物质的量相关计算练习题

化学物质的量计算题一、物质的量基本概念计算1. 题目- 已知1个^12C原子的质量为a g，一个A原子的质量为b g，N_A为阿伏伽德罗常数的值，求A原子的相对原子质量。

2. 解析- 根据相对原子质量的定义，以一个^12C原子质量的(1)/(12)为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比就是这种原子的相对原子质量。

- 一个^12C原子质量的(1)/(12)=(a)/(12)g。

- 因为A原子的质量为b g，所以A原子的相对原子质量Ar(A)=(b)/(frac{a){12}}=(12b)/(a)。

二、物质的量与微粒数的计算1. 题目- （1）3.01×10^23个OH^-的物质的量为多少？（2）1.5mol H_2SO_4中含有的H^+的个数是多少？2. 解析- （1）根据n = (N)/(N_A)（n为物质的量，N为微粒数，N_A为阿伏伽德罗常数），N_A=6.02×10^23mol^-1。

- 对于OH^-，n(OH^-)=frac{3.01×10^23}{6.02×10^23mol^-1} = 0.5mol。

- （2）H_2SO_4=2H^++SO_4^2 -，1个H_2SO_4分子能电离出2个H^+。

- 1.5mol H_2SO_4中含H^+的物质的量n(H^+) = 1.5mol×2 = 3mol。

- 则H^+的个数N(H^+)=n× N_A=3mol×6.02×10^23mol^-1=1.806×10^24。

三、物质的量与质量的计算1. 题目- 已知Mg的摩尔质量为24g/mol，求4.8g Mg的物质的量。

2. 解析- 根据n=(m)/(M)（n为物质的量，m为质量，M为摩尔质量）。

- 对于Mg，m = 4.8g，M = 24g/mol，则n(Mg)=(4.8g)/(24g/mol)=0.2mol。

物质的量相关计算练习题18.将15 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1MCl n盐溶液中，恰好溶液中的M n＋完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中n值是19．同温同压下测得氢气密度为0.089 g/L，某种有刺激性气味的气体X密度为2.857 g/L，又知此气体是三原子分子且由两种元素组成，两元素的质量比为1∶1。

则气体X的化学式为______________。

20.根据下列数据判断元素X的相对原子质量。

(1)1.01×105 Pa,273 ℃时气态单质X n的密度为d g/L，则X 的相对原子质量为______________________。

(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物H m X的质量是等体积NH3的2倍。

则X的相对原子质量为______。

(3)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为______________。

21.(10分)(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。

(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为__________。

(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入ag A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为______________。

(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是________和________。

22.把3.06 g铝和镁的混合物粉末放入100 mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下3.36 LH2。

计算：（1）该合金中铝的物质的量；（2）该合金中镁的质量；（3）反应后溶液中Cl-的物质的量浓度（假定反应体积仍为100 mL）。

(要有过程)。

物质的量的计算
1.将CO2通入2g NaOH的溶液中,在低温、
减压下蒸干后得固体3.58g
(1)求该固体的成分是什么?各成分的质量是多少?
(2)将该固体溶于水,最多还能和多少克CO2反应?
2．把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL 溶液，其中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L；若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是（）
3．把NaHCO3、Na2CO3·10H2O的混合物6.56克溶于水制成100毫升溶液，其中[Na+]=0.5摩尔/升，如果将6.56克这种混合物加热至恒重，会失重多少克？
4．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。

将该混合气体5克通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀的物质的量是多少？
5．向相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液中，分别通入足量的Cl2，待充分反应后，三种溶液消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、
Na2S和FeBr2溶液的物质的量浓度之比为____________
6.把一定量的碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠的混合物溶解在200毫升1摩/升的盐酸中，完全反应后生成2.016升干燥的CO2气体（标况）。

