物质的量练习题

物质的量》专项练习及答案1.若一个原子的摩尔质量为Mg·mol^-1，则它的真实质量为Mg。

2.50滴水的体积为m mL，则一滴水所含的分子数为m×18×6.02×10^23.3.在标准状况下，甲烷中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为Vn/22.4或Vn/5.6.4.一真空瓶质量为m1，充入空气后质量为m2，充入气体A后总质量为m3，则气体A的相对分子质量为(m3-m1)/(m2-m1)×29.5.在同温同压下，气体A与氧气的质量比为1:2，体积比为1:4，则气体A的相对分子质量为44.6.含原子数最多的是0.4mol氧气。

7.300mL浓度为c的NaOH溶液中含有60g溶质，则原溶液与蒸馏水的体积比约为1:4.8.在同温同压下，等质量的SO2和CO2的密度比为16:11或体积比为16:11.9.在同温同压下，nmol N2和nmol 14CO2体积相等。

10.将标准状况下的aL HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm^-3，则该盐酸的物质的量浓度为a/(22.4×b+36.5a) mol·L^-1.11.若某气体中含有b个分子，则在标准状况下该气体占有的体积为b×22.4/N_A L。

12.某位同学配制NaOH溶液时，造成浓度偏高的原因是什么？13.在4℃时向100mL水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液，下列说法中正确的是什么？14.下列叙述中，正确的是什么？15.某学生配制NaOH溶液时，操作中有7处错误，请指出。

答案：1) 在称量氢氧化钠前未将天平调零。

2) 在称量氢氧化钠时未使用称量纸。

3) 在将氢氧化钠溶解在烧杯中时未使用加热。

4) 在将溶液转移到容量瓶中时未使用漏斗。

5) 在加水至离刻度线约2cm处时未使用容量瓶。

6) 在加水至刻度线时未使用滴管。

物资的量练习题一．选择题1．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是A．3．01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．12．下列说法中，正确的是A．1mol O的质量是32g/mol B．OH－的摩尔质量是17gC．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol3．Na的摩尔质量为A．23 B．23g C．23mol D．23g/mol4．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是A．2.2g CO2B．3.6g H2O C．3.2g O2D．49g H2SO45．对1mol H2O的说法正确的是（）A．含有6.02×1023个氢分子B．含有6.02×2×1023个氢元素C．质量为18gD．氢原子与氧原子的物质的量之比为2:16．跟2.8g N2含有相同分子数的下列物质是（）（A）16g氧气（B）0.1mol甲烷分子（C）1.8g水（D）3.01×1022个磷酸分子7．下列说法正确的是（）（A）三氧化硫的摩尔质量是80g（B）氧原子的质量就是氧的相对原子质量（C）氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量（D）1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数8．如果1g水中有m个氢原子，则阿伏加德罗常数为A．m/9 B．9m C．2m D．m/29．已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,则E物质的摩尔质量是A．100g/mol B．111g/mol C．55g/mol D．55g10．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德常数的值) （）A、28 g氮气所含有的原子数目为N AB、4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1N AC、1 mol甲烷的质量与N A个甲烷分子的质量之和相等D、在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N A11．下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等12、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、2.3克金属钠变为钠离子失去的电子数目为0.1N AB、18克水所含有的电子数目为N AC、在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为N AD、28克氮气和一氧化碳混合气体的原子数目为2N A13．下列说法正确的是（）A．任何22.4L气体，它所含的微粒数均为1molB．标准状况下，22.4L任何气体所含微粒数都约为6.02×1023个C．标准状况下，１mol任何物质都约占22.4LD．体积分别为22.4L的H2和O2在标准状况时的质量相等14、物质的量相同的任何气体物质，必然相同的是A、体积B、质量C、摩尔质量D、分子数15．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数B．质子总数 C．分子总数 D．气体质量16、将充满氯化氢气体的烧瓶倒置与水中，瓶内液面迅速上升，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度为（假定在标准状况下，且瓶内溶液不扩散）A、1/22.4mol/LB、1/11.2mol/LC、1mol/LD、22.4mol/L17．将0.5 mol/L BaCl2溶液200 mL与0.2 mol/L CaCl2溶液300mL混合，得到500mL的混合溶液中Cl－离子的浓度是A．0.9mol/L B．0.7mol/L C．0.64mol/L D．0.5mol/L18．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为 [ ] A．1∶3 B．3∶1 C．5∶2 D．15∶219．将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释在1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是( )A. 1mol/LB. 0.1mol/LC. 0.01mol/LD. 10mol/L20、下列溶液中含Cl－浓度最大的是A、10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液B、20mL 0.1mol/LCaCl2溶液C、30mL 0.2mol/L的KCl溶液D、100mL 0.25mol/L的NaCl溶液21．下列各溶液中，Na+浓度最大的是( )A. 0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液B. 0.2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液C. 1L 0.3mol/L的NaCl溶液D. 4L 0.5mol/L的NaCl溶液22．有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液；②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液；③30mL0.40mol/LHCl水溶液；④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。

