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大学化学一考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱金属？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 哪个化学方程式正确表示了水的电解反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2O → H2 + O2C. 2H2O → H2 + 2OD. H2O → H2 + O2答案：B3. 摩尔质量的单位是什么？A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/克D. 克/千克答案：B4. 哪种化合物不是酸？A. HClB. H2SO4C. NaOHD. CH3COOH5. 下列哪种物质是共价化合物？A. NaClB. H2OC. FeD. MgO答案：B6. 哪种物质是强电解质？A. 蔗糖B. 醋酸C. 氯化钠D. 酒精答案：C7. 哪种元素的原子序数为14？A. 碳B. 硅C. 氮D. 氧答案：B8. 哪种元素的相对原子质量最接近其原子序数？A. 氢B. 碳C. 氧D. 铁答案：A9. 下列哪种物质是强酸？B. 醋酸C. 盐酸D. 氢氧化钠答案：C10. 哪种元素的电子排布符合“八隅体规则”？A. 氖B. 氩C. 氪D. 氙答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期元素种类最多。
答案：六2. 氢氧化钠的化学式为______。
答案：NaOH3. 元素周期表中，第______族元素全部是金属元素。
答案：三4. 1摩尔任何气体在标准状况下的体积为______升。
答案：22.45. 元素周期表中，第______周期包含的元素种类最少。
答案：一6. 元素周期表中，第______族元素全部是非金属元素。
答案：零7. 元素周期表中，第______周期元素种类最少。
答案：一8. 元素周期表中，第______族元素全部是气体元素。
答案：十八9. 1摩尔任何物质的质量等于其______质量。
答案：摩尔10. 元素周期表中，第______周期包含的元素种类最多。
模拟试题一（第一学期）一、用系统命名法命名下列化合物或写出相应的化合物结构。
1. 2. 3.5.7.8.9.10.(CH 3)2CH 3COOCH 2OH O 2N NHCOCH 32，7，8—三甲基癸烷2—氯—4—溴异丙基苯2—硝基—2`—氯联苯(2Z,4E)-己二烯O CH 34.C C I H C HCCH 3ClCOOHHO C 2H 5H HO6.二、回答问题。
1．下列反应哪一个较快，为什么？ClHCH 3HCH 3H 3HClCH 3HCH 3H 3CH 3H A.B.2．写出下列化合物稳定性由大到小的排列顺序。
A. B.C. D.3．把下列有机物按容易发生S N 2反应的活性排列成序：Cl CH 3CH 2ClA. (CH 3)2CHClB. D.C.4．判断下列化合物的酸性大小：CH 2CH 3CH 3A.B.C.5．解释下列实验事实。
CH CH 3CH CH 2OHOCH 3CH 3CH CH 2OCH 3OH6．用化学方法鉴定下列化合物。
丁醇、丁醛、1-丁烯、1，3-丁二稀。
三、完成下列反应。
1.2.3.4. CH 2=CHCH 2C CH + H 25.6.7.8.9.10.+ CH 3CClC CH 2OO+CHOCH 3+ Br 2高温Pd-BaSO 4CH 3CH 3H 3C+ HClCH 3(1)O 32CH 3CH=CH 2 + HBrCl ClNO 2CH 2CHCH 2CH 3BrCH 2OHPBr 3CH 3C(CH 3)311.12.13.CHO + CH 3CHOO + HOCH 2CH 2OH14.CH 3CH=CHCHO(1)LiAlH 4(2)H 2O四、写出下列反应的机理。
1.2CH 3CHO2.CH 3CH=CH 2 + HBrROORCH 3CH=CHCHO CH 3CH 2CH 2Br五、合成题。
1. 以乙炔为原料合成CH 2CH 2CH 2CH 3NO 22. 以苯为原料合成 （其它试剂任选）3. 以苯和丙酮为原料合成CH 2CH=C(CH 3)2C 2H 5C 2H 5六、推导结构。
