人教版高二化学选修测试题及答案解析B卷

最新人教版高中化学选修二专题复习试题及答案解析 1. 硫酸工业屮采取以下几种措施：①改进熾烧黄铁矿的技术；②氧化二氧化硫时使用催 化剂；③在氧化二氧化硫的设备中安装热交换器；④将二氧化硫进行多次循环氧化；⑤回收 利用尾气中的二氧化硫。

其中能减少酸雨产生的措施是()A •仅①②④⑤B.仅②③④⑤C. ①②③④⑤D.仅④⑤【解析】改进锻烧黄铁矿的技术、氧化二氧化硫时使用催化剂和在氧化二氧化硫的设 备中安装热交换器，都与二氧化硫排放的问题无关。

【答案】D2. 在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的原因二者都正确的是() A ・黄铁矿燃烧前需将矿粒粉碎，这样易于向沸腾炉中投料B. 炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与S02反应C ・SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可提高SO?的转化率D. 接触室的反应温度控制在400〜500 °C,因为在这个温度范围内，反应速率和SO?的 转化率都比较理想，且催化剂的活性也较高【解析】 题中所提到的对硫酸工业采取的措施叙述都是正确的。

但黄铁矿进入沸腾炉 之前粉碎的原因是为了增大矿粒与空气的接触面积，使其燃烧得更快、更充分，从而提高黄 铁矿的利用率；从沸腾炉出来的炉气必须净化、干燥的目的是炉气中的一些杂质气体会使接 触室中的催化剂中毒，使催化剂丧失活性，同时防止炉气中的水蒸气和SO2生成酸而腐蚀管 道；SO2转化为SO3时使用催化剂是为了缩短到达平衡的时间，但它并不能影响化学平衡的 移动，并不影响SO2的转化率大小；接触室控制反应的温度在400〜500 °C,这是综合考虑了 催化剂的活性、反应速率及SO?的转化率等因素而确定的，故D 项正确。

【答案】D3. 下列有关工业生产的叙述正确的是( )A. 合成氨生产过程中将NH?液化分离，可加快正反应速率，提高2、电的转化率B. 硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利对点演练ZhuantiduidianyanlianC.由于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),所以硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化D・充分利用硫酸厂生产过程中产生的“废热”，可使硫酸厂向外界输出大量的能量【解析】从平衡原理上讲，合成氨时将氨液化使反应正向移动，但浓度减小，正、逆反应速率均减小，A错；厂址的选择要综合考虑，B错；对于二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应，在常压下二氧化硫的转化率已相当高，不用再提高成本采取高压，C错；要充分合理地利用能源，D对。

最新人教版高二化学选修1-1测试题全套带答案解析综合检测(第一章)(时间：60分钟 分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列关于食物所含营养素的说法错误的是( )A ．谷类只提供糖类B ．蔬菜是某些维生素、无机盐和膳食纤维的主要来源C ．油脂主要提供脂肪，特别是必需高级脂肪酸D ．鱼、虾、蛋、奶等能提供优质蛋白质【解析】 谷类不仅提供糖类，还能提供维生素B 等营养素。

【答案】 A2．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是( )A ．淀粉――→水解葡萄糖――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)B ．纤维素――→水解葡萄糖――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)C ．油脂――→水解甘油和高级脂肪酸――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)D ．蛋白质――→水解氨基酸――→合成人体所需的蛋白质(人体生长发育)【解析】 纤维素不是人体所需要的营养物质，人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能。

【答案】 B3．钙是人体必需的元素，缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱。

当从食物中不足以得到人体所需的钙时，就要用含钙的药品来“补钙”。

下列物质中，可以作为补钙药品的是( )A ．CaCO 3B ．CaOC ．Ca(OH)2D ．Ca【解析】 钙是人体内含量最多的矿物质，参与人体整个生命活动过程，缺钙会导致骨质疏松等，影响人的生长发育。

