初中化学（上册）知识汇总
实验部分
一、常用仪器
长颈漏斗分液漏斗漏斗酒精灯铁架台烧杯试管量筒胶头滴管水槽
1、仪器分类
仪器包括能加热的仪器和不能加热的仪器，能加热的仪器包括直接加热的仪器和间接加热的仪器。
直接加热的仪器（2个）：试管、蒸发皿（小底、小容量）
间接加热的仪器（２个）（要用石棉网）：烧杯、锥形瓶（大底、大容量）
2、玻璃棒一般用于搅拌和引流。
3、分液漏斗可控制反应速率，节约药品。
长颈漏斗分液漏斗普通漏斗
4、托盘天平左物右码，m左=m右+m码。
二、实验操作
（一）、药品的取用
１、药品取用的原则
（１）三不原则：○1不能用手接触药品，○2不能把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，要用手扇着闻，○3不能尝任何药品的味道。
（2）剩余药品的“处理原则”：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。
２、固体
．．药品的取用：一平二放三慢立（不能直立试管直接投入，以免使试管底破裂。）
３、液体药品的取用
（１）液体的倾倒瓶塞要倒放(防止将瓶塞污染) ,标签向手心(防止药品将标签腐蚀),瓶口挨管口(防止药品流出)。
（２）液体量取（量筒、胶头滴管）
Ａ量筒的正确使用
（a）量筒的选用：遵守“靠近原则”，即所量的体积数要和所选量筒的量程接近，以减小误差。
（b）量筒的读数：读数时量筒要放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。
（c）量筒只能
．．用来量液体的体积。
Ｂ胶头滴管的正确使用
胶头滴管一般用于吸取和滴加少量液体。
向试管中滴加液体时，胶头滴管要保持竖直在试管正上方，不能伸入试管内，不可将吸液后的试管横放或倒放。不要把滴管放在实验台或其他地方，一般放入烧杯中。
（二）、物质的加热
Ａ酒精灯的正确使用
１、熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭。
２、“三禁止”：绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯；绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用嘴吹灭酒精灯。
３、酒精灯外焰温度最高，焰芯温度最低，加热时用外焰加热。
４、万一洒出的酒精在桌面燃烧，应立刻用湿抹布或沙子将其盖灭，不能用水冲。
Ｂ加热试管里的液体
加热时，试管内液体的体积不能超过试管体积的１／３。先将试管在灯焰上来回移动，使试管均匀受热，再用外焰对试管内的物质进行加热，
（三）、玻璃仪器洗净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成小滴，也不成股流下。
（四）、检查装置的气密性（有气体的实验要先检查装置气密性）
将导管浸入水中，用手紧捂器壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管下端有一段水柱，说明气密性良好。
（六）、仪器的连接
将玻璃管口用水润湿再插入。将玻璃管口用水润湿再插入。手拿容器，切勿抵桌面。
三、气体的制取、收集、验满、检验、可燃性气体的验纯
实验装置包括发生装置和收集装置，发生装置包括固固加热型、固液不加热型；收集装置包括向上排空气法、向下排空气法、排水法。
1、发生装置
（１）、固固加热型（反应物全是固体且需要加热）
注：固固加热型装置试管口要略向下倾斜，以防炸裂。
（２）、固液或液液不加热型（反应物有液体且不需要加热）
固固加热型装置固液不加热型装置
（３）和固固加热型装置相比，固液不加热型装置的优点：装置简单，节省能源。
2、收集装置
（１）收集方法（根据气体密度、水溶性选择）（空气的平均密度为２９）排水法适用于难溶或不溶于水且与水不反应的气体，如O2
向上排空气法适用于密度比空气大的气体；如O2、CO2
向下排空气法适用于密度比空气小的气体；如H2
（２）不同收集方法的优缺点
排水法收集气体优点：○1收集的气体较纯；○2不需验满。
缺点：○1收集的气体比较潮湿，不干燥；○2操作复杂。
排空气收集气体优点：○1收集的气体干燥；○2操作简单。
缺点：○1收集的气体不纯；○2需要验满。
３、
甲乙丙
（1）甲中没装任何物质，则为收集气体的装置，密度比空气密度大或比空气密度小的气体都可以收集，收集比空气密度大的气体如O2、CO2从长管进，收集比空气密度小的气体，从短管进。
（２）乙中装浓硫酸，则为干燥装置，要干燥的气体从长管进。
（３）丙中装氢氧化钠溶液，则为除CO2的装置，从长管进。
4、验纯点燃可燃性气体时,必须先要检验纯度，如:氢气(H2)、一氧化碳
（CO）、甲烷（CH4）。
四、实验室制氧气
１、用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气
（１）高锰酸钾或氯酸钾制氧气发生装置用固固加热型装置。
（２）步骤：查装定点收离熄（巧记为：茶庄定点收利息）。查（检查气密性）装（装药品）定（固定装置）点（点燃酒精灯）收（收集气体）离（导管离开水槽）熄（熄灭酒精灯）"
。
（３）操作要点：○１加热高锰酸钾制氧气时试管口要放一小团棉花，防止高锰酸钾粉末堵塞试管口。○２试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流，使试管炸裂。○３加热时要先预热再放到药品下加热。○４刚开始产生气泡时不能立即收集，因为刚开始产生的气泡中有空气，不纯，当有气泡连续均匀冒出时再收集。○５反应完毕要先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂。
（４）反应原理：高锰酸钾制氧气2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2+ O2↑
氯酸钾制氧气2KClO32KCl + 3O2 ↑
２．过氧化氢溶液制氧气
（１）过氧化氢溶液制氧气发生装置用固液不加热型装置。
（２）反应原理2H2O22H2O+O2↑
３、收集方法：排水法、向上排空气法（O
2不易溶于水，且密度比空气密度大）
４、检验和验满
检验O2：用带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则是氧气。
排空气法收集O2的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满。
五、实验室制取二氧化碳
１、发生装置：固液不加热型
.２、药品：大理石/石灰石、稀盐酸
３、反应原理：CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑
４、收集方法：向上排空气法（CO2能溶于水，且密度比空气密度大）
５、检验CO2:将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则是CO2。
