云南省德宏州梁河县第一中学2014-2015学年高二下学期第三次周考化学试题 Word版含答案

矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。

如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。

㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。

(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。

如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。

对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。

二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。

2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。

㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。

2、矿产品价格稳定性及变化趋势。

三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。

2、矿区矿产资源概况。

3、该设计与矿区总体开发的关系。

㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。

2、矿床开采技术条件及水文地质条件。

云南省德宏州梁河县第一中学2024届高考化学押题试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。

下列分析或推测合理的是A．由①、②可知，pH越大，+2价铁越易被氧化B．由②、③推测，若pH>7，+2价铁更难被还原C．由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应D．60℃、pH=2.5时，4 h内Fe2＋的平均消耗速率大于0.15a mol/(L·h)2、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是A．火法炼铜B．转轮排字C．粮食酿酒D．钻木取火3、反应aX(g) + bY(g)cZ(g)；△H=Q，有下图所示关系，下列判断中正确是（）A．a+b < c, Q > 0 B．a+b < c, Q < 0C．a+b > c, Q > 0 D．a+b > c, Q < 04、元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有A．32种B．18种C．10种D．7种5、25℃时，将pH均为2 的HCl与HX 的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

下列说法不正确的是A．a、b两点: c(X-) < c(Cl-) B．溶液的导电性: a < bC．稀释前，c(HX) > 0.01mol/L D．溶液体积稀释到10倍，HX 溶液的pH < 3 6、下面的“诗”情“化”意，分析正确的是( )A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐且硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，从中分析古时酿酒中葡萄糖发生了水解反应7、下列关于有机物的说法正确的是A．聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上B．乙烯和苯使溴水褪色的反应类型相同C．石油裂化是化学变化D．葡萄糖与蔗糖是同系物8、化学与生产、生活及社会发展密切相关。

高二年级下学期周测二 (文数)一．填空题（每题8分，共48分）1.已知集合{}223x x x P =-≥，{}Q 24x x =<<，则=⋂Q P （ ）A ．[)3,4B ．(]2,3C ．()1,2-D ．(]1,3-2.下列双曲线中，渐近线方程为2y x =±的是（ ） （A ）2214y x -= （B ）2214x y -= （C ）2212y x -= （D ）2212x y -= 3.已知抛物线22(0)y px p =>的准线经过点(1,1)-，则抛物线焦点坐标为（ ）A ．(1,0)-B ．(1,0)C ．(0,1)-D ．(0,1) 4.过双曲线2213y x -=的右焦点且与x 轴垂直的直线交该双曲线的两条渐近线于A 、B 两点，则|AB |＝( )(A (B (C )6 (D 5.若双曲线22221x y a b-=的一条渐近线经过点（3，-4），则此双曲线的离心率为( )A B 、54 C 、43D 、53 6.若11tan ,tan()32a ab =+=,则tan =b （ ） (A) 17 (B) 16 (C) 57(D) 56 二．填空题（每题8分，共16分） 7.抛物线)0(22>=p px y 上的动点Q 到焦点的距离的最小值为1，则=p .8.已知双曲线1C 、2C 的顶点重合，1C 的方程为1422=-y x ，若2C 的一条渐近线的斜率是1C 的一条渐近线的斜率的2倍，则2C 的方程为 .三．解答题（每题18分，共36分）9.【来自课本习题改编】写出适合下列条件的圆锥曲线的标准方程（1）求以椭圆15822=+x y 的焦点为顶点，以椭圆的顶点为焦点的双曲线的方程。

（2）顶点在原点，对称轴是x 轴，并且经过点)6,3(--P 的抛物线的方程。

10．从某校随机抽取100名学生，获得了他们一周课外阅读时间(单位：小时)的数据，整理得到数据分组及频数分布表和频率分布直方图：(1)从该校随机选取一名学生，试估计这名学生该周课外阅读时间少于12小时的概率；(2)求频率分布直方图中的a ，b 的值；(3)假设同一组中的每个数据可用该组区间的中点值代替，试估计样本中的100名学生该周课外阅读时间的平均数在第几组．(只需写出结论)。