可以作为补钙药品的应是钙的盐，金属钙、氧化钙、氢氧化钙都不能作为补钙药品。

【答案】 A4．苹果切开后的剖面在空气中会很快变黄，有人称之为“苹果生锈”。

若将维生素C 溶液涂在新切开的剖面上，剖面就不会迅速变成黄色。

这说明维生素C 具有( )A ．氧化性B ．还原性C ．碱性D ．酸性【解析】 苹果切开后被空气氧化变黄。

涂上维生素C 溶液后不变黄说明维生素C 具有还原性。

第二章过关检测卷(B)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1.对于反应:M+N P,如果温度每升高10 ℃,化学反应速率增大到原来的3倍,在10 ℃时完成反应的10%需要81 min,将温度提高到30 ℃时,完成反应的10%需要的时间为()。

A.9 minB.27 minC.13.5 minD.3 min答案:A解析:温度由10 ℃升高到30 ℃时,反应速率提高到原来的32倍,设当温度提高到30 ℃时,完成反应的10%需要的时间为t,则32t=81 min,故t=9 min。

2.已知硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应可析出单质硫沉淀:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,某同学按下表进行实验,先出现浑浊的是()。

答案:C解析:反应物的浓度越大,反应温度越高,反应速率越大。

3.亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂,在常温下不见光时可保存一年,但在酸性溶液中因生成的亚氯酸发生分解:5HClO24ClO2↑+H++Cl-+2H2O。

分解时,刚加入硫酸,反应缓慢,随后反应突然释放出大量ClO2,这是因为()。

A.酸使亚氯酸的氧化性增强B.溶液中的H+起催化作用C.溶液中的Cl-起催化作用D.逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低答案:C解析:由题目信息可知,NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸,生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢,随后反应突然加快,这说明分解生成的产物中的某种物质起了催化剂的作用,故选C项。

4.下列表述中正确的是()。

A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行B.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量C.自发反应一定熵增大,非自发反应一定熵减小或不变D.使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率增大答案:D解析:熵变或焓变均不能单独作为反应能否自发进行的判据,A、C两项均错误;SO2与O2的反应为可逆反应,2 mol SO2与1 mol O2不可能完全反应生成2 mol SO3,故放出的热量应小于Q kJ,B项错误。

最新人教版高二化学选修五单元测试题全套带答案解析章末综合测评(第一章)(时间：45分钟，分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1.如右图所示的分子酷似企鹅，化学家Chris Scotton将该分子以企鹅的英文命名为Penguinone。

下列有关Penguinone的说法不正确的是()A．Penguinone中存在两种官能团B．Penguinone是一种芳香醛C．Penguinone中存在与乙烯相同的官能团，所以它与乙烯有相似的性质D．如果该分子中的双键都能加成，则1 mol Penguinone能与3 mol氢气反应【解析】Penguinone中存在羰基和碳碳双键，即两种官能团，而不存在醛基；它的环状结构也不是一个苯环，所以该物质不是芳香化合物，而是一种不饱和环酮。

由于在它的分子结构中存在着碳碳双键，与乙烯的官能团相同，而官能团决定有机物的化学性质，所以该物质与乙烯有相似的化学性质；如果该分子中双键都能加成，根据所学知识可知，1 mol该物质能与3 mol氢气加成。

【答案】 B2．加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现一种星际分子，其分子结构模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，包含单键、双键、三键等，相同花纹的球表示相同的原子，不同花纹的球表示不同的原子)。

对该物质判断正确的是()A．①处的化学键是碳碳双键B．②处的化学键是碳碳三键C．③处的原子可能是氯原子或氟原子D．②处的化学键是碳碳单键【解析】根据碳原子的四价键原则，从左到右，1～9号碳原子中，相邻碳原子之间应为三键、单键相互交替：—C≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡，即①处的化学键是碳碳三键，②处的化学键是碳碳单键，9号碳原子与③处的原子之间应是三键，即③处的原子不可能是氯原子或氟原子。

【答案】 D3．某烯烃与HCl加成后只能得到唯一产物2,3-二甲基-2-氯丁烷，则该烯烃的名称是() A．3,3-二甲基-1-丁烯B．2,3-二甲基-2-丁烯C．2,3-二甲基-3-丁烯D．2,3-二甲基-1-丁烯【解析】2,3-二甲基-2-氯丁烷结构简式为，若由某烯烃与HCl加成得到的唯一产物，说明无副产物，则该烯烃为对称结构，即2,3-二甲基-2-丁烯。

