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(人教版)化学必修二名师设计：3-3-1《有机化合物》ppt课件(71页)

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高中化学人教版必修二配套课件：第3章 有机化合物3.2.1

高中化学人教版必修二配套课件：第3章 有机化合物3.2.1

CH2 CH2+H2O CH3— CH2OH(制乙醇) ①进行乙烯与 Br2 的反应时 ,一般用溴水或溴的四氯化碳溶液 ,且生 成的 1,2 二溴乙烷是无色的。 ②利用乙烯能使溴水褪色而烷烃不能使溴水褪色 ,既可以区别乙烯 和烷烃 ,也可以除去烷烃中混有的乙烯气体。 ③为制得纯净的氯乙烷 ,应用乙烯与 HCl 的加成反应而不宜用乙烷 与 Cl2 的取代反应。 因为乙烯与 HCl 的加成产物只有一种 ,而乙烷与 Cl2 的取代产物是多种氯代烷的混合物。
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自主预习
合作探究
问题 导学
即时 检测
一二 三
答案:(1)D (2)CH2 CH2+HCl CH3—CH2Cl (3)由于烷烃的卤代反应是分步进行的 ,而且反应很难停留在一 元取代阶段,所以得到的产物往往是混合物;而用乙烯和 HCl 反应只 有一种加成产物,所以可以得到相对纯净的产物 (4)氯乙烷的沸点较低(12.27 ℃),易挥发而吸收热量 ,使局部冷 冻麻醉
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自主预习
合作探究
乙烯发生加成反应的化学方程式: CH2 CH2 CH2 CH2 CH2+Br2 CH2+H2 CH2+HCl CH2+H2O CH3— CH3 CH3—CH2Cl CH3CH2OH
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自主预习
合作探究
交流 2 将乙烯通入溴水和溴的四氯化碳溶液中现象有何异同? 答案:乙烯能使溴水和溴的四氯化碳溶液颜色褪去,但反应后溴 水溶液会出现分层现象,下层出现一层无色的油状液体;反应后的四 氯化碳溶液则不会出现分层现象。
重点难点 1.了解乙烯的分子组成、 结构 和化学性质,掌握结构与性质 的关系。 2.掌握乙烯的加成反应。
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化学必修Ⅱ人教新课标3-3生活中两种常见的有机物课件(15张)

化学必修Ⅱ人教新课标3-3生活中两种常见的有机物课件(15张)

现象分析：
红色铜丝 Δ 变黑 插入乙醇中 溶液有刺激性气味
又变红
该反应中铜丝的作用是催化剂！
生活中常见的两种有机物——乙醇
三、乙醇的化学性质
2、乙醇的氧化反应
（2）乙醇的催化氧化
Cu
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
➢乙醛：有刺激性气味液体，能与水、乙醇互溶 H H② ①
H—C —C—O—H ， ①处O—H键，断开 ②处C-H键，断开
的活泼性？ 3、乙醇与乙烷性质的差异主要取决于什么？
生活中常见的两种有机物——乙醇
思考与交流：乙醇与乙烷性质的差异主要取决于什么？
官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团 称为官能团。
物 质
卤代烃
卤素 官 原子 能 团 －X
烯烃 碳碳 双键
C=C
硝基 化合物
硝基
－NO2
醇 羟基 －OH
生活中常见的两种有机物——乙醇
课本P76 1、2、3
《优》P66 -69
《课时》P125-126 其中选做题：3、4、6
作业本：写出乙醇和钠、乙醇燃烧、乙醇的催化氧化 3道化学方程式（暂不交）
可燃 剧烈
沉在底部
不熔 不发出响声 放出气泡
可燃 缓慢
反应方程式 2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑
生活中常见的两种有机物——乙醇
三、乙醇的化学性质
1、乙醇与钠的反应 ——置换反应
2 CH3CH2OH +2 Na →2 CH3CH2ONa + H2↑
【思考与交流】 1、乙醇与钠反应属于什么反应类型？ 2、比较水分子中氢原子、乙醇分子中羟基中氢原子
第3节 生活中两种常见的有机物 ——乙醇

