最新从实验学化学单元复习试题及答案

高一化学从实验学化学试题答案及解析1.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取【答案】C【解析】花生油难溶于水，花生油与水混合分层，所以用分液法分离花生油和水的混合物，故C 正确。

2.实验室由海水获得淡水的实验装置是A．B．C．D．【答案】C【解析】从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法；互不相溶的液体分离采用分液方法；互溶的液体分离采用蒸馏的方法；难溶性固体和溶液分离采用过滤方法，因为海水中含有较多可溶性杂质，可以利用蒸馏的方法得到淡水，故选C。

【考点】考查了化学实验方案评价、物质的分离和提纯的相关知识。

3. a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A． mol-1B． mol-1C． mol-1D． mol-1【答案】B【解析】根据物质的化学式可知1mol的硫酸分子中含4NA 个O原子，amolH2SO4中含有b个氧原子，则1：a=4NA ：b，所以NA=" b/4a" /mol,因此选项是B。

【考点】考查物质的组成微粒与阿伏伽德罗常数的计算的知识。

4.关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是A．质量为44 g B．有4 mol原子C．分子数为6.02×1023D．摩尔质量为44 g·mol－1【答案】D【解析】A、二氧化碳气体质量=M×n=44g/mol×2mol=88g，A错误； B、2molCO2含有原子6mol，B错误； C、2mol二氧化碳含有分子数=2mol×6.02×1023=1.204×1024，C错误； D、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，D正确。

答案选D。

【考点】物质的量的相关计算5.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A．64 g氧气中含氧分子数为2NA B．1.7 g OH－中所含的电子数为NAC．49 g硫酸中所含氧原子数为2NA D．58.5 g氯化钠中所含的离子数为NA【答案】D【解析】选D。

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（1）一、单项选择题1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用3．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯4．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热5．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。

A．②③④① B．③②④① C．②④③① D．③②①④6．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）7．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗下端与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗下端与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

下列说法正确的是（）A．化学不做实验，就什么都不知道 B．化学不再需要实验C．化学不再是纯实验科学 D．未来化学的方向是经验化2．某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（）A．24.4g B．25.5g C．23.6g D．24g 3．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C．酒精灯着火时不可用水扑灭，要先用湿抹布扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸5．用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较6．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序是（）A．①②③④B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③第二节化学计量在实验中的应用（1）1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A．32gO2所含的原子数目为NAB.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NA D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol3．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等4．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

绝密★启用前人教版化学必修一《第一章从实验学化学》单元测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.下列除杂方案错误的是（）2.同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是()A．质子数之比为1∶1B．密度比为11∶8C．物质的量之比为8∶11D．原子个数比1∶13.某同学设计实验验证海带中含有碘，其第一步操作是将足量海带灼烧成灰烬。

该过程中将使用到：①试管、②瓷坩埚、③坩埚钳、④泥三角、⑤酒精灯、⑥烧杯、⑦量筒中的实验仪器有 () A．⑤⑥B．①⑤C．②③⑤D．②④⑤4.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4N AB．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为N AC．1 L 1 mol•L﹣1K2SO4溶液中含有的钾离子数为N AD． 1 mol钠与足量水反应电子转移数为11N A5.下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是()A．含4 g NaOH的溶液1 LB．含0.1 g NaOH的溶液1 LC．含0.2 mol H2SO4的溶液0.5 LD．将98 g的H2SO4倒入1 L水中6.下列实验操作中有错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C．用淘洗的方法从沙里淘金D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干7.标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g 硫化氢气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()A．体积：①③②④B．密度：④①③②C．质量：①④③②D．氢原子数：②④③①8.下列关于过滤和蒸发说法中不正确的是()A．过滤常用来分离液体与固体混合物B．若使溶液中的溶质析出只能选用加热蒸发的方法C．过滤实验用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台等D．蒸发实验用到的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台等9.下列有关实验操作错误的是()A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心10.下列混合物适用过滤法分离的是()A．氯化钾、硝酸钠B．汽油、酒精C．碳酸钠、碳酸钙D．硫酸镁、硫酸锌11.下列实验操作正确的是()A．洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B．用带磨口玻璃瓶塞的玻璃保存NaOH溶液C．用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出D．用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉12.下图为初中化学常见气体的发生与收集装置。

化学第五单元试题及答案化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

在化学的第五单元中，我们主要学习了化学反应的类型、化学反应速率和化学平衡等重要概念。

以下是本单元的试题及答案，帮助同学们检验和巩固所学知识。

一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. CO + CuO → Cu + CO2B. HCl + NaOH → NaCl + H2OC. Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaClD. 2H2O → 2H2↑ + O2↑答案：A2. 化学反应速率是指（）A. 单位时间内反应物浓度的减少量B. 单位时间内生成物浓度的增加量C. 单位时间内反应物和生成物浓度的变化量D. 反应物和生成物浓度的变化量答案：B3. 在一定条件下，下列物质中不能共存的是（）A. HCl 和 NaClB. H2SO4 和 Na2SO4C. Ba(OH)2 和 H2SO4D. NaOH 和 KOH答案：C4. 化学平衡常数K只与温度有关，下列关于K的说法正确的是（）A. 温度升高，K值一定增大B. 温度降低，K值一定减小C. K值增大，反应速率一定加快D. K值减小，平衡向逆反应方向移动答案：D5. 影响化学反应速率的因素包括（）A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 以上都是答案：D二、填空题（每题3分，共15分）6. 氧化还原反应的特征是______的转移。

答案：电子7. 化学反应速率的快慢可以用______来表示。

答案：单位时间内反应物或生成物浓度的变化量8. 化学平衡状态是指在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等，各组分浓度保持______的状态。

