高一化学必修一从实验学化学试题试题及答案

第一章《从实验学化学》单元测试题(90分钟，100分)一、选择题(每题只有1个选项符合题意，每题3分，共54分)1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有以下警示标记中的()2．以下实验中均需要的仪器是()①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒 D．漏斗3．以下别离或提纯物质的方法正确的选项是()A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质4．关于粗盐提纯的以下说法中正确的选项是()A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤5．关于容量瓶的四种表达：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

这些表达中正确的选项是() A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④6．某同学在实验报告中记录以下数据，其中正确的选项是()B．用托盘天平称量食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液7．以下说法中正确的选项是()A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，假设体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为8．以下实验操作正确的选项是()A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C．做CO复原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下9．设N A表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是()A．常温常压下，NH3所含的原子数为2N AB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，H2中所含原子数为N AD．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2N A10．假设某原子的摩尔质量为M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()A．M g B.1M gC.错误!gD.错误!g11．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为()A．18.4mol·L－134.7%B．20.4mol·L－138.5%C．18.4mol·L－138.5%D．20.4mol·L－134.7%12．以下表达正确的选项是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)()A．2.4 g N AB．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10N AD．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等13．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。

必修1第一章《从实验学化学》测试题一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分。

）1．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶C．气体实验装置在实验前进行气密性检查B．可燃性气体的验纯D．滴管不能交叉使用2．实验向容量瓶转移液体操作中用玻璃棒，其用玻璃棒的作用是A．搅拌 B．引流 C．加速反应 D．加快热量散失3．标准状况下的1mol H e 的体积为A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L4.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B.阿伏加德罗常数就是×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数 D．阿伏加德罗常数的近似值为：×1023mol-15. 16g某元素含有×10个原子，则该元素原子的相对原子质量为A．1B. 126．关于2molO2的叙述中，正确的是A．体积为44.8L B．质量为32g C．分子数为×10 D．含有4mol 原子7．在1mol H 2SO 4中，正确的是A．含有1mol H B．含有×10个氢原子C．含有×10个分子 D．含有×10个氧原子8．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为L 的是A．1L 溶液中含有4g NaOH B．1L 水中溶解4gNaOH C．0.5L 溶液中含有 H 2SO 4 D．9.8g H 2SO 4溶于1L 水配成溶液9．1mol/L H2SO4的含义是（）A、1L 水中含有1mol H2SO4B、1L 溶液中含有1mol H+C、将98gH2SO4溶于1L 水中配成的溶液D、该溶液c(H+)=2mol/L－232323232310.下列溶液中，Cl 的物质的量浓度与50mL 3mol/LNaCl 溶液中Cl－物质的量浓度相等是A．150mL 3mol/LKCl 溶液 B．150m L 1mol/LAlCl3溶液C．50mL3mol/LMgCl2溶液 D．75mL LMgCl2溶液11．下列溶液中，跟100mL L NaCl 溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL L MgCl 2溶液 B．200mL LCaCl 2溶液C．50ml 1mol/L NaCl 溶液 D．25ml LHCl 溶液12．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视 C．有少量NaOH 溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水113．8g 无水硫酸铜配成L 的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL 水中 B．溶于1L 水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 14、0.5L1mol/LFeCl 3溶液与0.2L1mol/L KCl 溶液中n(Cl—)之比为（）A、1﹕1B、3﹕1C、15﹕2D、5﹕215、在1L 溶有和 MgCl 2的溶液中，c(Cl—)为（）A、LB、LC、LD、L二、多项选择题（共6小题，每小题5分，共30分。

绝密★启用前人教版化学必修一《第一章从实验学化学》单元测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.下列除杂方案错误的是（）2.同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是()A．质子数之比为1∶1B．密度比为11∶8C．物质的量之比为8∶11D．原子个数比1∶13.某同学设计实验验证海带中含有碘，其第一步操作是将足量海带灼烧成灰烬。

