初三化学 第五章 第一讲 化学方程式书写

如何正确书写化学方程式一、化学方程式1、定义： 用化学式来表示化学反应的式子2、书写原则：①以客观事实为依据②遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目相等二、化学方程式的写法：①写：左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式。

如果反应物或者生成物不止一种，就用“+”连接，读作：“和”；反应物和生成物之间用短线连接，读作：“生成”2O P +— 52O P②配平：在化学式前面配上适当的化学计量数，使得反应前后每一种元素的原子总数相等 252O P + — 252O P③注明反应发生的条件，如：点燃、Δ、催化剂等；标出生成物的状态，如：↓，↑把短线改成等号252O P + 点燃 252O P知识点一：化学方程式书写原则 例1. 在炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为炉渣除去，发生反应的化学方程式为：CaCO 3+SiO 2X+CO 2↑，其中X 的化学式是（ ） A ． CaSiO 4 B ． Ca 2SiO 3 C ． CaSi 2O 3 D ． CaSiO 3例2．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t 1、t 2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4例3. 甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．水煤气的成分是一氧化碳和氧气B．反应中含氢元素的化合物有三种C．反应前后碳元素的化合价没有发生变化D．反应中甲和丙的质量之比为4：7例4.下列化学方程式书写正确的是（）例5. （2015•益阳•11）下列化学方程式与对应反应类型均正确的是（）化学方程式反应类型A H2O H2+O2↑分解反应B CaO+H2O═Ca（OH）2化合反应C 2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑置换反应D SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O 复分解反应例6. “题16图”为某化学反应的微观示意图。

初三化学第五章化学方程式第五章化学方程式教学目标1.识记：质量守衡定律2.理解：从微观角度认识质量守衡定律3.理解化学方程式的意义及书写化学方程式的两条原则，能正确书写化学方程式。

教学内容一、质量守恒定律1、质量守恒定律是自然界的客观规律(1)内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

关键词语：参加、化学反应、质量总和。

2.质量守恒的原因：一切化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。

（分子种类一定改变，数目可能改变。

）3.质量守恒定律的应用：解释现象，推断化学式，相关计算等。

4.研究质量守恒定律的方法：定量实验分析法。

5.质量守恒定律六个不变：原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变元素的种类不变元素的质量不变反应物和生成物总质量不变6.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应用文字表示为:和反应条件生成碳＋氧气点燃二氧化碳反应物生成物木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应用化学式变回为：C ＋O2 点燃CO27.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。

8.化学方程式是重要的化学用语化学方程式提供的信息。

如：4P＋5O2点燃2P2O5其质的方面的信息：磷和氧气点燃生成五氧化二磷；量的方面信息：微观上，4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子，宏观上，每124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。

练习1.参加化学反应的物质在反应前后一定发生的是（）A.原子的种类B.原子的数目C.分子的种类D.分子的数目2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A.将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水B.将20ml酒精与20ml水混合，总体积小于40mlC.将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加D.将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻3.下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（）A.5g水受热变成5g水蒸汽B.5g食盐溶解在95g水中，成为100g 食盐溶液C.100ml水加入100ml酒精，成为体积小于200ml的溶液D.木炭燃烧后质量减少二、如何正确书写化学方程式1.正确书写化学方程式（配平，条件，箭号。

化学方程式的书写有哪些规则注意要点是什么化学方程式的书写原则：以客观事实为基础，化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然没有这种反应存在，就不能随意书写。

因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件。

遵循质量守恒定律，化学反应前后，反应物的总质量和生成物的总质量是相等的，化学方程式必须科学的表达这一定律，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。

化学方程式的书写有哪些规则1、化学方程式的书写原则以客观事实为基础化学方程式既然是化学反应的表达形式，显然没有这种反应存在，就不能随意书写。

因此，掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件。

遵循质量守恒定律化学反应前后，反应物的总质量和生成物的总质量是相等的，化学方程式必须科学的表达这一定律，即通过调整化学式前面的系数，使反应前后各元素的原子个数相等。

