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1、1.15g金属钠跟水反应，得到100mL溶液，试计算：⑴生成的气体在标准状况下是多少毫升？⑵反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？2、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算：（1）Al的物质的量；（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。
（3）生成标准状况下H2的体积。
3、加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
AlCl溶液中，加入100mL的NaOH溶液，得到1.56g 4、（提升题）在100mL0.5mol/L的3沉淀。
求NaOH溶液的物质的量浓度。
20.解:(1)AlCl3过量,以NaOH为标准。
AlCl3+3NaOH === Al(OH)3↓+3NaCl3mol 78gn(NaOH) 1.56g3mol/ n(NaOH) == 78g/ 1.56gn(NaOH)==0.06mol C(NaOH)=0.06mol/0.1L= 0.6mol/L(2)AlCl3不足,以AlCl3为标准。
AlCl3 + 3NaOH === Al(OH)3↓ + 3NaCl1 mol 3 mol 78g0.1L×0.5 mol/L n(NaOH) m[Al(OH)3]1mol/0.05mol== 3mol/ n(NaOH) == 78g/ m[Al(OH)3]n(NaOH)==0.15mol m[Al(OH)3]== 3.9gAl(OH)3 + NaOH == NaAlO2+2H2O78g 1mol3.9g-1.56g n(NaOH)n(NaOH) == 0.03mol C(NaOH) == (0.15+0.03)mol / 0.01L = 1.8mol/L 答：NaOH溶液的物质的量浓度是0.6mol/L或者1.8mol/L。
化学物质的量计算题一、物质的量基本概念计算1. 题目- 已知1个^12C原子的质量为a g，一个A原子的质量为b g，N_A为阿伏伽德罗常数的值，求A原子的相对原子质量。
2. 解析- 根据相对原子质量的定义，以一个^12C原子质量的(1)/(12)为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比就是这种原子的相对原子质量。
- 一个^12C原子质量的(1)/(12)=(a)/(12)g。
- 因为A原子的质量为b g，所以A原子的相对原子质量Ar(A)=(b)/(frac{a){12}}=(12b)/(a)。
二、物质的量与微粒数的计算1. 题目- （1）3.01×10^23个OH^-的物质的量为多少？（2）1.5mol H_2SO_4中含有的H^+的个数是多少？2. 解析- （1）根据n = (N)/(N_A)（n为物质的量，N为微粒数，N_A为阿伏伽德罗常数），N_A=6.02×10^23mol^-1。
- 对于OH^-，n(OH^-)=frac{3.01×10^23}{6.02×10^23mol^-1} = 0.5mol。
- （2）H_2SO_4=2H^++SO_4^2 -，1个H_2SO_4分子能电离出2个H^+。
- 1.5mol H_2SO_4中含H^+的物质的量n(H^+) = 1.5mol×2 = 3mol。
- 则H^+的个数N(H^+)=n× N_A=3mol×6.02×10^23mol^-1=1.806×10^24。
三、物质的量与质量的计算1. 题目- 已知Mg的摩尔质量为24g/mol，求4.8g Mg的物质的量。
2. 解析- 根据n=(m)/(M)（n为物质的量，m为质量，M为摩尔质量）。
- 对于Mg，m = 4.8g，M = 24g/mol，则n(Mg)=(4.8g)/(24g/mol)=0.2mol。
题型一 基本计算：直接套用定义式。
【例题1】配制500 mL 0.1 mol ·L -1的NaOH 溶液，需NaOH 的物质的量是多少？质量是多少？解析：此题反映的是溶液体积、溶质质量、溶质的物质的量及溶质的物质的量浓度之间的换算，只要熟悉各量之间的关系，此种类型的题便可轻易得解。
解：依题意：n (NaOH)=c (NaOH)·V ［NaOH(aq)］=0.1 mol ·L -1×0.5 L=0.05 mol ；0.05 mol NaOH 的质量：m (NaOH)=n (NaOH)·M (NaOH)=0.05 mol ×40 g ·mol -1=2 g 。
答：配制500 mL 0.1 mol·L -1的NaOH 溶液需NaOH 的物质的量为0.05 mol ，质量为2 g 。
题型二 有关气体溶于水的计算：【例题2】将标准状况下的aLHCl(气)溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是( )解析：据公式：mol L V n /4.22)(标况=得，n(HCl)=mol a 4.22。
由于m(溶液)＝n(HCl)×M(HCl)+m （H 2O ），所以L g b g mol g mol a aq aq m aq V /10001000/5.364.22)()()(⨯+⨯==ρ，最后根据c=n/V 得，L mol a abc /5.36224001000+=。