该过程中将使用到：①试管、②瓷坩埚、③坩埚钳、④泥三角、⑤酒精灯、⑥烧杯、⑦量筒中的实验仪器有 () A．⑤⑥B．①⑤C．②③⑤D．②④⑤4.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4N AB．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为N AC．1 L 1 mol•L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数为N AD． 1 mol钠与足量水反应电子转移数为11N A5.下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是()A．含4 g NaOH的溶液1 LB．含0.1 g NaOH的溶液1 LC．含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 LD．将98 g的H2SO4倒入1 L水中6.下列实验操作中有错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C．用淘洗的方法从沙里淘金D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干7.标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g 硫化氢气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()A．体积：①③②④B．密度：④①③②C．质量：①④③②D．氢原子数：②④③①8.下列关于过滤和蒸发说法中不正确的是()A．过滤常用来分离液体与固体混合物B．若使溶液中的溶质析出只能选用加热蒸发的方法C．过滤实验用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台等D．蒸发实验用到的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台等9.下列有关实验操作错误的是()A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心10.下列混合物适用过滤法分离的是()A．氯化钾、硝酸钠B．汽油、酒精C．碳酸钠、碳酸钙D．硫酸镁、硫酸锌11.下列实验操作正确的是()A．洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B．用带磨口玻璃瓶塞的玻璃保存NaOH溶液C．用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出D．用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉12.下图为初中化学常见气体的发生与收集装置。

《从实验学化学》检测题一、单选题1．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．为了节约，应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B．涉及气体实验的装置，在实验之前应先进行气密性检查C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸2．某溶液中只含Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度之比为c (Na＋) ∶c(Mg2＋)∶c（Cl－）＝3∶2∶1, 若Na＋的浓度为3 mol/L，则SO42－的浓度为A．2 mol/L B．3 mol/L C．4 mol/L D．6 mol/L3．同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的氢原子数目相等，则两容器的体积比为（）A．2:1 B．1:2 C．3:2 D．2:34．除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确．．．的一组是（）A．A B．B C．C D．D5．下列各组物质中,可以用分液漏斗分离的是（）A．酒精与汽油B．溴苯与溴乙烷C．硝基苯与水D．苯与硝基苯6．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAB．常温常压下，124gP4中所含的P-P键数目为4NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD ．常温常压下，22.4LCl 2中含有的分子数为6.02×10237．实验室欲用NaOH 固体配制1.0 mol·L -1的NaOH 溶液240 mL ，下列叙述不正确的是（ ）A ．某同学欲称量一定量的NaOH 固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。

则烧杯的实际质量为27.4 gB ．要完成本实验该同学应称出10.0g NaOHC ．氢氧化钠固体溶解后必须恢复至室温再进行转移D ．容量瓶使用前需洗涤、并保持干燥 8．下列说法正确的是（ ）A ．摩尔是国际单位制中的7个基本物理量之一B ．硫酸的摩尔质量是98 gC ．0.5molH 2 约含有3.01×1023 个氢原子D ．N A 个氧气分子的质量是32g 9．下列说法正确的是（ ）A ．46 g NO 2与足量水反应，转移的电子数为N AB ．标准状况下，22.4L15NH 3含有的质子数为10N AC ．常温下，pH=13的NaOH 溶液中OH -数目为0.1N AD ．1 molNa 2O 2固体中的阴离子的数目为2N A10．A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A ．16.25g 3FeCl 形成的()3Fe OH 胶体粒子数远小于A 0.1NB ．标准状况下，11.2L 甲烷(4CH )和乙烯(24C H )混合气体中含氢原子数目为A 2N C ．标准状况下，11.2L 2Cl 溶于水，溶液中Cl -、ClO -和HClO 的微粒数之和为A ND ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同11．配制250mL0.10mol·L －1的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ） A ．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B ．所用NaOH 已经潮解C ．带游码的天平称2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法D ．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线12．现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②对碘水中的碘进行浓缩；③对30%的酒精溶液中的酒精进行提纯。

学校：命题人：时间：60分钟分值：100分I卷（65分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，合计65分）1．某同学要配制3.5%的氯化钠溶液，于是想用量程为100g的托盘天平称取3.5g食盐，但该同学把砝码与食盐放错了托盘。

该同学发现后，已经把食盐倒入了烧杯，如果该同学还想配制3.5%的氯化钠溶液，应该选取的量筒规格及量取的蒸馏水体积分别为( )A．50mL 96.5mL B．50mL 69mLC．100mL 69mL D．100mL 96.5mL2．已知某饱和溶液的①体积，②密度，③溶质和溶剂的质量比，④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可少的是( )A．②④ B．①④ C．①②③ D．①②③④3．关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A．装置①常用于分离沸点不同且互溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④中从B口进气可用排水法收集NO2、CO等气体4．广口瓶在化学实验室中被称为万能瓶，这是因为在实验方案设计中，玻璃管和其他仪器可以配合广口瓶组成各种功能的装置。

