在催化剂的作用下，1 mol X 最多能与5 mol H 2加成 9. 设N A 为阿伏伽德罗常数值，下列有关叙述正确的是 A. 12 g 石墨和C 6o 的混合物中质子总数为 62B. 1 L pH = 1的硫酸溶液中含有的 H 数为C. 由1 mol NH 4CI 和少量氨水形成的中性溶液中，NH +数目小于N A 个D. 在标准状况下，的 C12溶于水，充分反应后转移电子数一定为 10. 下列说法正确的是A. 淀粉水解的最终产物是麦芽糖B. 丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上C. 二氯甲烷只有一种结构，可证明甲烷是正四面体构型D. 符合分子式为GHwO 能与金属钠反应的有机物有3种、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中 X 、Z 同主族，Y 原子半径是短周期主族元素中最大的，X 原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，下列说法正确的A .原子半径：r r z > r Y > r X B. Z 的氢化物比X 的氢化物稳定C. X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物不止 2种()CH.I()—c —cri=CH.ICH, OHD. W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z12.某燃料电池的工作原理如右图所示，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y, Y可循环使用。

下列说法正确的是A. 该电池放电时K+向石墨I电极迁移B. 石墨I附近发生的反应：NO—e-+NO =NOC. Q在石墨n附近发生氧化反应，Y为NOD. 相同条件下，放电过程中消耗的NO和Q的体积比为2 : 1 13•对下列实验装置设计和叙述正确的是26. (14分)亚硝酰氯(NOCI)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-C,沸点-C,遇水易水解。

3静安区2016学年第二学期教学质量检测高三化学考生注意：1. 本考试卷满分100分，考试时间60分钟。

2. 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包含试题和答题要求：所有答案必须涂或写 在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔将自己的姓名、班级、学校、准考证号填写 清楚并认真正确填涂准考证号下方的数字。

4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1O-16一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是A.铜、铁、铝B.铁、铝、铜C.铝、铜、铁D.铁、铜、铝2.下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化钙D.硫酸钡893．YBa 2Cu 3O x (Y 为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于39Y 的说法错误的是A ．质量数是89B ．质子数与中子数之差为50C ．核外电子数是39D ．与909Y 互为同位素 4. 下列属于原子晶体的化合物是A ．干冰B ．晶体硅C ．金刚石D ．碳化硅5. 可用碱石灰干燥的气体是A ．H 2SB ．Cl 2C ．NH 3D ．SO 26. 常温下0.1 mol/LNH 4Cl 溶液的pH 最接近于A. 1B. 5C. 7D. 137. 下列过程不涉及氧化还原反应的是A.大气固氮B.工业制漂粉精D.天宫一号中用Na 2O 2供氧C.用SO 2漂白纸浆8. 互为同系物的物质不具有A.相同的相对分子质量B.相同的通式C.相似的化学性质D.相似的结构9.下列物质中导电能力最差的是A．熔融态KHSO4 B．铜片C．0.1mol/LH2SO4 D．固态KCl 10. 下列转化过程不可能通过一步反应实现的是A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlCl3 D．Al→NaAlO211.下列仪器洗涤时选用试剂错误的是A．木炭还原氧化铜的硬质玻璃管(盐酸) B．碘升华实验的试管(酒精)C．长期存放氯化铁溶液的试剂瓶(稀硫酸) D．沾有油污的烧杯(纯碱溶液)12.除去FeCl2溶液中的FeCl3所需试剂是A. Cl2B. CuC. FeD. NaOH13.氢硫酸中加入或通入少量下列物质，溶液酸性增强的是A. O2B. Cl2C. SO2D. NaOH14.已知2H2(g) + O2(g)→2H2O(l) + 571.6kJ。

2016-2017学年山西省晋中市太谷县太谷中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、1．某同学仰视量筒中液体读其体积为m mL，倒出少许俯视读数为n mL，则倒出的液体体积（）A．小于（m﹣n）mL B．大于（m﹣n）mLC．等于（m﹣n）mL D．大于或等于（m﹣n）mL2．配制250mL 0.1mol•L﹣1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（）A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B．定容时仰视刻度线C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，22.4 L乙烯中C﹣H键数为4 N AB．1 mol羟基中电子数为10 N AC．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 N A D．常温下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的数目小于6.02×10224．如图是一套检验气体性质的实验装置示意图．如图所示，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则试管中的品红试液无变化，而烧杯中的石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色．