7855第三章第三节燃烧热和中和热必做题

2021-2022年高考化学备考第三讲化学反应中的能量变化燃烧热和中和热【考纲要求】1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算1.（1（4Δ2.热化学方程式：（1）概念：。

（2）含义：。

（3）书写规则：①、②、③、④。

（4）注意点：①注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表；②化学计量数代表，因而可为分数；③必须在每种物质化学式后的括号内标明；④在热化学方程式后，注明反应的热效应，即，在热化学方程式和热效应之间用号隔开。

3.燃烧热：（1）概念：。

（2）注意点：①燃烧条件、②可燃物的量、③完全燃烧的含义、④燃烧产物的状态和化合价。

4.中和热:（1）概念：。

（2）注意点：①反应条件、②生成水的量、③为何强调强酸强碱和稀溶液、④如何测定中和热。

5. 盖斯定律:（1）概念：。

6.自我练习:(1)已知标准状况下,1升H2S气体完全燃烧生成液态水时放出a kJ 的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式：。

（2）1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高Δt℃，已知水的比热容为C kJ/（g•℃），试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程式：。

【例题解析】[例1] (1)已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；ΔH=- Q1kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；ΔH=- Q2kJ/mol。

则Q1与Q2相对大小为__________。

(2)已知：2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ；ΔH=+Q3kJ/mol，则Q3与Q1或Q2关系为_____。

(3)已知：Q1= 484，Q2= 572，则蒸发2mol水所需能量为__________。

解题思路: 。

易错点: 。

[例2] 已知：（1）C(s) + O2(g) = CO2(g) ；ΔH=-394 kJ/mol。

燃烧热 反应热计算复习一、燃烧热（1）概念：25℃、101Kpa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为KJ/mo 。

【注意】①对物质的量限制：必须是1mol ：②1mol 纯物质是指1mol 纯净物（单质或化合物）；③完全燃烧生成稳定的氧化物。

如C→CO 2(g)；H→H 2O(l)；N→N 2(g)；P→P 2O 5(s); S→SO 2(g)等；④物质的燃烧热都是放热反应，所以表示物质燃烧热的△H 均为负值， 即△H ＜0（2）表示燃烧热热化学方程式的写法以燃烧1mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，所以热化学方程式中常出现分数。

（3）有关燃烧热计算：Q （放）＝n （可燃物）×△Hc 。

Q （放）为可燃物燃烧放出的热量，n （可燃物）为可燃物的物质的量，△Hc 为可燃物的燃烧热。

【练习1】下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( ) A.NH 3(g)+45O 2(g)NO(g)+46H 2O(g)；ΔH =-a kJ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+21O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ·mol -1答案B【练习2】已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-4b kJ·mol -1 B.C 2H 2(g)+25O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(l); ΔH =2b kJ · mol -1C.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-2b kJ·mol -1D.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l); ΔH =b kJ·mol -1 答案A【练习3】．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH ＝－571.6kJ·mol －1 C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l)；ΔH ＝－2220kJ·mol －1设有氢气和丙烷的混合气体5mol ，完全燃烧时放出热量3847kJ ，则混合气体中H 2和丙烷的体积比是( )A ．1∶3B ．3∶1C ．1∶4D ．1∶1解析：本题主要考查根据燃烧热计算反应物的组成。

燃烧热中和热一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。

你认为下列行为不符合这个要求的是() A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生2．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是()A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如下图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9kJ·mol－1 3．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是()A．CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝＋725.8kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－1452kJ/mol C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－725.8kJ/mol D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝＋1452kJ/mol4．已知乙炔和乙烯燃烧的热化学方程式分别为：2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2600kJ/molC2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－1411kJ/mol又已知，氧炔焰的温度比氧烯焰的温度高，据此判断，下列说法错误的是()A．1mol烃完全燃烧时，放热多的，火焰温度也高B．烃完全燃烧时，火焰温度高低不仅仅取决于燃烧反应热的大小C．相同条件下，等体积的两种烃完全燃烧，乙炔放热少，耗氧较少，生成物的物质的量也较少D．1mol乙烯完全燃烧，生成气态产物时，放出热量比1411kJ少5．25℃和101kPa时，下列哪个反应放出的热量表示乙烷的燃烧热(单位：kJ/mol)() A．2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝Q1B．C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝Q2C．C2H6(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH＝Q3D．C2H6(g)＋72O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH＝Q46．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－Q1kJ·mol－1H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－12Q2kJ·mol－1H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－12Q3kJ·mol－1常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量(单位：kJ)为()A．0.4Q1＋0.05Q3B．0.4Q1＋0.05Q2C．0.4Q1＋0.1Q3D．0.4Q1＋0.2Q27．能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中直接提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源，氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋517.6kJ/mol。

