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科粤版(2012)初中化学九上 2.3 离子 课件 优秀课件

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科粤版(2012)初中化学九上 2.3 构成物质的微粒——离子 课件

科粤版(2012)初中化学九上 2.3 构成物质的微粒——离子 课件
表示2个镁离子
练习：说出下符号的意义
一个硫离子
S2- 一个硫离子带了2个负电荷
3S2- 表示3个硫离子
小组讨论:原子与离子的区别:
原子:核电荷数=核内质子数=核外电子数
离子
阳离子 (核电荷数=核内质子数 > 核外电子数) 阴离子 (核电荷数=核内质子数 < 核外电子数)
练一练
1、说出下面分别是哪种微粒的结构示意图：
（3）属于金属元素的是 D 。
（4）属于稀有气体元素的是 C 。
（5）属于阴离子的是 其离子符号是
B，
F- 。பைடு நூலகம்
结论:氯化钠是由极多数目的钠阳离 子(Na+)和氯阴离子(Cl-)相互结合而 构成 的物质.由此可见,离子也是构成 物质的一种微粒.
离子的形成： 1、离子的定义：带有电荷的原子或原子团。
离子带的电荷数等于该原子（或原子团） 失去或得到电子的数目。 2、离子的表示方法（离子符号）：
在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符 号在后，1省略不写。 如：Na＋ 、Cl- 、O2-
氧离子：O2-
镁原子：Mg
氧原子：O 硫离子：S2- 钠离子：Na+
2．下列粒子的结构示意图中，表 示阳离子的是 ( C )
3、根据下列原子或离子结构示意图填空。
+9 2 7 +9 2 8
+102 8
+11 2 8 1
A
B
C
D
（1）电子层排布相同的是 B、C 。
（2）属于同种元素的是 A、B 。
构成物质的微粒—离子
复习回顾：
请画出钠原子、氯原子的结构示意图。
+11 2 8 1

科粤版(2012)初中化学九上 2.3 构成物质的微粒——原子和离子 课件

科粤版(2012)初中化学九上 2.3 构成物质的微粒——原子和离子 课件

二.学习新知
2、原子质量的表示——相对原子质量
（1）定义：以一种碳原子的质量的1/12（等于1.66X10—27Kg）作为一 个标准，其他原子的质量与这个标准的比值就是该原子的相对原子质量。
相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，其单位为“1”。
（2）计算式：
相对原子质量 =
一个该原子的实际质量 一个C-12原子质量×1/12
构成物质的微粒—原子和离子
教学目标
知识与技能：
1.了解原子结构示意图的涵义，能表示前20种常见元素的原子结构示意图。 2.了解原子质量的概念、能描述相对原子质量的含义。
过程与方法：
1.通过阅读资料，领悟原子核外电子排布与原子性质的关系。 2.熟练掌握相关原子内部微粒的数目计算。
情感态度与价值观：
1.通过对同类原子结构的探究，增强对微观世界的好奇和探究能力。 2.树立起化学学科中结构决定性质的观点。
步骤和规律： 1、小圆圈表示原子核，圆圈内数字表示核内质子数及其电性。 2、弧线表示电子层（电子轨道），弧线上的数字表示该层排列 的电子数。 3、第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层不超 过8个电子。
观察这九种原子的结构示意图，你能总结出哪些规律？
1、稀有气体原子最外层电子为8,（氦原子为2），最外层达到稳 定结构。 2、金属原子最外层电子数一般＜4，没有达到稳定结构。 3、非金属原子最外层电子数一般≥4，也没有达到稳定结构。
1、1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟 元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115 ，则铟原子的核外电子数为（ B ） ，中子数为（ C ）。
A.115 B.49 C.66 D.164

科粤版(2012)初中化学九年级上册2.3 构成物质的微粒-离子 课件

科粤版(2012)初中化学九年级上册2.3 构成物质的微粒-离子 课件

3、在下列结构示意图中属于阳离子的是________
4、（2016乐山中考）下列粒子结构示意图中， 属于阴离子是（ ）
A
B
C
D
5．根据右边的结构图回答：
（1）如果该图表示的是原子，X值为___
该1原0子的符号是____。Ne
（2）如果该图表示的是带2个单位正电
荷的阳离子，X值为___，12符号是____。Mg2+
构成物质的微粒 ------离子
请同学们分别画出钠原子、 镁原子、氧原子、氯原子、氖 原子的原子结构示意图 。
最外层电子数与元素性质的关系
元素的类别
最外层 电子数
是否达到相对 稳定结构
得失电子
化学性质
金属
＜4
非金属
≥4
稀有气体
=8
末达 末达 达到
易失 易得 不易
活泼 活泼 稳定
+11 2 8 1
原子
分子
离子
+13 2 8
课堂练习
1．下面结论错误的是( B)
A．钠原子在化学反应中容易失去电子 B．钠原子与钠离子都不显电性 C．氯原子得一个电子形成氯离子。 D．氯化钠由氯离子和钠离子构成。
2、下列关于原子、离子的说法正确的是（ C） A、原子是不可分割的最小微粒，离子是带电的 原子或原子团。 B、原子都是不稳定结构，而离子都是稳定结构。 C、分子、原子、离子都总在不断运动。 D、原子和离子之间不可以相互转化。
不显电性
带电
化学 性质
联系
大多数不稳定
得电子
失电子
阴离子
原子
阳离子
失电子 得电子
稳定
练习：判断下列是原子结构图还是离子结构图？

