第九单元课题3、《溶质的质量分数》

第九单元课题 3《溶质的质量分数》教案设计二教学目标1．通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切联系。

2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质很大程度上决定物质的用途，但同时还需要考虑价格、资源以及废料是否易于收回等其他因素。

3．认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。

教学重点：知道物质的性质很大程度上决定物质的用途，但还需考虑价格等因素。

认识合金。

教学难点：采用活动与探究的方式来研究金属及合金的物理性质上的差异。

教学过程引入新课教师先展示一些物品，然后设问：这些物品是由什么材料制成？教师引导学生，如何根据金属的一些用途，推断金属的物理性质。

使学生明白：物质的性质、资源、价格、美观等决定其用途。

引导学生查询资料解决实际问题。

教会学生如何获取新的知识。

通过实物引入合金的概念。

举例说明合金与纯金属的区别。

教师：在科技日新月异的今天，各种材料在生产、生活中的应用非常广泛。

其中金属自古至今对人类文明的起源与发展起到了重要作用。

你们知道生活中有哪些常见金属？它们有那些用途？（学生发言踊跃，从一些常见的用途到各处资料中查阅的知识，从局部到全面，相互补充，扩大了知识面，逐渐进入课堂气氛。

）学生1：从大的方面讲铁、铝、铜、锌、钛等金属可以制造宇航飞船、飞机、轮船、汽车等的外壳与零件。

学生2：生活中金属可以制作炊具、家用电器、电线电缆、钢筋混凝土等。

学生3：金箔、金线、金粉等可以做装饰品，银镀在玻璃的表面可以作镜子。

…………教师：我们知道物质的用途决定于它的性质，那么今天这节课，我们就来探究一下常见金属的物理性质。

你们准备从哪里开始呢？（学生中有一些小的争议。

）学生1：从假设金属的物理性质开始。

学生2：老师，金属有很多种，怎么探究？学生3：随便找两个试试好了。

教师：非常好，你们能从思考中发现问题。

金属是一类物质而不是一种，大家想想看？应该怎么处理？（学生小声议论，很快达成一致意见。

人教版九年级下册化学第九单元课题3溶质的质量分数(教学案)一、教学目标1.了解溶质的概念及其质量分数的定义；2.掌握计算溶质质量分数的方法；3.能够运用所学知识解决实际问题。

二、教学重点1.溶质的概念及其质量分数的意义；2.溶质质量分数的计算方法。

三、教学难点如何通过实际问题理解溶质的质量分数应用。

四、教学过程1. 热身导入通过提问和讨论，引导学生回顾和梳理前几节课所学的知识，如溶液的概念、溶解度、饱和溶液等。

2. 概念讲解1.引入溶质的概念：溶质是指能够溶解在溶剂中的物质，例如在水中溶解的盐、糖等；2.讲解溶质的质量分数的定义：溶质的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比，通常以百分比或百分比计数表示。

3. 计算方法示例通过示例演算，详细讲解如何计算溶质的质量分数。

示例问题：若有一个含有100 g溶液，其中包含80 g的盐，请计算溶液中盐的质量分数。

解题步骤： 1. 计算溶液中溶质（盐）的质量：80 g； 2. 计算溶液总质量：100 g； 3. 计算质量分数：质量分数 = （溶质质量÷ 溶液总质量）× 100% = （80 g ÷ 100 g）× 100% = 80%。

4. 实际应用通过探究问题和解答问题的方式，让学生将所学知识应用到实际问题中。

问题一：若有一个500 mL的含有10 g食盐的溶液，请计算溶液中食盐的质量分数。

解题步骤： 1. 将溶液总体积转换为质量，根据水的密度（1 g/mL）：500 mL × 1 g/mL = 500 g； 2. 计算溶液中溶质（食盐）的质量：10 g； 3. 计算质量分数：质量分数 = （溶质质量÷ 溶液总质量）× 100% = （10 g ÷ 500 g）× 100% = 2%。

问题二：某标称为6%盐酸的溶液，其中含有20 g盐酸，请计算该溶液的总质量。

解题步骤： 1. 假设溶液总质量为x g； 2. 计算溶液中溶质（盐酸）的质量：20 g； 3. 计算质量分数：质量分数 = （溶质质量÷ 溶液总质量）× 100% = （20 g ÷ x g）× 100% = 6%； 4. 解方程：（20 g ÷ x g）× 100% = 6%；5. 求解得到：x g = （20 g × 100%）÷ 6% = 333.33 g。

