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2023-2024学年仁爱版初中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计10小题，每题3分，共计30分）1.维生素 C具有提高免疫力作用。
已知其学式是 C_6H_8O_6，下列关于维生素 C的说法正确的是（）A. 维生素\ C是氧化物B. 维生素\ C是由\ 6个碳元素、\ 8个氢元素、\ 6个氧元素组成C. 维生素\ C是混合物D. 一个维生素\ C分子中各原子的个数比\ 3∶4∶3【答案】D【解析】2. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。
下列说法正确的是（）A. 丁的化学式为\ H_2OB. 参加反应的甲与乙的质量比为\ 3: 1C. 该反应为置换反应D. 该反应前后分子和原子的种类都变了【答案】A【解析】3.下列物质的名称（或俗名）与化学式一致的是（）A. 酒精、 \ CH_4B. 石灰石、\ Caleft( OHright) _2C. 纯碱、\ NaOHD. 葡萄糖、\ C_6H_12O_6【答案】D【解析】 A．酒精的化学式为 C_2H_5CH，故 A错误；B．石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为 CaCO_3，故 B错误；C．纯碱的化学式为 Na_2CO_3，故 C错误；D．葡萄糖的化学式为 C_6H_12O_6，故 D正确；故选 D。
4.下列关于“决定”的说法不正确的是（）A. 决定元素相对原子质量的是\ --质子数和中子数B. 决定元素周期表中原子序数的是\ --核电荷数C. 决定元素化学性质的是\ --最外层电子数D. 决定元素和原子种类的是\ --电子数【答案】D【解析】 A．相对原子质量 =质子数 +中子数，决定元素原子的相对原子质量是质子数和中子数之和，故正确；B．原子序数 =核电荷数，决定元素周期表中原子序数的是核电荷数，故正确；C．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，故正确；D．决定元素和原子的种类的是质子数，故错误；故选 D。
2023-2024学年仁爱版初中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计8小题，每题3分，共计24分）1.与元素的化学性质关系最密切的是（）A. 元素的核电荷数B. 元素的相对原子质量C. 原子的核外电子数D. 原子的最外层电子数【答案】D【解析】元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，所以决定元素化学性质的是最外层电子数。
2.地壳中含量较多的前四位元素，由多到少的排列顺序是（）A. 氧、铁、铝、硅B. 氧、碳、氢、氮C. 氧、硅、铝、铁D. 氧、氢、氯、钠【答案】C【解析】地壳中元素含量的顺序由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等。
3.分子、原子和离子是构成物质的基本微粒。
下列说法正确的是（）A. 构成分子的原子能保持该物质的化学性质B. 原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化C. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比D. 离子之间存在着相互作用，分子间没有相互作用【答案】C【解析】 A．由分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子，构成分子的原子不能保持该物质的化学性质，故 A错误；B．原子得失电子后质子数不变，即元素种类不变，故 B错误；C．根据相对原子质量的计算公式可知，两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故 C正确；D．离子、分子、原子之间都存在着相互作用，故 D错误；故选 C。
4.食品包装上常标注含有的营养成分．其中标注的“铁、镁、锌、钙”是指（）A. 原子B. 分子C. 元素D. 非金属【答案】C【解析】解：因为铁、镁、钙、锌是以化合物的形式存在于早餐奶中，化合物是由元素组成的．故选： C．5.下列离子结构示意图中表示 Na原子的是（）A.B.C.D.【答案】A【解析】 A．第 11号元素为钠元素，该图质子数 = 核外电子数 = 11，为原子，表示的是钠原子，故 A正确；B．第12号元素为镁元素，该图质子数= 核外电子数= 12，为原子，表示的是镁原子，故 B错误；C．第17号元素为氯元素，该图质子数= 核外电子数= 17，为原子，表示的是氯原子，故 C错误；D．第 11号元素为钠元素，该图质子数 = 11\gt 核外电子数 = 10，为阳离子，表示的是钠离子，故 D错误；故选 A。
