第二章 有机化合物的化学键

高中化学必修二课本目录第一部分：物质结构与性质第一章原子结构与元素性质1.1 原子结构1.2 元素周期表与元素周期律1.3 元素性质与原子结构的关系第二章化学键与分子结构2.1 化学键的形成与类型2.2 分子结构与性质2.3 晶体结构第三章氧化还原反应3.1 氧化还原反应的概念3.2 氧化还原反应的规律3.3 氧化还原反应的平衡第四章溶液与电解质4.1 溶液的形成与性质4.2 电解质与非电解质4.3 电解质溶液中的离子平衡第五章有机化合物5.1 有机化合物的结构与性质5.2 有机化合物的分类与命名5.3 有机化合物的反应类型第二部分：化学反应原理第六章化学反应速率与化学平衡6.1 化学反应速率的概念与测定6.2 化学平衡的概念与影响因素6.3 化学平衡的计算与应用第七章电化学7.1 原电池与电解池7.2 电极电位与电动势7.3 电解质溶液中的电化学过程第八章化学反应的热力学8.1 化学反应热力学的基本概念8.2 化学反应热力学第一定律8.3 化学反应热力学第二定律第三部分：实验化学第九章实验化学基础9.1 实验室安全与环境保护9.2 实验室常用仪器与试剂9.3 实验操作的基本技能第十章化学实验设计与实践10.1 化学实验设计的原则与方法10.2 化学实验实践与数据处理高中化学必修二课本目录第一部分：物质结构与性质第一章原子结构与元素性质1.1 原子结构1.2 元素周期表与元素周期律1.3 元素性质与原子结构的关系第二章化学键与分子结构2.1 化学键的形成与类型2.2 分子结构与性质2.3 晶体结构第三章氧化还原反应3.1 氧化还原反应的概念3.2 氧化还原反应的规律3.3 氧化还原反应的平衡第四章溶液与电解质4.1 溶液的形成与性质4.2 电解质与非电解质4.3 电解质溶液中的离子平衡第五章有机化合物5.1 有机化合物的结构与性质5.2 有机化合物的分类与命名5.3 有机化合物的反应类型第二部分：化学反应原理第六章化学反应速率与化学平衡6.1 化学反应速率的概念与测定6.2 化学平衡的概念与影响因素6.3 化学平衡的计算与应用第七章电化学7.1 原电池与电解池7.2 电极电位与电动势7.3 电解质溶液中的电化学过程第八章化学反应的热力学8.1 化学反应热力学的基本概念8.2 化学反应热力学第一定律8.3 化学反应热力学第二定律第三部分：实验化学第九章实验化学基础9.1 实验室安全与环境保护9.2 实验室常用仪器与试剂9.3 实验操作的基本技能第十章化学实验设计与实践10.1 化学实验设计的原则与方法10.2 化学实验实践与数据处理第四部分：化学与社会生活第十一章化学与能源11.1 化石燃料与新能源11.2 化学在能源转换中的应用11.3 能源与环境问题第十二章化学与环境保护12.1 环境污染与化学治理12.2 化学在环境保护中的应用12.3 绿色化学与可持续发展第十三章化学与医药13.1 化学与药物研发13.2 化学在疾病诊断与治疗中的应用13.3 化学与人类健康第五部分：化学前沿与探索第十四章现代化学研究方法14.1 量子化学与分子模拟14.2 化学信息学与数据挖掘14.3 化学纳米技术与材料科学第十五章化学前沿领域的探索15.1 纳米化学与纳米材料15.2 界面化学与表面活性剂15.3 生物化学与生物技术16.1 化学与人类文明的进步16.2 化学在解决全球性问题中的作用16.3 化学教育的未来与发展。

第一章绪论1-1 扼要解释下列术语、(1)有机化合物(2) 键能、键的离解能(3) 键长(4) 极性键(5) σ键(6)π键(7) 活性中间体(8) 亲电试剂(9) 亲核试剂(10)Lewis碱(11)溶剂化作用(12) 诱导效应(13)动力学控制反应(14) 热力学控制反应答:(1)有机化合物-碳氢化合物及其衍生物(2) 键能:由原子形成共价键所放出的能量,或共价键断裂成两个原子所吸收的能量称为键能。