根据此现象判断，气体X和洗气瓶内液体Y可能是（）①X：H2S，Y：浓H2SO4②X：SO2，Y：饱和NaHCO3溶液③X：CO2，Y：Na2SO3溶液④X：Cl2，Y：饱和NaHCO3溶液．A．③和④B．②和④C．①和②D．②和③5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑B．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3+Al3++2H2O=AlO2﹣+4NH4+C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OD．足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O 6．LiAlH4、LiH遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al．下列说法不正确的是（）A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB．1mol LiAlH4 125℃完全分解，转移电子数为3N AC．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂7．已知Ag2SO4的K sp=c2（Ag+）×c（SO42﹣）=1.4×10﹣5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，[饱和Ag2SO4溶液中c（Ag+）=0.032mol•L﹣1]．若t1时刻在上述体系中加入100mL相应溶液，下列示意图中，不能正确表示t1时刻后Ag+和SO42﹣浓度随时间变化关系的是（）A．蒸馏水B．0.010mol•L﹣1 Ag2SO4溶液C．0.020mol•L﹣1 Na2SO4溶液D．0.040mol•L﹣1 AgNO3溶液8．已知Cu（NO3）2在某一温度下受热分解的化学方程式为Cu（NO3）2═2CuO+4NO2+O2，将少量的Cu（NO3）2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，下列说法正确的是（）A．NO2能支持燃烧B．NO2不能支持燃烧C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D．以上说明均不正确9．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液10．下列试剂中，可用于硬水软化的是（）A．明矾B．液氯C．漂白粉D．磺化煤11．现有（1）KCl、（2）MgSO4、（3）KOH、（4）CuCl2四种溶液，不用其他试剂，仅用观察法和相互反应就可以将其区别开来，则鉴别出来的先后顺序是（）A．（4）（3）（1）（2）B．（3）（4）（2）（1）C．（4）（2）（3）（1）D．（4）（3）（2）（1）12．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl﹣＞As③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol④M为OH﹣⑤SnCl62﹣是氧化产物．A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③二、解答题（共9小题，满分0分）13．某学生用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：A、量取20.0ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2﹣3滴酚酞；B、用标准溶液润洗滴定管2﹣3次；C、取盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D、取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm﹣﹣﹣3cm；E、调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．据此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）（2）上述B步骤操作的目的是．（3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是．（4）判断到达滴定终点的实验现象是．14．工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜（CuCl），其工艺流程如图K9﹣4所示：试根据如图转化回答下列问题：（1）工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是．（2）还原过程中的产物为Na[CuCl2]，试写出反应的化学方程式．制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？（已知Cu2++Cu+2Cl﹣═2CuCl↓）．（3）还原过程中加入少量盐酸的作用是，加入NaCl且过量的原因是．（4）合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是．（5）实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式．15．为了验证同浓度同体积的盐酸和醋酸的酸性不同，在同温同压下，设计如下实验：（1）实验中酸均为0.1mol•L﹣1 100mL，则镁带的质量至少为g，应选用mL 的量筒．（填“100”、“200”或“500”）（2）铜丝不能接触酸溶液的原因．（3）本实验中验证盐酸和醋酸酸性不同的思路是．16．将足量的锌投入200mL某浓度的盐酸中完全反应，生成的H2在标准状况下体积为1.12L．求：（1）参加反应的锌的质量是多少？（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度？17．某金属元素X原子的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质0.6g与足量的氧气充分反应，可得到1.0g氧化物XO．试通过计算推导出该元素在元素周期表中的位置．18．