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离子反应与电解质离子反应与电解质教案一、引言电解质是化学反应与许多物质的性质密切相关的基本概念之一。
离子反应是电解质化学反应的重要表现形式之一。
本教案将介绍离子反应和电解质的概念及相关性质。
二、离子反应的概念离子反应是指在溶液中或熔融状态下，由于离子间的相互作用而发生的反应。
离子反应主要包括以下几个方面的内容：1. 离子的形成和溶解：当物质溶解时，可以形成离子，也可以解离为离子。
2. 离子的配位和配合反应：离子可以与其他离子或配体结合形成配位化合物。
3. 离子的氧化还原反应：离子之间可以发生氧化还原反应，包括电子转移、氧化和还原等过程。
三、电解质的概念电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质。
根据电解质的导电性质可分为强电解质和弱电解质：1. 强电解质：在溶液中完全离解产生离子，并能够导电，如HCl、NaCl等。
2. 弱电解质：在溶液中只有少数分子能够离解为离子，并能较少地导电，如醋酸、乙酸等。
3. 非电解质：在溶液中不离解为离子，也不能导电，如糖、醇等。
四、离子反应与电解质的关系离子反应与电解质密切相关，常见有以下几方面的关系：1. 离子反应的反应物和生成物都是电解质。
2. 在离子反应中，离子的种类和数量参与反应。
3. 离子反应可以通过离子方程式来描述，揭示反应的离子组成和数量变化。
4. 电解质的导电性质与离子反应有密切关系，导电性质可通过离子反应来解释。
五、离子反应与常见实例1. 酸碱中和反应：酸和碱反应产生盐和水。
例如，HCl和NaOH反应生成NaCl和H2O。
2. 沉淀反应：双离子交换反应产生不溶于溶液中的沉淀物。
例如，AgNO3和NaCl溶液反应生成AgCl沉淀。
3. 氧化还原反应：电子转移过程，包括氧化和还原。
例如，Cu和AgNO3反应生成Cu(NO3)2和Ag。
六、离子反应与实验应用1. 离子反应可用于溶液的分析和定性试验，通过观察生成的沉淀、气体等来判断反应的发生与否。
2. 离子反应可用于电化学池的构建，实现电能与化学能的相互转换。
第2节 电解质 第1课时 电解质及其电离 晨背关键 1.电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐均是电解质。 2．电解质、非电解质均属于化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 3．强酸、强碱和大部分盐是强电解质；弱酸、弱碱和水是弱电解质。 4．电解质的强弱与物质溶解性、导电性无关。 5．电解质溶液的导电能力与离子浓度及离子所带电荷数有关。 6．常见的四大强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；三大强酸：H2SO4、HCl、HNO3。
1．酸类物质具有哪些通性？ 2．碱类物质具有哪些通性？ 电解质和非电解质 [新知探究] 探究1 电解质 (1)定义：在________________里或___________________状态下能够导电的化合物。 (2)常见电解质：_________________。 探究2 非电解质 (1)定义：在：_________________都不能导电的化合物。 (2)常见非电解质_________________。 探究3 化合物的分类 根据在水溶液里或熔融状态下是否导电，把化合物分为电解质和非电解质。 [必记结论] (1)电解质不一定能导电，如固体NaCl、液态HCl。 (2)能导电的物质不一定是电解质，如Fe、Cu等金属单质。 (3)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 [成功体验] 1．(好题共享·选自人教版教材P33·T3改编)下列物质中，属于电解质的是( ) A．石墨 B．盐酸 C．蔗糖 D．NaCl 电解质的电离 [新知探究] 探究1 氯化钠的导电性实验 装置及操作 现象 结论 闭合开关：
闭合开关： 闭合开关：
分析：电解质溶液导电的原因为_________________。 探究2 电离 (1)定义：电解质_________________或_________________时，离解成_________________的过程。 (2)表示方法——电离方程式： HCl：HCl===H＋＋Cl－。
电解质和离子反应（讲义）➢知识点睛1.电解质和非电解质电解质：在_____________________能够______的_______。
常见的电解质：酸、碱、盐、水、金属氧化物等。
非电解质：在上述两种情况下都不能________的__________。
常见的非电解质：大多数有机物、非金属氧化物、部分非金属氢化物等。
本质区别：化合物自身能否电离。
注：①电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
如金属单质、石墨、酸溶液、碱溶液、盐溶液等。
②必须是自身在水溶液里或熔融状态下能电离的化合物才是电解质。
如CO2、SO2、SO3、NH3等物质的水溶液虽然能导电，但它们都是非电解质，它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O才是电解质。
③电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离出自由移动的离子后才能导电。
如固体NaCl、Ba(OH)2中不存在自由移动的离子，故不导电，但是其在熔融状态下或溶于水后能导电。
