2013届高二化学课件：1-4-3分子结构的鉴定(选修5)

高二化学选修5目录

篇一：高中化学选修5目录

引言

第一章 认识有机化合物

1 有机化合物的分类

2 无机物化合物的结构特点

3 有机化合物的命名

4 研究有机化合物的一般步骤和方法 归纳与整理

第二章 烃和卤代烃

1 脂肪烃

2 芳香烃

3 卤代烃

归纳与整理

第三章 烃的含氧衍生物

1 醇酚

2 醛

3 羧酸 酯

4 有机合成

归纳与整理

第四章 生命中化学成分的基础有机化学化学物质 1 油脂 2 糖类

3 蛋白质和核酸

归纳与整理

第五章 进入合成还原染料高分子化合物重回的时代 1 合成高分子化合物的基本前体方法 2 应用广泛的高分子材料

3 功能高分子材料

归纳与整理

结束语 有机化学与可持续发展战略

篇二：化学选修5目录

目录

第一章 认识有机化合物

第1节 有机化合物的分类

第1课时 有机化合物的进行分类

第2节 有机化合物的结构特点

第1课时 有机物中碳原子的成键特点

第2课时 中会有机化合物中曾的同分异构现象

第3节 有机中间体的命名

第1课时 烷烃的命名

第2课时 烯烃和炔烃的命名苯的同系物的命名

第4节 步骤研究有机配体的一般步骤和方法

第1课时 分离、提纯 第2课时 元素分析与相对分子质量的测定分子结构的鉴定

第二章 烃和卤代烃

第1节 脂肪烃

第1课时 烷烃

第2课时 烯烃烯烃的苯并呋喃

第3课时 炔烃脂肪烃的来源及其应用

第2节 芳香烃

第1课时 苯的结构与化学性质

第2课时 苯的同系物

第课时 芳香烃的来源及其技术

.

专业. 高二化学选修5 怎样确定有机物的同分异构体数目

一般来说，已知分子式确定同分异构体的数目，只需写出碳骨架，而不必把相连的氢原子全部写出；已知结构简式确定同分异构体数目，则可用箭头或用阿拉伯数字表示，而不必将其结构式一一写出；这样可以节约很多时间。要判断两种结构简式是否互为同分异构体，首先要看分子式是否相等，然后看结构是否不同。

1、 等效氢法

烃的一取代物数目的确定，实质上是看处于不同位置的氢原子数目。可用“等效氢法”判断。判断“等效氢”的三条原则是：

① 同一碳原子上的氢原子是等效的；如甲烷中的4个氢原子等同。

② 同一碳原子上所连的甲基是等效的；如新戊烷中的4个甲基上的12个氢原子等同。

③ 处于对称位置上的氢原子是等效的。如乙烷中的6个氢原子等同，2,2,3,3—四甲基丁烷上的24个氢原子等同，苯环上的6个氢原子等同。

在确定同分异构体之前，要先找出对称面，判断等效氢，从而确定同分异构体数目。 .

专业. 例1：下列有机物的一氯取代物其同分异构体的数目相等的是 ( )解析：首先判断对称面：①和④无对称面，②和③有镜面对称，只需看其中一半即可。然后，看有否连在同一碳原子上的几个甲基：①中有两个甲基连在一碳上，六个氢原子等效；③中有也有两个甲基连在同一碳原子上，加上镜面对称，应有十二个氢原子等效。最后用箭头确定不同的氢原子。如下所示，即可知①和④都有七种同分异构体，②和③都只有4种同分异构体。应选B、D。

例2：含碳原子个数为10或小于10的烷烃中，其一卤代烷烃不存在同分异构体的烷烃共有 ( )

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

解析：按照等效氢原则，小于11个碳原子的烷烃中，只有一种一卤代物的，甲烷和乙烷符合，以及甲烷型的新戊烷和乙烷型的2,2,3,3—四甲基丁烷符合，共4种。故应选C。

2、轴线移动法 .

