《酸的化学性质》PPT课件

酸的化学性质
五原第五中学化学说课课件
教材分析
◆本节教材的内容
本节教材是初中化学十单元酸和碱的课题一 《常见的酸和碱》第二课时的内容，包括酸的物理 性质、化学性质及重要用途。
◆本节教材的地位及作用
本节是在学生已学过盐酸、硫酸的物理性质、 用途的基础上，学习酸的化学性质的知识。研究酸 的化学性质对以后参加实际工作或进一步深造都是 很有必要的，同时只有让学生掌握酸的化学性质， 才能使他们进一步掌握酸的通性，所以本节内容在 本章中既是重点又是难点。
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教 学 流 程
◆在讲授完一点化学性质后及时与稀酸都 含有H+相联系，并将将所学知识运用到 生活中去。 ◆最后小结时再将本节课的知识重新串联 由学生自己总结规律，初步加以综合运 用
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课 堂 练 习
结合生活实际，我在教学过程中安排了如下的思 考题 1. 如何区分稀盐酸和 水？ 2. 将一只生锈的铁钉浸入足量的稀盐酸中，可看到 现象， ◆ 化学方程式为 ， ◆ 过一会儿可 ， ◆ 化学方程式为 ， 3.如何区分氧化铜、铁粉和碳粉三种黑色粉末？
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教 学 流 程
运用现有教学设施，创设情境，为 学生提供丰富、生动、直观的实验，激 发学生学习的积极性和主动性。教学过 程如下：
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教 学 流 程
◆以回顾旧知识导入新课，简洁明了。 在 讲授新课中，通过实验探究由典例到整 体。归纳推理出酸的化学性质。由浅入 深，由简单反应到复杂的化学反应逐步 通过已知的一些化学性质加以实验验证 培养学生的观察能力，学生结合已有知 识探究出酸的化学性质。
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学 法 指 导
◆根据学生知识基础差，解决问题能力差的特点， 采用实验探究，调动学生学习的积极性，期望 让每个学生都学有所得。启发学生叙述操作描 述现象会做记录分析归纳总结，让学生参与进 来，将得到的知识运用到实际中去，最后将知 识转化为能力。 ◆在实际开展教学活动时力求把讲授转变为启发 诱导，把学生的被动接受转化为主动探索，以 教师为主导，学生为主体，促使学生动眼看、 动口说、动脑想，使学生的学习过程和认识过 程统一为一个整体。

提示： 雪碧中含碳酸H2CO3，它能使紫色石蕊
溶液变红色，但加热时碳酸分解：
H2CO3==H2O+CO2↑ 所以石蕊溶液又变回原来的紫色．
3.
如图所示，挤压胶头滴管中的液体，使之 与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来。 请写出符合下列要求的化学方程式：
(1)分解反应
：
MnO2
2H2O2 ＝ 2H2O
+O2↑
酸雨：pH<5.6的雨水 H2SO4 HNO3
酸的化学性质（复习课）
1.掌握酸的化学性质及相关化学方程式 2.利用酸的性质解释、解决生活中的问题
酸的通性
1.能使指示剂变色
石蕊变红 酚酞变蓝
2.酸+金属=盐+氢气
条件：(1)金属指排在H
前面的活泼金属
3.酸+金属氧化物=盐+水
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(2)化合反应 ： CaO + H2O ＝ Ca(OH)2
小明看见爸爸常常用稀盐酸 给铁制器皿除锈，他自己想亲自 试一试。于是，他找出一颗生锈 铁钉出来，放入足量稀盐酸中， 然后，美滋滋地去睡觉了……
可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示出来。
生锈铁钉消失的原因
酸 性质的推测，不合理的是（ C ）
A.苯甲酸能使石蕊试液变红色 B.苯甲酸不能使酚酞变色 C.苯甲酸溶液的pH>7 D.苯甲酸溶液的pH<7
2. “雪碧”是一种无色的碳酸饮料， 将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，
Ｄ 然后再加热，溶液颜色的变化是（ ）
Ａ.先变蓝后变紫 Ｂ.变红后颜色不再改变 Ｃ.先变无色后变红 Ｄ.先变红后变紫

06
酸的通性包括与指示剂作用、与活泼金属反应、与金属氧 化物反应、与碱反应以及与某些盐反应等。
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实验器材和试剂准备
实验器材 试管、滴管、烧杯、镊子、药匙、酒精灯等。
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实验器材和试剂准备
试剂准备
常见的酸如盐酸、硫酸、硝酸等。
指示剂如酚酞试液、石蕊试液等。
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01
3. 取少量碱溶液于另一试管中，滴加几滴指示剂，再逐滴加入 酸溶液，观察现象并记录。
02
4. 将盐加入酸溶液中，观察现象并记录。
操作注意事项
03
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实验步骤和操作注意事项
使用酸时要小心，避免触及皮 肤和衣物。
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实验过程中要保持安静，注意 听老师讲解和观察实验现象。
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酸的安全使用与防护措施
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酸的安全使用注意事项
在使用酸之前，必须充 分了解其性质、危害及 安全操作方法。
使用酸时，应佩戴适当 的个人防护装备，如防 护眼镜、防酸碱手套、 防酸碱围裙等。
酸应存放在专门的酸柜 中，保持干燥、通风， 避免与易燃、易爆物品 接触。
取用酸时，应用专用工 具ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ避免皮肤直接接触 。
例如：稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯 化钠和水。
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中和反应是放热反应，可以通过指示 剂的颜色变化来判断反应的终点。
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与盐反应
酸能与某些盐发生复分解反应，生成新的酸和盐。
这类反应通常需要满足一定的条件，如生成沉淀、 气体或弱电解质等。
例如：稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸 。

酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。 2.原理：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 3.原理：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
4.原理：NaOH+HCl=NaCl+H2O 5.原理：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
第十单元
酸和碱
实验活动6
酸、碱的化学性质
新课导入
在前面我们学习酸和碱的各化学性质时，大 家都只是看到教师的演示实验，今天，让我 们自己动手操作，来探究一下酸和碱的各项 化学性质及酸碱的中和滴定实验。
新课推进
请同学们按教材P69实验步骤进行实验，观察
实验现象得出实验结论。
交流回答
1.现象：
约1mL水，振荡，无明显现象；向另一支试管中加
入约1mL稀盐酸，振荡，发现红色逐渐消失。
原理：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
课堂小结
今天我们通过实验进一步探究了酸和碱的主要性
质，同学们课后要好好归纳总结，加强对酸碱性
质等知识的认识。
板书设计
实验活动6 酸、碱的化学性质
1.结论：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；
石蕊溶液遇硫酸溶液、盐酸溶液变红；
石蕊遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变蓝；
酚酞溶液遇氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液变红；
酚酞遇硫酸溶液、盐酸溶液不变色。
结论：
石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；
酚酞溶液遇碱溶液变红，遇酸溶液不变色。