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第一章第2节物质的酸碱性1．（2019湖北黄石模拟）下列物质呈较强酸性的是( )A．厕所除垢剂B．洗发水C．油烟清洗剂D．苏打水2．（2018浙江台州八校联谊期中）下列化合物中，溶于水显酸性的是( )A．氯化钠B．酒精C．硝酸钾D．氯化氢3．（2018北京中考）下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是( )A.CO₂B.O₂C.NaClD.NaOH4．取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是( ) A．氢氧化钠溶液B．稀盐酸C．蒸馏水D．食盐水5．（2018北京怀柔二模）取适量的紫卷心菜、胡萝卜两种样品，分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液（乙醇与水的体积比为1：1）浸泡，并用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入白醋、食盐水和纯碱溶液中，观察并记录颜色情况如下：白醋食盐水纯碱溶液紫卷心菜汁红色蓝紫色绿色胡萝卜汁橙色橙色橙色(1)在实验中纱布所起的作用是_________________。
(2)上述汁液可用作酸碱指示剂的是__________,其理由是_________________。
6．（2018北京中考）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是( )A．油污净( 12~ 13) B．西瓜汁(5~6)C．洁厕灵(1~2) D.橘子汁(3~4)7.（2018浙江乐清育英学校期中）下列是某些物品的近似pH，呈碱性的是( )8．（2018天津中考）人体中一些体液或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是( ) A．胃液0.9~ 1.5 B．唾液6.6~ 7.1C．尿液4.7~ 8.4 D．胰液7.5~ 8.01．（2016广东梅州中考）厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠。
关于这两种清洁剂的叙述正确的是（）A．测得厕所清洁剂的pH= 13B．测得炉具清洁剂的pH=1C．厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝D．炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红2．（2018广东中考）下列水果中酸度最强的是( )A．菠萝pH=4.1 B．木瓜pH=5.5 C．草莓pH=3.2 D．柠檬pH=2.33．（2015福建漳州中考）能使无色酚酞溶液变红的是( )A．氯化钠溶液B．稀醋酸C．蒸馏水D．氢氧化钠溶液1．（2019浙江慈溪月考，1，★☆☆）图1- 2-1所示是某同学测量几种食品的pH后绘制的图像，其中偏碱性的是( )图1-2-1A．腌萝卜B．南瓜C．莴苣D．甜玉米2．（2018浙江台州临海回浦实验中学二模，3，★★☆）为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸、碱性，则下列说法正确的是( )体液尿液胃液血浆PH 4.7~8.4 0.9~1.5 7.35~7.45 A．人体的尿液一定呈酸性B．人体的血液一定呈碱性C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色D．pH试纸可精确测得以上体液的pH3．（2019浙江天台实验中学阶段考试．8．★★☆）有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图1-2-2所示，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如下表所示，下列判断错误的是( )甲乙溶液指示剂A 黄色蓝色B 无色粉红色A．甲溶液呈酸性B．乙溶液的pH可能为11C．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色D．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体1．（2018广东广州中考．14，★☆☆）下列清洁用品中碱性最强的是( )A．厕所清洁剂pH=1 B．牙膏pH=8C．肥皂pH= 10 D．炉具清洁剂pH= 132．（2016浙江杭州中考．20．★★☆）下表是生活中常见的4种饮料及其主要成分，下列关于这些饮料的组成、性质和用途表述错误的是( )名称主要成分雪碧碳水化合物、水苏打水（弱碱性）碳酸氢钠、水盐汽水氯化钠、水柠檬汁水、碳水化合物、蛋白质、纤维、维生素等A.雪碧是一种混合物B.4种饮料中，苏打水的pH最小C．从事高温作业的人员，适宜补充盐汽水D．喝适量柠檬汁有助于补充人体的维生素3．（2017北京中考节选．33，★★☆）如图1-2-3所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
九上第1章酸碱盐1、下列用途中，不属于稀硫酸和稀盐酸两者共有的是...（）A.实验室制取氢气B.实验室用石灰石制二氧化碳C.金属表面除锈D.制造多种化工产品2、不能用金属跟酸直接反应得到的物质是...（）A.氯化铁B.氯化亚铁C.氯化锌D.氯化镁3、已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。