反应热及中和热、燃烧热概念的判断1．(2019·合肥高三月考)下列说法正确的是()A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH<0，则56gCO和32gO2所具有的总能量小于88gCO2所具有的总能量2．(2018·枣庄调研)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是()A．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水3．(2018·成都质检)下列说法正确的是()A．已知CO(g)的燃烧热：ΔH＝－283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝－566.0kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a>b D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定4.美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。

下列说法不正确的是()属于酸性氧化物A．COB．CO与O形成化学键的过程中放出能量C．催化剂可以改变该反应的焓变D．CO与O形成化学键的过程中有电子转移5．(2018·河北唐山一中月考)某实验小组学生用50mL0.50mol·L－1的盐酸与50mL0.50mol·L－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

反应热、中和热、燃烧热的联系与区别反应热是近几年高考的重点内容之一，题型一般为选择和填空，考查的内容主要有：热化学方程需要加热才能进行，而有些吸热反应在常温下也可自发进行。

实际上反应热就是反应物分子中旧的化学键断裂时所吸收的总能量与形成的生成物分子中新的化学键所释放的总能量之差。

△H＝∑E（反应物键能）－∑E（生成物键能）。

同样当“△H”为“－”即△H＜0时为放热反应；反之，为吸热反应，这时“△H”为“+”即△H＞0。

【例题1】(09重庆高考)下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H＝－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）== NaCl（aq）+H2O（l）；△H＝+57.3 kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）=== SO2（g）；△H＝－269.8 kJ/mol（反应热）D．2NO2== O2+2NO；△H＝+116.2 kJ/mol（反应热）解析：A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，即H2O的状态必须为液态，因此A选项错误；中和反应是放热反应，△H应小于0，因此B选项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，因此D选项错误。

只有C选项正确。

答案：C 【例题2】（09四川高考）25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol－1。

下列热化学方程式书写正确的是（）A.2H+(aq) +SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ·mol－1B.KOH(aq)+ H2SO4(aq) ＝K2SO4(aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol－1C.C8H18(l)+ O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(g)；△H＝－5518 kJ·mol－1D.2C8H18(g)+25O2 (g) ＝16CO2 (g)+18H2O(1)；△H＝－5518 kJ·mol－1解析：中和热的标准是生成1 mol H2O（l）时所放出的热量，A项不符合中和热的定义；燃烧热要求必须生成稳定的氧化物，C项中生成物水为气态，应该为液态。

热化学方程式燃烧热中和热习题一、选择题(每小题4分，每小题有1～2个正确选项)1．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)的ΔH为( )A．－483.6kJ·mol－1 B．－241.8kJ·mol－1C．－120.6kJ·mol－1 D．＋241.8kJ·mol－12．下列说法或表示方法正确的是( )A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)===C(金刚石)；ΔH＝＋1.90kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol－1D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ3．分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )A．2A(g)＋B(g)===2C(g)；ΔH＝a(a>0)B．2A(g)＋B(g)===2C(g)；ΔH＝a(a<0)C．2A＋B===2C；ΔH＝a(a<0)D．2C===2A＋B；ΔH＝a(a>0)4．常温下14g CO在足量O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热，则CO燃烧的热化学方程式为( )A．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－141.3kJ·mol－1B．CO(g)＋O2===CO2；ΔH＝－141.3kJ·mol－1C．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－282.6kJ·mol－1D.CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－141.3kJ·mol－15．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。

