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高中化学必修一第二章第二节《离子反应》知识归纳一、电离1、电解质：在水溶液里或熔融状态能导电的化合物。
包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态都不能导电的化合物。
包括非金属氧化物（如：CO2、SO2）、某些非金属氢化物（如： NH3）、绝大多数有机物（如酒精、蔗糖）等单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
2、书写电离方程式时注意：左边是化学式，右边为离子式；原子团的不能拆；满足质量守恒与电荷守恒。
二、离子反应1、离子反应：有离子参加的反应。
（在水溶液中进行）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
2、酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应的离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。
3、离子方程式的书写步骤（“四步曲”）①一写：以客观事实为依据写出正确的化学方程式。
②二拆：把强酸、强碱、可溶性盐拆成离子形式，其它物质以化学式表示。
③三删：删去两边形式相同的离子。
④四查：整理离子方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
【拆写成离子形式的物质归纳】Array强酸： HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、 HClO4强碱： KOH、NaOH、Ba（OH）2可溶性盐：记溶解性表（教材P110）钾、钠、硝、铵都易溶；[K+、Na+、NO3-、NH4+]氯化物不溶银亚汞，其它溶；硫酸盐不溶有钡铅，微溶有钙银，其它溶；碳酸盐只溶钾钠铵，镁微溶，其它不溶。
三、离子共存问题1、注意审题：①看颜色（记：有色离子：MnO4-（紫）、Cu2+（蓝）、Fe2+（浅绿）、Fe3+（棕黄））；②看清酸碱性；③看清关键字：一定能，能，可能，不能。
2、记不能共存的例子：（能反应生成沉淀、微溶物、气体、水、弱酸、弱碱则不能大量共存）①H+不能与OH-、弱酸根（CO32-、ClO-、CH3COO-）、弱酸的酸式根（HCO3-、 HSO3- ）共存。
②OH-不能与H+、弱碱的阳离子（如：NH4+、Mg2+）、酸式根（如：HCO3-、HSO3- 、 HSO4-）共存。
⾼⼀化学必修⼀离⼦反应知识点离⼦反应是⾼⼀化学必修⼀学的知识点，学完之后我们应该及时总结相关知识，做到巩固⽽知新。
今天⼩编在这给⼤家整理了离⼦反应重点知识_⾼⼀化学必修⼀离⼦反应知识点接下来随着⼩编⼀起来看看吧!⾼⼀化学必修⼀离⼦反应知识点(⼀)电解质和⾮电解质(1)电解质:在⽔溶液⾥或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)⾮电解质:在⽔溶液⾥和熔融状态下都不导电的化合物。
(3)强电解质:在⽔溶液⾥全部电离成离⼦的电解质，⼤多数盐强酸、强碱是强电解质。
(4)弱电解质:在⽔溶液⾥只有部分电离成离⼦的电解质,弱酸、弱碱、⽔是弱电解质。
电离(1)概念:电解质在⽔溶液中或熔融状态下解离成⾃由移动的阴、阳离⼦的过程称为电离。
(2)电离⽅程式:电离⽅程式在书写时要遵循质量守恒和电荷守恒，书写时强电解质连接符⽤“可逆号”，弱电解质连接符⽤“⼀”。
(3)从电离的⾓度认识酸、碱、盐①酸:电离时⽣成的阳离⼦全部是H的化合物。
②碱;电离时⽣成的阴离⼦全部是OH的化合物。
③盐:电离时能⽣成⾦属阳离⼦(或NH4+ )和酸根阴离⼦的化合物。
离⼦反应(1)离⼦反应:在溶液中有离⼦参加的反应称为离⼦反应。
(2)离⼦反应发⽣的条件:有难溶物质、难电离物质或挥发性物质⽣成。
(3)离⼦⽅程式①概念:⽤实际参加反应的离⼦符号来表⽰反应的式⼦。
②书写步骤:可概括为四个字，即“写”“拆“删”“查”。
③意义:表⽰某⼀个具体的化学反应，表⽰同⼀类型的离⼦反应。
(4)离⼦⽅程式正误的判断(5)溶液中离⼦的共存问题电解质和⾮电解质相关问题问题1：不是电解质的物质定是⾮电解质吗?不⼀定最据化合物在⽔溶液中或端融状态下能⾹导电，将化合物分为电邮解质和⾮电解质、即电解质和⾮电解质是针对化合物⽽⾔的，判断物质是电解质还是⾮电为化合物。
单质和混合物不属于化合物，它们既不是电解质也不是⾮电解质。
因此,不是电解质解质的前提条件是物质的物质不⼀定是⾮电解质，正确的说法是”不是电解质的化合物定是⾮电解质”。
2.2.1离子反应电解质：在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物。
题型1 电解质判断方法一电解质①化合物②一定条件下导电③自身电离非电解质①化合物②不是电解质方法二电解质包括化合物中的酸、碱、盐、水、部分金属氧化物。
非电解质包括大部分有机物以及类似SO2、SO3、CO2、NH3、NO2等不能自身电离的化合物。
例：（1）氯气、液溴、液氧、铁、石墨，属于，因为。
（2）盐酸、乙醇溶液、NaCl溶液，属于，因为。
（3）CaO、Na2O属于，因为。
（4）氯化氢、氯化钠固体、硫酸、熔融态NaOH属于，因为。
（5）BaSO4、AgCl属于，因为。
注意：熔融态的酸不电离，所以酸在熔融态不导电。
题型2 电离方程式书写1.强电解质（强酸、强碱、绝大部分盐、部分金属氧化物）完全电离，用等号====；弱电解质（弱酸、弱碱、水、极少盐）部分电离，用可逆号“”2.电离时原子团不拆分，如OH-、SO42-、ClO-、ClO3-、MnO4-等不能分开。
3.强酸的酸式酸根（HSO4-）可完全电离,弱酸的酸式酸根（HCO3-、HSO3-）部分电离。
4.一般盐和强碱熔融态可电离，而酸在熔融态不电离。
例：书写下列物质在水中的电离方程式（1）氢氧化钙（2）硫酸（3）硫酸氢钠（4）碳酸氢钠（5）碳酸钠（6）氯酸钾（7）碳酸（8）醋酸（9）一水合氨（10）氢氧化镁（11）水题型3 溶液导电性溶液导电的原因：存在可以自由移动的离子。
