高一化学必修一第三章化学方程式归纳

高中化学必修1第三章化学方程式总结高中化学必修1第三章化学方程式总结1、钠及其化合物（1）Na4Na＋O2=2Na2O2Na＋O2△Na2O2＋＋2Na＋2HC=2NaC＋H2↑2Na＋2H=2Na＋H2↑－2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O=2Na2OH＋H2↑（2）Na2O 和Na2O2的对比Na2ONa2O22Na＋O2△形成4Na＋O2=2Na2OH2OCO2Na2O2Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑＋－＋－Na2O＋H2O=2Na＋2OH2Na2O2＋2H2O=4Na＋4OH＋O2↑Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22HCNa2O＋2HC=2NaC＋H2O2Na2O2＋4HC=4NaC＋O2↑＋2H2O＋＋Na2O＋2H=2Na ＋H2O2Na2O2＋4H=4Na＋O2↑＋2H2O（3）NaOH，Na2CO3，NaHCO3－－2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O（CO2较少）2OH＋CO2=CO32＋H2O －－NaOH＋CO2=NaHCO3（CO2较多）OH＋CO2=HCO3－＋Na2CO3＋CaOH2=CaCO3↓2NaOHCO32＋Ca2=CaCO3↓－－Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3CO32＋H2O＋CO2=2HCO3－＋Na2CO3＋2HC=2NaC＋H2O＋CO2↑CO32＋2H=H2O＋CO2↑2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑－－－NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2OHCO3＋OH=CO32＋H2O－＋NaHCO3＋HC=NaC＋H2O＋CO2↑HCO3＋H=H2O＋CO2↑（4）①石灰水中加入少量NaHCO3：CaOH2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O＋－－Ca2＋OH＋HCO3=CaCO3↓＋H2O②石灰水中加入过量NaHCO3：CaOH2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O＋－－－Ca2＋2OH＋2HCO3=CaCO3↓＋CO322H2O2、铝及其化合物的转化关系（1）A4A＋3O2△2A2O3＋＋2A＋6HC=2AC3＋3H2↑2A＋6H=2A3＋3H2↑－－2A＋2NaOH＋2H2O=2NaAO2＋3H2↑2A＋2OH＋2H2O=2AO2＋3H2↑（2）A2O3＋＋A2O3＋6HC=2AC3＋3H2OA2O3＋6H=2A3＋3H2O－－A2O3＋2NaOH=2NaAO2＋H2OA2O3＋2OH=2AO2＋H2O（3）AOH3＋＋制备：AC3＋3NH3H2O=AOH3↓＋3NH4CA3＋3NH3H2O=AOH3↓＋3NH4性质：2AOH3△A2O3＋3H2O＋＋AOH3＋3HC=AC3＋3H2OAOH3＋3H=A3＋3H2O－－AOH3＋NaOH=NaAO2＋2H2OAOH3＋OH=AO2＋2H2O－（4）NaAO2（AO2）－＋NaAO2＋HC＋H2O=AOH3↓＋NaCAO2＋H＋H2O=AOH3↓NaAO2＋2H2O＋CO2=AOH3↓＋NaHCO3（CO2较多）－－AO2＋2H2O＋CO2=AOH3↓＋HCO32NaAO2＋3H2O＋CO2=2AOH3↓＋Na2CO3（CO2较少）－－2AO2＋3H2O＋CO2=2AOH3↓＋CO32＋（5）AC3（A3）＋－AC3＋3NaOH=AOH3↓＋3NaCA3＋3OH=AOH3↓＋－－AC3＋4NaOH=NaAO2＋3NaC＋2H2OA3＋4OH=AO2＋2H2O（6）A，A2O3，AOH3的两性的比较AA2O3HC2A＋6HC=2AC3＋3H2↑＋＋2A＋6H=2A3＋3H2↑A2O3＋6HC=2AC3＋3H2O＋＋A2O3＋6H=2A3＋3H2ONaOH2A＋2NaOH＋2H2O=2NaAO2＋3H2↑－－2A＋2OH＋2H2O=2AO2＋3H2↑A2O3＋2NaOH=2NaAO2＋H2O－－A2O3＋2OH=2AO2＋H2OAOH3AOH3＋3HC=AC3＋3H2OAOH3＋NaOH=NaAO2＋2H2O＋＋－－AOH3＋3H=A3＋3H2OAOH3＋OH=AO2＋2H2O3、铁及其化合物的转化关系（1）Fe3Fe＋2O2点燃Fe3O4Fe3O4＋4H2＋＋3Fe＋4H2Og高温Fe＋2HC=FeC2＋H2↑Fe＋2H=Fe2＋H2↑＋＋Fe＋2FeC3=3FeC2Fe＋2Fe3=3Fe22Fe＋3C2点燃2FeC3（2）FeC22FeC2＋C2=2FeC3FeC2＋2NaOH=FeOH2↓＋2NaC3）FeC32FeC3＋Fe=3FeC22FeC3＋Cu=2FeC2＋CuC2FeC3＋3NaOH=FeOH3↓＋3NaCFeC3＋3KSCN=FeSCN3＋3KC（4）FeOH2 FeOH2＋2HC=FeC2＋2H2O4FeOH2＋O2＋2H2O=4FeOH3（5）FeOH3FeOH3＋3HC=FeC3＋3H2O2FeOH3△Fe2O3＋3H2O⒀Fe2O3＋6HC=2FeC3＋3H2O2Fe2＋＋C3＋＋2C－2=2FeFe2＋＋2OH－=FeOH2↓Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋2Fe3＋＋Cu＋Cu2＋=2Fe2＋Fe3＋＋3OH－=FeOH3↓Fe3＋＋3SCN－=FeSCN3（血红色）FeOH2H＋=Fe2＋2＋＋2H2O白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色FeOH＋3＋3＋3H=Fe＋3H2O⑿Fe＋＋2O3＋6H=2Fe3＋3H2O3（4扩展阅读：高中化学必修1化学方程式总结高中化学必修1化学方程式总结1、钠及其化合物的转化关系Na2O⑨①⒃④⑦②⒁⒄⑥NaOH⑾NaCNaNaCONaHCONaC233⑿⒂③⑤⑧⑩⒀Na2O2①Na2O＋2HC=2NaC＋H2O②2Na＋2HC=2NaC＋H2↑＋＋＋＋Na2O＋2H=2Na＋H2O2Na＋2H=2Na＋H2↑③2Na2O2＋4HC=4NaC ＋O2↑＋2H2O④4Na＋O2=2Na2O2Na2O2＋4H=4Na＋O2↑＋2H2O※⑥2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑※⑤2Na＋O2△Na2O22Na＋2H2O=2Na2OH＋H2↑－⑦Na2O＋H2O=2NaOH※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑＋－＋－Na2O＋H2O=2Na＋2OH2Na2O2＋2H2O=4Na＋4OH＋O2↑⑨Na2O＋CO2=Na2CO3※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O⑿Na2CO3＋CaOH2=CaCO3↓2NaOH －－－＋2OH＋CO2=CO32＋H2OCO32＋Ca2=CaCO3↓⒀NaOH＋CO2=NaHCO3※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3－－－－OH＋CO2=HCO3CO32＋H2O＋CO2=2HCO3※⒂2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑或※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O－－－HCO3＋OH=CO32＋H2O⒃Na2CO3＋2HC=2NaC＋H2O＋CO2↑⒄NaHCO3＋HC=NaC＋H2O＋CO2↑－＋－＋CO32＋2H=H2O＋CO2↑HCO3＋H=H2O＋CO2↑补充：①石灰水中加入少量NaHCO3：CaOH2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O＋－－Ca2＋OH＋HCO3=CaCO3↓＋H2O②石灰水中加入过量NaHCO3：CaOH2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O＋－－－Ca2＋2OH＋2HCO3=CaCO3↓＋CO322H2O2、铝及其化合物的转化关系AC3⑥①⑿④⑦②⑧⑾AA2O3AOH3KASO42③⑤⑨⑩NaAO2①2A＋6HC=2AC3＋3H2↑②4A＋3O2＋＋△2A2O32A＋6H=2A3＋3H2↑※③2A＋2NaOH＋2H2O=2NaAO2＋3H2↑④A2O3＋6HC=2AC3＋3H2O－－＋＋2A＋2OH＋2H2O=2AO2＋3H2↑A2O3＋6H=2A3＋3H2O※⑤A2O3＋2NaOH=2NaAO2＋H2O⑥AC3＋3NH3H2O=AOH3↓＋3NH4C－－＋＋A2O3＋2OH=2AO2＋H2OA3＋3NH3H2O=AOH3↓＋3NH4⑦AOH3＋3HC=AC3＋3H2O⑧2AOH3＋＋△A2O3＋3H2OAOH3＋3H=A3＋3H2O☆⑨NaAO2＋HC＋H2O=AOH3↓＋NaC或NaAO2＋2H2O＋CO2=AOH3↓＋NaHCO3－＋－－AO2＋H＋H2O=AOH3↓AO2＋2H2O＋CO2=AOH3↓＋HCO3＋＋※⑩AOH3＋NaOH=NaAO2＋2H2O☆⑾A3＋3H2OAOH3胶体＋3H －－AOH3＋OH=AO2＋2H2O明矾净水＋－－⑿AC3＋4NaOH=NaAO2＋3NaC＋2H2OA3＋4OH=AO2＋2H2O3、铁及其化合物的转化关系⑦③①FeOFeFeCFeOH2342⑧②⑤⑥⑨④⒁FeC3⑩FeSCNFeOH3⑿Fe2O33⑾⒀①Fe3O4＋4CO△3Fe＋4CO2※②3Fe＋4H2Og高温Fe3O4＋4H2Fe3O4③Fe＋2HC=FeC2＋H2↑或3Fe＋2O2＋＋Fe＋2H=Fe2＋H2↑④2Fe＋3C2点燃点燃2FeC3※⑤2FeC2＋C2=2FeC3※⑥Fe＋2FeC3=3FeC2＋＋－＋＋2Fe2＋C2=2Fe3＋2CFe＋2Fe3=3Fe2⑦FeC2＋2NaOH=FeOH2↓＋2NaC⑧FeOH2＋2HC=FeC2＋2H2O＋－＋＋Fe2＋2OH=FeOH2↓FeOH2＋2H=Fe2＋2H2O※⑨4FeOH2＋O2＋2H2O=4FeOH3⑩FeC3＋3NaOH=FeOH3↓＋3NaC＋－白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3＋3OH=FeOH3↓＋＋⑾FeOH3＋3HC=FeC3＋3H2OFe3＋3H2OFeOH3胶体＋3H净水FeOH3＋3H=Fe3＋3H2O⑿2FeOH3＋＋△Fe2O3＋3H2O⒀Fe2O3＋6HC=2FeC3＋3H2O※⒁FeC3＋3KSCN=FeSCN3＋3KC ＋＋＋－Fe2O3＋6H=2Fe3＋3H2OFe3＋3SCN=FeSCN34、硅及其化合物的转化关系SiF4①Si＋O2△SiO2④③高温②SiO2＋2CSi＋2CO↑①⑤SiSiO2CaSiO3※③SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃）②⑥⑨④Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑⑦Na2SiO3H2SiO3⑤SiO2＋CaO⑧高温CaSiO3CaSiO3＋CO2↑※⑥SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OSiO2＋CaCO3－－高温SiO2＋2OH=SiO32＋H2O※⑦Na2SiO3＋2HC=H2SiO3↓＋2NaCSiO2＋Na2CO3高温Na2SiO3＋CO2↑SiO32＋2H=H2SiO3↓－＋※⑦Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3－－－－SiO32＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32或SiO32＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3⑧H2SiO3＋2NaOH=Na2SiO3＋2H2O⑨H2SiO3H2SiO3＋2OH=SiO32＋2H2O5、氯及其化合物的转化关系－－△H2O＋SiO2点燃①2Fe＋3C22FeC3⑩HCOCaCO2点燃⑦⑥⑨②Cu＋C2CuC2⑤③2FeC3＋Cu=2FeC2＋CuC2⑧＋＋＋CHC2NaCO2Fe3＋Cu=2Fe2＋Cu2④点燃②①④H2＋C22HC或光照△③※⑤MnO2＋4HC浓MnC2＋C2↑＋2H2OCuC2FeC3＋－△2＋MnO2＋4H＋2CMn＋C2↑＋2H2O※⑥C2＋H2O=HC＋HCO※⑦2HCO2HC＋O2↑光照＋－＋－C2＋H2O=H＋C＋HCO2HCO2H＋2C＋O2↑※⑧C2＋2NaOH=NaC＋NaCO＋H2O※⑨2C2＋2CaOH2=CaC2＋CaCO2＋2H2O－－－C2＋2OH=C＋CO＋H2O工业制漂白粉※⑩CaCO2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HCO或CaCO2＋2HC=CaC2＋2HCO＋－－＋Ca2＋2CO＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HCO或CO＋H=HCO漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO2：CaCO2＋2H2O＋2CO2=CaHCO32＋2HCO－－CO＋H2O＋CO2=HCO3＋HCO3光照6、硫及其化合物的转化关系⑨Cu⑩C点燃①S＋O2SO2①④③SOSSO23H2SO4②2H2S＋SO2=3S＋2H2O⑥②⑤催化剂CaSO3⑦CaSO※③SO＋O2SO3224加热⑧氯水④SO3＋H2O=H2SO4⑤SO2＋CaO△CaSO3或SO2＋CaOH2=CaSO3↓＋H2O＋－⑥SO3＋CaO=CaSO4SO2＋Ca2＋2OH=CaSO3↓＋H2OSO3＋CaOH2=CaSO4＋H2O⑦2CaSO3＋O2△2CaSO4※⑧SO2＋C2＋2H2O=H2SO4＋2HC※⑨Cu＋2H2SO4浓SO2＋C2＋2H2O=4H＋SO42＋2CCu＋2H2SO4浓＋－－△＋△CuSO4＋SO2↑＋2H2O－Cu2＋SO42＋SO2↑＋2H2O※⑩C＋2H2SO4浓△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O7、氮及其化合物的转化关系⑥⑦※①N2＋O2高温或放电2NO4CN2NH3NH※②2NO＋O2=2NO2⑧※③3NO2＋H2O=2HNO3＋NO⑨①＋－3NO2＋H2O=2H＋2NO3＋NO②NONO③HNO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理23③④扩展反应有：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3⑤4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3※④Cu ＋4HNO3浓=CuNO32＋2NO2↑＋2H2O上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu＋4H＋2NO3=Cu2＋2NO2↑＋2H2O或4HNO3光照4NO2↑O2↑2H2O＋－＋C＋4HNO3浓＋△CO2↑＋2NO2↑＋2H2O浓硝酸见光易变黄的原因催化剂高温高压※⑤3Cu＋8HNO3稀=3CuNO32＋2NO↑＋4H2O⑥N2＋3H2－＋2NH33Cu＋8H＋2NO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O合成氨反应是人工固氮的主要途径⑦NH3＋HC=NH4C⑧NH4C＋＋△NH3↑＋HC↑△NH3＋H=NH4（水溶液中）补充：NH4HCO3NH3↑H2OCO2↑※⑧NH4C＋NaOH氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐（如浓HC、浓HNO3）相遇时空气中有白烟都分解出氨气，如NH4NO3、NH42SO4△△＋－NaC＋NH3↑＋H2ONH4＋OH△NH3↑＋H2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。

