第二单元课题3：物质的量浓度
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《物质的量浓度》教案
《物质的量浓度》教案一、教学目标：1. 让学生理解物质的量浓度的概念及表示方法。
2. 让学生掌握物质的量浓度计算公式及应用。
3. 培养学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度表示方法：mol/L、mmol/L等。
3. 物质的量浓度计算公式：c = n/V，其中c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
4. 物质的量浓度换算：不同单位之间的换算，如mol/L与mmol/L之间的换算。
5. 物质的量浓度在实际问题中的应用，如溶液稀释、配制等。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：物质的量浓度的概念、表示方法、计算公式及应用。
2. 教学难点：物质的量浓度计算公式的运用，以及不同单位之间的换算。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的概念、表示方法、计算公式及应用。
2. 采用案例分析法，让学生通过实际案例掌握物质的量浓度在实际问题中的应用。
3. 采用互动教学法，引导学生提问、讨论，提高学生的参与度和积极性。
五、教学准备：1. 教案、PPT、教学素材。
2. 教学用品：黑板、粉笔、多媒体设备。
3. 学生用品：笔记本、笔。
4. 课外阅读材料：有关物质的量浓度的文章、案例等。
六、教学过程：1. 引入新课：通过提问方式引导学生回顾溶液、溶质等基本概念，为新课的学习做好铺垫。
2. 讲解物质的量浓度概念：详细讲解物质的量浓度的定义，让学生理解并掌握。
3. 讲解物质的量浓度表示方法：介绍常用单位mol/L、mmol/L等，让学生认识并学会使用。
4. 讲解物质的量浓度计算公式：讲解c = n/V公式，分析各符号的含义及计算方法。
5. 讲解物质的量浓度换算：教授不同单位之间的换算方法，让学生学会进行单位换算。
6. 应用案例分析：举例讲解物质的量浓度在实际问题中的应用，如溶液稀释、配制等。
7. 课堂练习：布置一些有关物质的量浓度的计算题，让学生独立完成，巩固所学知识。
化学《物质的量浓度》教案案例范文
化学《物质的量浓度》教案案例优秀范文第一章：物质的量浓度概念引入1.1 教学目标让学生理解物质的量浓度的概念。
让学生了解物质的量浓度在实际应用中的重要性。
让学生掌握物质的量浓度的计算方法。
1.2 教学内容物质的量浓度定义：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含物质的量的多少。
物质的量浓度计算公式：C = n/V，其中C表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
1.3 教学方法采用问题驱动法，通过实际案例引导学生思考和理解物质的量浓度概念。
利用公式计算练习，巩固学生的计算能力。
1.4 教学评估通过课堂提问和练习，评估学生对物质的量浓度概念的理解程度。
通过计算题目的练习，评估学生对物质的量浓度计算方法的掌握情况。
第二章：物质的量浓度计算2.1 教学目标让学生掌握物质的量浓度的计算方法。
让学生能够运用物质的量浓度计算实际问题。
2.2 教学内容物质的量浓度计算公式：C = n/V，其中C表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
物质的量浓度换算：通过摩尔质量将质量转换为物质的量，再计算物质的量浓度。
2.3 教学方法通过示例讲解和练习，让学生熟悉物质的量浓度的计算方法。
利用实际问题，培养学生的应用能力。
2.4 教学评估通过计算题目的练习，评估学生对物质的量浓度计算方法的掌握情况。
通过实际问题的解答，评估学生对物质的量浓度应用能力的培养情况。
第三章：物质的量浓度稀释3.1 教学目标让学生理解物质的量浓度稀释的原理。
让学生掌握物质的量浓度稀释的计算方法。