下列对氢氧化锂化学性质的说法，错误的是...（）A.能与二氧化碳反应B.能使无色酚酞试液变红C.能与稀硫酸反应D.能使紫色石蕊试液变红4、滴有酚酞的氢氧化钡溶液分别与下来物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是...（）①Na2SO4②H2SO4③K2CO3④HClA.①③B.②④C.①②③D.②③④5、向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量，小烧杯中有关量的变化情况如图所示。
其中肯定不正确的是...（）6、某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。
下列选项中，错误的是...（）7、对比实验是科学研究中经常采用的方法。
科学兴趣小组的同学为研究CO2通入NaOH溶液中时是否发生了反应，他们设计了下列两组实验。
请和他们一起探究并回答问题:【设计与实验】【探究与结论】(1)实验I中步骤一观察不到明显现象，步骤二产生的现象是____________________________________。
(2)实验II中步骤二观察到有白色沉淀析出，则发生反应的化学方程式为_____________________________________。
(3)在实验II的步骤一中CO2和NaOH溶液一定发生了化学反应，但观察不到明显的现象，原因是________________。
【拓展延伸】现有下列信息:请你和科学兴趣小组的同学一起利用以上资料信息再设计一个实验III，证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。
2020浙教版科学九年级上册“化学实验探究”专题训练（十四）1．如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应：(1)根据实验一回答：①加稀盐酸前，一定能观察到的实验现象是____；②该实验通过稀盐酸与______反应的现象，验证了酸与碱能发生反应。
(2)实验二通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能发生反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制___ ____相同。
(3)实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的。
A．酚酞 B．CuO C．Na2CO3D．Ba(NO3)22.碘化钾(KI)是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。
化学小组查得以下资料：Ⅰ.对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：甲：4KI＋O2＋2CO2 === 2K2CO3＋2I2乙：4KI＋O2＋2H2O === 4KOH＋2I2Ⅱ.KOH与NaOH的化学性质相似。
为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。
【实验过程】【实验1】取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄。
往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
(1)石灰水变浑浊的原因是____________________(用化学方程式表示)。
(2)化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。
理由是____________________________________________。
【实验2】按图1所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。
(3)据此现象，可得出的结论是________________。
图1 图2【实验3】按图2所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。
查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。
化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。
(4)简述化学小组改进实验的具体措施：_________________________。
九上生化实验探究（一）1.科学兴趣小组做了如下实验：将一镁条放入CuCl2溶液中，镁条表面覆盖了红色物质，但很快镁条表面又冒出很多气泡。
他们觉得很奇怪。
（1）【提出问题】这些气泡是怎样产生的？是什么气体呢？【猜想】①是氧气；②是氯化氢；③是氨气(NH3)；④是氢气。
他们马上否定了猜想③，否定的依据是________；【实验探究】他们开始着手收集所产生的气体。
实验一：他们用带火星的木条检验该气体，木条不复燃。
说明生成的气体不是氧气；实验二：为继续探究反应后生成的气体是否是氯化氢，他们用________检验该气体，试纸不变红，说明生成的气体不是氯化氢；实验三：为确定气体是否是氢气，他们设计了如图所示的实验(每个装置的反应均完全)。
（2）【实验结论】若该气体是氢气，则在乙装置中可以观察到的现象是________；（3）甲、丙装置中无水硫酸铜的作用是不同的，请指出它们的区别________；为确定该气体产生的本质原因，他们用精密pH试纸测试实验所用的CuCl2溶液，pH约为。
查阅资料发现：CuCl2为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，与实验结果相符。