已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如下，反应①～④均为化合反应．回答下列问题：（1）Y的化学式为，Z的化学式为．X直接排入空气中易造成的环境问题是．（2）反应①～⑤中属于可逆反应的是，属于氧化还原反应的是．（3）写出反应⑤的化学方程式：．（4）黏土主要有效成分的化学式为Al2Si2O x（OH）4，其中x的值是，若以氧化物形式表示，应写为．19．石蜡油（主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物）分解实验按照如图进行：（1）石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是（填写序号，下同）①只有甲烷②只有乙烯③烷烃跟烯烃的混合物（2）将石蜡油分解所得生成物通入到溴水中，现象是；通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是．（3）碎瓷片的作用是（填序号）．①防止暴沸②有催化功能③积蓄热量④作反应物（4）写出含有18个碳原子的烷烃分解为乙烷与最多乙烯的化学方程式：．20．某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，不能确定的阳离子是，若要用实验证明该离子一定不存在，其最可靠的化学方法是．（2）写出下列反应的离子方程式：①中生成气体A：．②生成沉淀I：．（3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，且不能确定含有的离子只有一种．当X溶液中不能确定离子是，沉淀C的物质的量为．21．试样X由氧化亚铁和氧化铜组成．取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：（1）请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式．（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为．（用m表示）2016-2017学年山西省晋中市太谷县太谷中学高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、1．某同学仰视量筒中液体读其体积为m mL，倒出少许俯视读数为n mL，则倒出的液体体积（）A．小于（m﹣n）mL B．大于（m﹣n）mLC．等于（m﹣n）mL D．大于或等于（m﹣n）mL【考点】计量仪器及使用方法．【分析】使用量筒测量液体体积，读数时，遵循““俯大，仰小，平正好”的规律．【解答】解：仰视读数时，量筒内实际液体的体积＞mmL，俯视读数时，量筒内剩余的实际液体的体积＜nmL，则倒出液体的体积＞mmL﹣nmL=（m﹣n）mL；故选：B．2．配制250mL 0.1mol•L﹣1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是（）A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B．定容时仰视刻度线C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水【考点】溶液的配制．【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析．【解答】解：A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，导致量取的浓盐酸的体积偏小，氯化氢的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A错误；B．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B错误；C．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2﹣3次，所取盐酸的质量偏大，溶质的质量偏大，浓度偏大，故C正确；D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误；故选：C．3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，22.4 L乙烯中C﹣H键数为4 N AB．1 mol羟基中电子数为10 N AC．在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 N A D．常温下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的数目小于6.02×1022【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、根据羟基的化学式﹣OH来判断；C、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 N A；D、NH4+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解；【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物质的量小于1mol，故C﹣H键数小于4N A，故A错误；B、羟基的化学式﹣OH，故1mol羟基含9mol电子，故B错误；C、在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，碘元素化合价+5价和﹣1价变化为0价，电子转移5mol，生成3mol碘单质，每生成3mol I2转移的电子数为5N A，故C错误；D、NH4+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解，故NH4+的数目小于6.02×1022，故D 正确．故选D．4．如图是一套检验气体性质的实验装置示意图．如图所示，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则试管中的品红试液无变化，而烧杯中的石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色．根据此现象判断，气体X和洗气瓶内液体Y可能是（）①X：H2S，Y：浓H2SO4②X：SO2，Y：饱和NaHCO3溶液③X：CO2，Y：Na2SO3溶液④X：Cl2，Y：饱和NaHCO3溶液．