第二章第3节醛和酮糖类
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选修有机化学第2章第3节醛与酮糖类页数:7
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化学：第三节醛和酮糖类页数:13
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第三节__醛和酮_糖类_(14).ppt页数:56
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鲁科版高中化学选修五课件第2章第3节醛和酮糖类.pptx
(1)银镜反应
醛跟银氨溶液反应生成金属银的薄层附着在洁净的试管内 壁，形成光亮的银镜，所以称为________。乙醛发生银镜反应 的化学方程式为______________________________。
(2)乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应现象为 ____________________，化学方程式为_______________。
CH3CH=CHCHO
2. 反应。能与醛、酮发生加成反应的试剂有氢氰酸(HCN)、氨 (NH3)及氨的衍生物(Y—NH2)、醇(R—OH)等。
(1)键的极性与加成连接的部位(见上图) 羰基上的碳氧 双键和碳碳双键一样，也是由一个δ键和一个π键组成的，但由 于羰基氧原子的电负性比碳原子大，电子云就不能对称地分布 在碳和氧之间，而是靠近氧的一端，羰基双键上氧原子上带部 分负电荷，碳原子上带部分正电荷，所以羰基具有较强的极性。 当发生加成反应时，碳原子与加成试剂中带部分负电荷的基团
安息香醛 (3)有刺激性 CH3CHO 易
5．丙酮是最简单的酮，是具有特殊气味的无色______， 与水________，并能溶解多种有机物，可用作________，也 是重要的有机合成原料。
6．(1)果糖和葡萄糖都是______，二者互称________， 分子式都是________。
(2)二糖是能水解生成________的糖类物质。常见的二糖 有________和________，它们的分子式________。
R
其他：
(4)羟醛缩合反应：受羰基吸电子作用的影响，醛、酮 分子中的αH活泼性增强。在稀酸或稀碱的作用下，分子中 含有αH的醛或酮会发生自身加成反应。两分子的醛(或酮) 结合生成一分子β羟基醛(或一分子β羟基酮)。由于加成产 物的分子中既有羟基又有醛基，故这一反应称为羟醛缩合 反应(或叫醇醛缩合)。例如：
醛跟银氨溶液反应生成金属银的薄层附着在洁净的试管内 壁，形成光亮的银镜，所以称为________。乙醛发生银镜反应 的化学方程式为______________________________。
(2)乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应现象为 ____________________，化学方程式为_______________。
CH3CH=CHCHO
2. 反应。能与醛、酮发生加成反应的试剂有氢氰酸(HCN)、氨 (NH3)及氨的衍生物(Y—NH2)、醇(R—OH)等。
(1)键的极性与加成连接的部位(见上图) 羰基上的碳氧 双键和碳碳双键一样，也是由一个δ键和一个π键组成的，但由 于羰基氧原子的电负性比碳原子大，电子云就不能对称地分布 在碳和氧之间，而是靠近氧的一端，羰基双键上氧原子上带部 分负电荷，碳原子上带部分正电荷，所以羰基具有较强的极性。 当发生加成反应时，碳原子与加成试剂中带部分负电荷的基团
安息香醛 (3)有刺激性 CH3CHO 易
5．丙酮是最简单的酮，是具有特殊气味的无色______， 与水________，并能溶解多种有机物，可用作________，也 是重要的有机合成原料。
6．(1)果糖和葡萄糖都是______，二者互称________， 分子式都是________。
(2)二糖是能水解生成________的糖类物质。常见的二糖 有________和________，它们的分子式________。
R