大学化学八大元素讲解及练习(含答案)本文将详细讲解大学化学中的八大元素，并提供相应的练题及答案。
氢 (H)氢是化学元素周期表中的第一种元素，原子序数为1，化学符号为H。
氢是宇宙中最常见的元素之一，因其原子只含一个质子和一个电子，被称为最简单的元素。
氢在化学反应中具有广泛的应用，常用于制氨、合成氨基酸和燃料电池等领域。
练题：给出氢原子的质子数和电子数。
答案：质子数为1，电子数为1。
氦 (He)氦是周期表中的第二种元素，原子序数为2，化学符号为He。
氦是一种无色、无味、无毒的气体，具有极低的沸点和熔点。
氦在许多领域都有应用，如气球充气、焊接和制冷等。
练题：给出氦原子的质子数和电子数。
答案：质子数为2，电子数为2。
碳 (C)碳是周期表中的第六种元素，原子序数为6，化学符号为C。
碳是有机化合物的基础，构成了所有生物体的主要组成部分。
碳具有多种形态，包括钻石、石墨和纳米管等。
碳在化学工业中被广泛应用于制造塑料、纤维和药物等。
练题：给出碳原子的质子数和电子数。
答案：质子数为6，电子数为6。
氮 (N)氮是周期表中的第七种元素，原子序数为7，化学符号为N。
氮是大气中最丰富的元素，占空气的78％。
氮具有一种稳定的分子形式N2，常用于肥料生产和工业气体制备。
氮还存在于许多生物化学反应中，如蛋白质合成和DNA构建。
练题：给出氮原子的质子数和电子数。
答案：质子数为7，电子数为7。
氧 (O)氧是周期表中的第八种元素，原子序数为8，化学符号为O。
氧是地壳中最丰富的元素之一，它在呼吸和燃烧等生物和化学过程中起着重要作用。
氧在制药、电子和化工等行业具有广泛的应用。
练题：给出氧原子的质子数和电子数。
答案：质子数为8，电子数为8。
硫 (S)硫是周期表中的第十六种元素，原子序数为16，化学符号为S。
硫是一种黄色的非金属元素，常见于地壳和地下水中。
硫在制造硫酸、橡胶和肥皂等领域有广泛应用。
练题：给出硫原子的质子数和电子数。
答案：质子数为16，电子数为16。
高考化学模拟考试题(附含答案解析)班级:___________姓名：___________考号：______________注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共11小题，共33.0分）1. 中国是世界著名的陶瓷古国。
下列国宝级文物主要由陶瓷制成的是()A B C D2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A. CH3COOHB. Cl2C. Na2CO3D. CO23. 下列有关说法正确的是()A. 虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用B. 抗生素能抵抗所有细菌感染，可以大量使用C. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D. 用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子4. 科学研究表明，物质含有许多种聚集状态，下列关于物质聚集状态的描述错误的是()A. 等离子体的外观为气态B. 液晶和液态是物质的两种聚集状态C. 等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离子D. 离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质5. 下列事实能用同一原理解释的是()A. 向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液或NaAlO2溶液，均生成白色沉淀B. 向BaCl2溶液中通入SO2，再加入氯水或氨水，均产生白色沉淀C. 向蛋白质溶液中加入饱和NaCl或BaCl2溶液，均产生白色沉淀D. 用洁净铂丝分别蘸取烧碱或纯碱在外焰上灼烧，火焰均呈黄色6. 下列数字为几种元素的原子序数，其中位于周期表第三周期的是()A. 1B. 7C. 8D. 127. 如表实验操作能达到实验目的的是 ()A B C D8. 下列说法正确的是()A. KAl(SO4)2溶液中c(K+)=2c(SO42−)B. 向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2固体，c(CO32−)增大C. 含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中，c(Ag+)>c(Cl−)=c(Br−)D. 常温下，向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固体，反应后溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO−)，则溶液显碱性。