排空气法收集CO2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，则已满。六、排水法收集任何气体时：若看到瓶口有较大的气泡冒出，说明已经收集满了。非实验部分
一、变化和性质
1、物理变化：没有新物质生成。
形状、状态的变化，灯泡通电发光发热、榨汁、过滤、吸附、沉淀、蒸馏、挥发、溶解、稀释、胆矾研磨、蒸发结晶、海水晒盐等属于物理变化。
化学变化：有新物质生成。
燃烧、爆炸、生锈、腐烂、发霉、酿酒、制醋、水的电解、除垢、杀菌消毒、呼吸、消化、光合等属于化学变化。
2、物理性质——颜色、状态、气味（色态味）、熔点、沸点（熔沸点）、硬度、密度（硬
密度）、光泽、吸附性、吸潮、挥发性、导热性、导电性、溶解性、延展性（光吸吸挥导导溶延）等。氯化钠做调味品
化学性质——酸性、碱性（酸碱性）、氧化性、还原性（氧化还原性）、稳定性、不稳定性（稳不稳定性）、助燃性、可燃性、活泼性、金属活动性、分解性、毒性、腐蚀性（助燃活金分毒腐）等。炭黑用于书写或绘画
二、空气
1、氮七八，氧二一，零点九四是稀气，还有两个点零三，二氧化碳和其他。
２、测空气中氧气含量的实验
（１）红磷要过量，为了使瓶内的氧气全部消耗完。
（２）红磷燃烧现象：产生大量白烟。
（３）由实验得出结论：空气中氧气约占空气体积的１/５.
３、目前主要的空气污染物有：一氧化碳（CO）、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO
2
)、二氧化硫(SO2)、P2O5、PM2.5、可吸入颗粒物（粉尘、铅、碳颗粒）等．（注：二氧化碳CO2不是空气污染物）。
４、温室效应——CO
2酸雨——SO2
、
NO2
５、空气质量级别越大，空气质量越差。
６、地壳中含量居于前四位的是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)（养龟驴,铁锅煮）。生物体中排在前三位的元素：氧探亲（Ｏ、Ｃ、Ｈ）。
三、概念
1、物质分类
2、单质与化合物、纯净物与混合物的区别
（1）①纯净物：由同种分子或同种物质构成。（１种）
混合物：由不同种分子或不同种物质构成。（多种）
②单质：由同种元素组成的纯净物。（１种）
化合物：由不同种元素组成的纯净物。（多种）
注：只含一种元素的物质不一定是一种物质。如氧气和臭氧装在同一瓶中。
③氧化物：只有两种元素，其中一种是氧元素的化合物。
注：氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾。
（2）蒸馏水、纯净水、冰水混合物、液氧、二氧化碳、干冰、五氧化二磷等属于纯净物。
矿泉水、自来水、井水、雨水、雪、海水、河水、清澈的湖水、盐水、糖水、清新的空气、合金、煤、石油、天然气、牛奶、豆浆、各种饮料、溶液(稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸）等都是混合物。
3、催化剂
作用：在化学反应里改变（加快或减慢）其他物质反应速率。
不变：化学反应前后催化剂本身的质量和化学性质不变。
4、物质燃烧的条件（3个条件缺一不可）
２可燃物接触氧气（或空气）；○３温度要达到可燃物的着火点。
１物质本身是可燃物；○
○
5、灭火原理（对应燃烧条件、使其中一个不满足即可）
（1）燃烧物与其它可燃物隔离，或清除掉可燃物；（2）使燃烧物隔绝空气（或氧气）；（3）使燃烧物的温度降至着火点以下（不能说“降低着火点”）。
四、物质组成与结构
1、分子、原子、离子
（1）构成物质的微粒有分子、原子、离子。即分子、原子、离子都可以直接构成物质。
分子是由原子构成的，离子是由原子得到或失去电子从而带上电荷而形成的。
（2）由原子、离子、分子直接构成的物质
由原子直接构成的：金属、稀有气体、碳等。
由离子直接构成的：氯化钠（NaCl）等。（含有带金字旁字的化合物）
由分子直接构成的：剩下的。（绝大多数物质都是由分子构成的）
（３）物质由什么微粒直接构成，保持其化学性质的最小微粒就是什么。
如：Fe由原子直接构成，保持Fe化学性质的最小微粒是Fe原子；
CO2由分子直接构成，保持CO2化学性质的最小微粒是CO2分子；
NaCl由Na+和Cl-直接构成，保持NaCl化学性质的最小微粒就是Na+和Cl-。
（４）分子的特性：a、分子在不断地运动，b、分子与分子之间存在间隙。
（注意：热胀冷缩是分子间隙增大，不是分子大小、体积变大）
（５）分子和原子的本质区别
．．．．是：在化学变化中，分子可分而原子不可分。
化学反应的本质
．．是：分子破裂成原子，原子又重新组合成新的分子。
原子是化学变化中的最小微粒。
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的一种微粒。
2、质子数（核电荷数）、中子数、核外电子数、相对原子质量
１原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。
（１）○
（氢原子无中子，因此“原子都由质子、中子和电子构成的”此说法错误）
由于同一原子中，原子核内质子数和核外电子数相等，所带电量相等，且电性相反，因此整个原子不显电性。
○２原子中，
离子中，质子数＝核电荷数＝原子序数≠核外电子数
阳离子中，质子数＝核电荷数＝原子序数>核外电子数
阴离子中，质子数＝核电荷数＝原子序数<核外电子数
○３相对原子质量=质子数+中子数
（２）质子数相同则为同种元素。
最外层电子数相同化学性质相似。
ＡＣ为同种元素，ＡＤＥ化学性质相似。
（３）、最外层电子小于4，容易失去电子，形成８电子稳定结构。
最外层电子大于等于4，容易得到电子，形成８电子稳定结构。
最外层电子数等于4，不容易失去电子，也不容易得到电子。
最外层电子数等于８时，化学性质极稳定。
氦最外层电子数为２时，化学性质稳定。
（４）、
3、物质、元素是宏观的；分子、原子、离子、质子、中子、电子是微观的。
宏观无“子”，微观有“子”；
宏观对宏观，微观对微观，个数对个数；
宏观只讲种类，微观既讲种类又讲个数。
７、元素符号的意义
（１）、一般有两种意义，如：Ｈ表示氢元素、一个氢原子。
（２）、如果某元素是金属、稀有气体，除了一般的两种意义外，还有第３种意义，表示“某单质/某这种元素”。
如：Fe表示：铁元素、一个铁原子、铁单质/铁这种物质。
He表示：氦元素、一个氦原子、氦单质/氦这种物质。
（３）、如果元素符号前加了数字，只表示“几个某原子”。
如：２Ｈ只表示２个氢原子。
８、离子符号的意义
（１）一般表示“某离子”。如：Ｈ＋表示氢离子。
（２）如果离子符号前有数字，则表示“几个某离子”。如：２Ｈ＋表示２个氢离子。
９、化学式的意义
（１）一般有４种意义
如：Ｈ
２ＳＯ
４
表示：①硫酸这种物质，②硫酸由氢、硫、氧３种元素组成，
③一个硫酸分子，④一个硫酸分子由两个氢原子一个硫原子和四个氧原子构成。
１０、化学用语中不同位置的数字表示
前面的数字表示分子或原子或离子的个数；如：2N
右下角的数字表示一个某分子中含有几个某原子；如：SO2 O2
右上角的数字表示一个某离子带几个单位的什么电荷；如：Mg2+
