全国高中化学说课大赛 ：铁的重要化合物说课稿
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铁的重要化合物我说课的内容是《铁的重要化合物》，选自人教版高中化学（必修1）第三章第二节。
我将从教材、学情、教学目标、教学重难点等方面展开说课。
首先教材分析。
一、教材分析教材地位: 本课是金属化学性质的延伸和发展，是对氧化还原反应、离子反应等理论的复习和再熟悉的感性材料。
知识内容: 作为典型的过渡元素，可变化合价是铁元素重要的特征；教材按氧化物、氢氧化物、盐的顺序分类编排，横向分块，实现了知识的结构化。
课前我对学生的情况进行了分析。
二、学情分析初中涉及炼铁原理、铁生锈等常识，学生对铁的化合物已有感性认识；高中又学习了氧化还原反应、离子反应等知识，具备了以分类思想学习金属化合物的能力。
他们的认知特点是：从已有经验出发，学生容易接受；将理论应用于实验探究，学生能够加深理解。
我授课的班级学生基础较好，乐于自主学习，尤其对化学实验充满期待。
他们初步具备了理论分析和探究能力，在我引导下，可自主分析问题。
我校开设的电子阅览室为学生进行课前微课学习提供了有力的保障。
微课上传后，学生能在学校或家里，从容的反复观看。
但由于初学元素化合物，不宜随意拓展。
基于以上分析，我设置如下教学目标。
三、教学目标1.知识与技能目标(1) 了解Fe3+的检验，掌握Fe2+与Fe3+的相互转化。
(2) 在实验中养成良好的观察和思维习惯，认识实验探究的基本方法。
2.过程与方法目标(1) 利用列表比较的方法，掌握铁的重要化合物的性质，培养学生的归纳能力。
(2) 在探究Fe(OH)2的制备活动中，体验发现问题→分析推测→实验探究→得出结论的全过程，进一步学会科学思维方法。
3.情感态度与价值观目标(1) 通过探究实验，体验科学研究的乐趣，培养探究意识、严谨求实的科学态度和团队合作精神。
(2) 通过课前微课，学生主动学习，感受到自主学习的快乐和成就感。
同时确立教学重、难点。
四、教学重、难点1.重点Fe是典型变价元素，故本课教学重点之一为：运用所学的氧化还原反应知识分析Fe2+与Fe3+的相互转化。
Fe(OH)2在空气中极易被氧化，学生很难观察它的颜色，是适合探究的教学资源。
故是本课的重点之二。
它同时也是本课的难点。
2.难点Fe(OH)2的制备为了更好地突出重点、突破难点，体现“一个中心，两条主线”的教学线索，我采用了课前微课、合作讨论、实验探究等教学方法：。
五、教学方法课前微课法、合作讨论法、实验探究法，下面是我的教学设计，共分为3个教学活动元。
六、教学设计活动元一：认识铁盐和亚铁盐本活动元完成三个学习任务：①认识铁盐、亚铁盐溶液的颜色②知道Fe3+的检验方法③掌握Fe2+与Fe3+的相互转化。
为使课堂变得更高效，任务①、②由学生学习微课后完成学习任务单，进行自主学习；任务③预设在课堂完成。
（播放微课1）这是微课的引入片段。
为检验学生微课学习效果，我设计如下问题：久置FeCl2溶液，为什么呈黄色呢？此现象说明什么？如何检验呢？学生讨论得出：Fe2+有还原性，在空气中易被O2氧化为Fe3+。
并选择KSCN溶液，进行验证。
这时，他们急切地想知道，除了O2，还有哪些氧化剂能氧化Fe2+呢？为帮助学生进一步熟悉从化合价变化的角度研究氧化还原反应，在我的引导下，学生回忆常见的氧化剂并归纳出：Fe2+具有还原性，能被氯水、O2、H2O2等氧化剂氧化为Fe3+。
至此，他们已明白了Fe2+如何转化为Fe3+。
那Fe3+能否转化为Fe2+，又如何转化呢？我提示学生，联想为什么维C和补铁剂搭档效果会更好？学生交流讨论后，猜想：补铁剂中的Fe2+可能部分被氧化成Fe3+ ，维C有还原性，能把Fe3+还原为Fe2+。
为验证猜想，学生将维C加入到刚才的试管中，红色褪去，证实猜想。
结合氧化还原反应相关理论可归纳总结出：Fe3+具有氧化性，能被维C、Cu、Zn、还原铁粉等还原剂还原为Fe2+。
至此，他们又明白了Fe3+如何转化为Fe2+。
为加深对两者相互转化关系的理解，我要求学生完成趣味实验：根据所给试剂，你能设计，在一支试管中实现它们的多次相互转化吗？将学生再次引入实验环节。
学生先进行方案的设计，交流、讨论后，进行实验，利用氯水和还原铁粉顺利地解决了该问题，并书写相关的离子方程式，他们对Fe2+与Fe3+的相互转化有了更深刻的认识。
活动元二：认识铁的氢氧化物本活动元完成两个学习任务：①认识Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备原理和性质②制备Fe(OH)3和Fe(OH)2。
任务①由学生学习微课后完成学习任务单，进行自主学习，任务②预设在课堂完成。
（播放微课2）这是微课的开头片段。