人教版高中化学必修二课件-3.3生活中两种常见的有机物

人教版高中化学必修二课件-3.3生活中两种常见的有机物

1.酒后驾车课是堂引发练交习通事故的重要原因。交警对驾
驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性 K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3＋。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 ( )
①易挥发
②密度比水小
③具有还原性 ④是烃的含氧化合物
A.②④ B.②③ C.①③
D.①④
2.判乙断醇分乙醇子课在结各构堂种中练反各习应种中化断学键键的如部右位图所示，
乙醇在生活中的其它用途之
——违法分子不可毁灭的证据
让驾车人呼出的气体通过硫酸酸化的重铬酸钾 溶液，通过溶液颜色的变化可测出呼出的气体 中是否含有乙醇
交警判断驾驶员是否酒后驾车的现代方法
资料卡片： 世界卫生组织调查显示，有50%-60%的 交通事故与酒后驾驶有关！！！！！！
请远离酒驾！ 造福自己，幸福他人！
乙醇氧化成乙醛的模拟实验
(2)催化氧化
2Cu + O2 2CuO 2CH3CH2OH+ 2CuO 2CH3CHO+ 2H2O+ 2Cu
2CH3CH2OH + O2Cu /Ag 2CH3CHO +2 H2O
【知识链接——醉酒原理】
乙醛的毒性是乙醇的10倍。 它刺激人体肥大细胞,使 人面红耳赤、头晕头痛、 伤及肝脏、心脑血管及脑 神经系统。
a.与活泼金属反应_____键断裂 b.在Cu或Ag催化下和O2反应，_____键断裂 c. 在氧气中燃烧，________键断裂
3.质量为a 课g的堂铜丝练，习在空气中灼烧变黑，趁热放
入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为a g
的是(
)
A.盐酸
B.一氧化碳
C.乙醇
D.澄清石灰水

人教版高中化学必修二课件-3.3生活中两种常见的有机物

人教版高中化学必修二课件-3.3生活中两种常见的有机物
明月几时有, 把问酒青天。（苏轼） 借问 酒家何处有,牧童遥指杏花村（ 杜牧）
葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。（王翰 ）
花间一 壶酒，独酌 无相亲。（李白） 白日放歌需 纵酒，青春作伴好还乡。（杜甫） 对酒当歌，人生几何？ 何以解忧？ 唯有 杜。康（曹操）
第三节 生活中常见的有机物
—乙醇
身边的“酒”
a取.铜一丝根红10色-1→5c黑m长色的→铜红丝色，反下复端变化 b绕.在成试螺管旋口状可，以在闻酒到精刺灯激上性灼气烧味至 思红注考热意:铜，观丝插察在入现此乙象实醇验中中，起反什复么几作次用，？
分析
红色→黑色: 2Cu+O2=== 2CuO
黑色→红色:
C2H5OH+CuO
CH3CHO+H2O+Cu
H―O―H 碳氢化合物(只 含C-C、C-H)
1、少量钠保存在煤油里,说明煤油__不__能_(不能或能) 与钠反应,钠不易使煤油中的 C―键H断裂。
2、根据水与钠反应,说明钠容易使_O__―__H_键断裂。
【实验探究1】
1.在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一块新切的， 用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上
配有尖嘴导管的单孔塞，用小试管倒扣在导管上， 收集并验纯；
2.然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，观 察现象；
3.迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水， 观察现象；
4.比较前面做过的水与钠反应的实验
二、乙醇的组成与结构
1、分子式： C2H6O
HH
2、结构式：H C C O H
HH
羟基，写作－OH （醇的官能团）
95% 75%
含酒精:38% - 70% 含酒精:8% - 15% 含酒精:6% - 20% 含酒精:3% - 5%

高中化学__必修2_第3章 重要的有机化合物_第1节 认识有机化合物--乙酸29张PPT

高中化学__必修2_第3章 重要的有机化合物_第1节 认识有机化合物--乙酸29张PPT
管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，按下图装置进行实验(产生的蒸 汽经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上)，观察右边试管中的现象并闻气 味。
乙醇+浓硫酸+冰醋酸 ①
饱和Na2CO3溶液 ②
[问题探究] 1．碎瓷片的作用？
2．浓H2SO4在该反应中作用是什么？
3．玻璃导管有什么作用，为什么要置于饱和Na2CO3 溶液上方？
醋酸有什么用？
酸味剂
腌渍剂
乙 酸
增味剂
的 香料
用
抗微生物剂
途
醋酸纤维
......
醋的香是什么香？
实验探究三、请认真观察和感受一下醋精、陈醋、果醋 的区别，想想为什么会有不同？
酿酒原料
酵母菌等
酒
无氧条件
醋酸菌等
醋
有氧条件
酯化反应:
酸与醇作用生成酯和水的反应。
实验室制乙酸乙酯： 在一支试管中先加入少量碎瓷片，加入3 mL无水乙醇，然后边振荡试
(5)与某些盐反应 Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2O + CO2↑
醋泡0.5h
醋泡12h
醋泡24h
CaCO3 + 2CH3COOH → (CH3COO)2Ca + CO2↑ + H2O
【思考】 怎么证明乙酸与盐酸、碳酸的酸性强弱顺序？
O CH3—C—O—H
酸性
挥发性 易挥发
溶解性 易溶于水、 乙醇等溶剂
实验探究二、请各小组自由选择桌上的药品和实验仪器 ，证明乙酸的酸性。
实验药品：pH试纸、紫甘蓝汁、黑枸杞；0.1mol L-1的乙酸溶液 和0.1mol L-1的盐酸、NaOH溶液、镁条