答案：不变9. 催化剂能改变化学反应速率，但不能改变反应的______。

答案：平衡常数10. 温度升高，化学反应速率一般会______。

答案：加快三、简答题（每题10分，共20分）11. 请简述影响化学反应速率的主要因素有哪些？答案：影响化学反应速率的主要因素包括反应物浓度、温度、催化剂以及反应物的接触面积等。

高三化学从实验学化学试题答案及解析1.下列实验中均需要的仪器是( )①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗【答案】C【解析】①配制一定物质的量浓度的溶液不需要试管和漏斗，①错误；②PH试纸的使用只用到玻璃棒和表面皿、pH试纸，②错误；③过滤用到的玻璃仪器有试管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗，全都用到，③正确；④蒸发用到玻璃棒，漏斗用不到，④错误，答案选C.【考点】仪器的选用2.检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液【答案】D【解析】A．若加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液则SO32-会被氧化为SO42-而产生白色沉淀，因此不能确定是否含有SO42-，错误；B．若原溶液中含有Ag+，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，也会产生白色沉淀，所以不能确定是否含有SO42-，错误；C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液若产生白色沉淀，原溶液可能含有SO42-，也可能含有SO32-。

错误；D．先加盐酸酸化，若无沉淀生成，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，就证明原溶液中含有SO42-。

正确。

【考点】考查SO42-离子的检验方法的知识。

3.将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是【答案】D【解析】aL 标准状况下HCl的物质的量为：n（HCl）=aL÷22.4L/mol=a/22.4mol，质量为：36.5g/mol×a/22.4mol＝36.5a/22.4g，所得溶液的质量为：1000g+36.5a/22.4g，所得溶液中溶质的质量分数为：ω=，所得溶液的浓度为：c=1000ρω/M=，故选D。

第一章从实验学化学单元练习一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题4分共80分）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯2．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热3．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。

A.②③④①B.③②④①C.②④③①D.③②①④4．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）5．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤D．萃取6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液7．能够用来鉴别BaCl2、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸8．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发。

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。

如果广口瓶中盛装的是饱和NaOH溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是(提示Cl2+H2O=HCl+HClO) （）A．H2B． Cl2C． SO2D．CO210．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①11．用托盘天平称取 10.1g NaOH 试样,下列操作中，正确的是（）A. 将 NaOH 放在天平左边托盘中的纸片上B. 将 NaOH 放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上C. 用镊子取出标定为 10.1g 的砝码放在天平右边的托盘上D. 用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到 0.1g位置上12．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-13．下列仪器中一般不用作反应容器的是（）A．试管 B．烧瓶C．烧杯 D．量筒14．在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（）A．汽油失火时，立即用水灭火B．加热液体的试管口不能正对着自己或别人C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗D．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道15. 量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（）A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D．液体分层，下层为水层，黄色16. 萃取在生产、生活和科学实验中有着广泛应用。

高一化学从实验学化学试题答案及解析1.已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？【答案】18 g/mol【解析】化学反应必须遵循质量守恒定律。

8 g A和32 g B恰好完全反应生成22 g C，生成D的质量为8 g+32 g－22 g="18" g，则==；16 g A与70 g B反应时，B过量，A完全反应，生成D的质量为16 g×="36" g，则M(D)=="18" g/mol。

2.下列有关实验操作正确的是A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B．用酒精萃取碘水中的碘C．分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯【答案】C【解析】蒸馏实验中需要测定蒸汽的温度，温度计的水银球应在支管口附近，故A错误；因酒精易溶于水，故萃取碘水中的碘常用四氯化碳，故B错误；分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故C正确；开始蒸馏时，应该先开冷凝水，再加热；蒸馏完毕，应先撤酒精灯再关冷凝水，故D错误。

3.在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后再用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热【答案】D【解析】粗盐提纯时浑浊的液体要过滤后再倒入蒸发皿，不能直接把浑浊液体倒入蒸发皿中蒸发，选项A不正确；开始加热后即用玻璃棒搅拌，析出晶体后仍要用玻璃棒继续搅拌，直到有大量固体析出时停止搅拌，选项B不正确；蒸发皿出现大量固体时停止加热，用余热将固体蒸干，选项C不正确，选项D正确。

4. (2017·福建省安溪一中等四校高一上学期期末联考)过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

高一必修一化学第一章的测试题及答案[模版仅供参考，切勿通篇使用]篇一：人教版高中化学必修一第一章综合检测(含答案解析) 第一章从实验学化学单元检测测试时间：90分钟总分：110分第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。

下列做法存在安全隐患的是( )①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤ D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤ B．①③④C．②④⑥ D．④⑤⑥3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．含 BaCl2的溶液中Cl数为B．22g CO2所含有的分子数为C． CO2所含有的分子数为D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为－4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是( )C．③ D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下( )A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是( )①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取稀硫酸A．①③④⑤ B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNA gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是( )VA．加热浓缩到溶液体积为L 2B．加入·LC．加入10mol·L－1盐酸－1盐酸，再稀释至D．标准状况下通入氯化氢气体9．实验室里需用480mL /L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A．称取硫酸铜，加入500mL水B．称取胆矾配成500mL溶液C．称取硫酸铜，加入500mL水D．称取胆矾配成500mL溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K＋＋＋－－＋＋、Ca2、NO3的浓度均为·L1，则Cl的物质的量浓度为( ) ＋－－－A．·L1 B．·L1 －－C．·L1 D．·L1 －－11．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体( )A．①和② B．①和③C．③和④ D．①和④12．为了检验SO24，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最－优的是( )BaCl2溶液足量稀盐酸A．方案甲：试液――――――→白色沉淀――――――→沉淀不溶解足量稀盐酸BaCl2溶液B．方案乙：试液――――――→无沉淀(也无气泡)――――――→白色沉淀足量稀硝酸32溶液C．方案丙：试液――――――→无沉淀――――――→白色沉淀向沉淀中加入足量盐酸D．方案丁：试液――――――→白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→沉淀不溶解32溶液13．下列各溶液中，所含NH4的浓度与·LNH4的浓度相等的是( )A．·LB．·LC．·L－1＋＋－1的硫酸铵溶液100mL中所含的NH4Cl溶液100mL 的NH4NO3溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液100mL 的(NH4)3PO4溶液50mL－－－－1－1－1D．·L14．下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A．150 mL 1 mol·L1 NaCl溶液－B．75 mL 3 mol·L1 NH4Cl溶液－C．150 mL 1 mol·L1 KCl溶液－D．75 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液－15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为ρ1(g·cm3)，体积V1(L)；另一种－盐酸的物质的量浓度为c2，密度为ρ2(g·cm3)，体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度－为ρ3(g·cm3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) －cV＋cV－ V1ρ1＋V2ρ2cV＋cV－ρ3C.＋c2V2－L1 1ρ1＋V2ρ231V1＋c2V23V1ρ1＋V2ρ2mol·L1 －16．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等 B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等17．T℃，硝酸钾的溶解度为ag，取该温度下的硝酸钾溶液bg，蒸发cg水后溶液达到饱和。