2.碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]受热能分解，它分解后产物是什么？小科进行了探究。
【猜想】Mg(OH)Cl分解后产物可能有Mg、MgCl2、MgO、HCl气体、H2O、Cl2。
老师告诉他产物就是上述猜想中的其中几种，并提示Cl2是一种黄绿色有刺激性气味的气体。
【实验一】取少量的Mg(OH)Cl放入试管中，按如图所示装置进行实验，加热过程中观察到足量硝酸银溶液中有白色沉淀产生，一段时间后，沉淀不再产生，大试管口也没有液滴形成，管内有固体剩余，无其他现象。
由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中有____________气体，无其他气体。
【实验二】取少量实验一剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，没有气泡产生。
由此推知Mg(OH)Cl分解后产物中没有____________。
科学九年级（上）第一章专题训练（解题方法指导）例题1 鉴别盐酸和稀硫酸，可选用的试剂是( )①硝酸银溶液 ②氯化钡溶液 ③紫色石蕊试剂 ④碳酸钡A 、①②B 、②④C 、①②④D 、①②③④思考：BaCl 2仅与H 2SO 4产生白色沉淀BaSO 4，而不与HCl 反应；固体BaCO 3与盐酸反应生成可溶性BaCl 2而溶解且放出气体，与稀硫酸反应又生成新的沉淀BaSO 4，两者具有明显不同的实验现象，均可达到鉴别盐酸和稀硫酸的目的。
而紫色石蕊试液遇盐酸、硫酸均变红。
硝酸银与稀硫酸反应，生成的微溶性Ag 2SO 4，与AgNO 3溶液与盐酸反应生成的沉淀AgCl 不易辨别，均无法鉴别盐酸和稀硫酸。
例题2 有四瓶澄清透明的溶液。
①MgCl 2溶液；②Cu(NO 3)2溶液；③K 2SO 4溶液；④NaOH 溶液。
不用其它试剂即可将它们一一鉴别出来，鉴别出来的顺序是( )A 、④②①③B 、①④③②C 、②③①④D 、②④①③思考：不用其它试剂要将几种溶液一一鉴别，一般分为两类：第一类是有特性(颜色、气味等)物质存在，这类题可先将特征物质检出，然后再用该物质做试剂，逐一对其它待检物质进行通检。
第二类是没有特征物质存在，一般采用两两混和法，辅助加热法等。
都是固体粉末的也可采用水溶法。
本题属第一类。
本题的四种溶液，只有Cu(NO 3)2溶液为蓝色，其它溶液均无色，可通过观察颜色，先将Cu(NO 3)2鉴别出来。
分别再取少量未鉴别的溶液，加入适量NaOH 溶液，因只有MgCl 2溶液与NaOH 反应生成白色沉淀，第三步把MgCl 2鉴别出来。
最后剩余溶液为K 2SO 4，所以选D 。
例题3 根据化学实验现象区别NaCl 、NaNO 3、Na 2CO 3三种溶液。
思考：这是一道无限制试剂的检验题。
一般有两种方法，其一是逐一检出法，这种方法是根据各被检物质的性质(尤其是特性)，选用不同的检验试剂。
如果被检验的物质种类较多时，可采用并列分组法。
1.某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。
【实验操作】用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。
【实验证明】（1）往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。
说明溶液中不存在的离子是________，证明两者发生了反应。
（2）【继续探究】能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H+参加了反应。
讨论后，形成了新的对照实验方案，将步骤补充完整：①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片；②，加入等量的镁片。
（3）证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是。
（4）【微观解释】从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是___ _____。
2.某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：①图1中存放紫薯汁的仪器名称是________；②由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是________；（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于________填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH________（填“＞”、“＜”或“=”）7；（3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是________（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是___ _____。
3.某市理化实验操作考试中，小刚同学选择了稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液三种试剂，按如图所示进行酸碱中和反应的实验。
请回答：（1）试剂Ⅰ是________，试剂Ⅱ是________。
（2）本实验中，常常选用酚酞溶液而不选用石蕊溶液作指示剂的原因是。
