标准氧化还原电位表

氧化还原负电位氧化还原反应是化学中一种常见的反应类型，也被称为氧化-还原反应。

在氧化还原反应中，物质的电子转移是重要的。

氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。

在氧化还原反应中，我们可以通过测量电位来了解反应的特性。

氧化还原电位是指在标准状态下，物质氧化或还原时与标准氢电极之间的电位差。

它是用来衡量物质的氧化还原能力的重要指标。

氧化还原电位的单位通常是伏特（V）或毫伏（mV）。

氧化还原电位可以分为正电位和负电位。

正电位表示物质具有氧化性，即它更容易失去电子，而负电位表示物质具有还原性，即它更容易接受电子。

在氧化还原反应中，负电位的物质通常是强还原剂。

它们具有较强的还原能力，可以将其他物质还原为较低的氧化态。

强还原剂的负电位意味着它们更容易失去电子，从而使其他物质发生氧化反应。

例如，金属锌是一种常见的强还原剂。

它的标准氧化还原电位为-0.763V。

这意味着锌在标准条件下更容易失去电子，而将其他物质还原为较低的氧化态。

锌可以与氯离子反应，生成氯化锌，并释放出电子。

另一个例子是氢气。

氢气是一种强还原剂，其标准氧化还原电位为0V。

这意味着氢气具有很强的还原能力，可以将其他物质还原为较低的氧化态。

氢气在很多工业和化学反应中被广泛应用，例如氢气可以用作燃料，还可以在氢气燃料电池中产生电能。

然而，并不是所有具有负电位的物质都是强还原剂。

一些物质可能具有负电位，但它们的还原能力相对较弱。

因此，在判断一个物质的还原能力时，不能仅仅依靠其电位值，还需要考虑其他因素，如反应条件和反应速率等。

总的来说，氧化还原电位是衡量物质氧化还原能力的重要指标。

负电位的物质通常是强还原剂，具有较强的还原能力。

然而，电位值并不是唯一决定还原能力的因素，其他因素也需要一起考虑。

通过研究氧化还原电位，我们可以更好地了解和控制氧化还原反应，进而应用于各种领域，如电化学、环境科学和能源研究等。

Standard electrode potential (data page)From Wikipedia, the free encyclopedia(Redirected from Table of standard electrode potentials)Jump to: navigation, searchMain article:standard electrode potentialThe values of standard electrode potentials are given in the table below in volts relative to the standard hydrogen electrode and are for the following conditions:• A temperature of 298.15 K (25 °C);•An effective concentration of 1 mol/L for each aqueous species or a species in a mercury amalgam;• A partial pressure of 101.325 kPa (absolute) (1 atm, 1.01325 bar) for each gaseous reagent. This pressure is used because most literature data are still given for this value rather than for the current standard of 100 kPa.•An activity of unity for each pure solid, pure liquid, or for water (solvent).Legend: (s) - solid; (l) - liquid; (g) - gas; (aq) - aqueous (default for all charged species); (Hg) - amalgam.Half-reaction E° (V) [note 1] Ref.%N2(g) + H+ + e- HN3(aq) -3.09 皿Li+ + e- Li(s) -3.0401 ⑵N2(g) + 4 H2O + 2 e-「2 NH20H(aq) + 2 OH--3.04Cs+ + e- L C S(S)-3.026 121Rb+ + e- -Rb(s) -2.98 ⑵K+ + e- -K(s) -2.931 121Ba2+ + 2 e- —Ba(s) -2.912 121La(OH)3(s) + 3 e- La(s) + 3 OH--2.90 121Sr2+ + 2 e- —Sr(s) -2.899 121EU2+ + 2e-二Eu(s) -2.812Ra2+ + 2 e- —Ra(s) -2.8Na+ + e- —Na(s) -2.71 ⑵「31 Sc3+ + 3 e- Sc(s) -2.077 141 La3+ + 3 e- -La(s) -2.379 12] Y3+ + 3 e- Y⑸-2.372 ⑵Mg2+ + 2 e--Mg(s) -2.372 121 ZrO(OH)2(s) + H2O + 4 e- -Zr(s) + 4 OH--2.36Al(OH)4- + 3 e- —Al(s) + 4 OH--2.33Al(OH)3(s) + 3 e- —Al(s) + 3 OH--2.31%(g) + 2 e- 2 H--2.25Ac3+ + 3 e- —Ac(s) -2.20Be2+ + 2 e- —Be(s) -1.85U3+ + 3e-」U⑸-1.66 国AI3+ + 3e- —Al(s) -1.66 回Ti2+ + 2 e-=Ti(s) -1.63 回ZrO2(s) + 4 H+ + 4 e- Zr(s) + 2 H2O -1.553 囹Zr4+ + 4 e-」Zr(s) -1.45 囱Ti3+ + 3 e- Ti(s) -1.37 171 TiO(s) + 2 H+ + 2 e--Ti(s) + H2O -1.31Ti2O3(s) + 2 H+ + 2 e- 2 TiO(s) + H2O -1.23Zn(OH)42- + 2 e- —Zn(s) + 4 OH--1.199 囹Mn2+ + 2 e- —Mn(s) -1.185 囱Fe(CN)64- + 6 H+ + 2 e- Fe(s) + 6HCN(aq) -1.16 181 Te(s) + 2 e- -Te2--1.143 囹V2+ + 2 e- V(s) -1.13 191Nb3+ + 3e- Nb(s) -1.099Sn(s) + 4H+ + 4 e- SnH4(g) -1.07SiO2(s) + 4 H+ + 4 e--Si(s) + 2 H2O -0.91B(OH)3(aq) + 3 H+ + 3 e—B(s) + 3 H2O -0.89Fe(OH)2(s) + 2 e-,Fe(s) + 2 OH--0.89 18] Fe2O3(s) + 3 H2O + 2 e- 2Fe(OH)2(s) + 2-0.86 18] OH-TiO2+ + 2 H+ + 4 e- —Ti(s) + H2O -0.862 H2O + 2 e- H2(g) + 2 OH--0.8277 囹Bi(s) + 3 H+ + 3 e- -BiH3-0.8 囱Zn2+ + 2 e- Zn(Hg) -0.7628 囹Zn2+ + 2 e- —Zn(s) -0.7618 囹Ta2O5(s) + 10 H+ + 10 e- 2 Ta(s) + 5 H2O -0.75实用标准文案Half-reaction Cr3+ + 3e- Cr(s)[Au(CN)2]- + e- Au(s) + 2 CN-Ta3+ + 3 e- Ta(s) E° (V)[note 1] Ref. -0.74-0.60-0.6PbO(s) + H2O + 2 e- Pb(s) + 2 OH- -0.58 2 TiO2(s) + 2 H+ + 2 e- -Ti2O3(s) + H2O -0.56Ga3+ + 3 e- Ga(s) U4+ + e- -U3+ -0.53 -0.52 国H3PO2(aq) + H+ + e- —P(white)[note 2] + 2-0.508 囹H2OH3PO3(aq) + 2 H+ + 2 e——H3PO2(aq) +-0.499 囹H2OH3PO3(aq) + 3 H+ + 3 e- P(red)[note 2] + 3-0.454 回H2OFe2+ + 2 e--Fe(s) -0.44 回2CO2(g) + 2H+ + 2e- -HOOCCOOH(aq) -0.43Cr3+ + e- —Cr2+-0.42Cd2+ + 2 e- —Cd(s) -0.40 131 GeO2(s) + 2 H+ + 2 e- GeO(s) + H2O -0.37Cu2O(s) + H2O + 2 e- -2 Cu(s) + 2 OH--0.360 161 PbSO4(s) + 2 e- Pb(s) + SO42--0.3588 囹PbSO4(s) + 2 e--Pb(Hg) + SO42--0.3505 161 Eu3+ + e-「Eu2+-0.35 凶In3+ + 3 e- —In(s) -0.34 191 Tl+ + e- —Tl(s) -0.34 191 Ge(s) + 4 H+ + 4 e- GeH4(g) -0.29C02+ + 2 e- —Co(s) -0.28 161 H3PO4(aq) + 2 H+ + 2 e- H3PO3(aq) + -0.276 161H2OV3+ + e- LV2+-0.26 回Ni2+ + 2e- —Ni(s) -0.25As(s) + 3 H+ + 3 e- AsH3(g) -0.23 倒AgI(s) + e- -Ag(s) + I--0.15224 161 MoO2(s) + 4 H+ + 4 e- Mo(s) + 2 H2O -0.15Si(s) + 4 H+ + 4 e-二SiH4(g) -0.14Sn2+ + 2 e-「Sn(s) -0.13O2(g) + H+ + e- —HO2・(aq) -0.13Pb2+ + 2 e- —Pb(s) -0.13 回WO2(s) + 4 H+ + 4 e- W(s) + 2 H2O -0.12P(red) + 3 H+ + 3 e- —PH3(g) -0.111 161 CO2(g) + 2 H+ + 2 e- HCOOH(aq) -0.11Se(s) + 2H+ + 2e- -H2Se(g) -0.11CO2(g) + 2 H+ + 2 e- CO(g) + H2O -0.11SnO(s) + 2 H+ + 2 e——Sn(s) + H2O -0.10SnO2(s) + 2 H+ + 2 e- SnO(s) + H2O -0.09WO3(aq) + 6 H+ + 6 e--W(s) + 3 H2O -0.09 囹P(white) + 3 H+ + 3 e- PH3(g) -0.063 囹Fe3+ + 3 e- —Fe(s) -0.04 18] HCOOH(aq) + 2 H+ + 2 e- -HCHO(aq) +-0.03H2O2 H+ + 2 e- -H2(g)0.0000三0 AgBr(s) + e- -Ag(s) + Br-+0.07133 囹军乐+ 2e- 2型产+0.08Fe3O4(s) + 8 H+ + 8 e-「3 Fe(s) + 4 H2O +0.085 [10]N2(g) + 2H2O + 6H+ + 6 e- 2NH4OH(aq) +0.092HgO(s) + H2O + 2 e- Hg(l) + 2 OH-+0.0977Cu(NH3)42+ + e- Cu(NH3)2+ + 2 NH3+0.10 囹Ru(NH3)63+ + e- Ru(NH3)62++0.10 凶N2H4(aq) + 4 H2O + 2 e-」2 NH4+ + 4 OH-+0.11 m H2MoO4(aq) + 6 H+ + 6 e- Mo(s) + 4 H2O +0.11Ge4+ + 4 e-=Ge(s) +0.12C(s) + 4 H+ + 4 e- -CH4(g) +0.13 19] HCHO(aq) + 2 H+ + 2 e—-CH30H(aq) +0.13S(s) + 2 H+ + 2 e- —H2s(g) +0.14Sn4+ + 2 e- Sn2++0.15Cu2+ + e- -Cu++0.159 囹HSO4- + 3 H+ + 2 e- —SO2(aq) + 2 H2O +0.16实用标准文案Half-reaction E° (V)[note 1]Ref. UO22+ + e- UO2++0.163 [5] SO42- + 4 H+ + 2 e-，SO2(aq) + 2 H2O +0.17TiO2+ + 2 H+ + e- —Ti3+ + H2O +0.19SbO+ + 2 H+ + 3 e- Sb(s) + H2O +0.20AgCl(s) + e--Ag(s) + Cl-+0.22233 囱H3AsO3(aq) + 3 H+ + 3 e- As(s) + 3 H2O +0.24GeO(s) + 2 H+ + 2 e-」Ge(s) + H2O +0.26UO2+ + 4 H+ + e- -U4+ + 2 H2O +0.273 凶Re3+ + 3 e- —Re(s) +0.300Bi3+ + 3 e- —Bi(s) +0.308 [6] VO2+ + 2 H+ + e- V3+ + H2O +0.34Cu2+ + 2 e- —Cu(s) +0.340 [9] [Fe(CN)6]3- + e- [Fe(CN)6]4-+0.36精彩文档O 2(g ) + 2 H 2O + 4 e - 4 OH -(aq )+0.40H 2MoO 4 + 6 H + + 3 e - —M03+ + 2 H 2O +0.43CH 3OH(aq ) + 2 H + + 2 e --CH 4(g ) + H 2O +0.50SO 2(aq ) + 4 H + + 4 e - —S(s ) + 2 H 2O +0.50Cu + + e - -Cu(s )+0.520 191CO (g ) + 2 H + + 2 e - C(s ) + H 2O +0.52I 3- + 2 e - -3 I - +0.53 13]I 2(s ) + 2 e - -2 I -+0.54回[AuI 41- + 3 e - —Au(s ) + 4 I -+0.56H 3AsO 4(aq ) + 2H + + 2e - =H 3AsO^aq ) ++0.56H 2O[AuI 21- + e - —Au(s ) + 2 I -+0.58 MnO 4- + 2 H 2O + 3 e -」MnO 2(s ) + 4 OH -+0.59精彩文档实用标准文案Half-reactionE° (V)[note 11Ref.