分析化学实验 课件

1
试剂的组成与化学式完全相符
2
试剂的纯度足够高
3
性质稳定
4
试剂参加滴定反应时,应按反应式定量进行,没有 副反应
第1章 定量分析化学概论
2.3 标准溶液的配制和浓度的标定 2.3.2 标准溶液的配制
标准溶液的配制
直接法
标定法
第2章 滴定分析法概论
2.4 滴定分析中的计算 2.4.1 滴定分析计算的依据和常用的公式
其通式为:
第2章 滴定分析法概论
2.2 标准溶液浓度的表示方法 2.2.2 滴定度
在生产单位的例行分析中 ,为了方便计算 ,常用滴定度表示标准溶液的浓度. 滴定度是指每毫升滴定剂溶液相当于被测物质的质量. 滴定度和浓度之间互算:
第2章 滴定分析法概论
2.3 标准溶液的配制和浓度的标定 2.3.1 基准物质
（2）少量实验数据的统计处理 t分布曲线与正态分布曲线相同之处是，曲线下面一定区间内的积分面积 ，就是该区间内随 机误差出现的概率
第1章 定量分析化学概论
1.4 分析结果的数据处理 1.4.2 总体平均值的估计
（2）少量实验数据的统计处理
第1章 定量分析化学概论
1.4 分析结果的数据处理 1.4.3 平均值的置信区间
第1章 定量分析化学概论
1.4 分析结果的数据处理 1.4.5 显著性检验
（2）F检验法
第1章 定量分析化学概论
1.4 分析结果的数据处理 1.4.6 回归分析法
（1）一元线性回归方程及回归直线 回归直线可用如下方程表示：
回归直线与所有实验点的总误差即为
第1章 定量分析化学概论
1.4 分析结果的数据处理 1.4.6 回归分析法
滴定分析法又称为容量分析法 ,是将一种已知准确浓度的试剂即标准溶液滴 加到被测物质的溶液中直到所加的试剂与被测物质按化学计量关系定量反 应完为止 , 然后根据试剂溶液的浓度和用量 ,计算被测物质的含量.

建议学校进一步完善实验设备， 确保实验结果的准确性和可靠性 。
实验拓展与思考
深入探究实验原理
在今后的学习中，我将进一步深入探究实验 原理，加深对分析化学的理解和掌握。
拓展实验应用领域
通过本次实验，我了解了分析化学在日常生活和工 业生产中的应用，希望今后能够拓展到更多领域。
培养创新思维
在今后的学习中，我将注重培养自己的创新 思维和独立思考能力，不断探索新的实验方 法和应用。
学习氧化还原反应的原理 及方法
01
03 02
实验注意事项
注意实验安全，遵守实验室规定 严格控制实验条件，确保实验结果的准确性 注意实验废弃物的处理，保护环境
02
实验基础知识
化学分析方法
酸碱滴定法
介绍酸碱滴定原理、滴定曲线、指示剂选择 及终点判断等。
氧化还原滴定法
氧化还原反应的原理、滴定剂种类、滴定曲 线及指示剂选择等。
络合滴定法
络合滴定的基本原理、络合剂种类、络合反 应的平衡常数及影响因素等。
沉淀滴定法
沉淀滴定的基本原理、沉淀反应的条件、沉 淀反应的定量关系等。
实验数据处理
数据记录
强调实验过程中数据记录的重要性， 如何准确记录实验数据，避免误差传 递。
数据处理
介绍实验数据的整理、计算、图表绘 制等基本数据处理方法，以及如何利 用软件进行数据处理。
使用方法
介绍各种实验器材的名称、用 途、使用方法以及注意事项。
试剂配制
介绍各种试剂的配制方法、浓 度以及使用时的注意事项。
实验步骤与操作
实验步骤
按照实验要求，详细介绍实验的操作步骤。
实验操作
根据实验步骤，逐步演示实验操作过程，包 括称量、溶解、加热、萃取等。

