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2013高考化学二轮复习课件：第一阶段 专题二 特色专题 大题冲关(二) 基本理论综合考查题

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最新【精品】江苏省届高考化学高三二轮复习全套讲义(共十九专题)优秀名师资料

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【精品】2013江苏省2013届高考化学高三二轮复习全套讲义（共十九专题）江苏省2013届高考化学高三二轮复习全套讲义(共十九专题)目录专题一物质的组成、性质、分类和化学用语 (2)专题二物质的量专题三离子反应专题四氧化还原反应专题五金属及其化合物专题六非金属及其化合物专题七物质结构与元素周期律专题八反应热与电化学专题九化学反应速率与化学平衡专题十水溶液中的离子平衡专题十一离子浓度大小比较专题十二化学图像专题十三有机物结构与性质专题十四有机推理与合成专题十五基础实验专题十六实验设计与评价专题十七化学计算专题十八物质结构与性质(选学) 专题十九实验化学 (选学)专题一物质的组成、性质、分类和化学用语近三年的江苏高考题中的第2小题都考查有关化学用语，涉及电子式、结构示意图、结构简式、电离方程式、模型等正误判断，有机检测题中都涉及键线式的辨认等，都考查了有关元素化合物的性质;2011年还考查了胶体的相关作用。

作为常规考题，复习时关注表达式的差异，多加练习即可。

预测2013年江苏高考将重现该题型。

一物质的性质1 (2012?淮安四模)下列有关物质的性质或应用的说法，正确的是( )A. 钠属于活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠B. FeCl具有氧化性，可用于工业铜电路板的刻蚀 3C. Cl和SO都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色 22D. 浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体1. 物质的变化(1) 物理变化:没有生成其他物质的变化。

例如:水的三态变化、蓝色的胆矾固体在研钵中研碎、酒精的挥发等。

这些变化通常是形状或者状态(气态、液体、固体)的改变。

(2) 化学变化:生成其他物质的变化，又叫做化学反应。

例如:木柴的燃烧、铁生锈、石灰石和盐酸反应等。

化学变化的基本特征是有新物质生成。

常常表现为颜色改变、生成气体或者沉淀等，也伴随有发光、放热或者吸热等能量的变化。

2013届高三化学二轮复习 专题大突破 2-15 化学与技术课件

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(3)粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜 板应是图中电极________(填图中的字母)；在电极d上发生的电 极反应式为________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在 电解槽中的存在形式和位置为________。
[解析]
(1)抓住信息黄铜矿先与空气中的氧气反应生成
Cu2S和FeS，然后FeS又与氧气反应生成低价氧化物FeO和 SO2，配平即可；炉渣为FeO和SiO2反应生成的FeSiO3；(2)依 据信息第一个反应为Cu2S与氧气反应生成Cu2O，依据元素守 恒和得失电子守恒可知还应生成SO2；第二个反应Cu2S与Cu2O 反应生成Cu，依据元素守恒可知还应生成SO2试剂必
须过量，为保证过量的Ba2＋能除去，BaCl2必须在Na2CO3之前 加入。
(3)因为要制得MgSO4· 2O，所以应选用稀H2SO4。由于 7H CaSO4微溶，反应：CaCO3＋H2SO4 CaSO4＋H2O＋CO2↑ 必须通过平衡移动来增大反应程度，因此搅拌使CO2逸出成为 操作关键。 滤渣主要是BaSO4、CaSO4等一些不溶于酸的物质。 在经过装置2过滤后，还应除去NaCl，所以装置3中结晶出 来的是NaCl晶体。 用真空干燥器干燥晶体，主要是防止失去结晶水。
(3)水的净化是除去水中的悬浮物，而硬水软化是为了除去 水中的钙、镁离子，消毒是为了除去水中的细菌。 (4)石油裂化的目的是为了提高轻质燃料(汽油、煤油和柴 油等)的产量，特别是提高汽油的产量；裂解是采用更高的温 度，使其中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等小分子烃。 (5)工业制硫酸时在吸收塔中常用98.3%的硫酸而不用水吸 收三氧化硫，是为了防止形成酸雾而导致吸收速率减慢；尾气 处理时用石灰水和氨水而不用氢氧化钠是为了降低成本，氢氧 化钠的价格高。