燃烧热和中和热基础知识精讲【基础知识精讲】一、燃烧热和研究燃烧热的意义(1)燃烧热在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．燃烧热是反应热的一种形式．使用燃烧热的概念时要理解下列要点．①规定是在101 kPa 压强下测出热量．书中提供的燃烧热数据都是在101kPa 下测定出来的．因为压强不同，反应热有所不同．②规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)．因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数．例如，CO 的燃烧热为283.0kJ/mol ，用热化学方程式表示则为)g (CO )g (O 21)g (CO 22====+；△H ＝－283.0kJ/mol ③规定生成物为稳定的氧化物．例如，O H 2(1)是稳定氧化物而O H 2(g)不是稳定氧化物；2CO 是稳定氧化物而CO 不是稳定氧化物．因此，既要关注哪些氧化物是稳定氧化物，还要关注物质的状态必须是稳定的状态．例如，表示酒精的燃烧热的热化学方程式为 )l (O H 3)g (CO 2)g (O 3)l (OH H C 22252+====+；△H ＝－1370.3kJ/mol而不是：)g (O H 3)g (CO 2)g (O 3)l (OH H C 22252+====+；△H ＝－1238.3kJ/mol ④叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H 表示时取负值．例如，4CH 的燃烧热为890.3kJ/mol ，而△H ＝－890.3kJ/mol ．(2)研究燃烧热的意义在工业生产上，许多过程需要热，这些热大多数是通过可燃物燃烧来产生．热多了既浪费同时也可能对生产不利，热少了不能满足工业生产的要求对生产也不利．因此，研究燃烧热，可实现合理使用能源，充分利用能源，节约能源，减少环境污染．例 已知：①)l (O H 2)g (CO )g (O 2)g (CH 2224+====+；△H ＝－890.3kJ/mol ②)g (O H )g (O 21)g (H 222====+；△H ＝－241.8kJ/mol ③)l (O H )g (O 21)g (H 222====+；△H ＝－285.8kJ/mol 常温常压下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体，其体积折合成标准状况下为11.2L ，完全燃烧后，恢复到常温，放出的热量是_____________．分析与解答0.5mol 混合气体中：含4CH ：mol 4.054mol 5.0=⨯含2H ：mol 1.051mol 5.0=⨯ 2H 的燃烧热应为285.8kJ/mol所以，放出的热量为(0.4×890.3+0.1×285.8)kJ ＝384.7kJ答案 384.7kJ二、中和热在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol O H 2，这时的反应热(即所放出的热量)叫做中和热．注意：(1)这里的稀溶液一般要求酸溶液中的L /mol 1)H (c ≤+，碱溶液中的L /mol 1)OH (c ≤-．这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量．(2)在中学化学主要研究强酸与强碱反应的中和热．强酸与强碱的中和反应其实质是-+OH H 和反应(即与酸、碱的种类无关)，通过许多次实验测定，-+molOH 1molH 1和反应生成1mol O H 2时，放出热量57.3kJ ．其热化学方程式为)l (O H )aq (OH )aq (H 2====+-+；△H ＝－57.3kJ/mol因此，下列中和反应的△H 相同，都为－57.3kJ/mol ．)l (O H )aq (NaCl )aq (HCl )aq (NaOH 2+====+)l (O H )aq (SO Na 21)aq (SO H 21)aq (NaOH 24242+====+ )l (O H )aq ()NO (Ba 21)aq (HNO )aq ()OH (Ba 2122332+====+ (3)有弱酸或弱碱参加的中和反应，其中和热的数值都小于57.3．例如，下列中和反应的△H 的数值都小于57.3． )l (O H )aq (Cl NH )aq (O H NH )aq (HCl 2423+====⋅+)l (O H )aq (COONa CH )aq (NaOH )aq (COOH CH 233+====+)l (O H )aq (COONH CH )aq (O H NH )aq (COOH CH 243233+====⋅+这是因为反应时弱酸或弱碱发生电离需要吸收热量．(4)中和热是以生成1mol O H 2为基准，因为表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1，其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数．例 含1 mol 2)OH (Ba 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6kJ ．下列热化学方程式中，正确的是( )A ．)l (O H 2)aq (BaCl )aq (HCl 2)aq ()OH (Ba 222+====+；△H ＝+114.6kJ/molB ．)