2011届高考化学一轮复习课件：第14讲-氮及其重要化合物

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1．学科思想：“加合式”法处理氮氧化物溶于水的计算 无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体， 反应的实质是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2，故若有 气体剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。 (1)若NO和O2通入水中，总关系式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。 (2)若NO2和O2通入水中，总关系式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
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3．氮氧化合物(用 NOx 表示)是大气污染的重要因素，根据 NOx 的性质特 点，开发出多种化学治理氮氧化合物污染的方法。
催化剂 (1)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如 4NH3＋6NO ==△=== 5N2＋6H2O， 写出氨气转化 NO2 的化学方程式：________________________ ________________________________________________________，氧化产 物与还原产物的质量之比为________。
②__N_2_＋__3_H_2___催__化__剂_____2_N__H_3_； 放电
③_N__2＋__O__2_=_=或_=_=高_=_温=_=_=_2_N__O__。
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3．氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物， 如N2O、__N_O___、N2O3、NO2(或_N__2_O_4_)、N2O5，其中属于酸性氧化物 的是N2O3、N2O5。
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考点 2 典型的氧化性酸——硝酸 1．物理性质
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2．化学性质
(1)不稳定性

第14讲氮及氮的化合物氮族元素★考情直播1.考纲要求考纲内容能力要求考向定位1．了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2．了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。

1．了解氮族元素及其原子结构，理解其性质递变规律。

2．掌握氮气的性质和分子结构，掌握氮的氧化物的化学性质及有关计算。

3．了解氨的物理性质、分子结构，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法。

4．了解铵盐的性质，掌握铵根离子的检验。

5．了解硝酸的物理性质及用途，掌握硝酸的化学性质。

氮及其化合物的相互转化关系是高考的重要内容，主要考点有：①氮族元素的原子结构特点、主要性质及其性质递变规律；②氮气的分子结构、性质及其化合物间的转化关系；③氮的氧化物主要性质及溶于水的有关计算；④氨气的分子结构及其物理性质，实验室制法；⑤氨气及铵盐的重要化学性质及有关反应；⑥硝酸、硝酸盐的性质及重要反应。

今后的命题方向：将氮族元素知识作为概念、理论的载体，以新情境来考查考生对这部分知识的理解和掌握水平。

2.考点整合考点1 氮的氧化物1.氮元素有＋1、＋2、＋3、＋４、＋5等五种正价态，五种正价对应六种氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。

其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。

NO是一种色还原性较强的气体，易被O2氧化生成，NO2是一种色的易溶于水且与水反应的气体，氧化性强，能氧化SO2，能使湿润的KI－淀粉试纸变。

2.NO、NO2都是大气污染物，空气中NO、NO2主要来自石油产品和煤燃烧、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气。

其中空气中的NO2是造成的主要因素。

3．NO、NO2的制法（1）NO的实验室制法①原理：②装置：铁架台、铁夹、铁圈、烧瓶、分液漏斗、胶塞、导管、酒精灯等③收集：④检验：无色气体和空气接触立即变红棕色（2）NO2的实验室制法①原理：②装置：锥形瓶(或烧瓶)、分液漏斗、带导管胶塞③收集：[特别提醒]：通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯，因为在常温、常压下能发生2NO2N2O4反应。

全国版高考化学一轮复习非金属及其 化合物氮及其重要化合物
36、如果我们国家的法律中只有某种 神灵， 而不是 殚精竭 虑将神 灵揉进 宪法， 总体上 来说， 法律就 会更好 。—— 马克·吐 温 37、纲纪废弃之日，便是暴政兴起之 时。— —威·皮 物特
38、若是没有公众舆论的支持，法律 是丝毫 没有力 量的。 ——菲 力普斯 39、一个判例造出另一个判例，它们 迅速累 聚，进 而变成 法律。 ——朱 尼厄斯
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27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。—ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ罗曼·罗兰
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28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
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29、勇猛、大胆和坚定的决心能够抵得上武器的精良。——达·芬奇
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30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
谢谢！
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40、人类法律，事物有规律，这是不 容忽视 的。— —爱献 生
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26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭

(工业合成氨的反应原理)
点燃
③与 Mg 反应： 3Mg＋N2=====Mg3N2
3．氮的氧化物
(1)氮的氧化物
氮有多种价态的氧化物，如 N2O、NO、NO2、N2O4 、N2O3、N2O5 等，其中属于酸性氧化物的
是 N2O3、N2O5
。
(2)NO 和 NO2 性质的比较 性质
颜色状态气味
NO 无色无味气体
＋12H2O。同温同压下，3.5 L NH3 恰好将 3.0 L NO 和 NO2 的混合气体完全转化为 N2，则原混合气体中 NO 和 NO2 的体积之比是__1_∶__3___。
(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理，若 NO 与 NO2 按物质的量之比 1∶1 被足量 NaOH 溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_N_a_N__O_2__。
题组一 氮气及氮的循环 1.[2015·北京高考]下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是( )
A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮 C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
解析 在雷电作用下 N2 与 O2 反应生成 NO，氮元素被氧化，工业合成氨属于人工固氮，合成氨过程 中氮元素被还原，A 项错误，B 项正确；由图可看出含氮无机物和含氮有机物可以相互转化，C 项正确； 合成蛋白质的过程中就有碳、氢、氧元素的参与，D 项正确 。
解析 (1)①汽车汽缸内不断进行着汽油的燃烧反应，当空气不足时，汽油不完全燃烧，会产生 CO； 当空气过量时，N2 和 O2 在放电或高温条件下反应生成 NO。汽车尾气对环境的危害很大，可以形成硝酸 型酸雨，导致光化学烟雾，产生温室效应。②CO、NOx 反应后生成的无毒气体为 CO2 和 N2。