高二化学重点 原子核外电子运动测试题及答案

2.1 原子核外电子运动 每课一练（苏教版选修3）夯基达标1.关于电子云的叙述不正确的是( )A.电子云是用小黑点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小的图形B.电子云实际是电子运动形成的类似云一样的图形C.点密集的地方电子在那里出现概率大D.轨道不同，电子云的形状也不一样解析：电子云是用来描述核外电子在空间出现概率大小的图形，并不是电子实际的运动轨道，所以B 这种说法是错误的。

小黑点密集的地方说明电子在这个地方出现的机会多。

故B 正确。

答案：B2.下列表达方式错误的是( )A.甲烷的电子式HB.氟化钠的电子式C.硫离子的核外电子排布式1s 22s 22p 63s 23p 4D.碳12原子C 126解析：C 中硫离子核外共有18个电子，达到稳定结构3p 轨道应排满1s 22s 22p 63s 23p 6，故C 正确。

答案：C3.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )A.1s 22s 22p 63s 23p 1B.1s 22s 22p 1C.1s 22s 22p 3D.1s 22s 22p 63s 23p 4解析：一般情况下，原子半径最大的原子应是电子层数最多的。

电子层数相同的原子，即同周期元素的原子，因同周期从左到右原子半径减小，所以最外层电子数最少的原子半径最大。

答案：A4.下列电子排布正确的是( )解析：B 、D 违背了洪特规则，而C 违背了泡利不相容原理，故A 正确。

答案：A5.下列叙述正确的是( )A.电子云描述核外电子的运动轨迹B.电子云描述核外电子在空间出现几率的大小C.电子云密度大的地方离核远D.电子云密度小的地方离核近解析：电子云是描述核外电子在空间区域出现几率大小的，离核越近，密度越大，故B正确。

答案：B6.下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是( )解析：A项正确，B项电子排布违背了洪特规则，C、D项核外电子数目不为8，故A正确。

答案：A7.下列元素中，电子排布式正确的是( )A.H 1s1B.Ne 1s22s22p4C.K 1s22s22p63s1D.Br 1s22s22p63s23p6解析：B项中Ne核外有10个电子，应为1s22s22p6，C中K核外19个电子，应为1s22s22p63s23p64s1，D中Br应为35个电子，1s22s22p63s23p63d118s24p5。

《第一单元原子核外电子的运动》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于原子核外电子运动的说法中，正确的是（）A、电子在原子核外是按照一定的轨道进行直线运动。

B、电子在原子核外按照一定的轨道进行圆周运动。

C、电子在原子核外不规则地运动，无法确定其运动轨迹。

D、电子在原子核外按一定的概率分布运动，不存在具体轨道。

2、下列关于原子核外电子运动的描述中，正确的是：A、电子在原子核外做匀速圆周运动。

B、电子在原子核外按固定轨道运动，且不与其他电子发生相互作用。

C、电子在原子核外运动的速度与能级无关。

D、电子在原子核外以一定概率出现在核外某个区域内。

3、下列关于原子核外电子运动的描述，正确的是（）A. 根据玻尔理论，电子在原子轨道上做匀速圆周运动B. 电子云表示电子在原子核外空间某一区域出现的机会C. 原子核外电子的能级越高，其能量越低D. 电子的自旋量子数有正有负4、下列关于电子排布的说法中，正确的是（）。

A、基态碳原子的一个2p电子被激发后，2p能级变为满排布B、基态氧原子的4个未成对电子中，有2个处于2p轨道，2个处于3p轨道C、基态氧原子的2p轨道的电子在三个互相垂直的平面上分别有运动状态D、基态氧原子的一个电子从2p轨道跃迁到3p轨道，必须吸收能量5、下列关于原子核外电子的说法中，正确的是（）A. 原子核外电子的能量仅由主量子数决定B. 所有原子核外电子均按离核由近及远的顺序排列C. 原子核外电子的排布遵循泡利不相容原理D. 原子核外电子的运动轨迹是确定的6、下列关于原子核外电子运动的描述正确的是：A. 原子核外电子的运动轨迹是固定的圆形。