专题五化学变化及其表示一、选择题1.在化学反响前后，必定发生了变化的是（）A. 元素的种类B. 分子的个数C. 分子的种类 D. 原子的数量2.在含硫煤中加入适当的石灰石，能够减少煤焚烧产生的二氧化硫对空气的污染．其反响的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2X ，则 X 的化学式为（）A. COB. CO2C. CS2D. C3.以下现象说明水中含有氧元素的是（）A. 水在常温下呈液态B. 在加热条件下水变为气体C. 电解水能够获取使带火星木条复燃的气体D. 很多物质能够溶解在水中4.以下是某两种物质在必定条件下发生化学反响的微观表示图：（此中和分别表示两种不一样的原子）由图可知，以下说法中正确的选项是（)①该反响属于化合反响②生成物可能是氧化物③反响恪守质量守恒定律④ 反响前后分子和原子种类都不变⑤分子在化学变化中能够再分，而原子不可以再分A. ①②③⑤B. ①②④⑤C. ①③④⑤D.①②③④⑤5.近来期本推出一种低价的新能源——甲醚，它完整焚烧时发生以下反响：X+3O22CO2+3H2O，则 X（甲醚）的化学式是（）A. CH 4OB. C2H4OC. C2H6OD. C3H6O26.以下对于 2H2+O22H2O 的理解不正确的选项是（）A.反响前后氢原子、氧原子的个数均不变B.表示氢气与氧气在点燃的条件下反响生成了水C.参加反响的氢气与生成的水的分子个数比为 1：1D.参加反响的氢气与参加反响的氧气质量比是 2：17.在 2A+B ═2C 反响中，已知 A 的相对分子质量是 28，C 的相对分子质量是44，则 B 的相对分子质量是（）A. 16gB. 16C. 32gD. 328. FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反响原理为aFeCl3+bCu═cCuCl2+dX ．向含溶质 32.5g 的 FeCl3溶液中慢慢加入必定量的32 Cu 粉，反响过程中 FeCl 、CuCl的质量随 Cu 粉质量变化如图．以下说法不正确的选项是（）A. X 为 FeCl2B.化学计量数 c=1C. 方程式中 a 和 b 的比为 1：2D.完整反响后，生成X 的质量为 25.4g9.以下现象不可以用质量守恒定律解说的是（）A. 木条焚烧后灰烬的质量比木条的质量小B. 蜡烛焚烧后长度愈来愈短最后消逝C. 50g 冰消融后变为水的质量仍是50gD. 镁条在空气中焚烧后固体质量增添10.必定条件下，必定量的化合物 A 和 O2恰巧完整反响，生成 44gCO2和 9gH2O，则 A 物质的相对分子质量不行能是（）A. 26B. 40C. 58D. 9011.碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和 H2O 三种物质，则碱式碳酸铜的构成是（）A. 只含有碳、氢、氧元素B. 必定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C. 必定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D. 必定含有碳、氢、氧、铜元素12.如图是水通电分解的表示图，从中获取的信息不正确的选项是（）A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 在必定条件下，水能分解生成氢气和氧气C. 在化学变化前后，分子和原子的种类都不变D. 在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分二、填空题13.“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“漂白水”混用，易产生一种有毒气体单质。
仁爱版初三上册化学专项五化学变化及其表示单元巩固练习题一、选择题1.在一定条件下，甲和乙反应生成丙的微观示意图如下。
下列说法错误的是（）A.丙的化学式为C2H6OB.乙和丙都属于氧化物C.乙是最常用的溶剂D.该反应的的差不多反应类型是化合反应2.利用化学方程式运算的依据是（）A.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比B.化学方程式表示了反应物和生成物的质量关系C.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件D.化学方程式表示了一种化学反应过程3.我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供，反应方程式为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑，则X 的化学式为（）A.NH3B.H2OC.H2D.HCl4.发射“婵娥一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式为C2H8N2 + 2N2O4 = 3X + 2 CO2 + 4H2O，则X的化学式为（）A.H2B.O2C.N2D.CO5.在细菌作用下，能够用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3═3N2+5X+19H2O，则X 的化学式为（）A.NOB.CO2C.H2D.CO6.我国差不多立法规定酒驾入刑．“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2CO2↑+ 9X，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3 ，其中X的化学式为（）A.O2B.H2OC.SO2D.CO7. 如图是某个化学反应的微观模拟图，以下对该反应前、反应后的说法错误的是（）A.反应前、后的物质均为混合物B.反应前、后的物质的总质量不变C.反应前、后的原子数目不变D.参加反应的“”分子与“”分子的个数比为4：38.在一密闭容器中有二氧化碳、水、氧气和一化合物R，在一定条件下在足够的氧气中充分燃烧，最后测得反应前后各物质的质量如下表．下列说法正确的是（）物质R 氧气二氧化碳水反应前质量／g 2.3 20.0 0.3[来0.5反应后质量／g 0 15.2 4.7 YA.R中一定含有碳、氢、氧三种元素 B.Y的值为2.7 C.该反应属于置换反应D.该反应中生成CO2质量为4.7g9.如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。
