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配合物和配位反应习题

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第13章配合物和配位反应1. 下列不能做为配位体的物质是（）A. C 6H 5NH 2B. CH3NH 2C. NH?某配合物中心形成体半径大小适中，其氧化数为+3,若配体为中性分子，问其配位数 应该为（ ）3. 当O.OImol 氯化铬⑴）（CrC 3 6H 2O ）在水溶液中用过量的硝酸银处理时，有0.02mol 氯化银沉淀析出，此样品的配离子的表示式为（ ）3+2++A. [Cr （H 2O ）6]B. [CrCl （H 2O ）5]C. [CrC 2（HQ ）4]D.[CrCRHQ 》]4. 对中心原子的配位数，下列说法不正确的是（）A. 直接与中心原子配位的原子数目称为配位数B.中心原子电荷越高，配位数就越大A. 螯合物的配位体是多齿配体，与中心原子形成环状结构B. 螯合物中环愈多愈稳定C. 螯合剂中有空间位阻时，螯合物稳定性越小D. 螯合剂中配位原子相隔越远形成的环越大螯合物稳定性越大 9. 关于螯合物的正确叙述是（ ）A. 螯合物是一类很稳定的配合物，很少出现分级配合的现象；选择题 D. NH 32. A. 2 B. 3C. 4D.6 C.中性配体比阴离子配体的配位数大 5. Na[B （NO 2）4]的正确命名是（ ）A. 硝酸合四硼酸（I ）钠 C.四硝基硼（I ）酸（I ）钠 6. [Co （NH ）H O]Cl 的正确命名是A. 一水五氨基氯化钻C. 三氯化五氨一水合钻（川） 7. （NH 4）3 [CrC 2（SCN ）]的命名是（）A.四硫氰酸根二氯合铬（川）酸铵C. 二氯四硫氰酸根合铬（川）酸铵D.配位体的半径越大，配位数越大B. 四硝基合硼酸⑴）钠 D.四硝酸根合硼（川）酸钠）B. 三氯化一水五氨合钻（U ） D.三氯化一水五氨合钻（IH ） B. 二氯四（硫氰酸根）合铬（川）酸铵B. 螯合剂均为有机物；C. 螯合剂的配位原子三面必须相隔2—3个非配位原子以形成较稳定的五元环或六元环螯合物；D. 形成螯合物时，在配位原子附近必须有足够的空间使金属离子进入螯合剂结构的一定位置。

HgS 能溶于王水，是因为（ ）A. 酸解B.氧化还原 F 列配离子中，属于高自旋的是() A. [C O (NH3 冏 3+B. [FeF]3-C. [Fe(CN 6] 3-D. [Z n(NH )4] 2+F 列配离子中属于低自旋的是() A. [C O (CN)] -B.[Ni(H 2O)s ]C. [FeF] -D. [Ag(NH 3)2]F 列各组配离子中，几何构型相同的是( )2-2-2-2+A.[Cd(CN)4][PtC 4]B. [Ni(CN )4][Cu(NH 3)4]2-2-3--C. [Zn( CN )4] 2 [PtC 4] 2D. [FeFF] 3 [FeC 4]已知配离子［CuCl 4］2的磁矩等于零，其空间构型和中心离子使用的杂化轨道分别是（ ）A.四面体型和sf 杂化B.平面正方形和ds6杂化C.八面体型和d 2sf 杂化D.八面体型和sptf 杂化已知Cu 为29号元素，试推测Cu （H ）在与氨形成配合物时其配位数，杂化类型和空间 构型为（ ）A. 4, sp 杂化，正四面体B. 4, dsp 杂化，平面正方形C. 6, pd 2杂化，八面体型 D. 4, spd 杂化，平面正方形配合物的空间构型和配位数之间有着密切的关系，配位数为4的配合物空间立体构型 是（）配离子［Ni （CN ）4］2的磁矩等于0.0BM ，判断其空间构型和中心原子的杂化轨道为 （ ）A.四面体和sp 5杂化B.平面正方形和ds6杂化C.八面体和sfd 2杂化D.八面体和d 2sf 杂化COC 34NH 3用硫酸溶液处理再结晶，SO 42「可取代化合物中的C 「，但氨的摩尔质量不 变。