A．③和④B．②和④C．①和②D．②和③【考点】实验装置综合．【分析】向装置中缓缓地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，说明Y可吸收二氧化硫和氯气等具有漂白性的气体，而澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳气体生成；若打开活塞K，则品红溶液褪色，说明应存在二氧化硫或氯气，以此解答该题．【解答】解：①H2S不能使品红溶液褪色，故①错误；②SO2可与NaHCO3饱和溶液反应而被吸收同时生成二氧化碳，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，生成二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色，故②正确；③二氧化碳不能够使品红褪色，所以打开活塞K，品红不会褪色，故③错误；④Cl2和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，使澄清石灰水变浑浊，可使品红褪色，故④正确．故选B．5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑B．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3+Al3++2H2O=AlO2﹣+4NH4+C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OD．足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．水中的氢离子放电生成氢气和OH﹣；B．反应生成氢氧化铝和氯化铵；C．发生氧化还原反应生成硫酸铜和水；D．碳酸氢镁完全反应，反应生成碳酸钙、氢氧化镁、水．【解答】解：A．用惰性电极电解饱和食盐水的离子反应为2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣，故A错误；B．向氯化铝溶液中通入过量氨气的离子反应为3NH3+Al3++3H2O=Al（OH）↓+3NH4+，故B错误；3C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板的离子反应为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故C正确；D．足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应的离子反应为Mg2++2Ca2++4OH﹣+2HCO3﹣=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故D错误；故选C．6．LiAlH4、LiH遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al．下列说法不正确的是（）A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB．1mol LiAlH4 125℃完全分解，转移电子数为3N AC．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂【考点】碱金属的性质；镁、铝的重要化合物．【分析】A．根据反应LiH+D2O═LiOD+HD↑判断；B．LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al，Al由+3价降低为0；C．LiAlH4中的﹣1价H与H2O中的+1价H发生氧化还原反应生成H2，同时生成OH﹣，OH﹣与Al3+反应生成AlO2﹣；D．LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，乙醛被还原．【解答】解：A．由LiH+D2O═LiOD+HD↑可知，所得氢气的摩尔质量为3g•mol﹣1，故A错误；B．LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al，Al由+3价降低为0，则1mol LiAlH4在125℃完全分解，转移电子数为3N A，故B正确；C．LiAlH4中的﹣1价H与H2O中的+1价H发生氧化还原反应生成H2，同时生成OH﹣，OH﹣与Al3+反应生成AlO2﹣，所以反应的化学方程式：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑，故C正确；D．LiAlH4与乙醛反应可生成乙醇，乙醛被还原，LiAlH4作还原剂，故D正确．故选A．7．已知Ag2SO4的K sp=c2（Ag+）×c（SO42﹣）=1.4×10﹣5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，[饱和Ag2SO4溶液中c（Ag+）=0.032mol•L﹣1]．若t1时刻在上述体系中加入100mL相应溶液，下列示意图中，不能正确表示t1时刻后Ag+和SO42﹣浓度随时间变化关系的是（）A．蒸馏水B．0.010mol•L﹣1 Ag2SO4溶液C．0.020mol•L﹣1 Na2SO4溶液D．0.040mol•L﹣1 AgNO3溶液【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，Ag2SO4刚好为100ml 的饱和溶液，因为c（Ag+）=0.032mol•L﹣1，所以c（Ag2SO4）=0.0151mol•L﹣1；A．加入100mL蒸馏水，溶液浓度减小；B．已知c（Ag2SO4）=0.015mol•L﹣1；加入100mL 0.010mol•L﹣1 Ag2SO4，溶液浓度减小，银离子和硫酸根离子浓度都减小；C．加入100mL 0.020mo l•L﹣1 Na2SO4溶液，根据Qc与K sp的相对大小分析溶液的变化；D．加入100mL 0.040mol•L﹣1 AgNO3溶液，根据Qc与K sp的相对大小分析溶液的变化．【解答】解：将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，Ag2SO4刚好为100ml 的饱和溶液，因为c（Ag+）=0.032mol•L﹣1，所以c（Ag2SO4）=0.0151mol•L﹣1；A．