2、化学方程式的书写步骤书写化学方程式按一定的步骤进行，避免出现一些不必要的错误。

书写化学方程式的步骤一般可概括为：“一写，二配，三注”1。

写：根据事实写出反应物和生成物的化学式（左反，右生），并在反应物和生成物之间画一短线；2。

配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等，遵守质量守恒定律，并且配平后要加以检查；3。

注：注明化学反应发生的条件（点燃、加热等），标出生成物的状态（气体、沉淀等），把短线改成等号。

3、配平化学方程式时常用的方法初中阶段常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。

使用最小公倍数法配平化学方程式先找出两边同一原子的个数，求出最小公倍数。

用最小公倍数除以原子个数，即化学式前面应添加的化学计量数，然后再配平其他元素的原子。

使用观察法配平化学方程式先找出化学方程式两边组成较为复杂（原子数多）的化学式，令该化学式的计量数为1，然后根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数（即为分数），然后在方程式两边各乘以某数，使各化学计量数为最简整数。

使用奇数配偶法配平化学方程式选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作为配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他原子的方法称为奇数配偶法。

初三化学第五章第一讲化学方程式书写
要求：条件、配平、等号、符号一个都不能少
1、木炭燃烧
2、红磷燃烧
3、铁丝燃烧
4、镁条燃烧
5、天然气(甲烷)燃烧生成二氧化碳和水
6、酒精（乙醇）燃烧生成二氧化碳和水
7、氢气燃烧
8、氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气
9、高锰酸钾受热分解
10、双氧水和二氧化锰混合制取氧气
11、电解水
12、氧化汞受热分解
13、常温下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
14、常温下，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
15、常温下大理石（碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙二氧化碳和水
16、氢气和氧化铜在高温条下生成铜和水
17、碳和氧化铜在高温条下生成铜和二氧化碳
18、一氧化碳和氧化铜在高温条下生成铜和二氧化碳
19、氢气和氧化铁在高温条下生成铁和水
20、碳和氧化铁在高温条下生成铁和二氧化碳
21、高炉炼铁(一氧化碳和氧化铁在高温条下生成铁和二氧化碳)
22、常温下，碳酸钠和稀盐酸完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水
23、高温煅烧石灰石（石灰石（碳酸钙）在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳）
24、生石灰加水制取熟石灰（氧化钙和水在常温下生成氢氧化钙）
25、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊（二氧化碳和氢氧化钙在常温下生成碳酸钙和水，其中碳酸钙是沉淀）。

化学反应方程式的书写【教材分析】化学方程式是对前面已学过的化学式、质量守恒定律等知识的整合，又是往后学习中表示化学反应时必要的表达方式，化学方程式的教学属于化学用语的教学，化学用语是化学教学内容的一个重要组成部分，是学好化学的重要工具。

它具有简明直观、概括力强、表达确切等优点。

学生掌握好化学用语可以为以后学习化学打下良好的基础。

【学生分析】化学用语的教学是培养和发展学生抽象思维能力的一种重要途径。

化学用语总是和化学事实、化学现象联系着，可以说它来自于事实，又具有高度的概括性。

若开头化学用语没有学好，以后的学习就很难进行。

所以，初中化学用语的学习成为学生们学习化学的一个分化点。

故此，我们对初中化学用语的教学应特别加以重视，决不能认为很简单就忽视，甚至放弃。

【教学目标】知识与技能①能够说出书写化学反应方程式的两个原则，能够根据反映事实书写化学方程式；②初步学会用最小公倍数法配平化学方程式；③能够逐步记住一些基本的反应事实及其化学方程式。

过程与方法①通过学习化学方程式，体会化学语言在化学研究中的重要作用，增强规范使用化学语言的意识；情感态度与价值观①培养学生实事求是的科学态度，通过活动与探究，激发学生探究欲，发展学生学习化学的兴趣。

【教学重点】正确书写化学方程式【教学难点】化学方程式的配平方法【课时安排】1课时【教学过程】一、导入（教师）外国人不认识用中文写的元素名称（元素符号），不认识用中文写的物质名称（化学式），同样不认识用中文写的文字表达式（化学反应方程式）。

【过渡】如何才能正确书写化学反应方程式？二、由问题而引出原则（教师）在上一节课，同学们已经对化学方程式有所了解了，那能否尝试写出以下反应的化学方程式呢？【练习】写出下列反应的化学反应方程式。