答案：D 。
点评：解本题的关键是求溶液得体积。
由于已知所得溶液的密度，所以，应通过溶液的质量和密度来求得溶液的体积。
【变式训练】用V L 水配制浓度为a mol/L 的氨水(密度为ρg/cm 3)，需用氨气的体积是(标准状况下)________。
（提示：氨水中的溶质为氨气）解析：在进行有关氨水浓度的计算时，氨水中溶质看作是氨气．利用计算公式n(N H)V3＝＝ρ×V N HL mo lmg cmL mL().///33322410-＝ρ×＝××ρ×m H O m N Hg cmL mLg L V L V N H L mo l g mo lg cmL mL()()///[()/./]///23333331010002241710++--c a mol/LV(N H)100017aL3＝＝将上述式子代入计算得：＝ρn N HVaV()322400-答案：。
物质的量计算题一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（ ）A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 （ ）A、71nB、 (1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（ ）A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.55、 在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（ ）A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（ ）A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:38、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是aN A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(aN A)molD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（ ）A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量11、下列说法错误的是（ ）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D．1mol H2的质量是1g二、填空题12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42－ g。
物质的量的计算
1.将CO2通入2g NaOH的溶液中,在低温、
减压下蒸干后得固体3.58g
(1)求该固体的成分是什么?各成分的质量是多少?
(2)将该固体溶于水,最多还能和多少克CO2反应?
2．把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL 溶液，其中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L；若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是（）
3．把NaHCO3、Na2CO3·10H2O的混合物6.56克溶于水制成100毫升溶液，其中[Na+]=0.5摩尔/升，如果将6.56克这种混合物加热至恒重，会失重多少克？
4．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。
将该混合气体5克通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀的物质的量是多少？
5．向相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液中，分别通入足量的Cl2，待充分反应后，三种溶液消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、
Na2S和FeBr2溶液的物质的量浓度之比为____________
6.把一定量的碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠的混合物溶解在200毫升1摩/升的盐酸中，完全反应后生成2.016升干燥的CO2气体（标况）。
然后加入400毫升0.1摩/升的氢氧化钡溶液，使溶液中SO42-完全沉淀，再加入40毫升1摩/升盐酸，恰好将溶液中过量的碱中和。
最后把所得沉淀分离出来，测得干燥的硫酸钡的质量为1.48克，求混合物中三种化合物的物质的量。
物质的量计算题50道1. 计算22克氧气中含有多少摩尔的氧分子。
2. 1升水的物质的量是多少。
3. 计算0.5摩尔氢气的质量。
4. 20克二氧化碳中含有多少摩尔的二氧化碳分子。
5. 3摩尔氯气的体积（标准状况下）是多少。
6. 计算40克氨气的物质的量。
7. 2摩尔乙醇的质量是多少。
8. 计算5升氦气的物质的量（标准状况下）。
9. 100克食盐中含有多少摩尔的钠离子。
10. 计算10摩尔硫酸的质量。
11. 25克氢氧化钠的物质的量是多少。
12. 计算1升氮气的物质的量（标准状况下）。