2023-2024学年仁爱版初中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计14小题，每题3分，共计42分）1.属于同素异形体的一组物质是（）A. 一氧化碳和二氧化碳B. 水和冰C. 石墨和碳\ 60D. 木炭和活性炭【答案】C【解析】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质．A、一氧化碳和二氧化碳都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误．B、冰是固态的水，是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项错误．C、石墨和碳 60都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项正确．D、木炭和活性炭的主要成分均为碳，含有杂质，属于混合物，不是单质，不是同素异形体，故选项错误．故选： C．2.已知 n个银原子的质量为 mkg， a个碳原子（测定相对原子质量的一种碳原子）的质量为 bkg，则银原子的相对原子质量可以表示为（）A. \ dfrac12ambnB. \ dfracam12bnC. \ dfrac12bnamD. \ dfracbn12am【答案】A【解析】解：银的相对原子质量为 \dfrac\dfracmn\dfracb12a= \dfrac12ambn．故选 A．3.元素观、微粒观是化学的重要观念。
下列有关元素和微粒的说法不正确的是（）A. 分子、原子和离子都是构成物质的粒子B. 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等C. 元素原子的质子数与该元素原子的电子数一定相等D. 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变【答案】B【解析】 A．分子、原子和离子都是构成物质的粒子，故 A正确；B．同种元素的原子可能有多种，这些同种元素的原子核内质子数相等，但核内中子数不相等，故 B错误；C．原子不显电性，元素原子的质子数与该元素原子的电子数一定相等，故 C正确；D．化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，则在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，故 D正确；故选 B。
专题五化学变化及其表示一、选择题1. ( 2分) 下列化学方程式书写正确的是( )A. CH4 +2O22H2O + CO2B. P+ O2P2O5C. S+O2SO2↑D. 4Fe+3O22Fe2O32. ( 2分) “气体烙铁”是一种以气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300℃，反应的化学方程式为2X+13O2 8CO2+10H2O．燃料X的化学式为（）A. C3H8B. C2H5OHC. CH3OHD. C4H103. ( 2分) 新的道路交通安全法正式颁布实施，酒后驾车已成为一种违法行为．交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出的气体中的酒精含量是否超标，其反应原理为：C2H5OH + 4CrO3 + 6H2SO4 ═2X + 2CO2↑ + 9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X．则X的化学式应为（）A. Cr2O3B. CrSO3C. Cr2（SO4）3D. CrS4. ( 2分) 下列化学方程式书写正确的是（）A. NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OB. Fe+2NaCl=2Na+FeCl2C. 6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3D. 3KCl+Al（NO3）3=AlCl3+3KNO35. ( 2分) 下列化学方程式书写不正确的是（）A. C+2CuO 2Cu+CO2↑B. 4Fe+3O22Fe2O3C. CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑D. Fe+CuSO4═FeSO4+Cu6. ( 2分) 下列化学方程式书写正确的是（）A. HgO Hg+O2↑B. H2O+CO2═HCO3C. Mg+2HCl═MgCl2+H2↑D. 2Fe2O3+3C═4Fe+3CO27. ( 2分)根据化学方程式不能获得的信息是（）A. 该反应中的反应物和生成物B. 化学反应的快慢C. 反应发生所需要的条件D. 参加反应的各粒子的相对数量8. ( 2分)某有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水．据此判断该有机物组成说法正确的是（）A. 只含有碳、氢元素B. 含有碳、氢、氧三种元素C. 含有碳、氢元素，可能含有氧元素D. 无法确定9. ( 2分) 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（说明：一种小球代表一种元素的原子）。