然后加入400毫升0.1摩/升的氢氧化钡溶液，使溶液中SO42-完全沉淀，再加入40毫升1摩/升盐酸，恰好将溶液中过量的碱中和。

最后把所得沉淀分离出来，测得干燥的硫酸钡的质量为1.48克，求混合物中三种化合物的物质的量。

物质的量计算题50道1. 计算22克氧气中含有多少摩尔的氧分子。

2. 1升水的物质的量是多少。

3. 计算0.5摩尔氢气的质量。

4. 20克二氧化碳中含有多少摩尔的二氧化碳分子。

5. 3摩尔氯气的体积（标准状况下）是多少。

6. 计算40克氨气的物质的量。

7. 2摩尔乙醇的质量是多少。

8. 计算5升氦气的物质的量（标准状况下）。

9. 100克食盐中含有多少摩尔的钠离子。

10. 计算10摩尔硫酸的质量。

11. 25克氢氧化钠的物质的量是多少。

12. 计算1升氮气的物质的量（标准状况下）。

13. 50克酒精中含有多少摩尔的乙醇分子。

14. 计算0.2摩尔氯化钠的质量。

15. 1摩尔氟气的体积是多少（标准状况下）。

16. 计算80克硫酸的物质的量。

17. 2摩尔氢气的质量是多少。

18. 计算300毫升氨气的物质的量（标准状况下）。

19. 30克氟化钠中含有多少摩尔的氟离子。

20. 计算0.5摩尔二氧化硫的质量。

21. 计算1.5摩尔甲烷的体积（标准状况下）。

22. 100毫升氧气的物质的量是多少（标准状况下）。

23. 计算40克二氧化硅的物质的量。

24. 1摩尔氢氧化钙的质量是多少。

25. 计算250毫升二氧化碳的物质的量（标准状况下）。

26. 5克氯化钠中含有多少摩尔的钠离子。

27. 计算0.3摩尔氢气的质量。

28. 1升氢气的物质的量是多少（标准状况下）。

29. 计算50克氯气的物质的量。

30. 2摩尔苯的质量是多少。

31. 计算0.4摩尔氧气的体积（标准状况下）。

32. 20克氯化钠中含有多少摩尔的氯离子。

33. 计算1摩尔水的质量。

34. 100毫升酒精的物质的量是多少。

35. 计算0.2摩尔氢氧化钠的质量。

36. 1升二氧化碳的物质的量是多少（标准状况下）。

37. 计算60克氨的物质的量。

38. 3摩尔硝酸的质量是多少。

39. 计算500毫升氢气的物质的量（标准状况下）。

40. 10克碳酸钙中含有多少摩尔的钙离子。

高三化学物质的量练习题化学是自然科学的一门重要学科，其中物质的量是化学研究中非常基础的概念之一。

掌握物质的量的概念和计算方法对于高三学生来说非常重要。

下面是一些化学物质的量练习题，帮助学生更好地理解和应用该知识。

1. 请计算下列物质的摩尔质量：a) 氨气（NH3）b) 二氧化碳（CO2）c) 硫酸（H2SO4）2. 将下列物质的质量转换为摩尔数：a) 36 g的水（H2O）b) 120 g的氧气（O2）c) 80 g的硝酸（HNO3）3. 对于下列反应，求出所需物质的量比：a) 2 NH3 + 4 O2 → 2 HNO3 + 3 H2Ob) 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2Oc) C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O4. 请计算下列反应中的产物的摩尔质量：a) 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2Ob) 2 H2 + O2 → 2 H2Oc) C6H6 + O2 → CO2 + H2O5. 在金属镁与氯气反应过程中，如果有4 mol的氯气，问需要多少摩尔的镁才能完全反应？写出反应的化学方程式。

6. 一定量的硝酸与过量的氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，如果生成了3.5 mol的硝酸钠，问开始时有多少摩尔的硝酸参与了反应？写出反应的化学方程式。

7. 氢气和氯气反应生成盐酸，如果反应生成了2 mol的盐酸，问需要多少摩尔的氢气和氯气？写出反应的化学方程式。

8. 铁和硫反应生成硫化铁，如果生成了0.5 mol的硫化铁，问需要多少摩尔的铁和硫？写出反应的化学方程式。

9. 氨气和氧气反应生成一种化合物，如果反应生成了4 mol的化合物，问需要多少摩尔的氨气和氧气？写出反应的化学方程式。

10. 氮气和氢气反应生成氨气，如果反应生成了8 mol的氨气，问需要多少摩尔的氮气和氢气？写出反应的化学方程式。

思考题：如果反应过程中有限制剂存在，那么最终生成物的摩尔数和理论上的计算结果有什么关系？为什么？以上就是高三化学物质的量练习题，希望通过这些练习题，学生们能够更好地掌握和理解物质的量的概念和计算方法。