HCl、H2SO4等纯净物以分子形式存在，气、液、固三种状态下均不导电，溶于水之后才能导电。
2.电解质的电离（1）电离的定义电解质溶于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程。
电离的条件：电解质溶于水或者受热熔化。
电离是电解质产生自由移动离子的过程。
（2）电离方程式定义：用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。
书写方法：左边为电解质的化学式，右边为电解质电离出的离子，若电解质全部电离，中间为“示例：①水H2++OH-②酸强酸：H2SO42H++SO42-一元弱酸：CH3COOH++CH3COO-③碱强碱：Ba(OH)2Ba2++2OH―弱碱：NH3·H24++OH-④盐正盐：Na2CO32Na++CO32-强酸酸式盐：NaHSO4Na++H++SO42- （水溶液中）弱酸酸式盐：NaHCO3Na++HCO3-【拓展】酸碱盐的定义酸：电离生成的阳离子全部是_____的化合物。
电解质和离子反应知识要点
教案
1、电解质和非电解质
电解质和非电解质
电解质：凡在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。
如：NaCl 、MgSO4等；
非电解质：在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物。
如：NH3、SO2等。
2、强电解质弱电解质
强电解质：在水溶液中全部电离为离子的电解质 强酸：HCl 、HNO3、H2SO4；
强碱：Ba(OH)2、NaOH 、KOH ； 大多数盐：CaCO3、BaSO4、NaCl 、K2SO4；
弱电解质：在水溶液中部分电离为离子的电解质
弱酸：HF 、HClO 、CH3COOH 、H2SO3、H2S ；
弱碱：Cu(OH)2等绝大多数的碱；少数盐。
3、离子反应和离子方程式
概念 在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。
类型 离子非氧化
还原反应 离子互换反应（生成气体、沉淀或弱电解质）；
碱性氧化物与酸反应；
酸性氧化物与碱反应；
离子氧化还
原反应 置换反应（金属单质或非金属单质的相对活泼
性）； 一般离子氧化还原反应
（生成氧化性或还原性更弱的物质）
表示 方法 化学方程式
用参加反应的有关物质的分子式表示离子反应的
式子。
离子方程式 用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式
子。
书写
方程
式
写：写出反应的化学方程式；
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式。
删：将不参加反应的离子从方程式两端
删去；
查：检查方程式两端各元素的原子个数。
电解质的电离离子反应》离子反应与电极电位电解质的电离、离子反应与电极电位在化学的世界里，电解质的电离、离子反应和电极电位是三个非常重要的概念，它们不仅在理论研究中具有关键地位，也在实际应用中发挥着巨大作用。
首先，我们来聊聊电解质的电离。
简单来说，电解质在水溶液中或熔融状态下能够离解成自由移动的离子。
就像氯化钠（NaCl），在水溶液中会电离成钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）。
这种电离过程并非一蹴而就，而是存在着强弱之分。
强电解质，如强酸、强碱和大多数盐类，在溶液中能够完全电离，几乎没有分子形式存在。
而弱电解质，像弱酸、弱碱等，它们的电离是部分的，溶液中同时存在着电解质分子和离子。
离子反应则是指有离子参加或生成的化学反应。
比如说，碳酸钠（Na₂CO₃）和盐酸（HCl）的反应，实际上是碳酸根离子（CO₃²⁻）与氢离子（H⁺）结合生成二氧化碳（CO₂）和水（H₂O）的过程。
离子反应通常遵循一定的规律，比如离子的交换、结合等。
而且，离子反应的发生往往有一些条件，比如生成沉淀、气体、弱电解质等。
接下来，让我们深入探讨一下电极电位。
电极电位，也称为电极电势，它反映了电极在特定条件下得失电子的能力。
在电化学中，这可是个关键角色。
比如说，锌（Zn）和铜（Cu）组成的原电池中，锌电极的电位较低，容易失去电子，发生氧化反应；而铜电极电位较高，容易得到电子，发生还原反应。
这种电位差就是驱动电子流动，产生电流的动力。
电极电位的大小与多种因素有关。
其中，离子浓度就是一个重要的影响因素。
根据能斯特方程，电极电位会随着离子浓度的变化而改变。
这就为我们控制和调节电化学过程提供了理论依据。
电解质的电离和离子反应与电极电位之间有着密切的联系。
在离子反应中，离子的浓度和种类发生变化，这必然会影响到电极电位。
反过来，电极电位的变化也会影响离子反应的方向和速率。
举个例子，在电镀过程中，我们通过控制电解液中离子的浓度和电极电位，来实现金属在电极表面的沉积。
电化学电解质溶液的离子反应电化学是研究电子流动和化学反应之间的相互作用的学科。
电解质溶液的离子反应在电化学领域扮演着重要的角色。
本文将从离子反应的基本概念、离子在电解质溶液中的行为以及离子反应的应用等方面进行探讨。
一、离子反应的基本概念离子反应是指在电化学过程中，溶解在溶液中的化合物被电解时，其离子间发生的化学反应。
在电解质溶液中，正离子和负离子会分别向电极运动，与电极上的电子发生交换，从而引发离子间的反应。
这些反应可能是氧化还原反应、沉淀反应、酸碱中和反应等。
二、离子在电解质溶液中的行为在电解质溶液中，离子会受到电场力的作用而发生迁移。
正离子向阴极方向移动，负离子向阳极方向移动。
这种迁移过程被称为离子的电泳迁移。
离子的电泳迁移速率与离子的电荷量、电场强度以及溶液中的粘度等因素有关。