实用标准文案Half-reaction E° (V)[note 11Ref.S2O32 - + 6 H+ + 4 e--2S⑸ + 3 H2O +0.60Fc+ + e- r^Fc(s) +0.641 [iiiH2MoO4(aq) + 2 H+ + 2 e——MoO2(s) + 2+0.65 H2O口+ 2 H+ + 2 e-」।+0.6992 囱O2(g) + 2 H+ + 2 e- H2O2(aq) +0.70TL+ + 3 e- —Tl(s) +0.72PtCl62- + 2 e- PtCl42- + 2 Cl-+0.726 15] H2SeO3(aq) + 4 H+ + 4 e- —Se(s) + 3 H2O +0.74PtCl42- + 2 e- -Pt(s) + 4 Cl-+0.758 15] Fe3+ + e- -Fe2++0.77Ag+ + e- —Ag(s) +0.7996 囹Hg22+ + 2 e- —2 Hg(l) +0.80精彩文档NO 3二(aq ) + 2H + + e _」NO 2(g ) + H 2O +0.80 2FeO 42- + 5 H 2O + 6 e - Fe 2O 3(s ) + 10 OH+0.81is1[AuBr 41- + 3 e - -Au(s ) + 4 Br - +0.85Hg 2+ + 2 e - Hg(l ) +0.85MnO 4- + H + + e - -HMnO 4- +0.902 Hg 2+ + 2 e - —Hg 22+ +0.91[91Pd 2+ + 2 e - —Pd(s )+0.915[51[AuCl 41- + 3 e - Au(s ) + 4 Cl -+0.93MnO 2(s ) + 4 H + + e - —Mn 3+ + 2 H 2O +0.95[AuBr 21- + e - -Au(s ) + 2 Br -+0.96[HXeO 6]3- + 2 H 2O + 2 e - + —[HXeO 41- + 4 +0.991121OH -H 6TeO 6(aq ) + 2 H + + 2 e - TeO 2(s ) + 4 H 2O+1.02 但精彩文档实用标准文案Half-reactionE° (V)[note 11Ref.Br2(l) + 2e- -2 Br-+ 1.066 囹Br2(aq) + 2 e-「2 Br-+ 1.0873 [6] IO3- + 5 H+ + 4 e- —HIO(aq) + 2 H2O + 1.13[AuCl2]- + e- —Au(s) + 2 Cl-+ 1.15HSeO4- + 3 H+ + 2 e- -H2SeO3(aq) + H2O + 1.15Ag2O(s) + 2 H+ + 2 e- —2 Ag(s) + H2O + 1.17ClO3- + 2 H+ + e- —ClO2(g) + H2O + 1.18[HXeO6]3- + 5 H2O + 8 e- -Xe(g) + 11 OH-+ 1.18 [121 Pt2+ + 2 e- —Pt(s) + 1.188 [5] ClO2(g) + H+ + e- —HClO2(aq) + 1.192 IO3- + 12 H+ + 10 e-」I2(s) + 6 H2O + 1.20ClO4- + 2 H+ + 2 e- —ClO3- + H2O + 1.20O2(g) + 4 H+ + 4 e- 2 H2O+ 1.229 回精彩文档MnO2(s) + 4H+ + 2e-，Mn2+ + 2 H2O + 1.23[HXeO4]- + 3 H2O + 6 e- —Xe(g) + 7 OH-+ 1.24 [12] Tl3+ + 2 e- -Tl++ 1.25Cr2O72- + 14 H+ + 6 e- —2 Cr3+ + 7 H2O + 1.33Cl2(g) + 2 e- -2 Cl-+ 1.36 回CoO2(s) + 4 H+ + e- —C03+ + 2 H2O + 1.422 NH3O H+ + H+ + 2 e—-N2H5+ + 2 H2O + 1.42 m2 HIO(aq) + 2 H+ + 2 e- I2(s) + 2 H2O + 1.44Ce4+ + e—-Ce3++ 1.44BrO3- + 5 H+ + 4 e——HBrO(aq) + 2 H2O + 1.45p-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e- Pb2+ + 2 H2O + 1.460 囹a-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e——Pb2+ + 2 H2O + 1.468 囹2 BrO3- + 12 H+ + 10 e——Br2(l) + 6 H2O + 1.48精彩文档实用标准文案Half-reaction E° (V) [note 11Ref. 2C1O3- + 12 H+ + 10e-」Cl2(g) + 6 H2O +1.49MnO4- + 8 H+ + 5 e- —Mn2+ + 4 H2O +1.51HO2. + H+ + e- —H2O2(aq) +1.51Au3+ + 3 e- —Au(s) +1.52NiO2(s) + 4 H+ + 2 e--Ni2+ + 2 OH- +1.592 HClO(aq) + 2 H+ + 2 e- Cl2(g) + 2 H2O +1.63Ag2O3(s) + 6 H+ + 4 e——2 Ag+ + 3 H2O +1.67HClO2(aq) + 2 H+ + 2 e- HClO(aq) + H2O +1.67Pb4+ + 2 e--Pb2+ +1.69MnO4二+ 4 H+ + 3 e——MnO2(s) + 2 H2O +1.70AgO(s) + 2 H+ + e- Ag+ + H2O +1.77H2O2(aq) + 2 H+ + 2 e- —2 H2O +1.78C03+ + e——C02+ +1.82精彩文档实用标准文案Half-reaction E° (V)[note 11Ref.Au+ + e——Au⑸+ 1.83 19] BrO4- + 2 H+ + 2e- BrO3- + H2O + 1.85Ag2+ + e- —Ag++ 1.98 囹S208M + 2 e- 2 SO42-+2.010 囹03(g) + 2 H+ + 2 e--O2(g) + H2O +2.075 15]HMnO4- + 3 H+ + 2 e——MnO2(s) + 2 H2O +2.09XeO3(aq) + 6 H+ + 6 e- Xe(g) + 3 H2O +2.12 [121 H4XeO6(aq) + 8 H+ + 8 e- -Xe(g) + 6 H2O +2.18 U2] FeO42- + 3 e- + 8 H+ —Fe3+ + 4 H2O +2.20 [141 XeF2(aq) + 2 H+ + 2 e- —Xe(g) + 2HF(aq) +2.32 [121 H4XeO6(aq) + 2 H+ + 2 e- XeO3(aq) + H2O +2.42 [121 F2(g) + 2 e- -2 F-+2.87 [91[31 F2(g) + 2 H+ + 2 e- 2 HF(aq) + 3.05 回精彩文档实用标准文案. 忡!1-11 . 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氧化还原电位（ORP）控制发酵过程氧化还原电位优化酿酒酵母乙醇生产摘要利用氧化还原电极,研究了在厌氧条件下将氧化还原电位值(ORP)控制在不同水平( -50mV、-100mV、-150mV、-230mV)对乙醇发酵过程的影响。