无机化学模拟试题及参考答案无机化学模拟试题一. 填空题(8分)求算Li的第三电离能(用kJmol-1表示)。
解：Li的第三电离能是指Li2+Li3++e-过程所需能量。
由于Li2+为单电子离子，电子构型为1s1,当n时，电子已失去，此时电子能量最高为0,则Li的第三电离能为：E1s= -13.6eVZ2/n2= -13.6eV32/12= -122.4eVI3=0- E1s=122.4eV=122.4eV1.60210-1910-36.021023=11804 kJmol-1无机化学模拟试题二. 选择题(每题5分，共10分)1. NiII的四面体络合物很不常见,说明可能的原因。
答：NiII的四面体络合物为d8组态。
中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4：╫┼┼ t2╫╫ e根据Jahn-Teller效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性。
四面体通常会完全转变为平面正方形。
2. 请解释原因：He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的'能量不相等。
答：He+中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同。
而在Ar+中，有多个电子存在;3s轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数 l 有关。
因此，3s与3p轨道的能量不同。
无机化学模拟试题三. 简答题(每题3分，共6分)1.O原子的电子排布为(1s2 2s22p4)、基态时未成对的电子数为(2)、可能的状态分布是(15)，基态时的谱项符号是(3P)。
2.写出N2的分子轨道式为((1s)2(1s__)2(2s)2(2s__)2(2py)2(2pz)2(2px)2)，键级为(3)，磁性为(抗磁性)。
无机化学模拟试题四. 计算题(每题2分，共6分)1.SO2C1F分子的对称点群为(B)(A)C2v(B) Cs(C) C2h(D) D2h2.下列络合物中不稳定的是(D)(A) [V(H2O)6]2+(B) [Nien3]2+(C) [Co(CN)6]3+(D) [V(H2O)6]3+3.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A)(A) H3O+(B) NH4+(C) PCl6(D) BI4。
⼤学医⽤化学期末模拟考试试题⼀完整版⼤学医⽤化学期末模拟考试试题⼀HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】模拟试题⼀⼀、选择题（每题1分，共60分）1.质量摩尔浓度（b）的单位是·kg-1·mol-1· L-1· L-1·kg-1 2.下列⼏种溶液中属于等渗溶液的是·L-1 mmol·L-1 mmol·L-1 D. 380 mmol·L-1 mmol·L-1 的共轭碱是A. OH-B. H2O C. H+ D. H3O+ E. O2-4.下列缓冲溶液中，缓冲容量最⼩的是-1HAc和·L-1NaAc等体积混合-1HAc和·L-1NaAc等体积混合-1HAc和·L-1NaAc等体积混合-1HAc和·L-1NaAc等体积混合-1HAc和·L-1NaAc等体积混合5. 某原⼦的电⼦组态是1s22s22p63s23p63d54s1，该元素属于A. 第四周期，IIA族，s区B. 第四周期，IB族，ds区C. 第四周期，IIB族，f区D. 第四周期，IIA族，p区E. 第四周期，ⅥB族，d区6. 锡电极Sn4+/ Sn2+＝和铁电极Fe3+/ Fe2+＝中，最强的氧化剂是A. Sn2+B. Sn4+C. Fe3+D. FeE. Fe2+7. 把NaCl固体加在HAc溶液中C.产⽣同离⼦效应值变⼤值变⼤8. 判断标准状态反应2Fe3+ + 2Br- 2Fe2+ + Br2⾃发进⾏的⽅向，已知标准电极电位φ (Fe3+/Fe2+) = ，φ (Br2/Br-) = 。
