物化 可逆电池8-3

第二章：作业题1. 问题：能否选取真空空间作为热力学体系？解答：一个课题的研究对象，就是该课题的体系。

一般来说，体系是物质世界中一个有限的宏观部分。

单独选取真空空间作为体系没有实际意义。

但是，在处理某些问题时，体系内可以包括一部分真空空间。

2. 例：将两种不同气体分装在同一汽缸的两个气室内，二气室之间有隔板隔开。

左气室中气体的状态为V=20ml,T=273K,P=1.01⨯102KPa;右气室中气体的状态为V=30ml,T=303K,P=3.03 ⨯102KPa。

现将二气室之间的隔板抽掉使两种气体混合。

若以整个汽缸中的气体为体系的话，则此过程中做功为多少？传热为多少？Q=0, W=03. 下述体系中，哪一个是错误的？如果体系在变化中与环境没有功的交换，则A.体系放出的热量一定等于环境吸收的热量B.体系的温度降低值一定等于环境温度的升高值C.最终达到平衡时，体系的温度与环境的温度相等D.若体系1与体系2分别与环境达成热平衡，则二体系的温度相同。

B4.2、绝热箱中装有水，水中绕有电阻丝，由蓄电池供给电流。

设电池在放电时无热效应，通电后电阻丝和水的温度皆有升高。

若以电池为体系，以水和电阻丝为环境，则下述答案中，哪一组是正确的？A.Q=0,W>0,∆U<0B.Q<0, W>0,∆U>0C.Q>0,W=0,∆U<0D.Q=0,W<0, ∆U>0 答案：D若以电阻丝为体系，以水和电池为环境，则上述答案中，哪一组是正确的？答案：B5. 下述说法中，哪一种正确？A、完成同一过程，经任意可逆途径所做的功一定比经任意不可逆途径所做的功多B、完成同一过程，经不同的可逆途径所做的功都一样多C、完成同一过程，经不同的不可逆途径所做的功都一样多D、完成同一过程，经任意可逆途径所做的功不一定比经任意不可逆途径所做的功多答案：D6. 3、下述说法中，哪一种正确？A、完成同一过程，只可能有一条不可逆途径B、不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化及环境变化均不能复原。

2004级物理化学（下）期中试卷姓名学号分数一．填空题（20分）1．等量的0.05mol·kg-1的LaCl3水溶液及0.05mol·kg-1的NaCl水溶液混合后，溶液的离子强度I=。

2．298K，0.02 mol·kg-1的CaCl2和0.002 mol·kg-1的ZnSO4混合液的离子强度为0.068 mol·kg-1，混合液中Zn2+的活度系数为。

3．298K时，H+, Li+, K+ 及Na+无限稀释离子迁移率的大小顺序是。

4．用能斯特公式算得电池的电动势为负值，表示此电池反应的方向是朝进行。

（选填正向，逆向）5．通电于含有Fe2+, Ca2+, Zn2+, Cu2+的电解质溶液中，已知φӨ(Fe2+/Fe)=－0.4402V，φӨ(Ca2+/Ca)=－2.866V，φӨ(Zn2+/Zn)=－0.7628V，φӨ(Cu2+/Cu)=0.337V。

若不考虑超电势，则在惰性电极上金属析出的次序是。

6．由于极化，原电池的正极电势将比平衡电势，负极电势将比平衡电势；而电解池的阳极电势将比平衡电势，阴极电势将比平衡电势。

（选填高或低）7．原电池的电动势等于组成电池的各相间的各个界面上所产生的电势差的代数和，即E =。

8．电池Pt | H2 (100kPa) | H+ (a1=0.01) || H+ (a2=0.1) | H2 (100kPa) | Pt在298K时电动势E=V。

9．测定离子迁移数的常用方法有：，，等。

10．所谓摩尔电导率Λm是指。

二．是非题（10分）1．用Λm对C1/2作图外推的方法，可以求得HAc的无限稀释摩尔电导率。

( ) 2.德拜－休克尔极限公式适用于强电解质。

（）3．对于BaCl2溶液，以下等式成立：（1）a = γ·m ( )（2）γ=γ+·γ-2( )±=4m3 ( )（3）m±4.在有液体接界电势的浓差电池中，当电池放电时，在液体接界处，离子总是从高浓度向低浓度扩散。