专业. 对于多个苯环并在一起的稠环芳烃，要确定两者是否为同分异构体，则可画一根轴线，再通过平移或翻转来判断是否互为同分异构体。

1 / 7 【新教材】有机物分子式与分子结构的确定

发 展 目 标 体

系 构

建

1.了解质谱法确定分子式的原理与方法，培养“证据推理”的核心素养。

2.知道红外光谱、核磁共振等现代仪器分析方法在有机物分子结构测定中的应用。培养“科学态度与社会责任”的核心素养。

一、确定分子式——质谱法

1．原理

质谱仪用高能电子流等轰击样品，使有机分子失去电子，形成带正电荷的分子离子和碎片离子等。这些离子因质量不同、电荷不同，在电场和磁场中的运动行为不同。计算机对其进行分析后，得到它们的相对质量与电荷数的比值，即质荷比。以质荷比为横坐标，以各类离子的相对丰度为纵坐标记录测试结果，就得到有机化合物的质谱图。

2．相对分子质量确定

质谱图中最右侧的分子离子峰或质荷比最大值表示样品中分子的相对分子质量。

3．示例说明

下图是某未知物A(实验式为C2H6O)的质谱图，由此可确定该未知物的相对分子质量为46。

分子式为C2H6O的结构有哪几种？写出各自的键线式。

[提示] 2种。 。

二、确定分子结构——波谱分析

1．红外光谱

(1)作用：初步判断某有机物分子中所含有的化学键或官能团。

(2)原理：不同的化学键或官能团的吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同的位置。

例如：分子式为C2H6O的红外光谱上发现有O—H、C—H和C—O的吸收峰，可推知该分子的结构简式为C2H5— 2 / 7 OH。

2．核磁共振氢谱

(1)作用：测定有机物分子中氢原子的类型和它们的相对数目。

(2)原理：处于不同化学环境中的氢原子因产生共振时吸收电磁波的频率不同，相应的信号在谱图上出现的位置也不同，具有不同的化学位移，而且吸收峰的面积与氢原子数成正比。

(3)分析：吸收峰数目＝氢原子类型种类，吸收峰面积比＝氢原子数之比。

(4)示例分析：某未知物A的分子式为C2H6O，核磁共振氢谱如下图，则有3种处于不同化学环境的氢原子，个数比为3∶2∶1，说明该未知物A的结构简式为CH3CH2OH。

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选修3 第一章 原子结构与性质

第2节 分子的立体构型

第1课时价层电子对互斥理论

学习目标：

1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。

2.理解价层电子对互斥理论的含义。

3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。

教学难点：

1、理解价层电子对互斥理论的含义

2、能根据有关理论判断简单分子或离子的构型

教学重点：

1、理解价层电子对互斥理论的含义

2、能根据有关理论判断简单分子或离子的构型

教学过程：

知识回顾:

1．分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质并填空。

A．NH3 B．H2O C．HCl D．CH4 E．C2H6 F．N2

(1)所有的价电子都参与形成共价键的是______；

(2)只有一个价电子参与形成共价键的是______；

(3)最外层有未参与成键的电子对的是______；

(4)既有σ键，又有π键的是______；

(5)既有极性键又有非极性键的是__________；

(6)分子构型为正四面体的是____________。

【解析】 A． NH3中N原子与3个H原子形成3个σ键，还有一对不成键电子；

B．H2O中O原子与2个H原子形成2个σ键，还有两对不成键电子；

C．HCl中Cl原子与1个H原子形成1个σ键，还有三对不成键电子；

D．CH4中C原子与4个H原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键，其分子构型为正四面体形；

E．C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个σ键，所有价电子都参与成键；

C—H为极性键，C—C为非极性键；

F．N2中N原子与另1个N原子形成1个σ键，2个π键，还有一对不成键电子。