物质的量1．若某原子的摩尔质量是g·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ）M A ．g B ．g M M1C ．gD ．g2．若50滴水正好是mL ，则1滴水所含的分子数是（ ）m A ．×50×18×6.02×1023 B ．×6.02×1023mC ．×6.02×1023D ．3．在标准状况下，若L 甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可V n 表示为（ ）A ．B ．C ．D ．4.22Vn V n 4.226.5Vn Vn 6.54．有一真空瓶质量为，该瓶充入空气后质量为。

在相同状况下，若改为1m 2m 充入某气体A 时，总质量为。

则A 的相对分子质量是（ ）3m A ．×29 B ．×29 12m m 13m m C ．×29 D ．×291213m m m m --1312m m m m --5．同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是（ ）A ．16B ．17C ．44D ．646．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ） A ．0.4mol 氧气 B ．标准状况下5.6L 二氧化碳 C ．4℃时5.4mL 水 D ．10g 氖7．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。

现欲配制1mol·L －1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A ．1∶4B ．1∶5C ．2∶1D ．2∶38．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A ．密度比为16∶11 B ．密度比为11∶16C ．体积比为16∶11D ．体积比为11∶169．molN 2和mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ）n n A ．在同温同压下体积相等 B ．在同温同压下密度相等 C ．在标准状况下质量相等 D ．分子数相等10．将标准状况下的LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为a bg·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A ．mo1·L －1 B ．mol·L －14.22a 22400ab C ．mol·L －1 D ．mol·L －1a ab 5.3622400+a ab 5.36224001000+11．如果g 某气体中含有的分子数为，则g 该气体在标准状况下占有的体a bc 积应表示为（式中为阿伏加德罗常数（ ）A N A ．B ．L 4.22A N a bc ⋅L 4.22AN c ab ⋅ C ． D ．L 4.22A N b bc ⋅L 4.22A N ac b ⋅12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A ．所用NaOH 已经潮解 B ．向容量瓶中加水未到刻度线 C ．有少量NaOH 溶液残留在烧杯里 D ．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法13．在4℃时向100mL 水中溶解了22.4LHCl 气体（标准状况下测得）后形成的溶液。

一、物质的量练习一、选择题：（每小题只有1个正确答案）1、下列说法正确的是：（）A.物质的量可理解为物质的质量B.物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D.物质的量单位---摩尔只适用于分子、原子和离子2、阿佛加德罗常数是：（）A．6.02×1023个原子B．12g C含的原子数12所含的原子数D．16g氧元素含的原子数C．0.012kg C3、2molCl2含（）A．1.2×1024个氯原子B．2个氯分子C．2molCl D．4molCl4、等物质的量的氢气和氦气具有相同的：（）A．原子数B．质子数C．质量D．中子数5、0.5mol Cl：（）A．质量为35.5g B．含17mol质子C．含有8.5mol电子D．最外层有8mol电子二、选择题：（每小题有1～2个正确答案）6、下列叙述中正确．．的是：（）A．1mol 氧B．1mol分子氧C．1mol O2D．1mol O2的质量为32g7、下列叙述中错误．．的是：（）A．1mol H2O中所含水分子数约是6.02×1023个B．1mol H2O的质量是18gC．6.02×1023个水分子的质量约是18g D．水的摩尔质量是18g8、下列数量的物质中，含有分子数最多的是：（）A．71g Cl2B．6.02×1023个HCl分子C．1.5mol NH3D．0.5L液态水9、对相同质量的SO2、SO3来说，下列关系正确的是：（）A．含氧原子个数比为2∶3 B.含硫元素质量比为5∶4C.含氧元素质量比为5∶6D.含硫原子个数比为1∶110、在氢氧化钠溶液中Na+和水分子的个数比为1：20，则此溶液的质量分数是：（）A．5% B．10% C．11.1% D．20%三、填空题11、摩尔是表示的单位，摩尔简称为，符号为。

衡量1mol粒子集体中所含粒子数目的标准规定为，其值约为，阿伏加德罗常数的单位是。

物质的量1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）A.1 molH2的质量是1 gB.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－13．下列说法错误的是（）A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12C的质量是12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO48．0.1 mol NaHCO3中含有（）A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 23 C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（）A.21.6B.28C.14D.3111．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．3212．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－113．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为 mol。

《物质的量》练习一、名词解释1、气体摩尔体积在标准状况下，1mol任何气体实际占有的体积都约为22.4L.2、阿伏伽德罗定律在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。