3.2 教学内容物质的量浓度稀释原理：在稀释过程中，溶质的物质的量不变。
物质的量浓度稀释计算公式：C1V1 = C2V2，其中C1表示初始物质的量浓度，V1表示初始溶液体积，C2表示稀释后物质的量浓度，V2表示稀释后溶液体积。
3.3 教学方法通过图示和实例，让学生直观地理解物质的量浓度稀释原理。
利用公式计算练习，让学生掌握物质的量浓度稀释的计算方法。
化学《物质的量浓度》教案案例
化学《物质的量浓度》教案案例一、教学目标：1. 让学生理解物质的量浓度的概念及意义。
2. 掌握物质的量浓度计算公式及换算方法。
3. 能够运用物质的量浓度解决实际问题。
二、教学内容：1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中所含溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中c表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积）。
3. 物质的量浓度换算方法：不同单位体积的溶液之间的物质的量浓度换算，可以通过乘以相应的体积比例进行换算。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：物质的量浓度的概念、计算公式及应用。
2. 教学难点：物质的量浓度在不同单位体积之间的换算。
四、教学方法：1. 采用案例教学法，通过具体案例让学生理解物质的量浓度概念及计算方法。
2. 利用多媒体课件，生动形象地展示物质的量浓度相关概念及计算过程。
3. 开展小组讨论，让学生在合作中思考、探究，提高解决问题的能力。
五、教学过程：1. 导入新课：通过展示生活中的实例，如饮料、药剂等，引导学生思考其中的物质的量浓度问题。
2. 讲解物质的量浓度概念：解释物质的量浓度的定义，让学生理解其意义。
3. 推导物质的量浓度计算公式：引导学生根据定义，自行推导出计算公式。
4. 讲解物质的量浓度换算方法：通过具体例子，讲解不同单位体积之间的物质的量浓度换算方法。
5. 应用练习：布置一些实际问题，让学生运用所学知识解决。
6. 总结与反思：对本节课的内容进行总结，引导学生思考物质的量浓度在实际中的应用。
7. 作业布置：布置一些有关物质的量浓度的练习题，巩固所学知识。
8. 课后反思：对本节课的教学效果进行反思，为下一步教学做好准备。
六、教学评价：1. 课堂提问：通过提问了解学生对物质的量浓度概念、计算公式和换算方法的掌握情况。
2. 练习题：布置课后练习题，评估学生对知识的应用能力。
3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，了解他们的合作能力和解决问题的能力。
化学《物质的量浓度》教案案例范文
注：由于我是，无法亲身体验教案的教学效果，下面的文章只是作为一个范例，供参考与借鉴。
一、教学目标1. 理解物质的量的概念及其测定方法；2. 掌握摩尔质量的计算方法；3. 熟悉浓度的概念及其计算方式；4. 能够应用所学知识解决化学实际问题。
二、教学内容1. 物质的量（1）物质的量的概念；（2）物质的量的测定方法；（3）相对分子质量及其计算方法；（4）摩尔质量及其计算方法。
2. 浓度（1）浓度的概念及其种类；（2）质量浓度、摩尔浓度及其计算方法；（3）溶液的稀释计算。
三、教学重点与难点1. 理解物质的量的概念及其测定方法，掌握摩尔质量的计算方法。
2. 熟悉浓度的概念及其计算方式。
难点是溶液的稀释计算。
四、教学方法1. 归纳法；2. 演示法；3. 讨论法；4. 实验法。
五、教学过程设计1. 导入（5分钟）引导学生思考以下问题：在实验室中，为什么需要用到物质的量和浓度这些概念？学生共同讨论后，引导学生理解物质的量的概念及其测定方法。
2. 教学过程（100分钟）第一部分：物质的量（30分钟）教师向学生介绍质量、物质的概念及物质的量的概念。
学生了解质量和物质的概念后，教师引导学生理解物质的量的测定方法。
教师带领学生一起合作完成平衡称的使用，精确量取若干种不同质量的物质，记录下它们的质量。
通过数据处理，引导学生了解物质的量的测定方法。
