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科粤版(2012)初中化学九下 8.3 酸和碱的反应 课件 _3优秀课件

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粤科版九年级化学(下册)第八章8.3 酸与碱的反应(共21张PPT)

粤科版九年级化学(下册)第八章8.3 酸与碱的反应(共21张PPT)

拓展探究二：
1问题：其他的酸和碱也能发生类似的反应吗？
1、观察实验并描述现象（写出化学方程式） Fe(OH)3固体和稀HCl— 红褐色沉淀溶解 Cu(OH)2固体和稀H2SO4— 蓝色固体溶解 2、得出结论：一般酸和碱都能发生类似的反应； 当酸碱反应时，若无明显现象，要借助指示剂来判断 是否发生反应；而对于难溶性碱与酸反应或生成沉淀 的反应则可以直接观察，不需借助指示剂来判断。
2、分析：有三种可能： 1）恰好完全中和。 2）稀盐酸加多了 3）稀盐酸加少了，氢氧化钠溶液剩余了。
3、设计实验
猜想 猜想一 （中性） 探究方案（写出操作方法、现象、结论）
取少量反应后的溶液于试管，滴入几滴紫 色石蕊试液振荡，若溶液 则猜想正确
取少量反应后的溶液于试管，滴入几滴紫色石蕊试 液振荡，若溶液变 则猜想正确
• 方案2：取少量NaOH溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞
试液，再滴加稀HCl ，看溶液颜色的变化？
实验与事实
操作步骤 1 2 取约3ml的NaOH溶液于锥形瓶，滴入1、 2滴酚酞溶液。 逐渐向NaOH溶液，滴稀HCl溶液、 振荡。
现象
变红
红变
无色
完成实验、得出结论： NaOH和稀HCl发生反应
NaOH和稀HCl之间究竟是怎样发生反应的？
学完本节课你收获了什么？
1.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。
+ 其实质是H 与OH 结合生成H 2O
2.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛 的应用。
3 .知道了并不是所有的化学反应都有明显 的实验现象，有些反应需要借助指示剂 才能判断反应的发生。
4 .学会了通过科学探究的方法设计实验。
你知道它 的作用吗 ？
胃乐胶囊的主要成分

科粤版(2012)初中化学九下 8.3 酸和碱的反应 课件 _3

科粤版(2012)初中化学九下 8.3 酸和碱的反应 课件 _3
酸碱
NaCl + H2O
盐水
反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
NaOH = Na+ + OHHCl = H+ + Cl-
NaOH + HCl = NaCl +H2O
酸碱反应的实质： 酸溶液中的 H+ 和碱溶液中的 OH- 结合生 成H2O的过程
对比酸、碱的性P239
项目
酸的主要化学性质 碱的主要化学性质
b.先在稀盐酸中滴加酚酞溶液，再滴加 1-2滴氢氧化钠溶液。
实验探究
实
验 现
a . 氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后, 溶液变红,逐渐滴加稀盐酸,红色消失。
象
b. 稀盐酸中滴加酚酞溶液后不变色，再 加少量氢氧化钠溶液仍不变色。
实验探究
实 验 酸与碱之间会发生反应 结 论
试写出其化学方程式
HCl + NaOH
2 、天空，经常刮风经常下雨经常没太阳;季节，天渐转凉秋意渐浓记得加衣裳!生活，吃得要香睡得要甜身体要健康，祝福工作顺心，事业有 成! 12 、怕吃苦的人苦一辈子，不怕吃苦的人苦一阵子。 7 、一个获得成功的人，从他的同胞那里所取得的，总是无可比拟地超过他对他们所做的贡献。 4 、昔之得一者：天得一以清;地得一以宁;神得一以灵;谷得一以生;侯得一以为天下正。 6 、经过奋斗，终于拨开了云雾，见到了日出，走上了阳光大道。面对取得的成绩，不要骄傲，再接再励，继续向前行。 8 、那些在困难面前能够坚持到底、努力奋进的人最终能够战胜一切困难，取得最后的成功。
与指 紫色石蕊 使紫色石蕊溶液_变__红_ 使紫色石蕊溶液变___蓝_
示剂
作用 无色酚酞 无色酚酞溶液不___变_ 色 使无色酚酞溶液_变___红