试验结果表明,不同的ORP值水平对乙醇得率,甘油形成、有机酸分泌、生物量和菌体死亡率的影响有明显的差异。

当ORP为-50mV时的生物量是ORP为-100mV时的1.26 倍、ORP为-150mV时的1.86 倍、ORP为-230mV时的2.59倍,甘油浓度分别是后三者的1.2倍、1.1倍、1.7倍,而乙醇浓度却分别只有后三者的0.87 倍、0.49 倍、0.51倍。

综合考虑生物量、乙醇浓度、甘油产量、残糖的测定结果,表明将ORP控制在-150mV时对乙醇发酵极为有利。

说明可以用ORP电极来精确控制厌氧发酵条件,从而为酵母细胞合理分配代谢流以实现乙醇生产最优化的宏观控制提供了一种有效的手段。

氧化还原电位(ORP)是指水溶液或培养基中可得到或失去的自由电子,一般以毫伏(mV)为单位,可以为正值也可以为负值。

ORP值越高说明溶液的氧化水平越高,相对容易失去电子,反之亦然。

在微生物的发酵过程中,发酵液一般来说并不处于氧化还原平衡的状态。

这是因为微生物细胞吸收培养基中的营养成分,通过内部的氧化还原反应与其胞内的代谢过程相连来获取能量用于生长,维持和产物的合成。

在培养过程对氧化电位进行检测具有非常重要的生物学意义。

它可以: (1)给操作人员提供必要的信息以保证微生物生长在合适的氧化还原环境下; (2)在厌氧条件下测定溶氧电极检测限之外的痕量氧值; (3)在生物工程下游技术中,监测ORP值可以提供某种化学物质是否存在或化学物质之间转换的证据; (4)一定的ORP值是蛋白质正确折叠,尤其是二硫键形成的关键因素。

Yun-HuinLin等[1]利用氧化还原电极监测克拉维酸的生产过程,发现ORP对克拉维酸的生成有着比溶氧更好的关联性,利用氧化还原电极进行调控将克拉维酸的产量提高了96%。

氧化还原电位标准氧化还原电位（Redox Potential）。

氧化还原电位是描述化学反应中电子转移能力的重要物理量，通常用E表示。

它是描述一个半反应中电子的转移方向和速率的指标，也可以用来比较不同物质之间的氧化还原性。

在电化学和环境科学领域，氧化还原电位被广泛应用于电化学反应、腐蚀研究、土壤和水体中的氧化还原过程等方面。

氧化还原电位的测定通常是通过电极电位的测定来实现的。

常用的电极有玻璃电极、铂电极和标准氢电极等。

在测定氧化还原电位时，需要将待测溶液与参比电极接触，通过电位差计算出溶液的氧化还原电位。

通过测定不同条件下的氧化还原电位，可以了解化学反应的进行方向和速率，以及物质的氧化还原性质。

氧化还原电位的概念最早是由美国化学家拉特利奇在20世纪初提出的。

他发现，在电化学反应中，电子的转移是通过氧化还原反应进行的，而氧化还原电位正是描述了这种电子转移的能力。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子而被还原，还原剂失去电子而被氧化。

氧化还原电位的正负号表示了电子转移的方向，正电位表示物质具有氧化性，负电位表示物质具有还原性。

氧化还原电位的测定可以帮助我们了解物质的化学性质和环境中的氧化还原过程。

例如，通过测定土壤中的氧化还原电位，可以评估土壤的肥力和通气性，为农业生产提供重要的参考依据。

在环境科学中，测定水体中的氧化还原电位可以帮助我们监测水体中的氧化还原过程，评估水质的好坏，指导水资源的保护和管理。

总之，氧化还原电位是描述化学反应中电子转移能力的重要物理量，它可以帮助我们了解化学反应的进行方向和速率，评估物质的氧化还原性质，以及监测环境中的氧化还原过程。

它在电化学、环境科学和农业生产等领域都有重要的应用价值，对于推动科学研究和促进社会发展具有重要意义。

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标准氧化还原电位表
氧化还原电位oxidation-reduction poten-tial，redox potential 不论反应形式如何，所谓氧化即失去电子，所谓还原即得到电子，一定伴有电子的授受过程。

当将白金电极插入可逆的氧化还原系统AH2 A 2e 2H 中，就会将电子给与电极，并成为与该系的还原能力大小相应电位的半电池。

将它与标准氢电极组合所测得的电位即为该系的氧化还原电位。

氧化还原电位值Eh是由氧化型H2 还原型的自由能（或平衡常数），pH，氧化型与还原型量的比[ox]/[red]等因子所决定，并得出下式：
（R是气体常数，T是绝对温度，F是法拉第常数，n是与系的氧化还原有关的电子数）。

E′是氧化型和还原型等量时的Eh。

在pH为F时称为标准电位是表示该系所特有的氧化还原能力的指标。

将Eh对应还原率做成曲线图，则得以E0为对称点的S型曲线。

Eh高的系能将Eh低的系氧化，当两者的Eh相等时则达到平衡。

但是，这只是在热力学上所出现的现象。

所谓的氧化还原电位就是用来反映水溶液中所有物质表现出来的宏观氧化-还原性。

氧化还原电位越高，氧化性越强，电位越低，氧化性越弱。

电位为正表示溶液显示出一定的氧化性，为负则说明溶液显示出还原性。

氧化还原电位检测标准
氧化还原电位（ORP）是描述溶液中电化学反应状态的一个参数，它是指在固定温度和压力下，溶液中氧化还原物质的还原能力相对于
标准氢电极的还原能力的电位差。

一般来说，ORP的值越高，溶液中的氧化剂越强，反之则越为还原性。

在不同的领域，针对ORP的标准也不尽相同。

例如，在饮用水处
理中，根据美国环境保护署（EPA）的标准，正常饮用水的ORP应该在
+200mV到+400mV之间；而在温泉浴场，一般认为水的ORP值应该在-200mV到-400mV之间。