高一化学必修一从实验学化学试题试题及答案高一化学的实验部分还是停留在理论阶段，通过试题能更好地巩固相关知识点。

下面是由店铺带来的高一化学必修一从实验学化学试题及答案，赶紧练习一下吧!高一化学必修一从实验学化学试题：可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Ne ：20 Na ：23Mg ：24 P ：31 K ： 39 S ： 32 Cl ： 35.5 Cu ： 64一.选择题1.下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是(B)2.实验室中保存下列化学药品的方法正确的是 (D)A.将AgNO3晶体放在棕色细口瓶中B.将NaOH 溶液保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中C.金属钾，钠和非金属白磷保存在煤油中D.浓硝酸溶液保存在棕色玻璃塞细口瓶中3.已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL ，沸点约55℃，要从水与丙酮混合物中将丙酮分离出来下列方法最合理的是(B)A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发4.下列除杂试剂和除杂方法都正确的是(C)(括号内的物质为杂质) 试剂(杂质)除杂试剂 除杂方法 HNO 3溶液(H 2SO 4)适量BaCl 2溶液 过滤 CO 2(HCl)饱和碳酸钠溶液 洗气 C 2H 5OH(H 2O)CaO 蒸馏 KNO 3晶体(NaCl) 蒸馏水 蒸发结晶5.下列关于物质检验的说法中，正确的是(D)A.向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味能使澄清石灰石变浑浊的气体，则该溶液一定含有CO3(2-)B.向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl-C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有SO4(2-)D.向某溶液中加入酚酞溶液，溶液变红，该溶液的溶质一定是氢氧化物6.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(C)A.该原子的摩尔质量是a NAB. W g该原子的物质的量一定是 b W/aNA molC.W g该元素的原子中含的原子数为w/aD.由题中信息可得：NA=12/a7.下列叙述正确的是(B)A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等B.任何条件下，等物质的量的氢气和一氧化碳所含的分子数必相等C.1 L氢气比1 L氧气的质量小D.等体积，等物质的量浓度的盐酸和硫酸中所含的H+数相等8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(B)A.在标准状况下，22.4L I2(碘单质)中所含分子数为NAB.42g C2H4(g)和C3H6(g)的混合物中含有的原子总数一定是6NAC. 1 mol硫酸钾中阴阳离子所带电荷总数为3NAD. 在标准状况下，2.24L 空气所含单质分子数为0.1NA9.下列叙述正确的是(A)A.相同条件下，氮气和氧气的混合气体与等体积的氦气所含分子数相等B.等物质的量的铵根离子(NH4+)与氢氧根离子(OH-)所含中子数相等C.常温常压下，28 g CO与22.4 L O2所含原子数相等D.16 g CH4与17 g NH4(+)所含质子数相等10.在一定温度和压强下，200mL X气体和100mL Y气体完全反应后生成200mL水蒸气和100mL氮气，X，Y两种气体是(B)A.H2，N2O4B.H2，N2O2C.H2，N2OD.H2，NO211.已知氨气可以被酸性溶液吸收，甲烷一般不与任何酸碱溶液反应.某无色混合气体可能由CH4，NH3，H2，CO，CO2和HCl中的某几种气体组成.在恒温恒压的条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变;通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小;把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色.则原混合气体的成分一定含有的是(C)A.CH4和NH3B.HCl，H2和COC.HCl和COD.HCl，CO和CO212.以下有四组物质的水溶液，需要对各组内的溶液进行鉴别，其中用溶液间的两两混合法就可以完成鉴别任务的是(A)A. HCl Na2 CO3NaHCO3NaOH B. BaCl2AgNO3CaCl2HNO3C. NaOH Na2 SO4Ba(NO3)2HCl D. MgCl2Na2SO4Ba(OH)2KOH13.体积为1 L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082.将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是(C)A.0.25LB.0.5 LC.0.75 LD.1 L14. X g的焦炭与Y g的O2置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后恢复到原来的温度，容器中反应物均无剩余.设反应前后压强分别为P1，P2，以下说法正确的是A.如果P1=P2，X≥3Y/8B.如果2P1=P2，X≤3Y/4C.如果P115.某溶液中大量存在以下五种离子：NO3(-)，SO4(2-)，Fe3+，H+，M，其物质的量之比为n(NO3(-))∶n(SO4(2-))∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1，则M可能为(B)A.Fe2+B.Mg2+C.CO3(2-)D.Ba2+16.V mL密度为ρ g/cm3的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为W%，物质的量浓度为c mol/L，那么下列关系式正确的是(D)A.m=1000(VρW)B.c=M(1000ρW)C.W%=1000ρ(cM)%D.c=VM(1000m)17.下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是(B)A.150 mL 2 mol·L-1的NaClB.75 mL 2 mol·L-1的NH4ClC.150 mL 3 mol·L-1的KClD.75 mL 2 mol·L-1的CaCl218.质量分数为w的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol/L，加热蒸发使其质量分数变为2w.此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为b mol/L，则a与b的关系正确的是(C)A.b=2aB.a=2bC.b>2aD.b<2a19.某温度下，在100g水中加入mg CuSO4或加入ng CuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合(B)A. m=160n/250B. m=1600n/(2500+9n)C. m=1600n/(2500+16n)D. m=1600n/(2500+25n)20. 20℃时饱和氯化钠溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法不正确的是(D)A. 温度低于20℃时，饱和氯化钠溶液的浓度小于c mol/LB. 此溶液中NaCl的质量分数为ρ(5.85c)%C. 20℃时，密度小于ρg/cm3的氯化钠溶液不是饱和溶液D. 20℃时，饱和氯化钠溶液的溶解度S= ρ-58.5c(5850c) g二.综合题(本题共40分)21.(1)如图所示为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)：①A图中液面所示溶液的体积为____mL②C图中液面所示溶液的体积为____mL(读数保留两位小数)③用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M>N，则所使用的仪器是________(填仪器序号字母).(2)根据粗盐提纯实验，回答下列问题：①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为________.②粗盐中常含有泥沙和Ca2+，Mg2+，SO42-等杂质，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为a.Na2CO3，b. NaOH，c. BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是 (填序号)③该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验.实验中需要用480mL 1 mol/L的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为________g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是(3)已知氨水的浓度越大，密度越小。

