2019版高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡微专题强化突破17综合考查电解质溶液知识的图像问题课件新人

第54讲 水溶液中四大平衡常数的综合应用 复习目标 1.掌握四大平衡常数[Ka(Kb)、Kh、Kw、Ksp]的简单计算。2.利用题目信息或图像，结合离子平衡，解决实际问题。

1．四大平衡常数的比较

常数 符号 适用体系 影响因素 表达式

水的离子积常数 Kw 任意水溶液 温度升高，Kw增大 Kw＝c(OH－)·c(H＋)

电离常数 酸Ka 弱酸溶液

升温，K增大 HAH＋＋A－，电离常数Ka＝cH＋·cA－cHA

碱Kb 弱碱溶液 BOHB＋＋OH－，电离常数Kb＝cB＋·cOH－cBOH

盐的水解常数 Kh 盐溶液 升温，Kh增大 A－＋H2OOH－＋HA，水解常数Kh＝cOH－·cHAcA－

溶度积常数 Ksp 难溶电解质溶液 升温，大多数Ksp增大 MmAn的饱和溶液：Ksp＝cm(Mn＋)·

cn(Am－)

注意 (1)四大平衡的基本特征相同，包括逆、动、等、定、变，其研究对象均为可逆变化过程。

(2)溶解平衡有放热反应、吸热反应，升高温度后Ksp可能变大或变小；而电离平衡、水解平衡均为吸热过程，升高温度Ka(或Kb)、Kh均变大。

2．四大平衡常数的应用

(1)判断平衡移动的方向

Q与Ksp的关系 平衡移动方向 结论

Q＞Ksp 逆向 溶液过饱和，有沉淀析出

Q＝Ksp 不移动 溶液饱和，处于平衡状态

Q＜Ksp 正向 溶液未饱和，无沉淀析出

(2)常数间的关系

①强碱弱酸盐：Kh＝KwKa；②强酸弱碱盐：Kh＝KwKb。

(3)判断离子浓度比值的大小变化。如将NH3·H2O溶液加水稀释，c(OH－)减小，由于电离平衡常数为cNH＋4·cOH－cNH3·H2O，此值不变，故cNH＋4cNH3·H2O的值增大。

(4)利用四大平衡常数进行有关计算。

类型一 四大平衡常数在平衡移动中的应用

1．室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。下列有关说法正确的是( )

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高二化学知识点总结(水溶液中的离子平衡)

高二化学知识点总结

第三章 水溶液中的离子平衡

一、弱电解质的电离

1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

2、电解质与非电解质本质区别：

电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物

注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质

③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成 时，电离过程就达到了 平衡状态 ，这叫电离平衡。

4、影响电离平衡的因素：

A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。

B、浓度：浓度越大，电离程度 越小;溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。

5、电离方程式的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布写(第一步为主)

6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，(一般用Ka表示酸，Kb表示碱。)

表示方法：ABA++B- Ki=[ A+][B-]/[AB]

7、影响因素：

高考化学真题专题解析—水溶液中的离子平衡

【母题来源】2022年全国乙卷

【母题题文】常温下，一元酸HA的3aK(HA)=1.010。在某体系中，+H与-A离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。

设溶液中c(HA)c(HA)cA总，当达到平衡时，下列叙述正确的是

A．溶液Ⅰ中cHcOHcA

B．溶液Ⅱ中的HA的电离度-cAc(HA)总为1101

C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的(HA)c不相等

D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)总之比为410

【答案】B

【试题解析】

A．常温下溶液I的pH=7.0，则溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A错误；

B．常温下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka=+-(H)(A)(HA)ccc=1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，则--0.1(A)(HA)-(A)ccc总=1.0×10-3，解得-(A)(HA)cc总=1101，B正确；

C．根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C错误；

D．常温下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，Ka=+-(H)(A)(HA)ccc=1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，-710[(HA)(HA)](HA)ccc总=1.0×10-3，溶液I中c总(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，

Ka=+-(H)(A)(HA)ccc=1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，0.1[(HA)(HA)](HA)ccc总=1.0×10-3，溶液II中c总(HA)=1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c总(HA)之比为[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D错误；

三观一统十年高考真题精解

专题07 水溶液中的离子平衡

高考对本专题内容的考查主要集中在弱电解质的电离平衡、水的离子积、有关溶液pH的计算、酸碱中和滴定实验操作等方面,利用滴定实验原理设计计算型试题是高考命题的热点。运用数学工具(图表)进行推理是本专题的常见考查形式。考查学生的变化观念与平衡思想素养。

高考对本专题内容的考查主要包括盐类的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡,考查重点侧重于对平衡的影响以及平衡移动的分析。常用的规律有勒夏特列原理(平衡移动结果的分析)、三大守恒(离子浓度大小的判断)等。考查学生的变化观念与平衡思想素养。

预计以后高考中对本专题内容的考查点主要有：一是强瑞电解质的判断与比较；二是外界条件对电离平衡的影响，三是影响水电离平衡因素及KW的应用，四是溶液酸碱性的判断判断及pH的计算；五是滴定原理的应用及定量研究的计算。盐类水解和难溶性电解质的溶解平衡也是高考考查的重点与热点，预计以后高考命题中主要有四个方面：一是盐类水解方程式的书写；二是盐类水解平衡的影响及平衡的移动；三是溶液中离子浓度大小的比较和守恒关系；四是盐类水解的工农业和实际生产中的应用。

（一）2020考纲

考点 2020考纲要求

1.了解电解质的概念。

2.根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性,理解强电解质和弱电解质的概念,并能正确书写电离方程式。

3.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 Ⅰ

1.了解水的电离及离子积常数。

2.认识溶液的酸碱性、溶液中c(H+)和c(OH-)、pH三者之间的关Ⅱ 系,并能进行简单计算。

3.了解溶液pH的测定方法。

4.了解酸碱中和滴定的原理。

5.了解溶液pH的调控在生活、生产和科学研究中的重要作用。

1.理解盐类水解的原理,掌握影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解的应用。

2.能够理解离子浓度大小比较中三种守恒关系的本质。并能利用三种守恒关系解决相关问题。 Ⅱ