正上方的数字表示化合价。如：
１１、化合物化学式的写法和读法
写法:正价前，负价后（ＮＨ３例外）。价数交叉为角数，角数若有公约数，莫忘约去要牢记，角数为１省略不写。
１２、常见化合价
H(氢）、Na(钠)、K(钾)、Ag(银) 、NH4＋(铵)+1 ；Ca(钙)、Ba(钡)、Mg(镁)、Zn(锌)、Cu(铜)+2；Fe（铁）有+2和+3，金属Al(铝)为+3价；OH-(氢氧)、NO3-(硝酸) 为-1；SO42-(硫酸)、CO32-(碳酸）、O2-（氧）-2；
１３、（1）单质化合价为0。
（2）化合物中正负化合价代数和为0。
１４、元素化合价和离子符号书写区别
数值、正负相同，位置、顺序不同，化合价中要写“1”，离子符号不写“1”。
1５、质量守恒．定律（不是衡）
（1）质量守恒定律：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质
的质量总和。
（2）质量守恒定律中在化学变化中可归纳为：６个一定不变，２个一定变，２个可能变
6个一定不变：①反应前后物质总质量②元素种类③元素质量④原
子种类⑤原子质量○6 原子数目（原子三不变）
２个一定改变：①物质种类②分子种类
２个可能改变：①分子总数②物质状态
１６、不能说一种物质中有另一种物质，或说一种分子中有另一种分子，或一种物质中含有
另外的分子，如CO2与O2
。
五、计算公式
1、以Ｈ２Ｏ为例
①Ｈ
２
Ｏ的相对分子质量＝１×２＋１６×１＝１８
②Ｈ
２
Ｏ中Ｈ元素的质量：O元素的质量＝１×２：１６×１＝１：８
○３Ｈ
２
Ｏ中Ｏ元素的质量分数＝１６×１／１８×100%＝８８.９%
④Ｈ
２
Ｏ由Ｈ、O两种元素组成
⑤一个Ｈ
２Ｏ分子中有2个Ｈ原子,1个O原子或一个Ｈ
２
Ｏ分子由2个Ｈ原子和1个O原子构
成。
⑥一个Ｈ
２
Ｏ分子中共有（2＋1)个原子
⑦一个Ｈ
２
Ｏ分子中Ｈ原子和O原子个数之比为2:1 2、计算题中常用到的公式
（1）某元素的质量分数= ×100%某元素的质量分数 = ×100%
如：求44g CO
氧元素的质量。
2
（２）样品中某物质的质量分数(纯度）
＝样品中该纯物质的质量/样品（或不纯物质）的质量×100% 如：求100t质量分数为98%的石灰石中碳酸钙的质量。
３、有关化学方程式的计算，带入方程式中的数字为纯净物的质量。
六、小知识
1、生活中遇到的“碘盐”“高钙牛奶”“铁强化酱油”中的“碘”、“钙”、“铁”及常说
的补铁、钙、碘等都是元素，不是单质、化合物、原子等。
2、活性炭、木炭具有强烈的吸附性，吸附色素和异味。
3、硬水：含有较多可溶性钙（Ca2+）、镁（Mg2+）化合物的水。
软水：不含或少含可溶性钙（Ca2+）、镁（Mg2+）化合物的水。
4、区分检验硬水、软水的简单方法:加肥皂水。
泡沫多的为软水；泡沫较少、出现大量浮渣的为硬水。
5、生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。实验室常用蒸馏的方法降低水的硬度。
6、实验室电解水测定水的组成：正1氧（正一洋），负2氢。
7、最轻
．．的气体是H2，H2是理想的高能燃料。
8、3大化石燃料：煤、石油、天然气。
社会常用的能源主要是化石能源，此外还有太阳能、风能、水能、核能等。
9、自然界中最硬
．．的物质是金刚石。
10、天然气的主要成分是CH4，煤气的主要成分是CO。
11、CO有毒，但不溶于水。因此“室内放一盆水防止CO中毒”的说法是错的。
１２、缓解“温室效应”、提倡“低碳生活”，主要是要减少CO2的排放。
具体措施：节能减排、植树造林、提高能源能效、开发新能源（如太阳能、风能、水能、地热能、氢能源）。
１３、用沼气做燃料与煤相比能减少的空气污染物有ＳＯ２／ＮＯ２／可吸入颗粒。
14、Fe2O3 读：三氧化二铁或氧化铁
七、O2、CO2、C、H2、CO、CH4
1、1个助燃性
．．．气体有：O2
3个可燃性
．．．气体有：
H2、CO、CH4，
3个还原性物质：H2（气）、CO（气）、C（固体）
2、３个可燃性气体H2、CO、CH4在空气中燃烧都为蓝色火焰。
3、CO2
（１）CO2固体是“干冰”，可用于人工降雨（升华吸热）。
（２）CO
2不燃烧、也不支持燃烧所以常用于灭火。Ｎ
２
也不支持燃烧。
（３）CO2与H2O反应生成碳酸H2CO3（CO2+ H2O === H2CO3）能使紫色石蕊溶液变红，不能说CO2能使紫色石蕊溶液变红。
4、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列方式不同。
CO和CO2的组成元素相同，但化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
H2O和H2O的组成元素相同，但由于分子构成不同，因此化学性质不同。
生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。
初中化学（上册）知识汇总 实验部分 一、常用仪器 长颈漏斗分液漏斗漏斗酒精灯铁架台烧杯试管量筒胶头滴管水槽 1、仪器分类 仪器包括能加热的仪器和不能加热的仪器，能加热的仪器包括直接加热的仪器和间接加热的仪器。 直接加热的仪器（2个）：试管、蒸发皿（小底、小容量） 间接加热的仪器（２个）（要用石棉网）：烧杯、锥形瓶（大底、大容量） 2、玻璃棒一般用于搅拌和引流。 3、分液漏斗可控制反应速率，节约药品。 长颈漏斗分液漏斗普通漏斗 4、托盘天平左物右码，m左=m右+m码。 二、实验操作
（一）、药品的取用 １、药品取用的原则 （１）三不原则：○1不能用手接触药品，○2不能把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，要用手扇着闻，○3不能尝任何药品的味道。 （2）剩余药品的“处理原则”：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。 ２、固体 ．．药品的取用：一平二放三慢立（不能直立试管直接投入，以免使试管底破裂。） ３、液体药品的取用 （１）液体的倾倒瓶塞要倒放(防止将瓶塞污染) ,标签向手心(防止药品将标签腐蚀),瓶口挨管口(防止药品流出)。 （２）液体量取（量筒、胶头滴管） Ａ量筒的正确使用 （a）量筒的选用：遵守“靠近原则”，即所量的体积数要和所选量筒的量程接近，以减小误差。 （b）量筒的读数：读数时量筒要放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。 （c）量筒只能 ．．用来量液体的体积。