离子在电解质溶液中的行为还受到溶液的浓度影响。
在低浓度下，离子间的反应主要受到电解质的迁移速率控制；而在高浓度下，离子间的反应则主要受到离子的扩散速率控制。
此外，离子在电解质溶液中还存在着溶解度的限制，超过溶解度的化合物会发生沉淀反应。
三、离子反应的应用离子反应在电化学中有广泛的应用。
例如，在电镀过程中，正离子可以在阴极上还原，实现金属镀层的形成；而负离子在阳极上发生氧化反应，保持电解液的稳定性。
此外，电化学电池的工作原理也基于离子反应。
电池中的半反应涉及正离子和负离子的氧化还原反应，通过电解质溶液中离子的迁移来实现电能的转化。
离子反应在环境治理方面也有重要的应用。
例如，电化学氧化技术可用于废水处理过程中，通过电解和离子反应去除水中的有机物和重金属离子。
此外，离子反应还在能源领域有关键作用，如燃料电池、电解水制氢等。
总之，离子反应是电化学中的核心概念之一。
了解离子在电解质溶液中的行为以及离子反应的应用，有助于我们深入理解电化学原理，并在实际应用中发挥其重要作用。
电化学的研究与发展将为科学技术的进步和社会的可持续发展做出重要贡献。
第三讲、离子反应与离子方程式学案I 、知识点一、电解质与非电解质1、 定义电解质：水溶液或熔融状态下能 _____________ 非电解质：水溶液和熔融状态下都不导电的2、 种类电解质： _______ 、 _______ 、 _______ 、非电解质： _______________ 、 _________ 、3、溶液导电原因：有自由移动的 _____________________ 影响因素： ____________________ 与实质：阴离子向 移动，阳离子向 阴阳离子放电顺序：阴极： _________ > 阳极：4、记忆(1) ___________________________________ 、单质与混合物既不是 ________________________ 不是(2) _____________ 、 __________________ 合物全部属于电解质， __________________ 练习一、(1) 、 (2) 、 (3) 、 (4) 、 (5) 、n 、知识点二、强电解质与弱电解质、活泼金属极移动。
化合物部分属于电解质。
Cu 可以导电，所以Cu 是电解质()NH3、S03的水溶液可以导电，所以NH3、S03是电解质。
() 非电解质都不导电。
()不导电的都是非电解质。
()NaCl 固体不导电，所以NaCl 是非电解质。
()1、定义强电解质：在水溶液中弱电解质：在水溶液中2、种类强电解质：强酸(__为离子的电解质。
为离子的电解质。
m 、知识点三、离子反应1、 定义：有离子 _________2、 意义：表示 ___________例：H++0H-==H20 表示 的一类反应。
3、 离子方程式书写步骤(1)、写：写出正确的 _________________________ ，并_ 请写出：少量Fe 和浓HN03加热反应的化学方程式(2)、拆：把 拆成例子形式 (3) 、删：删去反应前后 (4) 、查：根据 _________ 三大守恒检查。
《电解质的电离离子反应》离子反应的类型在化学的世界里，离子反应是一个极其重要的概念。
要深入理解离子反应，我们首先得明白电解质的电离。
电解质，简单来说，就是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
像氯化钠（NaCl）、硫酸（H₂SO₄）、氢氧化钠（NaOH）等都是常见的电解质。
当电解质溶解在溶剂中或者处于熔融状态时，它们会发生电离，形成自由移动的离子。
离子反应的类型多种多样，下面我们来逐一探讨。
第一种类型是复分解反应。
这是我们在化学学习中比较常见的一种离子反应类型。
当两种化合物在溶液中相互交换离子，生成沉淀、气体或者弱电解质时，就会发生复分解反应。
比如说，氯化钡（BaCl₂）溶液和硫酸钠（Na₂SO₄）溶液混合，钡离子（Ba²⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）会结合生成硫酸钡（BaSO₄）沉淀，其离子方程式为：Ba²⁺＋ SO₄²⁻＝ BaSO₄↓ 。
再比如盐酸（HCl）和碳酸钠（Na₂CO₃）的反应，会产生二氧化碳（CO₂）气体和水（H₂O），离子方程式为：2H⁺＋ CO₃²⁻＝ H₂O ＋ CO₂↑ 。
第二种类型是氧化还原反应。
在这类反应中，离子的化合价会发生变化。
例如，铜（Cu）和硝酸（HNO₃）的反应，硝酸根离子（NO₃⁻）在酸性条件下具有强氧化性，能将铜氧化为铜离子（Cu²⁺），自身被还原为一氧化氮（NO），离子方程式为：3Cu ＋8H⁺＋ 2NO₃⁻＝ 3Cu²⁺＋2NO↑ ＋ 4H₂O 。
第三种类型是络合反应。
这类反应相对来说稍微复杂一些。
比如，氯化铁（FeCl₃）溶液与硫氰化钾（KSCN）溶液反应，生成血红色的硫氰化铁（Fe(SCN)₃）络合物，离子方程式为：Fe³⁺＋ 3SCN⁻＝Fe(SCN)₃。
第四种类型是水解反应。
这是盐类在水溶液中与水发生的反应。
比如碳酸钠（Na₂CO₃）在水中，碳酸根离子（CO₃²⁻）会与水发生水解反应，CO₃²⁻＋ H₂O ⇌ HCO₃⁻＋ OH⁻，使溶液呈碱性。
学业水平测试复习导学案 新沂市高级中学高二化学备课组 1 第03讲 电解质 离子反应
班级： 姓名： 强调：
希望同学们先根据考纲要求去仔细看并理解“化学1---P5-6.”、“化学1---P15-16.”、“化学1---P53-55.”等内容然后去做题（请仔细理解题目的意思，题目就好做了）。 〘考纲要求〙 1．知道常见酸、碱、盐在水溶液中的电离（A），能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐的电离方程式（B）。 2．能通过实验事实认识离子反应发生的条件，能正确书写简单的