高中化学学习材料高二化学试题答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C C B A B B D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案ADBCABBCDDA22(12分) (每空2分) (1) NaHCO 3；HCO 3-+H 2OH 2CO 3 +OH -、HCO 3-+H 2OCO 3 2-+H 3O +，HCO 3-的水解程度大于电离程度，溶液中c(OH －)＞c(H +) (2)①②③(3)c(H +)＜c(OH －)＜c(HCO 3－) ＜c(Na +)(4)有白色沉淀产生，并伴有气体逸出；Al 3++3HCO 3-=Al(OH)3↓+3CO 2↑ 23(16分) (每空2分) (1) K ＝)(O )(SO )SO (22232c c c(2)bd(3)增加；在SO 2和18O 2反应生成S 18O 3的同时，S 18O 3又分解生成S 18O 2 (4)①a+c=2 ； ②2b+c=2 (5)①阳极反应SO 3--2e -+H 2O SO 42-+2H +②HSO 3-SO 32-+H +，氢离子在阴极上得到电子生成H 2，c(H +)降低，促使上述电离平衡正向移动，SO 32-与进入的Na +结合，吸收液得到再生 24(16分) (每空2分)(1)MgO 、Mg 3N 2、Mg 3N 2+8HCl=3MgCl 2+2NH 4Cl (2) ①MgF 2 ②ABC③MgBr 2(s)+F 2(g)=MgF 2(s)+Br 2(l) △H=-600kJ ·mol-1(3)+2；2CH 3MgCl+2H 2O=2CH 4↑+ MgCl 2 +Mg(OH)2↓或CH 3MgCl+H 2O=CH 4↑+ Mg(OH)Cl 25(14分) (每空2分)⑴第二周期第VIA 族；离子键和共价键；H 2SiO 3(或H 4SiO 4)⑵⑶8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) △H= - 8a kJ/mol⑷3Fe3O4+28H＋+NO3－9Fe3＋+NO↑+14H2O⑸。

绝密★启用前人教版高二化学选修3全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子最外层有3个电子【答案】B【解析】根据构造原理、原子核外电子排布规律、该元素原子的外围电子排布式为4d15s2知其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。

该元素原子处于能量最低状态时，原子中只有4d1中的一个未成对电子，A项错误；由核外电子排布式可知该元素原子有5个电子层，M层共有18个电子，最外层有2个电子，C、D错误，B正确。

2.下列说法中正确的是()A． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．n s能级的原子轨道图可表示为D． 3d3表示3d能级有3个轨道【答案】C【解析】电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，小黑点不代表电子，小黑点的疏密表示电子出现概率的大小，A、B项错误；3d3表示第三能层d能级有3个电子，d能级有5个轨道，D项错误。

3.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A．质子数为10B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为10【答案】D【解析】由该微粒的电子排布式为1s22s22p6知该微粒为10电子微粒，可能为Ne、Na＋、F－等，故无法确定具体元素或分子，A、B、C项错误，D项正确。

4.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。

下列推论正确的是()A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙都位于元素周期表的p区D．甲与乙的原子序数之和为偶数【答案】D【解析】甲、乙的电子层排布可能为1s22s22p2或1s22s22p63s2，即为碳或镁元素，它们位于不同的周期，不同的主族，不同的区。

人教版高中化学选修二测试题及答案全套阶段质量检测(一)走进化学工业(时间：90分钟满分：120分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列做法不符合绿色化学原则这一主题的是()A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C．在化工生产中，不使用任何化学物质D．在化工生产中，对废气、废水、废渣、废热进行回收利用2．下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是()A．用侯氏制碱法合成纯碱B．用二氧化硫制硫酸C．工业合成氨D．从海水中提取单质溴3．化学工业在经济发展中的作用举足轻重。

下列有关工业生产的叙述中，正确的是()A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率B．合成氨中及时分离氨气可提高反应速率C．硫酸生产中可用水直接吸收SO3生成硫酸D．纯碱厂最好建在合成氨厂附近4．工业上以黄铁矿为主要原料制造硫酸的生产过程中，按反应先后顺序依次使用的主要设备是() A．接触室，沸腾炉，吸收塔B．沸腾炉，接触室，吸收塔C．沸腾炉，吸收塔，接触室D．接触室，吸收塔，沸腾炉5．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率理论和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不．正确的是()A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益6．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化工生产知识具有重要意义。