高一必修一化学第三章重要方程式物质的分类是化学科目学习中至关重要的一个章节。

下面是由店铺为您带来的高一必修一化学第三章重要方程式，希望对同学们有所帮助。

高一必修一化学第三章重要方程式(一)1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O23. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3高一必修一化学第三章重要方程式(二)1. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl33. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl5. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO7. 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O10. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O高一必修一化学第三章重要方程式(三)1.铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2. 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl23. 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl24. 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)6. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑7. 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O8. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O9. 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O10. 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑高一必修一化学第三章重要方程式(四)1. 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO2. 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N23. 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C4. 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl25. 海水中提取镁涉及反应：① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑。

(1) 4Na + O2 = 2Na2O还原剂氧化剂(2) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH—+ H2↑还原剂氧化剂(3) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na++ 4OH—+ O2↑既是氧化剂，又是还原剂(4) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑2Al + 2OH—+ 2H2O = 2AlO2—+ 3H2↑还原剂氧化剂(5) Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH—= 2AlO2—+ H2O(6)2Al2O3====4Al +3O2↑既是氧化剂，又是还原剂(7) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH—= AlO2—+ 2H2O(8) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O(9) 2Al(OH)3△Al2O3 + 3H2O既是氧化剂，又是还原剂(10) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl Al3+ + 3OH—= Al(OH)3↓(11) NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3AlO2—+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3—(12) NaAlO2 + 4HCl = AlCl3+NaCl+ 2H2O AlO2—+ 4H+ = Al3+ + 2H2O(13) AlCl3+4NaOH = NaAlO2 + 2H2O+3NaCl Al3++4OH—= AlO2—+ 2H2O(14) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl Fe3+ + 3OH—= Fe(OH)3↓(15) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4Fe2+ + 2OH—= Fe(OH)2↓(16) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3还原剂氧化剂(17) Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+= Fe3+ + 3H2O(18) Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+= Fe2+ + 2H2O(19)2Fe + 3Cl点燃2FeCl3还原剂氧化剂(20)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑还原剂氧化剂(21) 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+氧化剂还原剂2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 2Fe3+ + Cu = 2Fe2++ Cu2+氧化剂还原剂(22) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2Fe2++ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—还原剂氧化剂(23) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu Cu2+ + Fe = Fe2++ Cu氧化剂还原剂(24)2Cu + O2△2CuO还原剂氧化剂(25)CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O CuO + 2H+== Cu2++ H2O(26)CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4Cu2++ 2OH—== Cu(OH)2↓(27) 4Na + O2 = 2Na2O还原剂氧化剂(28) Na2O+ CO2 = Na2CO3(29) Na2O+ H2O = 2NaOH Na2O+ H2O = 2Na++ 2OH—(30) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2既是氧化剂，又是还原剂(31) 2NaOH+ CO2 = Na2CO3 + H2O 2OH—+ CO2 = CO32-+ H2O(32) Na2CO3 + CO2+ H2O = 2NaHCO3CO32-+ CO2+ H2O = 2HCO3—(33) NaOH+ CO2= NaHCO3OH—+ CO2= HCO3—(34) 2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2O(35) NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O OH—+HCO3—= CO32-+ H2O注：对物质的性质要进行分类整理。

