苏教版实验化学练习题综合

2020-2021学年高一化学苏教版必修一专题二研究物质的基本方法第一单元研究物质的实验方法基础训练一、单选题1．下列各项操作，错误的有A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出C．蒸馏操作中，冷凝水是下口进、上口出D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下2．下列实验操作正确的是A．蒸馏过程中忘记加沸石，可直接补加B．称量时，NaOH盛放在小烧杯中C．用量筒量取5.29mL 盐酸D．蒸发结晶时，待溶液蒸干再停止加热3．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是( )A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度更大C．分液时，水从分液漏斗的下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出D．上层接近无色，下层紫红色4．实验室利用FeCl3、ZnCl2的混合液制取FeCl2溶液和ZnCl2晶体的流程如下：下列说法正确的是A．还原过程中发生反应Fe+Fe3+→Fe2+B．为了加快过滤速度，可以用玻璃棒搅拌溶液C．萃取振荡后分液时，要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗上的孔D．蒸发浓缩操作所需玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯、蒸发皿5．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D6．硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。

一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是A．“溶浸"硼镁矿粉过程中产生的气体经“吸收”转变为(NH4)2CO3B．“滤渣1”的主要成分有SiO2、Fe2O3、Al2O3C．在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是使Fe3+转变为Fe(OH)3除去D．母液经加热后可返回溶浸工序循环使用7．下列实验操作能达到实验目的是8．下列实验方案或操作不正确的是A．①可证明CO2与NaOH溶液发生了反应B．②用碳酸钠溶液鉴别盐酸和石灰水C．③将10%的KNO3溶液变为5%的KNO3溶液D．④稀释浓硫酸9．实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质，下列分析一定正确的是A．该操作流程可用于分离水与四氯化碳B．操作I一定是过滤，目的是将固液分离C．可以用于从四氯化碳中提取碘单质D．可以提纯含少量BaSO4的NaCl固体混合物10．用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，包括粗盐溶解、加沉淀剂、过滤、调节pH、蒸发结晶等步骤。

江苏~苏教版必修一月考复习化学实验基础附例题练习及答案基础知识梳理一、罕见仪器及运用方法类别仪器图形与称号主要用途运用方法和本卷须知烧瓶蒸馏烧瓶〔1〕反响容器〔2〕用于蒸馏应置于石棉网上加热锥形瓶〔1〕可作反响器〔2〕用于滴定操作〔1〕作反响容器，需加热时应置于石棉网上〔2〕滴定时握住瓶颈，眼睛注视瓶内溶液颜色的变化天平称量药品的质量〔1〕称前先调零点〔2〕托盘上应垫纸，腐蚀性药品应盛于玻璃容器内称量〔3〕左盘放被称物，右盘放砝码量筒量取液体的体积〔1〕不可加热〔2〕不可用于配溶液或作反响容器〔3〕应依据量取液体的体积选用适宜的规格，规那么为〝大而近〞〔4〕量程刻度在上〔量筒底面即为零——故不标〝0〞〕可加热的仪器计量仪器容量瓶用于准确配制一定物质的量浓度的溶液〔1〕依据要求选用一定规格的容量瓶〔2〕溶液转入时要用玻璃棒引流〔3〕加水至距离线1~2cm 时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面最低点恰恰与刻度线水平相切漏斗〔1〕a.向小口容器中转移液体 b.加滤纸后，可过滤液体〔2〕长颈漏斗用于装配气体发作装置〔1〕a.制造过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，留意不得留有气泡b.滤纸低于漏斗边缘，液体低于滤纸边缘 〔2〕应将长管末端拔出液面下，防止气体逸出分液漏斗〔1〕萃取，分液 〔2〕用于随时添加液体〔1〕留意活塞不得渗漏 〔2〕分别液体时，下层液体由下口流出，下层液体由上口倒出洗气瓶除去气体中的杂质〔1〕普通选择与杂质气体反响的试剂做吸收液 〔2〕装入液体的量不宜超越容积的2/3 〔3〕气体的流向：出息短出枯燥管用于枯燥或吸收某些气体，枯燥剂为粒状，常用碱石灰〔或P 2O 5等〕〔1〕留意枯燥剂或吸收剂的选择〔2〕大口进气小口出气二、化学实验基本操作1．反省气体气密性用于分别除杂的仪器凡是有导气的实验装置，装配好后均需反省气密性。

〔1〕复杂装置反省气密性的方法：用双手握住烧瓶，烧杯内水中有气泡发生：双手离去一会儿，烧杯内导管中有水柱构成——说明不漏气。

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！苏教版化学高一上学期综合检测试卷三一、单选题(48分)1．(3分)下列实验操作正确的是（）A.把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入到试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干2．(3分)某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述不正确的是（）A.能使溴水褪色B.一定条件下，能和NaOH醇溶液反应C.在加热和催化剂作用下，最多能和4mol H2发生加成反应D.能使酸性KMnO4溶液褪色3．(3分)某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①4．(3分)在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、NO3-C.Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-5．(3分)呼吸法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，可用来测定文物年代。

下列有关和的说法不正确的是（）A.和原子中均含有6个质子B.的原子结构示意图：C.和互为同位素D.和原子的核外电子排布相同6．(3分)下列化学用语表达不正确的是（）①图为丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2，3-二甲基戊烷④与C6H6互为同分异构体。

A.①②B.②③C.③④D.②④7．(3分)海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaB.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质D.目前工业上直接由海水提取I28．(3分)下列反应中，水作为氧化剂的是（）A.2Na+2H2O2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O HCl+HClOC.2F2+2H2O4HF+O2D.SO2+H2O H2SO39．(3分)下列叙述中不正确的是（）A.等质量的SO2和CO2气体中所含O原子的物质的量之比为11：16B.100mL 1mol•L-1的FeCl3溶液中Cl-浓度与150mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等C.质量和质量分数都相同的稀硫酸和稀磷酸中所含的氧原子数相同D.6.02×1023个12C原子数就是阿伏伽德罗常数10．(3分)对于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c（H2SO4）+c（HNO3）=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为（）A.0.40molB.0.45molC.0.72molD.0.80mol 11．(3分)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含m mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含n mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A.B.C.D.12．(3分)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑。

综合拔高练考点练考点1 实验仪器的选用实验安全与基本规范1.(2023山东,4)实验室安全至关重要,下列实验室事故处理方法错误的是( )A.眼睛溅进酸液,先用大量水冲洗,再用饱和碳酸钠溶液冲洗B.皮肤溅上碱液,先用大量水冲洗,再用2%的硼酸溶液冲洗C.电器起火,先切断电源,再用二氧化碳灭火器灭火D.活泼金属燃烧起火,用灭火毯(石棉布)灭火2.(2022海南,3)下列实验操作规范的是( )考点2 物质的分离、提纯与检验3.(2023浙江6月选考,12改编)苯甲酸是一种常用的食品防腐剂,微溶于冷水,易溶于热水。

某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下:下列说法不正确的是( )A.操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量B.操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaClC.操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹D.操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体4.(2020江苏,5)实验室以CaCO3为原料,制备CO2并获得CaCl2·6H2O 晶体。

下列图示装置和原理不能达到实验目的的是( )考点3 物质的量浓度有关计算溶液的配制5.(高考组编)N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A.(2021湖南,5B)0.1 mol·L-1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1N AB.(2021天津,7A)1 mol·L-1 HCl溶液中,HCl分子的数目为N AC.(2020课标Ⅲ,9D)1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液含有28N A个电子D.(2019浙江4月选考,19B)500 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N A6.(2023全国甲,9改编)实验室配制0.100 mol·L-1的NaCl溶液。