影响导电能力强弱的因素：溶液中的离子浓度越大，电荷浓度越大，导电能力越强。
例（1）100ml 1mol·L-1的HCl溶液的导电能力 200ml1mol·L-1的CH3COOH溶液的导电能力。
（2）判断：强电解质的溶液导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。
（）（3）向100ml 1mol·L-1的硫酸溶液中加入氢氧化钡固体至过量，溶液的导电性变化：。
高一化学必修一《离子反应》知识点总结第1篇：高一化学必修一《离子反应》知识点总结高一化学必修一《离子反应》知识点梳理一、离子反应的概念离子反应是指有离子参加的反应。
也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。
由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。
但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间（如实验室判氨）或固体与气体之间（如碱石灰与*化*）发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。
在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件（有难电离、难溶及易挥发物质生成）和氧化还原反应（比如置换反应等）。
二、离子共存问题水溶液中所有能反应或相互促进水解的离子都不能大量共存(注意不能完全共存，而是大量共存)。
一般规则是:1、凡相互结合生成难溶或微溶*盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；2、与h+不能大量共存的离子（生成水或弱）*及*式弱*根离子：1氧族有：oh-、s2-、hs-、so32-、hso3-2氮族有：h2po4-、hpo42-、po43-3卤族有：f-、clo-4碳族有：ch3coo-、co32-、hco3-、sio32-5含金属*根离子：alo2-3、与oh-不能大量共存的离子有：nh4+和hs-、hso3-、hco3-、h2po4-、hpo42-等弱*的*式*根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：cu2+、al3+、fe3+、fe2+、mg2+等等）4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：1常见还原*较强的离子有:fe2+、s2-、i-、so32-。
2氧化*较强的离子有：fe3+、clo-、mno4-、cr2o72-、no3-、此外，s2o32-与h+也不能共存（发生歧化反应）。
例1：下列各组离子：①i-、clo-、no3-、h+②+、nh4+、hco3-、oh-3so32-、so42-、cl-、oh-④fe3+、cu2+、so42-、cl-⑤h+、+、alo2-、hso3-⑥ca2+、na+、so42-、co32-在水溶液中能大量共存的是a、①b、③④c、②⑤d、①④[解题分析]本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组clo-与h+、i-不能大量共存，第②组中nh4+与oh-、hco3-与oh-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组h+与alo2-、hso3-不能大量共存，第⑥组中ca2+与co32-甚至so42-不能大量共存。
高一化学第一册第一章离子反应知识点离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。
常见离子反应多在水溶液中进行。
以下是第一章离子反应知识点，请大家掌握。
1、学习离子反应之前要了解电解质和非电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质;在水溶液里或熔融状态下都不能电离的化合物叫非电解质;常见的电解质和非电解质：电解质一般包含：酸、碱、盐、活泼金属氧化物等;非电解质：非金属氧化物(CO2、SO2等)、某些非金属氢化物(如 NH3)、绝大多数有机物。
2、电解质又分强、弱电解质：强电解质是指在水分子作用下，能完全电离为离子的电解质。
包括大多数盐类、强酸、强碱、部分碱性氧化物等。
弱电解质是指在水分子作用下，只有部分分子电离的电解质。
包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3H2O) 、Al(OH)3、H2O等。
因此强弱电解质的电离程度大不相同。
3、离子反应：有离子参加的反应，知道常见的离子反应的类型，离子反应发生的条件，离子共存的条件。
4、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
通过书写离子方程式，我们知道多个具体的反应写出的离子方程式是一样的。
这说明：离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
离子方程式的意义：表示了反应的实质，代表了同一类型的离子反应。
知识点总结(一). 离子反应发生的条件1. 离子反应生成微溶物或难溶物。
2. 离子反应生成气体。
3. 离子反应生成弱电解质。
4. 离子反应发生氧化还原反应。
根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应;二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。
离子反应还应注意：1.微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水MgHCO3==MgCO3+CO2+H2O MgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg(OH)2 + CO22.生成络离子的反应：FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应：Fe3+ + SCN- ==Fe(SCN)2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢?主要是生成了难电离的Fe(SCN)2+络离子。