其他：
(4)羟醛缩合反应：受羰基吸电子作用的影响，醛、酮 分子中的αH活泼性增强。在稀酸或稀碱的作用下，分子中 含有αH的醛或酮会发生自身加成反应。两分子的醛(或酮) 结合生成一分子β羟基醛(或一分子β羟基酮)。由于加成产 物的分子中既有羟基又有醛基，故这一反应称为羟醛缩合 反应(或叫醇醛缩合)。例如：
第二章第三节醛和酮糖类 (第二课时)
多
糖
多糖是一个分子能水解成多个单糖分子的糖 类。多糖广泛存在于自然界中，是一类天然有机 高分子化合物。常见的多糖有淀粉和纤维素，它 们的分子都是由数目巨大的葡萄糖单元相互连接 得到的，组成通式为(C6H10O5)n。它们在性质上与 单糖、双糖有很大的区别，没有甜味且不溶于水。 它们水解的最终产物相同，都是葡萄糖： H+ nC H O (C H O ) ＋nH O
单糖 糖 二糖 多糖
葡萄糖、果糖 蔗糖、麦芽糖 淀粉 纤维素
单
糖
单糖是不能水解为更小糖分子的糖类。 葡萄糖和果糖是两种重要的单糖，二者互为 同分异构体，分子式为C6H12O6。葡萄糖和果 糖的结构简式分别为：
CH2OH C＝O HO－C－H H－C－OH H－C－OH CH2OH CH2OH 果糖 葡萄糖 葡萄糖分子中有一个醛基和五个羟基，是一 种六碳醛糖。
RCHO＋H2 高温、高压 RCH2OH R R Ni
高温、高压
Ni
C＝O＋H2
R R
CHOH
在特定的条件下醛、酮还能被还原为烃，这 个反应在有机合成中有重要的应用价值。
随堂检测
1.与银氨溶液反应
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH - → CH3COO-+NH4++2Ag+3NH3+H2O CH3CH2OH 催化剂 2CH3COOH 催化剂
淀粉发酵制酒 纤维素硝酸酯 纤维素乙酸酯
4.糖类和生命活动
阅读课本P78结合生物知识体会相关知识
糖的分类、代表物、特征： 分类 代表物
特征 不水解，有还原性
无还原性，能水解 有还原性，能水解
单糖 葡萄糖
高中化学 第二章 第三节 醛和酮 糖类课件 鲁科版选修5
解析：甲醛是氢原子与醛基相连而构成的，
即：
，故A错误；醛基应写为—CHO，故B错误；
丙醛与丙酮互称为同分异构体，甲醛和乙醛无同分异构
体，故D错误。
答案：C
►变式训练 1．已知丁基共有4种，则分子式为C5H10O的醛应有 () A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
解析：C5H10O符合饱和一元脂肪醛的通式CnH2nO， 可写为C4H9—CHO的结构形式，又已知丁基共有4种同 分异构体，故C5H10O的醛应有4种。
答案：B
醛、酮的化学性质 1．醛、酮的结构与性质的关系。
2.羰基的加成反应。 羰基含有不饱和碳原子，可发生加成反应。能与醛、酮 发生加成反应的试剂有氢氰酸 (HCN) 、氨(NH3)及氨的衍生 物(Y－NH2)、醇(R－OH)等。键的极性与加成连接的部位如 下图：
羰基具有较强的极性，当发生加成反应时，碳原子与 加成试剂中带部分负电荷的基团结合；氧原子与加成试剂中 带部分正电荷的基团结合。
3．氧化反应。 (1)氧化反应：醛羰基中碳原子的氧化数为＋1，酮羰基中 碳原子的氧化数为＋2，醛和酮都能被氧化。相比而言，醛比 酮更容易被氧化，如在空气中的氧气就能把醛氧化为羧酸。另 外一些弱氧化剂如银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液也都能氧化 醛，反应的过程是醛基转化为羧基的过程，氧化产物通常为相 应的羧酸。例如：
(2)饱和一元醛和酮的通式均为CnH2nO，含有相同数 目碳原子饱和一元醛和酮互为同分异构体。如：
2．醛和酮的命名。 选含有羰基的最长碳链为主链，编号从羰基离端部近的 一端开始。如：
3．常见的醛和酮。 (1)甲醛(HCHO)是无色、有强烈刺激性气味的气体，易 溶于水；是重要的有机合成原料，常用于制造酚醛树脂、脲 醛树脂、染料等，35%～40%的甲醛水溶液俗称福尔马林， 具有杀毒、防腐性能等。甲醛除具有醛类的通性外，还具有 一定的特性，如1 mol甲醛与足量的银氨溶液反应可得4 mol Ag。 (2)乙醛(CH3CHO)是无色、有刺激性气味的液体，密度 比水小，沸点是20.8 ℃，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇等 互溶，可由乙醇氧化制得。乙醛是有机合成的重要原料，主 要用于制乙酸、丁醇、乙酸乙酯等。