下列仪器中,本实验必须用到的有( )①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦玻璃棒⑧酒精灯A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.①⑤⑥⑦D.②③⑦⑧7.(2022全国乙,27节选)由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液,下列仪器中不需要的是(填仪器名称)。

综合实验题1．实验室进行某项实验并检验反应产物的装置如下图：将足量浓氨水从分液漏斗中加入烧瓶中后，如图进行实验，实验现象记录如下：①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；②无水硫酸铜粉末变蓝色③集气瓶中收集到一种无色气体。

请回答下列问题：(1)虚线框内是否应添加必要的干燥装置？______(填“是”或“否”)。

若需要，应选择的干燥装置是__________(填编号，若不需要，该空可不填)(2)在实验中NaOH固体的作用是________________________________________。

(3)最终集气瓶中收集到的气体是。

CuO粉末处发生化学反应方程式为。

2．现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。

已知实验中可能会发生下列反应：①2Mg＋O2=2MgO；②3Mg＋N2=Mg3N2；③2Mg＋CO2=2MgO＋C；④Mg＋H2O=MgO＋H2↑；⑤Mg3N2＋6H2O3=Mg(OH)2＋2NH3↑可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。

回答下列问题；(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别_____________________；(2)连接并检查实验装置的气密性。

实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)__________________；(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？原因是什么？(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁。

3．硫酸亚铁晶体（可表示为FeSO4•xH2O）又称绿矾。

工业上，一般用含铁锈的废铁屑与稀硫酸原料来制备FesO4•7H2O，写出铁锈的主要成份与稀硫酸反应的化学方程式。

某兴趣小组的同学对它的组成进行了探究【查阅资料】（1）硫酸亚铁晶体加热时，容易先失去结晶水，温度升高则继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。

苏教版《实验化学》问题整理与思考（珍藏版）专题1 物质的分离与提纯1、课题1.海带中碘元素的分离与检验2、画出该实验操作的基本流程；3、海带需要灼烧的目的是什么？需要哪些仪器？4、溶解时煮沸的作用是什么, 需要注意什么？5、海带中提取碘时, 需要进行酸化, 目的是什么？6、氧化过程中发生的离子反应方程式？氧化需要注意什么？7、如何检验分液漏斗是否漏水？若要分离碘的CCl4溶液, 分别得到碘和CCl4, 应采用什么方法？某同学按书本步骤进行实验, 加入淀粉试剂, 没有变蓝, 可能的原因是？【拓展课题】茶叶中某些元素的鉴定1、茶叶灼烧得到的灰分为什么用盐酸溶解？2、实验中如何使钙与铁、铝离子分离, 原理是什么？检验钙、铁离子的反应原理？有哪些方法可以检验铝离子？如果用铝试剂, 为什么要用弱酸性的环境？【总结】从植物中分离与提纯的一般思路和一般过程是什么？1、课题2.用纸层析法分离铁离子和铜离子2、纸层析法的原理是什么？3、用于纸层析的滤纸条通常剪去两角, 为什么？4、点样时须事先做标记, 能否用钢笔？点样的方法和注意事项有哪些？5、如何向试管中加入展开剂？6、为什么进行层析操作需要盖上橡胶塞, 作用是什么？层析结果是铁离子在铜离子的上方, 说明了什么？为什么进行氨熏？如何进行氨熏？氨熏后滤纸上有何现象, 用离子方程式加以解释？【拓展课题】菠菜叶绿体中色素的提取和分离、用粉笔进行层析分离1、菠菜叶绿体中色素的提取和分离中, 丙酮、细沙、碳酸钙的作用分别是什么？用粉笔进行层析时, 为什么要选择干燥、多孔的粉笔进行实验, 本实验中流动相和固定相分别是什么？如何理解本实验中固定相和纸层析法中固定相的不同？总结检验铁离子的方法, 用相应的离子反应方程式表示？（4种）【总结】用层析法分离、提纯微量物质的一般过程是什么？1、课题3.硝酸钾晶体的制备2、蒸发结晶和冷却结晶在操作上有什么区别？分别适用于什么情况？有哪些常用途径获取热饱和溶液？3、重结晶的目的是什么, 为什么“加少量溶剂”？重结晶会造成被提纯物质的损耗吗？4、影响晶体颗粒大小的因素是什么？有哪些方法有利于晶体从过饱和溶液中析出？5、常见的过滤有哪些？有什么区别？（从仪器和使用条件加以说明）6、减压过滤的原理是什么？主要有哪些仪器, 有什么优点？在操作过程中有哪些需要注意的细节？哪些沉淀不宜减压过滤？7、硝酸钾的制备原理是什么？8、取20g硝酸钠和17g氯化钾的原因是什么？加35 mL水溶解,原因是什么？9、蒸发浓缩时, 为什么要“蒸发到溶液体积减少到约为原来的一半”？10、制备硝酸钾晶体时, 为什么要趁热过滤？目的是什么？承接滤液的烧杯为什么应预先加2mL蒸馏水？11、减压过滤的主要仪器有哪些？优点有哪些？在操作时应注意哪些问题？12、如何提高产品的纯度？检验所得产物中是否含有氯离子的目的是什么？【拓展课题】粗盐提纯1、粗盐提纯时, 因选择哪些试剂？加入试剂的顺序如何？如何检验已提纯的食盐中是否含有硫酸根离子？本实验中哪些环节用到玻璃棒, 各起什么作用？【总结】物质的制备的一般过程是什么？重结晶的一般过程是什么？专题2 物质性质的探究1、课题1.铝与其化合物的性质（无机物性质探究）2、画出金属铝的知识网络图（铝、氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠、氯化铝）3、以铝为原料, 有哪些方法可以制得氢氧化铝, 其中原料最节省的是哪一种？4、铝盐常用于作净水剂, 原理是什么？5、金属铝属于活泼金属, 但通常性质稳定, 为什么？6、为什么铝制容器不能用来腌制咸菜？有哪些方法可以形成和破坏铝表面的氧化膜？能用离子方程式解释的写出对应的离子反应方程式？7、如何设计实验证明铝表面存在氧化膜？8、做铝和水反应的实验, 可加入饱和Hg(NO3)2溶液, 其作用是什么？9、铝单质和硫酸铜溶液反应的现象分析？10、什么是两性氧化物和两性氢氧化物？常见的两性氧化物和氢氧化物有哪些,写出对应的反应？11、什么是配合物, 写出你所知道的配合物, 能写出反应的写出对应的反应方程式？结合实例比较配合物和复盐的区别？12、进行铝和氧气反应时, “绕成螺旋状, 上端绕紧一根火柴, 伸入盛有氧气的集气瓶”, 目的是什么？铝在氧气中燃烧实验不容易成功原因有哪些？13、什么是比较法, 比较法在物质性质探究性实验中应用时要注意什么？14、饱和氟化钠溶液能否置于玻璃瓶中, 为什么？培养明矾晶体要注意哪些事项？【拓展课题】铝热反应1、铝热反应的原理是什么, 什么是铝热剂？铝热反应有哪些实际应用？2、铝热反应时, 通常在纸漏斗的下方剪个小孔, 用水湿润, 并在下方放装有细沙的铁盘, 为什么？如何引发铝热反应？镁条和氯酸钾的作用是什么？【总结】结论: 1.物质的结构影响物质的性质, 物质的性质也在一定程度上反映物质的结构特点2.无机物的化学性质决定于原子核外电子排布情况1、课题2.乙醇和苯酚的性质（有机物性质探究）2、什么是醇, 什么是酚？3、乙醇常用作溶剂, 增大无机物和有机物之间的胡蓉程度, 这是利用乙醇的什么性质？乙醇也常用于洗涤沉淀, 这又是利用乙醇的什么性质？4、乙醇中的官能团是什么, 能发生哪些反应类型, 写出对应的反应方程式？5、苯酚中的官能团是什么, 苯酚能发生哪些反应类型, 写出对应的反应方程式？其中, 哪些常用于检验苯酚？6、比较乙醇和苯酚的官能团和性质（物理性质和化学性质）, 你有什么发现, 得出什么结论？7、用紫外可见分光光度法测定苯酚含量, 主要用到什么仪器？8、做乙醇、苯酚和金属钠的反应时, 为什么要加入乙醚？还有什么方法可以实现同样目的？分别观察到什么现象？9、如果不慎将苯酚沾到皮肤上, 该怎么处理？做过酚醛树脂的试管该怎么清洗？原理是什么？10、乙醇能否使重铬酸钾溶液褪色, 原理是什么, 写出对应的离子反应方程式？其他的醇是否也能使重铬酸钾溶液褪色？11、乙醇制备乙烯的原理是什么, 属于什么反应类型？浓硫酸的作用是什么？12、乙醇制备乙烯的实验需要注意哪些问题, 可能会发生哪些副反应？为什么需要用温度计？13、如何用乙醇制备纯净的乙烯, 与如何除去乙烯气体中的杂质？反应中产生的二氧化硫杂质气体对检验结果有何影响, 用离子方程式解释？14、纯净的苯酚颜色与状态如何, 实际观察到的苯酚又如何？什么原因？15、某同学做苯酚和溴水的反应, 并无观察到白色沉淀生成, 你认为可能是什么原因？生成的三溴苯酚有无酸性, 和苯酚比较, 酸性强弱如何？16、苯酚与氯化铁溶液显色的本质是什么？反应后溶液酸性如何变化？归纳重要的实现弱酸性物质转变为强酸性物质的反应（如氢硫酸和硫酸铜反应得到硫酸）？17、向苯酚钠中通入二氧化碳, 为什么不管少量或过量, 产物都是碳酸氢钠？18、苯酚中苯环和羟基之间存在相互影响, 具体说明两个基团之间的影响？在常见的反应中, 哪一个既不能说明苯酚中羟基受苯环的影响而使它比乙醇中的羟基活泼, 也不能说明由于羟基对苯环的影响, 使苯酚中的苯环比苯更活泼？19、设计实验证明盐酸酸性大于碳酸, 碳酸大于苯酚, 画出相应的装置图？20、结合本课题的内容, 如何分离苯酚和乙醇的混合物？设计实验区分甘油、丙醇和苯酚？用紫外可见分光光度法测定苯酚的含量的原理是什么？比较下列测定方法具体的应用: 元素分析仪、氢核磁共振、红外光谱、质谱、原子吸收光谱、焰色反应、分光光度法。