第二节离子反应知识点一、电解质与非电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
如硫酸、氢氧化钠、硝酸钾等。
(2) 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
如蔗糖等。
(3) 电解质与非电解质的比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3 ·H2O、Fe(OH)3盐：NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：NH3部分有机物：蔗糖、酒精、CH4【特别提醒】①电解质与非电解质均属于化合物。
例如，HCl是电解质，其水溶液盐酸不是电解质。
②化合物具备下列条件之一便为电解质：a.在水溶液中能导电；b.在熔融状态下能导电。
例：化合物HCl在液态时不导电，在水溶液中能导电。
③CO2等非金属氧化物溶于水后所得溶液能导电，是因为CO2与水反应生成了能电离出导电离子的H2CO3，H2CO3属电解质，CO2属非电解质。
④能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜等；电解质不一定都能导电，如NaCl晶体。
⑤活泼金属氧化物(如Na2O、MgO)在熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。
⑥BaSO4、CaCO3等盐难溶于水，但它们熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。
知识点二、电解质的电离(1)电离：电解质在水溶液或熔融状态下产生自由移动离子的过程。
(2)电解质在水溶液里产生自由移动的带电粒子的原理（以NaCl在水溶液中的溶解和电离为例，如下图所示）：(3)电解质导电的原因电解质导电的前提条件是电解质能产生自由移动的离子，还必须具备一定的外因条件，就是溶于水或受热使电解质呈熔融状态。
第二节 离子反应一、电解质和非电解质：1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
包括：酸、碱、盐、水、部分氢化物（HF 、HCl 、HBr 、HI 、2H S ）、部分金属氧化物。
2、非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。
包括：大部分有机物（有机酸除外）、非金属氧化物（水除外）。
3、电解质溶液或熔融状态下能导电的原因：能自身发生电离，电离出自由移动的阴、阳离子。
电解质导电的条件是：溶于水或熔融状态下。
4、由分子组成的化合物在纯液态时，由于不电离或电离很弱，一般不导电； 由离子组成的化合物在溶液里或熔融状态下都能电离，一般能导电；由原子组成的化合物都是非电解质。
二、强电解质和弱电解质：1、强电解质：在水溶液里能够全部电离成离子的电解质。
包括：强酸、强碱、绝大都数盐。
（1）强酸：24H SO 、3HNO 、4HClO 、()HCl aq 、()HBr aq 、()HI aq （2）强碱：NaOH 、KOH 、2()Ba OH 、2()Ca OH（3）盐类：24422333233232342424Na SO NaHSO NaCl CuCl K SO KHSO KBr FeBr K CO KHCO NaI FeI NaNONa S NaHS K PO K HPO KH PO⎧⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎩硫酸盐：、金属氯化物:、亚硫酸盐:、金属溴化物:、无氧酸盐 含氧酸盐碳酸盐:、金属碘化物:、硝酸盐:金属硫化物:、磷酸盐:、、2、弱电解质：在水溶液里只能部分电离成离子的电解质。
包括：弱酸、弱碱、少数盐类及2H O（1）弱酸：23H SO 、23H CO 、34H PO 、HClO 、3CH COOH 、()HF aq 、2()H S aq （2）弱碱：32NH H O ⋅及所有的不溶性碱：2()Mg OH 、3()Al OH 等 （3）水及少数盐类三、电解质在水中的电离：1、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下自身解离成自由离子的过程。
高考化学离子反应基础知识与难点攻克在高考化学中，离子反应是一个非常重要的知识点，它不仅在选择题、填空题中频繁出现，也是解决化学反应原理和工艺流程等问题的关键。
对于很多同学来说，离子反应的知识既基础又具有一定的难度，掌握好这部分内容对于提高化学成绩至关重要。
一、离子反应的基础知识1、电解质与非电解质电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，常见的电解质包括酸、碱、盐等。
例如，盐酸、氢氧化钠、氯化钠都是电解质。
而非电解质则是在上述两种情况下都不能导电的化合物，如酒精、蔗糖等。
理解电解质和非电解质的概念是学习离子反应的基础。
需要注意的是，单质既不是电解质也不是非电解质。
2、强电解质与弱电解质强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡，常见的强电解质有强酸（如盐酸、硫酸、硝酸）、强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾）和大多数盐。
弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡，常见的弱电解质有弱酸（如醋酸、碳酸）、弱碱（如氨水）和水。
3、电离方程式电离方程式用来表示电解质在水溶液中或熔融状态下电离成离子的过程。