下列说法不正确的是A ．SO 2合成SO 3虽然属于放热反应，但工业上合成SO 3时仍需加热B ．合成氨工业采用高温高压和使用催化剂，因这些条件都符合化学平衡原理C ．合成纯碱的过程中，应首先向饱和食盐水中通入NH 3，再通入足量CO 2D ．通过加压降温的方法可获得制备NH 3的原料气N 27．除去SO 2中的SO 3，并得到纯净的SO 2，最好使混合气体通过( )A ．水B ．NaHSO 3饱和溶液C ．NaHCO 3饱和溶液D ．98.3%浓硫酸8．在硫酸的工业制法中，下列措施以及采取这些措施的原因分析都正确的是( )A ．硫铁矿煅烧前需要粉碎，这样易于向沸腾炉中投料B ．炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与SO 2反应C ．SO 2氧化为SO 3时需要使用催化剂，这样可提高SO 2的转化率D ．接触室的反应温度控制在400～500℃，因为在这个温度范围内，反应速率和SO 2的平衡转化率都比较理想，且催化剂的活性也较高9．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

2021年高二上学期化学（选修）试卷含答案考试时间：100分钟；总分：120分可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 Na -23 Mg- 24 Cl -35.5 Cu-64第I卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．下列为强电解质是：①NaOH固体②CH3COOH ③BaSO4固体④ 盐酸溶液A．①② B．①③ C．①④ D．①③④（）2．下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是（）A．用HNO2溶液做导电性试验，灯光较暗B．HNO2是共价化合物C．HNO2溶液不与氯化钠反应D．常温下，0.1mol·L-1HNO2溶液的pH为2.153．在0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的pH （）A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定4．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，K W不变B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变5．关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A．C(H+)很小的溶液一定呈碱性B．PH=7的溶液一定呈中性C．C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性6．被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。

下列说法正确的是（）A．该电池中Zn作负极，发生还原反应B．该电池反应中MnO2起催化作用C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D．该电池正极反应式为：MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－7．下列描述中正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同8．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

期末试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在下列元素中，最易失去电子的是（）。

A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）2、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.氯化钠B. 硫酸铁C. 聚乙烯D. 十二烷醇3、在下列反应中，哪一个是典型的酯化反应？A. CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2OB. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3C. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑D. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu4、下列关于化学反应速率影响因素的说法中，错误的是（）A、增大反应物浓度可以加快化学反应速率B、降低温度会减慢化学反应速率C、使用催化剂可以加快化学反应速率，但不影响化学平衡D、固体反应物的表面积增大，化学反应速率会加快5、下列关于电离平衡常数的说法，正确的是（）A、电离平衡常数不受溶液浓度影响，只受温度影响。

B、电离平衡常数可以反映电解质电离的难易程度，但不能反映电离过程的快慢。

C、对于同一弱电解质，无论是纯水中还是稀盐酸中，其电离平衡常数相同。

D、电离平衡常数越大，相应的电解质电离越容易。

6、下列关于化学键和分子间作用力的说法中，正确的是：A. 所有化学键都是永久性结合B. 分子间作用力在固体中比液体和气体中更强C. 离子键形成的物质一定是晶体结构D. 分子间作用力与化学键的作用力强度相当7、下列关于元素周期表的说法正确的是：A. 第二周期元素从左至右原子半径逐渐增大B. 同一族元素从上至下电负性逐渐增加C. 同一周期元素从左至右第一电离能总体呈上升趋势，但存在个别异常现象D. 主族元素的最高正价等于其最外层电子数8、在下列物质中，属于高分子化合物的是：A. 氯化钠 (NaCl)B. 葡萄糖 (C6H12O6)C. 聚乙烯 (Polyethylene)D. 氧气 (O2)9、对于下列化学反应：[2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g)+Δ]，该反应的平衡常数表达式正确的是（）。

最新人教版高中化学选修二测试题全套及答案解析模块综合测评（时间：90分钟分值：100分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分）1.节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。