下图中能用作安全瓶防倒吸的是( )5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )①1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4N A个电子②标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为aN A/22.4③常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2N A个电子④在20℃、1.01×105Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1N AA．仅有② B．仅有②④ C．仅有①③④ D．全都正确6．下列说法正确的是( )A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比7．某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%, 300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于( )A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol8．下列实验能达到预期目的的是( )①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl；③用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；④在试管中煮沸液体时加入瓷片可以防止飞溅；⑤用盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中的SO2－4A．②③④B．②③⑤C．②③④⑤D．①②③⑤9．下列实验设计和结论相符的是( )A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO2－4D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液10．用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能．．完成的实验是( )A．碘盐中碘的检验 B．暖瓶中水垢的除去C．食盐和纯碱的鉴别 D．鸡蛋壳主要成分的检验11．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是( ) A．先加Mg(NO3)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3B．先加Ba(NO3)2，再加AgNO3，最后加Mg(NO3)2C．先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加Mg(NO3)2D．先加Ba(NO3)2，再加Mg(NO3)2最后加AgNO312．下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是( )A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物B．用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3C．用分液法分离乙醇和乙酸的混合物D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物13．现有①K2SO4②Ba(NO3)2③Al2(SO4)3④KOH⑤CuCl2五种溶液。

绝密★启用前人教版高中化学必修一第一章从实验学化学测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（）A．密度一定相同B．分子数一定相同C．原子数一定相同D．物质的量一定相同2.如果1 g 水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为()A． 18aB． 9aC． 2aD．3.某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3mol·L－1。

这里的“5.04×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的 ()A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度4.在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是()A．使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线5.下列实验操作中错误的是（）A．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量6.水、食盐、醋、熟石灰是家庭生活中常见的物质，利用这些物质不能完成的实验是()A．鉴定二氧化碳气体B．检验自来水中是否含有氯离子C．证明鸡蛋壳里含有碳酸盐D．鉴别白糖和纯碱7.某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干：NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、K+、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；③第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；④第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量2.33 g。

根据上述实验，以下推测正确的是（）A． K+一定不存在B．该溶液中含CO的浓度为0.1 mol·L-1C． Cl﹣可能存在D． Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在8.下列关于1 mol•L﹣1硫酸溶液的说法中正确的是（）A． 1 L水中含有1 mol H2SO4B． 1 L溶液中含有1 mol H+C．将98 g H2SO4溶于1 L水中配成上述溶液D． 1 L硫酸溶液中含有96 g9.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）10.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A． 1∶1∶1B． 1∶2∶3C． 3∶2∶1D． 6∶3∶2二、双选题(共5小题，每小题6.0分,共30分)11.（双选）设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A． 1 mol氦气中含有2N A个氦原子B． 14 g氮气中含有N A个氮原子C． 46 g NO2中含有氧原子2N AD． 18 g水中所含有的电子数为8N A12.已知：NH3、HCl极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。

人教版高中化学必修一第一章从实验学化学单元综合测试含解析(1)时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(每小题3分，共42分)1．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。

根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是( )A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量解析：实验中剩余的钠、钾等试剂，应放回原试剂瓶；盛放过石灰水的试剂瓶常附有CaCO3，可以用稀盐酸除去；少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭，水与酒精互溶，若用水会加大着火面积；NaOH固体有很强的吸水性和腐蚀性，不能放在纸上称量。

答案：B2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤B．①③④D．④⑤⑥C．②④⑥解析：(排除法)①②正确。

备选项中缺少①或②皆不可选。

由此可知答案。

下面给出③④⑤⑥的解释。

③不正确：因常用的量筒与移液管、滴定管均属于“流出量式”的量具。

如用量筒量取20 mL硫酸，倒出的液体(不包括量筒内壁残留液体)就是(20.0±0.1) mL，所以不能用水冲洗残留液倒入烧杯。

④不正确：溶质在稀释或溶解的过程中有热效应。

因容量瓶的使用有一定的温度指数，其体积是在标明温度下的准确体积(如20 ℃、100 mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶的温度相同时，量出的体积才是准确的。

高一化学从实验学化学试题答案及解析1.已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？【答案】18 g/mol【解析】化学反应必须遵循质量守恒定律。

