高一必修一化学方程式及离子方程式

高一化学必修一化学方程式和离子方程式总结(word版可编辑修改) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高一化学必修一化学方程式和离子方程式总结(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高一化学必修一化学方程式和离子方程式总结(word版可编辑修改)的全部内容。

高一化学必修一化学方程式和离子方程式总结1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜： 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe（OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe（OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH）320、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH）3 △ Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝:Al2（SO4）3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3）2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al（OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca(ClO）2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca（ClO）2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3（浓) = Cu(NO3）2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3（稀) △ 3Cu(NO3）2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca（OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si(粗）+ 2Cl2 △ SiCl4SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液）:CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca（OH）213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH）2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳）：Ca(OH）2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO4。

高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式和离子式汇总必修一1、硫酸根离子的检验: 2 + 244↓+ 22、碳酸根离子的检验: 2 + 233↓ + 23、碳酸钠与盐酸反应: 23 + 2 2 + H2O + 2↑4、木炭还原氧化铜: 2 + C 高温2 + 2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: + 44 +6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：2 + 23 3↓+ 27、钠在空气中燃烧：2 + O2 2O2钠与氧气反应：4 + O2 22O8、过氧化钠与水反应：22O2 + 2H2O 4 + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：22O2 + 22 223 + O210、钠与水反应：2 + 2H2O 2 + H2↑11、铁与水蒸气反应：3 + 4H2O(g) F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2 + 2 + 2H2O 22 + 3H2↑13、氧化钙与水反应： + H2O ()214、氧化铁与盐酸反应：2O3 + 6 23 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：2O3 + 6 23 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：2O3 + 2 22 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：3 + 3 ()3↓+ 318、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：4 + 2 ()2↓+ 2419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4()2 + 2H2O + O2 4()320、氢氧化铁加热分解：2()32O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：2(4)3 + 63·H2O 2()3↓ + 3(3)2422、氢氧化铝与盐酸反应：()3 + 3 3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：()3 + 2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2()32O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：23 + 3226、氯化亚铁中通入氯气：22 + 2 2327、二氧化硅与氢氟酸反应：2 + 4 4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应： + 4 4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：2 + 高温329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：2 + 2 23 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：23 + 2 + H2O 23 + H23↓31、硅酸钠与盐酸反应：23 + 2 2 + H23↓32、氯气与金属铁反应：2 + 32点燃2333、氯气与金属铜反应： + 2 点燃234、氯气与金属钠反应：2 + 2点燃235、氯气与水反应：2 + H2O +36、次氯酸光照分解：2 光照2 + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：2 + 2 + + H2O38、氯气与消石灰反应：22 + 2()22 + ()2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应： + 3↓ + 340、漂白粉长期置露在空气中：()2 + H2O + 2 3↓ + 241、二氧化硫与水反应：2 + H2O H2342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电243、一氧化氮与氧气反应：2 + O2 2244、二氧化氮与水反应：32 + H2O 23 +45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：22 + O2催化剂2346、三氧化硫与水反应：3 + H2O H2447、浓硫酸与铜反应： + 2H24(浓) 4 + 2H2O + 2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H24(浓) 2↑+ 22↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应： + 43(浓) (3)2 + 2H2O + 22↑50、稀硝酸与铜反应：3 + 83(稀) 3(3)2 + 4H2O + 2↑51、氨水受热分解：3·H2O 3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：3 + 453、氯化铵受热分解：43↑ + ↑54、碳酸氢氨受热分解：433↑ + H2O↑ + 2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：43 + 3↑ + 3 + H2O56、氨气的实验室制取：24 + ()22 + 2H2O + 23↑57、氯气与氢气反应：2 + H2点燃258、硫酸铵与氢氧化钠反应：（4）24 + 2 23↑ + 24 + 2H2O59、2 + 360、2 + 2 23 + H2O61、2 + ()23↓ + H2O62、2 + 2 + 2H2O 2 + H2463、2 + 2H2S 3S + 2H2O64、、2的回收：2 + + 2 22 + H2O65、 + 2F2466、 + 2 + H2O 23 +2H2↑67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：2 + 2C 高温电炉+ 2（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：（粗） + 22 44 + 2H2高温（纯）+ 4必修二第一章物质结构元素周期律1、与O2反应（点燃）： 4 + O222 O与O2反应（点燃）:222O2与H2O反应：22H222↑K与H2O反应：22H222↑2、卤素单质F2、2、2、I2与氢气反应：F2 + H2 2 2 + H2 22+ H2 2 I2 + H2 23、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①2+22+2②2+22+2（2）溴水与碘化钠溶液反应：2+22+24、与H2O反应：2H2O ()22↑与反应:2623+3H2↑与反应: 2 2+ H2↑5、与2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、()2•8H2O与4的反应 :()2·8H2242+23↑+10H2O2、原电池原理典型的原电池（原电池）负极（锌）：22+（氧化反应）正极（铜）：222↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