（3）欲验证上述实验中稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，不能选择的试剂是____。
实验探究题专训①掌握实验设计的基本思路：现象—提问—假设—实验验证—现象—结论—（评价反思—结论）②核心要素：紧扣题干中的实验目的一、物质的酸碱性的探究主要考察点：①酸和碱是指示剂变色的原因②未知物质的酸碱性③指示剂及PH试纸遇酸碱变色情况、PH试纸测酸碱性的实验操作1.科学课堂上老师演示了如图所示的几个实验：（1）图1中蜡烛熄灭的原因是________；（2）图2实验中，________（填化学式）使紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）变红；（3）图3实验中，应观察到的实验现象是（填序号）。
A.试管内液体上升B.试管变瘪C.试管内液体变红D.试管内澄清的石灰水变浑浊2.某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示：①图1中存放紫薯汁的仪器名称是________；①由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是________；（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于________填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH________（填“＞”、“＜”或“=”）7；（3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是________（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是___ _____。
二、常见的酸和碱探究主要考察点：①酸和碱中什么粒子使指示剂变色②酸的通性的探究：③碱的通性的探究：3.科学实验方案是根据特定实验目的而设计的。
在学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H＋和Cl－，氯化钠能电离产生Na＋和Cl－”。
为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案。
请回答：（1）往三支试管中分别滴入2滴紫色石蕊试液后，乙试管中的溶液将变为________色；（2）小科设计的实验方案研究的主要问题是_ _______。
初三化学第一章探索物质的变化第一节、第二节某某版【本讲教育信息】一. 教学内容：第一章探索物质的变化a第一节物质的变化第二节探索酸的性质二. 重点、难点1. 实验的方法探究物质的变化2. 酸的主要化学性质的方程式书写3. 酸的个性差异［教学过程］一、物质是不断变化着的［观察］，你会发现自然界中所有物质都在不断的变化中，云中的水有时会凝结成雨水而落下，小树苗会长成参天大树，木材燃烧，瀑布的水落下。
［讨论］：上面的这些变化是什么变化？如：下雨木材燃烧植物光合作用瀑布下落若将以上的四个变化进行分类，我们可以怎么分？分类的标准是什么？［小结］：下雨和瀑布下落没有生成新物质，在变化中没有生成其它物质，这类变化叫物理变化。
木材点燃发热、发光生成了新物质二氧化碳，植物的光合作用制造了有机物和氧气。
在变化中生成了其他物质，这类变化叫化学变化。
判断下列变化是物理变化还是化学变化：1、钢铁生锈2、打开小手电筒，发光发热3、镁条燃烧4、磁铁吸引铁钉5、水的电解［问题］从微观角度来判别水电解是化学变化还是物理变化？分析：在整个变化过程中，水电解生成了氧气和氢气。
构成分子的原子重新组合，形成了新的分子，属于化学变化。
［注意］化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子。
［拓展］我们周围的物质在不断发生变化，如何判断变化是否发生了？二、探究物质变化的方法——必须通过观察和实验寻找物质变化的证据根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的方法，是认识物质、探索物质变化规律的基本方法，本块内容是以如下方式来展开的：证据（现象）——变化——性质——应用（常见的物质变化证据有：产生沉淀、产生气体、形状变化、颜色变化、温度变化、发光、发热、pH的变化等等）［分析］发黄的落叶，与绿叶做对照［实验］1、取1块硫酸铜晶体，观察它的形状、颜色。
2、向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液的颜色有什么变化。
浙教版九年级科学上册练习：第1章物质及其变化第5节酸和碱之间发生的反应第5节酸和碱之间发生的反应(见B本7页) 1．碱和酸反应生成盐和水(中和反应)NaOH＋HCl===__NaCl＋H2O__2NaOH＋H2SO4===__Na2SO4＋2H2O__2．酸和碱反应的实质酸溶液电离出来的__氢__离子与碱溶液电离出来的__氢氧根__离子结合生成中性的水。
3．酸碱反应的应用(1)改变土壤酸碱性。
正常农作物生长在近中性的土壤中，农业上用施加__熟石灰__来降低土壤的酸性。
(2)处理酸性的工业废水：精制石油时，用__氢氧化钠__来中和过量的酸等。
(3)用含有__氢氧化铝__的药物治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多。