Ｂ胶头滴管的正确使用 胶头滴管一般用于吸取和滴加少量液体。 向试管中滴加液体时，胶头滴管要保持竖直在试管正上方，不能伸入试管内，不可将吸液后的试管横放或倒放。不要把滴管放在实验台或其他地方，一般放入烧杯中。 （二）、物质的加热 Ａ酒精灯的正确使用 １、熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭。 ２、“三禁止”：绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯；绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用嘴吹灭酒精灯。 ３、酒精灯外焰温度最高，焰芯温度最低，加热时用外焰加热。 ４、万一洒出的酒精在桌面燃烧，应立刻用湿抹布或沙子将其盖灭，不能用水冲。 Ｂ加热试管里的液体 加热时，试管内液体的体积不能超过试管体积的１／３。先将试管在灯焰上来回移动，使试管均匀受热，再用外焰对试管内的物质进行加热， （三）、玻璃仪器洗净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成小滴，也不成股流下。 （四）、检查装置的气密性（有气体的实验要先检查装置气密性） 将导管浸入水中，用手紧捂器壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管下端有一段水柱，说明气密性良好。 （六）、仪器的连接
初中化学重难点 单质 化合物 氧化物 酸 碱 盐
有机物 其他：氨气NH3常见物质的俗名
碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO 碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3·10H2O固体二氧化碳干冰CO2 碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO和H2 氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O 氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH4 常见的化学方程式 化合反应 红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5 白磷自燃：4P+5O2=2P2O5 木炭充分燃烧：C+O2CO2 木炭不充分燃烧：2C+O22CO 硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3 铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 铜在空气中加热：2Cu+O22CuO 氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O 将CO2变成CO：C+CO22CO 二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl 钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价） 镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2→点燃2MgO+C 上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
初中化学知识点总结 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子部都是氢氧根离子的化合物
粤教中考化学各章节知识点 第一章《大家都来学化学》知识点 1．1社会生活与化学 一、化学课的学习内容 1、生活中的化学知识 2、物质的组成、性质和变化规律 3、化学对社会生活的影响 4、科学探究的方法 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象 相关连接 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 1．2化学实验室之旅 一、参观实验室 1、了解化学实验室规则 2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。 3、常用仪器及使用方法 （1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （2）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（a）先调整零点 （b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （c）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （d）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （e）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （4）加热器皿－－酒精灯 （a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （b）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
并不同意这一种说法,第一,按照当时项羽和刘邦两军兵力对比.项羽在解赵国之围后,收编了其他诸侯国的军队,兵力达到40万,而刘邦虽然占据了咸阳城,但是兵力只有10万,而且由刘邦军队把守着的函谷关已经被项羽攻破,可以讲,项羽消灭刘邦是指日可待.所以,鸿门宴,并不是唯一一次消灭刘邦的机会.第二,鸿门宴的出现的原因.由于当时项羽来到鸿门后,听到刘邦一个下属讲刘邦准备据关中为王,一怒之下便决定对刘邦发动一场军事行动,其实就是打击报复刘邦.但是由于项羽集团里面,一个人的出现,项伯.他和张良是老朋友.所以当他得知项羽要攻打刘邦时,连夜偷偷地跑到张良那里（当时张良跟随在刘邦的身边）,叫张良快跑.而张良,则和刘邦在项伯面前演了一出戏,让刘邦在项伯面前诉冤,并告诉项伯,刘邦很希望化解这段误会,自己亲自到鸿门向项羽赔罪.而项伯这个糊涂虫,回去后把刘邦的”冤“告诉了项羽,项羽一听心软了,居然取消了第二天对刘邦的军事行动,从而催生了鸿门宴.第三,鸿门宴上的刺杀行动.此次刺杀行动的主谋,便是项羽手下谋士范增,此事还得到项羽的默许.当刘邦一见到项羽时,便对项羽大拍马屁,让项羽的虚荣心和骄傲得到最大的满足,此时的项羽居然还对刘邦有一点点悔意,压根就没有想过要刺杀刘邦.在宴席上,范增频频发出暗号示意项羽杀死刘邦,但是项羽却“不忍心”杀掉刘邦,而在项伯和樊哙的掩护下,项羽对刘邦的“悔意”越加严重.最后刘邦丢下张良和二百多随从,只带着四员大将,在陈平的协助下偷偷地逃出项羽的军营,回到自己的驻地灞上,从而结束了鸿门宴.所以,鸿门宴对于刘邦集团而言,是化解项羽对他的一场迫在眉睫的军事行动,而采取的一种妥协的行为,在项伯,张良和樊哙的精彩演出下,这场戏演的非常成功.而对项羽