从实验学化学单元测试含答案文件编码（008-TTIG-UTITD-GKBTT-PUUTI-WYTUI-8256）必修Ⅰ第一章《从实验学化学》单元练习题一、选择题1.过滤时不需要的玻璃仪器是（）A.烧杯B.玻璃棒C.漏斗D.试管2. 提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为（）A.加入过量Na2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量K2SO4溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量Na2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量K2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液补加适量硝酸3. 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。

C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。

4. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )氢气中所含有的分子数为NAB. L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为NA氧气中所含的氧原子数为NAL、500mL的H2SO4溶液中S0-2的数目为0. 5 NA45. 两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( )A.分子个数比为17：16B.原子个数比为17：16C.氢原子个数比为17：12D.氢原子质量比为 17：126. 下列各溶液中,Na+ 物质的量浓度最大的是 ( )8. 下列各物质中含氮原子数最多的是( )A. 0.1molNH4ClB.C. ×1023 CO(NH2)2D. NH3·H2O10. 下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（） A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。

第一章《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.在同温同压下用排气法收集NH3、HCl进行喷泉实验，其中图(a)中的烧瓶收集满了NH3，图(b)中的烧瓶HCl气体没有收集满，下列说法错误的是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)()A．溶质的物质的量浓度均为mol·L－1B．溶质物质的量浓度不相同C．溶质的质量分数不同D．图(a)、图(b)中喷泉的颜色分别为蓝色、红色2.部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．样品中Fe元素的质量为2.24 gC．样品中CuO的质量为4.0 gD．V＝8963.用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的的是()A．试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体B．试剂B为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体C．试剂B为水，收集NO、CO等难溶于水的气体D．试剂B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛4.一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质．在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g．若该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g，70℃时为20g．已知KNO3在不同温度下的溶解度：下列对该样品的推断正确的是（）A．样品为纯净物B．当温度在55℃时KNO3完全溶解C． 70℃时的KNO3溶液为饱和溶液D．样品中可能有不溶于水的杂质5.下列说法正确的是()A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO 或SOD．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法6.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

人教版必修1第一章《从实验学化学》测试题（B卷）广州市高一化学中心组提供本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5第一部分选择题（共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。

每小题只有1个选项符合题意。

）1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④2．欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂的是A．苯B．酒精C．CCl4D．汽油3．洗净的容量瓶在使用之前一定要A．烘干B．在玻璃瓶塞上涂凡士林，使其转动灵活C．注入少量水，检查瓶塞是否漏水D．检查它的气密性4．物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是A．NaCl 溶液B．AlCl3溶液C．Na2SO4溶液D．Al2(SO4)3溶液5．欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中② 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLA．①②B．②③C．只有②D．只有③6．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量7．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A．体积为44.8L B．质量为88gC．分子数为6.02×1023D．含有4mol原子8．物质的量实际上是表示A．物质的质量B．摩尔（mol）C．粒子的相对质量D．含有一定数目微观粒子的集体9．下列表示中不正确．．．的是A．1 mol H B．1 mol氢C．1 mol SO42-D．1 mol CH410．2.2g某化合物中含有3.01×1022个甲分子，则甲的相对分子质量为A．44g/mol B．22 g/mol C．44 D．22 11．下列物质中所含分子的物质的量最多的是A．56g N2 B．1.5 mol O2C．100g Cl2D．3.01×1023个SO2分子12．下列说法中正确的是A．1 mol CO2的质量是以克为单位，在数值上等于CO2的相对分子质量B．氢氧化钠的摩尔质量为40gC．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量D．H2SO4的摩尔质量为96g/mol13．下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L14．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3N AB．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5N AC．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2 N AD．在20℃，1.01×105Pa时，11.2L氧气所含的原子数为N A15．下列仪器加热时不需垫石棉网的是A．烧杯B．蒸馏烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿第二部分非选择题（共40分）三、填空题（共40分）16.（6分）根据混合物的特点，分离方法一般有过滤、蒸发、蒸馏……，欲把碘从碘水中分离出来，可在溶液中加入四氯化碳充分振荡后静置，可观察到现象，接着可用方法将两层液体分开，操作时用到的化学仪器叫。