醛酮糖醛和酮
第3节 醛和酮 糖类 ——有机合成旳中转站
【温故知新】
1-丁醇：
+ 2CH3CH3CH2CH2OH O2
2-丁醇：
Cu 加热
Байду номын сангаас
+ 2 CH3CH2CH2CHO 2 H2O
2-甲基-2-丙醇： CH3
CH2COH
不能发生催化氧化反应
CH3
【归纳】①R—CH2OH为伯醇，能发生催化氧化，生成醛 ② R—CHOH为仲醇，能发生催化氧化，生成酮
乙醛
5%NaOH
a、配制新制旳Cu(OH)2悬浊液：在2ml 10%NaOH 溶液中滴入2%CuSO4溶液3~4滴，振荡。
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 碱必须过量
b、乙醛旳氧化： 现象：产生砖红色沉淀
CH3CHO + 2Cu(OH)2 加热 CH3COOH + Cu2O↓+ 2H2O
二、醛、酮旳化学性质
1.醛、酮旳加成 加成规律
试剂名称
化学式
氢氰酸
δ+ δ-
H CN
氨及氨旳衍生物 (以氨为例)
δ+ δ-
H—NH2
醇类 (以甲醇为例)
δ+δ-
H OCH3
加成产物
︱OH
H C CN
CH3
︱OH
H C NH2 CH3
︱OH
H C OCH3
CH3
【练习1】 O
OH
+ CH3CCH3 CH3CH2OH
还原剂
氧化剂
注：1、氢氧化铜必须新制 2、必须NaOH过量
此反应也用于醛基旳检验和测定
醛分子中旳醛基，可被银氨溶液和碱性旳新制Cu(OH)2浊 液氧化成羧酸。
【温故知新】
1-丁醇：
+ 2CH3CH3CH2CH2OH O2
2-丁醇：
Cu 加热
Байду номын сангаас
+ 2 CH3CH2CH2CHO 2 H2O
2-甲基-2-丙醇： CH3
CH2COH
不能发生催化氧化反应
CH3
【归纳】①R—CH2OH为伯醇，能发生催化氧化，生成醛 ② R—CHOH为仲醇，能发生催化氧化，生成酮
乙醛
5%NaOH
a、配制新制旳Cu(OH)2悬浊液：在2ml 10%NaOH 溶液中滴入2%CuSO4溶液3~4滴，振荡。
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 碱必须过量
b、乙醛旳氧化： 现象：产生砖红色沉淀
CH3CHO + 2Cu(OH)2 加热 CH3COOH + Cu2O↓+ 2H2O
二、醛、酮旳化学性质
1.醛、酮旳加成 加成规律
试剂名称
化学式
氢氰酸
δ+ δ-
H CN
氨及氨旳衍生物 (以氨为例)
δ+ δ-
H—NH2
醇类 (以甲醇为例)
δ+δ-
H OCH3
加成产物
︱OH
H C CN
CH3
︱OH
H C NH2 CH3
︱OH
H C OCH3
CH3
【练习1】 O
OH
+ CH3CCH3 CH3CH2OH
还原剂
氧化剂
注：1、氢氧化铜必须新制 2、必须NaOH过量
此反应也用于醛基旳检验和测定
醛分子中旳醛基，可被银氨溶液和碱性旳新制Cu(OH)2浊 液氧化成羧酸。
第2章第3节醛与酮糖类_70
第3节醛和酮糖类（2）【学习目的】1.能说出糖类与醛酮在结构上的联系2.能说出常见糖类的简单化学性质3.认识核糖、脱氧核糖与核酸的关系及其在生命遗传中的作用。
【教学重点、难点】常见糖类的简单化学性质【课前预习区】阅读课本P75，完成知识梳理1、定义：糖类是指分子中有两个或两个以上______的______或______以及水解后可以生成______________或________________的有机化合物。