第一章热力学第一定律一、基本概念系统与环境，状态与状态函数，广度性质与强度性质，过程与途径，热与功，内能与焓。

二、基本定律 热力学第一定律：ΔU =Q +W 。

三、基本关系式1、体积功的计算 δW = －p 外d V恒外压过程：W = －p 外ΔV定温可逆过程（理想气体）：W =nRT 1221ln ln p p nRT V V = 2、热效应、焓：等容热：Q V =ΔU （封闭系统不作其他功）等压热：Q p =ΔH （封闭系统不作其他功）焓的定义：H =U +pV ; ΔH =ΔU +Δ(pV )焓与温度的关系：ΔH =⎰21d p T T T C3、等压热容与等容热容：热容定义：V V )(T U C ∂∂=；p p )(T H C ∂∂= 定压热容与定容热容的关系：nR C C =-V p热容与温度的关系：C p ，m =a +bT +cT 2四、第一定律的应用1、理想气体状态变化等温过程：ΔU =0 ; ΔH =0 ; W =－Q =⎰-p 外d V等容过程：W =0 ; Q =ΔU =⎰T C d V ; ΔH =⎰T C d p等压过程：W =－p e ΔV ; Q =ΔH =⎰T C d p ; ΔU =⎰T C d V可逆绝热过程：Q =0 ; 利用p 1V 1γ=p 2V 2γ求出T 2,W =ΔU =⎰T C d V ;ΔH =⎰T C d pC V (㏑T 2-㏑T 1)=nR(㏑V 1-㏑V 2)（T 与V 的关系）C p (㏑T 2-㏑T 1)=nR(㏑P 2-㏑P 1) (T 与P 的关系)不可逆绝热过程：Q =0 ;利用C V (T 2-T 1)=－p 外(V 2-V 1)求出T 2,W =ΔU =⎰T C d V ;ΔH =⎰T C d p2、相变化 可逆相变化：ΔH =Q =n ΔH ； Ｗ＝－p (V 2-V 1)=－pV g =－nRT ; ΔU =Q +W3、实际气体节流膨胀：焦耳-汤姆逊系数：μJ-T （理想气体在定焓过程中温度不变，故其值为0；其为正值，则随p 降低气体T 降低；反之亦然）4、热化学标准摩尔生成焓：在标准压力和指定温度下，由最稳定的单质生成单位物质的量某物质的定压反应热（各种稳定单质在任意温度下的生成焓值为0） 标准摩尔燃烧焓：…………，单位物质的量的某物质被氧完全氧化时的反应焓第二章 热力学第二定律一、基本概念 自发过程与非自发过程二、热力学第二定律热力学第二定律的数学表达式（克劳修斯不等式）T Q dS δ≥ “=”可逆；“＞”不可逆三、熵（0k 时任何纯物质的完美结晶丧子为0）1、熵的导出：卡若循环与卡诺定理（页522、熵的定义：T Q dS r δ=3、熵的物理意义：系统混乱度的量度。