此外，不同溶液的ORP还受到pH值的影响，因此在测量时需要
同时考虑pH值。

在实际应用中，可以选用氧化还原电极来测量ORP值，这种电极反应迅速，准确度较高，并可以长时间稳定使用。

总之，针对不同应用领域，需要依照相应的标准来测定ORP值，
并在测量时注意控制pH值以保证结果准确可靠。

Standard electrode potential (data page)From Wikipedia, the free encyclopedia(Redirected from Table of standard electrode potentials)Jump to: navigation, searchMain article: standard electrode potentialThe values of standard electrode potentials are given in the table below in volts relative to the standard hydrogen electrode and are for the following conditions:• A temperature of 298.15 K (25 °C);•An effective concentration of 1 mol/L for each aqueous species ora species in a mercury amalgam;• A partial pressure of 101.325 kPa (absolute) (1 atm, 1.01325 bar) for each gaseous reagent. This pressure is used because mostliterature data are still given for this value rather than for thecurrent standard of 100 kPa.•An activity of unity for each pure solid, pure liquid, or for water (solvent).Legend: (s) –solid; (l) –liquid; (g) –gas; (aq) –aqueous (default for all charged species); (Hg) –amalgam.Half-reaction E°(V)[note 1]Ref.3⁄2 N2(g) + H+ + e−HN3(aq) −3.09 [1][2]Li+ + e−Li(s) −3.0401 [2]N2(g) + 4 H2O + 2 e−2 NH2OH(aq) + 2 OH−−3.04 [1]Cs+ + e−Cs(s) −3.026 [2]Rb+ + e−Rb(s) −2.98 [2]K+ + e−K(s) −2.931 [2]Ba2+ + 2 e−Ba(s) −2.912 [2]La(OH)3(s) + 3 e−La(s) + 3 OH−−2.90 [2]Sr2+ + 2 e−Sr(s) −2.899 [2]Ca2+ + 2 e−Ca(s) −2.868 [2]Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. Eu2+ + 2 e−Eu(s) −2.812 [2] Ra2+ + 2 e−Ra(s) −2.8 [2] Na+ + e−Na(s) −2.71 [2][3] Sc3+ + 3 e−Sc(s) −2.077 [4] La3+ + 3 e−La(s) −2.379 [2]Y3+ + 3 e−Y(s) −2.372 [2] Mg2+ + 2 e−Mg(s) −2.372 [2] ZrO(OH)2(s) + H2O + 4 e−Zr(s) + 4 OH−−2.36 [2] Al(OH)4−+ 3 e−Al(s) + 4 OH−−2.33Al(OH)3(s) + 3 e−Al(s) + 3 OH−−2.31H2(g) + 2 e−2 H−−2.25Ac3+ + 3 e−Ac(s) −2.20Be2+ + 2 e−Be(s) −1.85Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. U3+ + 3 e−U(s) −1.66 [5] Al3+ + 3 e−Al(s) −1.66 [3]Ti2+ + 2 e−Ti(s) −1.63 [3] ZrO2(s) + 4 H+ + 4 e−Zr(s) + 2 H2O −1.553 [6] Zr4+ + 4 e−Zr(s) −1.45 [6]Ti3+ + 3 e−Ti(s) −1.37 [7] TiO(s) + 2 H+ + 2 e−Ti(s) + H2O −1.31Ti2O3(s) + 2 H+ + 2 e−2 TiO(s) + H2O −1.23Zn(OH)42−+ 2 e−Zn(s) + 4 OH−−1.199 [6] Mn2+ + 2 e−Mn(s) −1.185 [6] Fe(CN)64−+ 6 H+ + 2 e−Fe(s) + 6HCN(aq) −1.16 [8] Te(s) + 2 e−Te2−−1.143 [9]V2+ + 2 e−V(s) −1.13 [9]Half-reaction E°(V)[note 1]Ref.Nb3+ + 3 e−Nb(s) −1.099Sn(s) + 4 H+ + 4 e−SnH4(g) −1.07SiO2(s) + 4 H+ + 4 e−Si(s) + 2 H2O −0.91B(OH)3(aq) + 3 H+ + 3 e−B(s) + 3 H2O −0.89Fe(OH)2(s) + 2 e−Fe(s) + 2 OH−−0.89 [8]Fe2O3(s) + 3 H2O + 2 e−2Fe(OH)2(s) + 2 −0.86 [8] OH−TiO2+ + 2 H+ + 4 e−Ti(s) + H2O −0.862 H2O + 2 e−H2(g) + 2 OH−−0.8277 [6]Bi(s) + 3 H+ + 3 e−BiH3−0.8 [6]Zn2+ + 2 e−Zn(Hg) −0.7628 [6]Zn2+ + 2 e−Zn(s) −0.7618 [6]Ta2O5(s) + 10 H+ + 10 e−2 Ta(s) + 5 H2O −0.75Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. Cr3+ + 3 e−Cr(s) −0.74[Au(CN)2]−+ e−Au(s) + 2 CN−−0.60Ta3+ + 3 e−Ta(s) −0.6PbO(s) + H2O + 2 e−Pb(s) + 2 OH−−0.582 TiO2(s) + 2 H+ + 2 e−Ti2O3(s) + H2O −0.56Ga3+ + 3 e−Ga(s) −0.53U4+ + e−U3+−0.52 [5]H3PO2(aq) + H+ + e−P(white)[note 2] + 2 −0.508 [6]H2OH3PO3(aq) + 2 H+ + 2 e−H3PO2(aq) + −0.499 [6]H2OH3PO3(aq) + 3 H+ + 3 e−P(red)[note 2] + 3 −0.454 [6]H2OFe2+ + 2 e−Fe(s) −0.44 [3]Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. 2 CO2(g) + 2 H+ + 2 e−HOOCCOOH(aq) −0.43Cr3+ + e−Cr2+−0.42Cd2+ + 2 e−Cd(s) −0.40 [3] GeO2(s) + 2 H+ + 2 e−GeO(s) + H2O −0.37Cu2O(s) + H2O + 2 e−2 Cu(s) + 2 OH−−0.360 [6] PbSO4(s) + 2 e−Pb(s) + SO42−−0.3588 [6] PbSO4(s) + 2 e−Pb(Hg) + SO42−−0.3505 [6] Eu3+ + e−Eu2+−0.35 [5]In3+ + 3 e−In(s) −0.34 [9]Tl+ + e−Tl(s) −0.34 [9] Ge(s) + 4 H+ + 4 e−GeH4(g) −0.29Co2+ + 2 e−Co(s) −0.28 [6]H3PO4(aq) + 2 H+ + 2 e−H3PO3(aq) + −0.276 [6]Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. H2OV3+ + e−V2+−0.26 [3] Ni2+ + 2 e−Ni(s) −0.25As(s) + 3 H+ + 3 e−AsH3(g) −0.23 [9] AgI(s) + e−Ag(s) + I−−0.15224 [6] MoO2(s) + 4 H+ + 4 e−Mo(s) + 2 H2O −0.15Si(s) + 4 H+ + 4 e−SiH4(g) −0.14Sn2+ + 2 e−Sn(s) −0.13O2(g) + H+ + e−HO2•(aq) −0.13Pb2+ + 2 e−Pb(s) −0.13 [3] WO2(s) + 4 H+ + 4 e−W(s) + 2 H2O −0.12P(red) + 3 H+ + 3 e−PH3(g) −0.111 [6] CO2(g) + 2 H+ + 2 e−HCOOH(aq) −0.11Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. Se(s) + 2 H+ + 2 e−H2Se(g) −0.11CO2(g) + 2 H+ + 2 e−CO(g) + H2O −0.11SnO(s) + 2 H+ + 2 e−Sn(s) + H2O −0.10SnO2(s) + 2 H+ + 2 e−SnO(s) + H2O −0.09WO3(aq) + 6 H+ + 6 e−W(s) + 3 H2O −0.09 [9]P(white) + 3 H+ + 3 e−PH3(g) −0.063 [6] Fe3+ + 3 e−Fe(s) −0.04 [8] HCOOH(aq) + 2 H+ + 2 e−HCHO(aq) + −0.03H2O2 H+ + 2 e−H2(g) 0.0000 ≡0 AgBr(s) + e−Ag(s) + Br−+0.07133 [6]S4O62−+ 2 e−2 