键的离解能:共价键断裂成两个原子所吸收的能量称为键能。

以双原子分子AB为例,将1mol气态的AB拆开成气态的A与B原子所需的能量,叫做A—B键的离解能。

应注意的就是,对于多原子分子,键能与键的离解能就是不同的。

分子中多个同类型的键的离解能之平均值为键能E(kJ、mol-1)。

(3) 键长:形成共价键的两个原子核之间距离称为键长。

(4) 极性键: 两个不同原子组成的共价键,由于两原子的电负性不同, 成键电子云非对称地分布在两原子核周围,在电负性大的原子一端电子云密度较大,具有部分负电荷性质,另一端电子云密度较小具有部分正电荷性质,这种键具有极性,称为极性共价键。

(5) σ键:原子轨道沿着轨道的对称轴的方向互相交叠时产生σ分子轨道, 所形成的键叫σ键。

(6) π键:由原子轨道侧面交叠时而产生π分子轨道,所形成的键叫π键。

(7) 活性中间体:通常就是指高活泼性的物质,在反应中只以一种”短寿命”的中间物种存在,很难分离出来,,如碳正离子, 碳负离子等。

(8) 亲电试剂:在反应过程中,如果试剂从有机化合物中与它反应的那个原子获得电子对并与之共有形成化学键,这种试剂叫亲电试剂。

(9) 亲核试剂:在反应过程中,如果试剂把电子对给予有机化合物与它反应的那个原子并与之共有形成化学键,这种试剂叫亲核试剂。

(10) Lewis碱:能提供电子对的物种称为Lewis碱。

(11)溶剂化作用:在溶液中,溶质被溶剂分子所包围的现象称为溶剂化作用。

H
H
H H
H
HH
H
H
H
2H之间的距离： 0.250nm 2H原子的范德华半径之和：
H
H
0.229nm
0.24nm
交叉式： 0.250nm > 0.24nm 无范氏张力
重迭式：
0.229nm<0.24nm 有范氏张力
24
乙烷分子的构象稳定性和内能变化
➢扭转能：使构象之间转化所需要的能量。
构象的稳定性与内能有关. 内能低,稳定;内能高,不稳 定。内能最低的稳定构象称优势构象。
➢书写规则：
1）相同取代基合并,数目用汉文数字二、三 ...表示； 2）取代基位号用阿拉伯数字表示； 3）阿拉伯数字与汉字之间必须用短横线分开； 4）阿拉伯数字之间必须用逗号分开。 5) 中文名称按基团次序规则，较小的基团列在前
CH3 C5H3__C4 H___C3 H __2C__C1 H3
CH3 CH2
☺杂化过程：
2p1x 2p1y 2pz 2s2
激发
1s2
2s1 2p1x 2p1y 2p1z
杂化
1s2
2s轨道的能量与 2p较接近,2s上 的1个电子可以 激发到2pz空轨 道上。
激发态的碳原子 有4个单电子，但 轨道能量不等。
2s1 2p1x 2p1y 2p1z
1s2
杂化形成4个能量相 等的新轨道sp3轨道
杂化
19
3 烷烃分子的形成
+
sp3 s
sp3-s
+
sp3
sp3
sp3-sp3
+
+6
20
σ- 键: 形成:由原子轨道头碰头重迭而形成. 特征:电子云沿键轴呈圆柱状对称分布，成键两原子可 围绕键轴自由旋转不会影响电子云密度的分布。

第二章 烃
第二节 烯烃 炔烃 第2课时 炔烃
[素养发展目标] 1．从化学键的不饱和性等微观角度理解炔烃的结构特点，能辨析物质类别 与反应类型之间的关系。 2．认识加成反应的特点和规律，了解有机反应类型与有机化合物的组成及 结构特点的关系。 3．能通过模型假设、证据推理认识常见有机化合物分子的空间结构，会判 断有机化合物分子中原子间的位置关系。
③
溶液紫色褪去
乙炔被酸性高锰酸钾溶液氧化
④
溶液橙色褪去
乙炔与溴发生加成反应
⑤ 火焰明亮，并冒出浓烈黑烟
乙炔含碳量高
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实验室制取乙炔的注意事项 (1)盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，防止电石吸水而失效。 (2)电石与水反应非常剧烈，为得到平稳的乙炔气流，可用饱和氯化钠溶液 代替水，并用分液漏斗控制滴加饱和氯化钠溶液的速率，让饱和氯化钠溶 液慢慢地滴入。 (3)因反应剧烈且产生气泡，为防止产生的泡沫涌入导管，应在导管口塞入 少许棉花。
D．C 中发生反应：2Br2＋CH≡CH―→ 2-四溴乙烷，故 D 正确。
，产物的名称为 1，1，2，
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02
知识点二
知识点二 炔烃的结构与性质
1．结构特点 炔烃的官能团是_碳__碳__三__键___(—C≡C—)。炔烃分子中只含有一个碳碳三键 时，其通式为一般表示___C_n_H__2n_－_2___。 2．物理性质 炔烃的物理性质的递变与烷烃和烯烃的相似，沸点也随分子中碳原子数的 递增而逐渐升高。
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3．(2022·湛江二十一中高二阶段练习)实验室常用如图装置制取并验证乙 炔的性质。下列说法错误的是( )
A．饱和食盐水的作用是减缓化学反应速率，从而得到平稳的气流 B．硫酸铜溶液的作用是除去乙炔中硫化氢等杂质气体，防止干扰实验