2024届浙江省衢州五校高考仿真卷化学试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) A ．S SO 3H 2SO 4 B ．Al 2O 3NaAlO 2(aq) Al(OH)3 C ．SiO 2SiCl 4SiD ．Fe 2O 3FeCl 3(aq)无水FeCl 32、短周期元素X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大。

元素X 的一种高硬度单质是宝石，Y 2+电子层结构与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下，M 单质为淡黄色固体。

下列说法不正确的是A ．X 单质与M 单质不能直接化合B ．Y 的合金可用作航空航天飞行器材料C ．M 简单离子半径大于Y 2+的半径 D ．X 和Z 的气态氢化物，前者更稳定3、一定条件下，在水溶液中1 mol Cl -、ClO x - (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

下列有关说法正确的是 ( )A ．这些离子中结合H +能力最强的是AB ．A 、B 、C 、D 、E 五种微粒中C 最稳定C ．C→B+D 的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能D ．B→A+D 反应的热化学方程式为3ClO -(aq)=ClO 3- (aq)+2Cl -(aq) ΔH =+116 kJ·mol -1 4、下列离子方程式表达正确的是 A ．向FeC13溶液中滴加HI 溶液：3222Fe2HI 2Fe 2H I ++++=++B ．向(NH 4)2SO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液: 2244324NH SO Ba OH NH H O BaSO +-+-+++=⋅+↓C ．Ca(OH)2溶液与少量NaHCO 3溶液混合：223323Ca2OH 2HCO CaCO 2H O CO +---++=↓++D ．3mol/LNa 2CO 3溶液和1mol/L Al 2(SO 4)3溶液等体积混合：3232322Al3CO 3H O 2Al(OH)3CO +-++=↓+↑5、碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示： ①H 2（g ） + I 2（?）2HI （g ）+1．48kJ ②H 2（g ） + I 2（?）2HI （g ）-2．48kJ下列判断正确的是A ．①中的I 2为固态，②中的I 2为气态B ．②的反应物总能量比①的反应物总能量低C ．①的产物比反应②的产物热稳定性更好D ．1mol 固态碘升华时将吸热17kJ6、元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有 A ．32种B ．18种C ．10种D ．7种7、NaHSO 3溶液在不同温度下均可被过量KIO 3氧化，当NaHSO 3完全消耗即有I 2析出，依据I 2析出所需时间可以求得NaHSO 3的反应速率。

云南省德宏州梁河县第一中学2015高中化学第十七周周测题新人教版必修1(时间：100分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是( )A．自然界中没有游离态的金属 B．金属的化学性质都非常活泼C．在已知的元素中金属元素占多数 D．金属在地壳中的含量比非金属高2．联合国卫生组织认为我国的铁锅是一种理想的炊具而向世界推广。

其主要原因是( )A．升热慢，退热也慢，保温性能好B．烹饪的食物中含丰富的“铁质”C．生产过程简单，价格便宜D．生铁中含碳元素，因而含有对人体有益的有机物3．下列物质中纯度最高的是( )A．钢 B．24K黄金 C．生铁 D．青铜4．常温下，向下列溶液中通入足量的CO2，有明显变化的是( )A．饱和Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．饱和NaHCO3溶液 D．CaCl2溶液5．下列用来检验Fe3＋的试剂中，最好选用( )A．铁粉 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．铜粉6．下列离子方程式不正确的是( )A．Na2CO3溶液与足量盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．NaHCO3溶液与稀硝酸反应：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O7．NaOH溶液中混有少量Na2CO3，除去Na2CO3的正确方法是( )A．加适量BaCl2溶液，过滤 B．加适量澄清石灰水，过滤C．加热使Na2CO3和水反应 D．加适量Ca(HCO3)2溶液，过滤8．把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是( ) A．稀硫酸 B．AgNO3溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．CuSO4溶液9．将一定质量的Mg、Zn、Al的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L(标准状况)，原混合物的质量可能是( )A．2 g B．4 g C．8 g D．10 g10．下列物质不能用来制O2的是( )A．Na2O B．Na2O2 C．KMnO4 D．KClO311．用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按右图所示步骤分开五种离子，则溶液①②③④分别是( )A．①NaCl、②NaOH、③NH3·H2O、④H2SO4B．①H2SO4、②NaOH、③NH3·H2O、④NaClC．①H2SO4、②NH3·H2O、③NaOH、④NaClD．①NaCl、②NH3·H2O、③NaOH、④H2SO412．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是( )A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色C ．Fe 2＋和Fe 3＋物质的量之比为6∶1D ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶513．甲、乙、丙、丁分别是Al 2(SO 4)3、FeSO 4、NaOH 、BaCl 2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( )A ．Al 2(SO 4)3B ．NaOHC ．BaCl 2D ．FeSO 414．将NaCl 、KAl(SO 4)2、FeCl 2、Fe 2(SO 4)3、Mg(NO 3)2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是( )A ．KSCNB ．BaCl 2C ．NaOHD ．NaCl15．等质量的CuO 和MgO 粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO 3)2和Mg(NO 3)2溶液的浓度分别为a mol/L 和b mol/L 。