例如，硫酸的电离方程式为：H₂SO₄＝ 2H⁺＋ SO₄²⁻；醋酸的电离方程式为：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻＋ H⁺（注意这里是可逆符号，表示部分电离）4、离子反应的概念离子反应是指有离子参加或生成的化学反应。
其实质是溶液中某些离子的浓度发生了改变。
5、离子方程式用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
书写离子方程式时，需要遵循“写、拆、删、查”四个步骤。
“写”：写出正确的化学方程式。
“拆”：把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
例如，盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：HCl ＋ NaOH ＝NaCl ＋ H₂O ，其离子方程式为：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O 。
“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。
“查”：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
2―《离子反应》--知识点归纳一、电离1、电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
2、酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
二、电离方程式H 2SO 4 = 2H + + SO 42-HCl = H + + Cl -HNO 3 = H + + NO 3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。
盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。
硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。
1、电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
酸 —→ H ++ 酸根离子2、电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
碱 —→ 金属离子 + OH -3、电离时生成的金属阳离子（或 NH 4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
盐 —→ 金属离子/ NH 4+ + 酸根离子书写下列物质的电离方程式：KCl 、Na 2SO 4、AgNO 3、BaCl 2、NaHSO 4、NaHCO 3KCl == K ++ Cl ―Na 2SO 4 == 2 Na ++ SO 42 -AgNO 3 ==Ag + + NO 3―CH 3COOH == CH 3COOH ― + H + NH 3·H 2O == NH 4+ + OH ―酸式盐：NaHSO 4 == Na + + H + +SO 42 - NaHCO 3 == Na + + HCO 3―［小结］注意： 1、 HCO 3-（弱酸不能拆）、OH -、SO 42-等原子团不能拆开;2、HSO 4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
三、电解质与非电解质1、 ①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
2、总结： ①能够导电的物质不一定全是电解质。
离子反应【学习目标】1. 了解电解质的概念||, 了解酸、碱、盐在水溶液中的电离||。
2．了解离子反应的概念||, 了解离子反应发生的条件||, 并会判断离子在溶液中能否大量共存||。
3. 能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断||。
【要点梳理】要点一、电解质与非电解质（1）电解质、非电解质均应是化合物||。
金属属于单质||, 故既不是电解质||, 也不是非电解质||。
（2）电解质导电必须有外界条件: 水溶液或熔融状态||。
（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电||, 却是与水反应生成新物质后电离而导电的||, 不是本身电离导电的||, 故属于非电解质||。
（4）能导电的物质并不一定是电解质||, 如铜、铝、石墨能导电||, 但因其为单质||, 故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电||, 但其为混合物||, 不属于电解质||。
溶于水不能导电的物质可能是电解质||, 如BaSO4难溶于水||, 但其溶于水的部分是完全电离的||, 属于电解质||。
要点二、强电解质与弱电解质1. 强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质相同点都是电解质||, 在水溶液中或熔融状态下都能电离||, 都能导电||, 与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程||, 存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子||, 弱电解质分子实例强酸: HCl、HNO3.H2SO4 HBr、HI、HClO4等强碱: KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2绝大多数盐: BaSO4、AgCl、CaCO3绝大多数盐：BaSO4.AgCl、CaCO3绝大多数盐：BaSO4、AgCl、CaCO3弱酸: HF、HClO、H2S、H2SO3.H3PO4.H2CO3.H2SiO3.CH3COOH等||。
第2节电解质考纲考情三年高考高考指数：★★★★★1.了解电解质的概念。