高三从实验学化学单元复习试题及答案第一卷为选择题，共64分;第二卷为非选择题共36分。

总分值100分，考试时间为90分钟。

可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K39 Fe 56 Mn 55一、选择题(此题包括16小题，每题4分，共64分。

每题只要一个选项契合题意)1.以下实验装置设计正确，且能到达目的的是：2.从实验平安角度思索,以下操作错误的选项是( )A.不慎将酸溅到眼中,应立刻用水冲洗,边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立刻用少量水冲洗C.假定苯酚溶液沾到皮肤上,应立刻用少量水冲洗D.配制浓硫酸和乙醇混合液时,先将浓硫注入烧杯中,然后,边加无水酒精边用玻璃棒搅拌至冷却3.以下各组物质中,只用水就能鉴别的一组是( )A.苯、乙醇、四氯化碳、浓硫酸B.乙醇、乙醛、乙酸、甲苯C.乙醛、乙二醇、己烷、丙酸D.苯酚、乙酸、甘油、对二甲苯4.以下有关操作或仪器的运用错误的选项是( )A.给试管里液体加热，应先平均受热，然后小心肠在试管液体的中下部加热B.蒸发皿既能用于蒸发晶体，又能将含水固体炒干C.试纸运用时先剪成小块并放在外表皿或玻璃片上，然后用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸的中部，检验溶液的性质D.取淀粉水解液用NaOH中和至碱性，参与新制的Cu(OH)2悬浊液水浴加热，无白色沉淀，证明淀粉未水解5.以下实验进程中出现的异常状况，其能够缘由剖析错误的选项是( )选项异常状况能够缘由剖析A蒸发结晶：蒸发皿分裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有翻开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口正面的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层参与萃取剂的量较多D蒸馏：冷凝管分裂冷凝管没有通水或先加热后通水6.以下实验操作正确的选项是( )A.注液：用分液漏斗向装有盐酸的烧杯里参与水玻璃B.测pH：将pH试纸拔出某溶液中，变色后与比色卡对比，读取pHC.称量：用托盘天平准确称氢氧化钠固体+烧杯总质量为25.56gD.取量：用酸式滴定管准确量取25.00mL溴水7.以下实验操作或原理不正确的选项是 ()A.蒸馏操作时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处B.分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，下层液体从上口倒出C.萃取操作时，应选择无机萃取剂，且萃取剂的密度必需比水大D.测定溶液pH的操作：将pH试纸置于外表皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的规范比色卡比拟8.除去NaHCO3溶液中混有的大批Na2CO3可采取的方法是()A.通入二氧化碳气体B.参与氢氧化钡溶液C.参与廓清石灰水D.参与稀盐酸9.以下实验能到达预期目的的是 ()①用蒸馏的方法可将海水淡化②将混合气体经过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去CO2中的SO2 ③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中能否含有SO2-4 ④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中参与足量MgCl2溶液，充沛反响后过滤，可除去Ca(OH)2A.①②B.①④C.②③D.③④10.以下除去杂质的方法正确的选项是 ()A.除去CO2中混有的CO：用廓清石灰水洗气B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗濯C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：参与过量铁粉，过滤D.除去Cu粉中混有的CuO：加过量稀硝酸后，过滤、洗濯11.以下实验能到达预期目的的是 ()A.检验溶液中能否含有CO2-3：滴加稀盐酸，将发生的气体通入廓清石灰水B.从含I-的溶液中提取碘：参与过量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取C.检验蔗糖水解产物：向蔗糖溶液中参与过量稀硫酸水浴加热后，再参与新制的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾D.除去Mg(OH)2中的大批Ca(OH)2：参与足量的MgCl2溶液，充沛反响后过滤洗濯12.为提纯以下物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分别方法都正确的选项是()被提纯的物质除杂试剂分别方法A溴化钠溶液(NaI)溴水蒸馏B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳(CO)O2扑灭D淀粉(KCl)H2O置于半透膜袋中漂洗13.某溶液中含有较少量的Cl-、CO2-3、OH-三种离子，假设只取一次该溶液区分将三种离子检验出来，以下添加试剂顺序正确的选项是 ()A.先加Mg(NO3)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3B.先加Ba(NO3)2，再加AgNO3，最后加Mg(NO3)2C.先加AgNO3，再加Ba(NO3)2，最后加Mg(NO3)2D.先加Ba(NO3)2，再加Mg(NO3)2最后加AgNO314.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种.为了鉴别它们，各取大批溶液停止两两混合，实验结果如表所示.表中表示生成沉淀，表示生成气体，-表示观察不到清楚现象，空格表示实验未做.试推断其中F是 ()ABCDE-FA.Na2CO3溶液B.BaCl2溶液C.MgSO4溶液D.NaHCO3溶液15.以下各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()①KOH Na2SO4 AlCl3②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4③HCl NaAlO2 NaHSO4④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A.①②B.②③C.①③④D.①②④16.Fe3+的氧化性强于I2，某廓清溶液中能够只含有以下离子中的假定干种：Na+、Fe3+、Fe2+、SO2-4、Cl-、Ba2+、I-.现取局部溶液依次停止如下实验：①通入一定量氯气后，参与CCl4振荡，静置后CCl4层呈紫白色，用分液漏斗分液;②向分液后的水溶液中参与足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，发生白色沉淀;③过滤后将滤液分为两份，向一份中参与硝酸酸化的硝酸银溶液，发生少量沉淀，向另一份中参与大批KSCN溶液，溶液立刻变为白色.依据上述实验，以下推测正确的选项是 ()A.无法确定原溶液中能否存在Cl-、Na+B.原溶液中一定存在的离子有Fe3+、SO2-4、I-C.原溶液一定显中性D.原溶液中一定不存在的离子有Fe2+、Ba2+二、非选择题，(此题包括4小题，共36分)17.(6分)可用于分别或提纯物质的方法有：A.分馏B.盐析C.过滤D.重结晶E.升华F.渗析G.电解H.加热分解I.蒸馏J.灼热氧化如欲分别或提纯以下各组混合物，请选择上述方法中最适宜者，并将相应字母填入题后空格内：(1)从石油中分别出汽油和煤油等成分________;(2)除去淀粉溶液中的大批碘化钠________;(3)从油脂皂化反响的混合液中分别出初级脂肪酸钠________;(4)除去粗铜中锌、银等金属________;(5)除去水中的Na+、SO2-4、Cl-等杂质________;(6)除去KNO3晶体中混有的大批NaCl________.18.(9分)实验室需求制备纯真的氯化钾.现有含大批KBr和K2SO4的氯化钾样品，依照以下图所示的实验方案停止提纯.