必修一化学方程式及离子方程式总结1、 硫酸根离子的查验： BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2NaCl SO 4 2－+ Ba 2+ == BaSO 4↓2、 碳酸根离子的查验： CaCl 2 2 3 3 ↓ + 2NaCl CO 3 2－ + Ca 2+3+ Na CO = CaCO== CaCO ↓3、 碳酸钠与盐酸反响： Na 2CO + 2HCl = 2NaCl + H O+CO ↑ CO 2－+3+2H ==CO ↑+HO322224、木炭复原氧化铜：2CuO + C高温2Cu + CO 2↑5、钠与非金属单质反响： 4Na+O ＝ 2NaO2Na+O点燃Na OCl+2Na点燃222NaCl2226、钠与水反响：2Na+2HO ＝ 2NaOH+H ↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH － + H 2↑7、氧化钠的主要化学性质：2NaO+O △NaO+HO ＝2NaOHNa O+SO ＝NaSO2NaO22 2 2 232 4Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3Na 2O+2HCl ＝ 2NaCl+HO8、过氧化钠的主要反响： 2NaO+2HO ＝4NaOH+O ↑； 2Na 2 O+2CO ＝ 2NaCO+ONa O+HSO( 冷、稀 ) ＝222322224Na 2SO 4+H 2O 29、氯气的主要化学性质： Cl 2 +H 22HCl ( 或光照 ) 3Cl2+2P2PCl 3Cl 2 +PCl 3 PCl 5 3Cl 2 +2Fe2FeCl 3 Cl 2 +2Na 2NaClCl 2+CuCuCl 2Cl 2 +2FeCl 2 ＝ 2FeCl 3 Cl 2 + 2Fe 2+ == 2Fe 3+ + 2Cl－Cl 2 ＋ 2NaBr ＝ Br 2 ＋ 2NaCl Cl2＋ 2Br－＝ Br 2 ＋ 2Cl －Cl 2 + 2KI ＝2KCl + I2Cl 2 + 2I －== 2Cl－+I 2Cl 2+H 2O ＝ HCl +HClO Cl 2 + H 2O == Cl － + H + + HClO2HClO光照＋ O ↑2HCl2Cl 2+SO 2 +2H 2O ＝ H 2SO 4 +2HClCl 2 + SO 2 + 2H 2O == 2Cl －+ SO2－+ 4H +4Cl +2NaOH ＝ NaCl+NaClO+HOCl + 2OH －－+ ClO－O2== Cl+ H2222Cl 2+2Ca(OH)2 ＝CaCl 2+Ca(ClO) 2+2HO2Ca(OH)2 ＋2Cl 2 ＝ 2Ca 2＋＋ 2ClO －＋ 2Cl －＋ 2H 2O Ca(ClO) 2＋CO ＋ H O ＝ CaCO ↓＋ 2HClOCa2＋＋2ClO － ＋ CO ＋ H O ＝ CaCO ↓＋ 2HClO2232 2 310、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl 点燃2FeCl2 33Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 4△FeSFe + S高温3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2Fe+2HCl ＝ FeCl 2+H 2↑ Fe+2H + = Fe 2+ +H 2↑Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Fe + Cu2+= Fe 2+ + Cu4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4 Fe(OH) 32Fe(OH)3△Fe 2O 3+3H 2O2FeCl 2 + Cl 2＝ 2FeCl 3 2FeCl 3+Fe ＝ 3FeCl 22FeCl 3+Cu ＝ 2FeCl 2+CuCl 2FeCl 3 + 3KSCN == Fe(SCN) 3 + 3KClFe 3+ + 3SCN －== Fe(SCN) 3( 红色溶液 )3+2+Fe + 2Fe == 3Fe2Fe 3+ + Cu == 2Fe 2+ + Cu 2+Fe 3+ + 3OH －== Fe(OH) 3↓11、碳及其化合物的主要化学性质：2C+O( 少许 ) 点燃2CO点燃22C+O( 足量 )CO△2CO2C+CO高温CO+H 2( 生成水煤气 )C+H 2O△CO 2↑ +2SO ↑+2H 2OC+2HSO 4( 浓 )△CO ↑ +4NO ↑+2HOC +4HNO( 浓 )3222点燃2CO 2CO+O△CO+CuO2Cu+CO3CO+Fe 2O 3 高温2Fe+3COCO 2+H 2O ＝H 2CO 3CO+Ca(OH)( 过度 ) ＝ CaCO ↓+H O2+－+ CO == CaCO ↓ + HO －== CO 2Ca+ 2OH22CO + 2OH3223 232－+H 2OCO 2 + OH －－2 3 2== HCO 32CO( 过度 )+Ca(OH) ＝Ca(HCO)CO 2+NH 3+NaCl+H 2O ＝ NaHCO 3↓+NH 4Cl( 侯氏制碱法 )12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：催化剂N 2+3H 2高温高压2NH 3N 2+O 22NO点燃N 2+3MgMg 3N 22NO+O ＝2NO3NO 2+H 2O ＝ 2HNO 3+NO4NH 3+5O 2催化剂 4NO+6H 2O△NH 3+HCl ＝ NH 4Cl( 白烟 )NH 3 + H 2ONH 3·H 2ONH 4+ + OH－△NH 4HCO 3NH 3↑+H 2O+CO 2↑△NH 4ClNH 3+HCl△CaCl 2 + NH 3↑ + H 2O2NH 4Cl + Ca(OH) 2++ OH －△NHNH ↑+H O4324HNO4NO ↑ +O ↑+2HO32224HNO 3( 浓)+C △CO 2↑ +4NO 2↑+2H 2O4HNO 3+Cu ＝ Cu(NO 3) 2+2NO ↑+2H 2－+ Cu + 4H+== Cu 2++ 2NO 2↑+ 2HO2NO 38HNO 3+3Cu ＝ 3Cu(NO) 2+2NO ↑+4H 2O 2NO 3－+ 3Cu + 8H + == 3Cu 2+ + 2NO ↑+ 4H 2O13、硫及其化合物的化学性质：S+H △H S22△FeS S+Fe△Cu 2SS+2Cu S+O 点燃 SO2 2△3S + 6OH －△2S 2－2－+3H 2O2232+SO 33S+6NaOH 2Na S+NaSO+3HOSO+2H 2 S ＝3S+2HO2SO+HO ＝ HSO22232322－== SO 32－ 22NaOH+SO( 少许 ) ＝ NaSO+HOSO + 2OH + H O23SO2 + OH －== HSO 3－NaOH+SO(足量 ) ＝ NaHSO2SO+O 催化剂2SO2加热32H 2SO 4( 浓 )+C △CO 2 ↑ +2SO 2↑+2H 2O2H SO( 浓 )+Cu △ CuSO+SO ↑ +2HO2 44 22Na SO+H SO = Na SO+ SO ↑+ H O SO2－+ 2H + == SO ↑+H O2 323242 422214、铝及其化合物主要化学性质：4Al+3O 2 点燃2Al 2O 3( 纯氧 )2Al+Fe O高温Al O+2Fe22 332 42432↑ 2Al + 6H+= 2Al3++ 3H 22Al+3H SO ＝Al (SO ) +3H↑2Al+2NaOH+2HO ＝ 2NaAlO+3H 2↑ 或2Al+2NaOH+6HO ＝ 2Na[Al(OH)]+3H↑ 2Al+2OH—— 2+6H O ＝ 2[Al(OH) ]+3H ↑4242Al 2O 3+3H 2SO 4＝ Al 2(SO 4) 3+3H 2O Al 2O 3+6H +=2Al 3+ +3H 2O Al O+2NaOH+3H ＝ 2Na[Al(OH) 4 ] Al O+2OH +3HO=2[Al(OH) ]—232 3 — 24 2Al 2O 3（熔融）3O 2↑ + 4Al2Al(OH)△ Al O+3HO3232Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H 2O Al(OH) 3+3H +=Al 3++3H 2OAl(OH) +NaOH ＝ Na[Al(OH) ] Al(OH) ——+OH =[Al(OH)]3 4 34AlCl 3+3NaOH ＝Al ( OH) 3 ↓+3NaCl Al 3+ + 3OH －== Al(OH) 3↓AlCl 3+3NH ·H 2O ＝ Al(OH) 3↓+3NH 4Cl Al 3++ 3NH 3.H 2O == Al(OH) +3↓+ 3NH 4AlCl 332Al 3+ + 3HCO 3 －== Al(OH) 3↓ + 3CO 2↑+3NaHCO ＝Al(OH) ↓+3CO ↑15、硅及其化合物主要化学性质：Si( 粗 )+2Cl 2△SiCl 4△Si( 纯 )+4HClSiCl 4+2H△SiO 2Si( 粉 )+O 2Si+2NaOH+HO ＝ NaSiO +2HSi + 2OH －+ H O == SiO 2－ + 2H ↑2323 22△2C+SiO 2 Si+2CO(制得粗硅 )4HF+SiO 2＝ SiF 4+2HO高温SiO 2+CaO CaSiO 3SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O (常温下强碱迟缓腐化玻璃 )SiO +Na CO高温NaSiO +CO22 3 232SiO 2+CaCO 3 高温CaSiO 3+CO 232－+H 2O232SiO 2 + 2OH －== SiO2NaOH+SiO ＝Na SiO +HONa SiO + CO+ HO == H SiO ↓+ Na COSiO2－+ CO+ H O == H SiO ↓+ CO2－3 2 2 3222323223316、镁、铜等单质及化合物的性质：点燃2Mg+O2MgOMg + 2H 2O = 2Mg(OH)2↓ + H 2↑点燃Mg + Cl 2MgCl 2点燃2Mg +CO2MgO+C22442↑Mg + 2H+== Mg 2+ + H 2 ↑Mg + H SO＝ MgSO + HMgO + 2HCl = MgCl 2 +H 2OMgO + 2H+== Mg 2+ + H 2O222Mg(OH)2+ 2H + = Mg 2+ + 2H 2OMg(OH) + 2HCl = MgCl+2H O22Mg2++ 2OH －2MgCl +2NaOH ＝ Mg(OH)↓ +2NaCl= Mg(OH) ↓△2CuO2Cu +O 2△Cu 2S2Cu +SCu+ Cl 2CuCl 22442CuO + 2H +== Cu 2+2CuO+HSO ＝ CuSO+H O+ H O22442Cu （ OH ） 2 + 2H + == Cu 2+ + 2H 2O Cu(OH) +H SO ＝ CuSO+2HOCu(OH) △ CuO + H O2 2△2CuO + CO 2↑ + H 2OCu 2(OH)2CO 322↓ +2NaClCu 2+ + 2OH －== Cu(OH) 2↓CuCl +2NaOH ＝ Cu(OH)CuSO+HS ＝ CuS ↓+H SO2++Cu +H S ＝ CuS ↓ +2H4224 2。