用过量的AgNO 3溶液处理该溶液，每摩尔配合物可得1moIAgCI 沉淀，这种化合物应是（）10. 11. 12. 13.14.15.16. 17. 18.19.Cl 30. 31.C.配合作用D.氧化还原和配合作用 A.正四面体B.正八面体3+在［AICI 4］中，Al 的杂化轨道是（C.直线型 ） C. sp 杂化D.三角形E.平面正方形D. dsp 杂化A. [C O(NH3)4]CI3B. C O(NH3)4CI3C. [C O(NH3)4CI] ClD. [C O(NH3)4CI2]在配位化合物中，一般作为中心形成体的元素是（）A.非金属元素B.过渡金属元素C.金属元素D. IH B —W B族元素已知螯合物〔Fe（QO4）3〕3「的磁矩等于5.75B.M,其空间构型及杂化轨道类型是（）A.八面体型 B.三角形 C.三角双锥型 D. s^d2杂化E. （sp3杂化二、 填空题1. 选择配位(A)中心原子(B)配位体(C)配位原子(D)配阴离子(E)外界请选择适当的答案填入下列各题：*1) [C O (ONO)(NH )5] SO 4 中 0N0-是_(B)_。

2)[Cr(H 2O)Q 2]CI 2H 2O 中 Cr 3+>_ (A) _。

2. 配位选择：(A) 0 (B) +2 (C) +3 (D) +4 (E) -1 请选择适当的答案填入下列各题：1) [C O (NH 3)3(NO 2)3]中 C O 的氧化数__+3_。

2) [Fe(CN)5(CO)f -中 Fe 的氧化数_+2_。

3. [Fe(CN)]3-的中心离子采用的杂化轨道为__d 2sp —一 离子的空间构型为 八面体_。

4. 氯化四氨合铂(W )的化学式为一 [Pt(NH 3)4]Cl 4_,配体是_NH 」,配位原子是N_,配 位数是_4_5. 实验测得[Fe(CN)]3络离子的磁矩为1.7B.M,贝忡心离子FeT 采用了_ dsp 3-杂化 形式，是—内—型络合物。

三、 简答题:1. 写出下列配合物的化学式(1) 硫酸二氯四氨合铂(W) [PtC 2(NH 3)4]S04 (2) 二氯二乙二胺合镍(U) NiCb(en) (3) 四氰合金(川)络离子A U (CN)4- (4) 六氯合铂(W )酸钾 K [ PtC 6] (5) 二硫代硫酸根合银(I)酸钠 (6) 二羟基泗水合铝(川)离子 (7) 二氯四硫氰酸根合钻(U)离子2. 根据价键理论指出下列络离子的成键情况和空间构型。

(1) [C O FF]3「5=4.90BM.) sptf 正八面体(2) [FeFF]3-(顺磁性) spd 2正八面体 (3) [Ni(CN )4]2一(反磁性) dsF 平面正方形3. 根据实验测得的磁矩，判断下列几种配离子哪些是高自旋，哪些是低自旋，哪些是外轨型, 哪些是内轨型。

(1) [Cr(NH 3)6]3+ 卩=3.88 BM.(2) 3+[C O (NH 3)6]3| LI =0.00 BM.高自旋； 外轨型低自旋；内轨型⑶ [Fe(CN)]3-卩=1.73 BM.(4) [Zn CI 4]2- 卩=0.00 BM低自旋； 内轨型低自旋；内轨型(5) [C U (CN)]2_ (i=0.00 BM.(6) [FeFs]3-卩=5.91 BM.低自旋; 内轨型高自旋; 外轨型配位反应一、 选择题19. 已知Agl 的K sp =K i , [Ag(CN )2]-的K f =K 2,则下列反应的平衡常数为()Agl(s)+ 2CN 二[Ag(CN )2]+ I - A. K i K 2B. K 1/K 2C. K 2/K 1 D . K 1+K 220. 在0.1molL -1K[Ag(CN )2]溶液中，加入固体KCl,使C 「的浓度为0.1molL ・-1,可发生下列何种现象( ) (K sf (AgCI)=1.56 1衣°, K f [Ag(CN )2-] =1 W 21) A.有沉淀生成 B.无沉淀生成 C.有气体生成 D.先有沉淀然后消失 二、 计算题1.已知[Ag(NH 3)2]+ 的 K 稳=1.12 107,在 0.10moIL -1 的[Ag(NH 3)2]+和 1.0moIL -1的 NH 3H 2O 混和溶液中[Ag +]为多少？10mL0.1molL -1的CuSQ 溶液与10mL 6.0moL -1氨水混和后达平衡。

计算溶液中[Cu 2+], [Cu(NH 3)4]2+及[NH 3]各是多少？ (K 稳[Cu(NH 3)42+] =4.68 1护,K sp {Cu(OH )2]=1.6 W 19)3.向5.0mL 浓度为0.10moIL -1AgNO 3溶液中加入5.0 mL 浓度为6.0moIL -1的氨水所得溶液中逐滴加入0.01moIL -1的KBr 溶液，问加入多少毫升KBr 溶液时，开始有AgBr 沉淀析出？ {K 稳[Ag(NH 3)2+] =1.6 10-7, K sr fAgBr] =4.1 10^}+ ? _____________________________________________4.已知:Au +e = Au ©=1.68V,则可推算出下列电对：Au(CN>f+e=Au+2CN 的 $为多少？(斥[Au(CN )2-]-=2X !038)2.若向此溶液中加入1.0mL0.2moIL -1NaOH 溶液，问是否有Cu(OH )2沉淀?一 ^ ? ・ ?- -5. 已知：？(AuCl2/Au)=1.35V,(|)(AuCl4/AuCl2)=0.82V 计算反应：AuCl4+2Au+2C- = 3AuC2-的平衡常数。