高一化学必修一第三章化学方程式总结在高一化学必修一第三章中，我们学习了众多重要的化学方程式，这些方程式是理解化学变化和化学反应原理的关键。

下面就让我们一起来总结一下这一章的主要化学方程式。

一、金属钠及其化合物1、钠与氧气在常温下反应：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O在这个反应中，钠在常温下与氧气接触，表面逐渐变暗，生成白色的氧化钠。

2、钠在空气中燃烧：2Na ＋ O₂＝ Na₂O₂钠在空气中燃烧时，会产生黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠。

3、钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑钠投入水中，浮在水面上迅速游动，熔化成小球，发出嘶嘶的响声，溶液变红，同时产生氢气。

4、氧化钠与水反应：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH氧化钠溶于水生成氢氧化钠。

5、过氧化钠与水反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑过氧化钠与水反应会产生氧气和氢氧化钠。

6、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋O₂过氧化钠常用于呼吸面具和潜水艇中，用于吸收二氧化碳并提供氧气。

二、金属铝及其化合物1、铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃铝在空气中能与氧气形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝继续被氧化。

2、铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑铝与盐酸反应产生氯化铝和氢气。

3、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝ 2NaAlO₂＋ 3H₂↑这个反应体现了铝既能与酸反应，又能与碱反应的特性。

4、氧化铝与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O氧化铝是两性氧化物，能与酸反应。

5、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋ H₂O氧化铝也能与碱溶液反应。

6、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸发生中和反应。

高一化学必修一第三章所有方程式化学是一门极其重要的学科，同样也是最具有挑战性的学科之一，尤其是高中化学涉及的内容更是庞杂且复杂，而在高一化学必修一第三章中，更让人困惑的是各种复杂的方程式。

这里，我梳理出所有高一化学必修一第三章所有方程式。

首先，是水的方程式：2H2 + O2 → 2H2O 燃烧二氧化碳的方程式：C (s) + O2 (g) → CO2 (g)；发生硫酸反应的方程式：2H2O2 → 2H2O + O2；乙醇氧化反应的方程式：C2H5OH → CO2 + 2H2O；氢氧化钠发生碱性水解反应的方程式：2NaOH + H2O2 → 2H2O + Na2O2；酐的水解的方程式：CH3CO2H → CH3CO2- + H+。

其次是高等反应的方程式，铜与氯化钾发生反应的方程式：Cu + 2KCl → CuCl2 + 2K；亚铁与氢氧化钠反应的方程式：Fe2 (OH)2 + 2NaOH → 2Fe (OH)3 + 2Na；水和氢氧化钠发生反应的方程式：2H2O + 2NaOH → 2 Na2O + 4H2；氢氧化物之间发生反应的方程式：2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O；氯气的还原反应的方程式：2Cl2 + 2H2O → 4HCl + O2。

此外，还有复杂有机化学反应的方程式，如硝酸铵与乙醛反应的方程式：CH3CH2OH +HNO3 → CH3COOH + H2O + NO2；醋酸与硝酸铵反应的方程式：CH3COOH + HNO3 →CH3COONO2 + H2O；碳酸钠与硝酸铵发生反应的方程式：Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 +CO2 + H2O；咪唑发生水解反应的方程式：C3H3N3O3 + H2O → C3H3N3O3H + OH-；苯酚与亚磷酸钠发生反应的方程式：C6H5OH + NaH2PO4 → C6H5O- + HPO4 2-。

综上所述，高一化学必修一第三章所有方程式归纳如下：2H2 + O2 → 2H2OC (s) + O2 (g) → CO2 (g)2H2O2 → 2H2O + O2C2H5OH → CO2 + 2H2O2NaOH + H2O2 → 2H2O + Na2O2CH3CO2H → CH3CO2- + H+Cu + 2KCl → CuCl2 + 2KFe2 (OH)2 + 2N aOH → 2Fe (OH)3 + 2Na2H2O + 2NaOH → 2 Na2O + 4H22KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O2Cl2 + 2H2O → 4HCl + O2CH3CH2OH + HNO3 → CH3COOH + H2O + NO2CH3COOH + HNO3 → CH3COONO2 + H2ONa2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + CO2 + H2OC3H3N3O3 + H2O → C3H3N3O3H + OH-C6H5OH + NaH2P O4 → C6H5O- + HPO4 2-由此可见，高中化学必修课程所有的方程式，确实复杂难懂，但是只要仔细理解，梳理出来，也没有什么难不倒的。

⾼⼀必修⼀化学第三章化学⽅程式：钠及其化合物的性质 1. 钠在空⽓中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2. 钠在空⽓中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3. 钠与⽔反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在⽔⾯上;②熔化为银⽩⾊⼩球;③在⽔⾯上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的⽔变红⾊。

4. 过氧化钠与⽔反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5. 过氧化钠与⼆氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸钠溶液中通⼊⼆氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ⾼⼀必修⼀化学第三章化学⽅程式：铁及其化合物性质 1. Fe2+及Fe3+离⼦的检验： ① Fe2+的检验：(浅绿⾊溶液) a) 加氢氧化钠溶液，产⽣⽩⾊沉淀，继⽽变灰绿⾊，最后变红褐⾊。

b) 加KSCN溶液，不显红⾊，再滴加氯⽔，溶液显红⾊。

② Fe3+的检验：(黄⾊溶液) a) 加氢氧化钠溶液，产⽣红褐⾊沉淀。

b) 加KSCN溶液，溶液显红⾊。

2. 主要反应的化学⽅程式： ①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③在氯化亚铁溶液中滴加氯⽔：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④氢氧化亚铁在空⽓中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑤在氯化铁溶液中加⼊铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥铜与氯化铁反应(⽤氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧⾜量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 ⾼⼀必修⼀化学第三章化学⽅程式：铝及其化合物的性质 1. 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2. 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 3. 铝在空⽓中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 4. 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5. 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] 6. 氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 7. 氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] 8. 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ⾼⼀必修⼀化学第三章化学⽅程式：镁及其化合物的性质 1. 在空⽓中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO 2. 在氮⽓中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2 3. 在⼆氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C 4. 在氯⽓中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2 5. 海⽔中提取镁涉及反应： ①贝壳煅烧制取熟⽯灰：CaCO3⾼温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 ②产⽣氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ ③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑。