下列举措不符合这一要求的是（）A・实行塑料购物袋有偿使用B.房屋装修中尽量增加钢材和木材使用量C.进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料D.洗涤衣物时合理使用无磷洗衣粉等洗涤剂【解析】A项为我国环保局的一项措施；C项中使用乙醇汽油可减少对石油的依赖；D 项中含磷洗衣粉会造成水质恶化，故洗涤衣物时尽量使用无磷洗衣粉。

【答案】B2.在NH3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（）A・使用吸收塔设备B.使用尾气吸收装置C.使用吐作原料D.使用催化剂【解析】合成氨不需要吸收塔，也不需尾气吸收装置，制硫酸不需用电作原料。

【答案】D3.下列物质的化学式和俗名一致的是（）A.氯化钠（NaCl,食盐）B.氢氧化钠（NaOH,纯碱）C・碳酸钠（Na2CO3,苏打、烧碱）D.碳酸氢钠（NaHCOs，大苏打）【解析】B项，纯碱是Na2CO3的俗名，NaOH俗名为烧碱、火碱、苛性钠；C项中烧碱是NaOH; D项碳酸氢钠俗名小苏打。

［答案】A4.下列说法正确的是（）A.在设计化工生产的化学反应条件时，只要将化学反应的特点和化学反应理论相结合进行全面分析就没问题了B.在设计化工生产的化学反应条件时，若化学反应的速率很高，就不需要考虑催化剂的问题C.在现代工业上将二氧化硫氧化为三氧化硫的适宜条件是高温、高压和催化剂v205D.在2SO2+O22SO3中，对“450 °C”的选择，来自对反应物性质和催化剂性450 °C质的综合考虑【解析】在设计化工生产的化学反应条件时，若化学反应速率过高而对生产不利时，就要考虑施加负催化剂的问题。

【答案】D5.勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。

某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。

绝密★启用前人教版高二化学选修4全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.已知：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g) ΔH，反应过程中生成1 mol CH3OH(g)的能量变化如下图所示。

曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。

下列判断正确的是（）A．加入催化剂，ΔH变小B．ΔH＝+91 kJ·mol-1C．生成1 mol CH3OH(l)时，ΔH值增大D．反应物的总能量大于生成物的总能量【答案】D【解析】加入催化剂，反应热不变，故A错误；反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，故B错误；如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，因反应热为负值，则ΔH减小，故C 错误；由图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故D正确；故选D。

2.关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（）A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大【答案】A【解析】A项，为了使反应完全进行，酸或碱适当过量，故正确；B项，分次加入碱或酸，造成热量散失，中和热数值偏低，故错误；C项，中和热测定中酸和碱必须是强酸和强碱，弱酸弱碱的电离是吸热过程，浓度是稀溶液，不是浓溶液，浓溶液遇水放出热量，故错误；D项，铜丝是热的导体，造成热量散失，故错误。

3.下列说法不正确的是（）A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热B．在稀溶液中，1 mol酸跟1 mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量D．在101 kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热【答案】B【解析】在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H2O（l）时所放出的热量为中和热，故B错误；故选B。

绝密★启用前人教版高二化学选修5全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共110分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列物质属于有机物的是（）A． Na2CO3B． CaC2C． CO（NH2）2D． CO【答案】C【解析】A.碳酸钠中含有碳元素，但碳酸钠的性质和无机物相似，属于无机物，故A不符合；B.碳化钙中虽然含有碳元素，但是碳化钙的性质和无机物相似，属于无机物，故B不符合；C.尿素中含有碳元素，具有有机物的结构特征，属于有机物。

故C符合；D.一氧化碳中虽然含有碳元素，但是性质和无机物相似，属于无机物，故D不符合。

2.有A，B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A和B的关系的下列说法正确的是()A． A和B一定是同分异构体B． A和B一定不是同系物C． A和B分子中含氢元素质量分数相同D． A和B各a mol完全燃烧生成CO2的质量一定相同【答案】C【解析】烃中只含有C，H两种元素，两种烃中碳的质量分数相同，则氢的质量分数必然相同，故C选项正确；对于CH≡CH与来说，A，D两项都不正确。

3.下列名称的有机物实际上不可能存在的是( )A． 2，2-二甲基丁烷B． 2-甲基-4-乙基-1-己烯C． 3-甲基-2-戊烯D． 3，3-二甲基-2-戊烯【答案】D【解析】依据D项名称可以写出其结构简式为，3号位置上的碳原子形成5个共价键，违背碳原子的成键特点。