全国通用高三化学高考第二轮复习冲刺公开课PPT22PPT

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③苯分子中所有原子一定共平面，若用其他原子代替其中的任何氢原子，
所得有机物中的所有原子也仍然共平面，如溴苯( 平面。
)分子中所有原子共
(2)结构不同的基团连接后原子共面分析
③平面结构与立体结构连接，如果甲基与平面结构通过单键相连，则由 于单键的旋转性，甲基的一个氢原子可能处于这个平面上。
1．(2017·全国卷Ⅱ)下列由实验得出的结论正确的是( )
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5．有机物之间的常见转化关系 (1)连续氧化关系
特征：A 能连续氧化成 C，且 A、C 在浓 H2SO4 存在下加热生成 D。
实验
结论
将乙烯通入溴的四氯化碳 A 溶液，溶液最终变为无色 生成的 1,2-二溴乙烷无色、可
溶于四氯化碳 透明
乙醇和水都可与金属钠反 乙醇分子中的氢与水分子中
B 应产生可燃性气体
的氢具有相同的活性
用乙酸浸泡水壶中的水垢， 乙酸的酸性小于碳酸的
C 可将其清除
酸性
甲烷与氯气在光照下反应后
D 的混合气体能使湿润的石蕊 生成的氯甲烷具有酸性
结论Ⅰ：A 为醇、B 为____□8_1__醛_______、C 为___□8_2__羧__酸______、D 为 ___□_8_3_酯________；
结论Ⅱ：A、B、C 三种分子中 C 原子数相同，碳骨架结构相同；
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(
)，下列说法正确的是( )

高三化学二轮专题复习PPT课件

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物质制备实验题
.
8
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 ________。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液 实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是__________________。 已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象 _________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用
确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤
(2)进行了改进，改进后的操作是_
。
(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过
________________方法提纯. 。
16
2．(2014·天津理综，9)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。 Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O 反应原理：Na2SO3(aq)＋S(s)===Na2S2O3(aq) 实验步骤：
3.明确解答、问题的落点——该题给我们了什么样的问题情 境 ，要求我们回答什么问题。
.
7
2．(2014·山东理综，31)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验 室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq) (Ⅰ) 2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) (Ⅱ) S(s)＋Na2SO3(aq)====Na2S2O3(aq) (Ⅲ) (1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形

2013年高考第二轮复习化学人教全国版专题二化学基本理论第1讲

2013年高考第二轮复习化学人教全国版专题二化学基本理论第1讲

专题二 化学基本理论第1讲 化学反应速率和化学平衡真题试做1．(2012课标全国理综27题部分)COCl 2的分解反应为COCl 2(g)===Cl 2(g)＋CO(g) ΔH＝＋108 kJ·mol －1。

反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min 到14 min 的COCl 2浓度变化曲线未示出)：①计算反应在第8 min 时的平衡常数K ＝______；②比较第2 min 反应温度T (2)与第8 min 反应温度T (8)的高低：T (2)______T (8)(填“＜”“＞”或“＝”)；③若12 min 时反应在温度T (8)下重新达到平衡，则此时c (COCl 2)＝______ mol·L －1；④比较产物CO 在2～3 min 、5～6 min 和12～13 min 时平均反应速率[平均反应速率分别以v (2～3)、v (5～6)、v (12～13)表示]的大小______；⑤比较反应物COCl 2在5～6 min 和15～16 min 时平均反应速率的大小：v (5～6)______v (15～16)(填“＜”“＞”或“＝”)，原因是_______________________________________________________________________________________________。

2．(2011课标全国理综27题部分)(1)在容积为2 L 的密闭容器中，由CO 2和H 2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T 1、T 2均大于300 ℃)。

下列说法正确的是__________(填序号)。

①温度为T 1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v (CH 3OH)＝n A t A mol·L －1·min －1 ②该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的小③该反应为放热反应④处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时n (H 2)n (CH 3OH)增大(2)在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为____________。