S2O32−+0.08Fe3O4(s) + 8 H+ + 8 e−3 Fe(s) + 4 H2O +0.085 [10]Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. N2(g) + 2 H2O + 6 H+ + 6 e−2 NH4OH(aq) +0.092HgO(s) + H2O + 2 e−Hg(l) + 2 OH−+0.0977Cu(NH3)42+ + e−Cu(NH3)2+ + 2 NH3+0.10 [9] Ru(NH3)63+ + e−Ru(NH3)62++0.10 [5]N2H4(aq) + 4 H2O + 2 e−2 NH4+ + 4 OH−+0.11 [1]H2MoO4(aq) + 6 H+ + 6 e−Mo(s) + 4 H2O +0.11Ge4+ + 4 e−Ge(s) +0.12C(s) + 4 H+ + 4 e−CH4(g) +0.13 [9] HCHO(aq) + 2 H+ + 2 e−CH3OH(aq) +0.13S(s) + 2 H+ + 2 e−H2S(g) +0.14Sn4+ + 2 e−Sn2++0.15Cu2+ + e−Cu++0.159 [9] HSO4−+ 3 H+ + 2 e−SO2(aq) + 2 H2O +0.16Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. UO22+ + e−UO2++0.163 [5] SO42−+ 4 H+ + 2 e−SO2(aq) + 2 H2O +0.17TiO2+ + 2 H+ + e−Ti3+ + H2O +0.19SbO+ + 2 H+ + 3 e−Sb(s) + H2O +0.20AgCl(s) + e−Ag(s) + Cl−+0.22233 [6]H3AsO3(aq) + 3 H+ + 3 e−As(s) + 3 H2O +0.24GeO(s) + 2 H+ + 2 e−Ge(s) + H2O +0.26UO2+ + 4 H+ + e−U4+ + 2 H2O +0.273 [5] Re3+ + 3 e−Re(s) +0.300Bi3+ + 3 e−Bi(s) +0.308 [6] VO2+ + 2 H+ + e−V3+ + H2O +0.34Cu2+ + 2 e−Cu(s) +0.340 [9] [Fe(CN)6]3−+ e−[Fe(CN)6]4−+0.36Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. O2(g) + 2 H2O + 4 e−4 OH−(aq) +0.40 [3]H2MoO4 + 6 H+ + 3 e−Mo3+ + 2 H2O +0.43CH3OH(aq) + 2 H+ + 2 e−CH4(g) + H2O +0.50SO2(aq) + 4 H+ + 4 e−S(s) + 2 H2O +0.50Cu+ + e−Cu(s) +0.520 [9] CO(g) + 2 H+ + 2 e−C(s) + H2O +0.52I3−+ 2 e−3 I−+0.53 [3]I2(s) + 2 e−2 I−+0.54 [3] [AuI4]−+ 3 e−Au(s) + 4 I−+0.56H3AsO4(aq) + 2 H+ + 2 e−H3AsO3(aq) + +0.56H2O[AuI2]−+ e−Au(s) + 2 I−+0.58MnO4−+ 2 H2O + 3 e−MnO2(s) + 4 OH−+0.59Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. S2O32 −+ 6 H+ + 4 e−2 S(s) + 3 H2O +0.60Fc+ + e−Fc(s) +0.641 [11] H2MoO4(aq) + 2 H+ + 2 e−MoO2(s) + 2 +0.65H2O+0.6992 [6] + 2 H+ + 2 e−O2(g) + 2 H+ + 2 e− H2O2(aq) +0.70Tl3+ + 3 e−Tl(s) +0.72PtCl62−+ 2 e−PtCl42−+ 2 Cl−+0.726 [5]H2SeO3(aq) + 4 H+ + 4 e−Se(s) + 3 H2O +0.74PtCl42−+ 2 e−Pt(s) + 4 Cl−+0.758 [5] Fe3+ + e−Fe2++0.77Ag+ + e−Ag(s) +0.7996 [6] Hg22+ + 2 e−2 Hg(l) +0.80Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. NO3−(aq) + 2 H+ + e−NO2(g) + H2O +0.802FeO42−+ 5 H2O + 6 e−Fe2O3(s) + 10 OH+0.81 [8]−[AuBr4]−+ 3 e−Au(s) + 4 Br−+0.85Hg2+ + 2 e−Hg(l) +0.85MnO4−+ H+ + e−HMnO4−+0.902 Hg2+ + 2 e−Hg22++0.91 [9] Pd2+ + 2 e−Pd(s) +0.915 [5] [AuCl4]−+ 3 e−Au(s) + 4 Cl−+0.93MnO2(s) + 4 H+ + e−Mn3+ + 2 H2O +0.95[AuBr2]−+ e−Au(s) + 2 Br−+0.96[HXeO6]3−+ 2 H2O + 2 e−+ [HXeO4]−+ 4+0.99 [12] OH−H6TeO6(aq) + 2 H+ + 2 e−TeO2(s) + 4 H2O +1.02 [13]Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. Br2(l) + 2 e−2 Br−+1.066 [6] Br2(aq) + 2 e−2 Br−+1.0873 [6] IO3−+ 5 H+ + 4 e−HIO(aq) + 2 H2O +1.13[AuCl2]−+ e−Au(s) + 2 Cl−+1.15HSeO4−+ 3 H+ + 2 e−H2SeO3(aq) + H2O +1.15Ag2O(s) + 2 H+ + 2 e−2 Ag(s) + H2O +1.17ClO3−+ 2 H+ + e−ClO2(g) + H2O +1.18[HXeO6]3−+ 5 H2O + 8 e−Xe(g) + 11 OH−+1.18 [12] Pt2+ + 2 e−Pt(s) +1.188 [5] ClO2(g) + H+ + e−HClO2(aq) +1.192 IO3−+ 12 H+ + 10 e−I2(s) + 6 H2O +1.20ClO4−+ 2 H+ + 2 e−ClO3−+ H2O +1.20O2(g) + 4 H+ + 4 e−2 H2O+1.229 [3]Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. MnO2(s) + 4 H+ + 2 e−Mn2+ + 2 H2O +1.23[HXeO4]−+ 3 H2O + 6 e−Xe(g) + 7 OH−+1.24 [12] Tl3+ + 2 e−Tl++1.25Cr2O72−+ 14 H+ + 6 e−2 Cr3+ + 7 H2O +1.33Cl2(g) + 2 e−2 Cl−+1.36 [3] CoO2(s) + 4 H+ + e−Co3+ + 2 H2O +1.422 NH3O H+ + H+ + 2 e−N2H5+ + 2 H2O +1.42 [1]2 HIO(aq) + 2 H+ + 2 e−I2(s) + 2 H2O +1.44Ce4+ + e−Ce3++1.44BrO3−+ 5 H+ + 4 e−HBrO(aq) + 2 H2O +1.45β-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e−Pb2+ + 2 H2O +1.460 [9]α-PbO2(s) + 4 H+ + 2 e−Pb2+ + 2 H2O +1.468 [9]2 BrO3−+ 12 H+ + 10 e−Br2(l) + 6 H2O +1.48Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. 2ClO3−+ 12 H+ + 10 e−Cl2(g) + 6 H2O +1.49MnO4−+ 8 H+ + 5 e−Mn2+ + 4 H2O +1.51HO2•+ H+ + e− H2O2(aq) +1.51Au3+ + 3 e−Au(s) +1.52NiO2(s) + 4 H+ + 2 e−Ni2+ + 2 OH−+1.592 HClO(aq) + 2 H+ + 2 e−Cl2(g) + 2 H2O +1.63Ag2O3(s) + 6 H+ + 4 e−2 Ag+ + 3 H2O +1.67HClO2(aq) + 2 H+ + 2 e−HClO(aq) + H2O +1.67Pb4+ + 2 e−Pb2++1.69 [9] MnO4−+ 4 H+ + 3 e−MnO2(s) + 2 H2O +1.70AgO(s) + 2 H+ + e−Ag+ + H2O +1.77 H2O2(aq) + 2 H+ + 2 e−2 H2O +1.78Co3+ + e−Co2++1.82Half-reaction E°(V)[note 1]Ref. Au+ + e−Au(s) +1.83 [9] BrO4−+ 2 H+ + 2 e−BrO3−+ H2O +1.85Ag2+ + e−Ag++1.98 [9]S2O82−+ 2 e−2 SO42−+2.010 [6]O3(g) + 2 H+ + 2 e−O2(g) + H2O +2.075 [5] HMnO4−+ 3 H+ + 2 e−MnO2(s) + 2 H2O +2.09XeO3(aq) + 6 H+ + 6 e−Xe(g) + 3 H2O +2.12 [12] H4XeO6(aq) + 8 H+ + 8 e−Xe(g) + 6 H2O +2.18 [12] FeO42−+ 3 e−+ 8 H+Fe3+ + 4 H2O +2.20 [14] XeF2(aq) + 2 H+ + 2 e−Xe(g) + 2HF(aq) +2.32 [12] H4XeO6(aq) + 2 H+ + 2 e−XeO3(aq) + H2O +2.42 [12] F2(g) + 2 e−2 F−+2.87 [9][3] F2(g) + 2 H+ + 2 e−2 HF(aq) +3.05 [9]实用标准文案精彩文档。