第三章金属及其化合物一、钠1、钠与非金属反应2Na+S=Na2S钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na＋O2 Na2O2钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2 2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、消、变、）2Na ＋ 2H2O ＝2NaOH＋H2 ↑2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH －＋H2 ↑3、钠与酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑4．钠与碱反应：实质是钠与水的反应5、钠与盐反应Na与盐溶液一般不发生置换反应,但与熔融的盐可发生置换 4Na+TiCl4 (熔融) Ti+4NaCl6、Na放入盐溶液时,先与水反应,它包括两种情况：（1)如果盐溶液的溶质不与NaOH反应:如氯化钠溶液（2）如果盐溶液中的溶质与NaOH反应:生成的碱与盐发生复分解反应, 例如：将Na放入CuSO4溶液中 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO47、工业制钠：电解熔融的NaCl, 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑8、氧化钠与水反应 Na2O＋ H2O ＝2NaOH9、氧化钠与CO2反应 Na2O＋ CO2 ＝Na2CO310、氧化钠与酸反应 Na2O＋2HCl ＝2NaCl＋H2O11、过氧化钠与水反应 2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH －＋O2↑12、过氧化钠与CO2反应 2Na2O2＋2CO2 ＝2Na2CO3＋O213、过氧化钠与酸反应 2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑14、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量 Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClCO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑15、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2 ↑16、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋ NaOH Na2CO3 ＋ H2O溶液中：HCO3－＋OH －＝ H2O ＋ CO32－17、侯氏制碱法反应式： NaCl + NH3 + CO2 + H2O ＝ NaHCO3 + NH4Cl二、铝相关方程式1、铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al＋3O2 2Al2O32、铝片与稀盐酸反应 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑3、实验室制取 Al(OH)3铝盐溶液加氨水的离子方程式： Al3+ + 3NH3•H 2O= Al(OH)3↓+3NH4+4、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al＋2NaOH ＋2H2O＝ 2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑5、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O36、Al2O3与盐酸反应的离子方程式： Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O7、Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： Al2O3 +2OH- =2AlO2- + H2O8、Al(OH)3与盐酸反应的离子方程式： Al(OH)3 +3H+ = Al3++ 3H2O9、Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： Al(OH)3+OH- = AlO2- +2 H2O10、氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水： 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O11、氧化铝制取铝： 2Al2O3 4Al + 3O2↑12、氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： Al3+ +4OH- = AlO2- + 2 H2O13、氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水： 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O14、NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液的离子方程式： AlO2- + 4H+ = Al 3++ 2H2O15、氯化铝溶液中加入NaAlO2溶液的离子方程式： Al3+ + 3AlO2- + 6 H2O ＝ 4Al(OH)3↓16、NaAlO2溶液中通入足量CO2的离子方程式： AlO2- +CO2+ 2H2O= Al (OH)3↓+ HCO3-17、氯化铝净水原理： AlCl3＋3H2O====Al(OH)3（胶体）＋3HCl三、其他金属化学方程式1、镁在空气中燃烧： 2Mg+O2 2MgO2、镁在卤素单质、硫等反应 Mg+ Cl2 MgCl2Mg+ S MgS3Mg+N2 Mg3N23、与H2O反应（Mg、A1和冷水都不反应,但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气）Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2A1+6H2O 2A1(OH)3+3H2↑4、与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2,其中铝在冷浓H2SO4,冷浓硝酸中发生钝化现象.所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸.5、与某些氧化物反应镁与二氧化碳反应： 2Mg+CO2 2MgO+C6、高温下铁与水反应 3Fe＋4H2O（g） Fe3O4＋4H27、氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O8. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀） FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓9、氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－10、氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3＋Fe＝3FeCl22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋11、用KSCN检验的存在离子方程式 Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)312、铜与浓硫酸反应： Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑13、碳与浓硫酸反应： C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑14、铁与盐酸、稀硫酸的反应： Fe + 2H+ == Fe2+ + H2O（反应后溶液呈浅绿色）15、铁与过量稀硝酸的反应： Fe + 4H+ + NO3- == Fe3+ + NO↑+ 5H2O（反应后溶液呈棕黄色）Fe ＋4HNO3 (稀) ＝Fe(NO3)3 ＋NO↑＋2H2O铁粉过量： 3Fe ＋8HNO3 (稀) ＝3Fe(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O16、铜与浓硫酸的反应 Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O17、铜与浓硝酸的反应 Cu + 4HNO3 (浓) ＝ Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O18、铜与浓硝酸的反应 3Cu + 8HNO3 (稀) ＝ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2OCu + 2FeCl3 ＝ 2FeCl2 + CuCl2Cu + 2AgNO3 ＝2Ag + Cu(NO3)2绝情wKX9 2014-09-23相关问题19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4) 2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2S iO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HCl O41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分NH3•H2O △ NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl。

高中化学必修1第三章化学方程式总结1、钠及其化合物（1）Na4Na＋O2=2Na2O2Na＋O2△Na2O22Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O=2Na++2OH－＋H2↑23 32NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O （CO2较少）2OH－＋CO2=CO32－＋H2O NaOH＋CO2=NaHCO3（CO2较多）OH－＋CO2=HCO3－Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH CO32－＋Ca2＋=CaCO3↓Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 CO32－＋H2O＋CO2=2HCO3－Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑2NaHCO3△2CO3＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑（4）①石灰水中加入少量NaHCO3：Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2OCa2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O②石灰水中加入过量NaHCO3：Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－+2H2O（1）Al4Al＋3O2△2O32Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑（2）Al2O3Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O（3）Al(OH)3制备：AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋性质：2Al(OH)3△Al2O3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O （4）NaAlO2（AlO2－）NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3（CO2较多）AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－2NaAlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3（CO2较少）2AlO2－＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32－（5）AlCl3（Al3＋）AlCl3＋3NaOH = Al(OH)3↓＋3NaCl Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O Al3＋＋4OH－= AlO2－＋2H2O（1）Fe3Fe＋2O2点燃Fe3O43Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2 Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3（2）FeCl22FeCl2＋Cl2 = 2FeCl32Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－FeCl2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl Fe2＋＋2OH－= Fe(OH)2↓（3）FeCl32FeCl3＋Fe= 3FeCl2 Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋2FeCl3＋Cu= 2FeCl2＋CuCl2 2 Fe3＋＋Cu= 2 Fe2＋＋Cu2＋FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe3＋＋3OH－= Fe(OH)3↓FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl Fe3＋＋3SCN－= Fe(SCN) 3（血红色）（4）Fe(OH)2Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋= Fe2＋＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（5）Fe(OH)3Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2O ⑿2Fe(OH)3△Fe2O3＋3H2O⒀Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2O 氮的循环（1）氮气与氧气反应：N2 + O2 === 2NO（2）一氧化氮与氧气反应：2NO+O2===2NO2（3）二氧化氮溶于水：3NO2+H2O===2HNO3+NO（4）二氧化氮与氧气混合溶于水：4NO2 + O2 +2H2O == 4HNO3（5）一氧化氮与氧气混合溶于水：4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3（6）氨的催化氧化：4NH3 + 5O24NO + 6H2O（7）氨气溶于水：NH3+H2O NH3·H2O、氨水呈弱碱性：NH3·H2O NH4++OH-（8）氨气与盐酸反应：NH3 + HCl === NH4Cl（9）氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+ HCl↑（10）碳酸铵受热分解：（NH4）2CO32 NH3↑＋H2O↑＋CO2↑（11）碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑（12）氯化铵与氢氧化钠稀溶液反应：NH4Cl + NaOH=== NH3·H2O+ NaCl N H4+ + OH- ===NH3·H2O （13）硫酸铵与氢氧化钠溶液共热：(N H4)2S O4 + 2NaOH2NH3↑+ Na2SO4 + 2H2ON H4+ + OH-NH3↑+ H2O（14）实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（15）工业制氨气：N2+3H22NH3（16）硝酸不稳定性：4HNO34NO2↑+ O2↑+2H2O （17）铜与浓硝酸反应：Cu + 4HNO3(浓) == C u(N O3)2 + 2NO2↑+ 2H2OCu + 2NO3- + 4H+== C u2+ + 2NO2↑+ 2H2O （18）铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HNO3(稀) == 3C u(N O3)2 + 2NO↑+ 4H2O3Cu + 2NO3- + 8H+== 3C u2+ + 2NO2↑+ 4H2O （19）碳与浓硝酸反应：C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O硫及其化合物1、铁与硫反应：Fe + S△FeS2、铜与硫反应：2Cu+S△Cu2S3、硫在空气中燃烧：S + O2点燃SO24、硫与氢气反应：S+H2△H2S5、SO2与水反应：SO2+H2O H2SO3光或热6、钙基固硫：SO2+CaO==CaSO3 2CaSO3+ O2==2CaSO47、SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HClSO2+Cl2+2H2O== 4H++SO42-+2Cl-8、SO2通入卤水中: SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HXSO2+X2+2H2O== 4H++SO42-+2X- （X=Cl、Br、I）9、SO2与H2S（气体、溶液均能反应）：SO2+2H2S==3S↓+2H2O (氧化产物：还原产物＝2：1)10、澄清石灰水中通入少量SO2：SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O(鉴别SO2与CO2不能用澄清石灰水)11、澄清石灰水中通入至过量SO2：SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2OCaSO3+SO2+H2O==Ca(HSO3)212、少量SO2通入中NaOH 溶液中：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2 + 2OH-==SO32-+H2O13、Na2SO3长期放置于空气中：2Na2SO3+O2==2Na2SO42SO3SO3 + H2O==H2SO4 14酸雨的形成：2SO2 + O2催化剂△SO2+ H2O H2SO3 2H2SO3+ O2==2H2SO43NO2 + H2O==2HNO3 + NO硅及其化合物Si+2F2==SiF4Si+4HF==SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑SiO2 + 2NaOH==Na2SiO3 + H2O（盛碱性溶液的试剂瓶须用橡胶塞）SiO2 + 2OH-== SiO32-+ H2O（SiO2 + 2C高温Si + 2CO↑（工业制粗硅）SiO2 + CaO高温CaSiO3 SiO2 + 4HF==SiF4↑+ 2H2O工业制玻璃：Na2CO3 +SiO2高温Na2SiO3 + CO2↑CaCO3 +SiO2高温CaSiO3 + CO2↑Na2SiO3 +2HCl==H2SiO3↓（白色）+ 2NaCl SiO32-+2H+== H2SiO3↓Na2SiO3 + CO2（少量）+ H2O ==H2SiO3↓+ Na2CO3（Na2SiO3水溶液久置空气中变浑浊）。