目录（试卷均已上传至“百度文库”，请自己搜索）第一章热力学第一定律及其应用物化试卷（一）第一章热力学第一定律及其应用物化试卷（二）第二章热力学第二定律物化试卷（一）第二章热力学第二定律物化试卷（二）第三章统计热力学基础第四章溶液物化试卷（一）第四章溶液物化试卷（二）第五章相平衡物化试卷（一）第五章相平衡物化试卷（二）第六章化学平衡物化试卷（一）第六章化学平衡物化试卷（二）第七章电解质溶液物化试卷（一）第七章电解质溶液物化试卷（二）第八章可逆电池的电动势及其应用物化试卷（一）第八章可逆电池的电动势及其应用物化试卷（二）第九章电解与极化作用第十章化学动力学基础（一）物化试卷（一）第十章化学动力学基础（一）物化试卷（二）第十一章化学动力学基础(二) 物化试卷（一）第十一章化学动力学基础(二) 物化试卷（二）第十二章界面现象物化试卷（一）第十二章界面现象物化试卷（二）第十三章胶体与大分子溶液物化试卷（一）第十三章胶体与大分子溶液物化试卷（二）参考答案1. 某反应，当反应物反应掉5/9 所需时间是它反应掉1/3 所需时间的2 倍，则该反应是：( )(A) 一级反应(B) 零级反应(C) 二级反应(D) 3/2 级反应2. 已知二级反应半衰期 t(1/2) 为1/(k2c0)，则反应掉1/4所需时间t(1/4) 应为：( )(A) 2/( k2c0) (B) 1/(3 k2c0)(C) 3/( k2c0) (D) 4/( k2c0)3. 某二级反应，反应物消耗1/3 需时间10 min，若再消耗1/3 还需时间为：( )(A)10 min (B)20 min (C)30 min (D)40 min4. 某反应的速率常数k = 7.7×10－4 s－1，又初始浓度为0.1 mol·dm－3，则该反应的半衰期为：( )(A) 86580s (B) 900s (C) 1800s (D) 13000s5. 反应在指定温度下，速率常数k为 0.0462 min－1，反应物初始浓度为0.1 mol·dm－3，该反应的半衰期应是：(A) 150 min (B) 15 min(C) 30 min (D) 条件不够，不能求算6. 在温度T 时，实验测得某化合物在溶液中分解的数据如下：( )则该化合物分解反应的级数为：(A) 零级 (B) 一级反应(C) 二级反应 (D) 三级反应7. 2M → P 为二级反应，若 M 的起始浓度为1 mol·dm －3，反应1 h 后 ，M 的浓 度减少 1/2，则反应 2 h 后 ，M 的浓度是： ( )(A)1/4 mol·dm －3 (B)1/3 mol·dm －3(C)1/6 mol·dm －3 (D)缺少k 值无法求8. 某气相 1－1 级平行反应 M R ；M S ，其指前因子 A 1= A 2，活化能 E 1≠E 2，但均与温度无关，现测得 298 K 时 ，k 1/ k 2= 100，则 754 K 时 k 1/k 2为： ( )(A) 2500 (B) 2.5(C) 6.2 (D) 缺活化能数据，无法解9. 某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为12124()2k k k k ， 则该 反应的表观活化能Ea 与各基元反应活化能的关系为： ( )(A) E a = E 2 + 1/2E 1－E 4 (B) E a = E 2+1/2（E 1－ E 4)(C) E a = E 2 + (E 1－2E 4)1/2 (D) E a = E 2+ E 1－ E 410. 如果某反应的 △r H m = 100ｋJ/mol ，那么活化能 E a 将： ( )(A)E a ≠ 100 ｋJ/mol (B)E a ≥ 100 ｋJ/mol(C)E a ≤ 100 ｋJ/mol (D)都可以11. 反应A + BC → AB + C 的焓变△r H m> 0，A ，C 是自由基，ε(AB) ，ε(BC) 是分子AB，BC 的摩尔键焓。

1、298K，101.3kPa下，Zn和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，做电功200kJ，放热6kJ,求反应的△rU、△rH、△rA、△rS、△rG。

解、1、298K，101.3kPa下，Zn和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，做电功200kJ，放热6kJ,求反应的△r U、△r H、△r A、△r S、△r G。

解：系统对环境做功为负，根据题意可知非体积功W′及体积功W V分别为W′=-200kJ,W V=0则总功为W= W′+ W V=-200kJ故△r U=Q+W=(-6-200)kJ=-206kJ△r H=△r U+△(pV)= △r U+p△V=△r U=-206kJ△r S=Q/T=(-6000/298) J·K-1=-20.1 J·K-1△r A=△r U-T△r S=△r U-Q= W′=-200kJ△r G= W′=-200kJ2、20℃，101.3Kpa下，空气中氮在水中溶解的体积。

（换算成标准态）解、空气中含氮气78%，因此P N2=79Kpa;20℃时R=8.4*106KpaP N2=K*X N2则X N2=9.4*10-6n N2=5.2*10-4V N2=11.7ml1、炼钢过程中用铝脱氧的反应为：2[Al]+3[O]=Al2O3(S)2Al(l)+3/2O2=Al2O3△G1=-43095-32.26T2Al(l)=[Al] △G2=-43095-32.26T1/2O2=[0] △G3=-117150-2.89T1)求此反应在1600℃时的平衡常数是多少？解：2[Al]+3[O]=Al2O3(S)△Gm=△G1-2△G2-3△G3=-1243110+394.5T△G M=504210JMOL-1K=1.15*10142)如果脱氧过程中在1600℃时进行，近似计算钢中残留吕量为0.01%时，钢中氧含量是多少？由题意知[AL]和[O]都是以1%为标准态的,近似计算时,氧和铝的活度系数都为1则以k=1.15[%Al]=0.01%代入则[%0]=0.000443、1600℃摩尔质量为60和56的两种物质形成A-B二元溶液。