二、单项选择题1、摩尔是（B ）A、摩尔质量的单位B、物质的量的单位C、体积的单位D、物质微粒的单位2、SO42-的摩尔质量是（C ）A、96gB、48g/molC、96g/molD、98g/mol3、H2SO4的摩尔质量是（C ）A、98gB、49g/molC、98g/molD、96g/mol4、NaOH的摩尔质量是（A ）A、40g/molB、gC、40 molD、40 L5、K+的摩尔质量是（B）A、23 g/molB、39 g /molC、24g/molD、11g/mol6、3mol水蒸汽、1 mol液态水、2 mol冰各自所含的分子个数（B ）A、一定相等B、水蒸汽含水分子多C、液态水含水分子多D、冰含水分子多7、下列叙述中，正确的是（B ）A、90 g H2O中，含有的水分子数为10N AB、90 g H2O中，含有的氢原子数为10N AC、90 g H2O中，含有的氧原子数为10N AD、90 g H2O中，含有的水分子数为N A8、下列叙述中不正确的是（D ）A、摩尔是物质的量的单位B、氢气的摩尔质量是2g/molC、物质的摩尔质量如果用g/mol做单位，数值上就等于它的相对分子质量D、物质的摩尔质量如果用克做单位，在数值上就等于该物质的化学式量9、下列物质中，物质的量最大的是（C ）A、4℃时10mL水B、0.8 mol H2SO4C、54 g 的铝D、3.01×1022个的氧分子10、1mol MgCl2和1mol AlCl3中，Cl- 的物质的量之比为（B ）A、3：2B、2：3C、4：3D、3：411、相同质量的下列物质，所含分子数最多的是（D）A、H2SO4B、O2C、CO2D、H212、相同质量的下列物质，所含分子数最少的是（B ）A、H2SO4B、Na2SO4C、CO2D、H213、标准状况下，体积相同的下列气体，质量最小的是（ D ）A、N2B、CO2C、SO2D、CH414、在标准状况下体积相同的NO2和CO2 分子数目比为（B ）A、1：4B、1：1C、3：2D、2：115、在同温同压下，相同体积的氧气和二氧化碳气的分子数目比为（D ）A、1：4B、1：2C、2：1D、1：116、在标准状况下，下列气体中密度最大的是（D ）A、H2B、N2C、O2D、Cl217、下列叙述中，错误的是（D ）A、1 mol 任何物质含有的基本单元数都为阿伏伽德罗常数B、同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子C、标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4LD、标准状况下，相同质量的任何气体具有相同的体积三、填空题1、物质的量的符号是n B，单位是摩尔。

Exercises` the Amount of Substance【练习1】 1、1mol H 2所含氢气分子的个数： 。

2、2mol 氢分子含 个氢原子。

3、1mol SO 42-为 个SO 42-。

4、1mol Na +含 个电子。

【练习2】判断正误:A 、1mol 苹果（ ） B 、1mol CO 2 （ ） C 、1mol 氢（ ） D 、1mol OH -（ ）【练习3】根据摩尔的有关知识，进行计算。

①5mol 的O 2中有多少个氧气分子？②1.204×1024个H ，合多少mol ？【练习4】（1）1molMg 的质量为 ；（2）1molO 2的质量为 ；（3）1molNa 的质量为 ；（4）1molN 2的质量为 ；（5）1molNH 4+质量为 ；（6）1molSO 42-质量为 。

【练习5】（1）O 2的摩尔质量是多少？（2）H 2SO 4的摩尔质量是多少？（3）100molH 2O 的质量是多少克？（4）0.1molOH -的质量是多少克？【练习6】（1）3molFe 的质量为 。

（2）4gNaOH 的物质的量为 。

（3）8gNaOH 中含Na +和OH -的物质的量分别为 。

（4）6.02×1022个硫酸分子的质量为 。

【练习7】 71g 硫酸钠中含Na+和SO42-的物质的量是多少？【练习8】24.5g KclO 3在催化剂作用下可得氧气的物质的量是多少？练习题一、选择题1. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ）A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D. 国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩2. 下列有关阿佛加德罗常数(N A )的说法错误的是 （ ）A. 32克O 2所含的原子数目为N AB. 0.5molH 2O 含有的原子数目为1.5 N AC. 1molH 2O 含有的H 2O 分子数目为N AD. 0.5 N A 个氯气分子的物质的量是0.5mol3. 下列说法正确的是 （ ）A. 摩尔质量就等于物质的式量B. 摩尔质量是物质式量的6.02×1023倍C. HNO 3的摩尔质量是63gD. 硫酸和磷酸的摩尔质量相等4. 2molCl 2和2molCO 2相比较，下列叙述中正确的是A. 分子数相等B. 原子数相等C. 体积相等D. 质量相等5. 下列物质中氧原子数目与11.7g Na 2O 2中氧原子数一定相等的是 （ ）A. 6.72L COB. 6.6g CO 2C. 8 g SO 3D. 9.6g H 2SO 46. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