2、糖的分类（依据：能否水解以及水解产物的多少）【思考】糖类又称为碳水化合物，你认为这种说法对吗？【课堂互动区】三、糖类（一）单糖1.葡萄糖（1）组成和结构a、分子式：b、最简式：c、结构简式：【思考】由葡萄糖的结构特点，预测一下它的化学性质有哪些？（3）葡萄糖的化学性质①氧化反应——醛基易被氧化为羧基a 、银镜反应b 、与新制Cu （OH ）2反应②加成反应 ：③取代反应：④生理氧化—— 人体能量的主要来源⑤发酵成醇：【阅读资料】1、自然界中甜度最大的单糖是果糖2、结构：多羟基酮a 、分子式：C 6H 12O 6（与葡萄糖互为同分异构体）b 、结构简式：CH 2—CH — CH — CH — C —CH 2 多羟基酮c 、存在于蜂蜜、水果中。
代谢不需胰岛素的调节，对糖尿病患者无害。
【练习】1、葡萄糖是单糖的主要原因是 ( )A ．在糖类物质中含碳原子最少B ．不能水解成更简单的糖C ．分子中只有一个醛基D ．结构最简单2、下列关于葡萄糖的叙述错误的是( )A ．葡萄糖的分子式是C 6H 12O 6B ．葡萄糖是碳水化合物，因其分子是由 6个碳原子和6个H 2O 构成C ．葡萄糖是一种多羟基醛，所以既有醇的性质又有醛的性质D ．葡萄糖是单糖OHOH OH OH O（二）双糖1．双糖又叫，1mol双糖水解时能生成，常见的二糖有和。
2、对比蔗糖、麦芽糖（三）多糖多糖是1mol能水解成的糖类，是一类高分子化合物，常见的多糖有和，它们的通式均为，它们同分异构体，___甜味，水解的最终产物均为。
2019-2020年鲁科版选修5 第2章第3节 醛和酮 糖类课件(共28张PPT)
全酯化需5 mol乙酸，质量为300 g；
葡萄糖燃烧的化学方程式是C6H12O6 ＋6O2 —点—燃→6CO2＋6H2O,1 mol葡萄 糖燃烧需标准状况下氧气的体积为
目标定位 知识回顾
主目录
6 mol×22.4 L·mol－1＝134.4 L。
学习探究
自我检测
探究点二
双糖
1．蔗糖溶液、麦芽糖溶液还原性实验探究
(2)由上述实验得出的结论 蔗糖分子中无醛基；麦芽糖分子中有醛基，具有还原性。
目标定位 知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
2．蔗糖水解及其产物性质实验探究 (1)在一支试管中加入20%蔗糖溶液5 mL， 加入稀硫酸，水浴加热；然后用NaOH溶液 中和呈弱碱性；再加入新制的Cu(OH)2加热， 观察到的实验现象是 有砖红色沉淀，生实成验 结论是 蔗糖水解产物中有还原性糖 。
(3)多糖： 1 mol 多糖水解后能产生很多摩尔单糖，如淀粉、纤维素等。
目标定位 知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
温故追本溯源·推陈方可知新
3．(1)葡萄糖的分子式为___C__6H__1_2_O_6_________结构简式为 CH2OH(CHOH)4CHO
果糖的分子式为 ___C_6_H__12_O__6 ____结构简式为____________ _________________ ________，
反反应应的的化化学学方方程程式式是 是
CCHH2O2OHH(C(CHHOOHH)4C)4HCOHO＋＋2A2gA(NgH(N3)H2O3)H2OH―△―—→△—→
CCHH2O2OHH(C(CHHOOHH)4C)4OCOONOHN4H＋4＋2A2gA↓g＋↓3＋N3HN3＋H3H＋2OH。2O。 (2(2)在)在试试管管中中配配制制CuC(uO(HO)H2 悬)2 悬浊液浊，液加，入加入2 m2Lm1L0%10%
鲁科版高中化学选修5第2章第3节醛和酮 糖类课件
名称 甲醛 乙醛 苯甲
醛
丙酮
结构简式
HCHO CH3CHO
状态 气味 气 刺激性 液 刺激性
液 杏仁味
溶解性 易溶 易溶
难溶
应用 举例 福尔马林
染料、 香料 中间体
液
特殊
任意比互 有机 溶 溶剂
思考感悟
1.醛基的结构式为
，书写结构简式时应
注意什么？
【提示】 醛基是羰基与氢原子相连，在写其结
构简式时要突出羰基与氢原子的关系，可以写
【解析】 (1)①银镜反应是本小题的突破口之一。 能发生银镜反应的药品有醛类、银氨溶液，而要制
得银氨溶液必须用氨水和硝酸银，据题意知，此时 装置Ⅰ为快速制氨装置，由于其中之一的反应物为
生石灰，用浓氨水是最恰当的(用铵盐的浓溶液也 行)。故 A 是 NH3·H2O(NH4Cl 溶液等)，C 是 AgNO3 与乙醛的混合溶液，离子方程式为：CH3CHO＋ 2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－――△→CH3COO－＋NH4＋＋ 2Ag↓＋3NH3＋H2O。 ②仪器 D 的作用是防倒吸及冷却气体。