（1）硫在空气中燃烧（2）铁在氧气中燃烧（教师）从文字的表述中，我们要正确找出反应的反应物、生成物和反应条件，但是对于完整的化学方程式来说，这显然还有不足。

简单1、下列化学方程式书写正确的是（）A．氧化汞加热分HgO2Hg＋O2↑B．镁在空气中燃烧：2Mg＋O22MgOC．铝和氧气反应：Al＋O2＝AlO2D．碳在氧气中燃烧：C＋O2＝CO2【分析】A、根据化学式要满足客观规律进行分析，B、根据方程式的书写规则进行分析，C、根据铝在化学反应中常显＋3价进行分析，D、根据碳和氧气的反应条件是点燃，【解答】A、氧在化合物中常显示－2价，而不是－1价，正确的方程式为：2HgO2Hg＋O2↑，故A错误，B、该反应应用原理正确，化学式书写满足客观规律，满足质量守恒定律，故B正确，C、铝在化学反应中常显＋3价，而不显示＋4价，正确的方程式为：4Al＋3O2＝2Al2O3，故C错误，D、碳和氧气反应的条件是点燃，正确的方程式为：C＋O2CO2故选：B．2、化学方程式的书写原则：①以________为基础；②遵守________，即等号两边各种原子的种类和数目必须相同．【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．【解答】化学方程式的书写原则：①以客观事实为基础；②遵守质量守恒定律，即等号两边各种原子的种类和数目必须相同．故填：客观事实；质量守恒定律．3、某学生写了以下化学方程式：A.2HgO═2Hg＋O2B．P2＋O2↑P2O5C.3Fe＋2O2Fe3O4D.2Mg＋O22MgOE．KClO3→KCl＋O2↑（1）违背了客观事实的是_________（填序号，下同）（2）不符合质量守恒定律的是_________；（3）反应条件未注明的是_________．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】A．没有注明反应条件和生成物的状态，正确为：2HgO2Hg＋O2↑；B．没有配平，磷的化学式错误应为P，反应物中的不能标注气体状态；正确为：4P＋5O22P2O5；C．正确；D．正确；E．没有配平，没有注明反应的条件，正确为：2KClO32KCl＋3O2↑．故答案为：（1）B；（2）E；（3）AE．4、配平下列化学方程式：（1）_________P＋_________O2＝_________P2O5（2）_________Fe3O4＋_________Al＝_________Fe＋_________Al2O3．【分析】本题考查化学方程式的配平，质量守恒定律：利用原子在化学反应前后数目不变来配平．【解答】（1）利用奇数配偶法，需要从左右两侧出现次数最多的元素，也就是氧元素入手，即先配氧元素，再配磷元素．故答为：计量数为：4 5 2（2）利用“定一法”，把最复杂的化合物的计量数，即把四氧化三铁的计量数假定为1，配完，再去掉分母．故答为：计量数为：3 8 9 45、自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用图表示：（1）图乙所示反应的基本反应类型为_________反应；（2）D物质中氯元素的化合价为_________；（3）写出图甲所示反应的化学方程式_________．【分析】（1）一种物质发生反应生成两种或两种以上物质的反应为分解反应；（2）利用分子结构示意图，判断分子的构成，推断物质组成并写出物质的化学式，根据化学式可计算未知元素的化合价；（3）根据分子构成写出反应中物质的化学式，据此完成反应的化学方程式的书写．【解答】（1）图乙表示物质D分解生成化合物C和单质E，属于一种物质生成两种或两种以上物质的分解反应；故答案为：分解；（2）物质D的分子由1个H原子、1个体Cl原子和1个O原子构成，该物质的化学式可写成HClO，其中H为＋1价、O为－2价，设Cl化合价为x，则有（＋1）＋x ＋（－2）＝0，解得x＝＋1；故答案为：＋1；（3）反应物A的分子由2个H原子和1个O原子构成，故化学式为H2O；反应物B 的分子由2个Cl原子构成，故化学式为Cl2；生成物C的分子由1个H原子和1个Cl原子构成，故化学式为HCl；物质D的化学式可写成HClO；故反应的化学方程式H2O＋Cl2═HCl＋HClO；故答案为：H2O＋Cl2═HCl＋HClO．简单1、下列化学方程式书写正确的是（）A．C＋O2CO2B．S＋O2SO2↑C．2H2O22H2O＋O2↑D．H2O H2↑＋O2↑【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】A．化学反应的条件书写错误，应为：C＋O2CO2，故错误；B．反应条件错误，生成物后面不能加气体符号，应为：S＋O2SO2，故错误；C．化学方程式书写正确；D．没有配平，应为：2H2O2H2↑＋O2↑，故错误．故选C．2、化学方程式是描述化学反应的语言，下列化学方程式书写不正确的是（）A．2Mg＋O22MgOB．2KClO32KCl＋3O2↑C．S＋O2SO2D．2Fe＋6HCl＝FeCl3＋3H2↑【分析】A、2Mg＋O22MgO，书写正确；B、2KClO32KCl＋3O2↑，书写正确．C、S＋O2SO2，书写正确；D、2Fe＋6HCl＝FeCl3＋3H2↑，生成物书写错误．