13. 50克酒精中含有多少摩尔的乙醇分子。
14. 计算0.2摩尔氯化钠的质量。
15. 1摩尔氟气的体积是多少（标准状况下）。
16. 计算80克硫酸的物质的量。
17. 2摩尔氢气的质量是多少。
18. 计算300毫升氨气的物质的量（标准状况下）。
19. 30克氟化钠中含有多少摩尔的氟离子。
20. 计算0.5摩尔二氧化硫的质量。
21. 计算1.5摩尔甲烷的体积（标准状况下）。
22. 100毫升氧气的物质的量是多少（标准状况下）。
23. 计算40克二氧化硅的物质的量。
24. 1摩尔氢氧化钙的质量是多少。
25. 计算250毫升二氧化碳的物质的量（标准状况下）。
26. 5克氯化钠中含有多少摩尔的钠离子。
27. 计算0.3摩尔氢气的质量。
28. 1升氢气的物质的量是多少（标准状况下）。
29. 计算50克氯气的物质的量。
30. 2摩尔苯的质量是多少。
31. 计算0.4摩尔氧气的体积（标准状况下）。
32. 20克氯化钠中含有多少摩尔的氯离子。
33. 计算1摩尔水的质量。
34. 100毫升酒精的物质的量是多少。
35. 计算0.2摩尔氢氧化钠的质量。
36. 1升二氧化碳的物质的量是多少（标准状况下）。
37. 计算60克氨的物质的量。
38. 3摩尔硝酸的质量是多少。
39. 计算500毫升氢气的物质的量（标准状况下）。
40. 10克碳酸钙中含有多少摩尔的钙离子。
物质的量计算题物质的量计算题1．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L ，其质量为 7.60g ，求：（1〕混合气体的平均相对分子质量；〔2〕混合气体中甲烷的体积；（3〕混合气体中一氧化碳的质量。
2．将 11.2g 铁投入 200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反响。
求：〔 1〕 11.2g 铁的物质的量〔2〕所用盐酸中HCl的物质的量浓度（3〕反响中生成的 H2在标准状况下的体积。
(4) 求反响中生成 H2中氢原子的个数。
3．将 40g 大理石〔主要成分 CaCO3〕溶于 200ml 盐酸溶液中，二者恰好完全反响，生成标准状况下 6.72L 气体。
试计算：（1〕大理石中 CaCO3的百分含量。
（2〕盐酸的物质的量浓度。
4．在标准状况下，由 20gCO和 CO2组成的混合气体，其体积为 13.44 L，那么此混合物中CO和 CO2的质量分别是多少？5．足量的 Mg与 100mL2mol/L的盐酸充分反响〔假设反响后溶液的体积不变〕。
计算〔要求：写出计算过程〕（1〕该盐酸中 HCl 的物质的量；〔2〕参加反响的 Mg的物质的量；（3〕生成 H2的体积〔标准状况〕；〔4〕充分反响后，溶质的物质的量浓度。
6．现用 Zn 与实验室中的盐酸反响制取 4.48L H 2( 标准状况 ) 。
（1〕如果选用所贴标签为 2.0mol ·L－1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？－1（2〕如果选用所贴标签为7%〔密度为1.043g ·mL 〕的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？7．现有 98%的浓硫酸，其密度为 1.84 g ·cm-3，求它的物质的量浓度。
8. 向 10mLNa2CO3和 Na2 SO4的混合溶液中参加足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6．27g，向所得沉淀中参加足量稀盐酸，沉淀质量减少到2．33g，并放出气体，试计算：〔 1〕原混合物中 Na2SO4的物质的量浓度；（2〕求标准状况下产生气体的体积和质量。
有关物质的量的计算练习有关物质的量的计算1.CO和CO2两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是1:2.2.温度相同、体积相同的O2和N2的分子数一定相等。
3.由钾和氧组成的某种离子晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为1:2.4.由CO2、H2和CO组成的混合气中，CO2、H2和CO 的体积比为13:8:29.5.XY4是由X和Y两元素组成的气态化合物，分解产生30mL A气体(Y2)和10mL B气体，B的化学式为X2Y4.6.将N2O、NH3、O2混合气体22.4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4.48L。
剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为30.2.7.98%浓硫酸可以表示为H2SO4.8.由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧得到0.16mol CO2和3.6g水，不能确定混合气体中是否有甲烷或乙烷。
9.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时生b L氧气(标准状况)，从而可知M的原子量为x。