离子方程式（C） 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 过关检测 1 2 3 5 6 8 9 11 12 13 15 16 17 答案 〘自主学习〙A 考点1 电解质的概念及其电离 1．电解质、非电解质及电离方程式的书写 电解质： 非电解质： 强电解质： 例如： 弱电解质： 例如： 注：电解质的溶解性与强弱电解质的分类无直接的关系，如强电解质碳酸钙、硫酸钡、氯化银等难溶于水。 〘问题探究〙B 〖例1〗现有下列物质：①空气、②氧气、③食盐水、④氢氧化钾、⑤铜、⑥碳酸氢钠、⑦蔗糖（C12H22O11）、⑧酒精、⑨醋酸、⑩碳酸钙。请对以上物质进行分类。在以上物质中： 属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ； 属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。 〖例2〗写出下列物质的电离方程式： 学业水平测试复习导学案 新沂市高级中学高二化学备课组 2 Ba(OH)2 NaHCO3
H2SO4 (NH4)2CO3 CH3COOH NH3•H2O 注： 。 考点3 离子反应及其发生的条件 1、离子反应：有 参加的反应称作离子反应。 条件： 2、离子方程式：用实际参加反应的 符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 3、离子方程式的书写步骤： ① ② ③ ④ 〖例3〗写出下列反应的离子方程式： （1）碳酸氢钠加入盐酸中： （2）向氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液： （3）将硫酸铜加入氢氧化钡溶液中： （4）铁与稀硫酸反应：____________ 考点4 离子共存 1、定义：所谓离子共存，就是 。 A． 的离子不能大量共存；如 ； B． 的离子不能大量共存；如 ； C． 的离子不能大量共存；如 ； D．发生氧化还原反应的离子不能大量共存。 注意： 题干中的条件：如无色溶液应排除 ，如 等。 酸性（碱性）溶液则应考虑溶液中还有 。 〘问题探究〙B 〖例4〗下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ） A．Na+、Ba2+、Cl、SO42- B． Ca2+、HCO3、C1、K+ C．Mg2+、Ag+、NO3、Cl D． H+ 、Cl 、Na+ 、CO32 注：①通常与H+不能大量共存： OH－、ClO－、SO32－、CO32－、HCO3－、CH3COO－等
②通常与OH－不能大量共存：H+、HCO3－、Cu2+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+ 等 ③常见有色离子有：Fe3+、Fe2+ 、Cu2+ 、MnO4－ 学业水平测试复习导学案 新沂市高级中学高二化学备课组 3 考点5 离子方程式正误判断
常见类型： ①看离子反应是否符合客观事实 , 纯固体之间的反应不能写离子方程式。 ②看物质的拆、删是否正确（把能溶于水的强将电解质写成离子形式，否则写成化学式） ③看是否漏掉离子反应 ④看电荷是否守恒，元素是否守恒,离子配比是否正确。 ⑤看化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实。 ⑥看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。 〘问题探究〙B 〖例5〗能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH＋H+ ＝ H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 〘练习达标〙C 一、 选择题 1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A.氯化镁晶体 B.氯化钠溶液 C.液态氯化氢 D.熔融氢氧化钾 2．下列物质的水溶液中存在溶质分子的是 A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖 3．下列电离方程式不正确的是 A．H2SO4＝2H+＋SO42－ B. NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－ C. Na2CO3 ＝Na2＋ ＋CO32－ D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－ 4．下列关于电解质的判断中，正确的观点是 A．在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质 C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是 A. 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA
B. 500 mL溶液中NO3－离子浓度为0.2mol/L
C. 500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L D. 500 mL溶液中NO3－离子总数为0.2NA 6．下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是 学业水平测试复习导学案 新沂市高级中学高二化学备课组 4 A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应