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思考题1. “可逆过程”与“不可逆过程”中“可逆”二字的含义是什么？为什么说摩擦生热是不可逆的？2. 理想气体恒温可逆膨胀过程中，体系从单一热源吸热并使之全部变为功，这是否违反热力学第二定律？3. 在均匀体系的p -V 图中，一条绝热线与一条恒温线能否有两个交点？为什么？4. 热力学第二定律的本质是什么？它能否适用于少数微观粒子组成的体系？5. 关于熵函数，下列说法皆不正确，指出错误原因。

（1）只有可逆过程才有熵变，不可逆过程只有热温商，没有熵变。

（2）可逆过程熵变等于0，不可逆过程熵变大于0。

（3）绝热不可逆过程的熵变必须从初态至末态设计绝热可逆过程进行计算，因此其熵变等于0。

6. 克劳修斯不等式中δQ /T 环是过程的热温商，它是否等于–dS 环？为什么？7. 下图为一恒容绝热箱，箱中盛有大量水，水中置一电阻，设电流通过电阻一瞬间。

电源为只做功不传热的功源。

过程完成后电阻及水的温度均未改变，请用“+、–、0”填写下表。

该过程性质如何？水与电阻的状态是否改变？为什么？8. 指出下列过程中∆U 、∆H 、∆S 、∆F 、∆G 哪些为0？ （1）理想气体恒温不可逆压缩； （2）理想气体节流膨胀； （3）实际气体节流膨胀； （4）实际气体绝热可逆膨胀；（5）实际气体不可逆循环过程； （6）饱和液体变为饱和蒸气；（7）绝热恒容无非体积功时的化学反应； （8）绝热恒压无非体积功时的化学反。

9. 能否说自发过程都是导致能量品位降低的过程，非自发过程都是导致能量品位升高的过程？为什么？ 10. 熵的统计意义是什么？根据熵的统计意义，判断下列过程∆S 的符号。

（1）盐溶液中析出晶体盐； （2）分解反应N 2O 4(g)→2NO 2(g)； （3）乙烯聚合成聚乙烯； （4）气体在活性炭表面被吸附； （5）HCl 气体溶于水生成盐酸。

11. 理想气体经由图中两条不同途径从A 到B ，证明（1）Q 1 + Q 2≠Q 3；（2）∆S 1 + ∆S 2 = ∆S 312. 关闭体系基本方程d G = – S d T+ V d p 在下列哪些过程中不能适用水电阻电源第7题图（1）气体绝热自由膨胀；（2）理想气体恒温恒压下混合；（3）水从101325 Pa，100︒C的初态向真空蒸发变为同温同压下的水蒸气；（4）水在常压、–5︒C条件下结冰；（5）在一定温度、压力下小水滴聚结成大水滴；（6）反应H2(g) +(1/2) O2(g) → H2O(l)在燃料电池中可逆地进行。

选择题(一)1、 按下列路线循环一周，哪种情况的功W 是大于零的： ( B )2、在下图的毛细管内装入普通不润湿性液体，当将毛细管右端用冰块冷却时，管内液体将( A )(A) 向左移动 (B) 向右移动 (C) 不移动 (D) 左右来回移动表面张力γ 随温度之增高而下降，由 ∆p = 2γ /R 知，右端冷却时，其附加压力增加而左端不变，故向左移动。

3、在装有部分液体的毛细管中，如图，当在右端加热时，液体移动的方向是( B )A.左移B.右移C.不动；D.不一定选择题(二)1．P θ下，C （石墨）+O 2（g ）=CO 2(g)的反应热为Δr H m θ、下列说法中错误的是（ D ）A ．Δr H m 就是CO 2(g)的生成焓Δf H θm B ．Δr H m 是C （石墨）的燃烧焓C ．Δr H θm =Δr U θm D ．Δr H θm ＞Δr U θm2．已知373k 时液体A 的饱和蒸气压为105Pa ，液体B 的饱和蒸气压为0.5×105Pa 。