每日练习——物质的量（六）1．描述下列符号所表示的含义：2Mg2+2个镁离子，3Mg 3个镁原子。

2．用化学符号表示：5个硫酸分子5H2SO4，2个硝酸根离子2NO3—，7铁原子7Fe。

3．基本微粒的计算：（带6.02×1023的题目可用计算式表示，下同）1个H2O分子中含有氢原子的个数为2；6.02×1023个H2O分子中含有氢原子的个数为2×6.02×1023；1个H2O分子中含有电子的个数为10；1个O2分子中含有氧原子的个数为2；1个氧原子含有的电子数为8；6.02×1023个O2分子中含有电子的个数为16×6.02×1023；1个H2分子中含有质子的个数为2；1H+含有的质子数为1；1H+含有的电子数为0；3.01×1023个H2分子中含有质子的个数为2×3.01×1023；3.01×1023个H+中含有质子的个数为 3.01×1023；3.01×1023个H+中含有的电子数为0；5．已知6.02×1023个O2分子的质量为32克，一个O2分子的质量为32/ 6.02×1023 g。

6．1个H2SO4分子中含有质子的个数为50；6.02×1023个H2SO4分子中含有质子的个数为50×6.02×1023；6.02×1023个H2SO4分子物质的量为1mol；6.02×1023个H2SO4分子中含有质子的物质的量为50 mol；7．物质的量为1mol的FeCl3中的氯原子物质的量为3mol，氯原子个数为3×6.02×1023；0.2 mol Na2SO4含有0.4 mol Na+，0.2 mol SO42-, 约含有0.2 ×6.02×1023个O 8．下列说法中不准确的是（ D ）A．物质的量就是含有一定数目粒子的集合体B．摩尔是物质的量的单位C．物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量D．摩尔是一种基本物理量9．下列说法中准确的是（ B ）A．1mol 氢B．1.5mol H2O C．2mol 铁钉D．3mol 西瓜10．N A表示阿伏加德罗常数，下列判断不准确的是( D )A．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4N A个.B．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2N A个HCl分子.C．1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2N A .D．1 mol-OH(羟基)中电子数为10N A，1 molOH-中电子数为10N A11. 某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子，若Na+为0.2 mol, Mg2+为0.4 mol, Cl－为0.4 mol, 则SO42－物质的量为（ B )A. 0.1 molB. 0.3molC. 0.5molD. 0.15mol每日练习——化学计量在实验中的应用：物质的量、摩尔质量 （七）1．摩尔质量最大的化合物是（ A ）A . CO 2 B.NaOH C. HCl D. Cl 22．用N A 表示阿伏加德罗常数，64g SO 2含有氧原子数为（ B ）A. 1N A B . 2N A C. 3N A D. 4N A3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法不准确的是（ C ）A ．醋酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等（都以克为单位）B ．N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16：1C ．2.4克Mg 变成Mg 2+ 时失去电子的数目为0.1N AD ．17g NH 3所含原子数为4N A ，所含的电子数为10N A4．下列叙述准确的是 （ D ）A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol C. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量B. CO 2的摩尔质量为44g D . N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同5．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法准确的是 （ C ）A ．2.4g 金属镁所含电子数目为0.2N AB ．16g CH 4所含原子数目为N AC ．17gNH 3所含质子数目为10 N AD ．18g 水所含分子数目为18N A6．若某原子的摩尔质量是M g ·mol －1，则一个该原子的真实质量是（C ）A ．M gB ．M 1gC ．gD ．g7．含有6.02×1022个分子的某物质的质量为2.8g ，则该物质的相对分子质量为（ B ）A.14 B .28 C.2.8 D.2808．48g O 2的物质的量为 1.5mol ，O 2的数目为 1.5×6.02×1023 ，其中O 物质的量为 3mol ，O 的数目为 3×6.02×1023 。

物质的量计算题物质的量计算题1．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L ，其质量为 7.60g ，求：（1〕混合气体的平均相对分子质量；〔2〕混合气体中甲烷的体积；（3〕混合气体中一氧化碳的质量。

2．将 11.2g 铁投入 200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反响。

求：〔 1〕 11.2g 铁的物质的量〔2〕所用盐酸中HCl的物质的量浓度（3〕反响中生成的 H2在标准状况下的体积。

(4) 求反响中生成 H2中氢原子的个数。

3．将 40g 大理石〔主要成分 CaCO3〕溶于 200ml 盐酸溶液中，二者恰好完全反响，生成标准状况下 6.72L 气体。

试计算：（1〕大理石中 CaCO3的百分含量。

（2〕盐酸的物质的量浓度。

4．在标准状况下，由 20gCO和 CO2组成的混合气体，其体积为 13.44 L，那么此混合物中CO和 CO2的质量分别是多少？5．足量的 Mg与 100mL2mol/L的盐酸充分反响〔假设反响后溶液的体积不变〕。

计算〔要求：写出计算过程〕（1〕该盐酸中 HCl 的物质的量；〔2〕参加反响的 Mg的物质的量；（3〕生成 H2的体积〔标准状况〕；〔4〕充分反响后，溶质的物质的量浓度。