第二部分：摩尔质量（40分钟）在前面的实验中，学生已经了解了物质的量的测定方法。
教师现在向学生介绍相对分子质量及其计算方法，并引导学生计算出所使用的物质的相对分子质量。
接着，教师向学生介绍摩尔质量及其计算方法，并提供相关例题和练习，让学生独立完成。
第三部分：浓度（30分钟）教师向学生介绍浓度的概念及其种类。
接着，教师向学生介绍质量浓度、摩尔浓度及其计算方法，并提供相关例题和练习，让学生独立完成。
教师引导学生掌握溶液的稀释计算方法，对于较难的计算题进行深入解析。
第四部分：实践案例（30分钟）教师提供实际情境，让学生运用所学知识解决化学实际问题，收集实验数据并进行处理。
物质的量浓度教案
物质的量浓度教案教案: 物质的量浓度教学目标：1. 了解物质的量浓度的定义和计算方法。
2. 掌握计算溶液的物质的量浓度的方法。
教学准备：1. 相关课件和教学材料。
2. 实验器材和试剂，如量筒、容量瓶、试管等。
教学过程：引入：1. 通过展示一些溶液和悬浮液的图像或实物，引导学生思考溶液中物质的量可能与什么因素有关。
知识讲解：1. 定义：物质的量浓度指的是单位体积溶液中溶质的物质的量。
2. 符号表示：用C表示，单位是mol/L。
3. 计算方法：物质的量浓度C = 物质的量n / 溶液的体积V。
4. 单位换算：1 mol/L = 1000 mmol/L = 1000 umol/mL。
示例演算：1. 示例1：有100 mL的溶液，其中含有10 g的氯化钠（NaCl），求溶液的物质的量浓度。
解：首先将溶质的质量转换为物质的量。
由化学计算可知，1mol的NaCl的质量为58.5 g，因此10 g的NaCl的物质的量为10 g / 58.5 g/mol = 0.171 mol。
将物质的量和溶液的体积代入公式中得到溶液的物质的量浓度C = 0.171 mol / 0.1 L = 1.71 mol/L。
2. 示例2：已知浓盐酸溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L，要获取20 mL的溶液，求需要多少量的浓盐酸。
解：物质的量浓度和溶液的体积是已知的，通过代入公式可以计算得到溶液的物质的量n = C×V = 0.5 mol/L × 0.02 L = 0.01 mol。
知道了溶液的物质的量后，再通过化学计算可得到相应的质量，例如浓盐酸的摩尔质量是36.5 g/mol，所以0.01 mol 的浓盐酸质量是0.01 mol × 36.5 g/mol = 0.365 g。
实验操作：1. 将一定量的溶质加入定量容器中。
2. 加入适量的溶剂，搅拌至溶解。
3. 用量筒或容量瓶准确地量取一定体积的溶液。
化学《物质的量浓度》教案案例范文
化学《物质的量浓度》教案案例优秀范文一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念，掌握物质的量浓度计算方法。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 通过对物质的量浓度知识的学习，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义2. 物质的量浓度计算公式3. 物质的量浓度换算与稀释4. 物质的量浓度在实际应用中的例子三、教学重点与难点1. 教学重点：物质的量浓度的概念、计算方法及应用。
2. 教学难点：物质的量浓度计算公式的灵活运用，实际问题中的浓度计算。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量浓度知识。
2. 利用案例分析法，让学生学会将理论知识应用于实际问题。
3. 运用讨论法，培养学生团队合作精神，提高解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，如饮料、药剂等，引出物质的量浓度概念。
2. 新课讲解：讲解物质的量浓度定义、计算公式及换算方法。
3. 案例分析：分析实际问题中的物质的量浓度计算，如溶液稀释、浓度测定等。
4. 课堂练习：布置相关练习题，让学生巩固所学知识。
5. 总结与拓展：总结本节课的主要内容，布置课后作业，引导学生进一步探究。