设A 和B 构成理想溶液，则当A 在溶液中的摩尔分数为0.5时，在气相中A 的摩尔分数为：（ C ）A ．1B ．21C ．23D ．133．已知下列热化学方程式C(s)+O 2(g)=CO 2(g) θm rH ∆(298K)=－393.3KJ.mol -1 (1)CO(g)+21O 2(g)=CO 2(g) θm rH ∆ (298K)=－282.8KJ. mol -1 (2) 由此可知：C (s)+21O 2(g)=CO(g)的反应热θm rH ∆(298K)为（ A ） A ．-110.5 KJ. mol -1 B ．110.5 KJ. mol -1C ．676.1 KJ. mol -1D ．-676.1 KJ. mol -14．在温度T 时，纯液体A 的饱和蒸气压为P A *，化学热为μA *，并且已知在101325Pa 压力下的凝固点为T f *，当A 中溶入少量与A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，上述三物理量分为P A 、μA 、T f ，它们间的大小关系为（ D ）A ．P A *＜P A ，μA *＜μA ，T f *＜T f B ．P A *＞P A ，μA *＜μA ，T f *＜T fC ．P A *＜P A ，μA *＜μA ，T f*＞T f D ．P A *＞P A ，μA *＞μA ，T f *＞T f 5．FeCl 3和H 2O 能形成FeCl 3·6H 2O ，2FeCl 3·7H 2O ，2FeCl 3·5H 2O ，FeCl 3·2H 2O 四种水合物，该体系的独立组分数C 和在恒压下最多可能的平衡共存相数φ分别为（ C ）A ．C=3，φ=4B ．C=2，φ=4C ．C=2，φ=3D ．C=3，φ=56．对于恒沸混合物，下列说法中错误的是（ A ）A ．不具有确定组成B ．平衡时气相和液相组成相同C ．其沸点随外压的改变而改变D ．与化合物一样具有确定组成7. 已知下列反应的平衡常数：H 2(g)+S(s)H 2S(g) (1) K 1 S(s)+ O 2(g)SO 2(g) (2) K 2则反应H 2(g)+SO 2(g)O 2(g)+H 2S(g)的平衡常数为（ D ） （A ）K 1+K 2 （B ）K 1－K 2（C ）K 1·K 2 （D ）K 1/K 28．有下列两个浓差电池（12a a <）（1）2212()()()()Cu s Cu a Cu a Cu s ++(2)P t 212112(),()(),()Cu a Cu a Cu a Cu a pt ++++,它们的电池反应与电动势E 1和E 2之间的关系为( B )A ．电池反应相同，E 1=E 2B ．电池反应不同，E 1=E 2C ．电池反应相同，E 1=2E 2D ．电池反应相同，E 1= 12E 2 9．已知3,|TI TI Pt ++的电极电势1θϕ=1.250V ，|TI TI +的2θϕ=－0.336V ，则电极3|TI TI +的电极电势3θϕ为（ A ）A ．0.305VB ．0.721VC ．0.914V D.1.586V10.H 2(P θ)+ 12O 2（P θ）=H 2O （l ）,该反应可通过爆鸣反应完成，也可通过氢、氧 可逆电池完成，两者的焓变分别为Δr H m （1）和Δr H m （2），若反应物和生成物的T 、P 均相同，则两个焓变的关系为：（ A ）A ．Δr H m （1）=Δr H m （2）B ．Δr H m （1）＞Δr Hm （2）C ．Δr H m （1）＜Δr H m （2）D ．无法确定11．当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化（ A ）A ．ϕ阳变大，ϕ阴变小B ．ϕ阳变小，ϕ阴变大C ．都变大D ．都变小12．通电于含有相同浓度的Fe 2+、Ca 2+、Zn 2+和Cu 2+的电解质溶液，已知：θϕ（Fe 2+,Fe ）=－0.440V ，θϕ（Ca 2+,Ca ）=－2.866V, θϕ（Zn 2+,Zn ）=－0.763V,θϕ（Cu 2+,Cu ）=0.337V.设H 2因有超电势而不析出，则这些金属析出的次序为：（ D ）A ．Ca →Zn →Fe →CuB ．Ca →Fe →Zn →CuC ．Cu →Fe →Zn →CaD ．Ca →Cu →Zn →Fe13.在298k 的含有下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（ C ）A ．Al 3+B ．Mg 2+C ．H +D ．K +14.强电解质MgCl 2水溶液，其离子平均活度a ±与电解质活度B a 之间的关系为：（ B ）A ．a ±=B a B ．a ±=3B aC ．a ±=12B aD ．a ±=13Ba15．CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（ B ）A ．m ∞∧（CaCl 2）=m λ∞(Ca 2+)+m λ∞(Cl -) B ．m ∞∧（CaCl 2）=12m λ∞(Ca 2+)+m λ∞(Cl -) C ．m ∞∧（CaCl 2）=m λ∞(Ca 2+)+2m λ∞(Cl -)D ．m ∞∧（CaCl 2）=2[m λ∞(Ca 2+)+mλ∞(Cl -)] 16.