4.下列关于物质研究方法的说法中错误的是（）A．原子吸收光谱仪可确定物质含有哪些金属元素B．氢核磁共振谱能反映出未知有机物中不同环境氢原子的种类和个数C．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团D．同位素示踪法可以用来研究一些化学反应的历程【答案】B【解析】A，原子吸收光谱仪可确定物质含有哪些金属元素，故A正确；B，氢核磁共振谱能反映出未知有机物中不同环境氢原子的种类，不能反应出个数，故B错误；C，红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团，故C正确；D，位素示踪法可以用来研究一些化学反应的历程，故D正确。

绝密★启用前人教版高二化学选修5单元测试题：第四章章生命中的基础有机化学物质本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列说法正确的是（）A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B．石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料【答案】A【解析】A．植物油含有高级脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质，故A正确；B．煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，故B错误；C．葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D．酒精含有碳氢氧元素，不属于碳氢化合物，故D错误。

2.下列说法正确的是（）A．油脂饱和程度越大，熔点越低B．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应C．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质D．麻黄碱（）的催化氧化产物能发生银镜反应【答案】B【解析】A．熔点随分子量增大而增加，油脂饱和程度越大，熔点越高，故A错误；B．氨基酸、二肽、蛋白质都含有氨基和羧基，既能跟强酸反应又能跟强碱反应，故B正确；C．麦芽糖水解只生成葡萄糖一种物质，故C错误；D．与羟基相连的碳上只有1个氢原子，氧化得到酮，得不到醛，故D错误。

3.关于“植物油”的叙述错误的是（）A．属于酯类B．不含碳碳双键C．比水轻D．在碱和加热条件下能完全水解【答案】B【解析】A．植物油是由不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类，故A正确；B．植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，故B错误；C．植物油密度小于水，故C正确；D．植物油在碱性条件下完全水解生成高级脂肪酸钠和甘油，故D正确。

4.下列说法正确的是（）A．生铁的含碳量比钢低B．油脂的硬化属于化学变化C．普通玻璃在加热熔化时有固定的熔点D．向蛋白质溶液中滴加饱和硫酸钠溶液后，蛋白质会发生变性【答案】B【解析】A，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁的含碳量比钢高，故A错误；B，油脂的硬化是将不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气在一定条件下发生加成反应变成饱和高级脂肪酸甘油酯的过程，属于化学变化，故B正确；C，普通玻璃是混合物，在加热熔化时没有固定的熔点，故C错误；D，向蛋白质溶液中滴加饱和硫酸钠溶液后，蛋白质会发生盐析，故D错误。

2020-2021学年高二化学人教版（2019）选择性必修一单元测试AB卷第四章化学反应与电能B卷能力提升1.如图所示各种装置中能构成原电池的是( )A.①②③B.④⑤⑥C. ①③⑤D. ②④⑥2.次磷酸(H4PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强的还原性,可将溶液中的Ag+还原为Ag,从而可用于化学镀银,其对应的钠盐NaH2PO2为正盐。

下列有关说法正确的是( )A.次磷酸的结构式为B.H3PO2与NaOH溶液反应产物与其用量有关C.用惰性电极电解NaH2PO2溶液，阳极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+D.镀银时，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为H3PO43.假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。

①~⑧为各装置中的电极编号。

下列说法错误的是( )A.当K闭合时，甲装置发生吸氧腐蚀，在电路中作电源B.当K断开时，乙装置锌片溶解，有氢气产生C.当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为③→②，①→⑧，⑦→⑥，⑤→④D.当K闭合后，甲、乙装置中溶液pH变大，丙装置中溶液pH不变4.如图所示装置中，X是铁，Y是石墨电极，a是硫酸钠溶液，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述正确的是( )A.闭合1K ，断开2K ，X 极放出2HB.闭合1K ，断开2K ，Y 极为阳极C.闭合2K ，断开1K ，Y 极的电极反应式为22O +2H O +4e 4OH --=D.闭合2K ，断开1K ，工作一段时间后， X 电极附近显红色5.电解一定量的硫酸铜溶液的实验装置如图①所示，电解的实验数据如图②所示，横轴表示电解过程中转移电子的物质的量，纵轴表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。