A.正向⾃发B. 逆向⾃发C.达到平衡D.不会反应E.先逆后正9. 浓度为c (Na2CO3) = mol L-1的溶液，若⽤c (Na2CO3) 表⽰时，其浓度为A. mol L-1B. mol L-1C. mol L-1D. mol L-1E. L-110.已知某弱碱的Kb=10-6，则其共轭酸的Ka为A. 10-9B. 10-7C. 10-14D. 10-6E. 10-811.某弱酸HB（Ka=10-5）的浓度为 mol L-1，其溶液中[H+]浓度为A. 1×10-7 mol L-1B.1×10-2 mol L-1C. 1×10-5 mol L-1D. 1×10-6 mol L-1E. 1×10-3 mol L-112.决定电⼦⾃旋⽅向的量⼦数是A. mE. n-113.在分光光度法中，所选择的⼊射光应是A. 待测液有最⼤透光度的单⾊光B. ⽩光C. 红外光D. 待测液有最⼤吸光度的单⾊光E.紫外光14.酸碱滴定达到终点时,下列说法正确的是A. 酸和碱的物质的量⼀定相等B. 到达计量点C. 溶液为中性D. 溶液体积增⼤⼀倍E. 指⽰剂颜⾊发⽣改变15.已知准确浓度的试剂溶液称为A. 待测溶液B. ⼀级标准物质C. 标准溶液D. 分析试剂E. 被标定的溶液16.下列哪⼀种情况下，⼈会出现酸中毒现象。
高考化学模拟考试卷(附答案解析)一、单选题（本大题共7小题，共42分）1.下列物质中具有止咳平喘作用，可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等的是( )A. 麻黄碱B. 阿司匹林C. 抗酸药D. 青霉素2.2018年我国首次合成了在有机化工领域具有重要价值的化合物M(结构简式如图所示)。
下列关于M的说法错误的是( )A. 分子式为C10H11NO5B. 所有碳原子可以处在同一平面内C. 能发生取代反应和加成反应D. 苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有4种(不考虑立体结构)3.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A. 1.8g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为NAB. 常温下，O2和O3的混合气体共16g中含有的氧原子数为NAC. 标准状况下，22.4L NO和22.4LO2混合后所得气体中分子总数为1.5NAD. 将11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们能组成一种化合物，其结构为Z+[W−X≡Y]−.下列说法正确的是( )A. 原子半径：Z>W>Y>XB. W与Z形成的化合物Z2W2中只含离子键C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XD. W的单质难溶于W与X形成的化合物XW25.下列关于下图所示装置的说法错误的是 ( )A. 该装置能将化学能转化成电能B. 铜片上有气泡C. 电子由锌片通过外电路流向铜片D. 锌片发生还原反应6.由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )选项实验现象结论A将镁条点燃后迅速伸入充满N2的集气瓶中集气瓶内有黄绿色粉末产生N2具有氧化性B 向2mLNa2S稀溶液中滴加0.1mol/LZnSO4溶液至不再有白色沉淀产生，然后再往上述溶液中滴加0.1mol/LCuSO4溶液沉淀由白色变为黑色Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)C将镁片和铝片分别打磨后，用导线连接再插入NaOH溶液中片刻后镁片上有大量气泡产生，铝片上产生的气泡很少镁为电池正极D 将装有CuCl2⋅2H2O晶体的试管加热，在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸试纸变为红色CuCl2显酸性A. AB. BC. CD. D7.25℃下，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH −)的负对数[−lgc水(OH−)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是( )A. M点溶液中：c(Na+)>c(HX−)>c(X2−)B. 水的电离程度：P>N=Q>MC. N、Q两点溶液pH值均等于7D. 溶液中c(X2−)c(HX−)：M<N<P<Q二、实验题（本大题共1小题，共13分）8.某校学习小组的同学设计实验，制备(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O并探究其分解规律。