云南省德宏州梁河县第一中学2015届高三上学期化学第四次周测题选择题（共7个小题，每小题6分，共42分）1．下列有关说法正确的是()。

A．信息产业中光缆的主要成分是单质硅B．利用激光笔可以区别鸡蛋清和浓盐水C．油脂、糖类、蛋白质都属于天然高分子化合物D．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源2．下列化学用语使用不正确的()。

A．Na＋的结构示意图为B．明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2OC．聚乙烯的结构简式为CH2===CH2D．高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为＋73．绿原酸的结构简式如下图，下列有关绿原酸的说法不正确的是( )A．分子式为C16H14O8B．能与Na2CO3反应C．能发生取代反应和消去反应D．0.1 moL绿原酸最多与0.3 mol NaOH反应4.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层5.常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H 2O2+2H+2Fe3++2H2O；2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+。

下列说法正确的是()A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量一直在改变D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－C．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42－、HCO3－D．c(Al3+)=0.5 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42－7.设N A为阿伏加德罗常数的数值。

云南省德宏州梁河一中2014-2015学年高一（下）期中物理试卷（文科）一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分．每小题所给的四个选项中，只有一个选项符合题意，选对得3分，选错或不选得0分．）1．（3分）发现“所有行星的轨道的半长轴的三次方跟公转周期的二次方的比值都相等”的科学家是（）A．牛顿B．第谷C．开普勒D．哥白尼2．（3分）对于做匀速圆周运动的质点，下列物理量不变的是（）A．线速度B．角速度C．加速度D．合力3．（3分）关于曲线运动下列说法正确的是（）A．做曲线运动的物体，所受合外力有可能为零B．曲线运动一定是变速运动C．曲线运动的加速度一定变化D．曲线运动的速度大小一定变化4．（3分）如图所示，A、B两物块置于竖直轴匀速转动的水平圆盘上，A物块距轴较近，两物块始终相对圆盘静止，下列关于两物块的说法，错误的是（）A．线速度相同B．周期相同C．角速度相同D．转速相同5．（3分）关于平抛运动下列说法正确的是（）A．物体只受重力作用，是a=g的变速运动B．初速度越大，物体在空中运动的时间越长C．物体落地时的水平位移与初速度无关D．物体落地时的水平位移与抛出点的高度无关6．