6．现用 Zn 与实验室中的盐酸反响制取 4.48L H 2( 标准状况 ) 。

（1〕如果选用所贴标签为 2.0mol ·L－1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？－1（2〕如果选用所贴标签为7%〔密度为1.043g ·mL 〕的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？7．现有 98%的浓硫酸，其密度为 1.84 g ·cm-3，求它的物质的量浓度。

8. 向 10mLNa2CO3和 Na2 SO4的混合溶液中参加足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6．27g，向所得沉淀中参加足量稀盐酸，沉淀质量减少到2．33g，并放出气体，试计算：〔 1〕原混合物中 Na2SO4的物质的量浓度；（2〕求标准状况下产生气体的体积和质量。

有关物质的量的计算练习有关物质的量的计算1.CO和CO2两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是1:2.2.温度相同、体积相同的O2和N2的分子数一定相等。

3.由钾和氧组成的某种离子晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为1:2.4.由CO2、H2和CO组成的混合气中，CO2、H2和CO 的体积比为13:8:29.5.XY4是由X和Y两元素组成的气态化合物，分解产生30mL A气体(Y2)和10mL B气体，B的化学式为X2Y4.6.将N2O、NH3、O2混合气体22.4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4.48L。

剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为30.2.7.98%浓硫酸可以表示为H2SO4.8.由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧得到0.16mol CO2和3.6g水，不能确定混合气体中是否有甲烷或乙烷。

9.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时生b L氧气(标准状况)，从而可知M的原子量为x。

SO4B．2H2S+O22H2O+2SC．H2S+O2H2O+SO2D．H2S+2O22H2O+SO3下列说法正确的是（）A．反应B和D的生成物中都有硫B．反应A和B的生成物中都有水C．反应C和D的生成物中都有二氧化硫D．反应A和C的生成物中都有水和二氧化硫17.下列说法正确的是（）A．1mol H2SO4中含有2mol H原子B．1mol NaCl中含有1mol Na原子和1mol Cl原子C．1mol CO2中含有1mol C原子和2mol O原子D．1mol H2O中含有2mol H原子和1mol O原子18.下列说法正确的是（）A．1mol NaOH中含有1mol Na+离子和1mol OH-离子B．1mol CaCl2中含有2mol Ca2+离子和2mol Cl-离子C．1mol H2SO4中含有1mol H+离子和2mol SO42-离子D．1mol AlCl3中含有3mol Al3+离子和3mol Cl-离子O2 + 2S -。

现吨市安达阳光实验学校微专题1物质的量相关计算1.(2019·高一月考)在状况下,有以下四种气体:①6.72 L CH4;②3.01×1023个HCl分子;③13.6 g H2S;④0.2 mol NH3。

下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是( )。

a.体积:②>③>①>④b.密度:②>③>④>①c.质量:②>③>①>④d.氢原子个数:①>③>④>②A.abcB.bcdC.abcdD.acd答案：C解析：①6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,②3.01×1023个HCl分子的物质的量为 3.01×10236.02×1023mol-1=0.5 mol,③13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol,④0.2 mol NH3。

相同条件下,气体的体积之比于物质的量之比,则体积:②>③>①>④,故a正确;密度之比于摩尔质量之比,故b正确;各物质的质量分别是①CH4为0.3 mol×16 g·mol-1=4.8 g,②HCl为0.5 mol×36.5 g·mol-1=18.25 g,③H2S为13.6 g,④NH3为0.2 mol×17 g·mol-1=3.4 g,故c正确;各物质中H原子的物质的量分别为①0.3 mol×4=1.2 mol,②0.5 mol,③0.4 mol×2=0.8 mol,④0.2 mol×3=0.6 mol,故d正确。

2.(2019·菏一中高一月考)下列叙述正确的是( )。

A.1 mol H2O2的质量为34 g·mol-1B.C2H5OH的摩尔质量为46 g×1023个SO2分子的质量为32 gD.质量的臭氧和氧气所含的微粒数相同答案：C 解析：质量的单位为g,1 mol H2O2的质量为34 g,故A项错误;摩尔质量的单位为g·mol-1,而不是g,故B项错误;SO2的物质的量为 3.01×10236.02×1023mol-1=0.5 mol,其质量为0.5 mol×64 g·mol-1=32 g,故C项正确;臭氧(O3)和氧气(O2)都是由氧原子构成的,质量的臭氧和氧气所含的原子数相同,分子数不同,故D项错误。