SO4B．2H2S+O22H2O+2SC．H2S+O2H2O+SO2D．H2S+2O22H2O+SO3下列说法正确的是（）A．反应B和D的生成物中都有硫B．反应A和B的生成物中都有水C．反应C和D的生成物中都有二氧化硫D．反应A和C的生成物中都有水和二氧化硫17.下列说法正确的是（）A．1mol H2SO4中含有2mol H原子B．1mol NaCl中含有1mol Na原子和1mol Cl原子C．1mol CO2中含有1mol C原子和2mol O原子D．1mol H2O中含有2mol H原子和1mol O原子18.下列说法正确的是（）A．1mol NaOH中含有1mol Na+离子和1mol OH-离子B．1mol CaCl2中含有2mol Ca2+离子和2mol Cl-离子C．1mol H2SO4中含有1mol H+离子和2mol SO42-离子D．1mol AlCl3中含有3mol Al3+离子和3mol Cl-离子O2 + 2S -。
物质的量相关计算题
1.24.5g H2SO4的物质的量是多少？1.50mol Na2CO3的质量是多少？
2.标准状况下，11.2L H2的物质的量为多少？标准状况下，2mol 金属钠的体积为多少？
3.配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？
4.将30mL 0.5mol/L 的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的浓度是多少？
5.配制250mL 1mol/L H2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少？
6.下列个物质，所含分子数各为多少？
（1）10g H2
（2）5.6L N2（标准状况）
（3）0.5mol Br2
7.将13g 锌放入足量盐酸中，锌完全反应。
计算：
（1）13g 锌的物质的量；
（2）参加反应盐酸的物质的量；
（3）生成气体的体积（标准状况）。
8.将5.4g 铝放入足量NaOH溶液中，铝完全反应。
计算：
（1）5.4g 锌的物质的量；
（2）参加反应的NaOH溶液的物质的量；
（3）生成气体的体积（标准状况）。
9.将33.6g NaHCO3加热至没有气体放出，计算：
（1）33.6g NaHCO3的物质的量；
（2）剩余物质的质量和物质的量；
（3）生成气体的体积（标准状况）。
10.将7.8g NaO投入足量水中，产生的气体在标准状况下的体积为多少？
11.有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是多少？。
物质的量的计算例题讲解例1：用天平称量固体和液体混合物，所得结果分别是100g和10ml，问：（ 1）这两种固体的物质的量之比是多少？计算如下：固体的质量m=10g，液体的质量m=10mL，根据固体、液体的质量之比为3： 4，求出固体和液体的物质的量之比为3： 8。
10克= 1000毫升， g=1000mg， 10克=1000ml， 1g=1000mg， 10克=10千克，由此解得，固体的质量m=10g，液体的质量m=10L， m=g。
解：设固体的质量为M，液体的质量为y，则， 10克=1000毫升，10g/1000ml=3/8，得： m=10g， M=10g， y=1000ml/1000g=10，答：这两种固体的物质的量之比为3： 8。
例2：某地测得空气中氧气含量的数据如下：氧气的质量约是空气质量的1/5，水的质量约是空气质量的2/5，木炭的质量约是空气质量的3/5，铁丝的质量约是空气质量的4/5。
现在用图象法测得空气的密度为1立方米3/米，每立方米空气中氧气和其他气体的质量分别为2克和0.5克，如果用一个装有5克木炭的小圆筒从上述实验室中通入氮气，恰好使得圆筒完全被木炭填满。
（ 1）密度=物质的质量/物质的体积，所以空气的密度为1立方米3/米。
则空气的体积为m3。
（ 2）氧气约占空气总质量的1/5，所以氧气的密度为1克/米3。
将小圆筒内的空气从上述实验室中通入氮气恰好使得圆筒完全被木炭填满，则氮气的密度为0.5克/米3。
例3：空气中含有氧气约占空气总质量的（ 1/5），氧气的密度为1克/立方厘米，用一个长4cm，直径2cm，高3cm的长颈漏斗向空气中通入氮气后恰好使得长颈漏斗完全被氮气充满。
则氮气的密度为多大？（ 2）体积=物质的质量×物质的密度，根据氧气和氮气的密度为0.5克/立方厘米，可求出长颈漏斗中氮气的质量为1g，则长颈漏斗中氮气的密度为0.5克/立方厘米；所以，该空气中氮气的密度约为0.8千克/立方米，也就是说，空气中氮气的密度约为8千克/立方米。
物质的量经典例题计算过程物质的量是描述物质数量的物理量，用单位摩尔（mol）表示。
计算物质的量需要知道物质的质量和相应物质的摩尔质量。
一般来说，计算物质的量的公式为：物质的量（mol）= 质量（g）/ 摩尔质量（g/mol）以下是几个经典的例题，包括计算物质的量、质量和摩尔质量的过程和方法。
例题1：计算铁（Fe）的物质的量。
已知质量为10g，求物质的量。
解答：首先，我们需要知道铁的摩尔质量。
根据元素周期表，铁的摩尔质量约为55.845g/mol。
将已知的质量和铁的摩尔质量代入公式：物质的量（mol）= 质量（g）/ 摩尔质量（g/mol）物质的量= 10g / 55.845g/mol ≈ 0.1788 mol所以，铁的物质的量约为0.1788 mol。
例题2：计算硫酸铜（CuSO4）含有的铜（Cu）的质量。
已知硫酸铜的物质的量为0.1 mol，求铜的质量。
解答：首先，我们需要知道硫酸铜和铜的摩尔质量。