【解答】A、2Mg＋O22MgO，书写正确，故A正确；B、2KClO32KCl＋3O2↑，书写正确，故B正确；C、S＋O2SO2，书写正确，故C正确；D、2Fe＋6HCl＝FeCl3＋3H2↑，生成物书写错误，改为：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，故D错误．故选D．3、下列化学方程式书写正确的是（）A．2H2O＝2H2＋O2B．C＋O2CO2C．P＋O2═PO2D．CO＋Fe2O3═Fe＋CO2【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】A、该化学方程式缺乏反应条件，氢气、氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：2H2O2H2↑＋O2↑．B、该化学方程式书写完全正确．C、该化学方程式生成物化学式书写错误，缺乏反应条件，正确的化学方程式应为：4P＋5O22P2O5．D、该化学方程式没有配平，没有标注反应条件，正确的化学方程式应为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 ．故选B．4、下列关于化学反应xM＋yN＝mP＋nQ的说法中，正确的是（）A．化学计量数x和y和一定等于m和n和B．该反应中x和y的比，一定等于m和n的比C．反应物M和N的质量比一定等于生成物P和Q的质量比D．若M为ag、N为bg，充分反应后生成的P和Q的质量总和一定不大于ag＋bg【分析】A、化学计量数反应前后不一定相等，质量守恒定律只是说质量不变，而分子个数可能会变．B、化学计量数反应前后不一定相等，分子个数可能会变，据此进行分析判断．C、参加反应的反应物M和N的质量之和一定等于生成物P和Q的质量之和，其质量比不一定相等．D、根据质量守恒定律进行分析判断．【解答】A、化学计量数x与y的和不一定等于m与n的和，如：3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑，故选项说法错误．B、该反应中x和y的比，不一定等于m和n的比，如3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑，故选项说法错误．C、反应物M和N的质量比不一定等于生成物P和Q的质量比，故选项说法错误．D、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和；若M为ag、N为bg，充分反应后生成的P和Q的质量总和一定不大于ag＋bg，故选项说法正确．故选D．5、下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为（）A．2AB2＋B2═2C B．3AB2＋B2═2C C．4AB2＋B2═2C D．AB2＋4B2═2C 【分析】根据质量守恒定律中化学反应前后各类原子的种类和个数均不变来分析．【解答】A、根据反应前后A、B两种原子的个数不变，可知：反应前A原子的个数是2个，B原子的个数是6个，反应后2C个分子中含有A原子4个，B原子10个，所以不符合题意，错误；B、根据反应前后A、B两种原子的个数不变，可知：反应前A原子的个数是3个，B原子的个数是8个，反应后2C个分子中含有A原子4个，B原子10个，所以不符合题意，错误；C、根据反应前后A、B两种原子的个数不变，可知：反应前A原子的个数是4个，B原子的个数是10个，反应后2C个分子中含有A原子4个，B原子10个，所以符合题意，正确；D、根据反应前后A、B两种原子的个数不变，可知：反应前A原子的个数是1个，B原子的个数是10个，反应后2C个分子中含有A原子4个，B原子10个，所以不符合题意，错误；故选项为：C．6、液化气中的一种主要成分是C2H6，其燃烧的化学方程式为xC2H6＋7O24CO2＋6H2O，根据质量守恒定律推断出x的数值为（）A．2 B．4 C．6 D．7 【分析】根据化学反应前后各元素的种类和原子数目不变判断．【解答】在化学方程式xC2H6＋7O24CO2＋6H2O中，根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类、原子种类和个数都相等，O原子的个数前后相等，反应后共有4个C原子、12个H原子，反应前也应该有这些原子，则xC2H6，前面的数值是2．故选：A．7、自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：根据以上图示判断下列说法错误的是（）A．图乙的反应是分解反应B．D物质代表着氧化物C．图甲的化学反应方程式为：Cl2＋H2O═HCl＋HClOD．由图乙可总结出：反应前后元素的种类不改变【分析】根据图示结合质量守恒定律进行分析，图甲是一种单质和一种化合物生成了两种化合物，图乙是一种物质生成了两种物质；根据微粒的构成分析物质的类别，根据微粒的变化分析分子、原子、元素的变化等．【解答】A．图乙是一种物质的分子生成了两种物质的分子，属于分解反应，故A正确；B．氧化物只含两种元素，D含三种元素，故B错误；C．据图可知，图甲中是水和氯气，化学式分别是H2O、Cl2，反应生成的是盐酸和次氯酸，化学式分别为HCl、HClO，故反应的方程式为：H2O＋Cl2＝HCl＋HClO，故C正确；D．