2019届高考化学总复习专题10 化学实验专题综合检测苏教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019届高考化学总复习专题10 化学实验专题综合检测苏教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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专题10 化学实验专题综合检测(十)(时间：45分钟；满分:100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题5分，共40分)1．下列是某同学在实验报告中记录的数据，其中正确的是（)A．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B．用托盘天平称取8.75 g食盐C．用广范pH试纸测得某溶液的pH为3。

5D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去NaOH溶液23.10 mL解析：选D。

本题考查常用仪器或用品的精确度，量筒和托盘天平的读数只读到一位小数；广范pH试纸只精确到整数；而滴定管的读数要读到两位小数，故选D。

2．(2018·渭南模拟）下列图示中有关操作或说明正确的是（）A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑥D．①②③④⑤⑥答案：C3．下列有关仪器使用方法或实验操作的说法正确的是（)A．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热B．石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂C．托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量D．滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水解析：选D。

A项，锥形瓶用作反应容器时可以垫上石棉网加热,错误；B项,一般不用石蕊作酸碱中和滴定的指示剂,错误;C项，若称量腐蚀性药品需用小烧杯，错误.4．下列有关实验误差分析中，错误的是（)A．中和滴定实验中，盛装待测液的锥形瓶没有用待测液润洗，对实验结果无影响B．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低C．用润湿的pH试纸测某溶液的pH,测定结果不一定有误差D．测定中和热的实验中,将碱液缓慢倒入酸溶液中，所测中和热值偏低解析：选B。

专题九综合化学试验留意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。

第Ⅰ卷(选择题共40分)不定项选择题(本题包括10小题，每小题4分。

每小题有一个或两个选项符合题意)1. 下列说法错误的是()A. 氢氟酸保存在棕色玻璃瓶中B. 用稀硝酸洗涤银镜反应后的试管C. 用pH试纸测溶液pH时，试纸不需要事先润湿D. 除去MgCl2溶液中少量FeCl3，可加入适量MgCO3微热并搅拌，然后过滤2. 下列图示试验正确的是()3. 下列装置应用于铜和浓硫酸反应制取SO2气体并回收硫酸铜晶体的试验，不能达到目的的是()A. 用装置甲制取二氧化硫气体B. 用装置乙收集二氧化硫气体C. 用适量CuO粉末中和反应后溶液，并用装置丙过滤D. 用装置丁蒸发浓缩CuSO4溶液4. 下列装置应用于试验室从含溴离子的苦卤中制取液溴，能达到试验目的的是()A. 用装置甲通Cl2将苦卤中的Br-氧化为Br2B. 用装置乙分别Br2的CCl4溶液与水层C. 用装置丙分别Br2与CCl4D. 用装置丁贮存制得的液溴5. 下列设计的试验方案能达到试验目的的是()装置甲装置乙A. 制备Fe(OH)3胶体：向0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加适量NaOH溶液并煮沸片刻B. 用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相C. 用装置乙进行试验，证明酸性：硝酸>碳酸>硅酸D. 探究浓度对反应“2Fe3+ +2I -2Fe2++I2”中Fe3+和Fe2+相互转化的影响：向3 mL 0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中加入3 mL 0.01 mol·L-1KI溶液，将所得黄色溶液等分为三份，第一份加入数滴0.01 mol·L-1AgNO3溶液，其次份加入1 mL 0.01 mol·L-1FeSO4溶液，第三份加水1 mL，观看并比较试验现象6. (2021·安徽高考)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2010届华维学校高三《实验化学》综合训练（B卷）班级姓名学号一、选择题1. (新编)下列说法正确的错误的是( )A. 食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），PH出现突变，称为滴定突跃。

B. Cu2+与足量氨水反应的离子方程式Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+C. 抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。