双氧水到羟基自由基的标准电位双氧水（H2O2）是一种常见的化学物质，在许多领域中有着广泛的应用，如医疗、水处理和工业生产等。

双氧水分解产生的羟基自由基（OH·）具有极强的氧化性能，可用于清洗和消毒。

其标准电位（E°）是表示双氧水氧化还原反应在标准状态下的电位差异。

下面将介绍双氧水到羟基自由基的标准电位的相关内容。

双氧水（H2O2）的氧化还原反应可以表示为：H2O2 + 2H+ + 2e- → 2H2O （1）羟基自由基（OH·）的生成可以表示为：H2O2 → 2OH· + e- （2）根据热力学原理，反应的标准电位（E°），也被称作标准氧化还原电位或标准电势，可以通过测量标准氧化还原反应的电动势来确定。

在标准状态下，温度为25℃，气体的压力为1 atm，溶液中的物质浓度为1 mol/L。

对于反应（1）和反应（2），标准电势可以通过Nernst方程来计算。

Nernst方程是描述氧化还原反应电动势的公式，它可以用来计算非标准条件下的电位。

对于反应（1）和反应（2），Nernst 方程可以写为：E = E° - (RT/nF) ln(Q) （3）其中，E表示反应的电位，E°表示标准电位，R是理想气体常数，T是温度（K），n是反应中所涉及的电子数，F是法拉第常数，ln表示自然对数，Q代表反应的反应底物与反应产物的活度比。