六、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况。
2. 练习完成情况：检查学生课后练习的完成质量。
3. 案例分析报告：评估学生在实际问题分析中的表现。
4. 小组讨论：评价学生在团队合作中的表现。
七、教学资源1. PPT课件：展示物质的量浓度相关概念、公式及案例。
2. 练习题：提供多种难度的练习题，巩固学生知识。
3. 案例分析素材：选取实际问题，供学生分析讨论。
八、教学进度安排1. 第1-2课时：讲解物质的量浓度概念及计算公式。
2. 第3课时：案例分析，实际问题中的物质的量浓度计算。
3. 第4课时：课堂练习，巩固所学知识。
4. 第5课时：总结与拓展，布置课后作业。
九、教学反馈与调整1. 课后收集学生练习反馈，了解掌握情况。
《物质的量浓度》说课稿
物质的量浓度一、引言在化学实验和工业中，我们常常需要计算一种溶液或混合物中某种物质的含量，来确定浓度。
而物质的量浓度就是一种常见的计算方法。
本文将介绍物质的量浓度的定义、计算方法以及在实验中的应用。
二、物质的量浓度的定义物质的量浓度是指单位体积（或容积）溶液中溶质的物质的量，常用符号为c。
它的数学表示式为：c = n/V其中，n 表示溶质的物质的量，单位为摩尔（mol），V 表示溶液的体积，单位为升（L）。
三、物质的量浓度的计算3.1 从质量计算如果我们已知溶质的质量和溶液的体积，可以通过以下公式计算溶液的物质的量浓度：c = m/(M × V)其中，m 表示溶质的质量，单位为克（g），M 表示溶质的单质的摩尔质量，单位为克/摩尔（g/mol），V 表示溶液的体积，单位为升（L）。
3.2 从浓度计算如果我们已知溶液的浓度和溶液的体积，可以通过以下公式计算溶液的物质的量浓度：c = C/V其中，C 表示溶液的浓度，单位为摩尔/升（mol/L），V 表示溶液的体积，单位为升（L）。
3.3 示范计算例如，我们有一瓶体积为 500 毫升（0.5 升）的溶液，其中含有 12 克 NaCl。
求该溶液的物质的量浓度。
首先，我们需要计算出 NaCl 的单质摩尔质量，其中，Na 的摩尔质量为 22.99g/mol，Cl 的摩尔质量为 35.45 g/mol。
M（NaCl) = 22.99 + 35.45 = 58.44 g/mol根据公式 c = m/(M × V)，可以计算出溶液的物质的量浓度：c = 12/(58.44 × 0.5) = 0.409 mol/L四、物质的量浓度的应用物质的量浓度是化学实验中经常使用的计算量。
例如，在制备溶液和反应物的添加中，都需要对浓度进行计算。
在工业生产中，需要对原料进行配制、检测及质量控制，也需要使用物质的量浓度进行计算。
此外，在学习化学时，物质的量浓度也是一个重要的概念。
化学《物质的量浓度》教案案例
化学《物质的量浓度》教案案例第一章：物质的量浓度概念导入1.1 教学目标让学生了解物质的量浓度的概念及意义。
掌握物质的量浓度单位及换算关系。
能够运用物质的量浓度解决实际问题。
1.2 教学内容物质的量浓度定义及表达方式。
物质的量浓度单位（mol/L、mol/m³等）及换算关系。
物质的量浓度在实际问题中的应用案例。
1.3 教学方法采用讲授法，讲解物质的量浓度的定义、单位及换算关系。
利用案例分析法，分析物质的量浓度在实际问题中的应用。
开展小组讨论，让学生分享自己对物质的量浓度的理解。
1.4 教学资源PPT课件：《物质的量浓度概念导入》案例素材：《物质的量浓度应用案例》1.5 教学步骤1.5.1 引入新课通过提问方式引导学生回顾溶液、溶质等基本概念。
展示PPT课件，讲解物质的量浓度的定义及表达方式。
1.5.2 讲解物质的量浓度单位及换算关系展示PPT课件，讲解物质的量浓度单位（mol/L、mol/m³等）及换算关系。
举例说明物质的量浓度单位换算过程。
1.5.3 分析物质的量浓度在实际问题中的应用展示案例素材，引导学生分析案例中物质的量浓度的应用。
让学生分组讨论，分享自己对物质的量浓度的理解。
1.5.4 课堂小结对本节课的物质的量浓度概念、单位及应用进行总结。
强调物质的量浓度在化学实验和实际生活中的重要性。