大学化学(1)》模拟试题分解《大学化学》模拟试题参考答案与评分标准注意事项： 1. 请考生按要求在试卷装订线内填写姓名、学号和年级专业。
2. 请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写答案。
3. 不要在试卷上乱写乱画，不要在装订线内填写无关的内容。
4. 满分100分，考试时间为120分钟。
题号一二三四总分统分人得分得分一、选择题 1. 已知：A + B → M + N(??rHm)1 = 35 kJ·mol-12M + 2N → 2D (??-1 rHm)2 = －80 kJ·mol则A + B → D 的(?H?rm)3 是。
(A)－10 kJ·mol-1 (B)－45 kJ·mol-1 (C)－5 kJ·mol-1 (D)25 kJ·mol-1 2. 下列说法正确的是。
(A) 热的物体比冷的物体含有更多的热量；(B) 同一种状态可能有多个热力学能值；(C) 热是一种传递中的能量；(D) 物体温度越高，则所含热量越高。
3．在平衡系统中PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)ΔrH?m>0 欲增大生成物Cl2平衡时的浓度，需采取下列哪些措施。
(A)加大压力(B)加大PCl5浓度(C)降低温度(D)升高温度4．如果一个反应的吉布斯自能变为零，则反应。
1 (A) 能自发进行(B) 是吸热反应(C) 是放热反应(D) 处于平衡状态5．下列物质中含有氢键的是。
(A)HBr(B) HF(C) CCl4 (D) H2SO4 6．在标准条件下，下列反应均为正方向进行：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7 H2O 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+ 它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是。
(A) Sn2+和Fe3+(B) Cr2O72-和Sn2+(C)Cr3+和Sn4+ (D) Cr2O72-和Fe3+ 7．下列各物质只需克服色散力就能沸腾的是。
大学化学专业模拟测试题参考答案一、选择题（每题5分，共计50分）1. 答案：B解析：推断具体化学式，找出氧原子数相等的各式中，氢原子数最小的那一种。
2. 答案：C解析：氧元素单质为O2，氯气为Cl2，根据化合价规则可得到氧含量与氯含量的比例，即O2:Cl2=1:4，经计算得到 2 * (4 / 2) = 4。
3. 答案：A解析：根据 pKa 值来比较物质酸性的强弱，pKa 值越小，酸性越强。
4. 答案：D解析：此反应可以看作是将氯甲烷中的氯原子进行去原子化，生成CH3-和Cl-。
5. 答案：B解析：氧在两种化合物中的质量不变，由此可推测在两种化合物中氧元素的个数相等。
6. 答案：C解析：根据题意，CO2中含有原子的个数为 3 * 2 + 1 = 7，因此CO2 的摩尔质量为 12 + 2 * 16 = 44。
7. 答案：A解析：这是一个简单的平衡反应题，根据反应物的摩尔比例，可以得到两个物质在反应中的质量比例，进而计算出剩余物质的质量。
8. 答案：D解析：醋酸的化学式为CH3COOH，根据化合价进行简单计算可得。
9. 答案：C解析：一般来说，金属氧化物在水中的溶解度较低。
10. 答案：B解析：O2为氧气，Fe2O3为三氧化二铁，通过不同化学式的比较，可以得出分子内氧原子的个数。
二、填空题（每题5分，共计20分）11. 答案：40解析：通过单位换算可以得到答案，注意转换时要保留合适的有效数字。
12. 答案：4.5解析：氢氧化铝为弱碱，在水中不完全离解，因此可以用离解度公式计算得出。
13. 答案：10.5解析：通过化学方程式的配平，可以得到一定质量的反应物所生成的新物质的质量。