高一化学《必修一》方程式（按章节归纳）第一、二章：1、硫酸根离子的检验: BaCl+ NaSO= BaSO↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl+ NaCO= CaCO↓ + 2NaCl3、银离子的检验： Cl+ Ag= AgCl ↓4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C2Cu + CO↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO= FeSO+ Cu6. 镁在二氧化碳中燃烧：2Mg ＋ CO2MgO ＋ C第三章：一、钠1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋ O NaO2、钠块在空气中变暗：4Na＋O＝2NaO3、NaO在空气中加热（变黄）：2NaO＋O2NaO4、金属锂在空气中燃烧：4Li ＋ O2LiO5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋ 2HO ＝ 2NaOH＋ H↑2Na ＋ 2HO ＝ 2Na＋ 2OH＋ H↑二、NaO 、NaO的相关反应：1、碱性氧化物NaO与水的反应：NaO＋HO＝2NaOH2、过氧化钠与水的反应（放热反应、NaO是强氧化剂，可用于漂白）2NaO＋ 2HO ＝ 4NaOH ＋ O↑2NaO＋ 2HO ＝ 4Na＋4OH＋O↑3、碱性氧化物NaO与CO的反应NaO ＋ CO＝ NaCO4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：2NaO＋ 2CO ＝ 2NaCO＋ O5、NaO ＋ SO＝ NaSONaO＋ SO＝ NaSO6、NaO ＋2HCl ＝ 2NaCl ＋ HO7、2NaO＋4 HCl ＝ 4 NaCl ＋ 2 HO ＋ O↑三、NaHCO与NaCO1、小苏打受热分解： 2NaHCO NaCO＋ HO ＋CO↑2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO＋ NaOH NaCO＋ HO3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：NaHCO＋ NaOH ＝ NaCO＋ HO HCO＋ OH＝ HO ＋ CO4、向NaOH溶液中通入少量CO：2NaOH + CO= NaCO+ HO5、继续通入过量CO：NaCO+ CO+ HO = 2 NaHCO总反应方程式：NaOH + CO= NaHCO6、苏打（纯碱）与盐酸反应：①盐酸中滴加纯碱溶液NaCO＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ HO ＋CO↑ CO＋ 2H＝ HO ＋ CO↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量NaCO＋ HCl ＝NaHCO＋ NaCl CO＋ H＝ HCONaHCO＋HCl＝NaCl＋HO＋CO↑ HCO＋H＝ HO ＋CO↑7、(1)NaCO溶液、NaHCO溶液与Ca(OH)反应：NaCO＋Ca(OH)＝ CaCO↓＋2 NaOHNaHCO＋Ca(OH)（多）＝ CaCO↓＋ NaOH ＋HO2NaHCO＋Ca(OH)（少）＝ CaCO↓＋ NaCO＋2HO8、NaCO溶液、NaHCO溶液与CaCl反应： NaCO＋CaCl＝ CaCO↓＋2 Na ClNaHCO溶液与CaCl不反应；四、铝1、铝与氯气反应：2Al ＋ 3Cl2AlCl2、铝片与稀盐酸反应2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl＋ 3H↑ 2Al ＋ 6H＝ 2Al＋3H↑3、铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2HO ＝ 2NaAlO＋3H↑（只有HO作氧化剂）2Al ＋ 2OH＋2HO ＝ 2AlO＋ 3H↑4、4Al ＋ 3O2Al O电解熔融的氧化铝：2AlO4Al ＋ 3O↑5、铝与氧化铁高温下反应【铝热反应】：2Al ＋ FeO2Fe ＋ Al O6、不稳定性：2Al(OH)Al O＋ 3HO7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)】Al(SO)＋6NH·HO==2Al(OH)↓＋3(NH)SOAl＋ 3 NH·HO ＝ Al(OH)↓＋ 3NH8、向NaAlO溶液中通入CO2NaAlO＋CO（少）＋3HO ＝ 2Al(OH)↓＋ NaCO2AlO＋CO（少）＋3HO ＝ 2Al(OH)↓＋ CO NaAlO＋CO（多）＋2HO ＝ Al(OH)↓＋ NaHCOAlO＋CO（多）＋2HO ＝ Al(OH)↓＋ HCO 9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液AlO＋ 2NaOH == 2NaAlO＋HO AlO＋ 2OH＝ 2AlO＋ HO10、氧化铝溶于盐酸：AlO＋ 6HCl ＝ 2AlCl＋ 3 HO AlO＋ 6H＝ 2Al＋3 HO氢氧化铝的两性电离 H+ AlO+ HO Al（OH）Al+ 3OH11、Al(OH)溶液中加盐酸：Al(OH)＋ 3HCl ＝ AlCl＋ 3HO Al(OH)＋ 3H＝ Al＋ 3HO12、Al(OH)与NaOH溶液反应：Al(OH)＋ NaOH == NaAlO＋2 HO Al(OH)＋ OH＝ AlO＋2 HO13、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)：3AlO＋Al＋ 6HO ＝ 4 Al(OH)↓五、铁1、铁与硫加热反应： Fe ＋ S FeS2、铁与氧气中燃烧： 3Fe＋2O FeO3. 铁在氯气中燃烧： 2Fe＋3Cl2FeCl4、高温下铁与水蒸气反应：3Fe ＋ 4HO（g）FeO＋ 4H5、铁与盐酸反应： Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl＋ H↑ Fe ＋ 2H＝ Fe＋ H↑6.铁的氧化物FeO 、FeO、FeO溶于盐酸中：1)FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl＋ HO FeO ＋ 2H＝ Fe＋ HO2)FeO＋ 6HCl ＝ 2FeCl＋ 3HO FeO＋ 6H＝ 2Fe＋ 3HO3)FeO＋ 8HCl ＝ FeCl＋2FeCl＋4HO FeO＋ 8H＝Fe＋2Fe＋4 HO7.Fe(OH)、Fe(OH)的制备：1) FeSO＋ 2NaOH ＝ Fe(OH)↓＋NaSOFe＋ 2OH＝ Fe(OH)↓氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）2）FeCl＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)↓＋3NaCl Fe＋ 3OH＝ Fe(OH)↓氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀）3）4Fe (OH)＋ O＋ 2HO ＝ 4Fe (OH)4）不稳定性：2Fe(OH)Fe O＋ 3HO8.Fe、Fe之间的转化：1）氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）：2FeCl＋ Cl＝ 2FeCl2 Fe＋ Cl＝ 2 Fe＋ 2Cl2）氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl＋ Fe ＝ 3FeCl2Fe＋ Fe ＝ 3Fe3）用KSCN检验Fe的存在：离子方程式：Fe+3SCNFe (SCN)（血红色）4）印刷电路板：2FeCl＋ Cu ＝ 2FeCl＋CuCl第四章：一、硅（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：SiO＋ 2C Si ＋ 2CO↑（硅单质的实验室制法，粗硅的制取）（2）硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF↑+ 2H↑（3）硅单质与NaOH溶液反应： Si + 2NaOH + HO = NaSiO+2H↑Si及其化合物：二、二氧化硅（1）二氧化硅与氢氧化钠反应： SiO＋ 2NaOH ＝ NaSiO＋ HO SiO＋ 2OH＝ SiO＋ HO（2）二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO+ CaO CaSiO（3）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO+ 4HF = SiF↑+ 2 HO三、硅酸（HSiO）（1）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：NaSiO+ CO+ HO = NaCO+ HSiO↓（2）硅酸钠与盐酸反应：NaSiO+ 2HCl = 2NaCl + HSiO↓（3）硅酸受热分解：HSiO SiO＋ HO（4）工业制玻璃原理：SiO+ NaCO NaSiO+ CO↑SiO+ Ca CO Ca SiO+ CO↑四、氯气（1）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO＋4HCl(浓)MnCl＋Cl↑＋2HO MnO＋4H＋2Cl Mn＋Cl↑＋2HO(2)电解氯化钠溶液：2NaCl +2 HO 2NaOH + H↑+ Cl↑(氯碱工业)(3)电解熔融氯化钠： 2NaCl 2Na+ Cl↑2、氯气性质：A、金属和氯气的反应：（1）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu ＋ Cl CuCl之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）（2）氯气和金属钠反应：2Na ＋ Cl2NaCl（3）铁在氯气中剧烈燃烧：2Fe ＋ 3Cl3FeCl（4）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H＋ Cl2HCl（5）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H＋F＝2HFB、氯气与水反应（6）氯气溶于水（新制氯水中含H、Cl、ClO、OH、Cl、HClO、HO）Cl＋ HO HCl ＋ HClOCl＋ HO ＝ H＋ Cl＋ HClO新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中（7）Cl＋ 2NaBr ＝ Br＋ 2NaCl Cl＋ 2Br＝ Br＋ 2Cl（8）Cl＋ 2NaI ＝ 2NaCl ＋ ICl＋2I＝I＋ 2Cl（9）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：2HClO 2HCl ＋ O ↑C、氯气和碱的反应：（10）工业制漂白粉的原理：2Ca(OH)＋ 2Cl＝Ca(ClO)＋ CaCl＋ 2HO2Ca(OH)＋2Cl＝2Ca＋2ClO＋2Cl＋2HO（11）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：2Ca(OH)+ 2Cl===Ca(ClO)+ CaCl+ 2HOCa(ClO)+ CO+ HO =CaCO↓ + 2HClO2HClO 2HCl + O↑（12）制漂白液（或氯气尾气处理）： Cl＋2NaOH = NaCl + NaClO + HO五、硫和氮的化合物：（1）硫与非金属：S + O SOH+ S HS（2）硫与金属： Fe + S FeS 2Cu + S CuS（3）硫与氢氧化钠溶液反应：3S+6NaOH2NaS+NaSO+3HO（4）二氧化硫与水反应：SO+ HO HSO（5）二氧化硫与碱性氧化物反应：SO+ CaO = CaSO（6）二氧化硫与碱反应：SO+ 2NaOH = NaSO+ HO SO+ Ca(OH)= CaSO↓ + HO（7）二氧化硫与硫化氢气体反应：2HS +SO= 3S↓ + 2HO（8）二氧化硫通入氯水中：SO+ Cl+ 2HO = 2HCl + HSO（Cl可换作Br、I）（9）二氧化硫被O氧化：2SO+ O2SO（10）三氧化硫与水反应：SO+ HO = HSO（11）三氧化硫与碱反应：SO+ Ca(OH)= CaSO↓ + HO(12)硫化氢气体通入氯水： HS+Cl=== 2HCl + S↓(13)亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫： NaSO+HSO(浓)===NaSO+HO+SO↑（14）工业合成氨：N＋ 3H2NH（15）氨的催化氧化：4NH＋5O4NO ＋ 6HO（16）NH在水中的反应：NH+ HO NH• HO NH+ OH（17）氨水受热分解：NH•HO NH↑ + HO（18）实验室制取氨气：2NHCl + Ca(OH)CaCl+ 2NH↑+ 2HO（19）碳酸氢铵受热分解：NHHCO NH↑＋ HO↑＋ CO↑（20）用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： HCl ＋ NH＝ NHCl（21）氯化铵受热分解：NHCl NH↑ + HCl↑（22）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH)SO＋2NaOH2NH↑＋NaSO＋2HO NH＋ OH NH↑＋ HO（23）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验NH的方法）NHNO＋ NaOH ＝ NH↑＋HO ＋ NaNONH＋ OH＝ NH↑＋HO（24）氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N＋ O2NO 2NO ＋ O＝ 2NO（25）二氧化氮溶于水：3NO＋ HO ＝ 2HNO＋ NO3NO＋ HO ＝ 2H＋ 2NO＋NO（26）NO、O的混合气通入水中无剩余气体：4NO＋ O＋ 2HO ＝ 4 HNO （27）NO 、O的混合气通入水中无剩余气体：4NO＋ 3O＋ 2HO ＝ 4 HNO （28）NO、NO的回收：NO＋NO＋2NaOH===2NaNO＋HO(29)NO与氢氧化钠反应：2NO＋2NaOH===NaNO＋NaNO＋HO5、浓硫酸、HNO与Cu反应：Al、Fe遇浓HNO、浓硫酸钝化（常温）（30）Cu与浓HNO加热：Cu＋4HNO(浓）＝ Cu(NO)＋2NO↑＋ 2HO （31）Cu与稀HNO反应：3Cu＋8HNO(稀）＝ 3Cu(NO)＋2NO↑＋ 4HO（32）铜与浓硫酸反应：Cu＋2HSO(浓）CuSO＋2HO＋SO↑（33）浓硫酸与木炭反应：C＋2HSO（浓）2HO＋CO↑＋2SO↑（34）浓硝酸与木炭反应：C＋4HNO（浓）2HO＋CO↑＋4NO↑。