有机合成材料 一、有机化合物 是否含有碳元素无机化合物 有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐） 1、生活中常见的有机物 CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、 [来源学科网] CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等 2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同 3、有机物有机小分子如：CH 4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等（根据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等 二、有机合成材料 1、有机高分子材料 （1）分类天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 合成有机高分子材料塑料 （三大合成材料）合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶 合成橡胶 （2）高分子材料的结构和性质 链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）[来源:https://www.doczj.com/doc/9818262350.html,] 网状结构热固性如：电木 （3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 （4）鉴别羊毛线和合成纤维线： 物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线； 化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。 2、“白色污染”及环境保护 （1）危害：①破坏土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存； ③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染 （2）解决途径 ①减少使用不必要的塑料制品； ②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等； ③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； ④回收各种废弃塑料 （3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收） 一、蛋白质 1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 成人每天需60-70g 2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分 植物的种子（如花生、大豆） 3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成 氧化 4、人体蛋白质代谢 摄入胃肠道尿素+CO2+H2O，放出热量 蛋白质人体氨基酸 合成
第五章燃料 [全章要览] 一、燃料为人类提供能量，本章介绍了洁净的燃料氢气，组成燃料的主要元素碳以及化石燃料三节内容，突出了燃料、能量与人类的密切关系，体现了义务教育的教材编排特色。燃料的燃烧是人类祖先的认知成果，学习燃料的有关知识，使学生感受到燃料的燃烧既为人类提供能量，又会对环境造成污染或产生火灾，燃料与我们的生活及社会发展密切相关。 本章突出燃料、燃烧、能量这个主题。 二、全章要点： 1、洁净的燃料； 2、碳的燃烧产物； 3、二氧化碳的性质； 4、二氧化碳的制取； 5、什么是化石燃料； 6、化石燃料的综合利用。 三、教学课时安排：（共计7课时） 5.1 洁净的燃料——氢气 2课时 5.2 组成燃料的主要元素——碳 3课时 5.3 古生物的“遗产”——化石燃料 1课时 本章复习 1课时
§5.1 洁净的燃料——氢气 [共计2课时] 一、教材内容位置：科粤版2009年6月修订版P132~134 二、授课时间：20 . . ——星期、午、、节 三、授课班级：初三（）、（）、（） 四、教学目标： 知识目标：认识氢气的物理性质；了解氢气的燃烧过程及产物； 知道点燃氢气之前必须验纯；初步学习如何检验氢 气的纯度。 能力目标：培养学生的实验能力。 情感目标：遵守实验规程，意识到安全操作的重要性。 五、教学重点、难点： 重点：氢气的物理性质及可燃性、氢气的验纯。 难点：点燃氢气之前必须验纯的原因和方法。 六、课时安排：2课时，本节为第1课时。 七、教学准备：演示实验5-1、5-2、5-3、5-4的有关用品。 八、教学流程、思路： 九、教学过程： [第一课时] [引言]利用燃料的燃烧反应来取暖和获得熟食，是人类文明的开始，燃烧与我们的生活及社会发展密切相关。大家在§3.3已经学习了燃
物质俗名及其对应的化学式和化学名 1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质 2. 几种常见药品的存放 1.地壳中含量最多的金属元素是铝(Al)。 2.地壳中含量最多的非金属元素是氧(O2)。 3.空气中含量最多的物质是氮气(N2) 4.天然存在最硬的物质是金刚石(C)。 5.最简单的有机物是甲烷。(CH4) 6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾(K)。 7.相对分子质量最小的氧化物是水(H2O)。最简单的有机化合物CH4 常见物质的颜色的状态 1.白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 2.黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色。 3.红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4.溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 5.沉淀(即不溶于水的盐和碱): ①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等 ②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:Mg(OH)2。 6.(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) ▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7.有毒的，气体:CO 液体:CH3OH;固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质--波尔多液) 解题技巧和说明 推断题解题技巧 看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁) 蓝色:CuSO4?5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+ 溶液、液态固态O2(淡蓝色) 红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色) 黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色) 绿色:FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味:H2S (二) 解实验题 看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法: ①除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等; ②除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、KOH溶