酸和碱的反应 课件(共24张内嵌视频) 科粤版化学九年级下册

酸和碱的反应 课件(共24张内嵌视频) 科粤版化学九年级下册

4.了解中和反应在生产生活中的某些应用。
新知学习
一、酸、碱溶液的导电性
【实验8-13】酸与碱能否产生化学反应
提出问题：在6只小烧杯中分别装有下表列出的溶液各100mL，再按下图的
装置进行实验，当闭合开关接通电源后，视察灯泡是否发亮。
溶
液
蒸 酒 稀 稀 稀烧 澄清
馏 精 盐 硫 碱溶 石灰
水
酸 酸 液
调节溶液的酸碱性
复分解反应
AB ＋ CD == AD ＋ CB
阳离子都是金属离子
当酸遇到碱会有什么现象产生呢？
OH－
氢氧根
阴离子都是＿＿＿＿离子
新知学习
二、中和反应
1.酸碱产生的反应
新知学习
实验：
先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液
再滴加稀盐酸，视察现象。
现象：
在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。
新知学习
思考：1.用玻璃棒沾上述氢氧化钠溶液与稀盐酸刚好反应生成的溶液，在酒
能是（ C ）
A.氧化铜
B.盐酸
C.氢氧化钠
D.碳酸钠
4.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ A ）
①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；②用稀硫酸除铁锈；③用熟
石灰改进酸性土壤；④用碳酸氢钠治疗胃酸过多。
A.①③
B.③④
C.①②④
D.①③④
当堂检测
5.将下列使用过的仪器浸泡于稀盐酸中，然后用水冲洗，不能将仪器处理干净
成盐。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
酸 + 碱 → 盐+水
实质：中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O
H+ + OH- == H2O

粤科版九年级化学(下册)第八章8.3 酸和碱的反应(共25张PPT)

粤科版九年级化学(下册)第八章8.3 酸和碱的反应(共25张PPT)

三、中和反应在实际中的应用 1.改良土壤的酸碱性
盐碱地
碱性土壤
加入酸
性物质
中性土壤
酸性土壤
熟石灰 Ca(OH)2
中性土壤
2. 处理工厂的废水
⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？
请写出有关反应的化学方程式：
H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2H2O ⑵用CaO来中和污水行不行？
NaOH+HCl == NaCl + H2O 2KOH + H2SO4== K2SO4 + 2H2O
【回顾旧知】
盐
酸根离子
二、中和反应：
1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
+
+
酸
HCl + NaOH
碱
盐
NaCl + H2O
水
H2SO4 + 2KOH==K2SO4 + 2H2O
2、中和反应的实质：
你能说说反应现象背后的原因吗？你能评价一下 四个方案的优劣吗？
你能还能借助现有的仪器和药品设计其他的验证酸碱反 应的方案吗？
方案4：往盛有NaOH 溶液的试管加入几滴稀HCl，然后
再加入锌粒，观察有无气泡冒出。 方案5：先测稀HCl的pH，滴入一定量的NaOH 后，再测一 下溶液的pH。
方案6：往盛有稀HCl溶液的试管滴入NaOH溶液后，加 入一定量的碳酸钙或者碳酸钠溶液，看有无气泡冒出
聪明的你们还能想出有其它 方案吗？
继续探究： 酸和碱反应吗
编号 1 操作步骤
P236
观察到的现象 解释
2 3
取3MLNaOH溶液于 溶液 试管中，滴1、2滴酚 变红 酞溶液 逐渐NaOH溶液中的 红色变浅然 稀盐酸、振荡

科粤版化学九年级下册第八章8.3酸和碱的反应(共19张PPT)

科粤版化学九年级下册第八章8.3酸和碱的反应(共19张PPT)

阴离子都是 酸根 离子
阴离子都是 氢氧根 离子
Na OH 阳离子都 K OH 是金属 离子 Ca (OH) 2
一．酸和碱的组成
• 酸和碱溶于水生产的产物中都各自有其相 氢离子 ，在 同的一种离子，在酸中是 碱溶液中是 氢氧根离子 。这是它们具 有相似化学性质的原因。
【实验8-14】： 酸和碱会发生反应吗？
课题2 酸和碱的中和反应
（5）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有 相似的化学性质，其本质原因是（ B ） A．都能与指示剂作用 B．都能解离出氢氧根离子 C．都能解离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素
课题2 酸和碱的பைடு நூலகம்和反应
选做题：将X溶液滴入Y溶液中，在滴加过 程中，Y溶液的PH值变化情况如图所示。
H2SO4 +2 KOH = K2SO4+2H2O
二、中和反应： 1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。
酸+ 碱
2. 实质：
盐
+
水
酸中的H+和碱中的OH-反应生成水。
H++OHHCl NaOH H2O H+ + ClNa+ + OH-
H2O
小结： 1.酸是由 氢 离子和 酸根 离子 组成； 2.碱是由 氢氧根 离子和 金属 离 子组成。 3.通过实验认识了中和反应；
【实验8-13】 在六只小烧杯中分别装有下 表列出的溶液各100mL,再按图 8-12的装置进行实验，当闭合 开关接通电源后，观察灯泡是 否发亮。
溶液
NaOH
蒸馏水 酒精 稀盐酸 稀硫酸 稀烧碱 澄清石 溶液 灰水
灯泡 亮否
否
否
亮
亮
亮