化学反应前后，元素的种类和原子的个数不变，故D正确．故选B．8、汽车尾气管中加装“催化转换器”可将一氧化氮和一氧化碳转化为氮气和二氧化碳，如图是该反应的微观示意图．其中不同的球体代表不同的原子，下列说法不正确的是（）A．图中单质的化学式为N2B．反应物都属于氧化物C．生成物中氮气和二氧化碳的分子个数比为1：1D．生成氮气和二氧化碳的质量比为7：22【分析】根据题目信息结合微观示意图排除未反应的分子的干扰可写出反应的方程式为：2NO＋2CO N2＋2H2O，据此分析物质的属类、质量比等．【解答】消除干扰微粒得如图：，反应的方程式为：2NO＋2CO N2＋2H2O，因此：A、单质的分子是由同种原子构成的，因此单质氮气是单质，化学式为：N2，故此说法正确；B、反应物是一氧化碳和一氧化氮都是由两种元素且其中一种是氧元素的氧化物，故此说法正确；C、观察微观示意图可知，生成物中氮气和二氧化碳的分子个数比为1：2，故此说法错误；D、由C分析知，生成物中氮气和二氧化碳的分子个数比为1：2，因此两种分子的质量比为28：（2×44）＝7：22；故此说法正确．故选项为：C．难题1、摩托罗拉公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH＋3X＋4NaOH ═2Na2CO3＋6H2O，其中X的化学式是（）A．O2B．CO C．CO2D．H2【分析】由反应的化学方程式2CH3OH＋3X＋4NaOH═2Na2CO3＋6H2O，结合化学变化前后原子的种类、数目不变推断反应中反应物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式．【解答】由反应的化学方程式2CH3OH＋3X＋4NaOH═2Na2CO3＋6H2O，可判断反应前后C、H、O、Na四种原子的个数为：反应前反应后C原子 2 2H原子12 12O原子 6 12Na原子 4 4根据质量守恒定律的化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的3个分子中含6个O原子，则每个X的分子由2个O原子构成，则物质X的化学式为O2；故选A．2、下列化学方程式书写正确的是（）A．S＋O2＝SO2B．Cu＋O2CuOC．2Al＋O22AlO D．4P＋5O22P2O5【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】A、该化学方程式缺乏反应条件，正确的化学方程式应为S＋O2SO2．B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：2Cu＋O22CuO．C、铝与氧气在点燃条件下生成氧化铝，该化学方程式中氧化铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：4Al＋3O22Al2O3．D、该化学方程式书写完全正确．故选D．3、下列化学方程式①－④中书写错误的是（）①在空气中点燃镁条：2Mg＋O2═2MgO②锌粒和稀盐酸反应制氢气：Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑③将主要成分为碳酸钙的贝壳投入稀盐酸：CaCO3＋2HCl═CaCl2＋CO2↑＋H2O④用稀盐酸除铁锈：FeO＋2HCl═FeCl＋H2O．A．①④B．③④C．②③D．①②【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答】①该化学方程式缺乏反应条件，正确的化学方程式为2Mg＋O22MgO．②该化学方程式书写完全正确．③该化学方程式书写完全正确．③铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式是：Fe2O3＋6HCl═2FeCl3＋3H2O．故①④书写错误．故选：C．5、ClO2是新一代自来水消毒剂．如图为制取ClO2反应的微观示意图（其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子）下列有关该反应的说法正确的是（）A．该反应的化学方程式为2NaClO2＋Cl2＝2NaCl＋ClO2B．x是化合物，Y是单质C．z、w是氧化物D．该反应是化合反应【分析】根据物质的微观构成，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，根据反应的方程式进行有关的分析和判断．【解答】由制取ClO2反应的微观示意图中物质的微观构成可知，反应物是NaClO2和Cl2，生成物是：NaCl和ClO2，反应的方程式是2NaClO2＋Cl2═2NaCl＋2ClO2，由此可知：A、该反应的化学方程式为2NaClO2＋Cl2═2NaCl＋ClO2，方程式未配平，故A错误；B、由上分析可知x是NaClO2，由三种元素组成，属于化合物，y是Cl2，属于单质，故B正确；C、z是氯化钠，不含有氧元素，不是氧化物，故C错误；D、由上述分析可知，反应的生成物是两种化合物，不属于化合反应，故D错误．故选：B．6、高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋，内部贮存有硝酸铵．