______________________________________
2．氧化反应和还原反应 (1)氧化反应 ①醛能被O2催化氧化，也能被弱氧化剂 _银__氨__溶__液__、__新__制__氢__氧__化__铜__悬__浊__液__氧化。 ②酮对一般的氧化剂比较稳定，一般也不会被O2 氧化，它只能被很强的氧化剂氧化，氧化时碳碳 单键断裂。
是乙醛具有较强的还原性。由此推知，乙醛也易被 酸性KMnO4溶液中的KMnO4、溴水中的Br2等强氧 化剂氧化，KMnO4、Br2被还原而使溶液退色。 (2)醛能产生银镜反应，也能被新制Cu(OH)2悬浊液 氧化，而酮不具有上述性质，因此可用银氨溶液或 新制Cu(OH)2悬浊液来鉴别醛和酮。
《第三节---醛与酮---糖类》教学案
《第三节醛和酮糖类》教学案【课标研读】1、认识醛、酮和糖类的组成和结构特点；2、认识糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
3、了解醛、酮对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
【考纲解读】1、了解醛、酮和糖类的组成和结构特点2、了解醛的化学性质及确定醛基的化学方法3、结合实际了解糖类的组成和性质特点，举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
【教材分析】醛和酮是含有羰基的两类重要化合物，在官能团的转化和有机合成中占有核心地位，是有机合成的“中转站”。
学生已对有机物结构与性质的关系有所了解，故要应用结构推测性质的思想方法研究醛和酮的化学性质。
本节教材选取的反应依据两个方面：一与生产、生活相关；二与有机化合物的相互转化有关。
糖类与生命现象、人类生活相关，而结构与醛、酮相关，故放在本节中介绍，这样可以使学生更深刻地认识糖，也加深对羰基的认识。
【学情分析】通过前面的学习，对醛和酮的官能团、部分化学性质及乙醛和和丙酮的分子结构有了初步的认识；在必修2的学习过程中初步认识了糖的分类及葡萄糖的分子结构。
【教学重点、难点】重点：1、醛和酮的主要化学性质；2、醛、酮、羧酸、醇等烃的衍生物之间的相互转化；难点：醛的化学性质，尤其是醛与弱氧化剂银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液的实验及化学方程式书写。
【教学计划】第一课时：醛和酮的官能团及常见醛酮的分子组成与结构；醛酮的命名；醛酮的同分异构现象；羰基加成反应；第二课时：醛酮的氧化反应和还原反应；第三课时：糖类【教学过程】第一课时[教学目标]：知识与技能：1、了解醛和酮在结构上的特点；醛和酮的命名与同分异构现象；2、掌握醛和酮的化学性质----羰基的加成反应。
过程与方法：了解有机化合物结构与性质的关系，应用结构推测性质的思想方法研究醛和酮的化学性质。
情感态度与价值观：了解醛、酮在实际生产和生活中的应用，了解对环境及健康可能产生的影响，增强环保意识。
化学鲁科版选修5 第2章第3节 醛和酮 糖类 第1课时 课件(67张)
【答案】 B
1．下列有关银镜反应的说法中， 正确的是( ) A．配制银氨溶液时氨水必须过量 B．1 mol 甲醛发生银镜反应时最多生成2 mol Ag C．银镜反应通常采用水浴加热 D．银镜反应的试管一般采用浓硝酸洗涤
【解析】 银氨溶液必须随用随配，不可久置，否则 会生成易爆炸的物质——氮化银(Ag3N)。另外，在滴加氨水 时要防止氨水过量。1 mol 甲醛发生银镜反应最多生成4 mol Ag。生成的银镜用少量稀硝酸洗去并用水洗净，一般 不用浓硝酸l＝158.4n gg，解得：n＝3
所以该醛为 C3H6O，丙醛。
【答案】 B
【教师备课资源】(教师用书独具) 能够使溴水和酸性高锰酸钾溶液退色的有机物
1．直馏(分馏)汽油、苯、四氯化碳、己烷等有机溶剂 与溴水混合后，将发生萃取使溴水中的溴进入有机层，而使 溴水层退色，该过程属于物理变化。