粤教版九年级化学下册《酸和碱的反应》常见的酸、碱、盐PPT教学课件

粤教版九年级化学下册《酸和碱的反应》常见的酸、碱、盐PPT教学课件

酸、碱各自为什么有相似的化学性质？
酸和碱的组成
HCl
H+ 酸
溶于水电离
HNO3
H++酸根离子
会不会发生反应呢？
H2SO4
NaOH
OH- 溶于水电离
碱 KOH
OH-+金属离 子
Ca(OH)2
探究新知
学生实验
设计实验进行操作，记录现象，并写出发生反应的化学方程式（填写在导学案上）
编号 ① ② ③ ④
中和反应是属于复分解反应中的一种
中和反应
酸+碱→盐 +水 实质：酸中的H+和碱中的 OH-发生反应生成H2O
中和反应的应用
达标检测
1.下列必须通过指示剂才能判断反应是否发生的是（ C ）
A.锌粒和稀硫酸 B.铁锈和稀盐酸 C.烧碱和稀盐酸 D.大理石和稀盐酸
2.胃酸过多的病人常内服含Al(OH)3的药物，反应的化学方程式
碱＋_非金属_氧化物 →___盐__＋__水___
酸＋盐→___新_ 酸___＋__新_ 盐____
碱＋盐→_新___碱____＋__新___盐____
酸＋较活泼金属
→__盐__＋_氢___气___
酸 + 碱 → ___盐_ ___＋___水____
HCl + NaOH
NaCl + H2O
还
有
2HCl + Ba(OH)2
x=15.8g，y=9.85g，z=4.35g，剩余高锰酸钾的质量：
18g-15.8g=2.2g，故固体剩余物是：KMnO4 MnO2 K2MnO4
答案：C．
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4. 某金属单质X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y═X2Y．某实 验探究小组进行了两次实验，测得数据如表： 实验序号 X的用量/g Y的用量/g 生成X2Y的质量/g

科粤版化学九年级下册第八章8.3酸和碱的反应 (共28张PPT)


1、中和反应;酸与碱作用生成盐和水的反应。 2、中和反应的实质是H＋和OH- 结合生成水。 3、酸与碱反应时，酸溶液中的氢离子和碱溶液中的
氢氧根离子互相结合生成了中性的水，当二者恰好完全
反应时溶液呈中性。
【课堂练习】 3.下列反应，属于中和反应的是（ C ）
A. Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+H2O B. CuO + 2HCl ==== CuCl 2 + H2 O C. Cu(OH)2 + H2SO4 ==== CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3
新课引入
人的胃内有什么酸？在生活中，当胃酸 过多的病人看医生时，医生让病人口服胃舒 平(主要成分氢氧化铝）,为什么胃舒平能治疗 这种胃病？
8.3 酸和碱的反应
1.认识酸和碱的组成，知道酸和碱在溶液中生成了氢离子 和氢氧根离子。 2.通过对酸和碱的反应探究，提高发现和提出问题的能力。 3.认识中和反应的实质，初步学会借助指示剂判断物质是
看玻璃棒上是否有固体。
进行实验
在试管中加入氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再 用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断用振荡溶液，至溶液颜色刚好 变成无色为止。
实验现象： 溶液由红色变为无色 实验结论： 酸和碱能反应
反应的化学方程式为： HCl+NaOH====NaCl+H2O
对于无明显现象的酸和碱反应,通常要借助指示剂无色 酚酞溶液来帮助判断反应的发生。
－
2.碱溶液中共同存在导电的带电粒子 OH ， 故碱有相似的性质。
碱 金属离子 + OH
－
【课堂练习】1.生活中常见的柠檬汁、番茄汁、柑橘汁、 酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这 是由于它们（ D ） A. 溶于水时生成了盐酸 B. 水溶液中含有酸分子 C. 组成中含有氢元素 D. 溶于水时，在水中解离产生了氢离子