A练就好基础基础达标1. 蚊虫分泌的蚁酸具有酸性，被蚊虫叮咬时皮肤上会红肿、痛痒，要缓解这种症状，简易可行的办法是在被叮咬处涂上(C)A. NaOH稀溶液B．醋酸溶液C．稀氨水D．碘酒2．下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是(C)①H2SO4中加入Zn粒②水中通入CO2③稀盐酸中加入氨水④氢氧化钠溶液中加入稀硫酸A. ①②③B．①③④C．②③④ D. ①②④第3题图3．在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如图所示。
下列有关认识错误的是(D)A. 反应结束时溶液的pH＝7B．反应前后元素的种类没有变化C．反应实质是H＋＋OH－===H2OD．该反应类型属于化合反应4．向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是(A)A. 5 B．9C．12 D．135．某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。
下列选项错误的是(D)选项所用试剂现象和结论A 硫酸铜溶液出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量B 石蕊溶液呈紫色，则恰好完全反应C 锌粒有气泡产生，则硫酸过量D 氯化钡溶液出现白色沉淀，则硫酸过量6.下列操作导致原溶液pH降低的是(C)A. 向稀硫酸里滴加稀氢氧化钠溶液B．向水中加入少许氢氧化钠溶液C．向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D．向稀盐酸中滴加氯化钠溶液第7题图7．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“”“”表示不同离子)。
第一章实验探究题1．某兴趣小组的同学对物质的性质进行相关探究。
【提出问题】氯化氢（HCl）气体显酸性吗？【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图所示的三个实验：【实验现象】Ⅰ和Ⅰ中小花不变色，Ⅰ中小花变红色。
【查阅资料】氯化氢气体溶于水后电离成H＋和Cl－。
【实验结论】。
【交流反思】Ⅰ从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是氯化氢气体Ⅰ紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显色。
2．某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动：中放置试管的仪器名称是。
Ⅰ由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液显示的颜色是。
（2）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，可能导致被测溶液的pH数值发生改变的错误操作是（填“A”、“B”或“C”）。
3．为了证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸、NaOH溶液与CO2能发生化学反应。
小乐设计了如图所示实验装置（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）和如下实验步骤：步骤1：打开活塞Ⅰ，逐滴滴加稀盐酸直至过量后关闭活塞Ⅰ；同时打开K1，鼓入N2（起搅拌作用，使反应充分进行）。
步骤2：关闭K1，打开活塞Ⅰ，将足量NaOH溶液注入锥形瓶后立即关闭活塞Ⅰ。
步骤3：一段时间后，打开K2。
（1）在步骤1中，能证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生化学反应的实验现象是：。
（2）在步骤3中，观察到的现象为：A中溶液倒吸进入B，B中产生白色沉淀，且溶液呈红色。
仅凭“A中溶液倒吸进入B”这一现象，能否证明NaOH溶液与CO2发生化学反应。
判断并说明理由；写出生成白色沉淀的化学方程式。
4．有许多化学反应没有明显的现象产生，比如氢氧化钙与稀盐酸的反应就是如此，如何证明两者发生了化学反应呢？某兴趣小组同学开展如下探究：【分析讨论】同学们认为，如果氢氧化钙和盐酸减少（或消失），或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。
1.过碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2)俗名固体双氧水。
溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。
为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或两种作为稳定剂。
(已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸镁不溶于水)(1)过碳酸钠的用途不合理的是。
A. 鱼池供氧剂B. 消毒剂C. 干燥剂D. 漂白剂(2)取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。
判断样品中有硅酸镁。
(填“可能”或“一定”)(3)利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。
限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液①取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤。
②取少量步骤①所得的滤液于试管中，加入，振荡后静置，观察到的现象是。
③取少量步骤②所得的溶液于试管中，；观察到，说明样品中有MgSO4；观察到，说明样品中没有MgSO4。
