江苏省邳州市第二中学2013年高中化学必修一课件：第二节 富集在海水中的元素——氯

即时应用
1. (2012· 武汉高一检测)氯水中含有多种成 分,因而具有多种性质，根据氯水分别与如 图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重 合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填
“a”、“b”、“c”或“d”)。 (2)c过程中的现象是 __________________________________ _，
红，可与 CO2－ 反应，放出CO2： 2－ ＋2H CO3 3
＋
===H2O＋CO2↑；含有Cl － ，可与AgNO3 反 应生成AgCl白色沉淀；含有HClO分子，有 漂白性，可使变红的石蕊试液褪色。
答案：(1)d (2) 溶 液 中 产 生 白 色 沉 淀 H2O＋CO2↑ (3)2FeCl2＋Cl2 === 2FeCl3 CO ＋ 2H ＋ ===
氯气的实验室制法
探究导引3 请结合实验室制氯气的原料及
其性质，思考氯气中含有什么杂质？如何除
去？ 提示：含有杂质为：HCl、水蒸气；依次通 过：饱和食盐水、浓H2SO4。
探究导引4
Cl2?
由Cl2 的性质分析，如何收集
提示：排饱和食盐水法、向上排空气法。
要点归纳
1.药品：二氧化锰和浓盐酸。 2.原理： MnO2＋4HCl(浓) 2H2O
2Ca(OH)2 ===CaCl2 ＋Ca(ClO)2 ＋2H2O，
故其主要成分是CaCl2 和Ca(ClO)2 ，其有效 成 分 是 Ca(ClO)2 ， 漂 白 液 的 有 效 成 分 是 NaClO,B正确。
3.检验某溶液中是否含有Cl － ，正确的操作
是( )
A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色
的化学方程式为 MnO2＋4HCl(浓) =====
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O __________________________ __________________________________ __。
△
3.物理性质
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颜色
状态
气味
毒性
溶解性
1体积水 刺激性 黄绿色 气体 有毒 约溶解2 气味 体积氯气
氯气的反应原理是MnO2＋4HCl(浓) =====
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，该反应是固体和液体 需要加热的反应，故选c装置制取氯气。因 为氯化氢易挥发，制取的氯气中含有杂质氯
△
化氢，还有水蒸气，所以要得到干燥纯净的 氯气，应先通过饱和氯化钠溶液，除去氯气 中的氯化氢，再通过浓硫酸干燥氯气，最后 为防止氯气污染环境，要用氢氧化钠溶液吸 收尾气。
△ 答案：(1)MnO2＋4HCl(浓) =====
MnCl2
＋
Cl2↑＋2H2O
(2)①c ②除去氯气中的氯化氢 ③浓硫酸 ④在E装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的 洗气瓶(合理即可)
题型探究权威预测
氯气的化学性质
例1 下列化合物中，不能通过两种单质 )
间直接化合制取的是(
A．FeCl3
C．HCl
4.化学性质 Cl2 的 化 学 性 质 很 活 泼 ， 具 有 很氧化 强的 _______性。
(1)主要反应：
Cl2＋H2O===HCl＋HClO Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
想一想
1．某地贮存液氯的储气罐出现泄漏，如果 你是附近的居民，该如何自救？
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提示：①Cl2 的密度比空气的大，应往高处 逆风跑。
沉淀生成 B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶 液，看是否有白色沉淀生成
C．取样，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO3 溶液，看是否有白色沉淀生成 D．取样，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀 生成，再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失
解析：选D。A选项不能证明一定有Cl－，还 可能有 CO2－、SO2－、SO2－ 等；B选项加盐 3 4 3 酸引入Cl－,不能检验原溶液中是否有Cl－; C选项用稀硫酸酸化，引入了 SO2－，干扰 4 对Cl－的检验；D选项加入了稀硝酸，排除 了干扰。
解析：选D。氯气是有毒气体，闻氯气气味 的时候，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极 少量的氯气飘进鼻孔。Cl2 溶于水，不宜用 排水法收集。Cl2 本身无漂白性，氯水漂白 是HClO的作用。
2.2012年3月21日中新社北京电：根据墨西
哥国家地震局的监测，当地时间20日12时
许发生在格雷罗州的地震为7.8级。截止3月
想一想
2．漂白粉为什么要密闭保存？
提示：漂白粉吸收空气中的水和CO2，与有
效成分Ca(ClO)2反应生成HClO，而HClO不 稳定易分解，导致漂白粉失效。
三、氯离子的检验
AgNO3溶液
稀HNO3
自主体验