(1)检验参与BaCl2溶液后SO2-4能否沉淀完全的操作为___________________________________________________ _____________________;(2)假定用硝酸钡来替代氯化钡，请判别能否可行，并说明理由：____________________________________________________ ____________________;(3)某同窗以为该实验方案中加过量氯化钡溶液不容易控制，应参与过量氯化钡溶液他的思绪如下，请写出方框内或横线①②③④⑤中溶质或沉淀(或物质)的化学式：___________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________.19.(13分)电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等杂质，不契合电解要求，因此必需经过精制.某同窗设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：步骤1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，参与足量的水，配成粗盐水;步骤2：向粗盐水中参与除杂试剂，然后停止过滤，滤去不溶物，再向滤液中参与盐酸调理盐水的pH;步骤3：将失掉的溶液蒸发稀释、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐;请回答以下效果：(1)上述实验中的过滤操作需求烧杯、____________、____________等玻璃仪器.(2)步骤2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作为除杂试剂，那么参与除杂试剂的顺序为：________________.(3)步骤2中，判别参与BaCl2已过量的方法是：_______________________________________________________.(4)步骤2中，假定先用盐酸调理pH再过滤，将会对实验结果发生影响，其缘由是___________________________________________________ _____________________.(5)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同窗转移溶液的表示图，图中的两处错误是：________________________________________________________________________________________________.假定在定容时仰望，那么所配溶液的浓度_____________________________________0.2 mol/L(填大于或小于假定定容不慎超越刻度线，应采用的处置方法是：___________________________________________________ _____________________.20.(9分)碳酸钠与工农业消费、日常生活严密相关.工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有大批NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探求性学习小组区分设计了如下实验方案.请回答以下有关效果：方案一：沉淀剖析法(1)把一定质量的样品溶解后参与过量的CaCl2溶液，将所得沉淀________(填操作)、洗濯、烘干、称量.洗濯沉淀的操作是_________________________________________________________________________________________ _____________________.方案二：气体剖析法(2)把一定量的样品与足量盐酸反响后，用如图装置测定发生CO2气体的体积，为了测定结果准确，B中的溶液最好采用________，但选用该溶液后实验结果依然不够准确，其缘由是___________________________________________________ ____.方案三：质量差剖析法(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反响，采用如下图装置，经过称量反响前后盛有碱石灰的枯燥管质量，应用其质量差求算样品的纯度.该实验的操作步骤有：①在枯燥管内填满碱石灰，质量为m g ②取n g样品装入广口瓶中③检验装置的气密性④缓慢鼓入空气数分钟，再称量枯燥管质量为w g ⑤封锁止水夹⑥翻开止水夹⑦缓慢参与稀硫酸至不再发生气体为止⑧缓慢鼓入空气数分钟Ⅰ.正确的操作顺序是(填写序号)：③________⑥________⑤________⑦________④Ⅱ.假定去掉装置A，测定结果________;假定去掉装置B，测定结果________(填偏大、偏小或无影响).参考答案12345678ADADCDCA910111213141516BCDDDDAA17.解析：(1)汽油和煤油的沸点不同，可用分馏法;(2)淀粉溶液为胶体不能透过半透膜而NaI可透过半透膜，用渗析法;(3)分别皂化反响后溶液中的初级脂肪酸钠可用盐析法;(4)为铜的精炼，可用电解法;(5)蒸馏法可除去水中的可溶性杂质;(6)应用KNO3和NaCl溶解度受温度影响不同，可用结晶法. 答案：(1)A (2)F (3)B (4)G (5)I (6)D18.解析：(1)SO2-4能否沉淀完全，可以证明无SO2-4. (2)会引入NO-3即引入KNO3杂质.答案：(1)静置一段时间后，取大批下层廓清溶液再滴加BaCl2溶液，假定无沉淀生成，说明SO2-4沉淀完全，反之未沉淀完全(2)不可行，会引入NO-3(3)①KCl、KBr、BaCl2;②K2CO3;③BaCO3;④KCl、KBr、K2CO3;⑤HCl和Cl219.解析：过滤装置由铁架台(含铁圈)、玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等组成.本着除杂不掺杂的原那么，应使杂质变为沉淀或气体或本体物质，故使Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等离子变为沉淀，Ca2+常以碳酸钙方式沉淀，Mg2+可以氢氧化镁或碳酸镁方式沉淀，Fe3+常以氢氧化铁方式沉淀，SO2-4常以硫酸钡方式沉淀，故应先参与BaCl2即可.判别参与BaCl2已过量的方法那么应先取大批液体，参与BaCl2或碳酸钠即可.步骤2中，假定先用盐酸调理pH再过滤，那么会使出现的难溶碳酸盐再溶解，故应过滤后再加盐酸.由图可解答效果(5)缺少玻璃棒引流、容量瓶型号不对.答案：(1)玻璃棒漏斗(2)NaOHBaCl2Na2CO3(或BaCl2NaOHNa2CO3)(3)取所得溶液的下层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，假定溶液未变混浊，那么说明BaCl2已过量(4)在此酸度条件下，会有局部沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度(5)未用玻璃棒引流;未采用150 mL容量瓶小于重新配制20.解析：测定碳酸钠样品(样品中混有氯化钠)中碳酸钠的质量分数，即想法失掉一定质量的样品中含有Na2CO3的质量，方法有：设法将Na2CO3或NaCl转化为沉淀或将Na2CO3转化为气体，然后测定沉淀的质量或气体的体积或气体的质量来求算.(1)中沉淀应过滤出来，然后洗濯、枯燥、称量.(2)中为保证CO2气体不溶于B瓶液体，瓶中液体应盛饱和NaHCO3溶液以降低CO2的溶解度;但A中所用盐酸具有挥发性，因此CO2气体中会混有HCl，HCl会与NaHCO3溶液作用生成CO2，从而招致CO2的体积要比实践的多.(3)依据实验目的，结合各装置中试剂的性质，不难确定操作顺序等. 答案：(1)过滤沿玻璃棒缓慢地向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至浸没过沉淀物，使水自然流下，重复2～3次(2)饱和NaHCO3溶液 CO2气体中混有的HCl气体与NaHCO3溶液作用生成CO2(3)Ⅰ.② ⑧ ① ⑥ Ⅱ.偏大偏大高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好掌握高中，编辑教员为大家整理的高三从实验学化学单元温习试题及答案，希望大家喜欢。