粤教版化学九下8.3《酸和碱的反应》ppt-课件


历史课件：/kejian/lish i/
两种__化__合__物_________的反应，叫作复分解反应。复分解反
应与化合反应、分解反应、置换反应通称为基本反应类型。 2．通式：AB＋CD―→___A_D____＋__C_B____。
3．特点：双交换，价不变。
[注意] 中和反应属于复分解反应，中和反应不是基本反
3．防治 (1)减少含硫煤燃烧。 (2)提倡使用新能源。 (3)对工厂排放的废气净化处理等。
互动探究
探究点一 证明中和反应确实发生 [情景展示]一、观察实验：把氢氧化钠溶液和稀盐酸进行混合。
二、
[问题探究]氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时没有明显现象， 如何设计实验证明酸和碱之间确实发生了反应？我们又如 何判断一个反应是不是中和反应？
五 酸雨 1．形成：_煤___和_石__油____燃烧后所产生的烟气中，含有
二氧化硫和氮氧化物，排放到空气中被云层吸收，并经过化 学作用形成酸雾，随同雨水下降便成为显酸性的雨水，若其 pH小于5.6，称为酸雨。
2．危害 (1)腐蚀金属。 (2)侵蚀雕像和建筑。 (3)破坏森林。 (4)使水中生物死亡。
科学课件：/kejian/kexue/ 物理课件：/kejian/wul i/
化学课件：/kejian/huaxue/ 生物课件：/kejian/she ngwu/
地理课件：/kejian/dili/
4．实质：酸溶液中的__氢__离__子__(_H_＋__)与碱溶液中的 __氢__氧__根__离__子__(_O_H_－__)______结合生成__水__分__子____的过程。
5．应用：①改良酸性或碱性土壤；②废水处理；③医药 应用；④调节溶液的酸碱性。
三 复分解反应

【科粤版九年级化学下册】第8章8-3酸和碱的反应课件


第八章 常见的酸、碱、盐
科粤版九年级化学下册
第八章 常见的酸、碱、盐
讨论: 1. 酚酞在实验中起什么作用？ 答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的
现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH 和HCl是否反应完全。
2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 答：防止稀盐酸滴加过量。
注意: 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。 否则盐酸过量。
H2 SO4
Ca2(HO2HO)2
科粤版九年级化学下册
第八章 常见的酸、碱、盐
3. 用于医药
⑴ 中和胃酸过多
用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。
化学方程式:
Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
⑵ 中和蚁酸
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。 思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
1.改良土壤的酸碱性
盐碱 地
熟石灰
酸性土壤
中性土壤
Ca(OH)2
碱性土 壤
加入酸 性物质 中性土壤
科粤版九年级化学下册
第八章 常见的酸、碱、盐
讨论： ⑴ 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入
氢氧化钠粉末？ 答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。
⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么？
答：是酸第八章 常见的酸、碱、盐
2. 处理工厂的废水 ⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ ⑵ 请写出有关反应的化学方程式： ⑶H用2SCOa4+OC来a中(O和H污)2 ＝水行Ca不S行O4？+ 2 H2O
CaO + H2O ＝Ca(OH)2 H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O

粤科版九年级化学(下册)第八章8.3 酸和碱的反应(共24张PPT)


