高二化学核酸课件(中学课件201909)

高二化学化学电源试题答案及解析

1. 质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是( )

①正极反应为：O2+4H++4e-2H2O

②负极反应为：2H2-4e-4H+

③总的化学反应为：2H2+O22H2O

④氢离子通过电解质向正极移动

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④

【答案】C

【解析】燃料电池中的反应不是在点燃的条件下进行的，故③错。因为导电离子是H+，且向正极移动，所以正极反应为O2+4H++4e-2H2O，电子由负极通过外电路流向正极。

【考点】燃料电池

2. 下列关于右图装置的说法正确的是

A．银电极是负极

B．铜电极上发生的反应为Cu-2e-=Cu2＋

C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。

D．该装置能将电能转化为化学能

【答案】B

【解析】A项：银电极是正极，故错；C项：外路电子从铜电极流向银电极，故错；D项：原电池装置，化学能转化为电能，故错。故选B。

【考点】原电池的工作原理

点评：本题考查学生原电池的工作原理，注意教材知识的灵活应用，属于基础知识的综合考查，难度不大。

3. 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：

Zn + 2 MnO2 + H2O ="=" ZnO + 2MnO (OH)。下列说法正确的是

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023

D．电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e -＋2H2O ="=2MnO" (OH)+2OH-

【答案】D

【解析】A、从电池反应可知，锌被氧化，失去电子，所以是负极，故A错误；

高二化学方程式

高二化学方程式汇总

化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，以下是店铺为大家整理的高二化学方程式，希望对你有所帮助！

高二化学方程式汇总：选修4

Cl2+2Na===2NaCl

3Cl2+2Fe===2FeCl3

Cl2+2FeCl2===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2+2NaI===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2+Na2S===2NaCl+S

Cl2+H2S===2HCl+S

Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl

Cl2+H2O2===2HCl+O2

2O2+3Fe===Fe3O4

O2+===O2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6===23N

N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2、还原性

S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

高二化学高中化学综合库试题答案及解析

1. 实验室现有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0，用0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂

【答案】D

【解析】NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反应恰好完全时，生成CH3COONa溶液，水解呈碱性，用酚酞做指示剂；若用甲基橙做指示剂，则误差太大

2. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是

①常温下NaF溶液的pH大于7；

②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HF与NaCl不能发生反应；

④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；

⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；

⑥HF与水能以任意比混溶；

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。

A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④

【答案】D

【解析】①说明NaF为强碱弱酸盐，正确；②只能说明溶液里离子浓度很小；③说明HF的酸性弱于HCl,但不能说明HF是弱酸；④说明HF部分电离，正确；⑤说明HF的酸性强于H2CO3；⑦只能说明HF具有酸性

3. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，上列结论正确的是（ ）

A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2

C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

【答案】C

【解析】解答图像题要注意曲线的起点、终点、转折点、变化趋势。反应Ⅰ可采取定一议二法，由图知压强不变，A的转化率随温度的升高而降低，表明平衡逆向移动，根据平衡移动原来知逆向是吸热反应△H＜0；温度不变，若P2＞P1，由图知A的转化率随压强的升高而升高，符合反应，A错；反应Ⅱ由图知先拐先平，即曲线先出现拐点的反应快，对应的温度高：T1＞T2，再根据图T1到T2降温，C的物质的量增大，平衡正向移动，则正向为放热反应，B错；反应Ⅲ若T1＞T2，则T1到T2降温，C的平衡体积分数增大，平衡正向移动，即正向为放热反应C正确；反应Ⅳ压强对平衡无影响，若T2＞T1，则T1到T2升温A的转化率随温度的升高而增大，表明平衡正向移动，根据平衡移动原来知正向是吸热反应△H＞0，D错。

高二化学化学用语试题答案及解析

1. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是

A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B．羟基的电子式：

C．Ca2+的结构示意图为 D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

【答案】C

【解析】A、乙烯的结构简式为CH2=CH2 ，错误；B、羟基的电子式中氧原子上多一个电子，错误；C、Ca2+的结构示意图为 ，正确；D、CH3CH2OH是乙醇的结构简式，错误。

【考点】考查化学用语。

2. 下列表述正确的是

A．醛基的结构简式 —COH B．聚丙烯的结构简式

C．四氯化碳分子的电子式 D．丙烷分子的球棍模型

【答案】D

【解析】A．醛基的结构简式 —CHO，错误；B．聚丙烯的结构简式是，错误；C．四氯化碳分子的电子式是，错误；D．该图就是展示的丙烷分子的球棍模型，正确。

【考点】考查物质结构的结构简式、电子式及球棍模型的知识。

3. 下列物质的化学用语正确的是

【答案】C

【解析】甲烷分子模型中中心原子C的半径较大，A错；CO2的电子式是，B错；S是16号元素，核电荷数是+16，故D错。

【考点】化学用语的正误判断。

4. 下列化学用语中，书写错误的是（ ）

A．硫离子的结构示意图： B．氟化钠的电子式：

C．甲基的电子式： D．次氯酸的结构式：H―O―Cl

【答案】C

【解析】 A. 离子的结构示意图是，正确；B．氟化钠是离子化合物，其电子式是：，正确；C．甲基的电子式：，错误；D．次氯酸的结构式：H―O―Cl，正确。

【考点】考查化学用语的知识。

5. 下列关于化学用语的表示正确的是( )

A．过氧化钠的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br

C．硫离子的结构示意图： D．间二甲苯的结构简式：

【答案】B

【解析】 A．过氧化钠是离子化合物，电子式是：；错误；B．符合原子的符合书写，正确；C．硫离子的结构示意图是，错误；D．间二甲苯的结构简式是：；错误。