高一人教版化学必修化学方程式离子方程式学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。

同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系。

下面是由店铺整理的高一化学所有卤素方程式，希望对大家有所帮助。

高一人教版化学必修化学方程式离子方程式(一)1、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2══2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O离子方程式：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-══Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ 2H2O2、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应：Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O离子方程式：Mg2++2HCO3-+Ba2++2OH-══Mg(OH)2↓+ BaCO3↓+2H2O3、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠：Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg(OH)2↓+2 Na2CO3+2H2O离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-══Mg(OH)2↓+2H2O+CO32-4、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH(过量)══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-══CO32-+ 2H2O+NH3↑5、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4++H++SO42-+ Ba2++2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O6、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O离子方程式：NH4++HCO3-+ Ba2++2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O7、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O离子方程式：NH4++HSO3-+OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O8、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：2Na HSO4+ Ba(OH)2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O离子方程式：2H++SO42-+ Ba2++2OH-══BaSO4↓ + 2H2O9、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al(NO3)3+ 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4NO3离子方程式：Al3++3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+高一人教版化学必修化学方程式离子方程式(二)1、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al(OH)3↓+ Al2(SO4)3离子方程式：3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42-══3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓2、大理石与盐酸反应制CO2气体：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2H+══Ca2++CO2↑+ H2O3、碳酸钙中滴入醋酸溶液：CaCO3+ 2CH3COOH==(CH3COO)2Ca +CO2↑+ H2O离子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO-+Ca2++CO2↑+ H2O4、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O离子方程式：CH3COOH十HCO3- CH3COO-+CO2↑+H2O5、硫化钠溶液中加入盐酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑离子方程式：S2-+2H+ H2S↑6、碳酸氢钙溶液和盐酸反应: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O离子方程式：HCO3-+H+ CO2↑+H2O7、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3离子方程式：CO32-+H+ HCO3-8、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸：Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3离子方程式：CO32-+CH3COOH CH3COO-+HCO3-9、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中：2Na [Al(OH)4]+ H2SO4 2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O离子方程式：[Al(OH)4] -+H+ Al(OH)3↓+H2O10、硫酸铜溶液中加入氢硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4离子方程式：Cu2++ H2S === CuS↓+ 2H+高一人教版化学必修化学方程式离子方程式(三)1、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH 离子方程式：CO32-+H2OHCO3-+OH-2、硫氢化钠的水解：NaHS+ H2OH2S+ NaOH 离子方程式：HS-+ H2OH2S+ OH-3、实验室制备氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl离子方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+ 3H+4、氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al(OH)3↓+3NaCl+3 CO2↑离子方程式：Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3 CO2↑5、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2(SO4)3+2 H2O离子方程式：2Fe 2++H2O2+ 2H+══2Fe 3++2 H2O6、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液: ：5NaNO2+ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4+5NaNO3+K2SO4+ 3H2O 离子方程式：2MnO4-+5NO2-+ 6H+ 2Mn2+ + 5NO3- +3H2O7、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca(OH)2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O离子方程式：Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-8、明矾溶液中加入过量的氨水：2KAl(SO4)2+ 6NH3·H2O 2Al(OH)3↓+ K2 SO4+ 3(NH4)2 SO4离子方程式：Al3++3NH3·H2O === Al(OH)3↓+ 3NH4+。

高一化学必修一化学方程式及离子方程式化学方程式（chemical equations）是用化学符号表示化学反应的方程式。

它们包含反应物（reactants）和生成物（products），并通过箭头表示反应的进行方向。

化学方程式不仅提供了反应物的数量关系，还揭示了反应中发生的化学变化。

一个化学方程式由几个部分组成：反应物、生成物、化学符号、系数和相。

反应物位于箭头的左侧，用化学符号表示。

生成物位于箭头的右侧，同样用化学符号表示。

系数指定了参与反应的物质的数量，它们写在化学符号的前面。

相表示物质的状态，如固体（s）、液体（l）、气体（g）或水溶液（aq）。

化学方程式有助于描述和了解化学反应的过程。

其中一些重要的类型包括：1. 合成反应（synthesis reaction）：即两个或多个反应物结合形成一个生成物。

例如：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)2H2O(l)→2H2(g)+O2(g)3. 双替换反应（double replacement reaction）：即两个化合物交换其离子，形成两个新的化合物。

例如：AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)4. 单替换反应（single replacement reaction）：即一个元素取代一个化合物中的另一个元素，形成一个新化合物。

例如：Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)离子方程式（ionic equations）是化学方程式的一种特殊形式，试图突出离子的存在和化学反应中离子的转移。

它们使用离子符号（+、-）来表示溶液中的离子。

在离子方程式中，只有参与反应的离子和化合物会写出来，其他物质通常被省略。

如上述双替换反应的化学方程式可以写成以下离子方程式：Ag+(aq) + NO3-(aq) + Na+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s) + Na+(aq)+ NO3-(aq)通过离子方程式，我们可以更清楚地看到离子的转移和生成物的形成。

人教版《化学必修1》化学方程式归纳一、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O32。

铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O33.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑离子方程式：2Al + 6H＋ = 2Al3＋ + 3H2↑4。

铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑5。

氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3+ 2NaOH ＝ 2NaAlO2+H2O 离子方程式：Al2O3+ 2OH－＝2AlO2－+H2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al（OH）3+3H＋ = Al3＋+3H2O8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al（OH）3+NaOH ＝ NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O9。