为了给学生制造强烈的认知冲突，激发学生的探究欲，首先我提出问题：你能选择恰当试剂，制得铁的两种氢氧化物吗？学生在轻松制得Fe(OH)3后，又以类似方式制备Fe(OH)2，（加入视频）却未见到预期的白色。
这是为什么呢？我再引导学生把试管充分振荡后，将少量浊液倾倒在滤纸上，一段时间后，观察滤纸上沾附固体的颜色，学生几乎异口同声地说出了：红褐色固体。
（加入视频）并自然将固体与Fe(OH)3建立联系。
原来白色的Fe(OH)2是被空气里的O2氧化成红褐色的Fe(OH)3。
在我的指导下，完成方程式的书写。
既然Fe(OH)2容易被氧化，那我们又该如何制备它呢？当再次讨论这个问题时，学生很快意识到实验的关键点是隔绝O2。
如何创造无氧环境呢？为了解决疑问，我设计了三个角度来引导学生分析：药品配制、试剂保存、具体操作。
这是学生分组讨论归纳的要点：接着学生自主设计实验，他们设计出多种方案，这是其中的两种：……利用方案一，学生终于制得了白色的Fe(OH)2，他们脸上洋溢着幸福的喜悦。
在Fe(OH)2制备的过程中，学生经历了实验失败→分析推测→交流讨论→改进方案→重新实验等环节，进一步学习科学思维方法。
活动元三：了解铁的氧化物Fe(OH)3受热分解会生成对应的氧化物，铁的氧化物还有哪些呢？自然过渡到活动元三。
学生自学教材，完成学案。
结束了活动元的教学，进入最后一个学习环节——总结提升。
先展示部分学生在学案上完成的思维导图，并给予评价。
然后，投影如下图所示的化合价—类别图，总结主要知识。
此图连线体现了转化观，整体体现了元素观。
最后，借助铁生锈的素材，画龙点睛的串联起本节铁的重要化合物的诸多性质，凸显了我们常说的“铁三角”关系，使本节知识再次升华，达成教学目标。
七、教学设计说明1. 本节教学以学生为主体，实验探究为手段，让学生在做中学。
2. 引入课前微课，是对课堂学习的重要铺垫，使课堂教学活动任务化。
3. 改变原教材的编排顺序，新结构环环相扣，体现了用教材教而不是教教材的理念。
4. 教学贯穿两条线索，即：生活线和知识线。
从含铁丰富的食物引出铁的化合物，从维C和Fe搭档效果会更好引出Fe2+ 与Fe3+的相互转化，引导学生从化学的视角看生活。
借助铁生锈总结本节主干知识，体现了化学学科的社会价值。
结束语：从生活走进化学，从化学走向社会，在建构主义理论的指导下，从旧知走向新知。
看着学生们通过铁的重要化合物的学习，提升了实验探究能力，强化了学习元素化合物的核心观念——分类观、转化观，我由衷地感到欣喜；参与学生们每一次的成功，也就是老师的无上快乐，让我们与每一个年轻的生命共同成长吧！学案（含微课学习任务单）第三课时铁的重要化合物【学习目标】1. 了解铁的氧化物的性质及用途。
2. 掌握铁的氢氧化物的制备方法。
3．掌握Fe3+的检验方法及Fe2+和Fe3+的相互转化。
【重点】Fe(OH)2的制备、Fe2+和Fe3+的相互转化。
【难点】Fe(OH)2的制备。
【自主预习学案】1.铁在地壳中的含量仅次于__ 、和_ ，居第位，主要以__ 价和___ 价化合物形式存在。
2.铁盐和亚铁盐『微课学习任务单』通过观看微课，完成下列学习任务：试剂检验⑵思考：久置的FeCl2溶液为什么呈黄色，你能猜想到原因吗？『实验探究学案』Fe3+和Fe2+的转化NaOH溶液结论：_______________________________________________________________________________________ 拓展应用：你对实验室保存FeCl2溶液有什么建议？_____________________________________________ 3.铁的氢氧化物『微课学习任务单』通过观看微课，完成下列学习任务：324.思考：请尝试在学案上画出Fe2+与Fe3+相互转化的思维导图。
我的思维导图是：【课后探究性问题】某研究性学习小组设计如下装置来制备Fe(OH)2呢，你认为能实现吗？若能，应如何操作？写出有关反应的化学方程式。
【巩固练习】1．将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的实验现象是（）A．有白色沉淀生成B．有红褐色沉淀生成C．没有沉淀生成D．有无色气体产生2．下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。
A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④3．下列离子方程式书写正确．．的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++ Fe══2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl－【课后作业】教材习题7,9,10,11题。