14. 答案：18解析：反应物的化学式中氧原子的个数不变，因此新生成的物质中氧原子的个数也应为2。
15. 答案：0.5解析：通过方程式的配平，可以得出反应的摩尔比例，进而计算出醋酸的摩尔质量。
三、简答题（每题20分，共计60分）16. 答案：二氧化碳、水解析：根据化学方程式以及反应物与生成物的化学式所包含的元素，可以得出答案。
浙江省普通高校招生选考科目化学模拟试题（一）(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Ca—40Fe—56选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列化合物中，属于酸的是()A.CO(NH2)2B.H2OC.HClOD.NaH解析A项是尿素，不能电离产生氢离子，不是酸；B项水分子不是酸；C项次氯酸属于一元弱酸，正确；D项是金属氢化物，在水中反应产生碱，因此不是酸。
答案 C2.分离CCl4和水一定不需要选用的仪器是()解析CCl4和水不互溶，应该选用分液漏斗分液，需要梨形分液漏斗、漏斗架和烧杯，用不到球形分液漏斗，故选A。
答案 A3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A.SO2B.CH3COOHC.KClD.Cl2解析电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物；SO2属于非电解质，溶于水，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由离子而导电，A正确；CH3COOH为弱酸，属于电解质，B错误；KCl为盐，属于电解质，C错误；氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误；正确选项A。
答案 A4.下列属于化合反应且是氧化还原反应的是()A.2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑B.2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3C.CO 2＋C=====高温2COD.Na 2O ＋H 2O===2NaOH解析 A 项是氧化还原反应，但不是化合反应，不选；B 项是置换反应，不选；C 项是化合反应，也是氧化还原反应，正确；D 项是非氧化还原反应的化合反应，不选。
答案 C5.下列是分散系且能产生“丁达尔效应”的是( )A.FeCl 3溶液B.硅酸胶体C.葡萄糖浓溶液D.纳米碳粉解析 A 、C 项是溶液，不能产生 “丁达尔”效应，不选；D 项是碳纳米单质，是纯净物而不是分散系，也不选；B 项正确。
《大学化学（1）》模拟试题 参考答案与评分标准注意事项：1. 请考生按要求在试卷装订线内填写姓名、学号和年级专业。
2. 请仔细阅读各种题目的回答要求，在规定的位置填写答案。
3. 不要在试卷上乱写乱画，不要在装订线内填写无关的内容。
4. 满分100分，考试时间为120分钟。
一、选择题（本大题共10个小题，每个2分，共20分，将1个或2个正确答案的代码填入括号内，选错或未选均无分）1. 已知：A + B → M + N (θm r H ∆)1 = 35 kJ·mol -12M + 2N → 2D (θm r H ∆)2 = － 80 kJ·mol-1则A + B → D 的 (θm r H ∆)3 是（ C ）。
(A)－10 kJ·mol -1 (B)－45 kJ·mol -1 (C)－5 kJ·mol -1 (D)25 kJ·mol -12. 下列说法正确的是（ C ）。
(A) 热的物体比冷的物体含有更多的热量；(B) 同一种状态可能有多个热力学能值；(C) 热是一种传递中的能量；(D) 物体温度越高，则所含热量越高。
3．在平衡系统中 PCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2(g)ΔrH θm >0欲增大生成物Cl 2平衡时的浓度，需采取下列哪些措施（ B D ）。
(A)加大压力 (B)加大PCl 5浓度 (C)降低温度 (D)升高温度4． 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应 （ D ）。
(A) 能自发进行 (B) 是吸热反应(C) 是放热反应 (D) 处于平衡状态5．下列物质中含有氢键的是（ B D ）。