6. 一个铜电极浸在一个含有I.OOmolL-1氨和1.00molL-1[Cu(NH3)4]2+S^离子的溶液中若用标准氢电极作正极，经实验测得它和铜电极之间的电势差为0.0300V,已知(t?(Ci f+/Cu)=0.337V求铜氨配离子的稳定常数。

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配位化学练习题5

配位化学练习题5

配位化学练习题1.对于配合物中心体的配位数，说法不正确的是（）(A) 直接与中心体键合的配位体的数目(B) 直接与中心体键合的配位原子的数目(C) 中心体接受配位体的孤对电子的对数(D) 中心体与配位体所形成的配价键数2．在[Co(En)(C2O4)2]-络离子中，中心离子的配位数为（）。

A．2；B．4；C．6；D．5；E．3 3．CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO 2可以取代化合物中部分Cl-，但NH3的4物质的量不变，用过量AgNO3处理该化合物溶液，每摩尔钴可得1摩尔AgCl沉淀，这化合物是（）A、[Co(NH3)4]Cl3B、[Co(NH3)4Cl]Cl2C、[Co(NH3)4Cl2]ClD、[Co(NH3)4Cl3]4．下列关于螯合物的叙述正确的是( )A、有两个以上配位原子的配体均生成螯合物B、螯合物通常比具有相同配位原子的非螯合配合物稳定得多C、螯合物的稳定性与环的大小有关，与环的多少无关D、起螯合作用的配体为多齿配体称为螯合剂5．CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO2-4可以取代化合物中部分Cl-，但NH3的物质的量不变，用过量AgNO3处理该化合物溶液，每摩尔钴可得1摩尔AgCl沉淀，这化合物是( )A、〔Co(NH3) 2〕Cl3B、〔Co(NH3) 2Cl〕Cl2C、〔Co(NH3) 2Cl2〕ClD、〔Co(NH3) 2Cl3〕6．下列化合物中，能作为有效螯合剂的是( )A、H2N—NH2B、H2O2C、乙二胺D、7.在FeCl3与KSCN的混合液中加入过量NaF，其现象是（）(A) 产生沉淀(B) 变为无色(C) 颜色加深(D) 无变化8.下列物质呈抗磁性的是（）(A) O2(B) O3(C) NO (D)Cr(H O)326二．填空题1．命名：K[PtCl3NH3] K4[Fe(CN)6]中心原子的电荷数,配位数。

配位化学 课后习题答案

配位化学 课后习题答案

配位化学课后习题答案配位化学是化学中的一个重要分支，研究的是金属离子与配体之间的相互作用及其形成的配合物的性质。

在配位化学中，学生常常需要通过课后习题来巩固所学的知识。

本文将为大家提供一些配位化学课后习题的答案，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这门学科。

1. 以下哪种配体不是双电子供体？答案：氨（NH3）。

氨分子中的氮原子只能提供一个孤对电子，因此它是单电子供体。

2. 以下哪种配体不是双电子受体？答案：氯（Cl-）。

氯离子中的氯原子已经满足了八个电子，不具有受体性质。

3. 对于配合物[M(H2O)6]2+，其中M代表金属离子，该配合物的配位数是多少？答案：6。

配位数是指一个金属离子周围配位体的数量，根据该配合物的化学式可知，M周围有6个水分子配位，因此配位数为6。

4. 对于配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2，其中Co的氧化态是多少？答案：+3。

根据化学式可知，配合物中的氯离子带有-1的电荷，而Cl2带有-2的电荷，因此配合物中的Co离子需带有+3的电荷，即Co的氧化态为+3。

5. 以下哪个配体是取代型配体？答案：CN-。

取代型配体指的是能够替代配位体与金属离子形成配合物的配体，而CN-正是一种常见的取代型配体。

6. 以下哪种配合物是八面体构型？答案：[Fe(CN)6]4-。

八面体构型是指配合物中金属离子周围八个配位体呈八面体排列的结构，而[Fe(CN)6]4-正是一个典型的八面体配合物。

7. 对于配合物[PtCl4]2-，该配合物的配位键是哪种类型？答案：配位键是配体与金属离子之间的化学键，对于[PtCl4]2-，其中的Pt与Cl之间的配位键是配位键。