2013届高三化学第二轮复习资料(优化设计配套课件)2.3

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化学方程式。(3)设 S8 分子中硫硫键的键能为 x,由于反应热等于反应物的 键能之和减去生成物的键能之和,结合①可得 8x+8e-16d=-8a,解得 x=2d-a-e。
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2.盖斯定律 【例 2】(1)1 L 1 mol· -1 NaOH 溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸, L 恰好完全反应时的热效应分别为 ΔH1、ΔH2、ΔH3,则三者的大小关系 为 。 (2)已知:①Mg(s)+2H2O(g) ②H2O(g) H2(g)+ O2(g)
(3)一定浓度的 NaHCO3 和 Na2CO3 的混合溶液是一种“缓冲溶液”,在这 种溶液中加入少量的强酸或强碱,溶液的 pH 变化不大,其原因是 持稳定的重要因素。当 c(H+)增大时,血液中消耗 H+的离子方程式 为 ;当 c(OH-)增大时,血液的 pH 也能保持基本稳定,试结合 。 电离方程式简要说明: (4)血液里存在的 H2CO3 NaHCO3,就是一种“缓冲溶液”,是血液 pH 保
。
(3)若已知硫氧键的键能为 d kJ· -1,氧氧键的键能为 e kJ· -1,则 S8 mol mol 。
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答案:(1)S8(s)+8O2(g) (2)2SO3(g)
8SO2(g)
ΔH=-8a kJ· -1 mol
2SO2(g)+O2(g) ΔH=+2b kJ· -1 mol
(3)(2d-a-e) kJ· -1 mol
0.1mol·L ×0.1mol·L
=64。
答案:0.1 mol· min)-1 64 b (L·
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思路点拨:化学平衡常数的特点:(1)化学平衡常数只与温度有关,与反 应物或生成物的浓度无关;(2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时,由 于其浓度可看做“1”而不代入公式;(3)化学平衡常数是指某一具体反应的 平衡常数,若反应方向改变,则平衡常数改变;若方程式中各物质的化学计量 数等倍扩大或缩小,尽管是同一反应,平衡常数也会改变。

2013年高考第二轮复习化学浙江版专题一化学基本概念第2讲.pdf

第2讲　离子反应、氧化还原反应 真题试做 1．(2012浙江理综，13)水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。

某同学对该溶液进行了如下实验： 下列判断正确的是( )。

A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中D．CO和SO一定不存在于溶液X中 2．(2012江苏化学，9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )。

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－ B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O 3．(2012上海化学，27～30)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。

完成下列填空： 27．Se和浓硝酸反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓硝酸的反应方程式__________________。

28．已知：Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO＋4H＋。

SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______。

29．回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： ① SeO2＋ KI＋ HNO3 Se＋ I2＋ KNO3＋ H2O ②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI 配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

30．实验中，准确称量SeO2样品0.150 0 g，消耗了0.200 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为______。

第一阶段 专题二 特色专题 大题冲关(二) 基本理论综合考查题


实验Ⅱ
把上述电解装置的石墨棒换成
铜棒，用直流电源进行电解，装置如图
所示。观察到的现象如下所示：
①开始无明显现象，随后液面以下的 铜棒表面逐渐变暗； ②5 min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多， 且向a极扩散；
③10 min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
④12 min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后 逐渐变成橙黄色； 返回
(2)COCl2的分解反应为COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)
ΔH＝＋108 kJ· －1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度 mol
在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的 COCl2浓度变化曲线未示出)：
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①计算反应在第8 min时的平衡常数K＝________； ②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高 低：T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“＝”)； ③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时 c(COCl2)＝________ mol· －1； L ④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平 均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)
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[落实体验] 1．(2012· 潍坊模拟)氨是氮循环中的重要物质，在生产、生活
和科研中有着广泛的应用。 (1)工业上利用氨来制备生产硝酸所需要的一氧化氮，该 反应的化学方程式为________________________。 (2)已知：Ⅰ.2NH3(g)＋CO2(g) 2CO2NH4(s) NH －159.47 kJ· －1 mol Ⅱ.2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) 42.98 kJ· －1 mol ①反应 NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)的 ΔH＝ ________________。 ΔH＝－ ΔH＝