【答案】 D
醛基的检验和有关定量计算
【问题导思】 ①醛基可以用哪些方法检验？ 【提示】 检验醛基可有两种方法：①与银氨溶液水 浴加热有光亮的银镜出现，②与新制Cu(OH)2悬浊液加热 有砖红色沉淀生成。
②在检验醛基的两个实验中，对检验试剂的酸碱性有何 要求？加热方式有何不同？
【提示】 在检验醛基的两个实验中，银氨溶液和新制 Cu(OH)2悬浊液都是呈碱性的，且制备新制Cu(OH)2时， NaOH是明显过量的。两个实验的加热方式不同，银镜反应 需水浴加热，与新制Cu(OH)2反应直接加热至沸腾即可。
第3节 醛和酮 糖类 第1课时 醛和酮
教师用书独具演示
●课标要求 认识醛的典型代表物的组成和结构特点，知道与其他有 机物的转化关系。
●课标解读 1．掌握乙醛的组成、结构，能根据醛、酮的结构特 点，推测分子发生反应的部位及反应类型，并写出醛、酮发 生反应的化学方程式。 2．利用醛、酮的化学性质进行不同类别物质之间的转 化。
1．下列有关银镜反应的说法中， 正确的是( ) A．配制银氨溶液时氨水必须过量 B．1 mol 甲醛发生银镜反应时最多生成2 mol Ag C．银镜反应通常采用水浴加热 D．银镜反应的试管一般采用浓硝酸洗涤
【解析】 银氨溶液必须随用随配，不可久置，否则 会生成易爆炸的物质——氮化银(Ag3N)。另外，在滴加氨水 时要防止氨水过量。1 mol 甲醛发生银镜反应最多生成4 mol Ag。生成的银镜用少量稀硝酸洗去并用水洗净，一般 不用浓硝酸l＝158.4n gg，解得：n＝3
所以该醛为 C3H6O，丙醛。
【答案】 B
【教师备课资源】(教师用书独具) 能够使溴水和酸性高锰酸钾溶液退色的有机物
1．直馏(分馏)汽油、苯、四氯化碳、己烷等有机溶剂 与溴水混合后，将发生萃取使溴水中的溴进入有机层，而使 溴水层退色，该过程属于物理变化。
【答案】 D
醛基的检验和有关定量计算
【问题导思】 ①醛基可以用哪些方法检验？ 【提示】 检验醛基可有两种方法：①与银氨溶液水 浴加热有光亮的银镜出现，②与新制Cu(OH)2悬浊液加热 有砖红色沉淀生成。
②在检验醛基的两个实验中，对检验试剂的酸碱性有何 要求？加热方式有何不同？
【提示】 在检验醛基的两个实验中，银氨溶液和新制 Cu(OH)2悬浊液都是呈碱性的，且制备新制Cu(OH)2时， NaOH是明显过量的。两个实验的加热方式不同，银镜反应 需水浴加热，与新制Cu(OH)2反应直接加热至沸腾即可。
第3节 醛和酮 糖类 第1课时 醛和酮
教师用书独具演示
●课标要求 认识醛的典型代表物的组成和结构特点，知道与其他有 机物的转化关系。
●课标解读 1．掌握乙醛的组成、结构，能根据醛、酮的结构特 点，推测分子发生反应的部位及反应类型，并写出醛、酮发 生反应的化学方程式。 2．利用醛、酮的化学性质进行不同类别物质之间的转 化。
2.3醛和酮糖类和核酸教学设计2023-2024学年高二化学鲁科版(2019)选择性必修3
强调醛和酮、糖类和核酸在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用醛和酮、糖类和核酸。
布置课后作业：让学生撰写一篇关于醛和酮、糖类和核酸的短文或报告，以巩固学习效果。
知识点梳理
本节课的知识点主要包括以下几个方面：
1.醛和酮的结构与性质：
-醛和酮的官能团结构，醛基(-CHO)和羰基(-C=O)的特点。
（2）教学难点举例：分析糖类结构与性质的关系，以葡萄糖为例，讲解其结构特点和性质。
教学方法与策略
1.选择适合教学目标和学习者特点的教学方法：
-针对理论性较强的内容，采用讲授法进行系统讲解，确保学生掌握基本概念和理论知识。
-对于实验性和实践性较强的内容，采用实验教学法，让学生通过动手操作和观察实验现象，加深对知识的理解。
重点知识点：单糖、二糖、多糖的结构特点；糖类的命名规则。
板书设计：
①单糖的结构特点
-如葡萄糖、果糖
②二糖的结构特点
-如蔗糖、乳糖
③多糖的结构特点
-如淀粉、纤维素
④糖类的命名规则
-命名原则：根据结构简化命名
3.糖类的功能与应用
重点知识点：糖类的能量供应功能、结构功能和生理功能；糖类在生物体中的应用。
板书设计：
4.请描述糖类在生物体中的作用，并举例说明。