优点
操作简便，快速，适用于微量和常量组分分析。
分类
包括酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。
缺点
对标准溶液和指示剂的要求较高，易受干扰因素影响。
光度分析法
原理
基于物质对光的吸收、发射或散 射等光学性质与物质浓度之间的
关系进行分析的方法。
分类
包括分光光度法、荧光光度法、 原子吸收光度法等。
优点
分析化学的发展历程
古代分析化学
古代人们通过简单的试验和观察，积累了一些关于物质性质的经验和知识，如炼金术、医药 学等。
近代分析化学
17世纪末至18世纪初，随着工业革命的兴起和自然科学的发展，分析化学开始从经验性向理 论性转变，出现了许多重要的分析方法和理论，如重量分析法、容量分析法、光谱分析法等。
土壤污染治理技术
包括重金属、农药残留、有机物污染等。
包括现场快速检测法、实验室分析法等， 涉及色谱法、质谱法、光谱法等技术。
包括物理法（如换土、深耕翻土等）、 化学法（如淋洗、氧化还原等）和生物 法（如植物修复、微生物修复等）。同 时，针对不同类型的土壤污染，还需要 采取针对性的治理措施，如针对重金属 污染的土壤，可以采用电动修复、热解 吸等技术进行治理。
偏差
精密度与准确度的关系，系统误差与随机误差的识别与消除。
有效数字及其运算规则
有效数字概念
非零数字及其后面所有数字的总称，表示测量结 果的精确程度。
有效数字运算规则
加减法、乘除法、乘方与开方等运算中有效数字 的保留规则。
数值修约规则
四舍六入五成双等修约方法。
数据分析与统计处理方法
数据处理基本步骤 数据收集、数据整理、数据分析、结 果表达。
误差分析

别。
近代分析化学
随着科技的发展，分析化学逐渐形 成独立的学科，并应用于各个领域 。
现代分析化学
现代分析化学采用更先进的技术和 方法，实现快速、准确、自动化的 分析。
02
分析化学基础知识
化学分析方法
01
02
03
04
酸碱滴定法
利用酸碱反应进行滴定，通过 滴定曲线、指示剂选择等确定
待测物的浓度。
络合滴定法
报告格式
图表制作
说明实验报告的基本格式和内容，包括实 验目的、原理、步骤、结果和结论等部分 。
介绍如何制作有效的图表，如柱状图、折 线图和表格等，以直观展示实验结果。
报告撰写技巧
报告提交与评价
提供撰写实验报告的技巧和建议，如语言 表达、逻辑结构等。
说明实验报告的提交方式和评价标准，以 便学生更好地完成报告。
食品添加剂的检测是分析化学在食品安全领域的重要应用，通过食品添加剂的检测可以了解食品的质 量和安全性，保障消费者的健康。
详细描述
食品添加剂的检测主要包括对防腐剂、抗氧化剂、着色剂、调味剂等添加剂的检测。通过高效液相色 谱法、气相色谱法、质谱法等分析方法，可以准确地检测出食品中添加剂的种类和含量，判断食品的 质量和安全性，保障消费者的健康。
分析化学的应用领域
01
02
03
科学研究
分析化学在基础研究、新 材料、新能源等领域发挥 着关键作用。
工业生产
分析化学在化工、制药、 食品、环保等领域用于产 品质量控制和生产过程优 化。
环境保护
分析化学在环境监测、污 染治理、生态评估等方面 提供技术支持。
分析化学的发展历程
古代分析化学
古代人类通过观察和实验，采用 简单的方法对物质进行分析和鉴