(人教版)化学必修二名师设计：3-3-2《有机化合物》

(人教版)化学必修二名师设计：3-3-2《有机化合物》
第 三 章
有机化合物
第三节
生活中两种常见的有机物
第二课时
乙
酸
目标导航
[学习目标] 1．了解乙酸的物理性质和用途。 2．掌握乙酸的结构和化学性质。 3．掌握酯化反应的原理和实质。 4．学会分析官能团与物质性质关系的方法。
[目标解读] 重点：乙酸的分子组成，乙酸的酸性和酯化反应。 难点：建立乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初 步认识乙酸的酯化反应。
问题探究3：如何将乙酸乙酯、乙醇与乙酸的混合物分离开 来？
提示：乙酸乙酯不溶于水，加入饱和Na2CO3溶液，吸收乙 醇且与乙酸反应并分层，利用分液漏斗进行分离出乙酸乙酯， 剩下醋酸钠和乙醇的混合液。由于二者的沸点不同，进行蒸馏 分离出乙醇，向剩下的醋酸钠溶液中加入较浓的硫酸进行蒸 馏，得到乙酸。
互动课堂
现象
结论(—OH中H原 子活泼性顺序) ②>④
②中产生气体 ①产生气体，
c.在①、③中各加入少 量金属钠
反应迅速 ③产生气体， 反应缓慢
①>③
2.实验结论总结 乙醇 羟基氢的活泼性 电离程度 酸碱性 微弱 电离 水 碳酸 逐渐增强 ――→ 部分 电离 中性 部分电 部分电 离 离 乙酸
弱酸性 弱酸性
乙醇 与Na 与NaOH 与NaHCO3 反应 不反应 不反应
水 反应 不反应 不反应
碳酸 反应 反应 不反应
乙酸 反应 反应 反应
特别提醒
H2O、CH3COOH、CH3CH2OH、H2CO3中，CH3COOH的 羟基氢活泼性最强，是因为其分子中同时存在—CH3和 二者对—OH共同影响的结果。
，
酸和醇 浓硫酸、加热 酯和水
(3)乙酸乙酯的实验室制法
实验 操作

高中化学 第三章 有机化合物 3.3.2 乙酸课件 新人教版


阅读检测
自自主主预预习习
合作学习
随堂检测 素养提升
①定义:酸与醇反应生成酯和水的反应,叫做酯化反应。 ②特点:
阅读求知
阅读思考
阅读检测
自自主主预预习习
合作学习
随堂检测 素养提升
乙醇、水、乙酸分子中均有羟基,为什么只有乙酸显酸性? 思考提示:羧基中的羟基受到羰基的影响,氢原子可以电离产生 氢离子。
自自主主预预习习
合作学习
随堂检测 素养提升
阅读求知
阅读思考
阅读检测
1.CH3COOH的最简式为
。
答案:CH2O
2.酯化反应是有机化学中的一类重要反应,下列对酯化反应理解
不正确的是( )
A.酯化反应的反应物肯定是醇与羧酸
B.酯化反应一般需要加热
C.酯化反应是有限度的
D.酯化反应一般需要催化剂
解析:无机含氧酸与醇的反应也是酯化反应,所以A项错误。
答案:C
自自主主预预习习
合作学习
随堂检测 素养提升
探究任务一 探究任务二
自自主主预预习习
合作学习
随堂检测 素养提升
探究任务一 探究任务二
重点考向探究 考向1 乙酸的酸性 【典例1】为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱,有人设计用 如图所示装置,一次实验达到目的(不能再选用其他酸性溶液)。
自自主主预预习习
合作学习
随堂检测 素养提升
探究任务一 探究任务二
(1)锥形瓶内装有某种可溶性正盐固体(其中含有3种酸的酸根中
第2课时 乙酸
自自主主预预习习
合作学习
随堂检测 素养提升
核心素养培养目标
1.了解乙酸的物理性质和 用途 2.掌握乙酸的结构和化学 性质 3.了解酯化反应的原理和 实质