硫酸铜（CuSO4）的摩尔质量可通过元素周期表得知：63.546g/mol (Cu) + 32.07g/mol (S) + 4 * 16.00g/mol (O) ≈ 159.60g/mol 铜（Cu）的摩尔质量可直接从元素周期表得知：63.546g/mol将已知的物质的量和硫酸铜的摩尔质量代入公式：质量（g）= 物质的量（mol）* 摩尔质量（g/mol）质量= 0.1 mol * 159.60g/mol ≈ 15.96g所以，硫酸铜含有的铜的质量约为15.96g。
例题3：计算氯化钠（NaCl）溶液中的氯离子（Cl-）的物质的量。
已知氯化钠的物质的量为0.5 mol，求氯离子的物质的量。
解答：首先，我们需要知道氯化钠和氯离子的摩尔质量。
氯化钠（NaCl）的摩尔质量可通过元素周期表得知：22.99g/mol (Na) + 35.45g/mol (Cl) ≈ 58.44g/mol氯离子（Cl-）的摩尔质量可直接从元素周期表得知：35.45g/mol由于氯化钠中的氯离子与钠离子的物质的量相等，所以氯离子的物质的量也为0.5 mol。
……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………一、 计算题（注释）1. 氨与灼热的氧化铜反应，生成Cu 、N 2 和H 2 O 。
（1）写出反应的化学方程式，指出氧化剂和氧化产物。
（2）当有17 g 还原剂发生反应时，求消耗氧化剂的质量。
答案：解析：首先写出配平的化学方程式。
2NH 3 ＋3CuO3Cu ＋N 2 ＋3H 2 O其中N 由NH 3 中的－3价升高到N 2 中的0价，Cu 由CuO 中的＋2价降至Cu 中的0价，故氧化剂为CuO ，氧化产物为N 2 。
根据化学方程式的计算可求消耗CuO 的质量。
2NH 3 ＋3CuO 3Cu ＋N 2 ＋3H 2 O2×17 3×80 17 g m (CuO)m (CuO)= =120 g答案：（1）2NH 3 ＋3CuO 3Cu ＋N 2 ＋3H 2 O ，氧化剂是CuO ，氧化产物是N 2 。
（2）120 g2. 一块表面已被氧化生成Na 2 O 的金属钠,其质量为10.8 g ，投入100 g 水中，放出H 2 0.2 g 。
请计算 被氧化 的钠的质量。
答案：解析：2Na ＋2H 2 O===2NaOH ＋H 2 ↑ 2×23 2m (Na) 0.2 gm (Na)= =4.6 gm (Na 2 O)=10.8 g －4.6 g=6.2 g试卷第2页，总9页………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………被氧化的钠的质量为：6.2 g × =4.6 g答案：4.6 g3. 将一小块金属钠投入到 t ℃的24.6 g 水中，得到 t ℃时的NaOH 饱和溶液31.2 g 。
题型一、物质的量【例题1】质量相同的两种物质N2和NO2,它们的物质的量之比为（）,所含原子个数比为( )A． l：l B。
23：14 C. 14：23 D.23：21【练习】同质量的下列气体中,所含分子数最多的是( )，原子数最少的是（）。
A．CH4 B．CO2C．H2S D．N2题型二、摩尔质量【例题1】下列说法正确的是（）A．氧的摩尔质量是32 g•mol—1 B．硫酸的摩尔质量是98gC．CO2的相对分子质量是44g D．CO32—摩尔质量是60g/mol【练习】1．下列物质中,物质的量最大的是 ,含分子个数最多的是 ,含原子个数最多的是，质量最大的是 .A．6g氢气B．0。
5molCO2C．1。
204×1024个氯化氢分子D．147g硫酸 E．92g乙醇(C2H5OH） F．4℃时l8mL水【例题2】12。
4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_____________,R的相对原子质量为_____________。
含R的质量为1.6g的Na2R,其物质的量为_____________。
【例题3】某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3,用X射线研究该固体的结果表明:在棱长为2×10-7cm的立方体中含160个原子，则此元素的相对原子质量最接近： A.32 B。
65 C.120 D。
150题型三、阿伏加德罗常数【例题1】用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是（）。
A．1molO2比1molN2的质子数多NAB．2g氢气中含有的原子数为NAC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NA D．17g氨气中含有的电子数为10NA【练习】1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中错误的是（）A.1molOH－含10NA 个电子 B。
18g水中所含的电子数为8NAC。
1molH2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等D.1molH2SO4分子约含有1.204×1024个H原子2．20gA物质和14gB物质恰好完全反应,生成8.8gC物质、3.6gD物质和0。
有关物质的量的计算1.抗甲型H1N1 流感的有效药物达菲可用莽草酸（C7H I0O5）制取。