氢氧化铝受热分解:_2Al(OH)3Al2O3+3H2O_10.硫酸铝与氨水反应：Al2（SO4)3+6NH3·H2O=2Al（OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：_ Al3＋+3NH3·H2O=Al（OH)3↓+3NH4＋_______11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液:AlCl3+3NaOH＝A l（O H)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+ 4NaOH ＝NaAlO2+ 3NaCl+2H2O 12。

往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2A l（O H）3↓＋Na2CO3往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2:NaAlO2+2H2O+CO2＝A l(O H)3↓＋NaHCO313.电解氧化铝： 2Al2O34Al＋3O2↑二、钠及其化合物1。

必修一化学方程式及离子方程式总结2一 2+BaCl 2 + Na 2SQ = BaS04( + 2NaCI SO 4 + Ba == BaSO 4 J CaCI 2 + Na 2CO = CaCO s J + 2NaCI CO 3 + Ca == CaCQ 3 J Na z CO + 2HCI = 2NaCI + H 2O + gf CO 32 一 + 2H +== CQ f + H 2O8、 过氧化钠的主要反应： 2N Q O+2HO= 4NaOH+2f; 2Na 2O+2CO = 2N Q CO+O N Q O+HSO(冷、稀)= N G SO+HQ9、 氯气的主要化学性质： CI 2 +H 2 ： 2HCI (或光照)3CI 2 +2P2PCI s CI 2+PCI 3 — PCI 53CI 2 +2Fe — 2FeCbCI 2 +2Na_i_2NaCICI 2+CU CuCbCI 2 +2FeCI 2 = 2FeCLCI 2 + 2Fe 2+ == 2Fe 3+ + 2CI 一 CI 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCI CI 2 + 2Br 一 = Br 2 + 2CI 一CI 2 + 2KI = 2KCI + I 2 CI 2 + 2I 一 == 2CI 一 + I 2CI 2+HO= HCI +HCIO Cl 2 + H 2O == Cl 一 + H + + HCIO2HCIO 光H CI + 02 fCI 2+SO +2H28 "SO +2HCI Cl 2 + SO 2 + 2H 2O == 2CI + SO 42 + 4HCl 2+2NaOH= NaCI+NaCIO+HOCl 2 + 2OH 一 == Cl 一 + CIO 一 + H 2O 2CI 2+2Ca(OHR = CaCl 2+Ca(CIO )2+2HO 2Ca(OH )2 + 2CI 2 = 2Ca + + 2CIO + 2CI + 2HzO Ca(CIO) 2 + CO + H 2O = CaCOj + 2HCIO Ca 2 ++ 2CIO 一 + CO 2 + H 2O = CaCOj + 2HCIO 10、铁及其化合物的主要化学性质:2Fe + 3CI 2 点燃 2FeCl 3 Fe + S=^ FeS咼温 3Fe+4HO(g) 'Fe 3O+4HFe+2HCI = FeC^+H f Fe+2H I = Fe 2+ + H f 2+ 2+ Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Fe + Cu = Fe + Cu4Fe(OH )2 + O 2 + 2H 2O == 4 Fe(OH) 35、钠与非金属单质反应：点燃 点燃 4Na+O 2NaO 2Na+O 2 N Q O Cl 2 +2Na 2NaCI 6、钠与水反应：2Na+2HO = 2NaOH+2f 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH 一 + H 2f7、氧化钠的主要化学性质： △ 2NQO+O 2N Q O NaaO+HO= 2NaOHNaaO+Sd N&SO NaO+C8 NazCONa>O+2HC k 2NaCI+HO 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 咼温 2Cu + CO 2 f1、 硫酸根离子的检验:2、 碳酸根离子的检验:3、 碳酸钠与盐酸反应:3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O42Fe（OH）3^=Fe2C3+3HO2FeCh + Cl 2= 2FeCb2FeCb+Fe= 3FeCL2FeCl 3+Cu= 2FeCl2+CuCbFeCl3 + 3KSCN == Fe（SCN） 3 + 3KCl Fe 3+ + 3SCN —== Fe（SCN）3（红色溶液）3+ 2+Fe + 2Fe == 3Fe3+ 2+ 2+2Fe + Cu == 2Fe + CuFe3+ + 3OH 一== Fe（OH）3 J11、碳及其化合物的主要化学性质：t口点燃2C+O（少量） 2COC+O（足量）CO△C+CO 2COC+HO』也CO+H生成水煤气）△C+2HSQ（浓）CO T +2SO T +2HO△C +4HNQ 浓）CO T +4NO T +2fO 2CO+O=^ 2CO△CO+Cu^=Cu+CO 3CO+FeQ 上鼻2Fe+3COCQ+HO= "COCO+Ca（OHX 过量）=CaCOj +H2O一+ H 2O2CO（过量）+Ca（OH）2 = Ca（HCO>22+ - .Ca + 2OH + CO 2 == CaCO3 J + H 2O CQ + OH -== HCO3-CQ+NH+NaCI+HO= NaHC3j +NHCI（侯氏制碱法）12、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：催化剂2+3" •高温高压2NH披电I N2+O2NO点燃N2+3M^=== MgN 2NO+O=2NO3NO+H2O= 2HNO+NO催化剂4NH+5Q^^ 4NO+62ONH+HCI= NHCI（白烟）- 2 CO + 2OH == CO3△ NHHCONH T +HbO+COT NHCI NH 3+HC1△ 入2NHCI + Ca （OH ） 2 CaCl 2 + NH s T + H 2O+ - △ 入NH + OH : NH S T + H 2O△ S+2Cu Cu>SSO + 2H 2S = 3S+2HOSQ+HO= fSO催化剂△ 2fSO （浓）+CCO T +2SQ T +2HO △2fSO （浓）+Cu CuSO+SO T +2fO Ns t SO+HSQ = Na 2SQ+ SO 2T + H 2O SO 3_ + 2H == SO 2T + H 2O14、铝及其化合物主要化学性质：点燃，亠— 4AI+3O 22AI 2Q （纯氧） 咼温 2AI+Fe 2C 3 Al 2Q +2Fe2AI+3H 2SO = Al 2（SO 4）3+3f T 2AI + 6H2AI+2NaOH+2HQ= 2NaAIQ+3H T受热我见光+O T+2fO4HN& 浓）+CCO T +4NO T +2HO4HNO+Cu = Cu （NO ） 2+2NO T +2" 8HNO+3Cu = 3C U （NO ）2+2N6 +4HO 13、硫及其化合物的化学性质：△ S+H HaS△S+Fe FeS _ 2NO 「+ Cu +2NQ _ + 3Cu + 8H+ 2+ ==3Cu + 2NOf + 4H 2OS+Q 点燃SO △ 3S+6NaOH 2Na2S+NaSO+3fO3S + 6OH _^^ 2S 2_ + SO 32_ + 3H 2。