化学键的键级化学键中电子密度的分布情况在化学界中，化学键是一种普遍存在的现象，它是化学反应中原子之间发生的相互作用。

而化学键的键级与键中电子密度的分布情况密切相关。

本文将探讨化学键的键级和电子密度分布的相关性。

一、键级的概念与意义键级是一种度量化学键强度的方式，它代表了原子间共享的电子数目。

在共价键中，键级可以从0到3之间取值，分别表示单键、双键和三键。

键级越高，则键的强度越大，原子间的相互作用也更为牢固。

二、键级与电子密度的关系键级与电子密度有着密切的关系。

在共价键形成过程中，原子间的电子会通过共享形成化学键。

而键级则体现了共享电子的数量。

键级越高，表示原子间共享电子越多，电子密度也越大。

三、键级较低的化学键1. 单键：单键是最常见的化学键类型，也是键级最低的一种。

在单键中，原子间共享一个电子对。

电子密度在整个单键中分布较为均匀，两个原子之间的电子云密度相对较小。

四、键级较高的化学键1. 双键：双键是键级为2的一种化学键。

在双键中，原子间共享两个电子对。

相较于单键，双键中的电子云较为集中，电子密度分布更加紧密。

双键通常比单键强度更大。

2. 三键：三键是键级为3的一种化学键。

在三键中，原子间共享三个电子对。

三键中的电子云密度分布最为密集，电子云形成的共价键更为坚固，强度也相对较高。

五、键级对化学性质的影响键级对分子的化学性质具有重要的影响。

键级越高，键的强度越大，原子间的连接也越稳定。

因此，双键和三键通常比单键的化学性质更为活泼和活跃，更容易参与化学反应。

六、不同键级的应用1. 单键：在许多有机化合物中，单键是最常见的化学键类型。

例如，甲烷(CH4)中的碳—氢键就是单键。

此外，单键也存在于许多无机化合物中。

2. 双键：双键在有机化合物中非常常见，例如乙烯(C2H4)中的碳—碳双键。

双键的存在使得分子具有更大的反应活性和柔韧性。

3. 三键：三键在一些有机化合物中出现，例如乙炔(C2H2)中的碳—碳三键。

有机化合物中碳原子的成键特点1.四价性：碳原子具有四个价电子，每个电子可与其他原子的电子形成共价键。

四价性使得碳原子可以与其他碳原子或其他元素形成多种多样的化学键，使得有机化合物的结构和性质多样化。

2.杂化轨道：由于碳原子的四价性，碳原子的4个价电子需要形成四个稳定的共价键。

为了完成这四个共价键，碳原子中的三个2s和一个2p 杂化轨道参与成键。

碳原子通过sp3杂化形成了四个等能量的sp3杂化轨道，每个轨道空间分布方向相互垂直，并指向一个立体角的顶点，从而有机化合物中的碳原子呈现出四面体结构。

3.正向和侧向重叠成键：有机化合物中的碳原子通过两种方式与其他原子成键，即正向和侧向重叠成键。

在正向重叠成键中，碳原子的sp3杂化轨道与其他原子的轨道正向重叠，形成σ键。

而在侧向重叠成键中，碳原子的p轨道与其他原子的轨道侧向重叠，形成π键。

4.自由旋转性：由于碳原子的四面体结构，有机化合物中碳原子与其它原子成键后，存在自由旋转的能力。

这种自由旋转性使得有机化合物在空间中具有很大的灵活性，不同的构象和立体异构体可相互转变。

5.链状结构：由于碳原子可以与自身形成多个共价键，碳原子可以通过形成共价键与其他碳原子连接在一起，形成链状结构。

这种链状结构使得有机化合物能够形成复杂的化学结构，且碳链的长度可以很长。

6.亲电性：碳原子相对于其它元素的原子，亲电性较小。

这是因为碳原子的电负性较低，即它不容易鼓励与其它原子形成共价键。

这种亲电性较小使得碳原子具有稳定性，不容易发生反应。

总之，有机化合物中碳原子的成键特点主要包括四价性、杂化轨道、正向和侧向重叠成键、自由旋转性、链状结构和亲电性。

这些特点使得有机化合物具有很高的结构多样性和反应活性，是有机化学研究的基础。

乙烯中碳和氢的成键轨道乙烯是一种有机化合物，由两个碳原子和四个氢原子组成。

它是一种无色气体，具有特殊的化学性质和重要的应用价值。

乙烯中碳和氢的成键轨道是乙烯分子中碳原子与氢原子之间形成化学键的轨道。

本文将从乙烯分子结构、碳和氢原子成键特点、分子轨道理论等方面对乙烯中碳和氢的成键轨道进行深入探讨。

第一章乙烯分子结构及其物理性质1.1乙烯的物理性质乙烯（C2H4）是一种无色、无臭的气体，具有较高的化学活性。