富集目标组分
通过适当的富集技术，提高目标组分的浓度，提高分析的灵敏度。
优化富集条件
通过实验条件的优化，提高富集效率和分析的准确度。
06
实验技能与安全
分析实验室基本操作与实验技能
实验操作规范
掌握实验操作的基本规范，如 实验器材的正确使用、实验试
剂的配制和标定等。
实验误差控制
了解误差的来源和分类，掌握 减小误差的方法，提高实验结 果的准确性和可靠性。
络合滴定法
总结词
基于络合反应的定量分析方法
详细描述
络合滴定法是一种利用络合反应进行定量分析的方法。该方法通过控制溶液的pH值和络合剂的浓度，使被测物 质与络合剂形成稳定的络合物，然后通过滴定手段测定络合物中的被测物质含量。络合滴定法具有准确度高、选 择性好等特点，广泛应用于各种金属离子的测定。
络合滴定法
解决实际问题提供科学依据。
分析化学的分类
总结词
根据分析对象和分析方法的不同，分析化学可分为多 种类型。
详细描述
根据分析对象的不同，分析化学可分为无机分析和有 机分析。无机分析主要针对无机物，如金属、非金属 等；有机分析则针对有机物，如烃、醇、酸等。根据 分析方法的不同，分析化学可分为化学分析和仪器分 析。化学分析主要利用化学反应和滴定等方法进行定 量分析；仪器分析则利用各种仪器对物质进行定性或 定量分析，如光谱分析、色谱分析等。
总结词
络合剂的选择与配制
详细描述
选择合适的络合剂是络合滴定法的关键，通常根据被测金属离子的性质和反应 条件来选择适当的络合剂。同时，络合剂的浓度和纯度也需要进行准确测量和 控制，以确保实验结果的准确性。
络合滴定法
总结词
络合反应条件的控制

误差的表示方法
1.绝对误差：(absolute error) ＝x-
x> 为正误差，x< 为负误差 2.相对误差：(relative error)
(/)100%
例题：某人称量真实值为0.0020g 和0.5000g 的 两个样品，称量结 果分别为0.0021g和0.5001g。计算 绝对和相对误差。
•对化学物质的测定 化学和生物活 性物质瞬时跟踪监测和过程控制
•解析型分析策略 整体型综合分 析策略（分析完整的生物体内的基因、 蛋白质、代谢物、通道等各类生物元 素随时间、空间的变化和相互关联， 获取复杂体系的多维综合信息）
•提高选择性、灵敏度和智能化水平
第三节 分析化学的方法分类
1. 按照分析任务分类
4.10(-0.02) 0.0050(+0.0001)/1.97(-0.04)
解：R=4.10×0.0050/1.97=0.0104 SR/R=[(-
0.02/4.10)2+(0.0001/0.00500)2 + (-0.04/1.97)
五、提高分析结果准确度的方法
方法选择 减小测量误差 增加平行测定次数，减小偶然误差 消除测量中的系统误差
小结绝对误差和相对误差系统误差和偶然误差定义特点来源等精密度的表示方式以及相互间的运算准确度与精密度的关系误差的传递提高分析结果准确度的方法有效数字及其运算法则有效数字的判断有效数字的修约有效数字的运算规则有限量测量数据的统计处理统计概念回顾正态分布t分布总体均数的区间估计数据统计检验的基本步骤相关与回归第三章滴定分析法概论anintroductiontotitrimetricanalysis滴定分析将一种已知准确浓度的试剂溶液标准溶液滴加到被测物质的溶液中根据所加试剂溶液的浓度和体积计算出被测物质的量

定分析。
配位指示剂的选择
根据配位反应的稳定性选择合适的 指示剂，如EDTA、铬黑T等。
配位滴定法的应用
适用于金属离子含量的测定，如钙 、镁等。
沉淀滴定法
沉淀滴定法的原理
利用沉淀反应中生成难溶化合物 的原理进行滴定分析。
沉淀指示剂的选择
根据沉淀反应的溶解度选择合适 的指示剂，如银量法中的铬酸钾
指示剂等。
沉淀滴定法的应用
适用于某些特定离子或化合物的 含量测定，如氯离子、硫酸根离
子等。
04 重量分析法
重量分析法概述
定义
通过测量物质的质量变化来确定待测组分的含量 。
原理
根据化学反应中物质质量守恒定律，通过测量反 应前后物质质量差来计算待测组分的含量。
分类
直接法、间接法、差减法。
挥发法
定义
利用待测组分在特定条件下具有挥发性，通过加热等方法使其挥 发并测量挥发前后质量差来计算含量。
数据处理的方法
有效数字运分析方法的建立与评价
1 2
分析方法的建立
明确分析目的、选择分析方法、制定分析步骤等 。
分析方法的评价
准确度、精密度、灵敏度、特异性等指标。
3
分析方法的应用范围
适用于不同领域和不同类型的样品分析。
03 滴定分析法
分析化学ppt课件
目录
• 分析化学概述 • 分析化学基本原理 • 滴定分析法 • 重量分析法 • 光谱分析法 • 色谱分析法 • 分析化学在各领域的应用
01 分析化学概述
分析化学的定义与任务
定义
分析化学是研究物质的组成、结 构、含量和形态等化学信息的分 析方法及理论的一门科学。
任务
分析化学的主要任务是鉴定物质 的化学组成、测定有关组分的含 量以及表征物质的化学结构和存 在形态等。