科粤版(2012)初中化学九上 2.3 构成物质的微粒——原子和离子 课件 (1)

科粤版(2012)初中化学九上 2.3 构成物质的微粒——原子和离子 课件 (1)

③原子的概念：原子是化学变化中的最小微粒。
④在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新分子。
（化学反应的实质）
⑤．在化学变化中，分子本身发生变 化，分开成 原子 ，而原子本身没有变
化，只是重新组合成新分子（或新原 子），构成新物质，所以原子是 化学 变化中最小微粒。
因而分子和原子的本质区别
是
化学变化中，分子改变，原子不变
。
探究活动二：原子的构成
原子的结构动画视频
20世纪初，卢瑟福为了探索原子的内部结构，曾用a粒子轰击金铂 结果发现：①大多数a粒子能穿透金铂而不改变原来的运动方向， ②少部分a粒子改变了原来的运动方向；③极少数a粒子被反弹回 大家知道这是为什么吗？
问题探究：（1）原子的结构究竟是怎样的?为什么大多数a粒子能 穿过金铂而不受阻碍呢？原子是不是实心的球体呢？ (2)有的a粒子改变了原来的运动方向；原因是什么呢？ (3)被弹回来的a粒子是怎么回事？
9．如图是氧化汞分子受热分解的示意图， 表示的是氧原子，
表示汞原子，它反映了有关物质的组成、结构和变化。从中可获取的知识是：
（1）氧化汞是由 分子 构成的； （2）汞是由 原子 构成的； （3）氧气是由 分子 构成的；
（4）每个氧化汞分子 一个汞原子和一个氧原子
构成的；
（5）每个氧分子是由 2个氧原子 构成的； （6）可得出以下结论：①在化学反应前后，分子 改变、原子不改变 。
由氧原子和汞 在化学反应中氧化汞分
原子构成的氧 裂成单个的汞微粒（汞
化汞分子。图 原子）和氧微粒（氧原
中共有 2 个 子）。图中共有 2 个
氧化汞分子
汞原子，2 个氧原子
结论：①分子是由原子构成。
由很多的汞 原子直接构 成了汞

科粤版(2012)初中化学九年级上册 2.3 离子 课件

科粤版(2012)初中化学九年级上册 2.3 离子 课件

Na
Mg
S
Cl
+11 2 8 1
+12 2 8 2
+16 2 8 6
+17 2 8 7
Na＋ +11 2 8
Mg2＋ +12 2 8
S2－ +16 2 8 8
Cl－ +17 2 8 8
【能力提高】
• 某离子带3个单位的正电荷，质子 数为13，该离子的核外电子数为 _1_0___，该离子的名称是铝__离__子__， 符号是__A_l3_+，该离子的结构示意图 是：
2．右图是钠原子的结构示意图：
弧线表示 电子层 。 原子核内的质
子数是 11 是8 。
。第二层上的电子数
3．金属元素在化学反应中一般较易 失去 电 子，变成 阳 离子，这是因为金属原子 最外层电子数目一般 少于 4个。
点燃
钠 + 氯气
氯化钠
Na Cl2
NaCl
+11 281
Na
78 2 +17
Cl
氢H （第一层为最外层不超过2个电子）。 氦He
+3 21 +4 22 +5 23 +6 24 +7 25 +8 26 +9 27 +10 28
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
+11 281 +12282 +13283 +14284 +15285 +16286 +17287 +18288
金属元素 非金属元素
一般少于4个 易失去电子 一般多于等于4个 易得到电子
不稳定 不稳定