在标准条件下，乙烯的摩尔体积为24.5 L/mol，摩尔质量为28.05g/mol。

本章节将详细介绍乙烯的物理性质，包括密度、熔点、沸点等。

1.2乙烯分子结构模型乙烯分子由两个碳原子和四个氢原子组成。

碳原子之间以双键相连，氢原子与碳原子以单键相连。

根据碳原子的杂化方式，乙烯分子的结构模型可以分为sp2和sp3两种。

1.3乙烯分子中碳原子与氢原子的相对位置在乙烯分子中，两个碳原子之间的距离约为1.34 Å，碳氢键的长度约为1.09 Å。

碳原子与氢原子的相对位置对乙烯的物理性质和化学反应活性具有重要影响。

1.4乙烯分子的空间构型与键角乙烯分子的空间构型为平面三角形，三个原子（两个碳原子和一个氢原子）在平面上呈120°排列。

碳氢键与碳碳双键之间的键角约为180°。

第二章碳与氢之间成键特点2.1炭-碳单键形成机制炭-碳单键的形成主要通过碳原子间的σ键形成。

在乙烯分子中，碳原子通过sp2杂化形成σ键，两个碳原子之间的距离约为1.34 Å。

2.2炭-碳双键形成机制炭-碳双键的形成是通过一个碳原子上的π电子与另一个碳原子上的空π轨道相互作用形成的。

在乙烯分子中，碳原子通过sp2杂化形成π键，两个碳原子之间的距离约为1.34 Å。

2.3炭-氢单键形成机制炭-氢单键的形成是通过碳原子上的σ轨道与氢原子上的电子相互作用形成的。

在乙烯分子中，碳原子通过sp3杂化形成σ键，碳氢键的长度约为1.09 Å。

有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1 、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

原子： —X官能团 原子团(基)： —OH 、—CHO (醛基) 、—COOH (羧基) 、C 6H 5— 等化学键： C=C 、—C≡C—2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式： C n H 2n+2；代表物： CH 4B) 结构特点：键角为 109°28′，空间正四面体分子。

烷烃分子中的每个 C 原子的四个价键也都如此。

C) 物理性质： 1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。

一般地， C1~C4 气态， C5~C16 液态， C17 以上固态。

2.它们的熔沸点由低到高。

3.烷烃的密度由小到大，但都小于 1g/cm^3 ，即都小于水的密度。

4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂D) 化学性质：①取代反应(与卤素单质、在光照条件下)CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl ， CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl ，……。

点燃②燃烧 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O高温C 16H 34 催化剂C 8H 18 + C 8H 16加热、加压④烃类燃烧通式： C x H t + (x +y )O 2 点———燃 xCO 2 + y H 2O 4 2⑤烃的含氧衍生物燃烧通式 : C x H y O z + (x +y - z )O 2 点———燃 xCO 2 + yH 2O 4 2 2E) 实验室制法：甲烷： CH 3 COONa + NaOHOCH 4 个 +Na 2 CO 3△注： 1.醋酸钠：碱石灰=1： 3 2.固固加热 3.无水(不能用 NaAc 晶体) 4.CaO ：吸水、稀释 NaOH 、不是催化剂(2)烯烃：A) 官能团： C=C ；通式： C n H 2n (n≥2)；代表物： H 2C=CH 2B) 结构特点：键角为 120° 。

〖第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物〗之小船创作教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图 复习导入【学案】一、设置情景，引入新课 你已初步学过一些有机反应及反应类型的知识，补全下列方程式，并指明反应类型（可小组交流）。