l (O H 2)aq (BaCl )aq (HCl 2)aq ()OH (Ba 222+====+；△H ＝－114.6kJ/molC ．)l (O H )aq (BaCl 21)aq (HCl )aq ()OH (Ba 21222+====+；△H ＝－57.3kJ/mol D ．)l (O H )aq (BaCl 21)aq (HCl )aq ()OH (Ba 21222+====+；△H ＝+57.3kJ/mol 分析与解答 强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应，每生成1 mol O H 2，放出热量57.3kJ ．根据书写热化学方程式的要求判断，BC 符合题意．答案 BC【重点难点提示】1．燃烧热、中和热的概念．2．简单计算．【典型例题分析】例1 下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是( )A ．)()(21)(222g O H g O g H +； 1H ∆B ．)()()(2g CO g O sC +； 2H ∆C ．)()()(22g SO g O s S +； 3H ∆ D ．)()()(21)(222l O H s S g O g S H ++； 4H ∆ 分析与解答 C解析 本题要严格按燃烧热的概念来分析．“在101kPa 时，1mol 可燃物燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫燃烧热”．A 、B 、C 、D 均满足“1mol ”的要求，但A 生成的O H 2是气态，不是101kPa 下的稳定物，B 生成的CO 可继续燃烧生成2CO ，D 生成的S 亦可继续燃烧生成2SO 气体，而2SO 则不能再燃烧了．故C 是正确的．例2 已知：)()()(22g CO g O s C +；△H ＝－393.5kJ/mol)()(21)(222l O H g O g H +；△H ＝－241.8kJ/mol 欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为( )A ．2：3.25B ．12：3.25C ．1：1D ．393.5：241.8分析与解答 B解析 由题意可列得方程mol kJ H n mol kJ C n /8.241)(/5.393)(2⨯=⨯5.3938.241)()(2=H n C n 则25.31225.393128.241)()(2=⨯⨯=H m C m【同步达纲练习】1．下列热化学方程式中△H 代表燃烧热的是 ( )A ．)(2)()(23)(224l O H g CO g O g CH ++；1H ∆ B ．)()(23)(32g SO g O s S +；2H ∆C ．)(6)(6)(6)(2226126l O H g CO g O s O H C ++；3H ∆ D ．)()(21)(22g CO g O g CO +；4H ∆ 2．已知下列热化学方程式：)()()(2l O H aq OH aq H -++；1H ∆)()(21)(21)(24242l O H aq SO Na aq SO H aq NaOH ++；2H ∆ 则1H ∆与2H ∆的关系是_______________________________________．3．0.3mol 气态高能燃料乙硼烷(62H B )在氧气中完全燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量．(1)乙硼烷的燃烧热为_______________________________________．(2)乙硼烷燃烧的热化学方程式为___________________________________________ ____________________________________．4．1836年俄国化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关．按此规律，结合下述反应方程式，填空．已知：(1))()()(43s Cl NH g HCl g NH +；△H ＝－176kJ/mol (2))()()(323aq NH l O H g NH +；△H ＝－35.1kJ/mol (3))()()(2aq HCl l O H g HCl +；△H ＝－72.3kJ/mol(4))()()(43aq Cl NH aq HCl aq NH +；△H ＝－52.3kJ/mol 则(5))()(2)(424aq Cl NH l O H s Cl NH +；△H ＝_______________．5．已知下列热化学方程式： )()(21)(222l O H g O g H +；△H ＝－258.8kJ/mol)(4)(3)(5)(22283l O H g CO g O g H C ++；△H ＝－2220.0kJ/mol 5mol 2H 和83H C 的混合气体，完全燃烧时放热3847kJ ，则混合气体中2H 和83H C 的体积比为多少？参考答案【同步达纲练习】1．CD2．21H H ∆=∆3．(1)－2165kJ/mol (2))(3)()(3)(232262l O H s O B g O g H B ++；△H ＝－2165kJ/mol 提示：62H B 燃烧放热为：mol kJ molkJ /21653.05.649=． 4．16.3kJ/mol提示：根据盖斯定律，将已知方程相加减，消去中间产物即可：(2)+(3)+(4)－(1)＝(5)5．3∶1。