递减称量法
又称减量法。此法用于称量一定范 围内的样品和试剂。主要针对易挥 发、易吸水、易氧化和易与二氧化 碳反应的物质。
递减称量法的操作
用滤纸条从干燥器中取出称量瓶， 用纸片夹住瓶盖柄打开瓶盖，用牛 角匙加入适量试样（多于所需总量， 如称取三份0.3g试样，则需加入1g左 右试样），盖上瓶盖，置入天平中， 按TAR键清零。
开机
关好天平门，轻按ON键，LTD指示灯全亮，松 开手，天平先显示型号，稍后显示为0.0000g， 即可开始使用。
直接称量
在LTD指示灯显示为0.0000g时，打 开天平侧门，将被测物小心置于秤 盘上，关闭天平门，待数字不再变 动后即得被测物的质量。打开天平 门，取出被测物，关闭天平门。
去皮称量
固定质量称量法的要求
固定质量称量法要求称量精度在0.1mg以内。 如称取0.5000g石英砂，则允许质量的范围是 0.4990g~0.5010g。超出这个范围的样品均不合 格。 若加入量超出，则需重称试样，已用试样 必须弃去，不能放回到试剂瓶中。 操作中不能 将试剂撒落到容器以外的地方。称好的试剂必 须定量的转入接收器中，不能有遗漏。
电子天平
电子天平是最新一代的天平，它是根据电 磁力平衡原理，直接称量，全量程不需要 砝码，放上被测物质后，在几秒钟内达到 平衡，直接显示读数，具有称量速度快， 精度高的特点。 它的支撑点采取弹性簧片 代替机械天平的的玛瑙刀口，用差动变压 器取代升降枢装置，用数字显示代替指针 刻度。因此具有体积小、使用寿命长、性 能稳定、操作简便和灵敏度高的特点。
前言
•分析化学是一门实践性很强的学科，通 过分析化学实验课程的学习，可以加深对 分析化学基本理论的理解和掌握。熟练掌 握分析化学实验的基本操作技能、形成规 范的操作习惯，有利于减少实验错误，为 以后的学习和工作打下良好基础。

后，转入250mL容量瓶中，用去离子水稀释 至刻度，摇匀。
每次用移液管取25.00mL于锥形瓶中，用吸 量管加入1.00mLK2CrO4溶液(5%) ，用AgNO3 标液滴定至出现砖红色即为终点。
平行测定三份。 计算试样中NaCl的含量(用％含量表示)。
精选ppt课件
57
实验七 硼砂含量的测定
一、试剂的配制 HCl溶液：0.1mol/L 用量筒取4.5mL浓HCl，配成500mL，置于 试剂瓶中。
精选ppt课件
54
实验六 氯化物中氯含量的测定
一、实验原理 此法为沉淀滴定（莫尔法），以K2CrO4为指 示剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。 滴定反应 AgClAgCl(白色)
终点反应 2 A g C rO 4 2 A g 2 C rO 4 (砖红色)
精选ppt课件
55
二、实验步骤 1. AgNO3溶液的标定：
定，与其它数字保持一致。
精选ppt课件
49
标样称重：4.0258 g 滴定剂消耗体积：36.15 mL 求得的标液浓度：0.095 mol/L ?
另：试验报告首页写上学号。
精选ppt课件
50
实验五 H2O2含量的测定
一、试剂的配制 KMnO4溶液：台秤上称取KMnO4固体 1g，溶于300ml水中，置于试剂瓶中。
平行测定三份。
精选ppt课件
4
3.NaOH滴定HCl： 指示剂：酚酞； 终点颜色：无色 微红（摇动时30s内 红色不消失）
操作：用移液管吸取25.00mLHCl溶液 于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定。
平行测定三份。
精选ppt课件
5
四、滴定记录表格 1.HCl溶液滴定NaOH溶液 指示剂：