高考化学二轮复习权威课件 化学实验基础(13年高考真题,63张PPT)


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专题十三
高 频 考 点 探 究
化学实验基础
变式 3
二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备
方法和性质具有非常重要的意义。 (1)实验室中用下列装置测定 SO2 催化氧化为 SO3 的 转化率。(已知 SO3 的熔点为 16.8 ℃，假设气体进入装 置时分别被完全吸收，且忽略空气中 CO2 的影响)
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专题十三
高 频 考 点 探 究
化学实验基础
A
[解析] 溶液没有丁达尔效应而胶体有丁达尔效
应，A 项正确；实验室制取氧气并收集氧气的试验中， 如果发生倒吸，应立即拔开试管的橡胶塞，B 项错误； 烧瓶、烧杯不标使用温度，是可以加热的仪器，C 项错 误；测定某溶液的 pH 时，应用干燥的 pH 试纸，D 项错 误。
专题十三
高 频 考 点 探 究
化学实验基础
5.化学实验安全常识 (1)防爆炸： 给含有可燃性气体的仪器(如用 H2、 CO) 加热之前，一定要验纯。 (2)防暴沸：加热液体时要加沸石(或碎瓷片)。 (3)防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集气体或 吸收溶解度较大的气体时，要注意熄灯顺序或加装安全 瓶。 (4)防污染、中毒：制取有毒气体时，应注意尾气处 理。
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专题十三
高 频 考 点 探 究
化学实验基础
[误区警示] 对气体的收集，一般应从其密度大小、 是否与空气中某些成分或水反应等方面来确定其收集方 法。
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专题十三
高 频 考 点 探 究
化学实验基础
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专题十三
高 频 考 点 探 究
化学实验基础
D
[解析] ①中洗气装置应“长进短出”， A 项错误；
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高考化学二轮复习课件：专题2化 学 计 量