高一化学第三章化学方程式归纳一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O点燃：2Na + O 2 Na2O22.钠与水反应： 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑（浮熔游响红）3.钠与硫酸反应： 2Na +H2SO4＝ Na2SO4+H2↑4.钠与盐溶液：钠先和水反应生成NaOH 和 H2，5.过氧化钠与二氧化碳： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑（制氧）6.过氧化钠与水： 2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑7.NaOH溶液中通入少量CO2： 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O8 盐酸与碳酸钠：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑②除碳酸氢钠溶液中的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3⑥除碳酸钠中的碳酸氢钠： NaHCO 3 + NaOH Na2CO3 + H2O⑦除去碳酸钠中的碳酸氢钠： 2NaHCO 3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3↓ + 2NaOH ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠： Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓ + 2NaCl NaHCO3与CaCl2不反应二、铝及其化合物1.铝与氧气： 4Al + 3O2 2Al2O33.铝和盐酸： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3+ 3H2O6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH ＝ 2NaAlO2 +H2O7.氢氧化铝和盐酸： Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH ＝ NaAlO2+2H2O9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O10.硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO411.AlCl3溶液中加少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓（白）+3NaClAlCl3溶液中加过量NaOH：生成的Al(OH)3会溶于NaOH12.偏铝酸钠溶液中加少量盐酸：NaAlO2+ HCl + H2O＝Al(OH)3↓＋NaCl偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：生成Al(OH)3，然后溶于盐酸三、铁及其化合物1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2Fe3O42.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu3.铁和水蒸气：3Fe + 4H2O（g) 高温 Fe3O4 + 4H24.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O5.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O6.CO还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO27.氯化铁与氢氧化钠：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl(红褐色)8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4(白)10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（白-灰绿-红褐色）9.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O11.Fe还原FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl212.Cl2氧化FeCl2：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl313.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl214. Fe3+遇 SCN－显血红色第四章非金属及其化合物方程式总结一、硅及其化合物硅的还原性：Si+O 2SiO2制取粗硅：2C+SiO 2Si+2CO ↑②与碱性氧化物反应：SiO 2+CaO CaSiO3③与碱的反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O④与氢氟酸反应：SiO2+4HF =SiF4↑+2H2O⑤硅酸盐与酸生成硅酸：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+NaClNa2SiO3+2H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3硅酸受热分解：H 2SiO3 SiO2+H2O。

高一化学必修一知识点第三章总结化学方程式①Na和H2O的反应：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑②Na和CH3COOH的反应：2Na+2CH3COOH===2CH3COO-+2Na++H2↑③Na2O2和H2O的反应：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑④NaH和水的反应：NaH+H2O===Na++OH-+H2↑⑤向NaOH溶液中通入过量CO2：OH-+CO2===HCO3-⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合：CO32-+CaOH2===CaCO3↓+2OH-⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32-+CO2+H2O===2HCO3-⑧将Na2CO3和CaHCO32混合：CO32-+Ca2+===CaCO3↓⑨将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合：HCO3-+OH-===CO32-+H2O⑩将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合：HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O ⑫向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：2Na++CO32-+CO2+H2O===2NaHCO3↓①Al和NaOH溶液的反应：2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑②AlOH3和NaOH溶液的反应：AlOH3+OH-===AlO2-+2H2O③AlOH3和盐酸的反应：AlOH3+3H+===Al3++3H2O④Al2O3和NaOH的反应：Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O⑤Al2O3和盐酸的反应：Al2O3+6H+===2Al3++3H2O⑥NaAlO2和过量盐酸的反应：AlO2-+4H+===Al3++2H2O⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2-+CO2+2H2O===AlOH3↓+HCO3-⑧将NaAlO2与NaHCO3混合：AlO2-+HCO3-+H2O===AlOH3↓+CO32-⑨将NaAlO2与AlCl3溶液混合：3AlO2-+Al3++6H2O===4A lOH3↓⑩向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH-===AlO2-+2H2O⑪向AlCl3溶液加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===AlOH3↓+3NH4+⑫将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Al3++3HCO3-===AlOH3↓+3CO2↑①Fe和过量稀HNO3的反应：Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O②Fe高温下和水蒸气的反应：3Fe+4H2Og高温=====Fe3O4+4H2③Fe2O3和Al的反应：Fe2O3+Al高温=====2Fe+Al2O3④Fe2O3和CO的反应：Fe2O3+3CO高温=====2Fe+3CO2⑤FeCl3溶液和Cu的反应：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+⑥FeCl3与KSCN的反应：Fe3++3SCN-===FeSCN3⑦向FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2：4Fe2++4Na2O2+6H2O===4FeOH3↓+8Na++O2↑⑧向FeCl2溶液中加入NaClO：2Fe2++ClO-+4OH-+H2O===2FeOH3↓+Cl-⑨FeOH2长时间置于空气中：4FeOH2+O2+2H2O===4FeOH3⑩Fe3O4和HCl的反应：Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O⑪Fe3O4和稀HNO3的反应：3Fe3O4+28H++NO3-===9Fe3++NO↑+14H2O ⑫FeO和HCl的反应：FeO+2H+===Fe2++H2O[来源:Z|xx|]⑬FeO和稀HNO3的反应：3FeO+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+5H2O⑭FeOH2和HCl的反应：FeOH2+2H+===Fe2++2H2O⑮FeOH2和稀HNO3的反应：3FeOH2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2O⑯FeOH3和HI的反应：2FeOH3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O⑰FeBr2和少量Cl2的反应：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-⑱FeBr2和Cl2等物质的量反应：2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-⑲FeBr2和过量Cl2的反应：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-①Cu在硫蒸气中燃烧：2Cu+S△=====Cu2S②铜在空气中生成铜绿：2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2OH2CO3③用惰性电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O电解=====2Cu+4H++O2↑④Cu和浓HNO3的反应：Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O⑤Cu和稀HNO3的反应：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O⑥Cu和浓H2SO4的反应：Cu+2H2SO4浓△=====Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O 感谢您的阅读，祝您生活愉快。

