第三章第2节

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 一、选择题 1．进行酸碱中和滴定实验时，需要用到但事先不需要用所盛溶液洗涤的仪器是 ( ) A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．烧杯 解析： 中和滴定需要用到的仪器为A、B、C，烧杯不需要。为防止酸、碱溶液浓度受到影响，A、B均需用所盛溶液润洗，而C(锥形瓶)不是测量体积的容器，只是作反应容器，所以不需润洗。 答案： C 2．下列有关叙述中正确的是 ( ) A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管 B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关 C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡 D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化 解析： A中为碱式滴定管，B项中右手操作锥形瓶，左手控制活塞；D中眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。 答案： C 3．下列实验能达到预期目的的是( ) A．用20 mL量筒量取2.00 mL稀H2SO4 B．用碱式滴定管量取18.50 mL 1 mol/L的NaOH溶液 C．用托盘天平称量50.50 g KCl固体 D．用pH试纸测出某NaOH溶液的pH为11.5 解析： 量筒的精确度是0.1 mL，不能量取2.00 mL稀H2SO4

；托盘天平的精确度为

0.1 g，不能称量50.50 g KCl固体；pH试纸标准比色卡上只有整数，不能测出pH＝11.5。 答案： B 4．胃液中含有适量的盐酸，正常人胃液的pH在0.9～1.5。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，此外，还可用酒石酸钠来治疗。这主要是由于 ( ) A．对人体而言酒石酸是营养品 B．Na＋、Mg2＋都是人体必需的元素 C．碳酸、酒石酸都不是强酸 D．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感 解析： 碳酸、酒石酸是弱酸，它们的盐可以与盐酸反应。 答案： C 5．下列与滴定实验有关的说法中正确的是 ( ) A．用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂 B．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂 C．用滴定管准确量取20.0 mL盐酸 D．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高 解析： A项，氢氧化钠滴定盐酸时，还可以借助甲基橙，pH计等确定滴定终点，错误；B项，高锰酸钾溶液本身有颜色且消耗完后为无色，正确；C项，使用滴定管量取溶液时，数字记录应精确到0.01 mL，错误；D项，俯视刻度会导致读数偏小，结果偏低，错误。 答案： B 6．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L－1的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol·L－1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积( ) A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL

解析： 若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，如图： 滴定管下部无刻度线部分直至尖嘴底部体积大于20 mL，因此，需NaOH溶液的体积大于20 mL。 答案： A 7．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊试剂作指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为 ( ) A．③④⑥⑦ B．①②⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦ 解析： 锥形瓶不用待测液润洗，①错误；③石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂，③错误；滴定管使用前要润洗，⑤错误；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错误。 答案： D 8．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，如图甲、乙，从下表中选出正确选项( )

选项 锥形瓶 中溶液 滴定管 中溶液 选用指 示剂 选用滴 定管 ① 碱 酸 石蕊 乙 ② 酸 碱 酚酞 甲 ③ 碱 酸 甲基橙 甲 ④ 酸 碱 酚酞 乙 A.①② B．②③ C．只有③ D．③④ 解析： 酸式滴定管不能盛放碱液，同样碱式滴定管不能盛放酸液。指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙。在酸碱中和滴定中，无论是用标准溶液滴定待测液还是用待测液滴定标准溶液，只要操作正确，都能达到测定的目的。 答案： D 9．下列实验操作不会引起误差的是( ) A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶 B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴 D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡 解析： A锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大。 B冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。 C在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。 D中开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)·c(HCl)＝V(NaOH)·c(NaOH)所测的c(NaOH)偏小。 答案： C 10.

如图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图象，根据如图所得结论正确的是( ) A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B．X为0.1 mol·L－1的NaOH溶液 C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 D．X为0.01 mol·L－1的NaOH溶液 解析： 原盐酸的pH＝1，则c(HCl)＝0.1 mol·L－1，A正确。滴定终点时加入的NaOH

溶液中NaOH的物质的量为0.01 mol，但浓度与体积都无法计算。 答案： A 二、非选择题 11．如下图是常见仪器的部分结构。 (1)写出仪器名称：A________，B________， C________，D________。 (2)使用前需检查是否漏水的仪器有________。 解析： 第(1)题是对常见仪器的认识，从刻度及形状判断常见仪器的名称。A没有0刻度，刻度自下而上由小到大，是量筒。B中只有一刻度，上部有塞子为容量瓶。C刻度自上而下由小到大为滴定管。D中有0刻度在中间，有负值，为温度值。第(2)题是在第(1)题判断的基础上考查对容量瓶和滴定管使用前查漏的问题。 答案： (1)量筒 容量瓶 滴定管 温度计 (2)BC 12．(2016·咸阳高二检测)某学生欲用0.100 0 mol·L－1的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： (1)用0.100 0 mol·L－1的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视____________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，且____________为止。 (2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为____________mL，终点读数为____________mL。

(3)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下： 滴定次数 氢氧化钠溶液/mL

0.100 0 mol·L－1

盐酸的体积(mL) 滴定前 滴定后 消耗 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74

第三次 25.00 0.22 26.31 26.09

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝______________。 解析： (1)滴定时眼睛要时刻注视锥形瓶内液体的颜色变化，以便及时、准确地判断终点。为防止过早或过晚判断终点，造成较大误差，必须以半分钟内不恢复红色为准。 (2)读数时视线要与凹液面水平相切，另外，滴定管的精确度可以达到0.01 mL，读数时要自上而下读出刻度，如最后的读数不能由下而上读为27.90，应读为26.10。 (3)在进行数据处理时，要注意有效可用的数之间相差不到0.20 mL，第二次的测量结果，和其他两次差别较大，说明该次操作误差较大，该结果不可信。因此，计算时，酸溶液的体积应为第一、三次的平均值。而后代入计算即可得出c(NaOH)的值。 答案： (1)锥形瓶内溶液颜色的变化 半分钟内不恢复红色 (2)0.00 26.10 (3)0.104 4 mol·L－1 13．DIS系统即数字化信息系统，某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下： (1)用________(填仪器名称)量取10.00 mL的食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。

(2)量取20.00 mL的上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统(如图Ⅰ)，向烧杯中滴加浓度为0.100 0 mol·L－1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线(如图Ⅱ) ①用滴定管盛氨水前，滴定管要用________润洗2～3遍。 ②氨水与醋酸反应的离子方程式是 ________________________________________________________________________。 ③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是__________。 解析： (1)食用白醋主要成分为醋酸，故用酸式滴定管量取，精确配制溶液需用容量瓶。 (2)滴定管需用待测液或标准液润洗；根据离子方程式CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋4＋H2O可知，随着氨水的加入，溶液的导电性逐渐增强，恰好反应时，离子浓度最大，导电性最强，继续加入氨水，溶液被稀释，导电性减弱。