（3分）神舟五号载人飞船在绕地球做匀速圆周运动的过程中，飞船距地面的高度为h，己知地球的质量为M、半径为R，飞船质量为m，万有引力常量为G，则飞船绕地球做匀速圆周运动所需向心力的大小为（）A．B．C．D．7．（3分）“天宫一号”是中国首个空间站的名称，已知“天宫一号”目标飞行器属于近地轨道卫星，比地球同步卫星的轨道半径小得多，设“天宫一号”和同步卫星运行的线速度分别为v1和v2，运行周期分别为T1和T2，下列说法正确的是（）A．v1＞v2，T1＞T2B．v1＜v2，T1＜T2C．v1＞v2，T1＜T2D．v1＜v2，T1＞T28．（3分）如图所示，质量分别为m1和m2的两个物体，在相同的两个力F1和F2作用下，沿水平方向移动了相同的距离，若F1做的功为W1，F2做的功为W2，且m1＜m2，则（）A．W1＞W2B．W1＜W2C．W1=W2D．条件不足，无法判断9．（3分）质量为2kg的小铁球从某一高度由静止释放，经3s到达地面，不计空气阻力，g 取10m/s2．则（）A．2s末重力的瞬时功率为200W B．2s末重力的瞬时功率为400WC．2s内重力的平均功率为100W D．2s内重力的平均功率为400W10．（3分）如图所示，小球从高处下落到竖直放置的轻弹簧上，在小球接触弹簧到将弹簧压缩到最短的整个过程中，下列叙述正确的是（）A．小球动能先减小后增大B．小球动能不断减小C．弹簧的弹性势能不断增加D．小球的重力势能不断增加二、选择题（本题包括4个小题，每小题4分，共16分．每小题给出的四个选项中有两个选项符合题意，全选对得4分，选不全得2分，错选或不选得0分）11．（4分）如图所示，A、B两点高度差h=1m，质量m=1kg的物体从A点移动到B点的过程中，g取10m/s2，下列说法正确的是（）A．重力做功10J B．重力做功﹣10JC．重力势能增加10J D．重力势能减少10J12．（4分）水滴自高处由静止开始下落，至落地前的过程中遇到水平方向吹来的风，则（）A．风速越大，水滴下落的时间越长B．水滴下落的时间与风速无关C．风速越大，水滴落地时的瞬时速度越大D．水滴着地时的瞬时速度与风速无关13．（4分）关于地球的第一宇宙速度，下列说法正确的是（）A．它是人造地球卫星绕地球运行的最小速度B．它是近地圆形轨道上人造地球卫星的运行速度C．它是能使卫星进入近地轨道的最小速度D．它是能使卫星进入轨道的最大速度14．（4分）关于功率，下列说法正确的是（）A．力对物体做功越多，功率越大B．功是描述力对物体做功快慢的物理量C．根据P=Fv，汽车发动机功率一定时，牵引力与速度成正比D．完成相同的功，用的时间越长，功率越小三、填空题（本题包括3小题，每空3分，共18分）15．（3分）如图所示的传动装置中，B、C两轮固定在一起绕同一轴转动，A、B两轮用皮带传动，三个轮的半径关系是r A=r C=2r B．若皮带不打滑，则图中a、b、c各点的线速度之比v a：v b：v c=．16．（9分）在“探究小车速度和时间变化规律”的实验中，某同学按打点先后顺序在纸带上选取了A、B、C、D四个连续打出的点作为计数点，电源频率为50Hz，AB=3.65cm，BC=3.95cm，CD=4.25cm，则小车做直线运动（选“匀加速”、“匀速”、“匀减速”），小车的加速度a=m/s2，打C点时小车的速度v c=m/s（结果保留两位有效数字）．17．（6分）在“探究平抛运动规律”的实验中，如图甲所示，安装器材时必须保证斜槽末端；如图乙所示，是某同学得到的轨迹图，O为抛出点，y轴竖直，x轴水平，A（30cm，45cm）为物体运动过程中通过的一点，则物体平抛的初速度为m/s．