答案：糖类在生物体中的作用包括能量供应、结构支持和生理功能。例如，葡萄糖作为主要的能量来源，在体内氧化分解产生能量供生物体使用；纤维素作为植物细胞壁的主要成分，为植物提供结构和保护功能。
5.请解释核酸的提取和纯化实验，并描述其基本步骤。
答案：核酸的提取和纯化实验是指从生物样品中提取DNA或RNA，并通过一系列步骤去除杂质，得到高纯度的核酸。基本步骤包括：细胞破碎、核酸沉淀、离心分离、洗涤、溶解等。
布置课后作业：让学生撰写一篇关于醛和酮、糖类和核酸的短文或报告，以巩固学习效果。
知识点梳理
本节课的知识点主要包括以下几个方面：
1.醛和酮的结构与性质：
-醛和酮的官能团结构，醛基(-CHO)和羰基(-C=O)的特点。
（2）教学难点举例：分析糖类结构与性质的关系，以葡萄糖为例，讲解其结构特点和性质。
教学方法与策略
1.选择适合教学目标和学习者特点的教学方法：
-针对理论性较强的内容，采用讲授法进行系统讲解，确保学生掌握基本概念和理论知识。
-对于实验性和实践性较强的内容，采用实验教学法，让学生通过动手操作和观察实验现象，加深对知识的理解。
重点知识点：单糖、二糖、多糖的结构特点；糖类的命名规则。
板书设计：
①单糖的结构特点
-如葡萄糖、果糖
②二糖的结构特点
-如蔗糖、乳糖
③多糖的结构特点
-如淀粉、纤维素
④糖类的命名规则
-命名原则：根据结构简化命名
3.糖类的功能与应用
重点知识点：糖类的能量供应功能、结构功能和生理功能；糖类在生物体中的应用。
板书设计：
4.请描述糖类在生物体中的作用，并举例说明。
答案：糖类在生物体中的作用包括能量供应、结构支持和生理功能。例如，葡萄糖作为主要的能量来源，在体内氧化分解产生能量供生物体使用；纤维素作为植物细胞壁的主要成分，为植物提供结构和保护功能。
5.请解释核酸的提取和纯化实验，并描述其基本步骤。
答案：核酸的提取和纯化实验是指从生物样品中提取DNA或RNA，并通过一系列步骤去除杂质，得到高纯度的核酸。基本步骤包括：细胞破碎、核酸沉淀、离心分离、洗涤、溶解等。
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第二章 第3节
醛和酮 糖类
知识点：
1.醛和酮的概述 2.醛、酮的化学性质：加成反
应、氧化反应、还原反应 3.糖类
一、醛、酮的概念
甲醛 HCHO
乙醛 CH3CHO
丙醛 CH3CH2CHO
丙
H OH
酮H C C C H
H
H
最简单的醛 最简单的酮
1.命名 书P69 2.同分异构体 例：C5H10O 3.常见的醛、酮 书P70
实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗
实验成功的关键 （1）试管内壁必须洁净； （2）必须水浴； （3）加热时不可振荡和摇动试管； （4）须用新配制的银氨溶液；
（2）与新制的氢氧化铜悬浊液反应
如何配制？ 向NaOH溶液中滴少量硫酸铜， 碱要过量 △
2Cu(OH)2+CH3CHO
Cu2O↓+CH3COOH+2H2O
根据醛、酮的官能团预测化学性质
O
︱ ︱︱
–C–C–H
︱
氧化数：+2-1=+1
O
︱ ︱︱ ︱
–C–C–C–
︱︱
氧化数：+2
加成反应、氧化反应、还原反应
与乙醛的加成
试剂名称 氢氰酸
化学式及电荷分布 δ+ δH CN
氨及氨的衍生物 (以氨为例)
δ+ δH NH2
醇类 (以甲醇为例)
δ + δH OCH3
加成产物
︱OH
H C CN
CH3
︱OH
H C NH2 CH3
︱OH
H C OCH3 CH3
乙 醛 的 氧化反应
燃烧 催化氧化
点燃
2CH3CHO+5O2
4CO2+4H2O
催化剂
2CH3CHO+O2 △ 2CH3COOH
（1）银镜反应
什么是银氨溶液？如何配制？有什么性质？
氢氧化二氨合银，具有弱氧化性
现象：有红色（Cu2O）沉淀生成
被氧化
CH3CHO CH3COOH
被还原
Cu2+
Cu+
总结：CH3CH2OH
氧化 还原CH3CHO氧化 还原CH3COOH
CnH2n+2O
CnH2n O
CnH2nO2
醛表现为具有氧化性、还原性。但以还原性为主。
酮：羰基碳原子与两个烃基相连的化合物。
同碳数的醛和酮互为同分异构体
丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化 铜等弱氧化剂氧化，但可催化加氢生成醇。
学
写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的
与 问
氢氧化铜反应的化学方程式
讨论并总结能使酸性高锰酸钾褪色的有机物有哪些？
分子结构中： ①含有碳碳三键；碳碳双键的不饱和有机物； ②苯的同系物； ③含有羟基、醛基的物质一般能被酸性高锰酸钾溶 液氧化
反应原理：
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
△
→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
实验步骤：将配制好的银氨溶液与乙醛混合，置于
60℃~70 ℃的水浴加热。
被氧化
NH3
CH3CHO CH3COOH CH3COONH4
被还原
Ag+
Ag
活动：1、该反应的用途 2、试管壁上附着的银镜要如何清洗？
醛和酮 糖类
知识点：
1.醛和酮的概述 2.醛、酮的化学性质：加成反
应、氧化反应、还原反应 3.糖类
一、醛、酮的概念
甲醛 HCHO
乙醛 CH3CHO
丙醛 CH3CH2CHO
丙
H OH
酮H C C C H
H
H
最简单的醛 最简单的酮
1.命名 书P69 2.同分异构体 例：C5H10O 3.常见的醛、酮 书P70
实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗
实验成功的关键 （1）试管内壁必须洁净； （2）必须水浴； （3）加热时不可振荡和摇动试管； （4）须用新配制的银氨溶液；
（2）与新制的氢氧化铜悬浊液反应
如何配制？ 向NaOH溶液中滴少量硫酸铜， 碱要过量 △
2Cu(OH)2+CH3CHO
Cu2O↓+CH3COOH+2H2O
根据醛、酮的官能团预测化学性质
O
︱ ︱︱
–C–C–H
︱
氧化数：+2-1=+1
O
︱ ︱︱ ︱
–C–C–C–
︱︱
氧化数：+2
加成反应、氧化反应、还原反应
与乙醛的加成
试剂名称 氢氰酸
化学式及电荷分布 δ+ δH CN
氨及氨的衍生物 (以氨为例)
δ+ δH NH2
醇类 (以甲醇为例)
δ + δH OCH3
加成产物
︱OH
H C CN
CH3
︱OH
H C NH2 CH3
︱OH
H C OCH3 CH3
乙 醛 的 氧化反应
燃烧 催化氧化
点燃
2CH3CHO+5O2
4CO2+4H2O
催化剂
2CH3CHO+O2 △ 2CH3COOH
（1）银镜反应
什么是银氨溶液？如何配制？有什么性质？
氢氧化二氨合银，具有弱氧化性
现象：有红色（Cu2O）沉淀生成
被氧化
CH3CHO CH3COOH
被还原
Cu2+
Cu+
总结：CH3CH2OH
氧化 还原CH3CHO氧化 还原CH3COOH
CnH2n+2O
CnH2n O
CnH2nO2
醛表现为具有氧化性、还原性。但以还原性为主。
酮：羰基碳原子与两个烃基相连的化合物。
同碳数的醛和酮互为同分异构体
丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化 铜等弱氧化剂氧化，但可催化加氢生成醇。
学
写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的
与 问
氢氧化铜反应的化学方程式
讨论并总结能使酸性高锰酸钾褪色的有机物有哪些？
分子结构中： ①含有碳碳三键；碳碳双键的不饱和有机物； ②苯的同系物； ③含有羟基、醛基的物质一般能被酸性高锰酸钾溶 液氧化
反应原理：
CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
△
→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
实验步骤：将配制好的银氨溶液与乙醛混合，置于
60℃~70 ℃的水浴加热。
被氧化
NH3
CH3CHO CH3COOH CH3COONH4
被还原
Ag+
Ag
活动：1、该反应的用途 2、试管壁上附着的银镜要如何清洗？