化学必修二人教全国通用版课件：第三章 有机化合物 第2节 第2课时(25张PPT)


课堂篇 探究学习
探究一
探究二
素能应用 【典例1】 下列有机分子中,所有的原子不可能在同一个平面上 的是( )
A.CH2 CHCl C.
B. D.
解析判断有机物分子中原子共面问题,必须熟悉三种代表物的空 间结构。即CH4为正四面体结构,最多有三个原子共面;CH2=CH2为 平面结构,六个原子共面。A中把乙稀分子中的一个氢原子替换为 氯原子,C中把苯分子中的一个氢原子替换为氯原子,所以全部原子 可共面;B中苯环所在平面和乙烯基所在平面可以重合;D中含有甲 基(—CH3),所以不可能所有的原子共面。 答案D
第2课时
苯
-1-
首页
核心素养培养目标 核心素养形成脉络 1.了解苯的物理性质及在化 工生产中的重要应用(科学 态度与社会责任) 2.掌握苯分子的结构特点 (证据推理与模型认知) 3.掌握苯的化学性质(变化 观念与平衡思想)
首页
课前篇 自主预习
知识铺垫
新知预习
自主预测
1.烃是仅含C、H两种元素的有机物,C6H6属于烃吗?是(填“是”或 “否”)。 2.乙烷与溴蒸气反应生成一溴乙烷的化学方程式为CH3CH3+Br2 CH3CH2Br+HBr,反应类型为取代反应;乙烯与溴水反应的化 学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,反应类型为加成反应。
课堂篇 探究学习
探究一
探究二
苯及其他烃的共面问题 问题探究 1.观察苯的球棍模型和比例模型,则苯的空间结构如何? 答案苯的空间结构为平面形。 2. 分子中所有原子共平面吗?
答案含有—CH3,故所有原子不共平面。
课堂篇 探究学习
探究一
探究二
思维建模 1.典型空间结构

高中化学第三章有机化合物1_1甲烷课件新人教版必修2

(1)若 A 瓶质量增加，B 瓶质量不变，说明气体 X 燃烧只生成水， 故 X 为 H2。
(2)若 A 瓶质量不变，B 瓶质量增加，说明气体 X 燃烧只有 CO2 生成，故 X 为 CO。
(3)若 A、B 两瓶质量增加，说明气体 X 燃烧产物既有 H2O 又有 CO2，故 X 气体为不确定成分。这可以是 CH4 或以下组合：H2、CO； H2、CH4；CO、CH4；H2、CO、CH4。
表，可不填满，也可2、CO
③
H2、CH4
④ CO、CH4 ⑤ H2、CO、CH4
解析：此题主要考查根据洗气瓶中质量的变化，确定原气体 X 的 成分。
2H2＋O2=点==燃==2H2O,2CO＋O2=点==燃==2CO2，CH4＋2O2=点==燃==CO2 ＋2H2O。由浓硫酸吸收水，石灰水吸收 CO2 得：
课基堂础练训练习
1．下列关于甲烷分子结构的说法正确的是( C )
A．甲烷分子的电子式为
，分子中各原子都达到 8 电
子稳定结构
B．甲烷分子中的化学键全部为非极性键
C．CH4 分子比 SiH4 分子稳定，说明碳元素的非金属性比硅元素 的非金属性强
D．CH3Cl 的四个价键的键长和键能相同，夹角相等
解析：甲烷分子中 H 原子最外层只有 2 个电子，不是 8 电子稳定 结构，A 错误；甲烷分子中的化学键均为碳氢极性键，B 错误；元素 的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，反之也成立，C 正确； 一氯甲烷中 C—Cl 键与 C—H 键的键长和键能不同，故四个键的键角 也不完全相等，D 错误。
4．若甲烷与氯气以物质的量之比为 1∶3 混合，在光照下得到的
产物：①CH3Cl，②CH2Cl2，③CHCl3，④CCl4，其中正确的是( D )