仁爱版初中化学重点知识精选化学是一门非常有意思的学科，充满了新奇的实验！仁爱版初中化学和你一起共同进步学业有成！仁爱版九年级化学专题5测试题（A）卷班级考号姓名相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Mg-24 K-39 一、选择题（每空？分，共？分）题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答1、下列说法正确的是（ ）A．不用二氧化锰作催化剂双氧水就不会分解 B．长期饮用硬水有利人体健康C．同种元素组成的纯净物称为单质 D．单质和化合物是交叉关系2、根据化学反应3NO2 + H2O → 2HNO3 + X，推断X的化学式为（）A．NO B．N 2 C．N2O3 D．N2O53、小明同学从S+O2SO2中获得以下信息：①该反应的反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1．其中正确的信息是（ ）A．①②④⑤ B．①②③ C．④⑤ D．①②③⑤4、根据化学方程式不能获得的信息是（）A. 反应中的反应物和生成物B. 各反应物、生成物之间的质量比C. 化学反应速率的快慢程度D. 反应发生所需要的条件5、右图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。
下列说法中错误的是【】A．该反应的反应物属于化合物。
B．该反应类型为分解反应。
C．该反应中分子改变了而原子没有变。
D．该反应的生成物都属于单质。
6、在反应2A+5B=2C+4D中，C,D的质量比为9:44，若2.6gA与B完全反应，生成8.8gD，则在此反应中B与C的质量比为（）A .4 ：9 B. 8 ：1 C. 10 ：11 D . 40 ：97、某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）A. 图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的B. 图中甲、乙、丙三种物质中,甲、丙属于氧化物C. 该反应前后分子种类、原子种类均没有改变D. 图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物8、根据反应3NO2 + H2O = 2HNO3 + X，推断X的化学式为（）A、N2B、NOC、N2O3D、N2O59、下列化学方程式书写正确的是（ ）A．2P+5O2═P2O5 B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+H2O C．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2OD．2Fe+6HCl═2FeCl2+3H2↑10、下列图中，“”和“”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是A B C D11、右图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是A．一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成B．水是由氢元素和氧元素组成C．水分解过程中，原子的数目不变D．水分解过程中，分子的种类不变12、化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。
1 专题5《化学变化及其表示》测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．某化学反应的微观示意图如图所示。下列判断不正确．．．的是( )
A．该反应中元素的化合价均发生了改变 B．生成物乙是单质 C．该化学反应中甲、丙、乙的分子个数比为2∶1∶3 D．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有6个A原子 2．下列变化中，属于化学变化的是( ) A． 镁条燃烧 B． 冰雪融化 C． 香水挥发 D． 干冰升华 3．“丹砂烧之成水银”中的“丹砂”指的是硫化汞。该反应的微观示意图如下，有关说法正确的是( )
A． “●”代表非金属单质汞 B． 此反应遵循质量守恒定律 C． 反应前后原子的种类发生改变 D． 反应前后各元素的化合价都不变 4．化学是以实验为基础的学科，当您走进化学实验室时，会发现有些药品装在棕色瓶中这是因为这些药品见光，在紫外线作用下容易分解，您预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是（ ） A． N2 B． NO C． NO2 D． NH3 5．修建“厦蓉高速公路”是我市“十二五”期间的重大建设项目，在公路的土石方爆破中，要用到黑火药。黑火药爆炸的反应是：S + 2KNO3 + 3C = K2S + X↑+ 3CO2↑，其中X的化学式为( ) A．N2 B．NO2 C．NO D．N2O 6．关于水的组成的认识，正确的是( ) A． 水由氢、氧两种元素组成 B． 水由2个氢原子和1个氧原子构成 C． 水由氢气和氧气组成 D． 一个水分子含有18个电子
