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新教材高中化学1.3.1 物质的量及其单位—摩尔摩尔质量教学设计（2）鲁科版必修第一册编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（新教材高中化学1.3.1 物质的量及其单位—摩尔摩尔质量教学设计（2）鲁科版必修第一册）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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物质的量及其单位—摩尔摩尔质量本节是位于鲁科版化学必修第一册第1章第3节第一课时:本节是连接宏观物质（质量、体积）与微观粒子的数量的桥梁。
本章节内容抽象，是整个中学化学的计算核心，也是历年高考命题的热点内容。
因其难教难学的特点。
对学生来说比较陌生，理解难度特别大，尤其要深化对物质的量及其单位的认识.本章内容是中学化学计算的灵魂，也是数、理、化、生等相关学科计算的“桥梁”。
学生在学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的知识基础，但是本节课的概念多，理解难度大,而且对知识的归纳、整理和迁移能力尚还欠缺，这些需要教师善于引导,巧妙地设置问题引导学生自主阅读并与同学交流,从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、重点讲解并辅以讨论的方法,引导学生去联想,运用迁移规律,使学生在轻松的环境中掌握新知识.宏观辨识与微观探析1、建立物质的量概念，基于物质的量定量认识物质的组成及变化.2、了解物质的量及其单位—-摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
3、了解摩尔质量的概念。
4、了解物质的量、摩尔质量、物质质量之间的关系。
§1-3化学中常用的物理量——物质的量——鲁科版 必修1 第一章 认识化学科学作者：史学强 Email:suifengpiaoguo@ 20011年3月15日§1-3化学中常用的物理量——物质的量【知识梳理】1物质的量及其单位——摩尔1．物质的量：物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一。
物质的量的符号为n 。
注意：（1）这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微观粒子，不能指宏观颗粒。
（2）“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。
例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。
2．阿伏加德罗常数：我们把0.012kg 12C 所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol －1，符号为N A 。
（1）阿伏加德罗常数带有单位，其单位是mol －1。
（2）阿伏加德罗常数的准确值是0.012 kg 12C 中所含有的碳原子数目，近似值是6.02×1023mol －1。
（3）N A 数值巨大，作用于宏观物质没有实际意义。
3．摩尔：摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
摩尔简称摩，符号为mol 。
注意：在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。
例如说“1mol 氧”，是指1mol 氧原子，还是指1mol 氧分子，含义就不明确。
又如说“1mol 碳原子”，是指1mol 12C ，还是指1mol 13C ，含义也不明确。
粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。
例如：1mol F ，0.5molCO 2，1000mol CO 32-，amol e -，1.5molNa 2CO 3·10H 2O 等。
4．物质的量与粒子数（N ）的关系： N ＝ n·N A满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子或它们的特定组合。
1.3.1 物质的量 摩尔质量【学习目标】1．了解物质的量的概念及单位。
2．了解阿伏加德罗常数的概念及单位。
3．了解摩尔质量的概念及单位。
4．掌握以物质的量为中心的计算。
【基础知识】一、物质的量及其单位1．物质的量（1）概念：物质的量是一个基本物理量，通过它可以把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
（2）单位：摩尔，简称：摩。
（3）符号：n 。
2．摩尔——物质的量的单位（1）标准：国际计量大会规定，1mol 包含6.02214076×1023个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。
（2）符号：mol 。
（3）计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。
3．阿伏加德罗常数4．物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数（N ）的关系n ＝AN N 。
二、摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量（1）符号：M（2）单位：g ·mol －1或kg ·mol －1【课堂导引】根据下表数据，你可以得到什么结论？1mol 不同物质的质量化学式 相对原子（分子）质量 质量Fe 56 56gNaCl 58.5 58.5gH 2O 18 18gC2H5OH 46 46gH2 2 2gO232 32gCO244 44g3．摩尔质量的计算（1）经验判断：摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量（或相对分子质量）（2）微观计算：M＝m个×N A（3）宏观计算：物质的量、质量和摩尔质量之间的关系n＝Mm【考点剖析】考点一：物质的量的基本概念例1．下列表示不正确．．．的是（）。
A．0.1molAl B．0.5molK2CO3C．0.2mol小米D．1mol氧原子【解析】选CD。
摩尔概念只适用于微观微粒，不适用宏观物质，小米属于宏观物质不能用摩尔表示，C选项错误；在使用“摩尔”表示物质的量时，应用化学式具体指明粒子的种类，不能使用中文名称，D选项正确的表示方法是0.1mol O。