D. 硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。

2.（2009浙江卷13）下列说法正确的是( )A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低3．(山东诸城一中2009届评估题)下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是()4．(惠州市2009届二模)假设与猜想是科学探究的先导，在下列假设（或猜想）引导下的探究活动肯定没有实际意义的是( ) A．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSB．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成C．探究Na与水的反应可能有O2生成D．向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，探究红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化还是HClO的漂白性所致5．下列装置能达到实验目的的是( )稀硫酸Fe粉NaOH溶液HBr (H2O)6．(2009杭州学军中学模拟题)下列实验操作或原理不正确的是 ( )A ．纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象B ．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒C ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D ．测定溶液pH 的操作：将pH 试纸置于表面皿上，用洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较7．(09广东化学模拟)下列物质保存方法正确的是( )①金属钠一煤油或石蜡油； ②过氧化钠一塑料瓶密封；③水玻璃一橡胶塞细口瓶； ④氯水一毛玻璃塞棕色细口瓶；⑤苯一毛玻璃塞无色细口瓶； ⑥浓、稀硝酸 毛玻璃塞棕色细口瓶；A ．全部B ．⑤④⑥C ．②④⑥D ．①②③二、填空题8．（山东省2009届高三检测）Ⅰ．将铜丝的一端绕成螺旋状，在酒精灯外焰加热，冷却后变黑。

苏教版选修实验化学：实验题专项练习题100题一、单选题（本大题共100小题，共100分）1.下列实验操作中，能用于互不相溶液体分离的是A. B.C. D.2.8、下列关于苯酚的叙述，不正确的是A. 将苯酚晶体放入少量水中，加热至全部溶解，冷却至形成乳浊液B. 苯酚可以和浓溴水发生取代反应C. 苯酚能与NaOH溶液反应D. 苯酚的酸性比碳酸强，比醋酸弱3.乙醇分子结构中各种化学键如图所示，下列对乙醇的有关说法不正确的是A. 乙醇电离时断裂键B. 乙醇燃烧时所有键都断裂C. 乙醇在铜催化下和氧气反应键和断裂D. 乙醇和乙酸、浓硫酸共热时键断裂4.下列有关酸碱中和滴定的实验操作或说法正确的是A. 洗净的锥形瓶须烘干后再滴入待测液B. 用待测溶液润洗锥形瓶可以减小误差C. 若滴定终点时，俯视刻度线记录数据，会导致测定结果偏高D. 滴定管装待测液前，须先水洗，后再用该溶液润洗以减小误差5.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。

其中没食子儿茶素的结构如下图所示。

关于EGC的下列叙述中不正确的是A. 遇溶液发生显色反应B. 可发生氧化反应、取代反应，加成反应C. 1molEGC与恰好完全反应D. 1molEGC与4molNaOH恰好完全反应6.只用下列一种试剂，就能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸三种无色溶液的是A. 酚酞试剂B. 氯化钡溶液C. 碳酸钾溶液D. 紫色石蕊试剂7.工业合成氨，其正反应为放热反应，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是A. 该反应使用铁触煤作催化剂，目的是为了增大反应速率，同时提高产率B. 升高温度可以增大正反应速率，同时减小逆反应速率C. 达到平衡时，、、的浓度之比为1：3：2D. 为了提高的转化率，可适当提高的浓度8.下列关于氯碱工业的说法正确的是A. 氯碱工业的原料是氯气和烧碱B. 氯碱工业的主要生产过程是电解饱和食盐水C. 氯碱工业的主要产品是纯碱D. 氯碱工业消耗的能源主要是热能9.室温时，将溶液滴入未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示忽略溶液混合时体积的变化。

专题3常见的烃综合测试第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1. 市场上销售的腈纶毛线，主要原料是丙烯腈，在实验室里丙烯腈可以由乙炔和氢氰酸反应制得，则乙炔和氢氰酸反应的类型是()A. 取代反应B．消去反应C. 加聚反应D．加成反应2. [2023·无锡高三模拟]有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子结构与烷烃相似，下列说法不正确的是()A. 硅烷的分子通式可表示为Si n H2n＋2B. 甲硅烷燃烧可生成二氧化硅和水C. 甲硅烷(SiH4)的密度大于甲烷D. 甲硅烷的热稳定性强于甲烷3. [2023·陕西高三检测]下列烃进行一氯取代后，只生成三种沸点不同产物的是()A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3CH2)2CHCH3C. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH2CH34. 下列说法不正确的是()A. 纯净聚乙烯、石蜡、煤油均无固定熔、沸点B. 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物C. 甲苯中加浓溴水充分振荡，由于发生加成反应，溴水的颜色变浅D. 酸性KMnO4溶液或溴水都可用来鉴别直馏汽油和裂化汽油5. 已知乙烯分子是平面结构，因此1,2-二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体，下列各物质能形成类似上述两种空间异构体的是()A. CH2＝CH—CH2CH3B．CH3CH＝CH26. 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是()A. 加足量的酸性KMnO4溶液，然后再加入溴水B. 先加足量溴水，然后再加入酸性KMnO4溶液C. 点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D. 加入浓硫酸与浓硝酸后加热7. 下列物质属于芳香烃，但不属于苯的同系物的是()A. ③④B．②⑤C. ①②⑤⑥D．②③④⑤⑥8.某液态烃和溴水发生加成反应生成2-甲基-2,3-二溴丁烷，则该烃是()A. 3-甲基-1-丁烯B．2-甲基-2-丁烯C. 2-甲基-1-丁烯D．1-甲基-2-丁烯9. 下列操作达不到预期目的的是()①石油分馏时把温度计插入液面以下②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体③用乙醇与3 mol·L－1的H2SO4混合共热到170 ℃以上制乙烯④将苯和溴水混合后加入铁粉制溴苯⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔A. ①④B．③⑤C. ②③④⑤D．①②③④10. 下列关于组成表示为C x H y的烷、烯、炔烃的说法不正确的是()A. 当x≤4时，常温常压下均为气体B. y一定是偶数C. 分别完全燃烧1 mol，耗O2为(x＋y4) molD. 在密闭容器中完全燃烧，120 ℃时测得的压强一定比燃烧前大11.四联苯的一氯代物有()A．3种B．4种C．5种D．6种12. 工业上将苯的蒸气通过赤热的铁合成一种可作为热载体的化合物，该化合物分子中苯环上的一氯代物有三种，1 mol该化合物催化加氢时，最多消耗6 mol氢气，则这种化合物可能是()13. 在分子中，在同一平面内的碳原子最少应有()A. 7个B．8个C. 9个D．14个14. 在以下各化合物中，可作为制高分子化合物CH2CH2—CH(CH3)—CH2的单体的是()①CH3—CH＝CH2②CH2＝CH2③CH3—CH2—CH＝CH2A. ①和②B．②和③C. ①和③D．只有③15. 有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。

初三化学苏教版试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 矿泉水C. 氮气D. 氢气2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的种类和数量不变D. 所有选项都正确3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若生成36克水，则需要消耗氧气的质量是：A. 16克B. 32克C. 24克D. 12克4. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，而排在氢后面的金属不能。

以下金属中，不能与稀盐酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 锌C. 铜D. 镁5. 根据题目所给信息，下列哪个选项是正确的：A. 氧气具有氧化性B. 氢气具有还原性C. 一氧化碳具有可燃性D. 所有选项都正确二、填空题（每题2分，共10分）1. 化学变化的基本特征是______。