则下列说法正确的是( )A.开始时b 电极上有红色物质析出，而后有气泡产生B.a 电极上的电子经溶液流向b 电极再流入直流电源C.在PQ 段，产生的2H 和2O 的体积之比为1：2D.从开始到Q 点，装置中产生的气体中有0.1mol 氧气6.用惰性电极电解一定浓度的4CuSO 溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入19.6g 2Cu(OH)后恰好恢复到电解前的浓度和pH 。

绝密★启用前人教版高二化学选修3全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是() A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有5个电子层C．该元素原子的M层共有8个电子D．该元素原子最外层有3个电子2.下列说法中正确的是()A． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．n s能级的原子轨道图可表示为D． 3d3表示3d能级有3个轨道3.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是()A．质子数为10B．单质具有还原性C．是单原子分子D．电子数为104.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。

下列推论正确的是()A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙都位于元素周期表的p区D．甲与乙的原子序数之和为偶数5.短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知Y基态原子的价电子层为nsn－1npn＋1，下列说法不正确的是()A． X元素的电负性大于Y的B． X元素的第一电离能大于Y元素的C． Y在周期表中位于第三周期第ⅥA族D．原子半径：Mg＜X6.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是()A． N2分子与CO分子中都含有三键B． N2分子与CO分子中π键并不完全相同C． N2分子与CO分子互为等电子体D． N2分子与CO分子的化学性质相同7.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是()A． BeCl2B． H2SC． NCl3D． SF48.若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）A．若n＝2，则分子的空间构型为V形B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型D．以上说法都不正确9.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 ( )A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子间形成两个π键和一个σ键10.配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（）A．以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B． Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素C． [Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分D．向溶液中逐滴加入氨水，可除去硝酸银溶液中的Cu2+11.下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）A． PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B． BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C． CS2中C原子sp杂化，为直线形D． H2S分子中，S为sp杂化，为直线形12.关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（）A．铁是非晶体B．晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升C．晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热D．晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点13.氢是重要而洁净的能源。

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测评题B(满分100分,时间40分钟)一、选择题（本题共10题,每题6分,共60分)1。

夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏. “魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式如右图。

下列说法正确的是：（）A．草酸二酯的分子式为C26H22Cl6O8B．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时(苯环上卤素不水解），最多消耗6molNaOH C．草酸二酯水解可以得到两种有机物D．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol2. 扑热息痛是一种优良的解热镇痛药，结构式为下列说法中不正确．．．的是（）A．扑热息痛的分子式为C8H9NO2B．扑热息痛可与烧碱溶液、浓溴水溶液发生反应C．扑热息痛很稳定，不容易被氧化D．扑热息痛核磁共振氢谱上有5个峰，峰面积之比为1：1：2：2:33．双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调,对儿童的健康危害更大。

下列有关双酚A的叙述不正确．．．的是( )A ．双酚A 的分子式是C 15H 16O 2B ．双酚A 的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1：2:2:3C ．反应①中，1 mol 双酚A 最多消耗2 mol Br 2D ．反应②的产物中只有一种官能团 4．下列说法正确的是( )A ．HCHO 溶液、（NH 4）2SO 4溶液均能使蛋白质变性B ．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化C ．纤维素、蛋白质、油脂、葡萄糖在一定条件下都能发生水解反应D ．聚碳酸酯 中含有 结构 5．三氯生是一种抗菌剂，其结构如图所示，遇含氯自来水能生成有毒的三氯甲烷。

第二章分子结构与性质B卷1.下图是已经合成的最著名硫－氮化合物分子结构。

下列说法不正确是( )A．该物质中的所有原子最外层都达到8电子稳定结构B．该物质的分子式为S4N4C．该物质的分子中既有极性键又有非极性键D．该物质熔融状态时不能导电2.①的空间结构为三角锥形，②的空间结构为直线形，③的空间结构为正四面体形，④为直线形分子，⑤的空间结构为平面三角形，⑥的空间结构为三角锥形。