了解强电解质1和弱电解质的概念。
2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
【知识梳理】一、电解质1.电解质：2.电解质的电离。
电解质在_______中或_____状态下，离解成自由移动的离子的过程。
3.电离方程式的书写：(1)强电解质的电离方程式中，用“_____”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“_____”连接。
如Na2SO4：___________________，HClO：__________________。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如H2CO3：____________________，___________________；Fe(OH)3：______________________。
(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。
如NaHSO 4溶液中：_______________________NaHCO3溶液中：____________________，_________________。
【微点拨】(1)电解质、非电解质的辨析：电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。
只有本身能电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但不是它们自身电离，而是它们与水化合生成了电解质，所以它们属于非电解质。
(2)电解质的强弱取决于溶于水后的电离程度，强电解质的导电能力不一定强，如BaSO4；弱电解质的导电能力不一定弱。
二、离子反应1.离子反应的本质：反应物中某些离子的浓度减小。
2.离子反应发生的条件：(1)复分解反应类型。
(2)氧化还原反应类型。
强氧化性物质+强还原性物质→弱氧化性物质+弱还原性物质如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为_____________________。
3.离子方程式：(1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用_____________来表示。
【微点拨】(1)离子方程式书写中，浓硫酸参与的反应不能书写离子方程式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
(2)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na++H++ CO32-”。
(3)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑+H2O”。
(4)离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。
【小题快练】1.【思考辨析】(1)(2014·广东高考)Fe2+、H+、SO32-、ClO-在水溶液中能大量共存。
( )(2)(2014·江苏高考)Cu溶于稀HNO3，反应的离子方程式是Cu+2H++NO3-====Cu2++NO2↑+H2O。
( )(3)(2013·重庆高考)Ca2+、Al3+、Br-、CO32-在水溶液中能大量共存。
( )(4)(2013·新课标全国卷Ⅱ)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式是2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑。
( )(5)铜和食盐水都能导电，都属于电解质；AgCl、CaCO3等不溶于水，都属于弱电解质。
( )(6)H++OH-====H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。
( )(7)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子。
( )(8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。
( )2.【教材研习】(1)(RJ必修1·P33)下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A.NaCl固体B.液态H2SO4C.蔗糖D.熔融的NaOH(2)(LK必修1•P42)下列电离方程式中正确的是()A.Al2(SO4)3====2Al3++3SO42-B.Na2SO4====Na++ SO42-C.Ca(NO3)2====Ca2++2(NO3)2-D.Ba(OH)2====Ba2++OH2-(3)(RJ必修1·P34)某无色溶液可能是强酸性也可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是()A.H+Na+MnO4-SO42-B.Na+CO32-Al3+Cl-C.K+Na+Cl-SO42-D.K+Cl-Ba2+ HCO3-(4)(LK必修1·P47)下列反应的离子方程式正确的是()A.氯化钡溶液与硫酸钾溶液的反应：Ba2++ SO42-====BaSO4↓B.氢氧化钠溶液与硝酸的反应：2H++2OH-====2H2OC.氢氧化钡溶液与硫酸的反应：Ba2++ SO42-====BaSO4↓D.碳酸钙与盐酸的反应： CO 32- +2H +====CO 2↑+H 2O(5)(SJ 必修1·P57)下列反应的离子方程式不正确的是( )A.氯气与澄清石灰水反应：2OH -+Cl 2====H 2O+Cl -+ClO -B.碳酸钙加入过量盐酸中：CaCO 3+2H +====Ca 2++H 2O+CO 2↑C.向氯化镁溶液中加入澄清石灰水：Mg 2++2OH -====Mg(OH)2↓D.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H +====2Fe 3++3H 2↑【速记卡片】1.常见的强酸、强碱均为强电解质：(1)强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、HI 、HBr 、HClO 4。