有关莽草酸的正确说法是A.莽草酸是氧化物B.莽草酸由碳、氢、氧三种元素组成C．莽草酸各元素的质量比为7:10:5D．每个莽草酸分子里含有5 个氢分子2.下列有关SO2 的叙述正确的是A．SO2 的摩尔质量是64gB．1mol SO2 中含有1mol O2C．SO2 的物质的量是指SO2 的质量D．SO2 中氧原子与硫原子的物质的量之比大于它们的质量比3.等质量的下列气体所含的分子数最多的是A．H2 B．O2C．N2 D．Cl24.下列各组物质中，所含分子数相等的是A.1g H2 与9g O2 B．1mol HCl 与8g CH4C．质量相同的H2 和Cl2 D．物质的量相同的CO 和CO25．0.4 mol A x 和1.2 mol B2 完全反应，生成0.8 mol AB3，则单质A x 的化学式为A．A2 B．A3 C．A4 D．A56．下列五种物质：（1）6g H2、（2）0.5 mol CO2、（3）1.204×1024个HCl 分子、（4）147g H2SO4 、（5）92g 乙醇（化学式：C2H5OH），它们中物质的量最大的是（填序号，下同），所含分子数最多的是，含有原子个数最多的是，质量最大的是。
7.请完成下列有关计算9.03 × 1023个二氧化碳分子为mol。
1 个二氧化碳分子为mol。
0.5mol CH4 含有CH4 分子个，含碳原子mol，含氢原子个。
0.2mol CH4 含原子总数为个。
0.2mol Na2SO4 与mol KNO3 含氧原子个数相同。
8.蚁酸是一种有机酸，无色有刺激性气味的液体，有很强的腐蚀性，能刺激皮肤。
蚁酸化学式为HCOOH。
蚁酸的摩尔质量为，2mol 蚁酸的质量为克，138 克蚁酸含氧原子个。
9.目前甲醇（CH3OH ）作为一种新型燃料正受到广泛关注，甲醇充分燃烧可以生成二氧化碳和水，不造成环境污染，是未来汽车的理想燃料。
高一化学物质的量练习题及答案1. 甲基醚（CH3OCH3）的相对分子质量为32，若有4.8g甲基醚，计算其分子数。
答案：1.5×10²³2. 一瓶氯化钙干燥管中的氯化钙质量为30g，求氯化钙的粒子数。
答案：2.1×10²³3. 一瓶氨气（NH3）的容积为5L，压强为0.8atm，温度为25℃，求氨气的分子数。
答案：2.2×10²³4. 一瓶水中含有50g的NaCl，计算其中NaCl分子的个数。
答案：1.4×10²³5. 一瓶甲醇（CH3OH）中含有10mol的甲醇分子，求甲醇分子的质量。
答案：320g6. 一桶乙醇（C2H5OH）的质量为46kg，求乙醇的分子数。
答案：1.4×10²⁵7. 一瓶氧气（O2）的容积为2L，压强为1.2atm，温度为27℃，求氧气分子的个数。
答案：1.3×10²²8. 一瓶二氧化碳（CO2）的质量为1.2g，求二氧化碳分子的个数。
答案：1.8×10²²9. 一瓶氯气（Cl2）的容积为3L，压强为0.8atm，温度为20℃，求氯气分子的个数。
答案：5.8×10²²10. 一瓶氢气（H2）的质量为0.5g，求氢气分子的个数。
答案：6.0×10²²11. 一瓶二氧化硫（SO2）的质量为64g，求二氧化硫分子的个数。
答案：1.2×10²⁴12. 一瓶氟气（F2）的容积为2L，压强为0.5atm，温度为30℃，求氟气分子的个数。
答案：1.7×10²²13. 一瓶氢氟酸（HF）的质量为10g，求HF分子的个数。
答案：2.2×10²³14. 一瓶氧化铁（Fe2O3）的质量为100g，求氧化铁分子的个数。
物质的量是一个物理量.表示含有一定数目粒子的集合体.符号为n.物质的量的单位为摩尔.简称摩.符号为mol.1mol离子的集合体所含的粒子数约为6.02＊10的23次方.把6.02＊10的23次方/mol叫做阿夫加德罗常数.并作为一个物理量.符号为Na.所以.含有6.02＊10的23次方个粒子的任何粒子集合体都称为1moln=N/Na , n=m/M, Vm=V/n(Vm=22.4L/mol) , W=m(质)/m(液)＊100%, CB=nB/V, C 前＊V前=C后＊V后,D=P1/P2=M1/M2(条件是同T同P)(D:相对密度)CB=1000pw/MB,D=M1/M2,M1=D＊M2, M=22.4p(p单位:g/L)物质的量定义:物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一.它和[长度".[质量".[时间"等概念一样.是一个物理量的整体名词.其符号为n.单位为摩尔(mol).简称摩.物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比.即n=N/NA.它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量.其表示物质所含粒子数目的多少分子.原子.离子.质子.电子等物质的量的单位是摩(尔)符号:mol标准:0.012 kg 原子核内有6个质子和6个中子的碳原子在使用物质的量时.必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元.而不用汉字.使用摩尔时.基本单元应指明.可以是原子分子及其粒子.或这些粒子的特定组合.阿伏伽德罗常熟(NA)以0.012kgC12所含的碳原子数作基准.其近似值为6.02×10＾23 mol-1.物质的量与粒子数关系:N=n·NA满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子.原子.离子.质子.中子.