2. 根据题目所给的化学方程式，若生成物的质量为100克，则反应物的质量为______。

3. 元素周期表中，氧元素的原子序数是______。

4. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A的质量为10克，则生成物B的质量为______。

5. 根据题目所给的化学方程式，若反应物B的质量为20克，则反应物A的质量为______。

三、简答题（每题5分，共10分）1. 什么是燃烧？请简述燃烧的条件。

2. 什么是氧化还原反应？请举例说明。

四、实验题（每题5分，共10分）1. 描述实验室中制取氧气的实验步骤。

2. 描述实验室中制取氢气的实验步骤。

五、计算题（每题5分，共10分）1. 若某化学反应的化学方程式为：2A + B → 3C，已知反应物B的质量为20克，求生成物C的质量。

2. 若某化学反应的化学方程式为：A + 2B → C，已知生成物C的质量为30克，求反应物A的质量。

答案：一、选择题1. B2. D3. C4. C5. D二、填空题1. 化学变化的基本特征是有新物质生成。

化学实验综合训练一、选择题Ⅰ(本大题共20小题,每小题2分,共40分。

每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符合题目要求,不选、多选、错选均不得分。

)1.下列仪器可直接加热的是()2.下列实验目的可以实现或操作正确的是()A.用托盘天平称取3.23 g NaCl固体B.用10 mL量筒量取7.50 mL稀盐酸C.分液以后下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出D.稀释浓硫酸时,把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌3.下列属于物理变化的是()A.煤的气化B.天然气的燃烧C.烃的裂解D.石油的分馏4.根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是()A B C D《神农本草经》记载,麻黄能“止咳逆上气”古代中国人已用麻黄治疗咳嗽贴有该标志的药品容易燃烧,如CCl4看到有该标志的丢弃物,应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物5.下列选用的相关仪器符合实验要求的是()6.下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是()A.少量的浓硫酸沾到皮肤上,直接用大量水冲洗,再涂上碳酸氢钠溶液B.取用化学药品时,应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防仪器炸裂D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品7.配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液,下列情况对结果没有影响的是()A.容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥B.未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶中C.仰视确定凹液面与刻度线相切D.用敞口容器称量NaOH且时间过长8.下列说法不正确的是()A.用丁达尔效应可以区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B.配制100 g 20%的硝酸钾溶液,需要用到容量瓶C.可以用萃取的方法将溴从溴水中提取出来D.焰色反应实验前,应先用稀盐酸洗净铂丝,再在酒精灯火焰上灼烧至无色9.下列实验操作正确的是()10.下列实验方法或操作中,正确的是()11.下列除杂方法正确的是()A.除去NaCl中的NaHCO3:加入盐酸反应后,再蒸发结晶B.除去乙酸乙酯中的乙酸:加入氢氧化钠溶液,再分液C.除去乙烷中少量的乙烯:通入溴的CCl4溶液D.除去CO2中少量的SO2:用饱和碳酸钠溶液洗气12.下列说法不正确的是()A.用pH试纸检验某溶液的酸碱性时,用水润湿不一定会产生误差B.试管加热时,试管内液体的体积不应超过试管容积的C.焰色反应时,透过蓝色钴玻璃,观察到火焰颜色为紫色,证明被检物含有钾元素D.皂化反应中,用玻璃棒蘸反应液滴入热水中,若有油滴浮在液面上说明油脂未水解13.用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸,下列操作正确的是()A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却B.必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶C.量取浓硫酸的体积为25.0 mLD.先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容14.下列实验中,所选装置不合理的是()A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④B.用CCl4提取碘水中的碘,选③C.用溴水除去甲烷中混有的乙烯,选⑤D.粗盐提纯,选①和②15.实验是化学研究的基础,下列图中所示的实验操作正确的是()16.下列说法正确的是()A.向蔗糖(C12H22O11)固体中加入浓硫酸,蔗糖变黑,说明浓硫酸具有吸水性B.在KI溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置,上层溶液显紫红色C.用氯水和淀粉溶液不能鉴别碘化钾和溴化钠D.在某固体试样加水后的溶液中,滴加NaOH溶液,没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该固体试样中仍可能存在N17.下列除去杂质的方法正确的是()A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液C.除去KCl溶液中的少量K2CO3:加入适量的盐酸D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤18.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②乙醇和乙酸乙酯③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液19.以下除杂方案不正确的是()A.Cl2中混有HCl,可依次通入盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶B.NH4Cl溶液中混有Fe3+,可加入NaOH溶液后过滤C.CO中混有CO2,可依次通入盛NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶D.Na2CO3固体中混有NaHCO3,可用加热的方法除去20.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是()A.HNO3溶液(H2SO4),适量BaCl2溶液,过滤B.CO2(SO2),酸性KMnO4溶液、浓硫酸,洗气C.FeSO4溶液(CuSO4),加入过量铁粉,并过滤D.C2H5OH(CH3COOH),加足量CaO,蒸馏二、选择题Ⅱ(本大题共10小题,每小题3分,共30分。

绝密★启用前苏教版高二化学选修5《有机化学基础》全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是( )A． CH2=CH-CNB． CH2=CH-CH=CH2C．D．2.下列物质能与银氨溶液反应产生银镜的是（）A．丙酮B．丙醛C．乙二醇D．苯酚3.下列叙述中，正确的是（）①能发生酯化反应的酸一定是羧酸②油脂水解后得到的醇都是丙三醇③天然蛋白质水解的最后产物是α﹣氨基酸④淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物A．只有③B．②③C．①③D．①④4.实验室进行下列实验，在选择实验装置时应当考虑冷凝回流装置的是（）A．葡萄糖与银氨溶液共热制银镜B．用蒸馏烧瓶从石油中提取汽油C．苯与浓硝酸、浓硫酸共热制硝基苯D．乙醇、丁酸与浓硫酸共热制丁酸乙酯5.下列有关糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是（）A．糖类都能表示为C m(H2O)nB．糖类和脂肪都是储能物质C．脂肪由脂肪酸和甘油构成，所以脂肪是一种高分子化合物D．糖类、脂肪和蛋白质都能氧化分解释放能量供给生物利用6.下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同系物的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质相似。

A．①②③B．②③C．③④D．①②③④7.下列说法中，正确的是（）A．凡是能发生银镜反应的物质一定是醛或羧酸中的甲酸B．异丙醇催化氧化后生成丙醛C．在酯化反应中，醇提供羟基中的氢原子D．饱和二元醇的组成符合C n H2n+2O2（n≥1）8.有一种叫苯酚的有机物，其试剂瓶上有如下标识，此标识的含义是（）A．自燃物、腐蚀性B．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒9.下列关于这种燃料说法正确的是（）A．常温常压下为液体B．与1-丁烯互为同分异构体C．分子中所有原子共平面，一氯代物有5种D． 1 mol这种燃料完全燃烧需5 mol氧气10.某石油化工产品X的转化关系如图，下列判断不正确的是（）A． X可以发生加聚反应B． Y能与钠反应产生氢气C． Z与CH3OCH3互为同分异构体D． W的结构简式为CH3COOC2H511.对羟基肉桂酸结构简式如图，下列说法不正确的是（）A．对羟基肉桂酸的分子式为C9H8O3B．对羟基肉硅酸可以发生氧化.取代.酯化.加聚.缩聚反应C．对羟基肉桂酸既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色D．对羟基肉桂酸分子中最少有4个碳原子共线，最多所有原子都可能共面12.加热聚丙烯费塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、苯和甲苯，用图所示装置探究废旧塑料的再利用，下列叙述不正确的是（）A．装置乙的试管中可收集到芳香烃B．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃C．最后收集的气体可做燃料D．聚丙烯的链节是﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣13.下列物质属于烷烃的是（）A．B．C．D．14.下列实验操作中，先后顺序正确的是（）A．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中B．检验某溶液中是否含SO42﹣，应先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸C．滴定管洗净后应先用蒸馏水润洗，然后再注入标准液进行滴定D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸15.由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2===CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应是() A．取代→消去→加成B．裂解→取代→消去C．取代→加成→氧化D．取代→消去→水解第Ⅱ卷二、非选择题(共5小题,每小题11.0分,共55分)16.利用从冬青中提取的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下：提示：根据上述信息回答：(1)D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是________，B→C的反应类型是________。