若以M表示A的摩尔质量，Vm表示气体A的摩尔体
积， ρ表示气体 A的密度， NA为阿伏加德罗常数。体积 为V的气体 A的质量为 m，物质的量为 n，每个 A分子的 质量为m1。写出下列关系式：
m M ＝ ______________________________________ 。 n
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高考二轮专题复习与测试·化学 随堂讲义·第一部分 知识复习专题
பைடு நூலகம்专题二 化学计量
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K 课标考 纲展示
考纲展示
近年考题呈现形式
1.了解相对原子质量、相对分子质量的含 义。 2．了解物质的量的单位——摩尔( mol)、 摩尔质量( mol/L)、阿伏加德罗常数。掌 握物质的量与粒子(原子、分子、离子等) 数目、气体体积(标准状况下)之间的相互 关系。 3．了解溶液的组成，理解溶液中溶质的 质量分数的概念。 4．了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。 了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的 影响及溶解度曲线。 5．能根据要求配制一定物质的量浓度、 一定溶质质量分数的溶液。
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H核心 自 查
三、误差分析
1．定容时俯视刻度线，会使所配溶液的浓度 偏大 。 ___________
2．锥形瓶中有蒸馏水，对所配溶液的浓度 无影响 。 ___________ 3 ．用滤纸称量 NaOH 固体，会使所配溶液的浓度 偏小 。 ________
栏 目 链 接
栏 目 链 接
K考点 自 纠
1．25 ℃时 pH＝13的 NaOH溶液中含有 OH一 的数目 为0.1NA。( × ) 2．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数 为NA。( × ) 3．1.0 L 1.0 mo1· L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原 子数为2NA。( × ) 4．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA。 ( ) √
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催化剂 答案：(1)4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O △ (2)①＋116.49 kJ/mol ②bd ③0.25 mol/(L· min) 4 (3)Ⅲ
[题型特点]
以沉淀溶解为载体，通过实验来说明沉淀溶解平衡移 动的特征，或结合图象来分析变化的可能性。同时原电池和 电解池也是溶液中发生离子反应的载体，一般考查电极反应 式的书写，离子移动方向及相关计算。各组合小题之间有一 定的独立性。沉淀溶解平衡与电化学综合考查题主要结合沉 淀的生成与溶解以及Ksp的应用设置问题，这类试题受到命
[答案]
(1)5.52×103 kJ
(2)①0.234 ②<
③0.031
④v(5～6)>v(2～3)＝v(12～13)
⑤>
在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，
反应速率越大
[技法指导] 两种计算ΔH的方法 一种是代数运算法(线性组合)，一种是图解法(元素原子守 恒和能量守恒)。 (1)代数运算法： ①根据反应物、生成物和中间产物，确定已知反应热的反 应方程式要不要倒转。 ②以消去中间产物为目的，确定反应方程式所乘的计量数。 对于n个反应方程式，则所求反应热的反应方程式＝a1×①式(或 倒转)＋a2×②式(或倒转)＋„„＋an×n式(或倒转)，计算时各式 相加即可。 注意：反应的ΔH随方程式计量数扩大倍数同等加倍；式子 倒转后ΔH变为－ΔH。
变化浓度：0.5 mol/L0.25 mol/L 平衡浓度：0.5 mol/L0.25 mol/L cH2O 0.25 K＝ 2 ＝ ＝4。 c NH3· cCO2 0.52×0.25
(3)由图一可知，实验室制备NH3的反应为吸热反应，升高温 度，平衡正向移动，生成NH3的量增多，Ⅲ符合题意。
(6)最后沉淀的成分是________，请设计一实验验证此成分：
_______________________。
[解析]
(1)用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为
电解 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，故离子方程式为 电解 2Cl ＋2H2O=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑。 (2)由于电解生成的气
＝0.234。 ②从三种物质的浓度变化趋势可知，从第 4 min 开始，平 衡正向移动。由于该反应是吸热反应，所以改变的条件是升高 温度。因此有：T(2)<T(8)。
③由于第 12 min 与第 8 min 温度相同，故其平衡常数相 等，则有： 0.11×0.085 0.12×0.06 ＝ ，解得 0.04 cCOCl2 c(COCl2)＝0.031 mol· －1。 L ④根据化学反应速率的定义， 可知反应在 2～3 min 和 12～ 13 min 处于平衡状态，平均反应速率为 0，故 v(5～6)>v(2～ 3)＝v(12～13)。 ⑤在 5～6 min 和 15～16 min 时反应温度相同， 15～16 但 min 时各组分的浓度都小，因此反应速率小。
代号)。
解析：(1)氨的催化氧化反应方程式为： 催化剂 4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O △ (2)①根据盖斯定律由Ⅱ或Ⅰ可得： NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝－42.98 kJ· －1－(－159.47 kJ· －1)＝＋116.49 kJ· －1 mol mol mol ②平衡常数 K 只与温度有关，故采用的是升高温度，平衡逆向移 动，v 增大，K 值减小。 ③2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝－42.98 kJ· －1 mol
(1)根据题意得：
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ· －1 mol 1 CO(g)＋ O2(g)===CO2(g) 2 ΔH＝－283.0 kJ· －1 mol 1 H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) 2 ΔH＝－285.8 kJ· －1 mol ③ ② ①
＋ －