科粤版(2012)初中化学九上 2.3 构成物质的微粒 课件

科粤版(2012)初中化学九上 2.3 构成物质的微粒 课件
到特殊香味，这说明分子具有的主要性质是（ A）
A 、分子在不断运动 B 、分子质量很小 C 、分子体积很小 D 、分子间有间隔
小结：分子的性质
(1) 质量和体积都很小;
(2) 粒子之间都有间隔； （气>液>固）
(3) 总在不断地运动。
（二）原子
1、概念
化学变化中 不可再分
化学变化中不能再分的最小微粒
核 ___外___电___子__（每个电子带一个单位负电荷）
原子中 : 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
（三）离子
1．定义：_带___电__荷___的___原__子___或___原__子___团_____叫做离子。离
子可分为阴离子和阳离子。
2．离子结构示意图：一般具有相对___稳___定__的结构，如：
课前过关
1、（2016•广州）下列客观事实的微观解释正确的是
（ D）
A 、品红在热水中扩散比在冷水中快 ,水分子间有空隙 B、 H2O在通电条件下产生H2 ，H2O分子中有H2 C、 搅拌能加快蔗糖在水中的溶解, 搅拌使蔗糖分子在 水中溶解更多 D 、NaOH 溶液能导电 ,溶液中存在自由移动的Na+、 OH﹣
• 5、（2016广东4分）钒被誉为“合金中的维生 素”。钒元素的部分信息如图所示。请回答下列 问题：
• （1）钒原子的质子数为__2_3___，x=__2______。 • （2）钒属于___金__属______（填“金属”或“非金
属”）元素；钒的相对原子质量为__5__0_.9_4___。
• 6、（2013•广东）氮在周期表中的信息和 原子结构示意图如图．根据信息，氮元素 的相对原子质量为 14.01 ，原子最外层电子 数为 5 ；氮元素与氢元素形成的化合物 中氮的化合价为 -3 价，该物质的水溶液 pH ＞ 7（填“＞”、“＜”或“=”）．
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（1）当a=__1__0____时该粒子表示的是原子；
（2）当a=___1____时该粒子表示一个带2个
单位正电荷的阳离子；
（3）当a=___9_____时该粒子表示一个带1个
单位负电荷的阴离子。
变式训练
下列微粒中，跟氖原子具有相同 电子层结构的是（ ） （A）Mg （B）Na+ （C）N （D）F-
归纳与总结
原 结合 分 子 构成 物
直接构成
子 得失电子
构成 质
阴阳离子
拓展培优
求Ca 2+与O2-的质子数与电子数各
是多少？
质子数
电子数
Ca 2+
20
18
O2-
8
10
拓展培优
元素X的核电荷数为A，它的阳离 子X m +与Y的阴离子Y n-的电子层 结构相同，则元素Y 的核电荷数是？
16 、万事提前做好周全的准备，是很有必要的，不然，等到事情发生，你再去应付，可能已来不及了。 7 、准备种子，就收获果实;准备努力，就收获成功;准备今天，就收获明天。 11 、学习要专心致志，聚精会神。即使拥有高智商和好老师，但是如果学习三心二意，也是一无所获。 13 、如果有天我们湮没在人潮中，庸碌一生，那是因为我们没有努力要活的丰盛。 8 、人没有获得成功的时候，成功是神秘的，值得人们苦苦地追求;但当获得成功时，会觉得不过如此，还会觉得有一种失去对手的空虚。 9 、世界这么大，一样米养百样人，你无法要求所有人的三观都同你吻合，唯一的方法，只有让自己变得更强，心理上的无坚不摧才能保护你 ，不被那些自私又狭隘的人所伤害。
离子
学习目标
1
了解离子的形成过程
2
认识离子是构成物质的一种微粒
掌握离子的表示方法
钠与氯气的反应
任务要求：观察并记录实验现象
主问题一
离子是如何形成的？
任务要求：阅读教材，小组讨论氯化钠的形成 过程，组内指定一名发言人进行阐述。
例1 下列对微粒的描述中，不正确的是
( C)
下列结构示意图中，表示阴离子的是
1、写法：先写元素符号，再在元 素符号右上角标所带电荷数及电 性．
例：Mg2+ Cl- Al3+ O2-
2、离子符号的意义
例： O2-
(1) 表示一个氧离子 (2) 表示1个氧离子带2个单位的负
电荷(数字的意义)
判断对错
一种粒子最外层电子数目为8，此粒子 一定是稀有气体元素的原子 .
例2、 某粒子的结构示意图如上图所示：
(D )
失去电子
原
得到电子
子
带__正__电荷 成为
_阳___离子
带__负__电荷 成为
_阴___离子
Na与Na+什么相同？什么不同？
Na与Na+什么相同？什么不同？ 二者的化学性质相同吗？为什么？哪个 粒子的化学性质更稳定？为什么？ 二者的质量是否相等？
主问题二
离子的表示方法？
学生活动：请写出镁离子、硫离子、 氟离子、铝离子。 学法指导根据原子结构示意图来推 导
5 、当一个人真正觉悟的一刻，他放弃追寻外在世界的财富，而开始追寻他内心世界的真正财富。 2 、面对人生的烦恼与挫折，最重要的是摆正自己的心态，积极面对一切。再苦再累，也要保持微笑。笑一笑，你的人生会更美好! 2 、喜欢一个人，就勇敢的告诉他或者她。追求你真正爱的人，只要自己认为值得，那就是值得的。 18 、天使之所以会飞，是因为她们把自己看得很轻… 1 、成功的人，都有浩然气概，他们都是大胆的勇敢的，他们的字典上，是没有“惧怕”两个字的。 3 、在无人喝彩的时候，我们不要放弃努力，要学会为自己鼓掌。 20 、没有尝试，就没有成功;唯有面对困难或危险，才会激起更高一程的决心和勇气。 7 、只要厄运打不垮信念，希望之光就会驱散绝望之云。