内径为0.5mm的平头毛细管或微量注射器点样，将1～2μL样品溶 液点在起始线原点上，可反复点几次，点样后用红外灯或电吹风迅速 干燥。 2.展开 展开剂的选择 选择展开剂主要根据样品组分在两相中的溶解度，即 分配系数来考虑。
纸色谱法
3.斑点的定位 展开完毕后，取出滤纸，在展开剂到达的位置划一条前沿线，观察有无色 斑，然后置紫外灯下观察荧光斑点，标出位置、颜色、记录大小和强度。
0.1%水合茚三酮-正丁醇溶液，再用电吹风热风吹干，即出现氨基 酸的色斑。
氨基酸的纸色谱分析
四、数据处理： 分别计算丙氨酸和亮氨酸的Rf值。
纸色谱法
一、概论 分离原理：以滤纸为载体的色谱法； 固定相：纸纤维吸附的水（或以氢键结合的水）； 流动相：与水不互溶的有机（或与水相混溶的 ）溶剂； 分离机制：同液-液分配色谱，利用样品中各组分在两相互不相溶的溶 剂间分配系数不同实现分离的方法； 定性参数：比移值Rf 、相对比移值Rs； 正相分配纸色谱：极性大的组分，移动速度慢，Rf 小。
氨基酸的纸色谱分析
实验原理 实验仪器 与试剂
实验数据 实验步骤 的处理
氨基酸的纸色谱分析
一、实验原理： 纸色谱是以滤纸为载体，固定相是滤纸纤维上吸附的水分，流动相是
指与水相混溶的有机溶剂，样品在水与展开剂之间连续分离，依靠溶质 在两相间的分配系数不同而达到分离目的。
氨基酸是无色的化合物，可与茚三酮反应显色，溶剂自滤纸挥发后， 喷上茚三酮溶液后加热，可形成色斑而确定其位置。
纸层析装置示意图
纸色谱法
4、定性与定量分析
由于影响Rf值的因素较多，而使Rf值不易重
定性
现，因此常将样品与对照品同时在同一块滤纸上
随行展开进行比较；或测量色斑的Rs值后进行定 性。

1. 称前准备
检查天平、测定空盘零点
2. 固定质量称量法 称取 0.5000 g 石英砂试样两份。称量方 法(参看教材)
3. 递减称量法 称取 0.3～0.4 g 试样（石英砂）两份
并校核。称量方法(参看教材)
4. 称量记录参考表格 (1) 固定质量称量法
称量编号
中央。为什么？
4. 使用称量瓶时，如何操作才能保证试样不致损 失？
5. 本实验中要求称量偏差不大于 0.4 mg 为什么?
六、实验数据 做完实验后，将实验数据交给老师检
查，通过后将原始数据进行登记并签到； 清洗所用的公用仪器（如滴定管），
擦干净所用的实验台面，方可离开实验 室。
七、实验室清洁值日
实验二 滴定分析基本操作练习
分析化学实验
实验前准备工作
一、实验安全 二、实验要求 三、实验成绩评定方法
实验一 分析天平称量练习
观看天平使用录像 一、实验目的 1. 了解分析天平构造原理,学习其正确的
使用方法。 2.掌握常用称量方法（直接称量法、固
定质量称量法和递减称量法） 。 3. 培养及时、准确、整齐、简明地记录
实验原始数据的习惯。
五、滴定记录表格
1.HCl溶液滴定NaOH溶液 指示剂：
记录项目 滴 定 号 码
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
VNaOH / mL
VHCl / mL
VHCl / VNaOH 平均值 VHCl /
VNaOH 相对偏差 / %
平均相对偏差 / %
2.NaOH溶液滴定HCl溶液 指示剂 ：
记录项目 滴 定 号 码
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
VHCl / mL
Ⅰ
m(空表面皿) /g