加入100mL蒸馏水，溶液浓度减小，银离子浓度和硫酸根离子浓度都减小，大约为原来浓度的一半，故A正确；B．已知c（Ag2SO4）=0.0151mol•L﹣1；加入100mL 0.010mol•L﹣1 Ag2SO4，溶液浓度减小，银离子浓度和硫酸根离子浓度都减小，故B正确；C．加入100mL 0.020mol•L﹣1 Na2SO4溶液后，c（Ag+）=×0.032mol•L﹣1=0.0151mol•L﹣1，c（SO42﹣）=（0.0151mol•L﹣1+0.02mol•L﹣1）×=0.01755mol•L﹣1，Qc=（0.0151mol•L﹣1）2×0.01755mol•L﹣1=4.0×10﹣6＜K sp=1.4×10﹣5，所以没有沉淀析出，银离子浓度减小，硫酸根离子浓度增大，故C正确；D．加入100mL 0.040mol•L﹣1 AgNO3溶液，c（Ag+）=×（0.031mol•L﹣1+0.040mol•L ﹣1）=0.0355mol•L﹣1，c（SO42﹣）=×0.0151mol•L﹣1=0.00755mol•L﹣1，Qc=（0.0355mol•L﹣1）2×0.00755mol•L﹣1=9.5×10﹣6＜K sp=1.4×10﹣5，所以没有沉淀析出，银离子浓度增大，硫酸根离子浓度减小，图中银离子浓度和硫酸根离子浓度都增大，故D错误；故选：D．8．已知Cu（NO3）2在某一温度下受热分解的化学方程式为Cu（NO3）2═2CuO+4NO2+O2，将少量的Cu（NO3）2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，下列说法正确的是（）A．NO2能支持燃烧B．NO2不能支持燃烧C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D．以上说明均不正确【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】根据题给化学反应方程式知产物中NO2与O2的体积比与空气中N2、O2体积比近似相同即为4：1，而空气中的氧气不能使木条复燃，所以某学生将带火星的木条放入Cu（NO3）2受热分解得到的混合气体中，木条复燃NO2肯定也能助燃，据此即可解答．【解答】解：氧气具有助燃性，在纯氧气中能使带火星的木条复燃，但空气中由于含有大量不能助燃的N2，而氧气量较少，所以空气中的氧气不能使带火星的木条复燃；2Cu（NO3）22CuO+4NO2+O2，产物中NO2与O2的体积比与空气中N2、O2体积比近似相同即为4：1，某学生将带火星的木条放入Cu （NO3）2受热分解得到的混合气体中，木条复燃，显然如果NO2不能够助燃的话，则混合气体同样会因为O2含量少而不能使木条复燃，所以NO2肯定也能助燃，故A正确．故选：A．9．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象．【解答】解：①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离．故选C．10．下列试剂中，可用于硬水软化的是（）A．明矾B．液氯C．漂白粉D．磺化煤【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】所谓“硬水“是指含有较多钙、镁物质的水，一般来说水的硬度是暂时硬度和永久硬度的总和．水的暂时硬度是由碳酸氢钙或碳酸氢镁引起的，这种水经过煮沸以后，水里所含的碳酸氢钙或碳酸氢镁就会分解成不溶于水的碳酸钙和难溶于水的碳酸镁沉淀．这些沉淀物析出，水的硬度就可以降低，从而使硬度较高的水得到软化；水的永久硬度则是由钙和镁的硫酸盐或氯化物引起的，永久硬度不能用加热的方法软化，一般有加入碳酸盐的沉淀法和离子交换法等．据此即可解答．【解答】解：A．明矾溶解于水形成胶状物，能吸附不溶的杂质小颗粒沉降下来，而硬水与软水的区别是可溶性钙、镁化合物的含量不同，与不溶性杂质无关，故A错误；B．液氯为单质，溶于水变成氯水，氯水中含有HClO，具有漂白性，能杀菌消毒，但与硬水与软水的区别是可溶性钙、镁化合物的含量不同无关，故B错误；C．漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，漂白原理是次氯酸钙和弱酸性物质生成的次氯酸的漂白性，能杀菌消毒，但与硬水与软水的区别是可溶性钙、镁化合物的含量不同无关，故C错误；D．磺化煤（NaR）是一种有效的离子交换剂，加入磺化煤，离子交换法中阳离子交换剂发生含H+、Na+固体与Ca2+、Mg2+离子交换，可将硬水软化，发生反应为2NaR+CaSO4→CaR2+NaSO4、2HR+CaSO4→CaR2+NaSO4，故D正确；故选D．11．现有（1）KCl、（2）MgSO4、（3）KOH、（4）CuCl2四种溶液，不用其他试剂，仅用观察法和相互反应就可以将其区别开来，则鉴别出来的先后顺序是（）A．（4）（3）（1）（2）B．（3）（4）（2）（1）C．（4）（2）（3）（1）D．（4）（3）（2）（1）【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】不用其他试剂，仅用观察法和相互反应就可以将其区别开来，则先观察颜色，蓝色溶液为CuCl2，然后利用物质的反应及现象来解答．【解答】解：观察颜色，蓝色溶液为CuCl2，与氯化铜反应生成蓝色沉淀的为KOH，与KOH反应生成白色沉淀的为MgSO4，则剩余一种物质为KCl，则鉴别出来的先后顺序为（4）（3）（2）（1），故选D．12．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3②还原性：Cl﹣＞As③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol④M为OH﹣⑤SnCl62﹣是氧化产物．A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③【考点】氧化还原反应．【分析】3SnCl2+12Cl﹣+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62﹣+6M中电荷守恒，则M为水，反应中Sn元素从+2价上升至+4价，As元素从+3价下降到0价，以此来解答．【解答】解：方程式中Sn元素从+2价上升至+4价，SnCl2是还原剂，SnCl是氧化产物；As元素从+3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物．