(2)强碱：KOH 、NaOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
2.常见的弱酸、弱碱均为弱电解质：(1)弱酸：H 2CO 3、H 2SO 3、H 3PO 4、H 2SiO 3、HClO 、H 2S 、CH 3COOH 、HF 等。
(2)弱碱：NH 3·H 2O 、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、两性氢氧化物[Al(OH)3]等。
3.记忆4种有色离子：Cu 2+(蓝色)、Fe 3+(棕黄色)、Fe 2+(浅绿色)、MnO 4- (紫红色)。
4.掌握4种氧化性离子与7种还原性离子：(1)氧化性离子： MnO 4- (H +)、Fe 3+、NO 3- (H +)、ClO -。
(2)还原性离子：I -、Fe 2+、SO 32-、S 2-、HSO 3-、HS -、Br -。
5.常见水解显酸性的离子：NH 4+、Mg 2+、Al 3+、Cu 2+、Ag +、Fe 3+、Fe 2+。
6.常见水解显碱性的离子：[Al(OH)4]-、ClO -、CH 3COO -、CH 3COO -、CO 32-、S 2-。
7.常见既与酸反应又与碱反应的离子：HCO 3-、HS -、HSO 3-、H 2PO 4-考点一 离子方程式的书写和正误判断【自主训练】1.(2015·济宁模拟)在学习中，我们经常应用类推法。
下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是( ) A 向FeCl 2溶液中滴入氯水 2Fe 2++Cl 2====2Fe 3++2Cl - 向FeCl 2溶液中滴入碘水2Fe 2++I 2====2Fe 3++2I - BCO 2通入漂白粉溶液中CO 2+Ca 2++2ClO -+H 2O====CaCO 3↓+2HClO SO 2通入漂白粉溶液中SO 2+Ca 2++2ClO -+H 2O====CaSO 3↓+2HClO C向Na 2CO 3溶液中滴入稀硝酸 +2H +====CO 2↑+H 2O 向Na 2SO 3溶液中滴入稀硝酸 +2H +====SO 2↑+H 2O D向澄清石灰水中通入少量CO 2气体 Ca 2++2OH -+CO 2====CaCO 3↓+H 2O向澄清石灰水中通入少量SO 2气体 Ca 2++2OH -+SO 2====CaSO 3↓+H 2O2.(1)(2014·重庆高考节选)月球含有H 、He 、N 、Na 、Mg 、Si 等元素，是人类未来的资源宝库。
月球上某矿石经处理得到的MgO 中含有少量SiO 2，除去SiO 2的离子方程式为________________________； (2)(2014·新课标全国卷Ⅱ节选)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X 射线防护材料等。
①PbO 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___________________________。
②PbO 2可由PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为______________________________。
【归纳总结】1.“六查”判断离子方程式书写的正误：(1)“一查”是否符合客观事实。
如2Fe+6H +====2Fe 3++3H 2↑(2)“二查”“====” “↑”“↓”是否使用恰当。
−−→←−−如用饱和FeCl 3溶液制备胶体：Fe 3++3H 2O Fe(OH)3↓+3H + 如NaHCO 3溶液因水解呈碱性： HCO 3-+H 2O====H 2CO 3+OH - (3)“三查”拆分是否正确。
只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。
如Ca(HCO 3)2+2H +====Ca 2++2CO 2↑+2H 2O (4)“四查”是否“漏写”离子反应。
如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba 2++ SO 42- ====BaSO 4↓ (5)“五查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。
如把过量的NaHCO 3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO 3-+Ca 2++OH -====CaCO 3↓+H 2O (6)“六查”是否符合三个守恒。
①质量守恒。
如Na+H 2O====Na ++OH -+H 2↑ ②电荷守恒。
如Fe 3++Cu====Fe 2++Cu 2+③得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。
如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe 2++4H ++ NO 3-====Fe 3++2H 2O+NO ↑ 2.“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式：(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol ”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
如Ca(HCO 3)2溶液与NaOH 溶液，NaOH 不足时：Ca 2++ HCO 3-+OH -====CaCO 3↓+H 2O ；NaOH 过量时：Ca 2++2 HCO 3- +2OH -====CaCO 3↓+2H 2O+ 。