B. 原子核外电子的运动速度与原子核的距离成正比。

C. 原子核外电子的运动速度与原子核的电荷数成反比。

D. 原子核外电子的能量与电子所处的能级有关。

7、下列关于原子核外电子排布的说法，正确的是（）。

A、电子总是首先填充在离核最近的轨道中B、2p能级只能容纳2个电子C、ns能级的电子总是比(np)能级的电子能量低D、电子填充时遵循泡利不相容原理和Aufbau原理8、下列关于原子核外电子运动的说法正确的是：A、电子的能量越高，其在原子核外的运动轨迹半径越小。

原子核外电子排布一、选择题1．下列叙述正确的是()A．电子的能量越低，运动区域离核越远B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子答案 B解析电子的能量越低，离核越近，故A错；He原子最外层只有2个电子，故C错；原子最外层电子数不能超过8个，故D错。

2．下列化学符号表示正确的是()A．中子数为6的碳原子符号：66CB．中子数为22的钙离子符号：4220Ca2＋C．氟离子的结构示意图：D．干冰的化学式：H2O答案 B解析中子数为6的C原子质量数为12，故其符号为126C，故A错；中子数为22的Ca2＋的质量数为42，故其符号为4220Ca2＋，故B正确；氟离子的结构示意图：，故C 错；干冰的化学式为CO2，故D错。

3．已知最外层电子数相等的元素的原子具有相似的化学性质。

氧元素原子的核外电子分层排布示意图为，下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是()答案 D解析由核外电子分层排布示意图可知：氧元素原子最外层电子数为6，氖元素原子最外层电子数为8，碳元素原子最外层电子数为4，镁元素原子最外层电子数为2，硫元素原子最外层电子数为6；根据最外层电子数相等的元素原子化学性质相似，可知与氧元素原子化学性质相似的是硫。

4．[2015·太原高一检测]下列叙述正确的是()A．核外电子排布完全相同的两种粒子的化学性质一定相同B．单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素D．可能存在质子数和电子数都相同的阳离子和阴离子答案 C解析1H、2H化学性质相同，而O2－、Na＋虽核外电子排布完全相同，但其化学性质不同，A项错误；H＋核外电子数是0，B项错误；核外电子排布相同的不同原子必定是同位素关系，C项正确；如果阴、阳离子的电子数相同，则其质子数必定不同，反之亦然，D项错误。

第2课时 原子核外电子运动(时间：30分钟)考查点一 量子数表示的意义及其关系1．首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是( )。

A ．道尔顿B ．爱因斯坦C ．玻尔D ．普朗克解析 玻尔首先引进量子数(n )的概念，并且成功解释了氢原子的线状光谱。

答案 C2．下列符号表示的轨道中具有球对称性的是( )。

A ．7s B ．4f C ．5d D ．3p解析 只要l ＝0即占有s 轨道，s 轨道一定具有球对称性，其它轨道一定不 具有球对 称性。

答案 A3．n 、l 、m 确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的 ( )。

A ．数目B ．空间伸展方向C ．能量高低D ．电子数目 解析 n 、l 、m 确定后，原子轨道数目、空间伸展方向、能量高低都可以确 定，而只有每个轨道所填充的电子数目尚不知道。