① CH 2=CH 2 + ( ) → CH 2Br —CH 2Br② CH 2=CH 2 + HCl③ CH 3CH 3 + Cl 2 CH 3CH 2Cl + HCl ④ + Br 2 ( ) + HBr⑤ + HNO 3 ( ) + ( )⑥ CH 3COOH + ( ) CH 3COOC 2H 5 + H 2O复习加成反应，导出取代反应。

进一步了解有机反应的要素。

知识延伸 【ppt 】请对上述反应进行分类？【讨论、回答】 加成反应：①②取代反应：③④⑤⑥创造概念的生成环境。

交流研讨【ppt 】请你给取代反应下一个定义？ 【讨论、回答】有机化合物的不饱和键的两端的原子于其他的原子或原子团结合，生成饱和的或比较饱和的有机化合物的反应。

明确取代反应的定义。

板书 【板书】【听、记】板催化剂△ （ ） FeCH 3 浓硫酸△ 浓硫酸△一有机化学反应的主要类型（二）取代反应书小标题。

过程分析【ppt】分析讲解播放flash动画展示取代反应断键、替换、新键的形成过程【方程式书写】从化学键的角度分析取代反应；加深对概念的理解。

概念巩固【学案】请归纳你所知道的那类有机化合物能发生取代反应，并写指出无机试剂和反应条件？【归纳】①、烷烃：与气态卤素单质在光照条件下②、苯环上的取代：与液溴(Fe)、浓硫酸、浓硝酸等③、酯化反应：羧酸与醇在浓硫酸催化下④、酯的水解反应：稀硫酸或氢氧化钠溶液复习化学方程式，巩固概念。

概念应用【学案练习】下列反应属于取代反应的是？①+3HONO2+3H2O②CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH + HBr③CH3CH2Br +NaOHCH2＝CH2 + NaBr + H2O④+3Br2↓ + 3HBr⑤⑥CH3COOCH2CH3 + H2OCH3COOH + CH3CH2OH⑦2CH3CHO + O2【做练习】取代反应：①②③④⑤⑥1、应用概念；2、进一步巩固概念。

元素周期表中的部分元素的电负性截取
碳氢键之间为极性键
碳碳键之间为极性键
01 有机化合物中碳原子的成键特点
钠与水和乙醇反应的实验
实验操作
向盛有蒸馏水的烧杯中 加入一小块钠
向盛有无水乙醇的烧杯 中加入一小块同样大小 的钠
实验现象
实验结论
01 有机化合物中碳原子的成键特点
实验原理 实验现象
剧烈程度
水和钠
将碳、氢元素符 号省略，每个拐 点或终点均表示 有一个碳原子。
02 有机化合物结构的表示方法
请根据葡萄糖的结构简式写出其键线式
以葡萄糖为例展示其结构简式
O CH2 CH CH CH CH C H OH OH OH OH OH
HO
葡萄糖的键线式
OH OH H
OH OH O
使用键线式表示较复杂有机化合物较为清晰简便。
3
• 3.一般形成4个单键 的碳原子为饱和碳 原子,否则为不饱和 碳原子,而有C-H键 的易发生取代反应, 有 C = C与 C 三 C键 的易发生加成反应。
01
乙烯分子的碳碳双键中的一个键较另一 个键容易断裂；类似地，乙炔分子的碳 碳三键中有两个键较另一个键容易断裂 。所以乙烯、乙炔均能发生加成反应， 这也是含有不饱和碳原子的有机物常见 的性质。
非极性键
非极性键
σ键
极性键
化学性质 取代反应 — — 加成反应 — — 加成反应 — — 取代反应 取代反应、 与钠反应
02 有机化合物结构的表示方法
种类 球棍模型
特点
小球表示原子，短棍代表 共价键
空间填充模型
用不同体积大小的小球表 示不同原子
实例
课堂练习
1 下列物质的结构简式中,书写正确的是( C )