2.某无色溶液X是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。
某兴趣小组的同学为探究无色溶液X的成分，开展了如下的探究活动，请你一同参与完成：【查阅资料】获得如下信息：1.氯化钙溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。
2.NaHCO3溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀。
【猜想与假设】针对无色溶液X中的溶质成分：猜想一：含有Na2CO3猜想二：含有NaHCO3猜想三：含有猜想四：是其中两种成分的混合溶液【实验方案设计】【综合结论】通过以上实验，得出无色溶液X是。
【实验反思与拓展】类比资料信息，NaHCO3与NaOH反应生成质量比为53∶9的两种化合物，请写出反应的化学方程式。
3.在某次探究活动中，小明同学往NaHCO3溶液中加入NaOH溶液，未观察到明显现象，即认为两者没有发生化学反应，小亮同学却有疑问。
【提出问题】在溶液中，NaHCO3和NaOH真的不反应吗？【猜想假设】①溶液中，NaHCO3和NaOH要反应②__________________________【查阅资料】(1)可溶于水的酸、碱、盐在水中能解离出对应的阳离子和阴离子(2)部分碱、盐的溶解性表(室温)(1)根据实验1中无明显现象，可得到的结论是________(选填字母编号)。
A. 混合溶液中没有NaClB. 混合溶液中没有Ba(HCO3)2C. 混合溶液中没有NaHCO3D. 混合溶液中的阴、阳离子不能形成不溶物(2)实验3中生成的沉淀为________(填化学式)，该沉淀中的阴离子只能来源于实验________(选填“1”或“2”)所得到的溶液，则实验________(选填“1”或“2”)必定发生了化学反应，写出该反应的化学方程式__________________________________。
(3)依据上述实验及分析，猜想________成立。
【总结反思】两种溶液混合，未观察到明显现象，而化学反应________(选填字母编号)。
A. 一定没发生B. 一定发生了C. 不一定没发生4.实验室有一包白色粉末，可能含有Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl 中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下实验探究。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”的化学性质极其相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。
【实验步骤】步骤Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充分溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。
初步结论：原粉末中一定不含。
步骤Ⅱ：将步骤Ⅰ中的混合物过滤，进行下一步实验探究。
【实验探究一】小明同学对步骤Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案：请说明加入足量CaCl2溶液的理由。
【猜想假设】小红同学对步骤Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想：①Mg(OH)2②BaSO4③BaCO3 ④Mg(OH)2、BaSO4⑤BaSO4、BaCO3⑥Mg(OH)2、BaCO3⑦Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3【实验探究二】中，加入足量稀HCl，充分振荡。
(2)向(1)试管中，继续滴加足量的NaOH溶液。
有白色沉淀产生上述猜想一定成立请写出(2)中产生白色沉淀的化学方程式：。
【归纳总结】通过上述实验验证，原粉末中仍不能确定的成分是。
5. 某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊。
问题猜想实验步骤实验现象实验结论原因一：石灰水已完全变质取少量未通入CO2的澄清石灰水于试管中，向试管中滴加________试剂。
溶液______色猜想的结论正确原因二：产生的CO2中带有HCl气体将盐酸与石灰石反应生成的气体通入________试剂中。
有____沉淀生成6. 同学将打磨过的铝箔加入到氢氧化钠溶液中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：【作出猜想】猜想一：氧气；猜想二：氢气；猜想三：氮气。
(1)其他同学认为猜想三是错误的，理由是______________________。
【进行实验】分别进行实验：(2)利用图①装置进行实验：反应一段时间后，观察到__________________，则猜想一错误。
(3)利用图②装置进行实验：反应一段时间气体验纯后，在尖嘴处点火，观察到__________________，则猜想二正确。
【得出结论】(4)氢氧化钠、水、铝能反应，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，请写出此反应的化学方程式__________________________________________。
7. 一班的同学在探究金属镁的化学性质时发现，将镁条放到盛有冷水的试管中，没有明显的现象，然后将试管放在酒精灯上加热，发现试管中有气泡产生。
(1)小明认为，据此现象可断定加热时镁能和水反应。
