高二化学化学平衡的移动PPT优秀课件

编号 步骤1 现象 结论1 步骤2 现象 结论2
①
②
滴加饱和FeCl3
红色变深
滴加1mol/L KSCN
红色变深
增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动
滴加NaOH溶液
产生红褐色沉淀，溶液红色变浅
滴加NaOH溶液
减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动
回顾：影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？
v
v
V’ (正)
感谢各位的仔细聆听
第2课时 化学平衡的移动
V’ (正)= V’ (逆)
V(正) V(正)= V(逆) V’ (逆)
V(逆)
0
t
增大反应物的浓度
V’ (逆)
V’ (正)= V’ (逆)
V(正) V(正)= V(逆) V’ (正)
V(逆)
0
t
增大生成物的浓度
平衡正向移动
平衡逆向移动
回顾：影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？
v
V(正)
V(正)= V(逆)
结论： 其他条件不变的情况下 升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动； 降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
结论
升高温度
v
V’ (吸)
V’ (正)= V’ (逆)
V(正)
V’ (放)
V(正)= V(逆)
V(逆)
0
t
平衡向吸热方向移动
降低温度
v
V(正)
V(正)= V(逆)
V(逆)
0
V’ (放)
V’ (正)= V’ (逆)
黄色
平衡逆向移动
结论:增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
减小c(H+) 黄色加深 C(CrO42-)增大

下列说法可以证明反应N2+3H2 平衡状态的是 (AC)
2NH3 已达
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
下列说法中可以充分说明反应:
P(气)+Q(气)
小结：化学平衡状态的宏观标志：变量不变即平衡。当反应过程中的“可变量” 不变时，说明反应达到平衡。混合气体的 n总 、p总、ρ、M，气体的体积分数。 分析时需观察反应前后各物质的状态和系数，再结合公式进行判断。
定: c(B) 或 n(B) 或 ω(B) 一定 变: 条件改变→平衡改变
在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错
误的是( )
BD
A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。
B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。
C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最 后相等。
定 看现象：各组分的浓度保持不变
①各组成成分的质量、物质的量、体积保持不变
②各组成成分的含量保持不变(质量分数、物质的量分数、 体积分数)
③压强、平均摩尔质量、混合气体的密度、颜色等
“变者”不变是平衡
利用“v正＝v逆≠0”判断化学平衡状态 在一定温度下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g)
2C(g)，下述说
不可逆反应：在一定条件下，进行得很彻底或可逆程度很小的反应。
1.下列为可逆反应的是 （ BC ）
A. 氢气与氧气点燃可化合成水,水电解可生成氢气和氧气,因此氢气与 氧气的反应是可逆反应
A. 在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三 氧化硫又有分解

假设a<b，即正反响方向是气体分子数目增大的反响， 增大压强，平衡逆向挪动。
三、温度对化学平衡的影响
2．根据图2 －21的数据， 分析温度改 动是如何影 响合成氨的 平衡的?
N2＋3H2
2NH3 △<0
三、温度对化学平衡的影响
Co2+＋4Cl－ 粉△红>色0
CoCl42－
蓝色
三、温度对化学平衡的影响
练习与实际
6．在一密闭容器中，反响aA(g) bB(g)
达平衡后，坚持温度不变，将容器体积增
加一倍，当到达新的平衡时，B的浓度是原
来的60％，那么
()
A．平衡向正反响方向挪动了 B．物质A的转化率减小了 C．物质B的质量分数添加了 D．a>b
化学平衡形状只需在一定的条件下才干坚持。当外界条件改动时， 原有平衡形状被破坏，一段时间后会到达新的平衡形状。化学平衡的挪 动，就是改动外界条件，破坏原有的平衡形状，建立起新的平衡形状的 过程。
升高(降低)体系温度，平衡朝着吸(放) 热方向挪动。
早在1888年，法国科学家勒夏 特列就发现了这其中的规律， 并总结出著名的勒夏特列原理， 也叫化学平衡挪动原理：改动 影响化学平衡的一个要素，平 衡将向可以减弱这种改动的方 向挪动。
四、催化剂对化学平衡的影响
催化剂降低了反响的活 化能，正反响的活化能降低， 逆反响的活化能也降低，正 反响的活化分子百分数添加 几倍，逆反响的活化分子百 分数也添加几倍，正逆反响 速率添加的倍数相等，加催 化剂，不能使平衡发生挪动， 只影响到达平衡的时间。
练习与实际
1．某一化学反响，反响物和生成物都是气体， 改动以下条件一定能使化学平衡向正反响方向挪 动2的．是压强变化不( 会使)以下化学反响的平衡发生 A．挪增动大的反是响物浓( 度 ) B．减小反响容器的体积 C．A.增Fe大2O生3(成g)物＋浓3C度O(g) D．升2F高e(反s)响＋温3C度O2(g)

一、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图像
练1:对于反应 mA(g)+ nB(g) ⇌ pC(g)+ qD(g)
(1)T1___<__T2，正反应为_放__热___反应。 (2) p1__<__p2，正反应为气体体积_增__大___ 的反应
一、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图像
Ｑ>0
T
Ｑ<0
二、速率-压强(或温度)（v-T/P）图像
2.v-P图像
以mA＋nB ⇌ pC＋qD；△Ｈ＝ＱkJ/mol为例
vv
正
v逆
P1
P2
P
m+n>p+q
vv
逆
v正
P1
P2
P
m+n<p+q
二、速率-压强(或温度)（v-T/P）图像
2.v-P图像
以mA＋nB ⇌ pC＋qD；△Ｈ＝ＱkJ/mol为例
图像
分析
结论
t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大； t1时其他条件不变，增 v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动 大反应物的浓度
t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小； t1时其他条件不变，减 v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 小反应物的浓度
一、速率-时间（v-t）图像
2.“连续”的v-t图像
t1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大； t1时其他条件不变，增 v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动 大生成物的浓度
B%
T2P2
T1P2
T1P1
t
判断m+n与p+q的关系？ 正反应是放热还是吸热？
m+n<p+q