2014届高考化学夺冠易错题专项检测5 Word版含解析

2014高考化学夺冠易错题专项检测5一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐(CaCO 3、BaSO 4等)都是弱电解质 ②盐都是强电解质③0.5 mol·L －1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L －1 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A ．①③⑤⑥ B ．②④⑤⑥ C ．只有⑤ D ．只有⑥答案：C2．下列反应中，可用离子方程式H ＋＋OH －===H 2O 表示的是 ( )A ．NH 4Cl ＋NaOH=====△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O B ．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O C ．NaOH ＋NaHCO 3===Na 2CO 3＋H 2O D ．NaOH ＋HNO 3===NaNO 3＋H 2O解析：A 中正确写法为：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ，A 错；Mg(OH)2难溶于水，B 错；C 中正确写法为：OH －＋HCO －3===CO 2－3＋H 2O 。

答案：D3．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是 ( )、“四碱”、“可溶盐”应拆成离子形式。

单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、难溶性盐只能写成化学式。

答案：D4．(2013年安徽江南十校联考)下列离子方程式书写正确的是 ( )A ．少量的CO 2通入NaOH 溶液中：CO 2＋OH －===HCO －3B ．小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．硫化钠水解的离子方程式：S 2－＋2H 2O H 2S ＋2OH －D ．铜粉加入到FeCl 3溶液中：Cu ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Cu 2＋解析：本题主要考查离子方程式的书写。

A 项，应生成CO 2－3；B 项，CH 3COOH 是弱电解质，不可拆；C 项，S 2－水解应分步进行；D 项，该离子方程式符合客观事实，原子、得失电子、电荷均守恒，正确。

答案：D5．(2013年天津六校联考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl －＋2H ＋=====电解H 2↑＋Cl 2↑B ．向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH 3＋Al 3＋＋2H 2O===AlO －2＋4NH ＋4C ．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu ＋H 2O 2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2OD ．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应：Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O解析：水是弱电解质，在离子方程式中不能拆开，用惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －，故A 错；Al(OH)3不能溶于弱碱氨水，故向氯化铝溶液中通入过量氨气的离子方程式为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4，故B 错；少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3，故D 错。

答案：C6．(2012年上海市静安区一模)A 与B 在溶液中进行反应，无论A 与B 的物质的量之比如何，都可以用所示的离子方程式表示的是( )A ．碘化钾与氯气：5I －＋3Cl 2＋3H 2O===IO －3＋6Cl －＋6H ＋B ．KAl(SO 4)2与Ba(OH)2：2Ba 2＋＋4OH －＋Al 3＋＋2SO 2－4===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2OC ．氨水与SO 2：NH 3·H 2O ＋SO 2===HSO －3＋NH ＋4D ．NaAlO 2与AlCl 3：Al 3＋＋3AlO －2＋6H 2O===4Al(OH)3↓解析：氯气少量时，2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －，A 项错误；氢氧化钡少量时，3Ba 2＋＋6OH －＋2Al 3＋＋3SO 2－4===3BaSO 4↓＋2Al(OH)3↓，B 项错误；SO 2少量时，2NH 3·H 2O ＋SO 2===SO 2－3＋H 2O ＋2NH ＋4，C 项错误。

答案：D7．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是( )[解析]将钠加入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH和H2，随后NaOH 与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，A错；NaHSO4溶于水电离出Na＋、H＋和SO2－4，与Ba(OH)2溶液反应至中性时的离子方程式为2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，B对；碘的氧化性较弱，与铁反应时生成FeI2，C错；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应，离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，D错。

[答案] B8．(2013届河南信阳高中高三第五次大考)在下列各溶液中，离子可能大量共存的是() A．无色的碱性溶液中：CrO2－4、K＋、Na＋、SO2－4B．使pH试纸变红的溶液中：NH＋4、Na＋、SO2－4、Cl－C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO2－4D．水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3解析：选项A中CrO2－4为黄色不符合无色溶液，错误；选项C中ClO－、H＋、I－发生氧化还原反应不能大量共存，错误；选项D中在酸性条件下，Fe2＋、NO－3不能大量共存，在碱性条件下，Fe2＋形成沉淀不能大量共存，错误。