当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵可发生如下反应：2NH4NO3 2N2↑＋O2↑＋4□．则□中的物质应为（）A．H2B．H2O C．H2O2D．HNO3【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律可知，在化学反应前后元素的种类和数目及原子的种类和数都不变，则可利用化学反应借助守恒的方法判断化学式．【解答】反应前原子的种类和个数为：4个氮原子，6个氧原子，8个氢原子，而反应后的原子种类和个数为：4个氮原子，2个氧原子，根据反应前后原子的种类和个数相等可以知道，在4X中含有4个氧原子和8个氢原子，所以X中含有1个氧原子和2个氢原子，所以X的化学式为：H2O．分析所给的选项可以知道选项B是正确的．故选B．7、现有氢气、氯酸钾、锌、稀硫酸、二氧化锰、氧化铜、红磷、氧气八种物质，从中选择适当的物质，按下列要求进行反应，写出反应的化学方程式．（1）置换反应，有气体生成：_________；（2）分解反应：_________；（3）化合反应，产生大量白烟：_________；（4）置换反应，有金属单质生成：_________．【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应；氯酸钾在二氧化锰催化作用下分解生成氯化钾和氧气，属于分解反应；磷燃烧生成五氧化二磷，产生大量白烟，属于化合反应；加热条件下，氢气和氧化铜反应生成铜和水，属于置换反应．【解答】锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；氯酸钾分解的化学方程式为：2KClO32KCl＋O2↑；磷燃烧的化学方程式为：4P＋5O22P2O5；氢气和氧化铜反应的化学方程式为：H2＋CuO Cu＋H2O．故填：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；2KClO3 2KCl＋O2↑；4P＋5O22P2O5；H2＋CuO Cu＋H2O．8、按要求写出符合题意的化学方程式（各写一个）（1）用稀盐酸除铁锈_________；（2）生成两种气体单质的分解反应_________；（3）高锰酸钾加热制氧气的反应_________．【分析】化学方程式的书写原则：①要以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应，②必须遵守质量守恒定律，要使反应前后各原子的种类与数目保持不变；【解答】（1）铁锈的主要成分为氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，故答案为：6HCl＋Fe2O3═2FeCl3＋3H2O；（2）水在通电条件下反应生成氢气和氧气两种单质．故答案为：2H2O2H2↑＋O2↑；（3）高锰酸钾在加热的条件下分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故答案为：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；故答案为：（1）6HCl＋Fe2O3═2FeCl3＋3H2O；（2）2H2O2H2↑＋O2↑；（3）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；9、漂白粉的主要成分是氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙[Ca（ClO）2]，因其良好的消毒、漂白和除臭性能在日常生活中得到广泛应用．下面关于漂白粉的说法正确的是（）A．氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙[Ca（ClO）2]中氯元素的化合价相同B．氯化钙（CaCl2）属于盐，次氯酸钙[Ca（ClO）2]属于氧化物C．氯化钙（CaCl2）和次氯酸钙[Ca（ClO）2]都属于盐D．次氯酸钙[Ca（ClO）2]中含有原子团ClO为－2价【分析】A、根据化合物中各元素的化合价代数和为0分别计算出两种化合物中氯元素的化合价来比较即可；B、根据盐和氧化物的概念来区分即可；氧化物是含有两种元素而且其中一种是氧元素的化合物；C、根据盐的概念来解答即可；D、根据化合物中各元素的化合价代数和0即可计算出次氯酸钙[Ca（ClO）2]中原子团ClO的化合价．【解答】A、CaCl2中钙元素的化合价为＋2，则氯元素的化合价为－1；Ca（ClO）2中钙元素化合价为＋2，氧元素化合价为－2，则根据化合物中各元素的化合价代数和为0，则氯元素的化合价为＋1；故A错误；B、氧化物是含有两种元素而且其中一种是氧元素的化合物；Ca（ClO）2中含有三种元素；故B也错误；C、盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；氯化钙是钙离子和氯离子组成的化合物；次氯酸钙是钙离子和次氯酸跟离子组成的化合物；故C正确；D、次氯酸钙Ca（ClO）2中钙元素的化合价为＋2价，则根据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则可知：原子团ClO为－1价；故错误．