电子数)或它们的特定组合.如:1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子.其中Ca2+为1mol.Cl-为2mol.阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.在使用摩尔表示物质的量时.应该用化学式指明粒子的种类.而不使用该粒子的中文名称.例如说[1mol氧".是指1mol氧原子.还是指1mol氧分子.含义就不明确.又如说[1mol碳原子".是指1molC-12.还是指1molC-13.含义也不明确.粒子集体中可以是原子.分子.也可以是离子.电子等.例如:1molF.0.5molCO2.1kmolCO2-3.amole-.1.5molNa2CO3·10H2O等.1molF中约含6.02×10＾23个F原子,0.5molCO2中约含0.5×6.02×10＾23个CO2分子,1kmolCO2-3中约含1000×6.02×10＾23个CO2-3离子,amole-中约含a×6.02×10＾23个e-,1.5molNa2CO3·10H2O中约含 1.5×6.02×10＾23个Na2CO3·10H2O.即约含有3×6.02×10＾23个Na+.1.5×6.02×10＾23个CO2-3.15×6.02×10＾23个H2O.摩尔质量1.定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.公式表达:M=NAm(微粒质量)2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等.几个基本符号:物质的量--n 物质的质量--m摩尔质量--M 粒子数--N阿伏加德罗常数--NA 相对原子质量--Ar相对分子质量--Mr 质量分数--w气体摩尔体积--Vm--L/mol--22.4L/mol物质的量浓度--C--mol/L物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)n=m/M n=N/NA n=CV(aq) n=V(g)/Vmn为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g•mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，这个也是一个常数22.4 单位为L•mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；c为物质的量浓度，单位为mol•L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；1．推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2)2．推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2)3．推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1) 4．推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2)1.它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240g·mol-1 ，其中所含碳元素的质量分数为20％，所含氢元素的质量分数为3.3％，所含氧元素的质量分数为26.7％，所含氮元素的质量分数为23.3％，所含硫元素的质量分数为26.7％。
根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式。
按照百分比求出各个元素的摩尔质量2. 将3.72克由金属钠，氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672ml混合气体，将该混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中的钠，氧化钠喝过氧化钠的物质的量之比为多少？3. 将6g的铁粉加入200mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200ml0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物试计算(1)反应后生成铜的质量(2)原FeSO4溶液的物质的量浓度4. 1molC4H10与不足量O2共贮于一固定容器中.压强为P.点火燃烧后.回到室温.得到水若干(其体积可不计)和CO2.CO两种气体.总压强降为0.557P.试求:(1)生成的水的质量(2)反应前氧气的物质的量(3)反应后气体中CO2和CO的物质的量5.配置一种营养液.需要用含有NaH2PO4和Na2HPO4(他们之间的物质的量之比是3:1)的混合溶液.每升混合溶液中含磷元素0.1mol.现用4mol/L H3PO4溶液和固体NaOH配置2L混合溶液.则需取H3PO4溶液＿＿＿＿mL.