(A)HBr (B) HF (C) CCl 4 (D) H 2SO 46．在标准条件下，下列反应均为正方向进行：Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O2Fe 3++Sn 2+=2Fe 2++Sn 4+它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（ B ）。
(A) Sn 2+和Fe 3+ (B) Cr 2O 72-和Sn 2+ (C)Cr 3+和Sn 4+ (D) Cr 2O 72-和Fe 3+7．下列各物质只需克服色散力就能沸腾的是（ B ）。
(A)H 2O (B)Br 2（l ） (C)NH 3（l ） (D)C 2H 5OH8．下列各离子变形性最强的是（ B ）。
(A)O 2- (B)S 2- (C)F - (D)Na +9. 已知H 3PO 4的电离常数：K 1 = 7.5 ⨯ 10-3，K 2= 6.23 ⨯ 10-8，K 3 = 3.6 ⨯ 10-13，则0.10 mol·dm -3 H 3PO 4溶液中氢离子浓度(mol·dm -3)为 （ B ）(A) 0.1 (B) 2.7 ⨯ 10-2 (C) 2.4 ⨯ 10-2 (D) 7.5 ⨯ 10-310. 下列物质中熔点最高的是（ C ）(A)SnCl 2 (B) AlCl 3 (C) SiC (D)KCl二、填空题（本大题共30个空格，每空1分，共30分，填错或未填均无分）1. 在298.15K 和100kPa 下，H 2O(l)→H 2O(s)过程中△H θ < 0，△S θ < 0△G θ > 0（填 > 、< 或 =）2. 将Ni + 2Ag + = 2Ag + Ni 2+ 氧化还原反应设计为一个原电池。
则原电池符号为(-)N i ︱Ni 2+(c 1)‖Ag +(c 2)︱Ag (+) 。
()()为则原电池的电动势，已知Θ+Θ+Θ=-=E V Ag A V Ni N ,80.0/g 25.0/i 2ϕϕ1.05V ，为Θ∆m r G -202.618kJ ·mol -1 ，该氧化还原反应的平衡常数为 3.16×1035。
（F= 96485 C mol -1）3. 配合物[Cu(en)2]SO4的名称为硫酸二（乙二胺）合铜（Ⅱ），中心离子为Cu2+，中心离子配位数是 4 ，配位体是en（乙二胺）。
高氯酸六氨合钴（Ⅱ）的化学式为[Co(NH3)6](ClO4)2。
4. 原子序数为24的元素符号是Cr(铬) ，其原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，价层电子排布是3d54s1，位于周期表d区，四周期，ⅥB族。
5．反应2NO(g)+Cl2(g)= 2NOCl(g)为基元反应，则该反应的速率方程为v = k {c(NO)}2c(Cl2) ；该反应的总级数为 3 ；其他条件不变，如果将容器的体积增加到原来的2倍，反应速率变为原来的1/8 。
6. SiCl4采取的是sp3杂化类型，分子为正四面体几何构型。
7. n=3，l=1的原子轨道是（符号）3p ，轨道有 3 种空间取向，因而可以有 3 个轨道，最多可以容纳 6 个电子。
8. HClO4、HClO3、HClO的酸性由强到弱的变化顺序为：HClO4HClO3 HClO 。
9. 往1dm3的0.1mol·dm-3HAc溶液中加入与一些NaAc晶体并使之溶解，HAc 的解离度将会减少（填增加或减少），这种现象叫同离子效应。
三、简答题（本题共2小题，共22分）1. 用杂化轨道理论解释说明金刚石和石墨的结构特征和物理特征。
（10分）金刚石是硬度很高的原子晶体，导电性和导热性都很差。
金刚石中每个碳以sp 3杂化形式形成4个sp 3杂化轨道，相邻碳原子之间以sp 3杂化轨道相互重叠形成共价键，所有的碳原子之间均已共价键连接形成一个大分子，晶体为原子晶体，导电性和导热性都很差； 石墨是典型的层状结构晶体，具有良好的导电性，传热性和延展性。
石墨在层面上每个碳原子以sp 2杂化形式形成3个sp 2杂化轨道，分别与相邻的3个碳原子形成3个sp 2-sp 2重叠的键，键角为120度，从而得到由许多正六边形构成的平面结构。
在平面中的每个碳原子还有1个2p 原子轨道垂直于sp 2杂化轨道，每个2p 轨道中还有1个电子，有这些相互平行的2p 轨道相互重叠可以形成遍及整个平面层的离域大π键。