故选C．10、镁是一种很活泼的金属，点燃后，它既能在氮气中燃烧，也能在二氧化碳中继续燃烧．已知镁在氮气中燃烧生成氮化镁，其中氮元素显－3价，镁在二氧化碳中燃烧生成黑色炭粒和一种碱性氧化物．请写出上述两个反应的化学方程式：_________；_________．【分析】根据题意可以知道所发生的两个反应分别为镁和氮气、镁和二氧化碳的反应，然后根据题意结合化合物中正负化合价的代数和为零来完成化学方程式的书写．【解答】镁和氮气反应生成的氮化镁中氮元素显－3价，而镁元素为＋2价，所以可以知道镁元素和氮元素形成的化合物为：Mg3N2，故可以写出该反应的化学方程式为：3Mg＋N2Mg3N2；而镁和二氧化碳反应生成了碳和氧化镁，故可以写出该反应的化学方程式为：2Mg＋CO2C＋2MgO．故答案为：3Mg＋N2Mg3N2；2Mg＋CO2C＋2MgO．难题1、“三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图，其中不同颜色球代表不同种原子．下列说法错误的是（）A．乙和丙中所含元素种类相同B．反应方程式中乙、丙的化学计量数均为4C．该反应中共有三种元素D．甲和丁中同种元素化合价相等【分析】由反应的微观示意图可知：乙和丙中所含元素种类相同；该反应中共有三种元素；反应方程式中乙、丙的化学计量数均为4等信息．【解答】由反应的微观示意图可知：A、乙和丙中所含元素种类相同，说法正确，故A正确；B、根据化学反应前后各原子的数量相等，所以反应方程式中乙、丙的化学计量数均为4，说法正确，故B正确C、从图示可以看出该反应中共有三种元素，说法正确，故C正确；D、甲和丁中同种元素化合价相等，说法错误，甲中元素的化合价无0价，而丁是单质所以该元素的化合价为0价，故D错误．故选D．2、上海世博会开幕式上燃放了大量的“绿色烟花”，给世人留下了深刻的美好回忆．烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾（KNO3）、硫磺和木炭等．（1）黑火药中至少有_________种元素．（2）黑火药的一般配方是：硫磺2g、硝酸钾3g、炭粉4.5g．已知黑火药在空气中燃爆时可发生：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋3CO2↑＋N2↑，则燃放烟花爆竹产生SO2的反应方程式是_________．（3）SO2气体在空气中经粉尘催化与氧气反应生成为SO3；SO3与水反应，形成硫酸（H2SO4型酸雨，写出有关反应的化学方程式：_________，_________．（4）很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是_________．（填字母）A．提倡电子鞭炮B．开发绿色鞭炮C．关停鞭炮企业．【分析】过滤可以除去不溶于水的物质；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；根据化学方程式可以判断反应物和生成物之间的质量比；充分理解环境保护的重要性．【解答】（1）黑火药中至少有钾元素、氮元素、氧元素、碳元素、硫元素等5种元素．故答案为：5．（2）燃放烟花爆竹产生SO2的反应方程式是：S＋O2SO2．故答案为：S＋O2SO2．（3）SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3，SO3与水反应能生成硫酸，有关反应的化学方程式为：2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O═H2SO4．故答案为：2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O═H2SO4．（4）提倡电子鞭炮、开发绿色鞭炮有利于环境保护，关停鞭炮企业是不现实的．故选：AB．3、新型材料纳米级α－Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．实验室采用气相还原制备纳米α－Fe，方法是：将固体粉料FeCl2•nH2O脱水、真空干燥，然后在高温条件下通入高纯氮气（作保护气）和氢气（作还原剂）的混合气体，生成纳米α－Fe．请回答以下问题：（1）写出生成纳米α－Fe的化学方程式①_________；②_________．（2）反应中保护气的作用是_________．【分析】根据题干可知，生成纳米α－Fe是由氢气高温还原氯化亚铁得到的，在高温下生成的铁易被氧气氧化，故需要使用保护气．【解答】（1）根据题意可知，固体粉料FeCl2•nH2O先脱水、真空干燥，然后在高温条件下，用氢气还原氯化亚铁即可得到纳米α－Fe，根据质量守恒定律同时生成氯化氢气体，所以本题答案为：FeCl2•nH2O＝FeCl2＋nH2O，H2＋FeCl2Fe＋2HCl；（2）在高温条件下生成的铁易被氧气氧化，故需要使用保护气．所以本题答案为：防止生成的纳米α－Fe被氧化．4、有些科学家预言未来最理想的燃料是绿色植物，即①将绿色植物的秸秆[主要成分是纤维素，化学式为（C6H10O5）n]在适当催化剂作用下与水作用生成葡萄糖（化学式为C6H12O6）；②再将葡萄糖在一定条件下发酵转化为乙醇（C2H5OH）和二氧化碳；③用乙醇作燃料，在空气中燃烧生成二氧化碳和水．