某化学反应的方程式为2A →P ，则在动力学研究中表明该反应为：（ B ）A ．二级反应B ．基元反应C ．双分子反应D ．无法确定17．某一基元反应为mA →P,速率方程为r=k[A]m ，[A]的单位是mol ·dm -3,时间单位为S ，则k 的单位是（ B ）A ．mol (1-m)·dm 3(m-1)·S -1B ．mol -m ·dm 3m ·S -1C ．mol m-1·dm 3(1-m)·S -1D ．mol m ·dm -3m ·S -118.两个活化能不相同的反应，如E 1＜E 2，且都在相同的升温区间内升温，则（ D ）A ．21ln ln d k d k dT dT >B ．21ln ln d k d k dT dT <C ．21ln ln d k d k dT dT= D ．无法确定 19．某反应的反应物消耗一半的时间正好是反应物消耗14的时间的2倍，则反应的级数是（ C ） A ．零级反应 B ．一级反应 C ．二级反应 D ．三级反应20．催化剂能极大地改变反应速率，以下说法错误的是（ B ）A ．催化剂改变了反应历程B ．催化剂降低了反应活化能C ．催化剂改变了反应的平衡，使转化率提高D ．催化剂同时加快正向与逆向反应选择题（三）1、下面描述的平行反应的特点,哪一点是不正确的( A )A. k 1 和k 2 比值不随温度而改变B.反应的总速率等于两个平行的反应速率之和C.反应产物B 和C 的量之比等于两个平行反应的速率比D.反应物消耗的速率主要决定于反应速率大的一个反应2、凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU 和ΔH 的值一定是( D )A ΔU > 0 , ΔH > 0B ΔU = 0 , ΔH = 0C ΔU < 0 , ΔH < 0D ΔU = 0 , ΔH 大于、小于或等于零不确定3、石墨的燃烧热( B )A 等于CO 生成热B 等于CO 2生成热C 等于金刚石燃烧热D 等于零4、把下列化学势与偏摩尔量区别开来( C )(1)()c b B ,,T p n S n ≠∂∂ (2)()c b B ,,S p n H n ≠∂ (3)()c b B ,,T V n U n ≠∂∂ (4)()c b B ,,T V n A n ≠∂∂A (1)、(4) 偏摩尔量；(2)、(3) 化学势B (1) 偏摩尔量；(2) 化学势； (3)、(4) 都不是C (1) 偏摩尔量；(2)、(4) 化学势；(3) 都不是D (2) 化学势；(3)、(4) 偏摩尔量；(1) 都不是5、在 0.1 kg H 2O 中含 0.0045 kg 某纯非电解质的溶液，于 272.685 K 时结冰，该溶质的摩尔质量最接近于 (已知水的凝固点降低常数 K f 为 1.86 K ⋅mol -1⋅kg) ( D )A 0.135 kg ⋅mol -1B 0.172 kg ⋅mol -1C 0.090 kg ⋅mol -1D 0.180 kg ⋅mol -16、溶胶的电学性质由于胶粒表面带电而产生,下列不属于电学性质的是(A )A 布朗运动B 电泳C 电渗D 沉降电势7、同一个反应在相同反应条件下未加催化剂时平衡常数及活化能为k 及E a ，加入正催化剂后则为k ’、E a '，则存在下述关系(C )A k ’=k ， E a =E a 'B k ’≠k ， E a ≠E a 'C k’=k ，E a ＞E a 'D k ’＜k ，E a '＜E a8、已知298 K 时，=∞Cl)NH (4m Λ 1.499×10-2 -12mol m S ⋅⋅， =∞NaOH)(m Λ 2.487×10-2 -12mol m S ⋅⋅，=Λ∞NaCl)(m 1.265×10-2 -12mol m S ⋅⋅，则 O)NH (23m H ⋅Λ∞为( B )A 0.277×10-2 -12mol m S ⋅⋅B 2.721×10-2 -12mol m S ⋅⋅C 2.253×10-2 -12mol m S ⋅⋅D 5.251×10-2 -12mol m S ⋅⋅9、一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有(B )A 表面能B 表面张力C 比表面D 液面下的附加压力10、某电池的电池反应可写成：(1) H 2(g) + 12O 2(g)─→H 2O(l), (2) 2H 2(g) + O 2(g)─→2H 2O(l) 用 E 1，E 2表示相应反应的电动势,K 1，K 2 表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是( C )A E 1＝E 2, K 1＝K 2B E 1≠E 2, K 1＝K 2C E 1＝E 2, K 1≠K 2DE 1≠E 2, K 1≠K 211、简单碰撞理论中临界能E c 有下列说法，其中，正确的是(C )A 反应物分子应具有的最低能量B 碰撞分子对的平均能量与反应物分子平均能量的差值C 反应物分子的相对平动能在联心线方向上分量的最低阈值D E c 就是反应的活化能12、往液体(1) 的表面滴加一滴与其不互溶的液体(2)，两种液体对空气的表面张力分别为γ1, 3和γ2, 3，两种液体间的界面张力为γ1, 2。