高中化学人教版必修二配套课件：第3章 有机化合物3.3.2


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问题 导学
即时 检测
一二
2.酯化反应
要点提示:①酸(羧酸或无机含氧酸 )跟醇作用 ,生成酯和水的反应 ,叫 做酯化反应。 ②酯化反应的一般历程是 :羧酸分子中羧基上的羟基跟 醇分子中羟基上的氢原子结合生成水 ,其余部分相互结合成酯。 ③酯 化反应属于取代反应的范畴。
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合作探究
问题 导学
即时 检测
一二
(1)浓硫酸在酯化反应中所起的作用是什么? (2)在收集乙酸乙酯时所用的饱和 Na2CO3 溶液的作用是什么? (3)制备乙酸乙酯所用的长导管在实验中的作用是什么?导管末 端能插入到饱和 Na2CO3 溶液中去吗 ? 答案:(1)浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂,该反应是可逆反应 , 加入浓硫酸利于平衡正向移动。 (2)①降低乙酸乙酯的溶解度,便于分层,得到酯。②中和挥发出 来的乙酸。③溶解挥发出来的乙醇。 (3)实验用的长导管起导气和冷凝回流的作用。 导管末端不能插 入到饱和 Na2CO3 溶液中 ,主要是为了防止倒吸。
(2)实验现象: (3)实验结论: (4)化学方程式:
。 。 。
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合作探究
问题 导学
即时 检测
一二
答案:(2)碳酸钠饱和溶液的液面上有透明的油状液体产生,可闻 到香味 (3)在有浓硫酸存在并加热的条件下,乙酸与乙醇发生反应,生成 无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体 (4)CH3CH2COOH+C2H5OH CH3CH2COOC2H5+H2O
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合作探究
2.物理性质 乙酸俗称醋酸,是有强烈刺激性气味的无色液体,纯净的乙酸在 温度低于 16.6 ℃时凝结成似冰一样的晶体,所以纯净的乙酸又称为 冰醋酸,乙酸易溶于水和乙醇。 3.化学性质 (1)乙酸的酸性。 乙酸在水中可以电离:CH3COOH 酸,但酸性比碳酸强。 CH3COO-+H+,乙酸是弱
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例1 关于乙醇的说法中正确的是(
)
A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出 OH 而显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不 如水中的氢原子活泼
－
【解析】
乙醇不能电离出氢氧根离子，—OH和OH－是完
全不同的粒子；乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇 与钠反应可以产生氢气，此时，并不是氢离子的性质，不能说 明乙醇显酸性；乙醇与钠反应比水与钠反应平缓，说明乙醇羟 基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。
【答案】 D
方法指导
酸性是指电离出氢离子的物质，根据反应的剧烈程度不同判 断产生H2的速率。其反应速率由氢原子的活泼性决定，氢原子的 活动性顺序为水＞乙醇。
提示：在乙醇分子中存在：C—O键、O—H键、C—H键、 C—C键，既含有极性键又含有非极性键，具有乙烷和水的部分 化学键特征。
三、化学性质 1．乙醇与钠的反应：2CH3CH2OH＋2Na―→
2CH3CH2ONa＋H2↑
乙醇与钠反应置换 羟基 上的氢，乙醇羟基上的氢 不如 水 分子中的氢原子活泼 。 官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。例如
情境切入
中国酒文化
酒是人类生活中的主要饮料之一。中国制酒源远流长，品 种繁多，名酒荟萃，享誉中外。黄酒是世界上最古老的酒类之 一，约在三千多年前，商周时代，中国人独创酒曲复式发酵 法，开始大量酿制黄酒。约一千年前的宋代，中国人发明了蒸 馏法，从此，白酒成为中国人饮用的主要酒类。酒渗透于整个 中华五千年的文明史中，从文学艺术创作、文化娱乐到饮食烹 饪、养生保健等各方面在中国人生活中都占有重要的位置。酒 的主要成分是乙醇，它的用途远不止作为酒来饮用，让我们更 多的了解乙醇的结构、性质和用途。