（g取10m/s2）五、计算题（本题包括3小题，17题8分，18题8分，19题8分，20题12分，共36分，解答应写出必要的文字说明、方程式和主要演算步骤，答案中必须写出明确的数值和单位，只写出最后答案不得分）18．（8分）质量为4.0×103kg的汽车，在4.8×103N的水平恒力牵引下，从静止开始沿水平道路做匀加速直线运动，经过10s前进40m，求：（1）汽车加速度的大小；（2）汽车所受阻力的大小．19．（8分）如图所示，质量为10kg的木块置于光滑水平面上，在水平拉力F的作用下以2m/s2的加速度由静止开始运动．求：（1）水平拉力F的大小；（2）3s末木块速度的大小．20．（8分）额定功率为80KW的汽车，在某平直的公路上行驶的最大速度为20m/s，汽车的质量m=2×103kg．如果汽车从静止开始做匀加速直线运动，加速度大小为2m/s2，运动过程中阻力不变，求：（1）汽车所受的恒定阻力是多大（2）3秒末汽车瞬时功率是多大．21．（12分）如图所示，将半径为r的光滑圆弧轨道AB固定在竖直平面内，轨道末端与水平地面相切．质量为m的小球从A点静止释放，小球通过水平面BC滑上固定曲面CD 恰能到达最高点D，D到地面的高度为，求：（1）小球滑到最低点B时的速度大小；（2）小球刚滑到最低点B，轨道对小球的支持力；（3）小球在整个过程中克服摩擦力所做的功．云南省德宏州梁河一中2014-2015学年高一（下）期中物理试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分．每小题所给的四个选项中，只有一个选项符合题意，选对得3分，选错或不选得0分．）1．（3分）发现“所有行星的轨道的半长轴的三次方跟公转周期的二次方的比值都相等”的科学家是（）A．牛顿B．第谷C．开普勒D．哥白尼考点：开普勒定律．分析：开普勒根据前人的研究总结提出来行星运动的三条定律，奠定了天体运动的基础．解答：解：所有行星的轨道的半长轴的三次方跟公转周期的二次方的比值都相等，也就是开普勒第三定律，所以是开普勒发现的．故选C．点评：本题是对学生基础知识的考查，要求学生对物理定律与定理的物理史实要熟悉，同时还要记清晰．2．（3分）对于做匀速圆周运动的质点，下列物理量不变的是（）A．线速度B．角速度C．加速度D．合力考点：匀速圆周运动．专题：匀速圆周运动专题．分析：速度、向心力、加速度是矢量，有大小有方向，要保持不变，大小和方向都不变．在匀速圆周运动的过程中，速度的大小不变，方向时刻改变，加速度、向心力的方向始终指向圆心，所以方向也是时刻改变，角速度和动能不变．解答：解：匀速圆周运动的过程中，速度的大小不变，即速率不变，但是方向时刻改变．向心力、加速度的方向始终指向圆心，方向时刻改变．所以保持不变的量是角速度．故B正确，ACD错误．故选：B点评：解决本题的关键知道匀速圆周运动的过程中，速度的大小、向心力的大小、向心加速度的大小保持不变，但方向时刻改变．3．（3分）关于曲线运动下列说法正确的是（）A．做曲线运动的物体，所受合外力有可能为零B．曲线运动一定是变速运动C．曲线运动的加速度一定变化D．曲线运动的速度大小一定变化考点：曲线运动．专题：物体做曲线运动条件专题．分析：物体做曲线运动时，所受合外力的方向与加速度的方向在同一直线上，合力可以是恒力，也可以是变力，曲线运动的速度方向始终改变，必定是变速运动．