例如，对n ＝1，l ＝0，m ＝0，可知其轨道的数目为1，轨道能量高低也可确定，其空间伸展方向呈 球形，而填充的电子数目无法确定。

答案 D4．下列关于四个量子数的说法中，正确的是 ( )。

A ．电子的自旋磁量子数是±12，表示一个原子轨道中的2个电子的运动状态完全相反B ．磁量子数m ＝0的轨道都是球形的轨道C ．角量子数l 的可能取值是从0到n 的正整数D ．多电子原子中，电子的能量决定于主量子数n 和角量子数l解析 自旋磁量子数为±12，只表示一个原子轨道中的两个电子的自旋方向相反，既然在同一原子轨道中，它们的主量子数、角量子数和磁量子数都相同， 故A 错误；角量子数为零时，对应的为s 轨道，在空间呈球形伸展方向， 故B 错误；l 最大值为(n －1)，故C 项错误。

答案 D考查点二 原子核外电子运动状态及规律5．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是( )。

A ．核外电子是分层运动的B ．所有电子在同一区域里运动C ．能量高的电子在离核近的区域运动D ．不同能量的电子在核外运动占有的区域形状可能不同解析 根据玻尔理论可直接判断B 、C 二项不正确；D 项叙述“可能不同” 是正确的，如2p x 与4p y 电子运动占有的区域形状相同，但它们的能量不同， 1s 与2p 电子能量不同，运动占有的区域形状也不同。

高中化学《基态原子核外电子排布的表示》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式CH2CH2B．氯化铵的电子：C．氟原子的结构示意： D．铬原子的价电子轨道表示：2．下列说法正确的是（）A．用原子发射光谱确定物质中含有哪些金属元素B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C．黑火药的配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝指的是硝酸D．蛋白质在一定条件下会变性，变性后的蛋白质有害人体健康，不能食用3．表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（）A．3d10 4s2 B．3d10 4s1 C．3s23p63d2 D．3s23p64s24．原子核外电子的运动规律是元素周期律的基础，下列说法错误的是（）A．同一原子中，离核较远的电子受到的吸引力较小B．原子核外电子排布时第二层未排满，则第三层无电子C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的最高化合价一定增大D．第四周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数相差115．2008年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。

“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的价电子排布式正确的是( )A．3s23p6B．3d34s2C．3d64s2D．4s26．下列电子排布式中，原子处于激发状态的是（）A．1s22s22p5B．1s22s22p43s2C．1s22s22p63s23p63d54s2D．1s22s22p63s23p63d34s27．下列有关化学用语使用正确的是（）A．Si原子价电子排布式：1s22s22p63s23p2B．Fe2+的结构示意图：C．碳原子的轨道表示式：D．sp2杂化轨道模型：8．A、B、C、D、E五种主族元素的相关信息如表所示：下列说法正确的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：D>BB．E的单质可将Cu从CuSO4溶液中置换出来C．A的基态原子的电子云轮廓图有两种形状D．C的基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p59．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是（）A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同D．钾原子的3p轨道的能量比2s轨道的高10．下列碳原子电子排布图表示的状态中能量最低的是（）A ．B ．C ．D ． 11．已知A 、B 、C 、D 、E 是原子序数依次增大的前四周期元素。

第一单元原子核外电子的运动第2课时原子核外电子的排布课后训练巩固提升基础巩固1.下列描述碳原子结构的化学用语正确的是()。

A.碳12原子:126CB.原子结构示意图:C.原子核外能量最高的电子云图像:D.原子的轨道表示式:答案：C解析：元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数,则碳12原子可表示为612C;碳原子结构示意图为;碳原子核外能量最高的电子在p轨道,电子云呈纺锤形;根据核外电子排布规则可知,该原子的轨道表示式为。

2.已知元素X的基态原子最外层电子排布为n s n-1n p n+2,则X元素的原子序数为()。

A.9B.10C.17D.18答案：C3.下列轨道表示式能表示基态铁原子的核外电子排布的是()。

A.[Ar]B.[Ar]C.[Ar]D.[Ar]答案：A解析：Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,根据电子排布规律可知A项正确。

4.下面关于硅原子的核外电子排布表示式中,错误的是( )。

A.1s 22s 22p 63s 23p 2B.[Ne]3s 23p 2C.[Ne]D.[Ne]答案：C解析：A 和B 两项都是电子排布式,C 和D 两项都是轨道表示式,其中C 项违背了洪特规则。