Cl元素化合价没有发生变化，不能推出还原性：Cl﹣＞As，每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为×3=0.3 mol．根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O，显然①③⑤正确，故选A．二、解答题（共9小题，满分0分）13．某学生用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：A、量取20.0ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2﹣3滴酚酞；B、用标准溶液润洗滴定管2﹣3次；C、取盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D、取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm﹣﹣﹣3cm；E、调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．据此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是BDCEAF（用序号字母填写）（2）上述B步骤操作的目的是防止将标准液稀释．（3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是偏大．（4）判断到达滴定终点的实验现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色．【考点】中和滴定．【分析】（1）根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；（2）滴定管在装液时，为了防止溶液被稀释，需用待装液润洗；（3）根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；（4）如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；【解答】解：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为BDCEAF，故答案为：BDCEAF；（2）用标准溶液润洗滴定管2﹣3次的目的是防止将标准液稀释，影响测定结果；故答案为：防止将标准液稀释；（3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，待测液的物质的量偏大，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，测定结果偏大；故答案为：偏大；（4）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时现象：当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；故答案为：当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；14．工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜（CuCl），其工艺流程如图K9﹣4所示：试根据如图转化回答下列问题：（1）工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉．（2）还原过程中的产物为Na[CuCl2]，试写出反应的化学方程式CuCl2+2NaCl+Cu ═2Na[CuCl2] ．制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？（已知Cu2++Cu+2Cl﹣═2CuCl↓）CuCl沉淀沉积在Cu表面阻碍反应的进行．（3）还原过程中加入少量盐酸的作用是防止Cu2+水解，加入NaCl且过量的原因是生成更多的Na[CuCl2]，提高产率．（4）合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化．（5）实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O2CuCl+4H++SO42﹣．【考点】制备实验方案的设计；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】（1）从工业生产中所用原料的经济性的角度解答；（2）流程分析可知，铜和氯气反应生成氯化铜，加入铜、氯化钠和盐酸还原得到产物为Na[CuCl2]，结合原子守恒配平书写方程式；（3）Cu2+水解呈酸性，加入盐酸能抑制其水解，生成Na[CuCl2]的反应中有氯离子参加，增加氯离子浓度促使反应正向进行；（4）酒精酒精沸点低，易挥发，易晾干，所以即可以除去表面可溶性杂质又易干燥；（5）氯化铜溶液中通入二氧化硫具有还原性，还原得到白色的CuCl沉淀，二氧化硫被氧化为硫酸．【解答】解：（1）石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉，所以工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收，故答案为：石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉；（2）流程分析可知，铜和氯气反应生成氯化铜，加入铜、氯化钠和盐酸还原得到产物为Na[CuCl2]，结合原子守恒配平书写化学方程式为：CuCl2+2NaCl+Cu═2Na[CuCl2]；制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl的原因是CuCl沉淀沉积在Cu表面阻碍反应的进行；故答案为：CuCl2+2NaCl+Cu═2Na[CuCl2]；CuCl沉淀沉积在Cu表面阻碍反应的进行；（3）Cu2+水解呈酸性，加入盐酸能抑制其水解，生成Na[CuCl2]的反应中有氯离子参加，增加氯离子浓度促使反应正向进行，生成更多的Na[CuCl2]，提高产率，故答案为：防止Cu2+水解；增大NaCl的浓度有利于生成更多的Na[CuCl2]，提高产率；（4）酒精酒精沸点低，易挥发，易晾干，所以即可以除去表面可溶性杂质又易干燥，防止被空气氧化，故答案为：使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化；（5）氯化铜溶液中通入二氧化硫具有还原性，还原得到白色的CuCl沉淀，二氧化硫被氧化为硫酸，反应的离子方程式为：2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O2CuCl+4H++SO42﹣，故答案为：2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O2CuCl+4H++SO42﹣．