解答：解：A、做曲线运动的条件是所受合外力的方向与初速度的方向不在同一直线上，所以合外力一定不为零，故A错误；B、曲线运动的速度方向始终改变，必定是变速运动，故B正确；C、曲线运动的加速度不一定变化，如平抛运动．故C错误；D、曲线运动的速率可以不变，如匀速圆周运动，故D错误．故选：B点评：本题关键是对质点做曲线运动的条件的考查，匀速圆周运动，平抛运动等都是曲线运动，对于它们的特点要掌握住．4．（3分）如图所示，A、B两物块置于竖直轴匀速转动的水平圆盘上，A物块距轴较近，两物块始终相对圆盘静止，下列关于两物块的说法，错误的是（）A．线速度相同B．周期相同C．角速度相同D．转速相同考点：线速度、角速度和周期、转速．专题：匀速圆周运动专题．分析：物体在同一个转盘上随转盘一起运动时，具有相同的角速度，这是解这类题目的切入点，然后根据向心加速度、向心力公式进行求解．解答：解：BCD、由于A、B在同一转盘上无相对运动，因此它们的角速度相等，周期相同，转速相同，所以BCD正确；A、由v=ωr，可知，半径不同，线速度不同，故A错误；本题选错误的，故选：A．点评：解决本题的突破口在于物体和转盘角速度相同，然后熟练掌握匀速圆周运动的各物理量之间公式即可．5．（3分）关于平抛运动下列说法正确的是（）A．物体只受重力作用，是a=g的变速运动B．初速度越大，物体在空中运动的时间越长C．物体落地时的水平位移与初速度无关D．物体落地时的水平位移与抛出点的高度无关考点：平抛运动．专题：平抛运动专题．分析：只在重力作用下，水平抛出的物体做的是平抛运动，平抛运动的加速度就是重力加速度；平抛运动的物体运动的时间由高度决定，与其它因素无关；物体落地时的水平位移x=v0t=v0，水平位移与初速度和高度决定．解答：解：A、加速度不变的运动时匀变速运动，由于平抛的物体只受重力的作用，合力不变，加速度也不变，所以平抛物体做的是a=g的匀变速运动，故A正确；B、平抛运动的运动时间是由物体的高度决定的，与初速度无关，故B错误；CD、物体落地时的水平位移x=v0t=v0，水平位移与初速度和高度决定，故CD错误；故选：A点评：本题主要考查了学生对平抛运动规律的理解，和匀变速运动特点的理解，以及平抛运动的位移方向和速度方向的区分．6．（3分）神舟五号载人飞船在绕地球做匀速圆周运动的过程中，飞船距地面的高度为h，己知地球的质量为M、半径为R，飞船质量为m，万有引力常量为G，则飞船绕地球做匀速圆周运动所需向心力的大小为（）A．B．C．D．考点：万有引力定律及其应用．专题：万有引力定律的应用专题．分析：飞船做圆周运动，靠万有引力提供向心力，根据万有引力定律公式求出向心力的大小．解答：解：飞船做圆周运动，靠万有引力提供向心力，则．故A正确，B、C、D错误．故选：A．点评：解决本题的关键知道向心力的来源，掌握万有引力定律的公式，知道h与轨道半径的区别．7．（3分）“天宫一号”是中国首个空间站的名称，已知“天宫一号”目标飞行器属于近地轨道卫星，比地球同步卫星的轨道半径小得多，设“天宫一号”和同步卫星运行的线速度分别为v1和v2，运行周期分别为T1和T2，下列说法正确的是（）A．v1＞v2，T1＞T2B．v1＜v2，T1＜T2C．v1＞v2，T1＜T2D．v1＜v2，T1＞T2考点：同步卫星．专题：人造卫星问题．分析：同步卫星与赤道上随地球自转的物体周期相同，根据圆周运动的公式求解，地面附近卫星、同步卫星、月亮绕地球做圆周运动，都是万有引力提供向心力，列出等式求解．。