请你设计实验来验证氢氧化钠 Cu(OH)溶液由红色逐渐变 +H SO =CuSO +2H O 为无色 与盐酸确实发生了反应。 Cu(OH) +2HCl=CuCl +2H O
2 2 4 4 2 2 2 2
酸
碱
观察到的现象
化学方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH +H2SO4=Na2SO4+2H2O
不能，因为氢氧化钠固体溶 于水也伴随的放热现象。
中和反应的实质是什么呢？
中和反应的实质：酸溶液里的氢离子和碱溶 液里的氢氧根离子结合生成了水分子。
中和反应的实质：酸溶液里的氢离子和碱溶 液里的氢氧根离子结合生成了水分子。
现有三瓶无色溶液：稀盐酸、水、 氢氧化钠溶液，现提供紫色石蕊 溶液和无色酚酞溶液，能否分别 用它们将三者区分开来？如果能， 怎么做？
蜜蜂与马蜂
蜜蜂
被蜜蜂蛰后,用肥皂水或氨水清洗
马蜂
被马蜂蛰后,用食醋止痛止痒
某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因 胃酸过多引起的疼痛，在氢氧化镁与胃酸作用 的过程中，胃液pH变化的情况是 （B）
Na OH + H Cl == NaCl +H O 2 Na OH + H Cl == NaCl +H2O
判断下列反应是否属于中和反应？ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O CuO+ H2SO4 = CuSO4 +H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
3.下表为家庭中一些常见物质的pH
物质 PH值
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A
B
C
D
5.室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，
利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸
的质量而变化如图所示。
①由图示可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是 放热 （填
“吸热”、“放热”或“无热量变化”）的反应。
②反应的化学方程式N为aOH+HCl=NaCl+H，2OB点表示的含义是盐化酸钠和溶氢液氧恰。
20 、为目标，晚卧夜半，梦别星辰，脚踏实地，凌云舍我其谁! 17 、美丽的空想比不上踏实地做事，只要开始行动，就算再晚也不迟。 7 、只有你的未来，才能挥霍我的现在;只有我的最爱，给我最致命的伤害。 1 、用心工作，成功根本;用心思考，力量根本;用心读书，智慧根本;用心结缘，交友根本;用心慈悲，做人根本;用心祝福，快乐根本。愿你用 心，幸福一生! 1 、人生，就要闯出一条路来!为了事业，为了奋斗的人生，尽管失去许多，但有失必有得!而得到的往往会比失去的更重要，它是人生的价值 与意义。
（利用给出的药品讨论、设计实验方案）
步骤
药品
现象
结论
结论：酸和碱发生了反应
探究活动二：ＮaOH溶液和稀盐酸反应后混合物检验
步骤
1.取3mLＮaOH溶液于试管 中，滴1、2滴酚酞溶液
现象
溶液变红
结论
溶液呈碱性
2.逐渐往ＮaOH溶液中滴稀 溶液颜色逐渐变浅， 恰好完全反应，
盐酸、振荡直至恰好褪色 直到恰好无色
A、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O C、Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2H2O D、AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
1.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（A）
①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸； ②用稀硫酸除铁锈； ③用熟石灰改良酸性土壤； ④用碳酸氢钠治疗胃酸过多 A．①③ B.③④ C.①②④ D.①③④
③从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 减小 。
好完全反应
④减小C处溶液中溶质是 NaCl、HC。l
14 、不管你干什么，都会有两种结果： 一种是笑话，一种是神话。如果你半途而废，只能成为别人眼中的笑话;但如果你成功了，你就变成她 们眼中的神话。社会就是现实!要么不做，要么做好。 15 、机遇是难求的，失去了就不会再来，把握好现有的机会，努力进取，那么你将会得到不菲的收获。 17 、只有满怀勇气，不畏艰辛，才能获得更大的成功。 13 、不断进取，勇于面对一切困难，努力克服它，战胜它，这是生存的法则。相反，逃避是懦夫的作为，最终只能带来更多的危机。 3 、善者，吾善之;不善者，吾亦善之;德善。信者，吾信之;不信者，吾亦信之;德信。 8 、我们的安全感，来自于充分体验不安全感。 18 、成功就是在不断地克服困难，在困难中创造自己的价值。有心人会在困境中找出路，而无心的人只会在众多的机会中找借口。 7 、只有你的未来，才能挥霍我的现在;只有我的最爱，给我最致命的伤害。 3 、太上，不知有之;其次，亲而誉之;其次，畏之;其次，侮之。信不足焉，有不信焉。 19 、拥有的时候，多加珍惜，无论是亲情，友情还是爱情，平安就是福。且行且惜，且走且悟，人生之中唯有自强不息，勇敢向前，方可走 出一条阳光大道。
2.下列物质中，属于盐类的是（ B ）
A.Fe(OH)2 B.AgCl C.CO2 D.H2SO4
3.下列要借助酸碱指示剂才能判断发生的反应是( B )
A.大理石和稀盐酸
B.石灰水和稀盐酸
C.铁锈与稀盐酸
D.镁和稀硫酸
4.往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，
溶液的pH变化的图象正确的是（ D）
8.3 酸和碱的反应
蜜蜂
用肥皂水或氨水清洗
马蜂
用食醋止痛止痒
一、中和反应
实验：取3 mL氢氧化钠溶液于试管中，逐 滴加入稀盐酸，观察到什么现象?
a.没有现象，则没有反应
稀盐酸
b.发生反应，但无明显现象
氢氧化钠 溶液
探究活动一：ＮaOH溶液和稀盐酸能反应么？
提供药品：NaOH 溶液 、 稀盐酸 紫色石蕊试液、无色酚酞试液
酸+ 碱 = 盐 + 水
金属离子 酸根离子
中和反应
2、中和反应的微观实质
HCl + NaOH == NaCl + H2O 2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O H2SO4+ Ca(OH)2 == CaSO4 + 2H2O
H+ + OH- = H2O
1、下列反应中属于 再滴两滴ＮaOH溶液，振荡
溶液变红
ＮaOH过量， 溶液呈碱性
4.再次滴入微量稀盐酸， 溶液由红色变为无色 HCl过量或恰好反应，
振荡
溶液呈酸性或中性
讨论
如何用实验证明稀盐酸和氢氧化钠反应后， 酸过量还是恰好完全反应呢？
1、中和反应的定义
HCl + NaOH == NaCl + H2O 2 HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O