5.下列有关化学用语中不能体现氮原子核外电子能量有差异的是( )。

A.·N ···· B.C. D.1s 22s 22p 3答案：A解析：电子式不能体现出核外电子的能量差异。

6.下列关于钠元素的几种表达式错误的是( )。

A.Na +的轨道表示式:B.Na +的结构示意图:C.Na +的电子排布式:1s 22s 22p 6D.Na 的电子排布式:[Na]3s 1答案：D解析：Na 的电子排布式可表示为[Ne]3s 1,即上一周期的稀有气体(元素符号)+该原子的外围电子排布。

7.下列3d 轨道的电子排布图正确的是( )。

答案：B解析：A、D中同一个原子轨道内电子的自旋状态相同,违反了泡利不相容原理;C违反了洪特规则。

物质结构与性质专题2第一单元原子核外电子的运动选择题练习三一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）1.下列说法错误的是（）A. ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B. 6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理2.下列有关核外电子排布的式子不正确的是（）A. 29Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1B. K的简化电子排布式：[Ar]4s1C. N原子的轨道表示式为D. S原子的轨道表示式为3.下列说法正确的是（）A. 的价电子排布式：B. 将基态P的价电子排布式写成，违反了洪特规则C. 第四周期元素原子核外未成对电子有3个的原子共有两种D. 外围电子排布为的基态原子，该元素位于周期表第五周期第Ⅷ族4.下列与原子核外电子排布规律相关的叙述中（n为能层序数），不正确．．．的是A. 第三周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是磷B. 电子填入能级的顺序是np→(n+1)s，因此原子核外最外层电子数一般不超过8C. 由3d能级有5个轨道可知，元素周期表中第四周期元素比第三周期元素多10种D. 基态原子的最外层电子排布为ns2的元素，在元素周期表中均位于第ⅡA族5.在一个基态多电子原子中，下列说法正确的是A. 不可能有2个能量完全相同的电子B. 可能有2个运动状态完全相同的电子C. K层上的电子能量比L层上的电子能量低D. 若3p能级上只有2个电子，其自旋状态不同6.下列叙述正确的是( )A. 可能存在基态核外电子排布为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B. 在氢原子的电子云图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域出现的概率密度C. 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反D. 电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱7.下列说法中正确的是（）A. 3d3表示3d能级有3个轨道B. np能级全满时的电子排布图为：C. 核外电子运动的概率密度分布图(电子云)就是原子轨道D. 电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述8.下列说法中不正确的是（）A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B. 表示3p能级有两个电子C. K+的电子排布式为D. 同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数依次增多9.某原子的核外电子排布式为，则下列说法错误的是（）A. 该原子核外电子共占据5个轨道B. 该原子核外电子共有16种运动状态C. 该原子核外电子共占据三个能层D. 该原子核外电子共占据五个能级10.下列说法或有关化学用语的表述正确的是（）A. 在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量B. 基态Fe原子的外围电子排布图为C. 因O的电负性比N大，故O的第一电离能比N也大D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区答案和解析1.【答案】A【解析】【试题解析】【分析】本题考查了基本概念，明确洪特规则、泡利不相容原理、能量最低原理即可解答，难度较大。