物质的量——课堂练习（1）【练习一】1、4mol H2O中含有mol H原子，molO原子。

2、5mol 硫酸亚铁中含有mol硫酸根离子，mol亚铁离子。

3、mol FeCl3中，含有6mol的氯离子，同时含有mol铁离子。

【练习二】1、2 molH2所含氢分子的个数是，其中含个氢原子。

2、3molH2O中水分子的数目为，其中含个氢原子，molO。

3、mol Al2(SO4)3中含有个铝离子，含有1.806×1024个硫酸根离子。

4、1.204×1024个N2的物质的量为_________，其中含氮原子的物质的量为。

【练习三】(1) 1 mol任何微粒均含有6.02×1023个微粒。

（）(2) N A个O原子的物质的量为1 mol。

（）(3) 6.02×1023个任何微粒的量均为1 mol。

（）(4) 任何物质，如果它所含微粒数与12 g 12C所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为 1 mol。

（）(5) 1 mol氢含有6.02×1023个氢。

（）(6) 1 mol H2O 中含有1 mol H2和1 molO（）【附加题】已知amolNH4+。

求：(1)含摩H原子？(2)含摩电子？所含多少个电子？(3)含个质子？(4) 摩水含H原子与amolNH4+所含H原子相等物质的量——课堂练习（1）【练习一】1、4mol H2O中含有mol H原子，molO原子。

2、5mol 硫酸亚铁中含有mol硫酸根离子，mol亚铁离子。

3、mol FeCl3中，含有6mol的氯离子，同时含有mol铁离子。

【练习二】1、2 molH2所含氢分子的个数是，其中含个氢原子。

2、3molH2O中水分子的数目为，其中含个氢原子，molO。

3、mol Al2(SO4)3中含有个铝离子，含有1.806×1024个硫酸根离子。

4、1.204×1024个N2的物质的量为_________，其中含氮原子的物质的量为。

物质的量练习题(一)一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。

2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为A、71nB、 (1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.55、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol 氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:38、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是a N A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)molD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量11、下列说法错误的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42－g。

物质的量练习题一、简答题1、标准状况下，CO2和CO的混合气体15g，体积为10.08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？二、选择题2、下列物质中，含有0.1 mol钾离子的是A．56 g氢氧化钾 B．12.25 g氯酸钾C．0.1 mol硫酸钾 D．20.2 g硝酸钾3、下列说法正确的是A．物质的量可理解为物质的质量 B．物质的量就是物质的微粒数目C．物质的量是度量物质所含微观粒子多少的物理量D．物质的量的单位是摩尔，它只适用于原子、分子或离子4、同温同压下质量相同的X、Y两气体，已知V(Y)＞V(X)，则M r(Y)和M r(X)的关系是（）A．M r(X)＞M r(Y) B．M r(X)＜M r(Y) C．M r(X)＝M r(Y) D．无法确定5、下列物质中含原子个数最多是（）A．0．4molO2 B．5．6LCO2（S．T．P）C．4℃时5．4mLH2O D．10gNe6、下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 ( )A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位7、设N A为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )A. 标准状况下2.24LH2O的分子个数为1N AB. 11克CO2的分子个数为0.25N AC. 1L浓度为0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-为0.1N AD. 标准状况下2.24LNO2中原子个数为0.2N A8、n g O2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数N A的数值可表示为( )A．32m/n B．16m/n C．n/32m D．n/16m9、下列说法中正确的是A、1mol任何纯净物都含有相同的原子数B、1molO2中约含有6.02×1023个氧分子C、1mol水中含有8mol电子D、阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-110、如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A.n/1 mol-1B.9n mol-1C.2n mol-1D.n mol-111、乙醇(C2H6O)水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（）A.20%B.50%C.46%D.32%12、对于物质的量相同的硫酸和磷酸，下列说法正确的是（）A.原子总数相同B.氧原子数相同C.分子数相同D.氢原子数相同13、有0.1 mol 的Na2O和 Na2O2混合物，溶于水后刚好被100 g 7.3﹪的盐酸中和，则混合物中Na2O和 Na2O2的物质的量之比为（）A.11﹕1B.2﹕1C.3﹕4D.任意比14、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．标准状况下22.4LCl2和H2混合气体原子数为2N A B．1molNa2O2和足量的水完全反应，转移的电子数为N AC．1mol金刚石中含共价键数目为4N A D．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N A15、横坐标表示燃烧时消耗可燃气体X（X=A、B、C）的体积V（X），纵坐标表示消耗O2的体积V（O2），A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n（A）∶n（B）为（）。