高一必会化学方程式汇总【1】一、钠1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O2、Na在空气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O23、Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑4、过氧化钠（Na2O2）与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑离子方程式 2 Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑5、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O26、NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑7、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑离子方程式HCO3_—+H+== H2O+CO2↑8、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式CO3_2—+2H+== H2O+CO2↑认识本质（分步反应过程如下）：Na2CO3+ HCl==2NaCl + NaHCO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑9、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O10、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O和Na2CO3 + H2O+ CO2=2NaHCO3总反应：NaOH+CO2=NaHCO3二、铝11、Al与NaOH溶液反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑离子方程式2Al+2OH-+2H2O == 2AlO2—+3H2↑12、Al与HCl溶液反应方程式：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑离子方程式2Al+6H+==2Al3++3H2↑ 13、Al2O3与稀HCl反应的方程式：Al2O3+6HCl == 2AlCl3+3H2O离子方程式Al2O3+6H+== 2Al3++3H2O14、Al2O3与NaOH溶液反应的方程式：Al2O3+2NaOH == 2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH—_== 2AlO2—+H2O15、AlCl3与少量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++3OH- == Al(OH)3↓16、Al(OH)3与NaOH溶液反应方程式：Al(OH)3+NaOH == NaAlO2+2H2O离子方程式Al(OH)3+OH— == AlO2—+2H2O17、AlCl3与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++4OH- == AlO2-+2H2O18、Al(OH)3与稀HCl反应的化学方程式Al(OH)3+3HCl ==AlCl3+ 3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H+ == Al3++3H2O19、AlCl3与过量氨水反应的化学方程式：AlCl3+3NH3.H2O == Al(OH)3↓+3NH4Cl离子方程式：Al3++3NH3.H2O == Al(OH)3↓+3NH4+20、NaAlO2通入少量二氧化碳：2NaAlO2+CO2 +3H2O===Na2CO3+2Al(OH)3↓21、NaAlO2通入足量二氧化碳：NaAlO2+CO2 +2H2O===NaHCO3+Al(OH)3↓22、Al(OH)3受热分解方程式：2Al(OH)3加热Al2O3+3H2O三、铁23、铁与水蒸气高温：3Fe+4H2O(g) 高温Fe3O4+4H2↑24、氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2HCl == FeCl2+H2O离子方程式：FeO+2H+ == Fe2+ + H2O25、氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3+6H+ ==2Fe3+ + 3H2O26、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl离子方程式：Fe3+ +3 OH—==Fe(OH)3↓27、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4离子方程式：Fe3+ +2 OH—==Fe(OH)2↓28、氢氧化亚铁在空气中露置的方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O == 4Fe(OH)329、铁粉与氯化铁溶液反应的化学方程式：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2离子方程式：Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+铜粉与氯化铁溶液反应的化学方程式：Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl230、氯化亚铁溶液中通入氯气的化学反应方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl-30、氯化亚铁溶液中通入氯气的化学反应方程式：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl-31、氢氧化铁胶体的制备：FeCl3 + 3H2O加热2Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl四、硅31、SiO2与HF反应：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O32、SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O离子方程式SiO2+2OH—==SiO32—+H2O33、SiO2与CaO反应：SiO2+CaO高温CaSiO334、Na2SiO3与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SO3↓35、Na2SiO3与少量二氧化碳反应：Na2SiO3+CO2 +H2O== H2SiO3↓+ Na2CO336、Na2SiO3与过量二氧化碳反应：Na2SiO3+2CO2 +2H2O= H2SiO3↓+2NaHCO3五、氯37、氯气和钠反应：Cl2+2Na点燃2NaCl38、氯气和铁反应：3Cl2+2Fe点燃2FeCl339、氯气和铜反应：Cl2+Cu点燃CuCl240、氯气和氢气反应：Cl2+H2 点燃2HCl41、氯气通入水中：Cl2+H2O HClO+HCl离子方程式Cl2 + H2O ==HClO+ H++Cl —42、用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 离子方程式Cl2+2OH —==Cl —+ClO —+H2O43、氯气通入石灰乳中制漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+H2O+ CO2==2 HClO+ CaCO344、次氯酸见光分解 2HClO 光照2HCl+O2↑六、硫45 、硫单质与氧气反应：S+O2高温SO246、二氧化硫溶于水：SO2+H2O H2SO347、氢氧化钠与少量二氧化硫：SO2(少量)+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O 离子方程式：SO2 + 2 OH —= SO3 2—+ H2O48、氢氧化钠与过量二氧化硫：SO2 (过量) + NaOH = NaHSO3离子方程式：SO2 + OH —==HSO3—49、二氧化硫与氧化钠：SO2 + Na2O = Na2SO350、碳酸钠与少量二氧化硫：SO2(少量)+ Na2CO3 = Na2SO3 + CO2离子方程式：SO2 + CO32—= SO3 2—+ CO251、二氧化硫与氧气：2SO2+O22SO3（条件：加热、催化剂）52、二氧化硫与氧化剂氯气的反应：SO2 + Cl2+2H2O = H2SO4 + 2HCl（其中Cl2可以用Br2、I2替换）离子方程式：SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42-+ 2Cl-★SO2也可以与高锰酸钾和氯化铁FeCl3发生氧化还原反应53、SO3与水的反应：SO3+H2O=H2SO454、SO3与Ca （OH ）2反应：SO3+Ca （OH ）2=CaSO4+H2O55、SO3与CaO 反应：SO3+CaO=CaSO4七、氮56、氮气与氧气化合：N2+O2放电 2NO57、NO 与空气接触：2NO+O2==2NO258、NO2溶于水：3NO2+2H2O==2HNO3+NO59、NO2与O2混合通入水中：4NO2+O2+2H2O==4HNO360、NO 与O2混合通入水中：4NO+3O2+2H2O==4HNO3八、氨硫酸硝酸61、氮气与氢气化合（工业合成氨）：N2+3H2 2NH3(高温，高压，催化剂)氨的催化氧化：4NH3+5O2== 4NO+6H2O 62、氨气与水：NH3+H2O NH3﹒H2O63、加热浓氨水NH3﹒H2O 加热 NH3↑+H2O64、氨气与浓盐酸空中生烟：NH3+HCl=NH4Cl65、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3加热NH3↑+CO2↑+H2O催化剂 加热66、氯化铵受热分解：NH4Cl加热NH3↑+HCl↑67、实验室用固体和固体混合加热制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2加热CaCl2+2NH3↑+2H2O68、金属铜与浓硫酸混合加热：Cu+2H2SO4(浓) 加热CuSO4+SO2↑+2H2O69、铁少量：2Fe+6H2SO4（浓）加热Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O铁过量：Fe+2H2SO4（浓）加热FeSO4+SO2↑+2H2O70、木炭与浓硫酸混合加热：C+2H2SO4(浓) 加热CO2↑+2SO2↑+2H2O71、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O离子方程式Cu+4H++2NO3—==Cu2++2NO2↑+2H2O72、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O离子方程式3Cu+8H++2NO3—==3Cu2++2NO↑+4H2O。