察到的现象可知，铜不可能失去 2e ，而是失去一个 e 生成 Cu＋，然后与 Cl－反应生成 CuCl 白色沉淀，电极反应式为 Cu ＋Cl －e ===CuCl↓。(5)b 极生成的 CuCl 沉淀向 a 极扩散， 而 a 极 OH－向 b 移动，遇到 CuCl 后，根据 Ksp(CuOH)＜ Ksp(CuCl)，故 CuCl＋OH ===CuOH↓＋Cl ，而黄色 CuOH 沉淀不稳定，发生分解 2CuOH===Cu2O＋H2O，所以橙黄色 沉淀的成分为 CuOH 和 Cu2O 的混合物。(6)依据颜色推知最 后沉淀为 Cu2O；结合已知信息①，可让生成的沉淀与稀硫酸 反应即可得以验证。
(2)COCl2的分解反应为COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(g)
ΔH＝＋108 kJ· －1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度 mol
在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的 COCl2浓度变化曲线未示出)：
①计算反应在第8 min时的平衡常数K＝________； ②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高 低：T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“＝”)； ③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时 c(COCl2)＝________ mol· －1； L ④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平 均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)
⑤a极一直有大量气泡产生； ⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液
呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显红色。
(3)a极发生的电极反应方程式为______________________。 (4)电解5 min后，b极发生的电极反应方程式为_________。 (5)12 min后，b极附近出现橙黄色沉淀的成分是________， 原因是___________________。
－Hale Waihona Puke 体量较小，不一定能观察到气体颜色，A 项错误；由于电解过 程中阴极附近 OH 浓度增大，滴加酚酞试液后溶液变红，B 项 正确； 点燃可燃性气体前一定要检验纯度， 项错误； C 由于 2KI ＋Cl2===2KCl＋I2，生成的碘单质遇淀粉变蓝，D 项正确。即 选 BD。(3)a 极为阴极，溶液中的 H 放电，而它是由水电离产 生的，故电极反应为 2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑。(4) 根据观
及判断平衡移动的方向。
[示例]
(2012· 课标全国卷)光气(COCl2)在塑料、制革、
制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活 性炭催化下合成。 (1)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温 重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为－ 890.3 kJ· －1、－285.8 kJ· －1和－283.0 kJ· －1，则生 mol mol mol 成1 m3(标准状况)CO所需热量为________；
密闭容器中发生反应Ⅱ。反应进行2 min时，产生热量21. 49 kJ，则2 min内该反应的反应速率v(NH3)＝________， 此条件下该反应的化学平衡常数K＝________。
(3)图一为实验室制备NH3的能量变化图，图二中的曲线表示产
生氨气的体积随温度的变化趋势，其中正确的是_______(填写
表示]的大小________________________； ⑤比较反应物COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应 速率的大小： v(5～6)________v(15～16)(填“<”、>或“＝”)，原因是____ ____________________________。
[解析]
由①－(②＋③)×2 得： CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋247.3 kJ· －1 mol 1 000 L 3 据此可知生成标准状况下 1 m CO 所需热量为 22.4 L/mol 247.3 kJ × ＝5.52×103 kJ。 2 mol cCl2· cCO 0.11×0.085 (2)①第 8 min 时的平衡常数 K＝ ＝ 0.04 cCOCl2
实验Ⅱ
把上述电解装置的石墨棒换成
铜棒，用直流电源进行电解，装置如图
所示。观察到的现象如下所示：
①开始无明显现象，随后液面以下的 铜棒表面逐渐变暗； ②5 min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多， 且向a极扩散；
③10 min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
④12 min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后 逐渐变成橙黄色；
题型特点
特色 专题
题型一
技法指导
第 一 阶 段
落实体验
专 题 二
大 题 冲 关 (二)
题型特点
题型二
技法指导 落实体验
[题型特点] 能量变化对化学反应有较大的影响，是高考考查的热
点，在Ⅱ卷中以组合题的形式出现，题目往往围绕一个主
题，由多个小问题组成，各小问题又有一定的独立性，往 往考查不同的知识点，题目的前半部分是利用盖斯定律进 行热化学方程式的书写或ΔH的求算，后半部分往往会结 合图象、图表数据进行反应速率、化学平衡常数的计算以
(2)图解法： 以反应物为起点，根据某种元素在各反应中的守恒，可 经过中间产物， 变为最终产物， 在过程中作出反应图象。 如： ①A→2B A→3D ΔH1 ；②3C→B ΔH＝？ ΔH2 ；③D→2C ΔH3 。计算
① －②×2 －③×3 A――→2B―――→6C―――→3D 可以看出所求的反应热 ΔH＝ΔH1－2ΔH2－3ΔH3。
[落实体验] 1．(2012· 潍坊模拟)氨是氮循环中的重要物质，在生产、生活
和科研中有着广泛的应用。 (1)工业上利用氨来制备生产硝酸所需要的一氧化氮，该 反应的化学方程式为________________________。 (2)已知：Ⅰ.2NH3(g)＋CO2(g) 2CO2NH4(s) NH －159.47 kJ· －1 mol Ⅱ.2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) 42.98 kJ· －1 mol ①反应 NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)的 ΔH＝ ________________。 ΔH＝－ ΔH＝