1.下列说法中正确的是( ) A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅
到氯气的气味
B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气 C．氯气有漂白性 D．自来水常用氯气来杀菌、消毒
△
===== MnCl2＋Cl2↑＋
3==== 气体
②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧 瓶、分液漏斗等。
③试剂：A中盛放浓盐酸，B中盛放二氧化
锰。
(2)净化装置(Ⅱ部分)
组成 C D 盛放试剂 试剂的作用
饱和氯化钠 除去氯气中的氯 溶液 化氢 浓硫酸 干燥氯气
b过程中反应的离子方程式为
__________________________________ 。 (3)a过程中反应的化学方程式为 __________________________________。
解析：含Cl2分子，可将FeCl2氧化：2FeCl2
＋Cl2===2FeCl3 ；含H ＋ ，可使石蕊试液变
【解析】
新制氯水中有Cl2、HClO、H2O
分子，有H＋、Cl－、ClO－(OH－极少,不计), 故A项错；新制氯水中含有H＋和HClO，蓝 色石蕊试纸遇H＋变红，变红后的试纸被强 氧化剂HClO氧化而褪色;2HClO =====
光
2HCl＋O2↑，逸出的气体是O2，不是Cl2；
HClO分解后变成HCl，HCl是强酸，溶液的 酸性增强，pH变小。
要点突破讲练互动
氯水的性质
探究导引1 请结合氯气和水的反应，思考氯
水中有哪些微粒？
提示：Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、
OH－。
探究导引2
向氯水中加入紫色石蕊试液，
会观察到怎样的现象？ 提示：先变红后褪色。
要点归纳
1.氯水的成分
(1)氯水中的化学反应及物质的电离 Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO HClO
【答案】
BD 解决问题要抓关键，本题只
【名师点睛】
要明确了新制氯水的成分及其有关成分(如
HClO、H＋)的性质，便能顺利解答。
氯气的实验室制法
例3
下图是实验室以MnO2 和浓盐酸反应
制Cl2 并净化和收集的装置，试回答以下问 题：
(1)如何检验装置的气密性？
__________________________________ ____ __________________________________ __________________________________
光照
H＋＋ClO－
2HClO ===== 2HCl＋O2↑
(2)氯水的成分
①分子：Cl2、HClO、H2O； ②离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。
2.氯水的性质
氯水成分的多样性决定了其性质的多样性：
特别提醒
(1)饱和氯水(呈黄绿色)，属于混合物，若久
置，则最终为盐酸(无色)，故久置的氯水颜
色褪去(无Cl2)，氧化性减弱(无HClO、Cl2), 酸性增强(盐酸为强酸)。 (2)液氯是氯气的液态形式，属于纯净物。
__________________________________ 。
③D装置的作用是干燥氯气，其中盛放的试
剂 是
________________________________。 ④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 _________________________________。
解析：实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取
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第二节 富集在海水中的元素 ——氯
新知初探自学导引
自主学习
一、氯气
1.氯的原子结构及存在
(1)氯的原子结构 氯的原子结构示意图为 ，氯原子容易 得 _______一个电子而形成Cl－，表现为典型 非金属 的__________性。
(2)氯的存在。
化合 氯在自然界中以__________态存在，主要 NaCl 以_________的形式存在。 2.氯气的发现 1774年瑞典化学家舍勒发现了氯气，反应
B．CuCl2
D．FeCl2
【解析】
氯气可以和绝大多数金属或非金
属化合，在与可变价金属反应时，金属被氧 化成高价态(如Fe―→Fe3＋，Cu―→Cu2＋), 而FeCl2中的铁是＋2价的低价态。
【答案】
D
氯水的性质
例2 下列关于氯水的叙述中正确的是(双选)
(
)
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后pH将变小
光
3.漂白剂的制取
(1)漂白液：反应的化学方程式为： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O __________________________________ ，
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NaClO 有效成分是___________。 (2) 漂 白 粉 ： 反 应 的 化 学 方 程2Cl2＋ ： 式为 2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ________ CaCl2、Ca(ClO)2 __________________________________ __，主要成分是___________________， 有效成分是Ca(ClO)2。