8. 以下哪个配合物是高自旋配合物？答案：[Fe(H2O)6]2+。

高自旋配合物是指配合物中金属离子的自旋多重度较高的配合物，而[Fe(H2O)6]2+中的Fe离子具有高自旋状态。

9. 对于配合物[Cu(NH3)4(H2O)2]2+，其中的配体是哪个？答案：配体是指与金属离子形成配合物的非金属离子或分子，对于该配合物，配体是NH3和H2O。

无机化学——配位反应习题解答①

无机化学——配位反应习题解答①

无机化学——配位反应习题解答①第6章习题解答①一、是非题1. 所有配合物生成反应都是非氧化还原反应，因此，生成配合物后电对的电极电势不变。

（）解：错2. 对于电对Ag+/Ag来说，当Ag(Ⅰ)生成配离子时，Ag的还原性将增强。

（）解：对3. 在某些金属的难溶盐中，加入含有可与该金属离子配位的试剂时，有可能使金属难溶盐的溶解度增大。

（）解：对4. 对于电对Cu2+/Cu来说，当Cu(Ⅱ)生成配离子时，Cu(Ⅱ)的氧化性将增强。

（）解：错5. 所有物质都会因生成某一配合物而使溶解度增大。

（）解：错6. 所有配合物在水中都有较大的溶解度。

（）解：错7. 在含有少量AgCl沉淀的溶液中，加入适量的氨水，可以使AgCl溶解，如果再加入适量的HNO3溶液，又可看到AgCl沉淀生成。

（）解：对8. AgI在氨水中的溶解度大于在水中的溶解度。

（）解：对9. 在5.0mL0.10mol·L-1AgNO3溶液中，加入等体积等浓度的NaCl溶液，生成AgCl沉淀。

只要加入1.0mL0.10mol·L-1NH3·H2O溶液，AgCl就因生成[Ag(NH3)2+]而全部溶解。

（）解：错10. 在[Ni(NH3)6]2+溶液中加入乙二胺(en)，将会有[Ni(en)3]2+生成。

（）解：对11. 在FeCl3溶液中先加入少量KCNS(s)，再加入适量的NaF溶液，最终溶液呈血红色。

（）解：错12. 已知K([HgCl4]2-)=1.17?1015，K([HgI4]2-)=1.48?10-30。

则在标准状态下反应[HgCl4]2-+4I-[HgI4]2-+4Cl-将向右进行。

（）解：对13. 如果电对的氧化型、还原型能同时生成配体和配位数都一样的配合物，其E一定变小。

（）解：错14. 已知K([CuBr2]-)=7.8?105，K([CuI2]-)=1.4?10-9。

则在标准状态下反应[CuBr2]-+2I-[CuI2]-+2Br-将从左向右进行。

配位化学练习题

配位化学练习题

配位化学练习题配位化学是无机化学的重要分支，研究的对象是配位化合物和配位反应。

配位化学主要研究金属离子与配体之间的相互作用，以及在配位化合物中金属离子的周围有哪些配体。

以下是一些配位化学的练习题，用以帮助读者巩固相关知识。

题目一：给定以下化学方程式，请推导出反应类型，并写出反应物和生成物的化学式。

1. AgNO3 + NaCl →2. CuSO4 + NH3 →3. FeCl3 + KOH →题目二：根据以下配位化合物的谱系图，请回答以下问题。

1. 对于配位数为4的配合物，属于以下哪种晶体场理论？2. 高自旋和低自旋的配合物分别具有什么样的差异？3. 配体场强度增加，配体键长和配位键数会发生什么变化？4. 对于给定的配合物，如果配位键数为6，那么该配合物的中心离子是什么？题目三：结合以下反应机理，请写出反应的平衡常数表达式。

1. Co(H2O)6 2+ + 6NH3 ⇌ Co(NH3)6 2+ + 6H2O2. NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-3. Cu(H2O)6 2+ + 4Cl- ⇌ [CuCl4]2- + 6H2O题目四：以下是一些配位化合物的常见名称，请根据化学式给出其对应的名称。

1. Fe2(SO4)32. K3[Fe(CN)6]3. [Co(NH3)4Cl2]Cl题目五：给定以下化学方程式，请写出反应的电子方程式和平衡常数表达式。

1. Co(H2O)6 2+ + [Cr(CN)6]4- → Co(CN)6 4- + [Cr(H2O)6]2+2. [Cu(NH3)4]2+ + 4Br- → [CuBr4]2- + 4NH3题目六：结合以下反应，回答以下问题。

1. 配位化合物的颜色与什么因素有关？2. 过渡金属配合物为什么可以具有催化性质？3. 配合物中的中心离子的电荷数会如何影响配合物的稳定性？4. 配体的选择如何影响配位化合物的形状？这些练习题覆盖了配位化学的不同方面，包括反应类型、配位反应机理、命名和电子结构等。