固体NaOH＿＿＿＿＿g答案：1.C是48，H是8，O是64，S是64，N是56元素周期表上查一下原子质量C是12，H是1，O是16，S是32，N是14也就是C4H8O4N4S22. n(气体)＝0.672/22.4＝0.03mol故其中：n(H2)＝0.02mol ＝n(Na)/2 所以：n(Na)＝0.04molm(Na)＝0.04mol*23＝０.92 gn(O2)＝0.01mol ＝n(Na2O2)/2 所以：n(Na2O2)＝0.02molm(Na2O2)＝0.02mol*78＝1.56g所以，m(Na2O)＝3.72-1.56-0.92＝１.24g n(Na2O)＝1.24/62＝0.02mol则原混合物中的钠，氧化钠喝过氧化钠的物质的量之比为２：１：１3. 在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中投入铁粉后，Fe3+和Cu2+均可与铁发生反应，但由于氧化性Fe3+>Cu2+，所以Fe应首先还原Fe3+，即首先发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，但不可以只发生此反应，原因有二：第一是若只发生此反应则说明铁粉较少，已完全反应无剩余，则不可能有5.2g不溶物；第二，若只发生此反应可依此反应计算出生成的FeSO4为（6g÷56g/mol）×3=0.32mol> 0.1mol。
通过以上分析，可以看出，Fe在把全部的Fe3+还原后，不发生了还原Cu2+的反应，此时的Fe是否有剩余呢？也就是余5.2g固体中肯定有Cu，是否含Fe呢？这就是此题的关键所在，需通过计算推导确定。
[解析]：发生反应的化学方程式为：①Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 ②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4两个反应共生成FeSO4为：0.2L×0.5mol/L=0.1mol观察两个反应不难发现，若生成同样的FeSO4，②式消耗的铁更多。
假设0.1molFeSO4全部为②式产生，则此时消耗的铁将达最大量为a。
Fe ～FeSO41mol 1mola 0.1mola=0.1mol，即铁为5.6g，则5.2g固体中含Cu也含剩余的Fe，设原溶液的Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量分别为x和y。
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4X x 3x y y y y由题意得3x+y=0.1mol6g-56g/mol×(x+y)+64g/mol×y=5.2g解得：x=0.02mol y=0.04mol则生成铜：0.04mol×64g/mol=2.56g原Fe2(SO4)3和物质的量浓度为0.02mol/0.2L=0.1mol/L4. 解:C4H10+O2→4CO2+5H2O(1).根据:C4H10-5H2O.水的质量为:1mol×58g/mol×5=90g(2).因为:C4H10-4(CO.CO2)∴n(O2)=6.18mol(3)设CO2.CO的物质的量分别是x.y碳原子守恒:x+y=4氧原子守恒:2x+y+5=2×6.18解得:x=3.36mol y=0.640mol5. 整题用的是离子总数相等每升混合溶液中含磷元素0.1mol.要2L该混合液.则里面含磷元素0.2mol.即PO4根0.2mol. 而NaH2PO4和Na2HPO4(他们之间的物质的量之比是3:1)即含NaH2PO4的量0.15mol.Na2HPO4的量0.05mol则Na的量: 1＊0.15+2＊0.05=0.25molH的量:2＊0.15+1＊0.05=0.35mol则需要NaOH 0.25molM(NaOH )=0.25＊40=10g需要H3PO4 (每个H3PO4分子中有3个H)的量0.35/3 mol而H3PO4为4mol/L体积V=0.35/3/4=0.35/12=0.03L一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有一个选项符合题意)1．相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是A. 2:3B. 1:1C. 3:4D. 24:272．200mL0.5mol/L的盐酸与14.3gNa2CO3?xH2O恰好完全反应，且生成正盐，则x值为A. 5B. 6C. 9D. 103．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制Cl2，当有36.5gHCl被氧化时，可生成Cl2 ( )A. 35.5gB. 36.5gC. 71gD. 73g4．同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别与同物质的量浓度、同体积的氢氧化钾溶液作用生成正盐，需要三种酸的体积比为 ( )A. 1:1:1B. 1:2:3C. 3:2:1D. 6:3:25．物质在相互反应时 ( )A. 它们的质量一定相等B. 它们的物质的量一定相等C. 它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D. 它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比6．在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400℃和2633KPa 下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气。