环境污染物的分析方法
1 2 3
环境污染物的分类与特点
根据污染物的性质、来源和危害程度进行分类， 如有机污染物、无机污染物、放射性污染物等。
分析方法的选择原则
根据污染物的种类、浓度范围、样品基质等因素 ，选择合适的分析方法，确保分析结果的准确性 和可靠性。
常用分析方法介绍
包括光谱分析、色谱分析、质谱分析、电化学分 析等，以及这些方法在环境污染物分析中的应用 实例。
在线监测与实时分析
许多应用场景需要在线监测和实时分析结果，对分析化学的响应速度 和准确性提出了更高要求。
分析化学的未来发展方向
单细胞分析
单细胞分析能够揭示细胞间的异质性，为精准医疗和个性 化治疗提供重要依据。
无损分析和原位分析
无损分析和原位分析能够在不破坏样品的情况下获取分析 结果，对于文物保护、艺术品鉴定等领域具有重要意义。
以摩尔为单位计量物质的量，是国际 单位制中的基本单位。
物质的量浓度与质量浓度
物质的量浓度是单位体积溶液中所含 溶质B的物质的量，质量浓度则是单 位体积溶液中所含溶质B的质量。
摩尔质量与摩尔体积
摩尔质量是单位物质的量的质量，摩 尔体积是单位物溶液配制计算 、化学分析计算等，是分析化学的基 础。
有机化合物的合成与反应
合成方法
01
基本合成法、逆合成分析法、组合合成法等
反应类型
02
亲核反应、亲电反应、自由基反应等
反应条件
03
温度、压力、催化剂等
有机化合物的分析方法
分离方法
蒸馏、萃取、色谱法等
鉴定方法
红外光谱、核磁共振谱、质谱等
定量分析方法
重量分析法、滴定分析法等
06

第五节 EDTA标准滴定溶液的配制与 标定
• 乙二胺四乙酸难溶于水，实际工作中通常用它的二钠盐 (Na2H2Y·2H2O)配制标准溶液。乙二胺四乙酸二钠盐(也简称EDTA) 是白色微晶粉末，易溶于水，经提纯后可作基准物质直接配制标 准滴定溶液，但提纯方法较复杂。配制溶液时，由于蒸馏水的质 量不高也会引入杂质，因此实验室中使用的标准滴定溶液一般采 用间接法配制。
3.标定方法
• 在pH=4～12时Zn2+均能与EDTA定量配 位，多采用如下方法：
• ①在pH=10的NH3-NH4Cl缓冲溶液中， 以铬黑T为指示剂，直接标定。
• ②在pH=5的六亚甲基四胺缓冲溶液中， 以二甲酚橙为指示剂，直接标定。

2.标定的条件
• 为了使测定结果具有较高的准确度，标定的条件与测定的条件应尽可能相同。在可能 的情况下，最好选用被测元素的纯金属或化合物为基准物质。这是因为不同的金属离 子EDTA反应完全的程度不同，允许的酸度不同，因而对结果的影响也不同。如Al3+与 EDTA的反应，在过量EDTA存在下控制酸度并加热，配位率也只能达到99％左右，因 此要准确测定Al3+含量最好采用纯铝或含铝标样标定EDTA溶液，使误差抵消。又如， 由实验用水中引入的杂质(如Ca2+、Pb2+)在不同条件下有不同影响，在碱性中滴定时两 者均会与EDTA配位，在酸性溶液中只有Pb2+与EDTA配位，在强酸溶液中则两者均不 与EDTA配位。因此，若在相同酸度下标定和测定，这种影响就可以被抵消。
实验目的：EDTA标准滴定溶液的配制
一、EDTA标 准滴定溶液
的配制
二、EDTA标 准滴定溶液
的标定
一、EDTA标准滴定溶 液的配制
1.配制方法