化学平衡状态课后巩固熟练背诵并理解(-)化学平衡状态判断依据：1、正反应速率与逆反应速率相等，V正=^逆(1)对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率。

(2)对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。

2、反应混合物中各组分的浓度、百分含量保持不变。

(-)化学平衡状态判断方法：1、对于纯气体反应，如/nA(g)+A?B(g) =pC(g)+gD(g)：(1)若m+n^p+q,歸姮睜下气体的总物质的量不变、总压强不变、平均相对分子质量不变和恆盅短压下气体的密度不变都可以说明反应达到了平衡状态。

(2)若m+n=p+q f不管是否达到平衡状态，气体总体积、总压强、总物质的量始终保持不变，从而平均摩尔质量(相对分子质量)、气体密度总保持不变(M r=m/n, p = m/V),因此这五项鄒冇能作为判断反应是否达到平衡的依据。

• • •2、对于有固体或液体物质参与的反应，如Q A⑸+bB(g) =cC(g)+c/D(g)：①气体质量不变3达到平衡；②若bHc+d,贝心气、77气、卩总、p不变均说明已达到平衡；③若b=c+d,则"气、p总不变矗判断是否达到平衡状态，帀气、p不变则说明已达到平衡。

3、对于有色物质参加的反应，体系的颜色保持不变，说明已达到平衡状态。

4、对于隔热反应，体系温度保持不变，说明已达到平衡状态。

【习题巩固】1. 向含有2 mol SO2的容器中通入过量氧气发生反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) \H=-Q kJmoL(0>O),充分反应后生成SO3的物质的量____________ 2mol(填“V"、或“=”下同),SO?的物质的量_Omol,转化率__________ 100%,反应放出的热量_ 0kJ。

2、550 °C时，有如下反应：2SO2+O2^^2SO3 A/M0。

(1)________________________________________________________________________ 把2 mol SO2和1 mol O2放入恒容的密闭容器中,判断该反应达到平衡状态的标志是_________________________ (填字母)。

云南省德宏州梁河县第一中学14—15学年上学期高一第一次月考化学试题H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 C-12 S-32 Cu-64 N-14第Ⅰ卷(共60分)一、选择题：（本题包括20小题。

每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。

把所选答案对应的字母填到答题卡上）1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2.下列说法正确的是A．摩尔是七个物理量之一B．我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D．1mol氧含6.02×1023个O23．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④Array 4．右图是10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差1ml，若X=5，则量筒所盛液体的体积是A. 5.7 mlB. 4.4 mlC. 4.3 mlD. 6.3 ml5．实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中6．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④7. a mol N2和2a mol氖气具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．质量8．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L9．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol10．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小11．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO212．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A13．欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是①将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml ③将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA．①②B．②③C．①③D．①②③14．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：315．下列气体所含原子数最多的是A．7.5g C2H6B．14g N2C．7g CO D．24g O2 16．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g 17．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”18.下列对配制一定物质的量浓度的溶液的说法正确的是A．定容时仰视会使溶液浓度偏高B．定容时俯视会使溶液浓度偏低C．摇匀后发现凹液面低于刻度线，说明浓度偏高了D．转移时有少量溶液溅出容量瓶外会导致溶液浓度偏低19．在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤ 4，b≤ 4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是A．5.6 g·L-1B．9.6 g·L-1C．11.2g·L-1D．56 g·L-120．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3D．3∶1∶1第Ⅱ卷(40分)二、非选择题（40分）21．（8分）如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。

云南省德宏州梁河县第一中学2015届高三上学期化学第一次周测题可能用到的相对原子质量：Na-23，H-1，C-12,O-16第Ⅰ卷选择题（共42分）一．选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求的。

7、下列有关实验的叙述中正确的是（）A．浓硝酸可以保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中B．用PH试纸测定溶液的PH时，PH试纸应事先润湿C．欲配制480ml 1mol•L-1 NaCl溶液，可以选用规格为500ml 的容量瓶来配制D．中和滴定时为了使滴定终点溶液的颜色变化明显，可多滴几滴指示剂8、下列关于物质分类的依据不正确．．．的是（）A．豆浆是胶体，因为豆浆中分散质粒子的直径在1～100nm 之间B．氨水是电解质，因为氨水能导电C．Na2O2是氧化物，因为Na2O2由两种元素组成，其中一种是氧元素D．FeCl2和FeCl3都是盐酸盐，因为它们都是由Cl-和金属离子组成的化合物9、下列实验装置、选用的试剂或实验操作都正确的是()A．实验室用装置A制取氨气B．可用B装置吸收氨气，并防止倒吸C．可用C装置稀释浓硫酸D．可用D装置除去CO2的HCl10、下列各组混合物可以用如图所示的分离方法进行提纯的是（）A．除去碳酸氢钠固体中混有的碳酸钠B．除去氢氧化镁固体中混有的氢氧化钙C．除去碳酸铵固体中混有的碳酸氢铵D．除去碘中混有的二氧化硅11、设N A表示阿伏伽德罗常数值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，1mol氢气含有的核外电子数为4N AB．一定条件下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数约为0.3N AC．用惰性电极电解饱和食盐水，当阳极生成1mol气体时，电极上转移的电子数为N AD．标准状况下，N A个H2分子和0.5N A个O2分子混合后，气体的总体积约为33.6 L12、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．PH= 1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．能溶解Al(OH)3的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．c(H+) /c(OH-) = 1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．c(Fe3+) = 0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-13、某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I- 。