练习题第八、九、十章电化学一、选择题1．离子独立运动定律适用于(A) 强电解质溶液(B) 弱电解质溶液(C) 无限稀电解质溶液(D) 理想稀溶液答案C2. 电解质水溶液属离子导体。

其离子来源于(A) 电流通过溶液, 引起电解质电离(B) 偶极水分子的作用, 引起电解质离解(C) 溶液中粒子的热运动, 引起电解质分子的分裂(D) 电解质分子之间的静电作用引起分子电离答案：B3. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是(A) 直流电源(B) 交流电源(C) 直流电源或交流电源(D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源答案：D4. 德拜-休克尔为了推导出"极限定律"，作了一些基本假定。

下列假定不在他们的假定之列的是(A) 溶液中导电的是离子而不是分子(B) 任何浓度的强电解质都是完全电离的(C) 离子之间以静电力相互作用, 其间的吸引能大于它们的热运动能(D) 在稀溶液中离子是刚性的圆球形点电荷, 不极化答案：A5. 电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响, 当温度一定时, 其主要的影响因素是(A) 离子的本性(B) 电解质的强弱(C) 共存的它种离子的性质(D) 离子浓度及离子电荷数答案：D6. 采用电导法测定HAc的电离平衡常数时, 应用了惠斯登电桥。

作为电桥平衡点的示零仪器，不能选用(A)通用示波器(B)耳机(C)交流毫伏表(D)直流检流计答案：D7. 电位滴定法是广泛使用的一种电分析方法。

在下列方法中能够用来确定电位滴定终点的是(A) 测量溶液电阻的变化(B) 测量电极电位的突跃变化(C) 选用合适的指示电极(D) 测定溶液pH值的突跃变化答案：B8. 离子的迁移数是指正负两种离子在作电迁移运动时各自的导电份额或导电的百分数, 因此, 离子的运动速度直接影响离子的迁移数。

它们的关系是(A) 无论什么离子，它们的运动速度愈大,•迁移的电量就愈多,迁移数也愈大(B) 同一种离子的运动速度是一定的, 故它在不同的电解质溶液中, 迁移数相同(C) 在只含某种电解质的溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大(D) 在任何电解质溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大答案：C9. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时, 需要选用一个标准电池。