有机物的键线式
有机物的键线式是有机化合物的一种结构表示方法。

它是将有机化合物的分子结构用一系列的线段来代表化学键，从而表示出各原子之间的连接方式及它们的相对位置关系。

基本的键线式中，直线表示单键，双线表示双键，三线表示三键，圆圈表示苯环的芳香键，具有相同功能团的分子可以写成结构式。

使用键线式表示有机化合物时，需要注意化合物中各原子的电子对数和价层电子结构。

同时也需要注意键的长度和角度，这些信息对于化学反应的发生和反应机理的理解都是至关重要的。

- 1 -。

交叉式
交叉式
交叉式
乙烷分子各种构象的能量曲线
2.4.2丁烷的构象 丁烷的结构（模型）
2.4.2丁烷的构象
为 主
丁烷C(2)-C(3)键旋转引起的各构象的能量变化
丁烷C(2)-C(3)键旋转引起的各构象的能量变化
烷烃的物理性质：
1、状态：在常温常压下，1至4个碳原子的直链烷烃是气 体，5至16个碳原子的是液体，17个以上的是固体。 2、熔沸点：随分子量的增大而升高，原因：⑴ 分子大， 接触面积大，范德华力大；⑵ 分子大，分子运动所需能 量大。 A 烷烃的沸点 随C数增加的变化： 1) 直链烷烃的沸点随着分子量(碳数)的增加而有规律地升 高,并且升高的趋势渐缓； 2) 在含同数碳原子的烷烃异构体中,直链异构体的沸点最 高,支链越多,沸点越低.
HH H H HH H H （3） H H H H H （6）
H H
H H （5）
H
(1) 球棒模型
乙烷的重叠式构象 重叠式、交叉式构象比较
(2)透视式表示乙烷的构象
重叠式构象
交叉式构象
(3)纽曼投影式
重叠式构象
交叉式构象
重叠式
重叠式
12.6kJ/mol
• 分子中只含有C、H两种元素的有机化合物叫
碳氢化合物,简称烃. (二) 烃的分类:
根据烃分子中碳原子连接方式 1) 脂肪烃：饱和烃和不饱和烃 2) 脂环烃：分子中碳原子联结成闭合碳环 3) 芳香烃： 含芳香环的一大类烃化合物，如苯环
2.1 烷烃的通式,同系列和同分异构
(1)烷烃—碳原子的四个共价键，除以单键与其他碳原子 相互结合成碳链外，其余的价键也都和氢原子相结合，即 完全为氢原子所饱和。又叫饱和烃 , 由于石蜡是烷烃的混 合物,故烷烃也称石蜡烃. 例如:甲烷,乙烷,丙烷,丁烷(正丁烷,异丁烷),戊烷 (正戊烷, 异戊烷,新戊烷)......

学习必备欢迎下载教学课题教学目的教学重点教学难点教学方法课时安排50分钟课型新授课第一章绪论第二章饱和烃对象中药中专第一章绪论1.使学生了解有机化化学的研究对象和有机化合物的特殊性质。

2. 使学生掌握有机化合物的结构表示方法和有机化合物的分类方法。

能够正确书写简单有机物的电子式、结构式和结构简式；认识一般有机官能团和能给单官能团有机化合物分类。

3.使学生了解杂化轨道概念，能判别简单有机物分子中碳原子的杂化类型。

4. 使学生熟悉有机化合物分子中化学键：偶极矩、σ 键、π 键的特点，了解价键理论。

第二章饱和烃1. 使学生熟悉简单烷烃的普通命名法和较复杂烷烃的IUPAC 命名法。

1.有机化合物结构的基本理论2. 单烷烃的普通命名法和较复杂烷烃的IUPAC 命名法1.键能、键的极性与偶极矩2.杂化轨道概念、价键理论和分子轨道理论启发式＋讲解教学步骤、内容（详细内容见课件）第一节有机化学的研究对象简述：从人类生存、生产的历史阐明有机物的历史性与广泛性，人类生存离不开有机物的事实。