化学综合实验1．引火铁——一种活性很强的铁粉，一般用于焊接铁轨等。

某课外活动小组设计如下两套装置，拟用普通铁粉在加热条件下与水蒸气反应，再将制得的铁氧化物经此反应的逆反应制备颗粒很细、活性很高的引火铁。

Ⅰ.“铁氧化物制备实验”的探究(1)因试管A 内壁沾有少量蒸馏水，为防止装铁粉时将其沾在试管内壁上，应先倾斜试管，然后用________将铁粉送至试管中下部。

(2)试管A 中发生反应的化学方程式为_______________________________________ ________________。

装置Ⅰ中酒精灯的作用是____________________________________ ________________________。

(3)某学生设计如下方案，确认A 中固体的成分，其中不正确的是________。

a ．取试管A 中固体少许，向其中加入稀盐酸充分溶解后，再加入KSCN ，溶液不变红，说明A 中固体含有Feb ．取试管A 中固体少许，向其中加入稀盐酸充分溶解后，再加入KSCN ，溶液变红，说明A 中固体含有Fe 2O 3c ．取试管A 中固体少许，向其中加入稀盐酸充分溶解后，再加入KMnO 4溶液，紫色褪去，说明A 中固体含有Fe 3O 4Ⅱ.“引火铁制备实验”的问题探究(4)仪器B 的名称为________，其中盛装的试剂为________(填字母)。

U 形管中应加入的试剂是________。

a ．6 mol·L －1盐酸b ．4 mol·L －1NaOH 溶液 c ．浓硫酸(5)为确保实验安全，在实验过程中必须注意：①C 中反应前，在D 出口必须________________________________________________________________；②点燃氢气。

解析：(2)根据化学方程式可知酒精灯在此处的作用。

(3)b 项Fe 3O 4溶解也产生＋3价的铁；c 项没有反应完的铁粉有可能转化成Fe 2＋，然后使KMnO 4溶液的紫色褪去。

综合实验设计实践班级______ 姓名__________ 学号________1．现有CuO、CuS、Cu2S三种黑色粉末，请设计一个不用化学药品就可区分它们的实验方2． A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3溶液中的一种。

已知：①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是________________________。

（2）A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。

（3）写出各反应的离子方程式：①_____________________________________________________；②_____________________________________________________；③_____________________________________________________；④_____________________________________________________；⑤_____________________________________________________。