高中化学从实验学到化学单元测试试卷（含答案和解析)3学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、单选题1．同温、同压下等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体相比较：①密度比为16∶11②密度比为11∶16③体积比为16∶11④体积比为11∶16，上述有关叙述中正确的是()A ．①③B ．①④C ．②③D ．②④【答案】B 【解析】【详解】同温同压下，气体摩尔体积相同，根据ρ＝mMV 知，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol ∶44g/mol=16∶11，①正确，②错误；根据V=mM×V m 知，相同质量的两种气体，其体积之比等于摩尔质量的反比=44g/mol ∶64g/mol=11∶16，③错误，④正确，故选B 。

2．下列物质中含原子个数最多的是A ．0.4mol 氧气B ．4℃时,5.4mL H 2O C ．标准状况下5.6L 二氧化碳D ．10g氖气【答案】D 【解析】【分析】根据n=m/M=V/V m =N/N A 结合分子的构成计算。

【详解】A.0.4mol 氧气中含有0.8molO 原子；B.4℃时5.4mL 水的物质的量n （H 2O ）=5.4g ÷18g/mol=0.3mol ，原子的物质的量为0.3mol×3=0.9mol ；C.标况下5.6L 二氧化碳的物质的量n （CO 2）=5.6L ÷22.4L/mol=0.25mol ，原子的物质的量为0.25mol×3=0.75mol ；D.10g 氖的物质的量n （Ne ）=10g ÷20g/mol=0.2mol ，原子的物质的量为0.2mol,则含原子个数最多的是B，故选D。

3．下列实验能达到实验目的的是()A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质【答案】B【解析】【详解】A.不能在容量瓶中直接配制溶液，故A错误；B.因酒精能与水互溶，不能用作萃取碘水中碘的萃取剂，故B正确；C.玻璃棒搅拌可能损坏滤纸而使过滤失败，故C错误；D.该操作引入新杂质Cl－，故D错误；答案选B。

必修一化学从实验学化学试题及答案一、选择题每小题3分，共54分1.分析：×100%=20%，v=2ml答案：b2.分析：A是基本滴定管；B.中心火焰与内火焰位置相反；D不得在量筒中稀释。

回答：C3.解析：钠属易燃品，应放回原试剂瓶中。

答：a4.解析：ccl4不易燃烧。

回答：B5.解析：2l溶液与1l溶液的钾离子浓度都为0.6mol/l。

回答：C6.解析：设原来溶液中溶质为xg，溶液为yg，则有溶液为x=28g浓缩后的koh溶液的物质的量浓度为÷0.125l=4mol/l。

回答：B7.解析：0.2molnaoh固体质量为8.0g。

naoh为腐蚀性药品，必须在干燥的小烧杯里或表面皿上称量。

这样称得的总质量要大于8.0g。

回答：C8.解析：a选项读数时仰视，错误;b选项在量筒中稀释错误，稀释浓硫酸应该是将浓硫酸倒入水中，两处错误;c选项氢氧化钠应放在玻璃器皿中称量;d选项为了加速溶解应用玻璃棒不断搅拌。

回答：B9.解析：淀粉和葡萄糖的最简式不同，b错;0.1molna2o2只含0.1na个阴离子o，d 错。

答：a10.解析：100ml1.0mol/l的na2so4溶液是指在100ml溶液中含有0.1molna2so4;①中nna2so4=0.1mol，但溶液的体积不一定是100ml;②中nna2so4=nnaso4·10h2o==0.1mol，溶液体积为100ml，符合题意;③中nna2so4=0.02l×5.0mol/l=0.1mol，溶液体积为100ml，符合题意。

回答：B11.解析：nh3能喷满烧瓶，设烧瓶的体积为v，则nnh3=mol，c===mol/l。

对于no2，发生反应3no2+h2o===2hno3+no，烧瓶不能被溶液充满，溶液只能到达，根据物质的量浓度计算关系nhno3=×mol，c==mol/l。

c选项符合题意。

回答：C12.解析：①中氯水中的hclo具有强氧化性，能使ph试纸的颜色褪去;④中碱式滴定管有一段橡胶管，易被溴水腐蚀;⑥中过滤时玻璃棒的作用是引流防止倒洒，不能搅拌，因为易将滤纸捣破。