高中化学必修1第三章化学方程式总结一、钠及其化合物（一）Na常温：4Na＋O2=2Na2O加热：2Na＋O2△2O2与酸：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑与碱：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O=2Na++2OH－＋H2↑（浮、熔、游、响、红）1．金属钠①是一种银白色的固体.它的密度比水要小，钠很软，熔沸点低。

②在自然界中以化合态存在2．钠放置在空气中先变暗，是因为钠与氧气反应生成的白色的氧化钠，再变潮湿是因为氧化钠与水反应生成的氢氧化钠易吸水.最后形成白色粉末是碳酸钠，3．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的粉末过氧化钠.4．将切开的小块钠投入滴有酚酞的水中现象为①浮在水面上②熔化成银白色的小球③四处游动④发出响声⑤溶液变红5．由于钠易与空气中的水或氧气反应,所以通常保存在煤油或石蜡油中.6．把金属钠投入到CuSO4溶液中,可观察到有（1）浮、熔、游、响（2）蓝色沉淀7．钠与酸反应比钠与水反应更剧烈（二）Na的对比(三)NaOH2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O （CO2较少）2OH－＋CO2=CO32－＋H2ONaOH＋CO2=NaHCO3（CO2较多）OH－＋CO2=HCO3－的比较区别碳酸钠与碳酸氢钠可用①与CaCl2反应有无沉淀2.与酸反应剧烈程度3碱性强弱4稳定性②碳酸钠与盐酸互滴时现象不同，碳酸钠滴到盐酸中马上有气泡，盐酸滴到碳酸钠中刚开始无现象，后有气泡③除杂（括号内为杂质）：Na2CO3固体（NaHCO3）加热；Na2CO3溶液（NaHCO3）适量NaOH；NaHCO3溶液（Na2CO3）足量CO2二、铝及其化合物的转化关系（一）Al4Al＋3O2△2O32Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑22NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3（CO2较多）AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－2NaAlO2＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋Na2CO3（CO2较少）2AlO2－＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32－（四）AlCl3（Al3＋）AlCl3＋3NaOH = Al(OH)3↓＋3NaCl Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O Al3＋＋4OH－= AlO2－＋2H2O（五）铝盐与强碱互滴（六）偏铝酸盐与盐酸互滴O②实验室制取Al(OH)3碱须用氨水③铝，氧化铝，氢氧化铝与碱反应，碱必须是强碱④明矾的化学式KAl(SO4)2·12 H2O,可做净水剂原因是Al3+与水反应形成Al(OH)胶体⑤焰色反应：是元素的性质，是物理变化；钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色（透过蓝色钴玻璃）；实验中用盐酸洗铂丝；实验步骤：洗，烧，蘸，烧，洗，烧三、铁及其化合物的转化关系（一）Fe3Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2 Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3（三）铁的氢氧化物（四）铁的盐溶液。

钠在空气中燃烧：2Na + O2 △Na2O2 黄色火焰钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ↑钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑氧化钠与水反应:Na2O+ H2O= 2NaOH氧化钠与二氧化碳反应:Na2O+CO2=Na2CO3与硫的反应:2Na+S=Na2S2Al+3S=Al2S3Fe+S=FeS与卤素反应：2Na+Cl2=2NaCl2Al+3Cl2=2Al2Cl32Fe+3Cl2=3FeCl3Fe+I2=FeI23Mg+N2=Mg3N2与水：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2Mg+2H2O（沸水）=Mg(OH)2+H2 ↑2Al+6H2O（沸水）=2Al(OH)3+3H2↑与酸Fe遇冷的浓硫酸或硝酸钝化，遇稀硝酸反应。

3Fe过量+8H+ +2NO3- =3Fe2+ +2NO↑+4H2OFe不足+4H+ +NO3- =Fe3+ +NO↑+2H2O上述两式可以这样理解：少量铁就被氧化得更彻底。

还有2Mg+CO2=2MgO+CCaO + H2O = Ca(OH)2铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △Al2O3 + 3H2O三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3碳酸氢钠分解：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑铁系列：5Fe2+ +MnO4- +8H+=5Fe3+ +Mn2+ +4H2O2Fe3+ +2I- =2Fe3+ +I2浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + 2H2O +SO2↑浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2 ↑+ 2SO2↑ +2H2O浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O +2NO2↑稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑。

第三章化学反应方程式总结班级 学号姓名一、钠及其重要化合物之间的转化关系 ① ② ③ ④Na 2O 2←Na →NaOH →Na 2CO 3←NaHCO 3 1、钠的燃烧2Na ＋ O2 == Na 2O 2· 2、钠与水的反应，2Na ＋ 2H 2O == 2 NaOH ＋H 2↑ 3、氢氧化钠吸收二氧化碳而变质2NaOH ＋ CO 2== Na 2CO 3＋ H 2O 4、碳酸氢钠加热分解2NaHCO 3== Na 2CO 3＋ H 2O ＋ CO 2↑ 二、铝及其化合物之间的转化关系Al → Al 2O 3 ← Al （OH ）3 → AlCl 3⑤⑦ 1、铝表面生成氧化膜的反应4Al ＋3O 2 ==2 Al 2O 3 2、不溶物氢氧化铝加热分解2Al （OH ）3 ==Al 2O 3 ＋ 3H 2O 3、氢氧化物 氢氧化铝与盐酸反应Al （OH ）3＋ 3HCl== AlCl 3＋ 3H 2O 4、铝与盐酸的反应2 Al ＋ 6HCl == 2 AlCl 3＋3 H 2↑ 5、三氧化铝与氢氧化钠反应Al 2O 3＋ 2NaOH == 2NaAlO 2 ＋ 2H 2O△△△6、铝与氢氧化钠反应2 Al＋2NaOH ＋ 2H2O == 2NaAlO2＋3 H2↑7、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al（OH）3NaOH == NaAlO2 ＋ 2H2O8、偏铝酸根和酸不能共存的原因NaAlO2 ＋ HCl (少量)＋ H2O == Al（OH）3 ＋ NaCl三、铁及其重要化合物之间的转化关系①②③④⑤Fe3O4←FeFe2O3 Fe（SCN）31、铁在氧气中燃烧点燃3Fe＋2O2 == Fe3O42、铁与稀盐酸反应制取氢气Fe＋ 2HCl == Fe Cl2 ＋ H2↑3、氯化亚铁溶液与氢氧化钠：先生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色：Fe Cl2 ＋2NaOH == Fe（OH）2↓＋ 2NaCl4Fe（OH）2 ＋O2 ＋ 2H2O == 4 Fe（OH）34、红褐色的氢氧化铁与铁反应生成盐和水Fe（OH）3＋ 3HCl== Fe Cl3 ＋ 3H2 O5、棕黄色的氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀Fe Cl3 ＋2NaOH== Fe（OH）3↓＋ 3NaCl6、常见的还原剂氯化亚铁与强氧化剂氯气反应2Fe Cl2 ＋Cl 2== 2Fe Cl37、要还原铁离子为亚铁离子需要加入还原剂如：Fe、Cu、2Fe Cl3 ＋ Fe == 3Fe Cl28、不溶性碱氢氧化铁加热分解2 Fe （OH ）3== Fe 2O 3 ＋ 3H 2 O10、 三价铁离子的检验：溶液变为（血）红色 FeCl 3 ＋ 3KSCN == Fe （SCN ）3 ＋3KCl四、铜及其化合物的转化： ２ 1、 铜在加热条件下和氧气反应 2Cu ＋O 2 == 2CuO 2、 氧化铜与硫酸反应CuO ＋ H 2SO 4 == CuSO 4＋ H 2 O3、 在蓝色硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后生成蓝色氢氧化铜沉淀 CuSO 4 ＋ 2 NaOH == Cu （OH ）2↓＋Na 2SO 44、 曾清得鉄则化为铜（湿法冶铜） CuSO 4 ＋ Fe == Cu ＋ FeSO 45、 不溶性碱氢氧化铜加热分解 Cu （OH ）2 == CuO ＋ H 2 O一、写出下列方程式1、 Na+ O 2= Na+ O 2Na+ H 2O= Na+ HCl =2、将一小粒钠投入到盛放FeCl 3溶液的烧杯中。