给出有机物的原始概念、演变后的现代概念及其演变历程。

阐明有机物与无机物在结构和性质上的差异。

分析有机物与无机物互相转化的关系及相对性。

归纳出有机化学的研究对象为烃及其衍生物的组成、结构、制备、性质及其变化规律。

第二节有机化合物特性从人类生活的衣食住行必须物来分析有机物的共同性质（或有机物的特性）1.从衣食住行必需品的种类数量分析得到有机物数量多的印象。

简单解释：碳链延长与分枝所致。

2.从生活中的防火知识进行演绎，得出大多数有机物易燃的结论。

简单解释：碳碳键和碳氢键大都可以转变成碳氧键和氢氧键并且放出能量。

3.从酒精、食油、燃气等有机物存在状态导出有机物低熔点性质：简单解释：分子化合物，弱极性键所致。

4从石油、食油、氯仿、苯的水溶性导出大多数有机物不溶于水的结论。

简单解释：相似者相溶。

5.从绝缘体引出大多数有机物不导电的性质。

诸如反应慢、副反应多性质也从生活事实导出。

有机化学中的键合原理解析有机化学是研究有机物的合成、结构、性质和反应机理的学科。

在有机化学中，键合原理是非常重要的概念，它解释了分子中原子之间是如何通过化学键连接在一起的。

本文将从分子轨道理论、共价键和键长、键能和键级等方面解析有机化学中的键合原理。

一、分子轨道理论分子轨道理论是解释分子中原子之间键合的重要理论基础。

根据该理论，分子中的电子不再局限在原子上，而是在整个分子中运动。

分子轨道是由原子轨道线性组合而成，形成分子中的共有电子对。

共有电子对通过相互重叠形成共价键，从而稳定分子结构。

二、共价键和键长共价键是有机化合物中最常见的键类型。

它是由两个原子之间的电子对共享而形成的。

共价键的形成需要满足两个条件：原子间存在重叠的轨道和合适的叠加方向。

共价键的强度取决于轨道重叠的程度，重叠越强，键越稳定。

共价键的长度取决于原子核间的距离，一般来说，原子间距离越近，共价键越短。

三、键能和键级键能是描述键的强度的物理量，表示在断裂键时需要克服的能量。

键能越高，键越稳定。

键能的大小与键长和键级有关。

键级是描述键的强度的量子化指标，表示共享电子对的数量。

单键、双键和三键分别对应着一个、两个和三个共享电子对。

一般来说，双键和三键比单键更强，因此键级越高，键能越大。

四、杂化轨道和键的方向性杂化轨道是解释有机化合物中键的方向性的重要概念。

在有机化学中，杂化轨道是由原子轨道线性组合而成，形成新的轨道。

杂化轨道的数量和类型取决于原子的电子组态。

通过杂化轨道，原子可以形成特定的键角，从而使分子具有方向性。

方向性的键角可以影响分子的几何构型和化学性质。

五、键的极性和电荷分布键的极性是指在共享电子对之间电荷分布不均匀的现象。

极性键的存在使得分子具有极性，从而影响分子的物理性质和化学反应。

极性键的形成是由于原子的电负性不同，电负性较高的原子吸引共享电子对，形成部分正电荷，而电负性较低的原子形成部分负电荷。

总结起来，有机化学中的键合原理涉及分子轨道理论、共价键和键长、键能和键级、杂化轨道和键的方向性以及键的极性和电荷分布等方面。

高中化学必修二课本目录第一部分：物质结构与性质第一章原子结构与元素性质1.1 原子结构1.2 元素周期表与元素周期律1.3 元素性质与原子结构的关系第二章化学键与分子结构2.1 化学键的形成与类型2.2 分子结构与性质2.3 晶体结构第三章氧化还原反应3.1 氧化还原反应的概念3.2 氧化还原反应的规律3.3 氧化还原反应的平衡第四章溶液与电解质4.1 溶液的形成与性质4.2 电解质与非电解质4.3 溶液的酸碱性质第五章化学反应速率与化学平衡5.1 化学反应速率的概念5.2 化学反应速率的影响因素5.3 化学平衡的建立与移动第六章有机化合物6.1 有机化合物的概念与分类6.2 烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质6.3 芳香烃的结构与性质6.4 醇、酚、醚的结构与性质6.5 醛、酮、羧酸的结构与性质6.6 羧酸衍生物的结构与性质6.7 糖类、油脂、蛋白质的结构与性质6.8 合成高分子化合物第七章无机化合物7.1 非金属元素化合物7.2 金属元素化合物7.3 配位化合物第八章化学实验8.1 化学实验的基本操作8.2 化学实验的设计与实施8.3 化学实验的安全与环保第九章化学与社会发展9.1 化学与能源9.2 化学与材料9.3 化学与环境保护9.4 化学与生命科学9.5 化学与科技发展第二部分：实验指导实验一原子结构模型的制作与观察实验二化学键的形成与类型实验实验三氧化还原反应实验实验四溶液的配制与性质实验实验五化学反应速率与化学平衡实验实验六有机化合物的制备与性质实验实验七无机化合物的制备与性质实验实验八化学实验的综合设计与实施第三部分：复习与测试复习一原子结构与元素性质复习二化学键与分子结构复习三氧化还原反应复习四溶液与电解质复习五化学反应速率与化学平衡复习六有机化合物复习七无机化合物复习八化学实验复习九化学与社会发展测试一基础知识测试测试二实验操作测试测试三综合能力测试测试四应用能力测试高中化学必修二课本目录第一部分：物质结构与性质第一章原子结构与元素性质1.1 原子结构1.2 元素周期表与元素周期律1.3 元素性质与原子结构的关系第二章化学键与分子结构2.1 化学键的形成与类型2.2 分子结构与性质2.3 晶体结构第三章氧化还原反应3.1 氧化还原反应的概念3.2 氧化还原反应的规律3.3 氧化还原反应的平衡第四章溶液与电解质4.1 溶液的形成与性质4.2 电解质与非电解质4.3 溶液的酸碱性质第五章化学反应速率与化学平衡5.1 化学反应速率的概念5.2 化学反应速率的影响因素5.3 化学平衡的建立与移动第六章有机化合物6.1 有机化合物的概念与分类6.2 烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质6.3 芳香烃的结构与性质6.4 醇、酚、醚的结构与性质6.5 醛、酮、羧酸的结构与性质6.6 羧酸衍生物的结构与性质6.7 糖类、油脂、蛋白质的结构与性质6.8 合成高分子化合物第七章无机化合物7.1 非金属元素化合物7.2 金属元素化合物7.3 配位化合物第八章化学实验8.1 化学实验的基本操作8.2 化学实验的设计与实施8.3 化学实验的安全与环保第九章化学与社会发展9.1 化学与能源9.2 化学与材料9.3 化学与环境保护9.4 化学与生命科学9.5 化学与科技发展第二部分：实验指导实验一原子结构模型的制作与观察实验二化学键的形成与类型实验实验三氧化还原反应实验实验四溶液的配制与性质实验实验五化学反应速率与化学平衡实验实验六有机化合物的制备与性质实验实验七无机化合物的制备与性质实验实验八化学实验的综合设计与实施第三部分：复习与测试复习一原子结构与元素性质复习二化学键与分子结构复习三氧化还原反应复习四溶液与电解质复习五化学反应速率与化学平衡复习六有机化合物复习七无机化合物复习八化学实验复习九化学与社会发展测试一基础知识测试测试二实验操作测试测试三综合能力测试测试四应用能力测试第四部分：拓展与探究拓展一化学前沿科技拓展二化学在生活中的应用拓展三化学环保与可持续发展探究一化学实验创新设计与实施探究二化学问题分析与解决探究三化学学习与团队合作。