B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应 C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应 D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应 7．对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是 A. SO32－、OH－、Cl－、K+ B. Na+、NO3－、OH－、Cl－ C. K+ 、Na+、NO3－、Cl－ D. K+ 、CO32－、 H+ 、Ba2+ 8．下列离子方程式错误的是 A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2O C.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2O D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4
↓
9.加入适量的浓H2SO4，使下列离子浓度减小的是 A.CO32- B.Cl- C.Na＋ D.OH- 10.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是 A.K＋、Mg2＋、Cl-、MnO4- B.Na＋、Cu2＋、CO32-、NO3- C.K＋、Na＋、SO32-、Cl- D.Na＋、Mg2＋、Cl-、SO42- 11．在医院实施外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2在熔融状态下不能导电； ③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述正确的是 A．HgCl2属于共价化合物 B．HgCl2属于离子化合物 C．HgCl2属于非电解质 D．HgCl2属于强电解质 二、填空题 12．下列物质属于电解质的有_______________________ ①Cu ②H2SO4 ③NaOH ④NaCl ⑤CaO ⑥CO2 ⑦CaCO3 ⑧H2 13．某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种 当溶液中存在大量H+时，________________不能在溶液中大量存在 当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在 当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________ 为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入学业水平测试复习导学案 新沂市高级中学高二化学备课组 5 _______________，通过观察
_______________再作出进一步的判断。 14.写出下列反应的离子方程式 ①硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液 ②碳酸钠溶液和硫酸
碳酸氢钠溶液和盐酸 ④碳酸钙和盐酸 ⑤氧化铜和硫酸 ⑥铁片和盐酸 15. 下列反应的离子方程式是否正确，说明理由 A．钠跟水反在：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B．石灰石跟盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ D．氯气跟水反应：Cl2+H2O = 2H+ + Cl-+ClO- E．氢氧化铜与盐酸反应 Cu(OH)2+2H+=Cu2++H2O F．将小苏打溶液加入过量的石灰水中 HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O G．实验室中制取氯气 MnO2+2Cl-+2H+=Mn2++Cl2↑+2H2O H．漂白粉溶液中通入少量CO2气体：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO I. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应H++OH-=H2O J 氯气通入溴化亚铁溶液中 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
三、〘冲A行动〙 D 16.人体胃液中含有胃酸(0．2％一0．4％的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少， 它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 (1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是A1(OH)3]，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。 (3)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。 17．现有含I-，Cl-，SO42-，CO32-四种阴离子的稀溶液，为了将它们以沉淀或溶液的形成分离出来，进行了以下操作。