实验数据处理和结果分析
1 数据收集
准确记录实验中所获得的数据。
2 据处理
使用统计方法和数学模型对数据进行分析和处理。
3 结果解释
根据数据和分析结果得出结论，并进行解释。
实验安全注意事项
1 佩戴防护用品
包括实验室大衣、手套和 护目镜等。
2 遵循操作规程
按照实验操作规程进行实 验操作。
3 正确处理废弃物
广泛用于质量分析、纯度测定和新药研究等方 面。
常见实验室试剂
1酸
用于酸碱滴定、酸解样品等实验。
3 指示剂
改变颜色以指示溶液的酸碱度或终点。
2碱
常用于中和酸性溶液、调节溶液酸碱度。
4 络合剂
用于形成稳定的配合物。
常见分析方法
重量法分析
通过称量样品和计算 质量的方式进行分析。
液体体积分析
通过加入溶液到定指 示剂终点进行分析。
《分析化学实验》PPT课 件
这份《分析化学实验》PPT课件将带你全面了解分析化学实验的概述、仪器设 备、实验室试剂、分析方法等内容。让我们开始探索吧！
仪器与设备
天平
精确测量样品质量的常用仪器。
气相色谱仪
通过分离、检测和定量分析混合物中的成分。
分光光度计
用于测量溶液中物质的浓度和吸光度的仪器。
高效液相色谱仪
3 引言
介绍实验背景、目的和重要性。
分析化学实验的应用与前景
分析化学实验在医药、环境、食品等领域有着广泛的应用，并为科学研究和 工业发展提供了强有力的支持。
按照规定的方法正确处理 实验废弃物。
误差分析与数据处理方法
系统误差
由于仪器、操作等因素引起的 误差。
随机误差

1.滴定开始前，滴定管尖嘴外悬挂液滴的处理：靠在锥形瓶外壁 2.滴定速度的控制：调节活塞开孔度的大小或调节捏乳胶管的力度 3.滴定停止后，滴定管尖嘴外悬挂液滴的处理：靠在锥形瓶内壁 4.锥形瓶的摇动：右手持锥形瓶，并摇动使溶液向一个方向旋转 5.临近终点时，半滴溶液的放入：滴定管尖悬挂半滴溶液，靠在锥Fra bibliotek1 11
25
相对偏差％
平均相对偏差％
24
器皿名称 细口瓶 锥形瓶 烧杯
量筒
长颈漏斗 表面皿 容量瓶 洗瓶 玻璃棒 洗耳球 漏斗架 三角铁架
规格 500mL 250mL 500/400mL 50/100mL 5/10mL 50mL
250mL
数量 2(玻璃塞/橡胶塞各一个) 3 2 2 1 1 1 2 1 1 1
② 滴定管：
检漏 涂凡士林
铬酸(洗涤剂)洗液洗
自来水冲洗 蒸馏水洗
待装液润洗
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2、溶液的配制
0.1mol•L-1NaOH 溶液的配制 在台秤上称取固体NaOH2g，置于150mL烧杯中，
加入约50mL蒸馏水，使NaOH全部溶解，稍冷后 转入试剂瓶中，用量筒取蒸馏水稀释之，使其体 积为500mL，用橡皮塞塞好瓶口，充分摇匀。
形瓶内壁，并以洗瓶在锥形瓶内部由上向下转动冲洗。 6.每次滴定中所加指示剂量应一致，以减少系统误差。
7.几次测定终点颜色应尽量一致，以减少系统误差。 8.滴定管应估数至0.01ml。 9.体积比保留四位有效数字.平均相对偏差保留一位有效数字。 D、注意桌面整洁，实验完毕将仪器放好。
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六、数据处理
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实验步骤
碱标准溶液滴定酸标准溶液
(二）滴定
– 取一250mL锥形瓶，加入20.00mLHCl溶液，加1滴酚 酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液呈微红色为滴定终 点，准确记录所消耗的NaOH溶液体积。平行滴定三份。