高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式和离子式汇总必修一1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+ 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O ==== HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O ==== H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl ==== NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+ 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4+ 2H2O59、SO2 + CaO ==== CaSO360、SO2 + 2NaOH ==== Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 === SiF466、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2高温Si（纯）+ 4HCl必修二第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O22Li2 ONa与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HClBr2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应:Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 :Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

高一化学必修1化学方程式及离子方程式汇总(背诵版)(word版可编辑修改) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高一化学必修1化学方程式及离子方程式汇总(背诵版)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高一化学必修1化学方程式及离子方程式汇总(背诵版)(word版可编辑修改)的全部内容。

序号化学方程式离子方程式12Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑2Na 与CuSO4 溶液2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2NaOH+ CuSO4＝Cu（OH)2↓+ Na2SO42Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑Cu2++2OH－== Cu（OH）2↓32Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑42Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋ O2过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂52Fe ＋ 3Cl2点燃2FeCl3铁在氯气中剧烈燃烧（棕红色烟）6Cl2＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO Cl2＋ H2O ＝ H＋＋ Cl －＋ HClO72NaOH＋Cl2＝NaClO＋NaCl＋H2O Cl2＋ 2OH－＝ClO—＋ Cl －＋H2O82Cl2+2Ca(OH）2＝CaCl2+Ca（ClO)2+2H2O工业制漂白粉9实验室制Cl2 ：：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2＋4H ＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O10FeCl3＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe3＋＋ 3OH －＝ Fe（OH)3↓114Fe （OH）2＋ O2＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH）3氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀)12氯化亚铁溶液中通入氯气(或加氯水）Cl2 +2FeCl2＝2FeCl32 Fe2＋＋ Cl2＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－132FeCl3＋Fe ＝ 3FeCl2 2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋14FeCl3溶液腐蚀铜板做印刷线路板:2Fe3＋＋Cu= 2 Fe2＋＋Cu2+153Fe+4H2O(g）高温Fe3O4+4H2Fe粉与水蒸汽反应16Na2CO3＋2HCl ＝ 2NaCl＋ H2O＋CO2↑CO32－＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑17NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑182NaHCO3△ Na2CO3＋ H2O ＋CO2↑小苏打受热分解（可鉴别Na2CO3与NaHCO3）19NaHCO3＋ NaOH ＝ Na2CO3＋ H2OHCO3－＋ OH －＝ H2O ＋ CO32－202NaHCO3＋Ca（OH）2＝Ca CO3↓＋Na2CO3＋2 H2O2HCO3－＋2OH －＋Ca2+＝ Ca CO3↓＋CO32－＋21向澄清石灰水中不断通入CO2至过量：(先浑浊)：Ca（OH）2＋CO2＝Ca CO3↓＋H2O （后澄清)：Ca CO3↓＋CO2＋ H2O＝Ca（HCO3）2Ca2+＋2OH －＋CO2＝Ca CO3↓＋H2O Ca CO3＋CO2＋H2O＝Ca2+＋2HCO3－22CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO△ Na CO＋ H O ＋CO↑侯氏制碱法：向饱和NaCl溶液中先通入NH3后通CO223向Na2CO3溶液中通入CO2Na2CO3＋CO2＋ H2O＝2NaHCO3CO32－＋CO2＋ H2O＝2HCO3－序号化学方程式离子（化学)方程式24C+ CO2△2CO 高炉练铁主要反应：3CO+Fe2O3=3CO2+ 2Fe25石灰石与盐酸反应制CO2：Ca CO3＋2HCl＝Ca CO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋ H2O26N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2＋ O2 =2NO273NO2+H2O＝2HNO3+NO2NH4Cl + Ca(OH）2△CaCl2 + NH3↑ + H2O284NO2＋O2 ＋2H2O 4HNO34NO ＋3O2 ＋2H2O 4HNO329NH3+HCl＝NH4Cl（白烟） NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑304HNO34NO2↑+O2↑+2H2O （NH4）2CO3△2NH3↑+H2O+CO2↑31Fe与浓HNO3加热Fe+6 HNO3（浓)= Fe(NO3）3+ 3NO2↑+3H2O Fe+6H++3NO3－== Fe3+ + 3NO2↑+ 3H2O32Fe与稀HNO3反应Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+ NO↑+2H2O Fe+4H++NO3－== Fe3+ + NO↑+ 2H2O334HNO3（浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O4H++4NO3－+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O344HNO3(浓）+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2 O2NO3－ + Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O358HNO3+3Cu＝3Cu(NO3）2+2NO↑+4H2O2NO3－ + 3Cu + 8H+ == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O36S+Fe△FeS S+2Cu△Cu2S S+O2点燃SO22SO2+O2催化剂加热2SO337SO2 + 2H2S＝3S+2H2OSO2+H2O＝H2SO338Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl （Cl2可换成Br2或I）Cl2+ SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+392NaOH+SO2(少量）＝Na2SO3+H2O SO2+ 2OH－ == SO32－ + H2O40NaOH+SO2（足量）＝NaHSO3SO2+ OH－ == HSO3－41Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+ H2O(实验室制SO2）SO32－ + 2H+ == SO2↑+ H2O42C+2H2SO4（浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4（浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2O432H2SO4（浓)+S△3SO2↑+2H2O Mg + 2H2O = 2Mg（OH)2↓ + H2↑442Mg +CO2点燃 2MgO+C现象：发出耀眼白光，试管壁纸生成黑色小颗粒45海水中提镁Mg2+ +Ca（OH)2（石灰乳)= Mg(OH）2↓+Ca2+Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2OMgCl2(熔融)= Mg+Cl2↑Mg（OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O46海水中提溴：Cl2＋ 2NaBr ＝ Br2＋ 2NaCl Cl2＋ 2Br－＝ Br2＋ 2Cl－47Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2Cl2+ 2I－ == 2Cl－ + I2482C+SiO 2△Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl 2△SiCl 4△49 Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2↑ Si + 2OH －+ H 2O == SiO 32－+ 2H 2↑序号 化学方程式 离子(化学)方程式50 4HF+SiO 2＝SiF 4+2H 2O工业上用HF （氢氟酸)刻蚀玻璃 51 SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O (不能用玻璃塞装碱液)SiO 2 + 2OH － == SiO 32－+ H 2O52SiO 2+Na 2CO 3 高温 Na 2SiO 3+CO 2(工业制玻璃) SiO 2+CaCO 3 高温 CaSiO 3+CO 2（工业制玻璃）53 Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O == H 2SiO 3↓+ Na 2CO 3 SiO 32－ + CO 2 + H 2O == H 2SiO 3↓+ CO 32－54 4Al+3O 2(纯氧） 点燃2Al 2O 3 2Al+Fe 2O 3高温2Fe + Al 2O 3 （铝热反应：焊55 2Al+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4）3+3H 2↑2Al + 6H += 2Al 3++ 3H 2↑56 2Al+2NaOH+6H 2O ＝2Na[Al(OH ）4］+3H 2↑ 2Al+2OH —+6H 2O ＝2［Al （OH ）4]—+3H 2↑57 Al 2O 3+3H 2SO 4＝Al 2（SO 4)3+3H 2OAl 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O58 Al 2O 3+2NaOH+3H 2O ＝2Na ［Al(OH)4]Al 2O 3+2OH —+3H 2O=2［Al(OH ）4］—59 2Al 2O 3（熔融) 3O 2↑ + 4Al2Al （OH ）3△Al 2O 3+3H 2O60 AlCl 3+3NH 3·H 2O ＝Al （OH)3↓+3NH 4Cl (制备Al(OH ）3）Al 3++ 3NH 3。