1.6 作业布置练习物质的量浓度的计算及单位换算。
结合生活实际，寻找一个物质的量浓度应用的案例，下节课分享。
第二章：物质的量浓度计算2.1 教学目标掌握物质的量浓度计算方法。
能够运用物质的量浓度计算实际问题。
2.2 教学内容物质的量浓度计算公式及应用。
物质的量浓度计算实例。
2.3 教学方法采用讲授法，讲解物质的量浓度计算公式及应用。
利用案例分析法，分析物质的量浓度计算实例。
2.4 教学资源PPT课件：《物质的量浓度计算》案例素材：《物质的量浓度计算实例》2.5 教学步骤2.5.1 引入新课通过复习上节课的知识，引导学生了解物质的量浓度计算的重要性。
物质的量浓度教案2
物质的量浓度教案2一、教学目标：1. 理解物质的量浓度的概念及表示方法。
2. 掌握物质的量浓度计算公式及应用。
3. 能够运用物质的量浓度解决实际问题。
二、教学内容：1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度表示方法：mol/L或mol·L^-1。
3. 物质的量浓度计算公式：c = n/V，其中c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
4. 物质的量浓度换算：不同单位间的换算，如mol/L与mg/L的换算。
5. 物质的量浓度在实际问题中的应用，如溶液的稀释、浓度配制等。
三、教学重点与难点：1. 物质的量浓度定义及表示方法。
2. 物质的量浓度计算公式的运用。
3. 物质的量浓度在不同单位间的换算。
四、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的定义、表示方法及计算公式。
2. 利用实例分析，让学生理解并掌握物质的量浓度在实际问题中的应用。
3. 开展小组讨论，引导学生探讨物质的量浓度换算方法。
4. 利用练习题巩固所学知识，及时反馈学生掌握情况。
五、教学准备：1. 教案、PPT及相关教学资料。
2. 计算器、黑板、粉笔。
3. 练习题及答案。
教学过程：1. 导入：回顾上一节课的内容，引导学生进入本节课的学习。
2. 讲解物质的量浓度的定义、表示方法及计算公式。
3. 实例分析：运用物质的量浓度解决实际问题，如溶液的稀释、浓度配制等。
4. 小组讨论：让学生探讨物质的量浓度换算方法，分享各自的思路。
5. 总结与归纳：强调物质的量浓度的重要性和应用范围。
6. 练习题：让学生运用所学知识解决问题，巩固所学内容。
7. 课堂小结：对本节课的内容进行总结，为学生课后复习提供指导。
8. 布置作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估：1. 课堂讲解：评估学生对物质的量浓度概念、表示方法和计算公式的理解程度。
2. 实例分析：评估学生运用物质的量浓度解决实际问题的能力。
化学《物质的量浓度》教案案例优秀范文
化学《物质的量浓度》教案案例优秀范文一、教学目标1. 让学生理解物质的量浓度的概念及意义。
2. 掌握物质的量浓度计算公式及换算方法。
3. 能够运用物质的量浓度解决实际问题。
二、教学内容1. 物质的量浓度定义：单位体积（或单位质量）溶液中溶质的物质的量。
2. 物质的量浓度计算公式：c = n/V（其中，c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积）。
3. 物质的量浓度换算：不同单位体积（或质量）的溶液之间，可以通过物质的量浓度进行换算。
三、教学重点与难点1. 重点：物质的量浓度的概念、计算公式及应用。
2. 难点：物质的量浓度在不同单位体积（或质量）溶液之间的换算。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解物质的量浓度的定义、计算公式及应用。
2. 利用案例分析，让学生理解物质的量浓度在实际问题中的重要性。
3. 开展小组讨论，探讨物质的量浓度换算的方法及技巧。
五、教学过程1. 导入：通过生活中常见的溶液现象，引发学生对物质的量浓度的兴趣。
2. 新课讲解：讲解物质的量浓度的定义、计算公式及应用。
3. 案例分析：分析实际问题，让学生运用物质的量浓度解决实际问题。