7．常用氧炔焰焊接或切割金属，反应的化学方程式为2C2H2 +5O22H2O + 4X , 则X的化学式是( ) A．CH4B．CO2C．CO D．CH2O 8．红茶由于香叶醇 (C10H18O)的含量高于普通茶叶的几十倍，因而具有独特的玫瑰花香。 2
下列关于香叶醇的说法错误的是（ ） A． 由C、H、O三种元素组成 B． 闻到玫瑰花香说明分子在不断运动 C． 属于化合物 D． 组成元素中，氢元素的质量分数最大 9．如图是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是（ ）
A．分子的种类发生变化 B．示意图中的各物质均由两种元素组成的 C．反应前后原子数目没有变化 D．反应的本质是原子的重新组合过程 10．葡萄糖是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体，常作为营养补充剂，为人体提供能量，其化学式为C6H1206，下列有关葡萄糖的说法正确的是( ) A． 葡葡糖属于氧化物 B． 葡萄糖中氢元素的质量分数最小 C． 葡萄糖由碳原子、氢分子和氧分子构成 D． 葡萄糖中氢、氧两种元素的质量比为12:6 11．甲烷（CH4）在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示： 物质 甲烷 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 3.2 11.2 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 a 下列判断正确的是( ) A．表中a的值为2.6 B．X一定含有氧元素 C．X可能含有氢元素 D．X一定是该反应的催化剂 12．向盛有一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物的烧杯中加水，固体完全溶解后，再加入一定质量分数的BaCl2溶液至恰好完全反应，过滤烘干得到23.3g沉淀，经测定滤液中含有氯元素的质量为21.3g（不考虑过程中物质质量的损失），计算原固体混合物中NaCl的质量为（ ） A． 5.85g B． 11.7g C． 14.2g D． 23.4g
二、填空题 13．物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，请回答下列问题： （1）二氧化碳和一氧化碳化学性质差异很大，原因是。 （2）洗洁精可以清洗油污，汽油也可以清洗油污，原理是。 （3）从微观角度分析，碱溶液具有相似化学性质，原因是。 （4）过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳能反应生成碳酸氢钠和氧气，可作呼吸面具中氧气的来源，有关反应的化学方程式。 14．葡萄糖是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体，化学式是C6H12O6。葡萄糖在人 3
体内发生缓慢氧化转化成二氧化碳和水，并释放出热量。试回答： (1)每个葡萄糖分子共有_______个原子。 (2)葡萄糖的相对分子质量为_______。(3)葡萄糖中各元素的质量比m(C)：m(H)：m(O)＝_______。 15．已知A是铜锈，主要成分是Cu2(OH)2CO3，物质转化关系如图所示．其中C、F、H、I是无色气体，B通电时，电源负极产生I，正极产生H．根据推断回答下列问题：
（1）铜生锈与空气中氧气、水和（填化学式）有关． （2）写出F和I的化学式：F：；I：； （3）在①~⑥反应中属于化合反应的是（填序号）． （4）在实验室里加热两种固体的混合物，可制备气体H，反应的化学方程式是． （5）反应①的化学方程式． 16．某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律。
（1）某甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后，再把烧杯放在天平上。 ①烧杯内反应的实验现象为 ②最后天平的指针（填序号）（a．偏左 b．偏右 c．不偏转 d．无法预测）。 （2）①乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下： 将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针（a．偏左 b．偏右 c．不偏转 d．无法预测），该反应（填符合或不符合）质量守恒定律。 ②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如图所示 4
其他操作不变，装置气密性良好，最后天平仍不平衡，仍不平衡的原因。可见，在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到。 17．请用化学用语回答生活中的下列问题。 (1)新鲜的苹果切开后因亚铁离子被氧化会很快变黄，亚铁离子的符号是_______。 (2)工业盐因含亚硝酸钠( NaNO2 )而有毒，标出亚硝酸钠中氮元素的化合价_________。 (3)某学习小组在帮助清理药品时，发现一瓶标签残缺盛有无色溶液(初中化学常用试剂)的试剂瓶 (如下图)，你猎想这种试剂可能是___________溶液。