第一章大家都来学化学 1、常见仪器的用途和使用注意事项P9页（背会） 2、仪器的连接 1. 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端_________ ，然后稍稍用力—，使它插入。 2. 连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口 _____________ ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。 3. 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以 免___________________ 3、实验室药品取用规则 1. 不能用手 ________ ，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的___________ ，不得______ 任何药品的味道。 2. 注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量 液体_____________ 。固体只需 _________________ 。 3. 实验剩余的药品既不能 ______________ ，也不要____________ ，更不要拿出 __________ ，要放入— 4. 固体药品的取用 1. 固体药品通常保存在 _里。 2. 固体粉末一般用 _____ 或____ 取用。操作时先使试管_________ ，把药匙小心地送至试管 ________ ， 然后使试管直立。（“一倾、二送、三直立”） 3. 块状药品一般用 _____ 夹取。操作时先_______ 容器，把药品或金属颗粒放入容器—以后，再把 容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一横、二放、三慢竖”） 5. 液体药品的取用 液体药品通常盛放在 _______ 中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。 1. 取用不定量（较多）液体一一直接倾倒 使用时的注意事项（括号内为操作的目的）： a. 细口瓶的瓶塞必须_______ 在桌面上【防止药品腐蚀实验台或___________ 药品】； b. 瓶口必须_________ 试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】； c. 细口瓶贴标签的一面必须朝向___________ 处【防止药液洒出腐蚀标签】； d. 倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面。 2. 取用不定量（较少）液体一一使用胶头滴管 使用时的注意事项（括号内为操作的目的）： a. 应在容器的_______ 垂直滴入；胶头滴管不要接触_________ 【防止沾污试管或_______ 试剂】； b. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要_________ 或______ 【防止液体倒流，______ 试剂或 腐蚀橡胶胶帽】； 3. 取用一定量的液体一一使用量筒 使用时的注意事项：
第一章化学与社会 一、绪言 1、化学是研究物质的，，以及的基础科学。 2、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O： CO2： （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 4、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：，，， ，，。 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 二、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放。视线与及量筒内保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。） 注意点：（1）先调整 （2）称量物和砝码的位置为 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边，在纸上称量。潮湿的 或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在（如小烧杯、表面 皿）中称量。 （4）砝码用夹取。添加砝码时，先加质量的砝码，后加质量的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①；②用从侧面点燃酒精灯，；③熄灭酒精灯应用，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用或用扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。手持试管夹的长柄，不要把拇指按在。 试管夹夹持试管时，应将试管夹；夹持部位在距试管口近处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 三、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在中，白磷存放在中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取，固体以为宜，液体以为宜。 多取的试剂不可，也不可乱丢，更不能，应放