3．某钠盐溶液可能含有阴离子NO，CO，SO，SO，Cl－，Br－，I－。

为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体。

该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。

专题11 化学实验综合测试时间:90分钟满分:100分第Ⅰ卷 (选择题,共48分)一､选择题(本题包括16小题｡每小题3分,共48分)1.下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( )A.酸碱指示剂B.pH计C.精密pH试纸D.广泛pH试纸解析:酸碱指示剂只是用于定性测定溶液酸碱性的试剂,A错;广泛pH试纸､精密pH试纸为定量试纸,但是其测定的非常粗略,C､D错;而pH计是一种测量溶液pH的精密仪器,B正确｡答案:B2.下列对实验操作和实验事实的描述中不正确的说法共有( )①燃着的酒精灯不慎碰翻失火,可立即用湿布盖灭②分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出③不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液④用托盘天平称量时,所称药品均可放在纸上,并置于天平的左盘⑤测定溶液的pH时,可用洁净､干燥的玻璃棒蘸取溶液,滴在放置于干净表面皿上的pH试纸上,再与标准比色卡比较⑥将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的稀氢氧化钠溶液中制取氢氧化铁胶体A.2个B.3个C.4个D.5个解析:用托盘天平称量NaOH等容易在空气中吸水的固体时,不可放在纸上,应置于密闭的容器中称量;将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的稀氢氧化钠溶液中不能制得氢氧化铁胶体,只能得到氢氧化铁沉淀,应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体｡答案:A3.(2010·山东理综)下列与实验相关的叙述正确的是( )A.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出C.酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高D.检验某溶液是否含有SO2-4时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸解析:本题考查基本实验操作,意在考查考生实际运用知识的能力｡稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏水中,A选项错误;若加水超过容量瓶的刻度,则应该重新配制,若用胶头滴管吸出多余溶液,则溶质的量减少,浓度偏低,B选项错误;若用待测液润洗锥形瓶,则待测液中溶质的量增加,消耗的标准液体积偏大,导致结果偏高,C选项正确;检验某溶液中是否含有SO2-4,应先加入稀盐酸,若没有现象,则排除了Ag+的干扰,然后加入BaCl2溶液,出现白色沉淀,则说明原溶液中含有SO2-4,D选项错误｡答案:C4.实验室保存下列试剂,其中保存方法和理由描述都正确的是( )D 烧碱存放在磨口玻璃塞的广口瓶中防止与空气中氧气接触被氧化解析:升华是固体直接变气体,液溴易挥发而不是升华,B错;浓硝酸保存在棕色试剂瓶中,C错;烧碱不能被氧气氧化,烧碱易腐蚀玻璃,应用橡胶塞,D错｡答案:A5.下图装置是实验室制备氨气的装置,在试管口处的试纸可以检验氨气的逸出｡下列不能用来放置在试管口的试纸是( )A.湿润的pH试纸B.湿润的蓝色石蕊试纸C.湿润的红色石蕊试纸D.浸有酚酞试剂的滤纸解析:该实验装置中产生的氨气从试管口逸出,因为氨气是碱性气体,所以可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,也可以使湿润的pH试纸变蓝,还可以使湿润的酚酞试纸(即“浸有酚酞试剂的滤纸”)变红｡故选项A､C､D都可以检验氨气的存在｡答案:B6.实验室有下列试剂:①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl 溶液⑥澄清的石灰水⑦浓硫酸其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )A.①⑥B.①②③④⑥C.①②③⑥D.①②③④解析:碱及水解呈碱性的盐会与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐,使试剂瓶颈与瓶塞粘结,因而不能用带玻璃塞的试剂瓶保存,必须用带橡胶塞的试剂瓶保存｡答案:B7.(2010·潍坊市模拟)为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )被提纯的物质除杂试剂分离方法A NaBr溶液(NaI) 氯水､CCl4萃取､分液B NH4Cl溶液(FeCl3) NaOH溶液过滤C CO2(CO) CuO粉末通过灼热的CuO粉末D SiO2(Al2O3) NaOH溶液过滤解析:A项中引入了NaCl杂质,应选择Br2､CCl4;B项中引入了NaCl杂质,应选择氨水;D 项中NaOH与SiO2､Al2O3均能发生反应,应选择稀盐酸或稀硫酸｡答案:C8.(2010·广东理综)对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是( )A.实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色B.实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解C.实验Ⅲ:试管中溶液颜色变为红色D.实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体解析:本题考查化学实验,意在考查考生对化学实验的操作和分析能力｡实验Ⅰ中振荡静置,由于碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,又CCl4的密度大于水的密度且二者互不相溶,故上层为水,几乎无色,下层为碘的四氯化碳溶液,显紫红色,A项错误;实验Ⅱ中NH4Cl 和Ca(OH)2共热时生成NH3,NH3通入AlCl3溶液中产生Al(OH)3白色沉淀,但沉淀不溶于氨水,B 项错误;实验Ⅲ中Fe3+遇到SCN-显红色,C项正确;实验Ⅳ中右边试管中CaO能够吸收左边试管中的水汽并与水反应,因此左边试管中饱和硫酸铜溶液中有蓝色晶体析出,D项正确｡答案:CD9.(2010·长春市调研)关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是( )A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在B.通入Cl2后,溶液变为棕黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在C.加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有SO2-4存在D.加入稀盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有CO2-3存在解析:Cl-､SO2-4均能与Ag+形成不溶于稀盐酸的白色沉淀,A错;I2遇淀粉变蓝,通入Cl2后,溶液变为棕黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,则溶液中有I-存在,B对;SO2-3与Ba(NO3)2反应形成的BaSO3沉淀在加入稀盐酸时会转化为BaSO4沉淀,C错;能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2或SO2,原溶液中可能存在的离子是CO2-3､HCO-3､SO2-3或HSO-3,D错｡答案:B10.(2010·东北名校联考)某无色溶液,由Na+､Ba2+､Al3+､AlO-2､Fe3+､CO2-3､SO2-4中的若干种组成｡取适量该溶液进行如下实验:①加入过量盐酸,有气体生成②在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出｡原溶液中一定存在的离子是( )A.Al3+､Fe3+､SO2-4B.Na+､AlO-2､CO2-3C.Na+､AlO-2､SO2-4D.Na+､Ba2+､AlO-2解析:①加盐酸有气体生成说明一定有CO2-3,无Ba2+､Al3+､Fe3+(不能大量共存),再根据溶液中有阳离子就有阴离子,溶液中一定有Na+,即溶液中一定有Na+､CO2-3;②白色沉淀甲只能为Al(OH)3,即溶液中一定有AlO-2;③中出现的白色沉淀乙可能为BaCO3或BaCO3和BaSO4,所以溶液中不一定有SO2-4｡综合推断可知,溶液中一定存在的离子为:Na+､AlO-2､CO2-3,即B选项正确｡答案:B11.下列有关物质分离的说法合理的是( )A.粗盐水中含有Ca2+､Mg2+､Fe3+､SO2-4等离子,可以通过化学沉淀法除去｡如可以通过加入Ba(NO3)2的方法除去其中的SO2-4B.从海带中提取碘单质时,可以将其灼烧后加水溶解过滤,在滤液中加适量氯水将碘元素氧化为I2,最后用乙醇萃取出单质碘C.分离I2和KMnO4两种固体时,可选择加热使I2升华的方法D.除去AgI胶体中的HNO3时,可将其装在用半透膜做的袋子里,放在流动的蒸馏水中,该分离方法称为渗析解析:A中会引入难以除掉的NO-3;B中乙醇能溶于水而无法分离出I2;C中加热使I2升华的过程中会导致KMnO4固体分解｡答案:D12.(2010·江苏)下列有关实验原理或操作正确的是( )A.选择合适的试剂,用图(1)所示装置可分别制取少量CO2､NO和O2B.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C.洗涤沉淀时(见图(2)),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干D.用广泛pH试纸测得0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH=5.2解析:本题考查化学实验的基本原理和基本操作,意在考查考生的实验操作能力｡A项,NO可与O2反应生成NO2,不能用排空气法收集,故不正确;B项,正确;C项,洗涤沉淀时不能用玻璃棒搅拌,否则滤纸会被搅破,故不正确;D项,广泛pH试纸只能测到溶液pH为整数位,故不正确｡答案:B13.(2010·烟台)用下列装置进行的实验,不能达到相应实验目的的是( )A.装置甲:吸收尾气HClB.装置乙:制取金属锰C.装置丙:洗气除去CO2中的SO2D.装置丁:实验室制取NH3答案:D14.下列是实验制备CO2､乙酸乙酯､NH3及Cl2的实验装置,装置中有错误的是( )解析:在B选项中,乙酸乙酯的制备中,导气管不能伸到液面之下,否则要倒吸｡答案:B15.(2010·江苏)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )选项实验操作实验目的或结论说明该钾盐是K2CO3A 某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足除去MgCl2溶液中少量FeCl3量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤说明常温下K sp(BaCO3)<K sp(BaSO4)C 常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生检验制得气体是否为乙烯D C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热,制得的气体通入酸性KMnO4溶液解析:本题考查除杂､离子检验､沉淀转化及气体的检验等知识,意在考查考生根据实验现象得出实验结论的能力｡A项,该钾盐也可能是KHCO3,故不正确;B项,通过调节溶液的pH 使Fe3+沉淀,正确;C项,结论错误,应该是K sp(BaSO4)<K sp(BaCO3),题中只是因为CO2-3浓度大而进行的沉淀转化｡D项,乙醇蒸气也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故不正确｡答案:B16.(2010·东北名校联考)为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH+4､Fe2+､SO2-4和H2O,下列实验叙述中不正确的是( )A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水B.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水,得浅绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+C.