物质结构与性质专题2第一单元原子核外电子的运动选择题练习一一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）1.下列叙述错误的是A. 氯原子的价电子排布图为B. 第四周期元素中基态原子未成对电子有一个单电子的元素种数为5C. 光气和甲醛分子中：键角D. 某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价电子排布一定是2.下列叙述错误的是（）A. 氯原子的价电子能级排布图为B. 第四周期元素中基态原子未成对电子有一个单电子的元素种数为5C. 光气和甲醛分子中：键角D. 某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价电子排布一定是3.下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是A. 电子排布为的中性原子是基态原子B. 违反了洪特规则，是激发态原子的电子排布C. 不符合泡利原理，是不存在的排布D. 原子结构示意图为的原子，核外电子云有3种不同形状4.某原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则下列说法错误的是( )A. 该原子核外电子共占据5个轨道B. 该原子核外电子共有16种运动状态C. 该原子核外电子共占据三个能层D. 该原子核外电子共占据五个能级5.下列表达方式正确的是A. 24Cr的外围电子排布式：B. 硫氢根离子的电离方程式：HS－+H 2O OH－+H2SC. 基态碳原子的价电子排布图为D. 的结构示意图：6.下列说法正确的是A. 玻尔原子结构模型不但成功解释了氢原子光谱，而且还解释了其他原子光谱B. 基态氧原子轨道表示式违背了泡利不相容原理C. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D. 不同的能层所含的s能级的原子轨道数是不同的7.下列说法错误的是A. 电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利原理”和“洪特规则”B. 电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋状态必须相反C. 原子核外L层仅有2个电子的X原子与原子核外M层仅有2个电子的Y原子的化学性质一定相似D. 原子发射光谱和吸收光谱的发现，是原子核外电子分层排布的有力证据8.下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是（）A. 各原子轨道的伸展方向种数按p、d、f的顺序分别为3、5、7B. 只有在电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向都确定时，才能准确表示电子的运动状态C. 同一个原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的D. 基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱9.下列说法正确的是A. 元素J的基态原子核外有2个未成对电子，则该基态电子的价电子排布式可能为B. 元素T的基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子的价电子排布式可能为C. 元素L、M的基态原子的最外层电子排布式分别为、，则L、M一定为同一族的元素D. 钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能10.下列说法不正确的是( )A. 在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子B. 某基态原子3d 能级中电子排布的情况可能为C. 电子构型为[Ar]3d54s2的元素是过渡金属元素D. 当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，碳原子由基态变为激发态答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本题考查物质的结构与性质，涉及价电子排布图、键角大小比较等，难度一般。

高中化学《核外电子分布及运动》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：______________一单选题1．若能层序数n=3，则下列能级符号错误的是（）A．ns B．np C．nd D．nf2．关于硫原子核外电子的叙述错误的是（）A．排布在K L M三个电子层上B．3p亚层上有2个空轨道C．共有16种不同的运动状态D．共有5种不同的能量3．如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是（）A．碘元素的质子数为53B．碘原子的质量数为126.9C．碘原子核外有5种不同能量的电子D．碘原子最外层有7种不同运动状态的电子4．下列电子层中，只包含有s能级的是（）A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层5．以下现象与核外电子跃迁有关的是（）①棱镜分光②石油蒸馏③凸透镜聚光④日光灯通电发光⑤冷却结晶A．③④B．①②③⑤C．④D．①②③④6．下列有关原子轨道的叙述中正确的是（）A．硅原子的2s轨道能量较3p轨道高B．锂原子的2s轨道与5s轨道均为球形C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数也在增多D．第四能层最多可容纳16个电子7．下列有关说法正确的是（ ）A ．电子云中的一个小黑点代表一个电子B ．p 能级的原子轨道呈哑铃形，能量E(2p x )＜E(2p y )＜E(2p z )C ．第三能层有9个轨道D ．电子的运动与行星的运动相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转8．下列说法正确的是（ ）A ．不同的原子轨道，其形状可以相似B ．p 轨道呈哑铃形，因此p 轨道上的电子运动轨迹呈哑铃形C ．2p 能级有2个p 轨道D ．氢原子的电子运动轨迹呈球形9．下列Li 原子的电子轨道表示式的对应状态，能量由低到高的顺序是（ ） ① ② ③ ④ A ．④①②③ B ．③②①④ C ．④②①③ D ．①②③④10．下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是（ ）A ．电子排布为[Ar]3d 44s 2的中性原子是基态原子B ．21011x y 1s 2s 2p 2p 2p z 违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布C ．不符合泡利原理，是不存在的排布D ．原子结构示意图为的原子，核外电子云有3种不同形状11．下列说法正确的是（ ）A ．p 轨道的形状为哑铃形，x 2p y 2p z 2p 的伸展方向不同，能量也不相等B ．元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大C ．基态原子外围电子排布为234s 4p 的元素位于第4周期ⅤA 族，是p 区元素D ．金刚石晶体中，每个C 与另外4个C 形成共价键，故含有1molC 的金刚石中形成的共价键有4mol12．下列对原子结构与性质的说法中，正确的一项是（ ）A ．ns 电子的能量不一定高于(n －1)p 电子的能量B ．基态原子3p 轨道上只有2个未成对电子的元素是S 或SiC ．LiOH 是一种易溶于水 受热不易分解的强碱D ．第一电离能大的元素，其原子不易失电子而易得电子，表现出非金属性13．W X Y Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L 电子层的电子数分别为0 5 8 8，它们的最外层电子数之和为18。