羟基(—OH)、硝基(—NO2)、碳碳双键( (—X)等。
)、卤素原子
2．乙醇的氧化反应 (1)燃烧
点燃 CH CH OH ＋ 3O ――→ 2CO2＋3H2O 。 3 2 2 化学方程式为：
(2)催化氧化 实验操作 实验现象 在空气中灼烧 过的铜丝表面 化学方程式 △ 2Cu＋O2=====2CuO
方程式 ＋H2↑ 实验 装置 反应应在烧杯或培养皿 等大口容器中进行
特别提醒
(1)密度：水>钠>乙醇。 (2)乙醇与其他活泼金属(如K、Ca、Mg、Al等)也能发生类 似的反应，置换出H2，如Mg＋2CH3CH2OH―→(CH3CH2O)2Mg ＋H2↑。 (3)实验室中，常用无水乙醇销毁散落的钠的小颗粒，不能 用水。
二、分子结构 乙醇可看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基取代后的产
物。分子式：C2H6O，电子式： ， 结构式： ，结构简式：CH3CH2OH或
C2H5OH
。
烃的衍生物：烃分子中的氢原子被 其他原子 或原子团 所 取代而生成的一系列化合物。
问题探究2：乙醇中有几种类型的化学键？是极性的还是非 极性的？我们学过的物质中哪些存在与之相同的化学键？
钠与乙醇反应的实验
均有无色气体生成，做爆鸣实验时，有爆鸣声
产物的 向反应后的溶液中加入酚酞，溶液变红，证明 检验 反应 实质 有碱性物质生成 水分子的氢原子被置换 的置换反应 乙醇分子中羟基 (—OH)上的氢原子被 置换的置换反应
钠与水反应的实验 反应 2Na＋2H2O===2NaOH
钠与乙醇反应的实验 2Na＋2CH3CH2OH ―→2CH3CH2ONa＋ H2↑ 反应可在试 ――→ 由黑变红 ， 3 2 试管中的液体 CH3CHO＋Cu＋H2O Cu 2CH3CH2OH＋O2――→ △ 产生 刺激性 总式： 2CH3CHO＋2H2O 气味
(3)与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接 氧化成 乙酸 ，重铬酸钾颜色由 橙 色变为 绿 色。
2.乙醇、水与钠反应的比较 钠与水反应的实验 钠与乙醇反应的实验
钠粒浮在水面上，熔化 钠粒沉于无水乙醇的 金属钠 的变化 成闪亮的小球，四处游 底部，不熔成闪亮的 动，发出“嘶嘶”的响 小球，也不发出响 声，钠球迅速减小，最 声，反应缓慢，钠球 后完全消失 最后完全消失
钠与水反应的实验 生成 气体
第 三 章
有机化合物
第三节
生活中两种常见的有机物
第一课时
乙醇
目标导航
[学习目标] 1．了解烃的衍生物和官能团的概念。 2．了解乙醇的主要用途。 3．掌握乙醇的组成、主要性质。 4．了解乙醇与人类日常生活与健康的知识。 5．初步学会分析官能团与性质关系的方法。
[目标解读] 重点：官能团的概念；乙醇的分子组成；乙醇的取代反应 和氧化反应。 难点：建立乙醇分子的立体结构模型，并从结构角度初步 认识乙醇的氧化反应。
下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺 序正确的是( ①C2H5OH ) ②H2CO3溶液 ③H2O B．②>①>③ D．②>③>①
自主预习
感悟教材
学与思
(对应学生用书P73)
一、物理性质 乙醇俗称 酒精 ，它是无色、具有 特殊 香味的液体；密度比 水小；沸点为78.5℃，易 挥发；能溶解多种 有机物 和 无机物 ； 能与水以任意比互溶。
问题探究1：能否用酒精萃取溴水中的溴？
提示：不能，因为酒精和水可以以任意比互溶，因此不能 用酒精萃取溴水中的溴。
要点一
实验探究金属钠与乙醇的反应
1.乙醇与钠的反应 实验操作 实验现象 实验结论
无水乙醇中放入金属钠后，钠的颗 乙醇与钠反应 粒沉在乙醇的底部并缓慢消失，同 生成氢气，说 时有无色气泡生成于钠粒的表面， 明乙醇分子里 并从乙醇中逸出。气体燃烧火焰呈 有不同于烃分 淡蓝色，烧杯内壁上凝结了无色液 子的官能团存 体，石灰水不变浑浊 在
问题探究3：根据结构决定性质的观点，试分析乙烷和乙醇 的化学性质为什么有着较大的差异？
提示：乙醇和乙烷分子结构的差异就在于乙醇可以看做是 一个羟基取代了乙烷中的一个氢原子，乙醇羟基上的氢原子较 之于乙烷中的氢原子要活泼的多，所以乙醇的化学性质就要比 乙烷活泼。
互动课堂
核心突破
导与练
(对应学生用书P74)