4. 小组讨论：探讨物质的量浓度换算的方法及技巧。
5. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调物质的量浓度在化学学科的重要性。
6. 课后作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课后收集学生的练习作业，评估学生对物质的量浓度概念、计算公式的掌握情况。
2. 通过课堂提问，了解学生对物质的量浓度应用和换算方法的熟悉程度。
3. 结合学生的课堂表现和作业完成情况，分析教学效果，为后续教学提供改进方向。
七、教学拓展1. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座，拓宽学生视野。
2. 组织学生参观实验室或企业生产现场，加深对物质的量浓度在实际应用中的理解。
3. 开展学科竞赛，鼓励学生运用所学知识解决实际问题，提高学生的创新能力。
八、教学反思1. 教师需在课后对自己的教学过程进行反思，分析教学中的优点和不足。
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二、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系
C= 1000ρω％ ω M
c的单位为 的单位为mol/L，ρ的单位为 的单位为g/cm-3 ，M的单位为 的单位为g/mol 的单位为 ， 的单位为 的单位为
的溶液， 【练习】体积为VmL，密度为 d g/cm3的溶液，含 练习】体积为VmL， VmL 有式量为M g， 有式量为M的溶质 m g，其物质的量浓度为 c mol/L，质量分数为ω％，下列表示式中正确的是 mol/L，质量分数为ω％，下列表示式中正确的是 （ BD ）
物质的量浓度和溶液的质量 分数、 分数、溶解度有关计算
学习目标： 学习目标：
1、物质的量浓度 2、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系 3、溶解度的有关计算 4、溶液稀释或混合的计算 5、一定物质的量浓度溶液的配制
一、物质的量浓度
物质的量浓度的概念： 溶液里所含溶质 溶液里所含溶质B的 1. 物质的量浓度的概念：1L溶液里所含溶质 的 物质的量； 物质的量； 符号是 常用单位为 符号是：c(B) 常用单位为：mol/L n(B) c(B)= V溶液
气体溶于水形成的溶液，也能求得溶质的物质的量浓度。 气体溶于水形成的溶液，也能求得溶质的物质的量浓度。
《全品》P24 “探究点一 ” 全品》 探究点一 总结：气体溶于水， 总结：气体溶于水，溶液的体积不能直接用水的体 积求算，也不等于溶质的体积加上溶剂的体积。 积求算，也不等于溶质的体积加上溶剂的体积。
练习、 的稀硫酸的密度为2.91g/cm 练习、假设 25% 的稀硫酸的密度为2.91g/cm3 ，5% 的稀硫酸的密度为1.58g/cm 的稀硫酸的密度为1.58g/cm3 ,若将上述两溶液等 体积混合，所得稀硫酸的质量分数是（ 体积混合，所得稀硫酸的质量分数是（ C ） A、等于 B、小于 、等于15% 、小于15% C、大于 D、无法估算 、大于15% 、 学会归纳： 学会归纳：
4. 在100mL 0.10mol/L的AgNO3溶液中加入 溶液中加入100mL溶 的 溶 有 2.08g BaCl2 溶 液 ， 再 加 入 100mL 溶 有 0.010mol 的 CuSO4•5H2O的溶液，充分反应。下列说法正确的是 的溶液， 的溶液 充分反应。 A. 最终得到白色沉淀和无色溶液 B B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物 的混合物 C. 在最终得到的溶液中，n(Cl－)=0.02mol 在最终得到的溶液中， D. 在最终得到的溶液中， n (Cu2+)=0.01mol/L
3. 误差分析
c(B)=
n(B) V溶液