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO2-4D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加浓NaOH溶液,加热,试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红,则可证明晶体的成分中含有NH+4解析:D项中应该用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若其变成蓝色则可证明晶体的成分中含有NH+4｡答案:D第Ⅱ卷(非选择题,共52分)二､填空题(本题包括4小题,共52分)17.(10分)(2010·浙江理综)一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O,是一种重要的染料及农药中间体｡某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质,设计的合成路线为:相关信息如下:①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离(解离)过程:[Cu(NH3)4]SO4·H2O==[Cu(NH3)4]2++SO2-4+H2O[Cu(NH3)4]2+⇌Cu2++4NH3②(NH4)2SO4在水中可溶,在乙醇中难溶｡③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇-水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下:请根据以上信息回答下列问题:(1)方案1的实验步骤为:a.加热蒸发,b.冷却结晶,c.抽滤,d.洗涤,e.干燥①步骤c的抽滤装置如下图所示,该装置中的错误之处是______________________________;抽滤完毕或中途需停止抽滤时,应先__________________________,然后____________________________｡②该方案存在明显缺陷,因为得到的产物晶体中往往含有________杂质,产生该杂质的原因是________________________________｡(2)方案2的实验步骤为:a.向溶液C中加入适量________,b________,c.洗涤,d.干燥｡①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称｡②下列选项中,最适合作为步骤c的洗涤液是________｡A.乙醇B.蒸馏水C.乙醇和水的混合液D.饱和硫酸钠溶液③步骤d不宜采用加热干燥的方法,可能的原因是______________________________｡解析:本题主要考查物质的制备实验等知识点,意在考查考生的逻辑思维能力和实验操作能力｡(1)①布氏漏斗的斜面要对准抽滤瓶的支管口;抽滤完毕后,应先断开连接安全瓶和抽滤瓶之间的橡皮管,然后关闭抽气装置中的水龙头;②根据题给信息可知,存在平衡:[Cu(NH3)4]2+⇌Cu2++4NH3,加热蒸发过程中氨气挥发,平衡右移,Cu2+水解产生Cu(OH)2｡(2)①利用题目所给的信息可知,以乙醇为溶剂,乙醇的体积分数越大,[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解度越小,越容易析出,所以加入适量的乙醇,然后进行抽滤;②将晶体表面的乙醇洗净,可以选用乙醇的水溶液,因为乙醇和水可以任意比例互溶,可以洗去晶体表面的乙醇｡③加热时[Cu(NH3)4]SO4·H2O易分解｡答案:(1)①布氏漏斗的颈口斜面未朝向抽滤瓶的支管口断开连接安全瓶与抽气装置间的橡皮管关闭抽气装置中的水龙头②Cu(OH)2[或Cu2(OH)2SO4] 加热蒸发过程中NH3挥发,使反应[Cu(NH3)4]2+⇌Cu2++4NH3平衡往右移动,且Cu2+发生水解(2)①乙醇抽滤(或减压过滤､吸滤) ②C③加热易使[Cu(NH3)4]SO4·H2O分解(失H2O､失NH3)18.(14分)(2010·福建理综)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸｡为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:[探究一](1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是__________________________________________________________｡(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y｡①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+｡若要确认其中的Fe2+,应选用________(选填序号)｡a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液②乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33 g｡由此推知气体Y中SO2的体积分数为________｡[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体｡为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)｡(3)装置B中试剂的作用是________｡(4)认为气体Y中还含有Q的理由是________(用化学方程式表示)｡(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于________(选填序号)｡a.A之前b.A-B间c.B-C间d.C-D间(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是________｡(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2),除可用测量H2体积的方法外,可否选用质量称量的方法?做出判断并说明理由________｡解析:本题考查化学实验,意在考查考生化学实验的设计和分析能力｡[探究一](1)铁钉遇冷的浓硫酸钝化,因此放入硫酸铜溶液中无明显变化｡(2)①检验Fe3+中含有Fe2+,可以利用Fe2+的还原性,其能使酸性高锰酸钾溶液褪色｡②根据SO2~H2SO4~BaSO4,则气体Y中SO2的物质的量n(SO2)=n(BaSO4)=2.33233/gg mol=0.01 mol,则SO2的体积分数为0.0122.4/0.336mol L molL×100%=66.7%｡[探究二](3)装置A用于除去混合气体中的SO2,装置B用于检验SO2是否除尽｡(4)因为铁钉由碳素钢制成,因此将其溶于浓硫酸中加热,必然发生C和浓硫酸的反应,因此气体Y中还含有CO2｡(5)为确认CO2的存在,可以在除尽SO2后即B-C间添加M(内盛装澄清石灰水)｡(6)如果气体Y中含有H2,则通过D装置时,D中黑色CuO被还原为红色Cu,生成的H2O能使E中白色的无水硫酸铜变为蓝色｡答案:(1)铁钉表面被钝化 (2)①d ②66.7%(3)检验SO2是否除尽(4)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(5)c(6)D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝(7)否,用托盘天平无法称量D或E的差量(或可,用分析天平称量D或E的差量)19.(16分)碳酸钠与工农业生产､日常生活紧密相关｡工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取,所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl,现欲测定样品中Na2CO3的质量分数,某探究性学习小组分别设计了如下实验方案｡请回答下列有关问题:方案一:沉淀分析法(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液,将所得沉淀________(填操作)､洗涤､烘干､称量｡洗涤沉淀的操作是_____________________________｡方案二:气体分析法(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后,用下图装置测定产生CO2气体的体积,为了测量结果准确,B中的溶液最好采用________,但选用该溶液后实验结果仍然不够准确,其原因是_____________________________｡方案三:质量差分析法(3)把一定质量的样品与足量的稀硫酸反应,采用下图所示装置,通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量,利用其质量差求算样品的纯度｡该实验的操作步骤有:①在干燥管内填满碱石灰,质量为m1g ②取n g样品装入广口瓶中③检验装置的气密性④缓慢鼓入空气数分钟,再称量干燥管质量为m2 g ⑤关闭止水夹⑥打开止水夹⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止⑧缓慢鼓入空气数分钟Ⅰ.正确的操作顺序是(填写序号):③→________→⑥→________→⑤→________→⑦→________→④｡Ⅱ.在操作④中,要缓慢鼓入空气数分钟,鼓入空气的作用是________;装置A的作用是________;装置B的作用是________｡Ⅲ.若去掉装置A,测定结果________;若去掉装置B,测定结果________｡(填“偏大”､“偏小”或“无影响”)解析:(1)中沉淀应过滤出来,然后洗涤､干燥､称量｡(2)中为保证CO2气体不溶于B瓶液体,瓶中液体应盛饱和NaHCO3溶液以降低CO2的溶解度;但A中所用盐酸具有挥发性,HCl会与NaHCO3溶液作用生成CO2,从而导致CO2的体积要比实际的大｡(3)依据实验目的,结合各装置中试剂的性质,不难确定各装置的作用和操作顺序等｡答案:(1)过滤沿玻璃棒缓慢地向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至浸没沉淀物,使水自然流下,重复2~3次(2)饱和NaHCO3溶液 CO2气体中混有的HCl气体与NaHCO3溶液作用生成CO2(3)Ⅰ.②⑧①⑥Ⅱ.使广口瓶中产生的CO2气体全部排出吸收空气中的CO2气体吸收CO2中的水蒸气Ⅲ.偏大偏大20.(12分)(2010·北京市海淀区期末)新型材料纳米α-Fe粉具有超强的磁性,可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等｡在不同温度下,α-Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同:温度低于570 ℃时,生成FeO,高于570 ℃时,生成Fe3O4｡(1)甲同学用下图所示装置进行α-Fe粉与水蒸气的反应｡证明实验中有氢气产生的现象是________________________________｡(2)乙同学用下图所示装置进行α-Fe粉与水蒸气的反应并验证产物｡①试管a 中的物质是________｡②乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分,进行了下列实验: 实验步骤实验操作 实验现象 Ⅰ 将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的),取出少量放入另一试管中,加入少量盐酸,微热 黑色粉末逐渐溶解,溶液呈浅绿色;有少量气泡产生Ⅱ 向实验Ⅰ得到的溶液中滴加几滴KSCN 溶液,振荡请补充上表Ⅱ中的实验现象________;由实验现象不能确定是否存在Fe 3O 4,主要原因是________(用离子方程式表示)｡③乙同学称取5.60 g 铁粉,用(2)中装置反应一段时候后,停止加热｡将试管内的固体物质在干燥器中冷却后,称得质量为6.88 g ｡然后将冷却后的固体物质与足量FeCl 3溶液充分反应,测定消耗FeCl 3的物质的量,最终确定产物的成分｡若此装置中铁粉与水蒸气反应的产物为Fe 3O 4,则消耗FeCl 3的物质的量应为________ mol ｡解析:(1)检验氢气,可以观察肥皂液中是否有气泡,并点燃肥皂泡｡(2)①试管a 中为水｡③根据3Fe+4H 2O(g) 高温 Fe 3O 4+4H 2 Δm=64,则已反应的m(Fe)=3.36 g,未反应的m(Fe)=5.60 g-3.36 g=2.24 g;根据2Fe 3++Fe==3Fe 2+,则消耗的n(FeCl 3)=2n(Fe)=2.2456×2=0.08(mol)｡答案:(1)有大量肥皂泡生成,部分肥皂泡浮在空中,点燃肥皂泡发生轻微爆炸(2)①水②溶液没有出现血红色 2Fe3++Fe==3Fe2+③0.08。