小强认为小明的结论不正确，理由是____________________________。
(2)小明向加热的试管中滴入酚酞溶液，溶液显红色，证明镁在加热时________(填“能”或“不能”)与水发生反应。
(3)小明将加热后的试管放置在空气中一段时间后，同学们发现溶液中的红色消失了。
在确定酚酞溶液没有变质的情况下，请你根据初中所学化学知识，对溶液中红色消失的原因做出合理猜想。
猜想一：____________________________。
猜想二：____________________________。
请设计实验方案，对其中一种猜想进行验证____________________________________(只需答出实验方案，不需要回答现象和结论)。
8.向一定量的NaOH 溶液中慢慢通入CO2气体，看不到明显现象。
某实验小组的同学对所得溶液成分进行了如下探究。
请你参与他们的探究活动，并完成以下问题：【提出问题】所得溶液中溶质的成分是什么？【查阅资料】资料一：将CO2气体慢慢地通入一定量的NaOH 溶液中，可能发生以下两个化学反应：先发生反应：2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O当NaOH 反应完全后，继续发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O=== 2NaHCO3资料二：Ca(HCO3)2易溶于水；CaCl2溶液与NaCl 溶液均呈中性；NaHCO3溶液显碱性，可使酚酞溶液变红色。
【猜想与假设】小组同学通过讨论，提出了以下四种猜想猜想一：溶质为NaOH 和Na2CO3猜想二：溶质全为Na2CO3(1)你认为猜想三：溶质为_________________________________猜想四：溶质全为NaHCO3实验步骤实验过程实验现象实验结论①取适量反应后的溶液置于试管中，加入过量．．CaCl2溶液有白色沉淀生成(2)猜想不成立②取适量步骤①反应后的上层清液，滴加几滴酚酞溶液(3)现象为猜想二不成立③取适量步骤①反应后的上层清液，加入适量稀HCl有气泡产生(4)猜想成立【实验总结】针对上述实验，实验小组的同学总结并写出了上述探究过程中的各步反应方程式。
(5)你认为步骤①发生反应的化学方程式是。
9.某化学课堂正在进行，以下是教学片段。
请你参与他们的学习并完成相关任务。
【演示实验】老师按如图所示连接好装置，加入NaHCO3粉末，点燃酒精灯，对试管预热后集中加热，烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明生成了CO2。
继续加热至无气体产生后撤出导管，熄灭酒精灯。
【问题提出】实验后，同学们对试管中剩余的固体粉末产生了兴趣：剩余粉末由什么物质组成？【猜想假设】在老师的指导下，同学们对固体粉末作出了如下猜想：猜想一：NaOH；猜想二：NaOH和Na2CO3；猜想三：Na2CO3。
实验方案实验操作实验现象方案一取适量粉末溶于水后向溶液中滴入2滴酚酞溶液，摇匀溶液由无色变红色小明根据实验现象认为猜想一成立。
小组讨论后，大家认为小明的结论不合理，理由是①。
实验方案实验操作实验现象实验结论方案二步骤一取适量粉末溶于水后加②猜想一不成立【评价交流】小华认为步骤二也可以用MgSO4代替MgCl2，大家不同意他的观点，理由是③。
【拓展延伸】请你总结上述实验成果，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式④。
10.实验室保存有一瓶淡黄色固体药品，标签上的药品名称为“过氧化钠(Na2O2)”，但是已经过了保质期。
某化学兴趣小组想知道这瓶固体究竟含有哪些物质。
他们在老师的指导下进行了实验探究，请你完成兴趣小组的下列实验报告。
【查阅资料】Ⅰ.过氧化钠是一种淡黄色固体，常用在呼吸面具和潜艇中制造氧气。
其原理是：2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑Ⅱ.常温常压下，O2的密度为1.3 g/L。
【分析猜想】(1)该小组同学认为，不用做实验，仅由查得的资料和所学知识就可推断该固体一定含有Na2O2。
理由是。
(2)进一步对固体成分提出以下猜想：Ⅰ.只有Na2O2；Ⅱ.含有Na2O2和Na2CO3两种物质；Ⅲ.含有两种物质；Ⅳ.含有。
11.市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150 ℃，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。
梧州市某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。
【查阅资料】(1)发热包主要由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。
(2)氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，但后者可溶于NaOH溶液。
【成分探究】取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。
(1)小吴用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有。
用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。
(2)小周将另一份粉末加水溶解、过滤后，取部分滤液滴入酚酞试液，滤液变色，证明原粉末中含生石灰；再向滤液中加入，看到白色沉淀生成，证明原粉末中含有氯化钠。