【例题】在配制一定量的物质的量浓度溶液时，下列操作 例题】在配制一定量的物质的量浓度溶液时， 使得到的溶液浓度偏高、偏低，还是不变？ 使得到的溶液浓度偏高、偏低，还是不变？ （1）用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配得溶液 ）用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒， 的浓度 偏低。 （2）将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配 ）将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶， 溶液的浓度 偏高 。 （3）定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度不变。 ）定容摇匀后，有少量溶液外流，
ω不同的硫酸溶液等体积混合，混合后ω＞ ω1+ ω2 不同的硫酸溶液等体积混合，混合后ω 2 不同的酒精溶液、氨水等体积混合， ω不同的酒精溶液、氨水等体积混合，混合后 ω ＜ ω1+ ω2 2
五、一定物质的量浓度溶液的配制
量器的使用： 1. 称、量器的使用：
——天平 ①精确值 ②使用前 ③ 称量时 天平 ——量筒 量筒 ①构造 ②量程的选择 ③ 读数方法 不能加热，不能用作固体溶解、 ④不能加热，不能用作固体溶解、液体稀释或反应器 ——容量瓶 容量瓶 ①构造 ②量程的选择 ③ 读数方法 ④不能加热，不能用作固体溶解、液体稀释或反应器 不能加热，不能用作固体溶解、
针对练习： 针对练习： 1. 将 4g NaOH溶解在 mL水中，再稀释成 ，从 溶解在10 水中， 溶解在 水中 再稀释成1L， 中取出10mL，这10 mL溶液的溶质的物质的量浓度 中取出 ， 溶液的溶质的物质的量浓度 为（ B ） A．1 mol•L－1 B．0.1 mol•L－1 ． ． C．0.01 mol•L－1 D．10 mol•L－1 ． ． 2. 下列溶液中 下列溶液中NO 3－的物质的量浓度最大的是（ B ） 的物质的量浓度最大的是（ A．500mL 1mol•L－1 的硝酸钾溶液 ． B．50mL 1mol•L－1 的硝酸钡溶液 ． C．150mL 0.5mol•L－1 的硝酸镁溶液 ． D．250mL 0.5mol•L－1 的硝酸铁溶液 ．
[拓展]已知某物质在T温度下的溶解度为S， 拓展]已知某物质在T温度下的溶解度为S 推导c 的关系： 推导c与S的关系：
C=
【练习】 练习】
1000ρS M(100+S)
江苏） （2004江苏）已知某饱和溶液的： ①体积 ②密度 江苏 已知某饱和溶液的： 溶质的摩尔质量， ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要根据 溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度， 溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件 必不可少的是 D A.②④ C.①②③ A.②④ B. ①④ C.①②③ D. ②③④
针对练习
1. 物质的量浓度相同的 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液， 三种溶液， 、 当溶液的体积比为3 当溶液的体积比为 : 2 : 1时，三种溶液中 －的物质 时 三种溶液中Cl 的量之比为（ 的量之比为（ ）A A．3 : 4 : 3 B．1 : 2 : 3 ． ． C．3 : 2 : 1 D．1 : 1 : 1 ． ． 2. 物质的量浓度相同的 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2两种溶液的体积 、 之比为3 ，则两种溶液中c(Cl－)之比为（ A ） 之比为（ 之比为 : 2，则两种溶液中 之比为 A．1 : 2 B．3 : 2 C．1 : 1 D．3 : 4 ． ． ． ． 3. 在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制成的混合溶液 、 若钠离子有0.1mol，镁离子有 中，若钠离子有 ，镁离子有0.25mol，氯离子有 ， 0.2mol，则硫酸根离子有（ A ）mol ，则硫酸根离子有（ A．0.2 B．0.5 C．0.15 D．0.25 ． ． ． ．