三、计算题 18．某同学称量一定质量的木炭粉与氧化铜混合高温加热至不再反应后，称取5g剩余固体于烧杯中，向烧杯中加入稀硫酸，发现烧杯中剩余固体的质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。
（1）剩余固体的组成为______________； （2）加入的稀硫酸中溶质的质量分数为__________。 19．有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3)，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10 g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。求： 5
(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是________________。 (2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数____________。
四、实验题 20．下面是实验室制取和收集气体的装置，请按要求作答：
（1）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选__（填“b”、“c”）． （2）从装置A～D中选择：加热KMnO4制取O2并用排水法收集，应选用图中的__（填字母），现要制取32g 氧气，需要高锰酸钾的质量为__，实验室制取并收集CO2应选用图中的__（填字母）． （3）用装置E排空气收集H2，气体应从导管的__（填“d”、“e”）端进入；若制取的O2用F装置排水收集，气体应从导管的__（填“f”、“g”）端进入． （4）如图2为制取H2并还原Fe3O4的微型实验装置，针筒与青霉素瓶组合部分相当于如图装置__（填字母）；检查此装置气密性的具体操作是__，若现象为__，则气密性良好．
21．在“课内比教学”活动中，老师和化学兴趣小组的同学一起对初中化学常见物质进行了如下探究。 6
【活动与探究一】如图是实验室制汽水配方。为了检验汽水中是否含有二氧化碳，小燕和小苗设计了如下两个实验方案： 小燕：取汽水样品于试管中，滴入紫色石蕊溶液，观察到溶液________。 小苗：振荡汽水瓶，将产生的气体通入澄清石灰水，观察到澄清石灰水________，该反应的化学方程式是__________________________________。 以上两个方案中，我认为________(填“小燕”或“小苗”)的方案是正确的。 【活动与探究二】有一包粉末可能含有铁和氧化铜中的一种或两种，小艺进行如下探究。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量粉末于试管中，加入过量稀硫酸
观察到的现象有________(填序号) ①有气泡产生；②溶液颜色有明显变化；③反应结束后试管中仍有少量固体 粉末中只含有铁
写出上述反应的化学方程式________________________________________。 1
参考答案 1．D 【解析】 试题分析：单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零；由图可知，反应前AB为化合物，反应后AB以单质存在，该反应中元素的化合价均发生了改变；所以据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变。所以生成物乙的一个分子由两个A原子构成，所以乙为同种元素组成的单质。该化学反应中甲、丙、乙的分子个数比为2∶1∶3； 考点：化学反应的微观过程 2．A 【解析】A、镁条燃烧过程中有新物质氧化镁生成，属于化学变化；B、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；C、香水挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；D、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选A。 点睛：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 3．B 【解析】根据微观示意图可知，此反应的化学方程式为HgS+O2=Hg+SO2；A、单质汞属于金属，故A错误；B、任何化学反应都遵循质量守恒定律，故B正确；C、反应前后原子的种类、数目、质量都不改变，故C错误；D、根据化学方程式HgS+O2=Hg+SO2，三种元素的化合价都发生了改变，故D错误。故选B。 4．D 【解析】 【详解】 依据元素守恒，硝酸银中不含有氢元素，故产物中不应该含有氢元素，故选择D项。 5．A 【解析】 试题分析：化学反应遵守质量守恒定律，即反应前后原子种类与数目不变。由此1个X分子中含有2个N原子，那么其化学式为N2。 考点：质量守恒定律 6．A 【解析】 A、水的化学式为H2O，水是由H、O两种元素组成的，正确；B、从微观上分析，水是由水分子构成的，两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子，错误；C、水是一种物质，不能由氢