15．为了验证同浓度同体积的盐酸和醋酸的酸性不同，在同温同压下，设计如下实验：（1）实验中酸均为0.1mol•L﹣1 100mL，则镁带的质量至少为0.12g，应选用200mL的量筒．（填“100”、“200”或“500”）（2）铜丝不能接触酸溶液的原因防止铜、镁与酸形成原电池，干扰实验现象的观察．（3）本实验中验证盐酸和醋酸酸性不同的思路是在外界条件相同的情况下，反应速率快的说明[H+]大，酸性强．【考点】比较强弱电解质的实验；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】（1）根据盐酸或者醋酸的物质的量及化学方程式进行计算；根据反应反应方程式及酸的物质的量计算出产生氢气的体积，然后选择量筒规格；（2）根据镁与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验测定分析；（3）相同条件下，反应速率快的，说明溶液中氢离子浓度大，酸性较强．【解答】解：（1）Mg+2HCl（或HAc）═MgCl2+H2↑24g 2 molm 0.1mol/L×0.1Lm==0.12 g，Mg+2HCl（或HAc）═MgCl2+H2↑2mol1mol。

1．下列实验室制取物质的思路既合理又符合绿色化学思想的是（ ）【答案】B【解析】【考点定位】考查实验设计方案的评价、绿色化学等知识。

【名师点睛】本题考查实验设计方案的评价，制备实验方案的设计要做到：条件合适，操作方便，原理正确，步骤简单，原料丰富，价格低廉，产物纯净，污染物少等；铜和浓硫酸反应生成SO 2，SO 2引起酸雨的主要的原因，不符合绿色化学；氢氧化铝表现两性，偏铝酸钠和硫酸反应，如果硫酸过量，会造成氢氧化铝溶解，造成氢氧化铝的损失；钠的价格昂贵，碳酸钠价格低廉，工业一般采用CO 2＋NH 3＋H 2O ＋NaCl=NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，2NaHCO 3=====△ Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，此题比较简单。

2．下列说法正确的是 ( )A ．有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂B ．用电解NaCl 溶液的方法来冶炼金属钠C ．用加热分解氧化物的办法制取铜D ．使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程【答案】A【解析】试题分析：A 、因为铝具有强还原性，可以利用还原性强的制取还原性弱的，故正确；B 、电解食盐水：2NaCl ＋2H 2O =点燃 =======通电 =======电解 ========催化剂△2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，故错误；C 、工业上冶炼铜，通过热还原法，也可以通过火法炼铜和湿法炼铜，故错误；D 、F 2＋2H 2O=4HF ＋O 2，氧元素有－2价→0，化合价升高，被氧化，故错误。

【考点定位】考查金属的冶炼、氧化还原反应等知识。

【名师点睛】考查金属的冶炼，金属冶炼一般方法：（1）电解法，适用于K～Al，（2）热还原法，适用于Zn～Cu，常用还原剂有H2、CO、C、活泼金属，(3)热分解法：适用于Cu以后金属，(4)特殊方法，如铜的冶炼还有湿法炼铜和火法炼铜；化合态转变为游离态，此反应可以是氧化反应，如F2＋2H2O=4HF ＋O2，也可以是还原反应，如H2＋CuO=H2O＋Cu，此题较为简单。

原创化学专题卷专题氧化还原反应考点08氧化还原反应的概念与判断1-12考点09 氧化性、还原性的强弱对比13考点10 氧化还原反应方程式的配平14-25 综合26-29考试时间：90分钟满分：100分说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上可能用到的相对原子质量：Al-27 Na-23 N-14 O-16 K-39 Cl-35.5 I-127第I卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）1. 2017年甘肃省平凉市静宁一中高考化学二模试卷考点08易已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（）3A．该反应中FeSO4只做还原剂，Na2O2只做氧化剂B．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5C．该反应中由4 mol Fe2+还原的Na2O2是3 molD．4 mol Na2O2在反应中共得到8N A个电子2.【来源】河北省廊坊市2016届高三上学期期末考试考点08 易下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）A．三氯化铁作净水剂B．硅胶作干燥剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂3.【来源】山西省孝义市九校2017届高三上学期教学质量监测（三模）考点08 中难次磷酸(H3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则下列说法中不正确的是（）A．H3PO2中磷元素的化合价为+1B．H 3PO2的电离方程式为H3PO2H++H2PO2—C．H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4D．NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐4.【来源】湖南省怀化市2017届高三上学期期中质量检测化学试题考点08易实验室常用NaNO2与NH4Cl两种物质的浓溶液混合共热制取少量N2。