由于大π键的离域性，电子能沿平面层方向移动，使石墨有很好的导电性和传热性。
在石墨晶体中，相邻层间距较大，作用力为分子间力，故石墨层间易滑动。
石墨结构示意图 金刚石结构示意图2．往离心试管中加入少量0.1mol∙dm-3AgNO3溶液，然后按以下次序进行试验。
写出每一步骤实验现象和相关的反应方程式。
（12分）（每空一分）四、计算题（本大题共3小题，共28分）1．已知在298.15K 下，8.0mol SO 2和4.0 mol O 2在密闭容器中进行反应生成SO 3气体，测得起始时和平衡时（温度不变）系统的总压力分别为300kPa 和220kPa ，计算该温度时反应：2SO 2 + O 2 = 2SO 3的SO 2的转化率、标准平衡常数和该温度下的Θ∆m r G （共10分）解：设平衡时SO 3的物质的量为x mol2SO 2 (g) + O 2(g) = 2SO 3(g)起始时物质的量/mol 8.0 4.0 0平衡时物质的量/mol 8.0-x 4.0-x/2 x（1分） 在恒温恒容条件下，系统总压与系统的总物质的量成正比，故300kPa :220kPa = (8.0+4.0) :（8.0-x + 4.0 – x/2 +x ）（1分） x = 6.4（1分） SO 2 的转化率α = %800.84.60.8==x（1分） 平衡时总的物质量 n 总 = 8.0-x + 4.0 – x/2 +x = 8.8 （mol ）（0.5分） 各物质的平衡分压为p eq (SO 2) =[ (8.0-6.4)/8.8]×220kPa = 40kPa(0.5分) p eq (O 2) =[ (4.0-6.4/2)/8.8]×220kPa = 20kPa(0.5分) p eq (SO 3) =(6.4/8.8)×220kPa = 160kPa(0.5分) K θ = 80)100/20()100/40()100/160(}/)({}/)({}/)({2222223==θθθcO p c SO p c SO p eq eq eq（2分） Θ∆m r G = -RT ln K θ= -10.862 k J ·mol -1(2分)2. 取50.0 cm 3 0.100 mol·dm -3某一元弱酸溶液，与20.0 cm 3 0.100 mol·dm -3 KOH 溶液混合，将混合溶液稀释至100 cm 3，测得此溶液的pH 为5.25，求此一元弱酸的解离常数。
(共10分)解：混合溶液总体积为100 cm -3， 则某一元酸HA 的浓度为0.100 mol ·dm -3×50.0 cm -3/100 cm -3 = 0.05mol cm -3 （1分）KOH 溶液的浓度为0.100 mol ·dm -3×20.0 cm -3/100 cm -3 = 0.02mol ·dm -3 （1分） 一元弱酸HA 与KOH 中和后，HA 过量，组成HA-A - 缓冲溶液，则33030.0)020.0050.0()(--⋅=⋅-≈dm mol dm mol HA c eq （1分）3020.0)(--⋅≈dm mol A c eq （1分）已知pH =5.25=-lg{c eq (H +)/c 0}c eq (H +)=5.62×10-6 mol ·dm -3 (2分)HA = A - + H + Ka(HA)= )()()(HA c A c H c eq eq eq -+⋅ (2分)= 5.62×10-6×0.020/0.030 (1分)=3.7×10-6 (1分)3．已知在298.15K 时，下列原电池的电动势为0.436V 。
试计算Ag +的浓度。
(－) Cu ︱Cu 2+ ( 0.01 mol·dm -3)‖Ag + ( x mol·dm -3)︱Ag (+)( V Ag Ag A 7991.0)/(=+θϕ，V Cu CuA 340.0)/(2=+θϕ) ( 共8分) 解：由题可知，正极为Ag +/Ag ，负极为Cu 2+/Cu ， （1分）故电池反应为 2Ag + + Cu = Cu 2+ + 2Ag （1分）V Cu Cu Ag Ag E 4591.034.07991.0)/(-)/(2=-==+Θ+ΘΘϕϕ （2分） 由能斯特方程式得： E=22}/)({}/)({lg 0592.0Θ+Θ+Θ-c Ag c c Cu c n E（2分） = 0.4591 - 201.0lg 20592.0x=0.436求之得，x=0.0409mol·dm -3(2分)。