人教版《第九单元课题3 溶质的质量分数》检测题及答案分析趣味导读你知道溶质质量后分数为5％的意思吗？14°的含义吗？别着急。

让我从酿酒开始。

我国有悠久的酿酒历史，其中五粮液等在国际上享有盛誉。

某五粮液白酒的商标上注有“53°”字样，它表示该酒在53 ℃的条件下酿制的，还是该酒的着火点是53 ℃，或者100 g该酒中含有53 g酒精，再或者100 mL该酒中含有53 mL酒精。

你是不是想知道答案呢？请跟我来吧！智能点拨例1 预防“非典”（SARS），家庭、学校经常使用过氧乙酸（CH3COOOH）作消毒剂，它是一种具有腐蚀性、强烈刺激性气味的无色液体，易分解产生氧气，有杀菌、漂白作用。

它的相对分子质量是。

市售过氧乙酸溶液的质量分数为20％，若要配制0.1％的该消毒液2 000 g，需20%的过氧乙酸溶液质量为。

答案：76；10 g。

关键点：（1）CH3COOOH的相对分子质量==12×2+16×3+1×4=76 (2)设需20％的过氧乙酸的质量为x 则20％x = 0.1％×2 000 g x=10 g例2 溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。

下表示硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20 ℃）请仔细分析回答下列问题：（1）20 ℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐（填增大、减或不变）；氨水的密度逐渐（填增大、减或不变）。

（2）取12％的硫酸溶液100 g配制成6％的溶液，向100 g12％的硫酸溶液中加水的质量应100 g（填大于、小于或等于）。

（3）向100 g24％的氨水中加入100 g水，摇匀，溶液体积是 mL（保留到0.1）。

答案：（1）增大；减小（2）等于（3）210.5方法点：①从表中的数据可知，溶液中溶质的质量分数与溶液密度之间的关系，你发现了什么规律？②设加溶剂的质量为x，12％×100 g = 6％×(100 g+x) x=100 g。

溶质的质量分数（第一课时）【学习目标】知识与技能：1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数的概念及公式，能进行溶质质量分数的简单计算。

2、了解公式的应用范围。

了解溶质质量分数与溶解度的关系3、掌握溶液组成中溶质、溶剂的量的改变引起的溶质质量分数的变化4、掌握溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数的关系。

过程与方法：通过实验探究、联系生活实际、对比等方法理解溶质的质量分数。

【学习重点】溶质质量分数的概念，公式应用范围【学习难点】溶质质量分数与溶解度的关系。

课前预习学案【知识回顾】：1、溶液的组成：______和______；溶液的质量等于______和______的质量；溶液的体积_____溶质和溶剂的体积。

2、溶液的概念：____________________________3、写出下列溶液中溶质的化学式。

（1）0.9%的生理盐水（2）75%的酒精(3)盐酸(4)内含甲醇15%的甲醇汽油(5)锌与稀硫酸恰好完全反应后形成的溶液【自主学习】：1、溶质的质量分数：溶液中________与________之比。

计算公式溶质的质量分数＝___________*100%变式__________________________2、溶液的稀释与浓缩溶液的稀释：（1）加水稀释：稀释前后，______不变。

（2）加稀溶液稀释溶液的浓缩：（1）加溶质：浓缩前后，_____质量不变（2）蒸发溶剂：浓缩前后，_____质量不变（3）加浓溶液3、常温下，在15克氯化钠中加入60克水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是_______课内探究【新知导学】：一、1、实验探究：教材P41实验9-5，取三支试管，编号为①、②、③，分别向其中加入10mL水，然后分别向水中加入0.5g 、1g、1.5g硫酸铜固体，充分振荡。

三支试管中分别观察到什么现象，形成溶液的颜色深浅是否一样？由此说明什么？三支试管中溶质、溶剂、溶液的质量分别为多少？三支试管中溶质占溶液质量的百分比为多少？2、实验探究：教材P42[实验9-6] 配制的两种组成不同的食盐水溶液：完成教材表格。