在标准状态下，Q的值为1，因此上述方程变为：E = E°（4）根据文献资料，双氧水到羟基自由基反应的标准电位（E°）约为1.776 V。

这意味着在标准状态下，双氧水分解产生羟基自由基的反应是一个强氧化性的反应。

这也是为什么双氧水可以用作清洗和消毒剂的原因之一。

需要说明的是，双氧水的分解反应是一个复杂的过程，涉及到多个中间产物和反应路径。

因此，实际应用中双氧水的分解产生的羟基自由基的电位可能会受到其他因素的影响而发生变化。

氧化还原反应的电位和电池电势计算氧化还原反应是化学反应中的一类重要反应，涉及电子的转移过程。

在氧化还原反应中，电子从一个物质转移到另一个物质，导致物质的氧化和还原。

电位和电势是描述氧化还原反应的重要指标，用于表征反应的方向和强度。

本文将介绍氧化还原反应的电位和电池电势的计算方法。

一、电位的概念和计算电位是指处于标准条件下，一个半反应所对应的离子溶液中，含有等浓度（活度）的缩写标准物质的电极极化电势。

通常用E表示，又称为标准电动势。

电位的计算涉及以下几个步骤：1. 根据半反应确定氧化剂和还原剂在氧化还原反应中，有两类物质参与反应，一类是氧化剂，一类是还原剂。

氧化剂能够接受电子，而还原剂能够提供电子。

2. 编写反应方程式根据氧化剂和还原剂的性质，编写氧化还原反应的方程式。

确保电子数目相等，反应物和生成物中同种元素的原子数目也相等。

3. 分离半反应根据反应方程，将氧化还原反应分解为两个半反应。

半反应中的物质为氧化剂或还原剂。

4. 查找标准电位表查找标准电位表（也称为标准电极电位表）中，半反应物质的对应电位数值。

标准电位表中列出了常见物质的标准电极电位。

5. 计算电位计算氧化剂和还原剂的标准电位之差，即氧化还原反应的电位。

差值为正数时，反应是自发进行的；差值为负数时，反应是不自发进行的。

二、电池电势的概念和计算电池电势是指电池两电极上溶液的电位之差。

电池电势可以通过氧化还原反应的电位来计算。

计算电池电势的方法如下：1. 确定氧化半反应和还原半反应在电池中，有一块电极是氧化剂，另一块电极是还原剂。

根据这一点，确定氧化和还原的半反应。

2. 确定电池的正负极根据反应的方向，确定电池的正极和负极。

氧化剂为负极，还原剂为正极。

3. 计算电池电势根据氧化剂和还原剂的电位差，计算电池的电势。

电势差等于正极的标准电位减去负极的标准电位。

4. 判断电池是可逆电池还是不可逆电池根据电势差的正负值，判断电池是可逆电池还是不可逆电池。

氧化还原电位测定标准氧化还原电位（也称为电极电位）是描述化学反应的倾向性的物理量。

它是衡量溶液中氧化还原系统强弱的标准。

在测定氧化还原电位时，常用的参比电极是标准氢电极（SHE）。

标准氢电极的氧化还原电位被定义为0V。

其他电极相对于标准氢电极的氧化还原电位被称为电动势。

在标准条件下，溶液中的氧化还原反应的电动势可以用Nernst方程表示：E = E0 - (RT/nF) lnQ其中，E是电动势，E0是标准电动势（即在标准状况下的电动势），R是气体常数，T是温度，n是电子转移的数目，F是法拉第常数，Q是氧化还原反应的活度积。

在实际测定中，通常使用配对电极法来测定溶液中的氧化还原电位。

该方法涉及到两个电极，一个工作电极和一个参比电极。

电动势计测量的是工作电极相对于参比电极的电势差。

不同的氧化还原反应对应着不同的工作电极。

常见的氧化还原电极包括玻璃电极、银-氯化银电极、铜-铜离子电极、氟化银电极等。

这些电极在标准状态下的电动势值已经被测定和记录下来，并成为了氧化还原电极测定的标准。

在测定氧化还原电位时，需要注意到一些因素。

首先，温度会对电位值产生影响，所以需要在测定过程中保持恒定的温度。

其次，测定的溶液浓度也会影响电位值，因此需要在测定前将溶液稀释到一定的浓度。

最后，在测定氧化还原电位时，还需要考虑到溶液中可能存在的其他反应以及pH值的变化。

总之，氧化还原电位的测定是一种重要的分析手段，可以用于研究化学和物理过程中的氧化还原反应。

通过测定溶液中的氧化还原电位，可以了解反应的热力学性质以及反应条件的选择，为相关领域的研究提供重要的数据基础。

金属还原电位排序表
金属还原电位排序表是一张用于比较金属在化学反应中还原能力强弱的表格。

该表格按照金属的还原电位从高到低排列，其中还原电位越高表示金属越容易被氧化，反之则表示金属具有更强的还原能力。

金属还原电位排序表对于化学研究和工业生产中的许多反应过程都非常重要，因为它可以帮助人们预测不同金属之间的化学反应及其可能产生的产物。

例如，在制备金属合金、电镀、腐蚀控制等过程中，金属还原电位排序表都是必不可少的工具。

常见的金属还原电位排序表包括由最常见的还原剂（如氢气、氧气、氯气等）和阳离子的还原电位建立的“基线排序表”，以及将各种金属的还原电位按照从高到低排列形成的“完整排序表”。

在使用这些表格时，需要注意不同条件下金属还原电位可能会发生变化，例如温度、pH值等因素都可能影响金属还原电位的大小。

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氧的氧化还原电位
氧化还原电位是指在标准状态下，一个物质被氧化或还原所需的电势差。

对于氧来说，其氧化还原电位为+0.82V。

这意味着在标准状态下，氧化反应O2 + 4H+ + 4e- -> 2H2O需要一个电势差为+0.82V，而还原反应2H2O + 4e- -> O2 + 4H+则需要一个电势差为-0.82V。

氧化还原电位的大小取决于物质本身的性质以及其周围环境的
影响。

在实际应用中，我们可以利用氧化还原电位来预测化学反应的方向和速率。

例如，在电池中，正极和负极的氧化还原电位差决定了电池的电压和电流输出。

此外，氧化还原电位还有广泛的应用，例如在环境监测、生物学、材料科学等领域。

在环境监测中，氧化还原电位可以被用来监测水中有害物质的浓度。

在生物学中，氧化还原电位可以帮助我们理解细胞中发生的氧化还原反应。

在材料科学中，氧化还原电位可以被用来控制材料的电学、磁学等性质。

总之，氧化还原电位是一个重要的概念，对于我们理解化学反应、电化学、环境监测、生物学、材料科学等方面都具有重要意义。

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氧化还原电位如何计算和解释？氧化还原电位是描述氧化还原反应中电子转移方向和强度的一个重要物理量。

氧化还原电位的计算和解释主要涉及以下几个方面：标准电极电位、氧化还原反应的Gibbs自由能变化、Nernst方程以及氧化还原电位的解释。

一、标准电极电位：标准电极电位是指在标准状态下，电极中氧化还原反应的电势差。

标准状态是指温度为298K （25℃）、压力为1atm、溶液浓度为1mol/L的条件下的状态。

标准电极电位通常用E°表示，单位为伏特（V）。

在标准状态下，标准氢电极（SHE）的电极电位被定义为0V，其他电极的电极电位是相对于标准氢电极的。

例如，Cu2+/Cu电极在标准状态下的电极电位为0.34V，表示Cu2+离子和Cu 金属之间的氧化还原反应的趋势和能力。

二、氧化还原反应的Gibbs自由能变化：氧化还原反应的Gibbs自由能变化（ΔG°）是描述反应能量变化的一个重要物理量。

ΔG°可以通过标准反应焓（ΔH°）和标准反应熵（ΔS°）计算得到，其计算公式为ΔG°=ΔH°-TΔS°，其中T为温度，ΔH°和ΔS°分别表示反应的标准反应焓和标准反应熵。

对于氧化还原反应，其ΔG°的大小和符号可以表示反应趋向于发生的方向和强度。

当ΔG°<0时，表示反应趋向于在还原剂和氧化剂之间发生电子转移，还原剂接受电子，氧化剂失去电子；当ΔG°>0时，表示反应趋向于在氧化剂和还原剂之间发生电子转移，氧化剂接受电子，还原剂失去电子；当ΔG°=0时，表示反应处于平衡状态，反应不再发生。

三、Nernst方程：Nernst方程是用来计算溶液中氧化还原电位的一个重要公式。

它描述了氧化还原电位与溶液中氧化还原物质浓度之间的关系。

Nernst方程的公式为：E=E°-(RT/nF)lnQ，其中E为溶液中氧化还原电位，E°为标准电极电位，R为气体常数，T为温度，n为电子转移数，F为法拉第定数，Q为反应物浓度比值的极化度（反应物浓度的乘积除以产物浓度的乘积）。