人教版化学必修一第三章方程式1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O2、Na在空气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O2*3、Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑4、铁与水蒸气高温：3Fe+4H2O(g) 高温Fe3O4+4H2↑5、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2点燃2MgO+C6、Mg与HCl溶液反应方程式Mg+2 HCl== MgCl2+H2↑离子方程式Mg+2H+== Mg 2++H2↑7、Fe与HCl溶液反应方程式Fe+2 HCl==FeCl2+H2↑离子方程式Fe+2H+== Fe2++H2↑8、氧化钠与水反应：Na2O + H2O = 2NaOH离子方程式Na2O +H2O=2Na++2OH—*9、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑离子方程式2 Na2O2 +2H2O=4Na++4OH—+O2↑10、氧化钠（Na2O）与二氧化碳反应：Na2O + CO2 = Na2CO3*11、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2*12、碳酸钠与盐酸反应:盐酸过量：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 离子方程式CO3_2—+2H+== H2O+CO2↑盐酸少量：Na2CO3+HCl== NaHCO3 +NaCl 离子方程式CO32—+H+== HCO3—*13、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑离子方程式HCO3—+H+== H2O+CO2↑*14：NaHCO3与氢氧化纳溶液NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O 离子方程式HCO3—+OH-== H2O+CO32-NaHCO3与氢氧化钙溶液反应：2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O离子方程式:2HCO3-+2OH-+Ca2+=CO32-+CaCO3↓+2H2O15、NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑16、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳：总反应：NaOH+ CO2= NaHCO3○12NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O ○2Na2CO3 + H2O+ CO2= 2NaHCO3离子方程式OH—+CO2== HCO3—*17、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑离子方程式：CaCO3_+2H+== H2O+CO2↑+Ca2+18、Al2O3与稀HCl反应：Al2O3+6HCl == 2AlCl3+3H2O离子方程式：Al2O3+6H+== 2Al3++3H2O19、Al2O3与稀硫酸反应：Al2O3+3H2SO4 == Al2(SO4)3+3H2O离子方程式：Al2O3+6H+== 2Al3++3H2O20、Al与HCl溶液反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al+6H+==2Al3++3H2↑*21、Al与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑离子方程式2Al+2OH-+2H2O == 2AlO2—+3H2↑*22、Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2NaOH == 2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH—== 2AlO2—+H2O23、Al(OH)3受热分解方程式：2Al(OH)3加热Al2O3+3H2O*24、AlCl3与过量氨水反应的化学方程式：AlCl3+3NH3.H2O == Al(OH)3↓+3NH4Cl 离子方程式：Al3++3NH3.H2O == Al(OH)3↓+3NH4+AlCl3与少量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：AlCl3+3NaOH == Al(OH)3↓+3N aCl 离子方程式：Al3++3OH- == Al(OH)3↓AlCl3与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：AlCl3+4NaOH == NaAlO2+3NaCl+2H2O离子方程式：Al3++4OH- == AlO2-+2H2O↓25、偏铝酸钠与少量盐酸反应：NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaCl离子方程式：AlO2-+H++H2O ==Al(OH)3↓偏铝酸钠与过量盐酸反应：NaAlO2+4HCl==AlCl3+NaCl+2H2O离子方程式：AlO2-+4H+ ==Al3++2H2O偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaAlO2+CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+ Na2CO3离子方程式：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3离子方程式：AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—26、氧化亚铁与稀HCl反应：FeO+2HCl == FeCl2+H2O离子方程式：FeO+2H+ == Fe2+ + H2O27、氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3+6H+ ==2Fe3+ + 3H2O28、四氧化铁与稀盐酸反应：Fe3O4+8HCl == 2FeCl3+ FeCl2+4H2O离子方程式：Fe3O4+8H+= 2Fe3+ +Fe2+ 4H2O29、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl离子方程式：Fe3+ +3 OH— ==Fe(OH)3↓30、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4离子方程式：Fe2+ +2 OH— ==Fe(OH)2↓*31、氢氧化亚铁在空气中露置的方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O == 4Fe(OH)332、Fe (OH)3受热分解方程式：2 Fe (OH)3加热Fe 2O3+3H2O33、氢氧化铁胶体的制备：FeCl3 + 3H2O加热2Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl*34、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl-*35、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe = 3FeCl2离子方程式：2Fe3++Fe== 3Fe2+ 36、氯化铁溶液与铜：2FeCl3+Cu=2FeCl2 +CuCl2 离子方程式：2Fe3++Cu== 2Fe2++ Cu2+37、氯化铁与KSCN反应：FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+ 3KCl38、铁与氯化铜反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 离子方程式: Fe+Cu2+=Fe2++Cu39、铁粉与水蒸汽反应：3Fe+4H2O(g)加热Fe3O4+4H2。

高一化学必修一第三章化学方程式归纳在高一化学必修一的第三章中，我们学习了众多重要的化学方程式，这些方程式是理解和掌握化学知识的关键。

下面就让我们一起来归纳一下这一章中的主要化学方程式。

首先是金属钠与水的反应，化学方程式为：2Na ＋ 2H₂O ＝2NaOH ＋ H₂↑ 。

这个反应非常剧烈，钠会在水面上迅速游动，并发出“嘶嘶”的响声，生成的氢气燃烧会产生淡蓝色火焰。

金属钠在空气中燃烧的化学方程式为：2Na ＋ O₂＝ Na₂O₂（条件：点燃）。

产物是过氧化钠，这是一个重要的化合物。

金属钠与氧气在常温下反应的化学方程式为：4Na ＋ O₂＝2Na₂O 。

接下来是金属铝与氧气的反应，化学方程式为：4Al ＋ 3O₂＝2Al₂O₃。

铝在空气中能形成一层致密的氧化膜，保护内部的铝不被进一步氧化。

金属铁与水蒸气的反应，化学方程式为：3Fe ＋ 4H₂O(g) ＝Fe₃O₄＋ 4H₂（条件：高温）。

金属氧化物的相关反应，如氧化钠与水的反应：Na₂O ＋ H₂O ＝2NaOH 。

过氧化钠与水的反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑ 。

过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋O₂。

这个反应在呼吸面具和潜水艇中有着重要的应用。

碳酸钠与盐酸的反应，分两步进行。

第一步：Na₂CO₃＋ HCl ＝NaHCO₃＋ NaCl ；第二步：NaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O ＋CO₂↑ 。

碳酸氢钠与盐酸的反应，化学方程式为：NaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑ 。

碳酸氢钠受热分解的反应：2NaHCO₃＝ Na₂CO₃＋ H₂O ＋CO₂↑ （条件：加热）。

碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na₂CO₃＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋2NaOH 。

在学习这些化学方程式时，我们要理解反应的本质和条件，掌握反应物和生成物的性质。

通过多做练习题和实验，加深对这些方程式的记忆和理解。

1.钠与氧气在常温下反应：23.氢氧化铝受热分解
2.钠与氧气在加热条件下反应；24.氧化亚铁与稀盐酸反应
3.铝与氧气反应25.氧化铁与稀盐酸反应
4.钠与水反应26.氯化铁溶液与氢氧化钠溶
5.铁粉与水蒸气反应液反应
6.铝与氢氧化钠溶液反应2
7.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液
7.铝与稀盐酸反应反应
8.氧化钠与水反应28.氢氧化亚铁被氧气氧化成氧化
钠与二氧化碳反应氢氧化铁
9.氧化钠与盐酸反应29. 氢氧化铁受热分解
10.过氧化钠与水反应
11.过氧化钠与二氧化碳反应
12.过氧化钠与盐酸反应
13.碳酸钠与稀盐酸反应
14.碳酸氢钠与稀盐酸反应
15.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应
16.碳酸氢钠固体受热分解
17.氧化铝与盐酸反应
18.氧化铝与氢氧化钠溶液反应
19.硫酸铝与稀氨水反应
20.氢氧化铝与稀盐酸反应
21.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应。