实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶 例2 实验室需用 的硫酸铜溶 正确的操作是（ 液，正确的操作是（ D ） A. 称取胆矾 称取胆矾12.0g胆矾配成 胆矾配成500mL溶液 胆矾配成 溶液 B. 称取 称取7.68g硫酸铜，加入 硫酸铜， 硫酸铜 加入500mL水里 水里 C. 将8.0硫酸铜，加入 硫酸铜， 硫酸铜 加入500mL水 水 D. 将12.5g胆矾配成 胆矾配成500mL溶液 胆矾配成 溶液
步骤： 2. 步骤：
检查气密性→称量 溶解 转移→洗涤 定容→摇匀 检查气密性 称量→溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 称量 溶解→转移 洗涤→定容 注意：用下列物质配制溶液时，溶质会发生变化： 注意：用下列物质配制溶液时，溶质会发生变化： Na与水；Na2O与水；CaO与水；CuSO4•5H2O与水 与水； 与水； 与水； 与水 与水 与水 与水
5、取等体积等浓度的氢氧化钠溶液两份，一份密封保 、取等体积等浓度的氢氧化钠溶液两份， 另一份敞口放置。几天后， 存，另一份敞口放置。几天后，用相同浓度的盐酸分别 去中和，至溶液中只有NaCl。若第一份用盐酸 1mL，第 去中和，至溶液中只有 。若第一份用盐酸V ， 二份用盐酸为V 二份用盐酸为 2mL，则V1与V2关系正确的是 ， A A、V1=V2 B、V1>V2 C、V1<V2 D、V1≤V2 、 、 、 、
三、溶解度的有关计算
《全品》 P31 全品》
溶解度——在一定温度下，100g水最大程度溶解溶 在一定温度下，100g水最大程度溶解溶 溶解度 在一定温度下 质的克数。 质的克数。
1、溶解度——固体物质 、溶解度 固体物质
一定温度下，固体物质的溶解度 一定温度下， ①、表示方法： 表示方法： 用溶质在100 g溶剂里达饱和状态 溶解的质量来表示。 影响因素： ②、影响因素： 温度
全品》 2.（2003年理科综合能力测试题第12题）某温度下 2.（2003年理科综合能力测试题第12题 年理科综合能力测试题第12 100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰 澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰， 向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反 应后恢复到原来的温度，下列叙述正确的是( 应后恢复到原来的温度，下列叙述正确的是( ) D A、沉淀物的质量为 、沉淀物的质量为5.6g B、沉淀物的质量为 、沉淀物的质量为7.4g C、饱和石灰水的质量大于 .2g 、饱和石灰水的质量大于98 D、饱和石灰水的质量小于 .2g 、饱和石灰水的质量小于98 学会归纳： 学会归纳：发生类似变化的还有会形成结晶水晶 体的无水硫酸铜、 体的无水硫酸铜、Na2CO3等 。 全品》 例3. 《全品》 P33 例4.
四、溶液稀释或混合的计算
（1）溶液的稀释——抓住溶质的量不变 溶液的稀释 抓住溶质的量不变
c1• V1＝c2• V2 ρ1 • V1 • ω1＝ ρ2 • V2 • ω2
（2）同种溶质（或离子）的溶液混合——抓住混 同种溶质（或离子）的溶液混合 抓住混 合前后溶质的总物质的量不变
注意：不管溶液的稀释或混合， 注意：不管溶液的稀释或混合，混合后溶质 的质量可以相加，但是体积不能相加。 的质量可以相加，但是体积不能相加。 100mL＋ 100mL≠ 100mL＋ 100mL≠ 200mL
③、溶解度曲线 20℃ ℃ ④、溶解度与溶解性： 溶解度与溶解性： 易溶：＞ ：＞10 可溶： 易溶：＞ g 可溶：1 g ～10 g 微溶： 难溶：＜ ：＜0.01 g 微溶：0.01 g～1 g 难溶：＜ ～
②、影响因素： 影响因素：