8 g A和32 g B恰好完全反应生成22 g C，生成D的质量为8 g+32 g－22 g="18" g，则==；16 g A与70 g B反应时，B过量，A完全反应，生成D的质量为16 g×="36" g，则M(D)=="18" g/mol。

2.下列有关实验操作正确的是A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B．用酒精萃取碘水中的碘C．分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯【答案】C【解析】蒸馏实验中需要测定蒸汽的温度，温度计的水银球应在支管口附近，故A错误；因酒精易溶于水，故萃取碘水中的碘常用四氯化碳，故B错误；分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故C正确；开始蒸馏时，应该先开冷凝水，再加热；蒸馏完毕，应先撤酒精灯再关冷凝水，故D错误。

3.在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后再用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热【答案】D【解析】粗盐提纯时浑浊的液体要过滤后再倒入蒸发皿，不能直接把浑浊液体倒入蒸发皿中蒸发，选项A不正确；开始加热后即用玻璃棒搅拌，析出晶体后仍要用玻璃棒继续搅拌，直到有大量固体析出时停止搅拌，选项B不正确；蒸发皿出现大量固体时停止加热，用余热将固体蒸干，选项C不正确，选项D正确。

4. (2017·福建省安溪一中等四校高一上学期期末联考)过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

高一必修一化学第一章的测试题及答案[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析) 第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。

下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含 BaCl2的溶液中Cl数为B．22g CO2所含有的分子数为C． CO2所含有的分子数为D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为－4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是( )C．③ D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取稀硫酸A．①③④⑤ B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNA gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )VA．加热浓缩到溶液体积为L 2B．加入·LC．加入10mol·L－1盐酸－1盐酸，再稀释至D．标准状况下通入氯化氢气体9．实验室里需用480mL /L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取硫酸铜，加入500mL水B．称取胆矾配成500mL溶液C．称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾配成500mL溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K＋＋＋－－＋＋、Ca2、NO3的浓度均为·L1，则Cl的物质的量浓度为( ) ＋－－－A．·L1 B．·L1 －－C．·L1 D．·L1 －－11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体( )A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④12．为了检验SO24，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最－优的是( )BaCl2溶液足量稀盐酸A．方案甲：试液――――――→白色沉淀――――――→沉淀不溶解足量稀盐酸BaCl2溶液B．方案乙：试液――――――→无沉淀(也无气泡)――――――→白色沉淀足量稀硝酸32溶液C．方案丙：试液――――――→无沉淀――――――→白色沉淀向沉淀中加入足量盐酸D．方案丁：试液――――――→白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→沉淀不溶解32溶液13．下列各溶液中，所含NH4的浓度与·LNH4的浓度相等的是( )A．·LB．·LC．·L－1＋＋－1的硫酸铵溶液100mL中所含的NH4Cl溶液100mL 的NH4NO3溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液50mL－－－－1－1－1D．·L14．下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液－B．75 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液－C．150 mL 1 mol·L1 KCl溶液－D．75 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液－15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm3)，体积V1(L)；另一种－盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度－为ρ3(g·cm3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) －cV＋cV－ V1ρ1＋V2ρ2cV＋cV－ρ3C.＋c2V2－L1 1ρ1＋V2ρ231V1＋c2V23V1ρ1＋V2ρ2mol·L1 －16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。

高中化学必修一第一章《从实验学化学》单元测试卷时间：90分钟总分：100分第Ⅰ卷(选择题，共44分)一、选择题(1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分)1．下列有关实验的叙述，正确的是()A．用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L－1盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度可配制0.100 mol·L－1盐酸B．用10 mL的量筒准确量取9.50 mL水C．向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘D．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌2．(双选)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是() A．1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023B．0.1L、3mol·L－1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023C．5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为0.1×6.02×1023D．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×10233．给150 mL某溶液加热的操作中，所需的仪器是()①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三角架A．③⑤⑥⑦B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥4．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()5．下列物质的分离方法中，是利用密度不同分离的是()A．把石油经蒸馏分离成为汽油、煤油和柴油等B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C．把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D．做饭洗米时淘去米中的沙6．下列叙述正确的是()A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶227．(双选)下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是()A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75 mL 2 mol·L－1氯化钙溶液C．150 mL 3 mol·L－1氯化钾溶液D．75 mL 1 mol·L－1氯化铁溶液8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。