试写出②、③的化学方程式：②_________．③_________．【分析】根据题意，葡萄糖在一定条件下发酵转化为乙醇（C2H5OH）和二氧化碳，用乙醇作燃料，在空气中燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可．【解答】②葡萄糖在一定条件下发酵转化为乙醇（C2H5OH）和二氧化碳，反应的化学方程式为：C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑．③用乙醇作燃料，在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O．故答案为：②C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑；③C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O．5、阅读文字，在横线上写出相应的化学方程式：安全火柴的火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫和玻璃粉等，火柴杆上涂有少量的石蜡，火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的．火柴着火的主要过程是：（l）火柴头在火柴盒上划动时，产生的热量使红磷燃烧_________；（2）红磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解_________；（3）氯酸钾分解放出的氧气与硫在点燃条件下反应_________；（4）硫与氧气反应放出的热量引燃石蜡，最终使火柴杆着火_________．【分析】（1）由题意可知，反应物为磷和氧气，生成物为五氧化二磷，反应条件为点燃，故可以书写化学方程式；（2）由题意可知，反应物为氯酸钾，生成物为氯化钾和氧气，反应条件为二氧化锰作催化剂，加热的条件；（3）由题意可知，反应物为硫和氧气，生成物为二氧化硫，反应条件为点燃，故可以书写化学方程式；（4）由题意可知，反应物为碳和氧气，生成物为二氧化碳，反应条件为点燃，故可以书写化学方程式．【解答】（1）由题意知反应物、生成物、反应条件，故此反应的化学方程式为：4P＋5O22P2O5；（2）由题意知反应物、生成物、反应条件，故此反应的化学方程式为：2KClO32KCl＋3O2↑；（3）由题意知反应物、生成物、反应条件，故此反应的化学方程式为：S＋O2SO2；（4）由题意知反应物、生成物、反应条件，故此反应的化学方程式为：C＋O2CO2．故答为：（1）4P＋5O22P2O5；（2）2KClO32KCl＋3O2↑；（3）S＋O2SO2；（4）C＋O2CO26、根据题中所给信息写出相应反应的化学方程式：（1）八硝基立方烷是一种新型烈性炸药，它的化学式为C8（NO2）8，一经引爆，这种炸药便能分解为极稳定的气体：CO2和N2．写出八硝基立方烷爆炸反应的化学方程式．_________．（2）剧烈运动会使人肌肉酸痛．放松一段时间后，血液中的乳酸（化学式为C3H6O3）与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失_________．（3）三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）．当加热至一定温度时，三聚氰酸将分解生成HNCO（异氰酸，其中N为－3价），HNCO能和NO2反应生成N2、CO2和H2O．_________，_________．【分析】根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式．【解答】（1）根据信息可知反应物为C8（NO2）8，生成物为CO2和N2，化学方程式为C8（NO2）8＝8CO2＋4N2（2）根据信息乳酸（化学式为C3H6O3）与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，可写出化学方程式为C3H6O3＋3O2＝3CO2＋3H2O（3）根据信息当加热至一定温度时，三聚氰酸将分解生成HNCO 可写出化学方程式为：C3N3（OH）3＝3HNCOHNCO能和NO2反应生成N2、CO2和H2O，故化学方程式为8HNCO＋6NO2═7N2＋8CO2＋4H2O故答案为：（1）C8（NO2）8＝8CO2＋4N2（2分）（2）C3H6O3＋3O2＝3CO2＋3H2O（2分）（3）C3N3（OH）3＝3HNCO（2分）8HNCO＋6NO2═7N2＋8CO2＋4H2O（2分）7、对知识的归纳与整理是学习化学的一种重要方法．现有三个化学反应如下：反应条件是点燃①S＋O2═SO2②2CO＋O2═2CO2③3Fe＋2O2═Fe3O4（1）通过比较我发现：它们有许多相似之处，其一_________；其二_________…我能另写一个符合这两点的化学方程式_________；它们之间也存在相异之处，其中一个反应与众不同，这个反应和它的不同之处是_________．（2）课外学习Cu2（OH）2CO32CuO＋H2O＋CO2↑后，我发现它也和上述三个反。