大学有机化学各章重点第一章绪论教学目的：了解有机化合物的定义、特性和研究程序，有机化学发展简史，有机化学的任务和作用。

在无机化学的基础上进一步熟悉价键理论、杂化轨道理论、分子轨道理论、共价键的键参数和分子间作用力。

掌握分子间作用力与有机化合物熔点、沸点、相对密度、溶解度等物理性质之间的关系。

熟悉有机化合物的分类，有机反应试剂的种类、有机反应及反应历程的类型。

掌握有机化合物的结构与性质之间的内在联系。

教学重点、难点：本章重点是有机化学的研究对象与任务；共价键理论；共价键断裂方式和有机反应类型。

难点是共价键理论。

教学内容：一、有机化学的发生和发展及研究对象二、有机化合物中的化学键与分子结构1、共价键理论：价键理论、分子轨道理论、杂化轨道理论、σ键和π键的电子结构及其反应性能。

2、共价键的参数：键长、键角、键能、元素的电负性和键的极性。

3、分子间力及有机化合物的一般特点4、共价键断裂方式和有机反应类型三、研究有机化合物的一般方法：分离提纯、分子式的确定、构造式的确定。

四、有机化合物的分类：按碳胳分类；按官能团分类。

第二章饱和烃（烷烃）教学目的：掌握烷烃的命名、结构及其表示方法、构象、化学性质。

了解烷烃的同系列和同分异构，物理性质等。

教学重点、难点：本章重点是烷烃的结构、构象及化学性质。

难点是烷烃的构象及构象分析。

教学内容：一、有机化合物的几种命名方法。

二、烷烃的命名：系统命名法、普通命名法。

三、烷烃的结构和性质：1、烷烃的结构特点及同分异构：碳原子的正四面体概念、烷烃结构的表示方法。

2、烷烃的构象：乙烷、正丁烷的构象；透视式、楔线式及投影式的变换。

3、物理性质4、化学性质：氧化、卤代，自由基反应机理（链反应，游离基及其稳定性）。

四、自然界的烷烃第三章不饱和烃教学目的：掌握烯烃、炔烃的结构、异构及命名，化学性质，马氏规则，共轭二烯烃的分子结构、化学性质。

了解烯烃、炔烃的物理性质、亲电加成反应历程（溴钅翁离子、碳正离子及其稳定性）、异戊二烯和橡胶。