答案：B9．(2012年襄阳市高三调研)常温下，某未知溶液中c(H＋)c(OH－)＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO－3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO2－3、②NH＋4、③Fe2＋、④Na＋、⑤HCO－3、⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是()A．①③⑤B．②③④C．①②⑥D．④⑤⑥解析：常温下，c(H＋)c(OH－)＝1×1012，c(OH－)·c(H＋)＝1×10－14，联立两式解得c(H ＋)＝0.1 mol/L，故该溶液呈酸性。

又因所给溶液中含有NO－3，故SiO2－3、Fe2＋、HCO－3不能大量存在。

答案：A10．(2012年北京石景山一模)下列各组离子能大量共存的是()①“84”消毒液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋②加入KSCN显红色的溶液：K＋、NH＋4、Cl－、S2－③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO2－4、K＋④pH＝2的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、Cu2＋⑤无色溶液中：K＋、CH3COO－、HCO－3、MnO－4A．②③B．①③C．①⑤D．③④解析：①“84”消毒液的水溶液中含有强氧化性离子ClO－，具有还原性的Fe2＋易被氧化而不能大量存在；②加入KSCN显红色的溶液中含有Fe3＋，S2－与Fe3＋易发生氧化还原反应而不能大量共存；③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液中含有H＋和NO－3，Fe3＋、Al3＋、SO2－4、K＋能够大量共存；④pH＝2的溶液显酸性，NH＋4、Na＋、Cl－、Cu2＋能够大量共存；⑤MnO－4在溶液中显紫红色，不能在无色溶液中存在。

答案：D11．(2012年河南洛阳一模)下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是()32的溶液为酸性溶液，Fe2＋、NO－3在酸性溶液中不能共存，Fe2＋会被氧化成Fe3＋，选项B正确；NH3·H2O为弱碱，在书写离子方程式时不能写成离子形式，选项C错误；溶液中的Al3＋和HCO－3会发生强烈的双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，选项D错误。

答案：B12．(2012年南昌市一模)某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO2－3、SO2－4，为了检验除OH－外的其他所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象。

下列有关结论错误的是()A．试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgClB．现象3中白色沉淀是BaSO4C．产生现象2的离子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2===4H＋＋2Br－＋SO2－4D．试剂②是盐酸，试剂③是硝酸解析：结合题图转化流程可判断，试剂①是氢氧化钡溶液，其可以使SO2－3、SO2－4与Cl－分离，则白色沉淀A是硫酸钡和亚硫酸钡的混合物；试剂②是盐酸，沉淀B是硫酸钡，滴加试剂③(硝酸)，沉淀不溶解。

根据溶液褪色可知，试剂④是溴水，则试剂⑤是AgNO3溶液。

答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(12分)(1)选用适宜的物质完成下列反应，并写出有关反应的化学方程式：①CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O_______________________________________________________________②Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓_______________________________________________________________③Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑_______________________________________________________________(2)完成下列离子反应，并改写成化学方程式：①________＋Ag＋===________＋Ag_____________________________②Fe2O3＋________===Fe3＋＋____________________________________③CaCO3＋________===CO2↑＋________＋______________________解析：离子方程式在改写为化学方程式时要注意物质的溶解性要与离子方程式相吻合。

(1)①CO2－3代表易溶性碳酸盐，如K2CO3、Na2CO3等，但不能是CaCO3、BaCO3；H＋代表强酸，主要有HCl、H2SO4、HNO3。

②Cu2＋代表易溶性的铜盐，如CuSO4、CuCl2等，OH－代表强碱，如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等，但注意Ca(OH)2、Ba(OH)2与CuSO4反应不符合题意要求，因其反应的离子方程式为：Cu2＋＋SO2－4＋Ca2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋CaSO4↓(微溶，视为沉淀)，Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。