高一化学从实验学化学试题答案及解析1.两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是A．分子个数比为17∶16B．同温同压下两种气体的体积之比是17∶16 C．氢原子个数比为17∶12D．原子个数比为17∶16【答案】D【解析】质量相同的CH4和NH3的物质的量分别是、；分子个数比为∶=17∶16，故A正确；同温同压下两种气体的体积之比是∶=17∶16，故B正确；氢原子个数比为∶=17∶12，故C正确；原子个数比为∶=85∶64，故D错误。

2.用等体积的0.1 mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A．3∶2∶3B．3∶1∶2 C．2∶6∶3D．1∶1∶1【答案】C【解析】等体积的0.1 mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的完全沉淀，则Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中n()相同，根据硫酸根守恒可知，n[Fe2(SO4)3]=n()，n(Na2SO4)=n()，n[KAl(SO4)2]=n()，三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，据此计算。

等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的完全沉淀，则Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中n()相同，根据硫酸根守恒可知，n[Fe2(SO4)3]= n()，n(Na2SO4)=n()，n[KAl(SO4)2]=n(SO42﹣)，三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为c[Fe2(SO4)3] ∶c(Na2SO4)∶c[KAl(SO4)2]=n()∶n()∶n()=2∶6∶3。

3.已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/mol·L−1溶液的密度/g·cm−3(1)表中硫酸的质量分数为 (不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。

从实验学化学复习检测题及答案〔化学〕是自然科学的一种，在分子、原子层次上讨论物质性质、组成、结构与改变规律的科学。

以下是为大家推举关于〔高一〕从试验学化学的〔复习〕检测题及参考答案，欢迎参阅!从试验学化学复习检测题及答案一、选择题(此题包括15小题，每题3分，共45分)1.(20XX大同高一检测)以下常用试验仪器中，不能直接用于混合物的分别或提纯的是( ).分液漏斗B.漏斗C.蒸馏烧瓶D.容量瓶解析：项用于分别两种互不相溶的液体;B项用于分别不溶性固体和液体;C项用于分别沸点不同的液体;D项用于配制溶液。

答案： D2.如下图的试验操作中，正确的选项是( )解析：B项错，试管内的液体太多;C项错，胶头滴管不能伸入试管内;D项错，漏斗下管口没有靠在烧杯内壁上。

答案：3.只用一种试剂就能鉴别B(NO3)2、N2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是( ).KNO3溶液B.稀H2SO4C.NOH溶液D.N2SO4溶液解析：分析四种试剂，KNO3、NOH溶液与上述三种溶液都不发生反应，无明显现象;N2SO4只与B(NO3)2反应生成白色沉淀(BSO4)。

它们都不能鉴别上述三种溶液，而稀H2SO4与B(NO3)2反应生成白色沉淀(BSO4)，与N2CO3反应产生气体CO2。

答案： B4.设阿伏加德罗常数为N，则以下说法正确的选项是(多项选择)( ).常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NB.标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NC.常温下，2.7 g l与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.15ND.常温下，1 L 0.1 molL-1MgCl2溶液中含Cl-数为0.2N解析：项错，11.2 L甲烷常温常压下的物质的量不是0.5 mol，故CH4中含H原子不为2N，B项错，0.3 mol SO2含有的氧原子为0.6N。

答案：CD5.x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为( ).9x/y mol-1 B.9y/x mol-1C.x/y mol-1D.y/x mol-1解析：n(H2O)=x g18 gmol-1n(H)=2n(H2O)=x9mol又：n=NN，则：yN=x9。

《从实验学化学》全章复习与巩固【学习目标】1．混合物的分离原理和分离方法。

2．混合物分离方法的操作。

3．离子的检验及检验试剂的选择。

4．物质分离与提纯过程的简单设计。

5．物质的量及其单位——摩尔。

6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。

8．一定物质的量浓度溶液的配制【知识网络】本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：【要点梳理】要点一、化学实验基本方法1．实验安全严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。

2．实验中意外事故的处理方法（1）创伤急救用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。

（2）烫伤和烧伤的急救可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。

（3）眼睛的化学灼伤应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。

如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。

（4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。

如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。

如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。

如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。

如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

（5）扑灭化学火灾注意事项①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。

如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl3、PCl5、过氧化钠、过氧化钡等着火。

第一章《从实验学化学》复习知识梳理复习知识要点：1、混合物的分离与提纯2、物质的量复习目标：通过知识点内容梳理及例题练习，回忆并巩固本章所有知识点内容及其应用.掌握混合物分离与提纯的方法,掌握蒸馏和萃取的原理及装置。

掌握物质的量的概念及相关计算。

知识点一：化学实验安全Ⅰ。

确保实验安全应注意的问题1．遵守实验室规则。

2．了解安全措施：①药品安全存放和取用②实验操作的安全③意外事故的处理3．掌握正确的操作方法。

4．识别一些常用的危险化学品的标志：危险化学品标志，如易然液体（酒精、汽油）、腐蚀品（浓H2SO4、NaOH)。

例题1］以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是( D )A B C D例题2]下列实验操作正确的是（B )A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热C。

先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称量D。

过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中Ⅱ。

混合物的分离和提纯(要求熟悉装置）1。

分离和提纯的方法过滤——用于固液混合物的分离;一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯。

蒸馏——提纯或分离沸点不同的液体混合物；防止液体暴沸，温度计水银球的位置，冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏。

萃取--利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法；如用四氯化碳萃取溴水或碘水里的溴、碘。

分液-—分离互不相溶的液体；打开活塞，使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶——用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物;加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，当蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，如提纯粗盐。

2.混合物分离和提纯方法的选择①固体与固体混合物:若杂质或主要物质易分解、易升华时，用加热法；若一种易溶，另一种难溶时，可用溶解过滤法;若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大时，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。