下面对分子极性的判断正确的是( )A.①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子B.只有④为非极性分子，其余为极性分子C.只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子D.只有①③是非极性分子，其余是极性分子3.吡咯和卟吩都是平面形分子。

已知处于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p轨道，p轨道电子在多个原子间运动形成不局限在两个原子之间的型化学键，称为离域键，表示为，是成键原子数，是成键电子数。

下列说法不正确的是( )A.吡咯的分子式为B.吡咯中存在离域键为C.苯分子中也存在离域键D.吡咯和卟吩中N原子的杂化方式都是杂化4.图中A、B、C、D、E表示周期表中的几种短周期元素，下列说法不正确的是( )A.C、D的简单气态氢化物稳定性强弱和沸点高低顺序均为D>CB.A、B、C对应的简单氢化物的还原性：C>B>AC.和两分子的中心原子均为杂化，但两者的键角大小不同D.分子中各原子均达8电子稳定结构5.向盛有硫酸锌水溶液的试管中加入氨水，首先形成沉淀,继续滴加氨水, 沉淀溶解得到无色透明的溶液。

下列说法正确的是( )A.最后所得溶液中不存在沉淀，所以反应前后不变B.沉淀溶解是因为生成了无色的配离子C.用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，不能观察到同样的现象D.在提供孤对电子提供空轨道6.类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论，因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。

下列几种类推结论正确的是( )A.为平面三角形结构，也为平面三角形结构B.常温常压下为液态，常温常压下也为液态C.金刚石中C—C键的键长为154.45pm，石墨中C—C键的键长也为154.45pmD.MgCl熔点较高，熔点也较高7.下表中各粒子对应的立体结构判断及原因解释均正确的是( )三氯甲烷（）原子采用杂化且原子的价电子均参与成键原子采用杂化且原子的价电子均（）铵根离子（）原子采用杂化且4个完全一样水分子（）原子采用杂化但原子有两对价电子未参与成键A.AB.BC.CD.D8.众多的配合物溶于水后易电离为配离子，但配离子难以进一步发生电离。

人教版高中化学选修二测试题及答案全套阶段质量检测(一)走进化学工业(时间：90分钟满分：120分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列做法不符合绿色化学原则这一主题的是()A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C．在化工生产中，不使用任何化学物质D．在化工生产中，对废气、废水、废渣、废热进行回收利用2．下列工业生产所发生的化学反应不涉及氧化还原反应的是()A．用侯氏制碱法合成纯碱B．用二氧化硫制硫酸C．工业合成氨D．从海水中提取单质溴3．化学工业在经济发展中的作用举足轻重。

下列有关工业生产的叙述中，正确的是()A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率B．合成氨中及时分离氨气可提高反应速率C．硫酸生产中可用水直接吸收SO3生成硫酸D．纯碱厂最好建在合成氨厂附近4．工业上以黄铁矿为主要原料制造硫酸的生产过程中，按反应先后顺序依次使用的主要设备是() A．接触室，沸腾炉，吸收塔B．沸腾炉，接触室，吸收塔C．沸腾炉，吸收塔，接触室D．接触室，吸收塔，沸腾炉5．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率理论和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不．正确的是()A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益6．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化工生产知识具有重要意义。

下列说法不正确的是A ．SO 2合成SO 3虽然属于放热反应，但工业上合成SO 3时仍需加热B ．合成氨工业采用高温高压和使用催化剂，因这些条件都符合化学平衡原理C ．合成纯碱的过程中，应首先向饱和食盐水中通入NH 3，再通入足量CO 2D ．通过加压降温的方法可获得制备NH 3的原料气N 27．除去SO 2中的SO 3，并得到纯净的SO 2，最好使混合气体通过( )A ．水B ．NaHSO 3饱和溶液C ．NaHCO 3饱和溶液D ．98.3%浓硫酸8．在硫酸的工业制法中，下列措施以及采取这些措施的原因分析都正确的是( )A ．硫铁矿煅烧前需要粉碎，这样易于向沸腾炉中投料B ．炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与SO 2反应C ．SO 2氧化为SO 3时需要使用催化剂，这样可提高SO 2的转化率D ．接触室的反应温度控制在400～500℃，因为在这个温度范围内，反应速率和SO 2的平衡转化率都比较理想，且催化剂的活性也较高9．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。