初中化学必背重点知识归纳 初中化学必背重点知识归纳 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数 18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结) ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A+B=AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB=A+B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的.反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀 正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。 一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式
) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２ （８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３ （１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金 属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色 （1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五 氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、 Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。
第一章《大家都来学化学》知识点 1．1社会生活与化学 一、化学课的学习内容 1、生活中的化学知识 2、物质的组成、性质和变化规律 3、化学对社会生活的影响 4、科学探究的方法 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象 相关连接 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 1．2化学实验室之旅 一、参观实验室 1、了解化学实验室规则 2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。 3、常用仪器及使用方法 （1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （2）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（a）先调整零点 （b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （c）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （d）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （e）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （4）加热器皿－－酒精灯 （a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （b）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （c）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（d）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖
初中化学酸碱盐知识点总结标准化文件发布号：（9312-EUATWW-MWUB-WUNN-INNUL- DQQTY-
初化学酸碱盐知识点 一、物质的分类： 每类物质各举最少两个例子 二、各类物质的主要化学性质： 1．单质： 各写出最少一个化学方程式 1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物 2．氧化物： 3．酸： 4．碱： 5．盐： 氧气→氧化物 金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 石蕊变红；酚酞不变色 金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 金属氧化物→盐+水 碱→盐+水 盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 氧化物→盐+水 酸→盐+水 盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 碱+ 金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 碱→盐+ 碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐+ 金 属：Fe 、 单 质 稀有气体：He 、 非金属 纯净物 CO 2 氧化物 Fe 3O 4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气 可溶盐：SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、 NaOH Cu(OH)2 HCl H 2SO 4 固态非金属：C 气态非金属：H 2
三、化学反应的基本类型： 1）化合反应：（有单质时化合价改变） ⑴单质+单质→化合物 Mg + O2 = P + O2 = ⑵单质+化合物→化合物 C + CO2 = ⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H2O = 2）分解反应：（有单质时化合价改变） H2O = HgO = H2CO3 = KClO3 = KMnO4 = CaCO3 = 3）置换反应：（化合价一定改变） ⑴金属+酸→盐+氢气（①H前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HCl = Al + H2SO4 = ⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） Fe + CuSO4 = Cu + AgNO3 = ⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2) CuO + H2 = C + Fe2O3 = 4）复分解反应：（化合价一定不变） ⑴金属氧化物+酸→盐+水 Fe2O3 + HCl = CuO + H2SO4 = ⑵酸+碱→盐+水 NaOH + H2SO4 = Fe(OH)3 + HCl = ⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H2O；难溶反应物能生成↑、H2O） H2SO4 + BaCl2 = HCl + CaCO3 = ⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） Ca(OH)2 + Na2CO3 = NaOH + FeCl3 = ⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） CaCl2 + K2CO3 = Ba(NO3)2 + Na2SO4 = ※不属于四种基本类型的反应： ⑴金属氧化物+CO→金属+CO2 Fe2O3 + CO = ⑵碱+非金属氧化物→盐+水（可溶性碱） NaOH + CO2 = ⑶有机物+O2→H2O+CO2 C2H5OH + O2 = ☆氧化还原反应： 得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂； 失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。 如：在2Mg+CO2点燃 2MgO+C中，是氧化剂，是还原剂，被氧化，被还原。 ☆常见的原子团及其化合价： +1 -1 -2 -2 -1 NH4Cl NaOH H2SO4 H2CO3 HNO3 铵根氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根 铵根中N为-3价；硫酸根中S为+6价；碳酸根中C为+4价；硝酸根中N为+5价。
科粤版化学上册期中试题和答案 一、选择题（培优题较难） 1．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行了有关化学反应A＋B＝C的四组实验，各物质的质量如下表所示，已知四位同学取的A和B的总质量均为10g，且反应均完全进行。下列选项不正确的是 A/g B/g C/g 甲739 乙649 丙X Y6 丁55Z A．Y可能等于8 B．X可能等于4 C．X可能等于8 D．Z一定等于7.5 2．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（） A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性 B．用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品 C．用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液 D．加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管 3．“一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议。古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是（） A．粮食酿酒B．纺纱织布 C．烧制瓷器D．冶炼生铁 4．某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是（） A．＋4B．＋3C．＋2D．＋5 5．下列有关氧气的说法，错误的是（）
A．氧气能支持燃烧 B．细铁丝在氧气中燃烧，生成氧化铁 C．在通常状况下，氧气的密度比空气大 D．氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应 6．“” “”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是 A．B． C． D． 7．以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是 A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置② B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入 C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入 D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放 8．下列关于空气的说法中，不正确的是( ) A．工业上采用分离液态空气法获得氧气B．二氧化硫是空气污染物之一 C．空气中氧气质量占空气质量的21% D．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用9．下列有关水的说法中正确的是（） A．水与冰块混合得到混合物 B．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化 C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
初中化学知识点总结 一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
初三化学复习重点知识点总结-形象记忆 1. 常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质
2. 几种常见药品的存放
常见物质的颜色的状态 1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色。 3.红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）： ①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等 ②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。 6.（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH；固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 解题技巧和说明 推断题解题技巧 看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S (二) 解实验题 看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等; ②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等; ③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH 溶液; 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 2.实验注意的地方： ①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）前，要检验气体纯度。