第二节原子核外电子排布Ⅰ学习重点1.掌握原子核外电子运动特征.2.理解电子层概念，并用电子层形象描述原子核外电子运动状态；用原子结构示意图表示1 —18号元素的原子结构.Ⅱ学习难点核外电子的排布规律.一、选择题1.下列关于电子运动的描述中，不正确的是( )A.核外电子绕核作高速的圆周运动B.核外电子运动没有确定的轨迹C.电子的质量小，运动的空间也很小D.核外电子的运动速度接近光速2.电子云示意图上的小黑点表示( )A.每个小黑点表示一个电子B.电子出现的固定位置C.电子距核的远近D.小黑点的疏密表示电子出现机会的多少3.下列各组微粒中，电子总数相同的是( )、Cl-、Br-、I- 、Ca2+、Ar、Cl+、K+、Mg2+、Al3+ +、Mg、Al3+、Al4.下列有关原子结构的说法，正确的是( )A.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8B.非金属元素的最外层电子数都大于3C.金属元素的最外层电子数都小于4D.氢原子的电子云是球形对称的5.下列微粒：①质子；②中子；③电子，在所有原子中均含有的微粒是( )A.①②③B.仅①C.①和③D.①和②6.几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明( )A.可能属于同一种元素B.一定是同一种元素C.彼此之间一定是同位素D.核外电子个数一定相等7.下列关于电子云的说法中，正确的是( )A.电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B.电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C.电子云界面图表示该电子云界面内电子云密度大D.电子云可表示电子在核外运动的方向8.下列叙述中，正确的是( )A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M层后才排N层C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定9.下列具有相同电子层数的一组原子是( )、He、Li 、Na、K 、Si、Ar 、S、Cl10.在原子中对于第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与(n-1)层的相同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比(n+1)层上电子数最多能多10个，则第n层为( )层层层 D.任意层11.从某微粒的原子结构示意图反映出( )A.质子数和中子数B.中子数和电子数C.核电荷数和核外电子层排布的电子数D.质量数和核外电子层排布的电子数12.某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒一定是( )A.氢原子B.钾离子C.氯离子D.无法确定元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的2倍，则R是( )14.某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质克与氧气充分反应，可得到6克化合物RO2，则该元素的原子( )A.具有三层电子B.具有二层电子C.最外层电子数为5D.最外层电子数为415.若a A n+与b B2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于( )+n-2 +n+2 +216.具有下列结构的原子一定属于碱金属的是( )A.最外层上只有一个电子B.最外层电子数为次外层电子数的一半层电子数为K层电子数的1/2、L层电子数之和比M、N层电子数之和大1、Y两种元素的原子的质子数之和为20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的阴阳离子，则X、Y形成的化合物是( )18.元素A的原子最外层有6个电子，元素B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物可能的化学式是( )19.元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子。